生活中常见的盐公开课-讲义
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《生活中常见的盐》PPT课件
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2CO3 Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2CO3 NaHCO3 + HCl == NaCl + H2CO3 Na2CO3 + Ca(OH)2 == CaCO3↓ + 2NaOH
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
化合物
化合物
化合物
化合物
复分解反应：由两种化合物互相交换成分，生成另 外两种化合物的反应。
连接中考
素养考点 3 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质
例（2019•深圳）关系图中“—”两端的物质能发生化 学反应，“→”表示物质的转化方向。下列说法错误 的是（ D ）
A．反应①放出热量； B．反应②所得溶液可呈中性； C．反应③可得 NaOH； D．不能将图中稀盐酸换为稀 H2SO4。
基础巩固题
1．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（ C ）
观察现象， 若无明显变 化，则可判 断没有发生 反应。
将稀硫酸和 K2CO3溶液混 合于试管中， 观察现象，若 有无色气体生 成，该气体能 使澄清石灰水 变浑浊，则可 判断发生了反
将稀硫酸和
Ba（NO3）2 溶液混合于试管
中，观察现象，
若有白色沉淀生
成，则可判断发 生了反应。
应。
复分解反应发生时的离子变化
氯化钠是重要的调味品
生
理
选
盐
种
水
工
业
融
原
雪
料
剂
生活资料
氯化钠与人体健康
人体内所含的氯化钠大部分以离子形式存在于体液中。
钠离子对维持细胞内外正常的水分分布和促进细胞内外物质 交换起主要作用；如运动过度，出汗太多时，体内的Na+、Cl- 和 K+大为降低，就会使肌肉和神经反应受到影响，导致恶心、呕吐 、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此，运动员在训练或比赛前后，需 喝特别配制的饮料，以补充失去的盐分。 氯离子是胃液中的主要 成分，具有促生盐酸、帮助消化和增进食欲的作用。
化学九下《生活中常见的盐》精品课件.
生活中常见的盐
序言
下载提示：该PPT课件是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解 决实际问题。PPT课件下载后可定制修改，请根据实际需要进行调整和使用，谢谢!
本编为大家提供各种类型的PPT课件，如数学课件、语文课件、英语课件、地理课件、 历史课件、政治课件、化学课件、物理课件等等，想了解不同课件格式和写法，敬请下载!
氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠
氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食的用途 食盐资源及其利用
碳酸钠
晶体
粉末
碳酸钙
大理石是重要的建筑材料
碳酸氢钠
Moreover, our store provides various types of classic sample essays, such as contract agreements, documentary evidence, planning plans, summary reports, party and youth organization materials, reading notes, post reading reflections, essay encyclopedias, lesson plan materials, other sample essays, etc. If you want to learn about different formats and writing methods of sample essays, please stay tuned!
Download prompt: This PPT courseware has been carefully prepared by our store. We hope that after downloading, it can help everyone solve practical problems. After downloading the PPT courseware, it can be customized and modified. Please adjust and use it according to actual needs. Thank you!
