高中化学知识点胶体的性质及其应用
高中化学10分钟教案(精选5篇)
高中化学10分钟教案（精选5篇）高三化学胶体教案篇一第二单元胶体的性质及其应用一、教学目标1．了解分散系的概念；了解胶体的概念；了解胶体的性质；了解胶体的实际应用。
2．掌握胶体与溶液，悬浊液，乳浊液的区别；掌握胶体的精制方法；理解丁达尔效应，布朗运动和电泳现象产生的原因。
二．教学建议1．充分利用初中已有的溶液、悬浊液、乳浊液的知识，列表比分散系的有关知识。
要重视以旧带新，联系已学过的与胶体知识有关的基础，以达到边复习边旧知识、边学习新知识的目的。
2．结合实验和列表比较，从观察比较中认识胶体的本质特征。
3．胶体内容学习过程中学生会感到记忆难、应用难等问题，教学中要注意引导和帮助学生整理知识、归类知识。
一节胶体一．教学目标1．理解胶体的基本概念，了解胶体特征。
2．能够从分散质微粒的大小、分散系的性质等角度理解胶体与溶液、悬浊液、乳浊液的区别。
3．掌握胶体的本质特征，以及胶体的精制。
理解氢氧化铁胶体的制法原理。
二、教学过程1．我们平时所接触到的分散系一般有三种，即________、__________、_________，我们把分散系分成以上三种的依据是_________，当分散质粒子直径小于 1 nm时，是_________，大于100nm时，是_________，在1 nm～100nm之间时是_________。
2．如何分离胶体与浊液_________，如何分离胶体与溶液_________；如何分离浊液与溶液_________，胶体净化的方法是_________，为什么可以采用该办法_____________。
3．胶体的形成不是物()质_________的反映，而是物质的一种_______形式。
根据分散剂的不同，可分为溶胶，如_________；______溶胶，如_________溶胶，如_____等。
三、重点、难点点拨1．如何理解胶体的本质特征和渗析的关系胶体粒子的直径在1 nm～100nm之间是胶体的本质特征，也是胶体区别于其他分散系的依据，同时也决定了胶体的性质。
高中化学第二章物质变化及其分类重难点3胶体的性质(含解析)新人教版必修1
重难点3 胶体的性质1．胶体的性质与作用：（1）丁达尔效应：由于胶体粒子直径在1～100nm之间，会使光发生散射，可以使一束直射的光在胶体中显示出光路．（2）布朗运动：①定义：胶体粒子在做无规则的运动．②水分子从个方向撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不同的．（3）电泳现象：①定义：在外加电场的作用下，胶体粒子在分散剂里向电极作定向移动的现象．②解释：胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子而带电荷．扬斯规则表明：与胶体粒子有相同化学元素的离子优先被吸附．以AgI胶体为例，AgNO3与KI反应，生成AgI 溶胶，若KI过量，则胶核AgI吸附过量的I-而带负电，若AgNO3过量，则AgI吸附过量的Ag+而带正电．而蛋白质胶体吸附水而不带电．③带电规律：1°一般来说，金属氧化物、金属氢氧化物等胶体微粒吸附阳离子而带正电；2°非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤等胶体带负电；3°蛋白质分子一端有-COOH，一端有-NH2，因电离常数不同而带电；4°淀粉胶体不吸附阴阳离子不带电，无电泳现象，加少量电解质难凝聚．④应用：1°生物化学中常利用来分离各种氨基酸和蛋白质．2°医学上利用血清的纸上电泳来诊断某些疾病．3°电镀业采用电泳将油漆、乳胶、橡胶等均匀的沉积在金属、布匹和木材上．4°陶瓷工业精练高岭土．除去杂质氧化铁．5°石油工业中，将天然石油乳状液中油水分离．6°工业和工程中泥土和泥炭的脱水，水泥和冶金工业中的除尘等．（4）胶体的聚沉：①定义：胶体粒子在一定条件下聚集起来的现象．在此过程中分散质改变成凝胶状物质或颗粒较大的沉淀从分散剂中分离出来．②胶粒凝聚的原因：外界条件的改变1°加热：加速胶粒运动，减弱胶粒对离子的吸附作用．