序言
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氯化钠 碳酸钠 碳酸钙 碳酸氢钠
氯化钠
氯化钠晶体
晶体结构
食的用途 食盐资源及其利用
碳酸钠
晶体
粉末
碳酸钙
大理石是重要的建筑材料
碳酸氢钠
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《生活中常见的盐》公开课一等奖课件
现象 分析
白色固体溶解，放出使澄清 石灰水变浑浊的无色气体
碳酸钠（或碳酸氢钠）与盐 酸反应生成了CO2气体
【演示实验11－1】
【练习】请同学们写出上述有关化学方程式。
Na2CO3 + 2 HCl === 2NaCl + H2CO3
CO2↑+H2O NaHCO3 + HCl === NaCl + H2CO3
组成上的 共同点
【回顾】 请书写出实验室制取CO2的方程式。 CaCO3 + 2 HCl === CaCl2 + H2CO3 CO2↑+H2O
【讨论】 根据上述反应，请问
Na2CO3 和NaHCO3能否与稀盐酸反应？ 如果能反应，请问它们又会生成 什么物质？
盐酸腐蚀含CaCO3的建材
碳酸钠＋ 盐酸 碳酸氢钠＋盐酸
分析三个反应的共同点
Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl = NaCl+H2 CO3 CO2↑+H2O
CaCO3 +2HCl = CaCl2+H2CO3 CO2↑+H2O
碳酸盐的检验方法：
药品：稀盐酸和石灰水
实验步骤
向盛有取样的试管 中加入稀盐酸，再将 带有导管的橡皮塞塞 紧试管，导管插入澄 清石灰水中。
（4）得到的固体是纯净的氯化钠吗？
你认识这三种物 质吗？试写出它们的 化学式。
【小组合作1】
化学式 俗名
用途
碳酸钠
纯碱、 Na2CO3 苏打
碳酸氢钠
NaHCO3 小苏打
碳酸钙
CaCO3
碳酸钠主要 用途：
《生活中常见盐》课件PPT课件
防腐剂
盐可以作为防腐剂，抑制 食品中细菌的生长。
日常生活中的其他盐类
泡菜盐
加碘盐
专用于腌制泡菜，具有较强的渗透力。
添加了碘元素，有助于预防碘缺乏病。
低钠盐
减少钠的含量，适合需要控制钠摄入 的人群。
03
盐的用途
食用盐的用途
调味品
盐作为最基本的调味品，能够提 升菜肴的口感，突出食物的原味。
防腐剂
高浓度的盐溶液具有杀菌防腐的作 用，常用于腌制食品，延长食品的 保存期限。
盐摄入量与肾脏健康
03
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
高盐饮食的风险
高血压
长期高盐饮食是高血压的重要危险因素，高血压可导致多种心血 管疾病。
胃癌
高盐食物会刺激胃黏膜，增加胃癌的患病风险。
肾脏疾病
过量摄入盐会导致肾脏负担加重，引发肾脏疾病。
控制盐摄入的方法
01
02
03
04
控制烹饪用盐
烹饪时尽量少放盐，可以使用 低钠盐或减少用盐量。
维持神经和肌肉功能
盐中的钠离子对神经和肌肉的兴奋传导起着重要作用，缺盐可能 导致肌肉无力、疲劳等症状。
调味品
盐作为常见的调味品，能够增加食物的口感和风味，提升人们的 食欲。
正确使用盐的方法
控制用盐量
在日常饮食中，应控制盐的摄入量，避免过量摄入带来的健康风 险。
选择低钠盐
对于需要限制钠摄入的人群，如高血压患者，可以选择低钠盐，减 少钠的摄入。
电池制造
某些特殊盐类可用于制造电池，提供电能。
农业用盐
农业用盐如硫酸钠和氯化钙等，可作为土壤改良 剂，提高土壤肥力。
04
盐与健康
九年级化学下册生活中常见的盐PPT课件讲义
（3）能与某些盐反应
Na2CO3+ CaCl2＝＝CaCO3 ↓+ 2NaCl
3、复分解反应 （1）定义：( AB + CD
AD + CB )
两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。
（2）发生反应的条件
两种化合物交换成分时，必需有沉淀或气体或水生成。
【小结】
【作业】 1、P76 1、3 2、自学P75 资料 3、课后思考： 怎样检验CO32－离子？
盐类溶水性顺口溜： 【思考】1、AgNO3 + HCl ----------
钾钠硝铵盐溶水快，
2、 K2CO3+ Ca(OH)2-----
硫酸盐除了钡银钙，
3、Na2CO3+ CaCl2 --------
氯化物只有氯化银，
4、Na2SO4 + HCl ----------
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
其它盐类水下沉。
这些物质间