2°加强电解质：中和胶粒所带电荷，减弱电性斥力．3°加带相反电荷胶粒的胶体：相互中和，减小同种电性的排斥作用．通常离子所带电荷越高，聚沉能力越大．③应用：制作豆腐；不同型号的墨水不能混用；三角洲的形成．2．胶体的制备：1)物理法：如研磨(制豆浆、研墨)，直接分散(制蛋白胶体)2)水解法：Fe(OH)3胶体：向20mL沸蒸馏水中滴加1mL～2mL FeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体．离子方程式为：Fe3++3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3H+3)复分解法：AgI胶体：向盛10mL 0.01mol•L-1KI的试管中，滴加8～10滴0.01mol•L-1AgNO3，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体．硅酸胶体：在一大试管里装入5mL～10mL 1mol•L-1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即得．离子方程式分别为：Ag++I-=AgI(胶体)↓SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4(胶体)↓复分解法配制胶体时溶液的浓度不宜过大，以免生成沉淀．3．常见胶体的带电情况：（1）胶粒带正电荷的胶体有：金属氧化物、金属氢氧化物．例如Fe(OH)3、Al(OH)3等；（2）胶粒带负电荷的胶体有：非金属氧化物、金属硫化物、硅酸胶体、土壤胶体；（3）胶粒不带电的胶体有：淀粉胶体．特殊的，AgI胶粒随着AgNO3和KI相对量不同，而带正电或负电．若KI过量，则AgI胶粒吸附较多I-而带负电；若AgNO3过量，则因吸附较多Ag+而带正电。
高中高中化学 2.2 胶体的性质及其应用课件 新人教版必修1
饱和溶液
不饱和溶液
溶液
你做对了吗？
森林中炫丽的光线，你知道是什么原因吗？
演示实验
CuSO4溶液 无光亮的“通路”
Fe(OH)3胶体 有光亮的“通路”
当一束光通过胶体时，从入射光的垂直方向上 可看到有一条光带，这个现象叫丁达尔现象。
胶体性质2.丁达尔效应
光线 透过树叶间 的缝隙射入
密林中
2.分散剂为气体的胶体叫气溶胶，如云、 雾、烟尘等，气溶胶中的胶体粒子也是可 以带电荷的。现代工厂里静电除尘原理， 就与气溶胶的某种性质有关：在烟道两侧 设置高压直流电极，细小的烟尘颗粒在高 压电厂作用下，向某极移动并与极板接触 后下落，可以达到除尘的效果。该操作中， 运用的胶体性质是（ ） C
A.丁达尔效应
水
氯化钠 溶液
分分
散散
剂质
：：
L
水氯
（化
液钠
）固
体
（
固
）
2、分散系的分类： （1）按照分散质或分散剂的聚集状态：
（气、液、固）来分，有9种类型。
分散质
分散剂
气态
气态
液态
液态
固态
固态
常见的一些分散系
分散质 分散剂
气
气
液
气
固
气
气
液
液
液
固
液
气
固
液
固
固
固
实
例
空气 云、雾
烟、灰尘 汽水
牛奶、酒精的水溶液
B、 布朗运动
C、电泳
D、丁达尔现象
胶体的电泳现象
Fe(OH)3胶体粒子带正电荷
应用：静电除尘
有些胶体无电泳现象
浅议胶体的性质及其应用
浅议胶体的性质及其应用摘要：高中化学对物质分类的分散系的基础上在分类得出胶体的概念，从而区分胶体材料与胶体和进一步完善胶体概念。
由胶体本质和实验得出胶体的性质:丁达尔效应、介稳性、吸附性、渗析、电泳、聚沉。
胶体日常生活中的应用，鉴别胶体、制豆腐、明矾净水、长江三角洲的形成、墨水、医学透析和输液原理。
关键词: 分散系分类原理高中化学必修一第二章对物质进行分类，分为纯净物和混合物两大类。
而分散系是指一种或几种物质以粒子形式分散到另一种物质的混合物。
分散系分分散质和分散剂；分散质是被分散的物质；分散剂是起容纳分散质的作用的物质。
当分散剂是水或其他液体时，按分散质粒子直径的大小来分类，可分为溶液、胶体和浊液。
分散质粒子直径在1~100nm（即10-9m~10-7m）之间的分散系是胶体。
这样就容易区分纳米材料不一定是胶体。
因纳米是长度单位，纳米材料不一定是分散系，而胶体必须是分散系。
胶体不一定都是胶状物，也不一定是液体。
如：氢氧化铁胶体、云、雾等。
实际上胶体的分散剂也不一定就是水或其他液体，也可以是固态或气态。
一、胶体分类1.照分散剂状态不同分为：气溶胶——以气体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是液态或固态（如烟、雾等）；液溶胶——以液体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态（如Fe(OH)3胶体）；固溶胶——以固体作为分散剂的分散体系。
其分散质可以是气态、液态或固态。
2.按分散质的不同可分为：粒子胶体、分子胶体。
如：烟、云、雾是气溶胶；烟水晶、有色玻璃、水晶是固溶胶；蛋白溶液、淀粉溶液是液溶胶；淀粉胶体、蛋白质胶体是分子胶体；土壤是粒子胶体。
3.常见胶体：Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体、硅酸胶体、淀粉胶体、蛋白质胶体、豆浆、雾、墨水、涂料、AgI胶体、Ag2S胶体、As2S3胶体、有色玻璃、果冻、鸡蛋清、血液等。
比如面条就是一种常见的淀粉胶体，因为溶解度吸水膨胀。
二、胶体具有的性质1.丁达尔效应。
高中化学--胶 体
胶体［基本目标要求］1．了解胶体及分散系的概念。
2．了解胶体与其他分散系的区别。
［知识讲解］一、胶体1．分散系由一种物质(或几种物质)以粒子形式分散到另—种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
如溶液、浊(悬浊、乳浊)液、胶体均属于分散系。
分散系中分散成粒子的物质叫做分散质；另一种物质叫做分散剂。
如溶液，溶质是分散质，溶剂是分散剂。
2．胶体分散质粒子在1nm—100nm间的分散系叫做胶体，如Fe(OH)3胶体、淀粉胶体等。
3．渗析把混有离子或小分子杂质的胶体装入半透膜袋中，并浸入溶剂(如蒸馏水)中，使离子或小分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。
4．胶体的分类5.分散系的比较二、胶体的制备1．物理分散法如研磨(制豆浆、研墨)法、直接分散(制蛋白胶体)法、超声波分散法、电弧分散法等。
2．化学反应法(1)水解法如向20mL煮沸的蒸馏水中滴加1mL—2mLFeCl3饱和溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的Fe(OH)3胶体。
(2)复分解法①向盛有10mL 0.01mol/LKI的试管中，滴加8—10滴0.01mol/LAgNO3溶液，边滴边振荡，得浅黄色AgI胶体。
AgNO3十KI=AgI(胶体)十KNO3②在一支大试管里装入5mL—10mL1mol/LHCl，加入1mL水玻璃，然后用力振荡即可制得硅酸溶胶。
Na2SiO3十2HCl十H2O=2NaCl十H4SiO4(胶体)除上述重要胶体的制备外，还有：①肥皂水(胶体)：它是由C17H35COONa水解而成的。
②淀粉溶液(胶体)：可溶性淀粉溶于热水制得。
③蛋白质溶液(胶体)：鸡蛋白溶于水制得。
三、胶体的提纯——渗析法将胶体放入半透膜袋中，再将此袋放入蒸馏水中，由于胶粒直径大于半透膜的微孔，不能透过半透膜，而小分子或离子可以透过半透膜，使杂质分子或离子进入水中而除去。
如果一次渗析达不到纯度要求，可以把蒸馏水更换后重新进行渗析，直至达到要求为止。
半透膜的材料：蛋壳内膜，动物的肠衣、膀胱等。
人教社高中化学必修三胶体的性质及其应用
第二节胶体的性质及其应用一、胶体的性质胶体的性质与胶体分散质粒子的大小有关，如前面提到的光束通过胶体时，形成光亮的“通路”，而光束通过溶液时则没有这种现象，就是因为胶体分散质的粒子比溶液中溶质的大，能使光波发生散射（光波偏离原来方向而分散传播）；而溶液分散质的粒子太小，光束通过时不会发生散射。