5、H2SO4 + BaCl2-------6、Ba(OH)2+ KCl -------7、CuSO4 + NH4NO3----8、HNO3 + NaOH -------
课题 1 生活中常见的盐
【提问】1、你能说出几种生活中常见的盐吗？ 2、 除上述几种盐外，目前我们所接触的盐 还有哪些，能否举例？ 3、盐的定义是什么？ 由金属离子和酸根离子构成的化合物。
一、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 【对比】请大家试着从颜色、状态以及溶水性进行比较
它们的物理性质。 1、物理性质
BaSO4↓+ HCl NaNO3 + H2O
能否反应
【思考】
1、AgNO3 + HCl -------2、 K2CO3+ Ca(OH)2--3、Na2CO3+ CaCl2 ----4、Na2SO4 + HCl -------
《生活中常见的盐》精品课件
两类，纯净物和混合物。 2.在纯净物中，根据组成元素的异同，可以把它们分成几类？
两类，单质和化合物。
新知探究
物质
纯净物
单质
化合物
混合物
新知探究
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
单质
金属单质 非金属单质
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
氧化物
酸
化合物
碱
盐
新知探究
物质
纯净物
新知探究
在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧 化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质 的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行 分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
新知探究
知识点2、物质的分类
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
（1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
新知探究
（2）CO32-的检验方法： ①滴加稀盐酸，有气泡产生； ②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
新知探究 一些常见的有色溶液
混合物
单质
化合物
金属单质 非金属单质
Fe
C
氧
化
酸
碱
盐
物 H2SO4 NaOH NaCl
CO2
新知探究
典例2 分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系， ①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可
能是( C )
①
A．一氧化碳 C．空气
两类，单质和化合物。
新知探究
物质
纯净物
单质
化合物
混合物
新知探究
3.在单质中，可以按性质的差异把它们分成几类？
单质
金属单质 非金属单质
4.在化合物中，可以按组成的差异把它们分成几类？
氧化物
酸
化合物
碱
盐
新知探究
物质
纯净物
新知探究
在初中化学中，我们已经学习了关于空气、氧气、水、碳、二氧 化碳、氧化铜、铁、铝、硫酸、氢氧化钠和氯化钠等一系列物质 的知识。
为了方便记忆和进一步学习，我们可以把学过的物质进行 分类，但该按照什么样的标准进行分类呢？
新知探究
知识点2、物质的分类
可按组成和性质对学过的物质进行整理和分类： 1.根据物质组成是否单一，可以把物质分成几类？
（1）SO42-的检验方法： ①滴加稀盐酸，无明显现象； ②滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。
新知探究
（2）CO32-的检验方法： ①滴加稀盐酸，有气泡产生； ②通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
（3）Cl-的检验方法： ①滴加稀硝酸，无明显现象； ②滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。
新知探究 一些常见的有色溶液
混合物
单质
化合物
金属单质 非金属单质
Fe
C
氧
化
酸
碱
盐
物 H2SO4 NaOH NaCl
CO2
新知探究
典例2 分类法是化学学习中的一种重要方法。图为物质的分类关系， ①与②是并列关系，③包含在②中，若②是纯净物，则③不可
能是( C )