光束通过胶体，形成光亮的“通路”的现象叫做丁达尔①效应。
利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体。
此外，胶体还有一些重要性质，下面简要地介绍两种。
1．布朗②运动现象1827年，英国植物学家布朗把花粉悬浮在水里，用显微镜观察，发现花粉的小颗粒在作不停的、无秩序的运动，这种现象叫做布朗运动（如图2－3）。
用超显微镜观察胶体，可观察到胶体粒子也在作布朗运动。
这是因为水分子（或分散剂分子）从各个方面撞击胶体粒子，而每一瞬间胶体粒子在不同方向受的力是不相同的，所以胶体运动的方向每一瞬间都在改变，因而形成不停的、无秩序的运动。
2．电泳现象在盛有红褐色Fe（OH）3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极（如图2－4）。
通直流电后，发现阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅。
这表明Fe（OH）3胶体粒子带正电荷，在电场作用下向阴极移动。
这种在外加电场作用下，胶体粒子在分散剂里向电极（阴极或阳极）作定向移动的现象，叫做电泳。
胶体粒子带有电荷，一般说来，是由于胶体粒子具有相对较大的表面积，能吸附离子等原因引起的。
有的胶体粒子带正电，有的带负电，一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷。
电泳是胶体的重要特性，有广泛的实用价值。
例如，生物化学中常利用电泳来分离各种氨基酸和蛋白质；医学上利用血清的纸上电泳进行某些疾病的诊断；电泳电镀则是利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等粒子均匀地沉积在镀件上。
二、胶体的应用胶体在自然界尤其是生物界普遍存在，它与人类的生活及环境有着密切的联系；胶体的应用很广，且随着技术的进步，其应用领域还在不断扩大。
高中化学知识点—胶体的性质及其应用
高中化学知识点规律大全
——胶体的性质及其应用
胶体
［分散系、分散质和分散剂]
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质,叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质,叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．
［胶体]分散质微粒的直径大小在1 nm~100nm之间的分散系，叫做胶体．
说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe（OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．
[渗析］把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂（一般是水）中,从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．
说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．。
人教版高中化学第三册(必修+选修)胶体的性质及其应用1
胶体的性质及其应用【考点透视】一、考纲指要1．了解分散系、分散质的概念2．了解胶体的种类、制备、渗析3．了解胶体重要的性质及应用二、命题落点本节的命题落点：分散系、胶体的概念、胶体的、胶体的性质及应用。
胶体的考查更多的与STSE相结合。
联系社会、生活、科技的发展结合胶体的知识的考查以考查学生的分析能力。
【典例精析】例1：纳米材料是指颗粒的三维线度中的任一维在1 nm～100 nm范围的材料。
纳米技术所带动的技术革命及其对人类的影响，远远超过电子技术。