①
A．一氧化碳 C．空气
九年级化学生活中常见的盐公开课
工业用盐种类
亚硝酸钠、硝酸钠、氯化铵等
工业用盐危害
含有有毒有害物质，如重金属、 亚硝酸盐等，对人体健康造成危 害，如致癌、致畸、致突变等
误食工业用盐后果
轻者出现头晕、恶心、呕吐等 症状，重者可能导致中毒、昏 迷甚至死亡
工业用盐管理
加强工业用盐生产、销售和使 用管理，防止流入食用领域
盐类在水溶液中离子行为
清洁剂中盐成分及效果
去除污渍
盐具有去污作用，可以辅 助清洁厨房、卫生间等场 所的污渍。
疏通下水道
将盐与热水混合，倒入下 水道，可以疏通下水道， 去除异味。
清洗水果
用盐水浸泡水果，可以去 除水果表面的农药残留和 污垢。
其他生活小妙招中盐利用
缓解喉咙痛
防止衣物褪色
去除异味
灭火
用温盐水漱口，可以缓解喉咙 痛和口腔溃疡。
盐是腌制食品的重要原料，如咸菜、 咸鱼等。
保鲜作用
盐可以抑制细菌生长，延长食物的保 存期限。
防腐剂中盐的应用
01
02
03
食品防腐
盐被广泛应用于食品加工 中，作为天然的防腐剂， 延长食品的保质期。
抑制细菌生长
高浓度的盐环境能破坏细 菌的细胞结构，从而达到 防腐效果。
腌制肉类
盐用于腌制肉类，不仅能 防腐还能增加风味。
实际应用
复分解反应在实验室中常用于制备新的盐类物质，如用硝酸银和 氯化钠制备氯化银沉淀等。
氧化还原反应中盐作为媒介
氧化还原反应定义
01
反应中存在电子转移或元素化合价变化的反应。
盐的媒介作用
02
在氧化还原反应中，盐可以作为电子转移的媒介，促进反应的
进行。
实际应用
03
亚硝酸钠、硝酸钠、氯化铵等
工业用盐危害
含有有毒有害物质，如重金属、 亚硝酸盐等，对人体健康造成危 害，如致癌、致畸、致突变等
误食工业用盐后果
轻者出现头晕、恶心、呕吐等 症状，重者可能导致中毒、昏 迷甚至死亡
工业用盐管理
加强工业用盐生产、销售和使 用管理，防止流入食用领域
盐类在水溶液中离子行为
清洁剂中盐成分及效果
去除污渍
盐具有去污作用，可以辅 助清洁厨房、卫生间等场 所的污渍。
疏通下水道
将盐与热水混合，倒入下 水道，可以疏通下水道， 去除异味。
清洗水果
用盐水浸泡水果，可以去 除水果表面的农药残留和 污垢。
其他生活小妙招中盐利用
缓解喉咙痛
防止衣物褪色
去除异味
灭火
用温盐水漱口，可以缓解喉咙 痛和口腔溃疡。
盐是腌制食品的重要原料，如咸菜、 咸鱼等。
保鲜作用
盐可以抑制细菌生长，延长食物的保 存期限。
防腐剂中盐的应用
01
02
03
食品防腐
盐被广泛应用于食品加工 中，作为天然的防腐剂， 延长食品的保质期。
抑制细菌生长
高浓度的盐环境能破坏细 菌的细胞结构，从而达到 防腐效果。
腌制肉类
盐用于腌制肉类，不仅能 防腐还能增加风味。
实际应用
复分解反应在实验室中常用于制备新的盐类物质，如用硝酸银和 氯化钠制备氯化银沉淀等。
氧化还原反应中盐作为媒介
氧化还原反应定义
01
反应中存在电子转移或元素化合价变化的反应。
盐的媒介作用
02
在氧化还原反应中，盐可以作为电子转移的媒介，促进反应的
进行。
实际应用
03
第十一单元盐化肥课题1生活中常见的盐优质课公开课一等奖课件省赛课获奖课件
（二）复分解反映
由两种化合物互相交换 成分，生成另外两种化 合物的反映，叫做复分 解反映。
可简记为AB＋CD=AD＋ CB
复分解反映发生的条件
酸碱盐之间并不是都能发生复分解反 映。只有当生成物中有沉淀或有气体 或有水生成时，复分解反映才能够发 生。
为了对的书写复分解反映的化学方程 式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解 性表，对的地运用物质的溶解性。
社会实践
调查研究，你家使用食盐的状况与否合理？ （1）你家使用的与否是加碘食盐？从食盐包装袋上能够获得 哪些信息？ （2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多 少克？与否在合理的范畴之内？ （3）通过查阅资料或调查，理解食盐尚有什么用途？ （4）你自己还想理解有关食盐的那些问题？
(2)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (3)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
三、自主互助，知识的归纳总结 （一）碳酸根离子的检查
取样品于试管中，加入适量 的稀盐酸，若有气体生成，把生 成的气体通入澄清的石灰水，若 石灰水变浑浊，则证明此为碳酸 盐。
（二）复分解反映
第十一单元 盐 化肥 课题1 生活中常见的盐
一、基础知识构建
盐是什么?
古罗马货币
在古罗马表达富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏 有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。 我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小 块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃 得起吊盐（吃完饭后来，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下） 可见食盐的贵重。
生成一种难溶物。
合作探究三 盐 + 盐
硫酸铜＋ 氢氧化钠 硫酸铜＋氯化钡
人教版九年级下册化学 第十一单元 盐 化肥 《生活中常见的盐》参考课件
一、氯化钠（NaCl）
①主要用途：调味品、腌渍食品、消毒，化工原料。 ②制法：蒸发海水、盐湖水，井盐水。
氯
化
钠 的
海盐
分
布
湖盐
岩盐 井盐
1.用海水晒盐的原理：蒸发溶剂
2．物理性质 NaCl是易溶于水的白色固体。 熔点、沸点分别是801℃、1413℃。
3．化学性质—NaCl与H2O的反应 NaCl与H2O在通直流电的条件下反应，生成NaOH、H2和Cl2
④盐+盐→ 新盐+新盐
AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl 条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀
【课堂练习】
【例1】请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短 线上，并写出相应的化学方程式。 FeSO4(CuSO4)____F_e___ Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
盐场晒盐一景
提到盐，同学们可能马上会想到食盐，其实，在化学中， 盐是指的一类化合物，即组成里含有金属离子和酸根离子的 化合物。如氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等。我国曾发生多次将 工业用盐如亚硝酸钠误作食盐用于烹饪而引起的中毒事件。 原因就是混淆了盐和食盐的概念。除食盐外，生活中常见的 碳酸钠、碳酸氢钠、高锰酸钾、大理石等都属于盐。
粗盐 提纯 主要 步骤：
①溶解
②过滤
③蒸发
过滤操作要领：
一贴：滤纸紧贴漏斗内壁，中间不要 有气泡，否则过滤速度慢。
二低：①滤纸边缘要低于漏斗边缘； ②漏斗里的液面应低于滤纸的边缘。
生活中常见的盐(第1课时)(课件)-2022-2023学年九年级化学下册同步课件(人教版)
干粉灭火器的成分之一。
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质：白色固体， 难溶于水。
用途
一．重要的建筑材料，如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二．可用作补钙剂。 三．实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四．用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同，盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐，通常是指 食盐，它的主要成分为NaCl， 食盐属于混合物，NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称：食盐
01
02
化学式：NaCl
物理性质：无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开 了苏尔维法的秘密；第二， 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法；第 三，就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念，能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲，培养勤于思考的精神。
早在两亿年前，珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生，这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕， 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪，写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
3.碳酸钙 (CaCO3)
是大理石、石灰石主要 成分。 物理性质：白色固体， 难溶于水。
用途
一．重要的建筑材料，如天安门前的 华表就是用大理石做的。
二．可用作补钙剂。 三．实验室制取二氧化碳
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 四．用于制生石灰。
几种常见的盐
根据盐所含酸根离 子的不同，盐可分 为硝酸盐、盐酸盐、 碳酸盐等。
02
氯化钠
氯化钠
日常生活中所说的盐，通常是指 食盐，它的主要成分为NaCl， 食盐属于混合物，NaCl 属于盐 类物质。但盐不一定是食盐，盐 与食盐是包含与被包含的关系。
氯化钠
俗称：食盐
01
02
化学式：NaCl
物理性质：无色、易
侯德榜一生在化工技术上 有三大贡献。第一，揭开 了苏尔维法的秘密；第二， 创立了中国人自己的制碱 工艺——侯氏制碱法；第 三，就是他为发展小化肥 工业所做的贡献。
1
2
课堂小结
氯化钠、碳酸 钠、碳酸氢钠
和碳酸钙
氯化钠
食盐的主要成分，作调味品、选种、 生理盐水、融雪剂
碳酸钠
俗名纯碱、苏打，用于玻璃、造纸、 纺织和洗涤剂的生产
课题1 生活中常见的盐
第1课时 氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
学习目标
了解盐的概念，能判断化合物的简单分类。 运用比较概括的方法对获取的信息进行加工。 增强探究物质的好奇心和求知欲，培养勤于思考的精神。
早在两亿年前，珍珠就在贝类的
体导内入孕育新而课生，这是一种古老的
宝石。古代波斯人把它称为“大 海之子”。它被用在帝王的冠冕， 女王的耳坠上。中国古代认为它 是人鱼的眼泪，写下了“沧海月 明珠有泪”的诗句。珍珠正是由 贝类内分泌作用而生成的含碳酸 钙的矿物珠粒。
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