下列关于纳米技术的叙述不正确的是（）A．将“纳米材料”分散到液体分散剂中可制得液溶胶B．用纳米级金属颗粒粉剂作催化剂可加快反应速率，提高反应物的平衡转化率C．用纳米颗粒粉剂做成火箭的固体燃料将有更大的推动力D．银器能抑菌、杀菌，纳米银粒子植入内衣织物中，有奇异的抑菌、杀菌效果解析：纳米材料的直径在1 nm～100 nm范围内，与胶粒直径范围相同，A正确；催化剂可加快化学反应的速率，但不能使化学平衡发生移动，B不正确；与块状固体相比，纳米颗粒直径小，表面积大，因而化学反应的速率快，但催化剂不能改变反应平衡、提高反应物的转化率，所以短时间内可产生更大推动力，C正确而B错误；银为重金属，重金属粒子可使蛋白质变性，故有杀菌作用，D正确。
答案：B例2：下列关于胶体的认识错误的是（）A．鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．将一束强光通过淀粉溶液，也能产生丁达尔效应C．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷D．纳米材料粒子直径一般从几纳米到几十纳米（1 nm=10－9 m），因此纳米材料属于胶体解析：加入饱和（NH4）2SO4溶液可降低鸡蛋清的溶解度，产生白色沉淀是物理变化；淀粉溶液为胶体，可产生丁达尔现象。
水泥厂和冶金厂的附近易产生气溶胶，可用电泳除去，胶体一般由分散质和分散剂等组成，而纳米材料却只是由一种物质的分子组成的纯净物，D不正确。
高中化学 第二单元 胶体的性质及其应用 第一节 胶体学案 人教版第三册
胶体学案第一节胶体1.胶体的概念化学上把由一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。
分散质粒子直径在 ~ 之间的分散系。
胶体区别于其他分散系的本质特征是。
常见的胶体有：Fe(OH)3胶体、AgI胶体、硅酸胶体、淀粉、蛋白质、豆浆、土壤。
2.胶体的制备方法：写出化学方程式制备Fe（OH）3胶体的制备H2SiO3胶体制备AgI胶体注意事项：①所用FeCl3溶液要饱和且没有浑浊.②烧杯里蒸馏水煮沸后，滴加FeCl3溶液时要不断振荡.③溶液呈红褐色后，停止加热，以免生成沉淀.④稀溶液之间的相互反应。
3.胶体的净化与精制（1）概念把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂中，使离子或分子从胶体里分离出去，这样的操作叫做渗析。
渗析是用来分离溶液和胶体的方法（2）装置半透膜：鸡蛋或鸭蛋壳内膜、肠衣、玻璃纸等通过渗析可以达到净化、精制胶体的目的，可以使胶体与溶液分离。
4.胶体的分类如按分散剂分如如如按分散质分如第二节胶体的性质及其应用1.胶体的性质(1)丁达尔效应：______ ____的现象，属于光的__________现象。
思考：溶液，浊液是否会发生丁达尔效应?这一性质有什么用途？(2)布朗运动：产生布朗运动的原因是由于____分子从各方面撞击__________而产生的。
(3)电泳： _____ _______________的现象。
通过电泳现象，可以证实一个事实，即：____________________。
胶粒带电的原因。
［练习］判断下列胶体的胶粒带电情况：标出电荷的正负Al（OH）3胶粒、Fe（OH）3胶粒、H2SiO3胶粒、Al2S3胶粒、土壤胶粒(4)聚沉：若通过改变外界条件，消除或消弱胶粒所带电荷，则胶粒就会自然沉降而凝聚。
胶体稳定的原因：①____ ______________②___________ _________可以使胶体聚沉的方法有①___________________原因____________________② __________________原因____________________③ __________________原因____________________2.胶体的应用(1)冶金厂，水泥厂高压除尘的原理：气溶胶的原理(2)土壤保肥：土壤胶粒带电，吸附离子(3)明矾净水：带电的Al（OH）3胶粒与带电的水中悬浮物、泥沙等聚沉石膏或卤水点豆腐：利用原理（4）血液的透析：与胶体的原理相似（5）江河入海口三角洲的形成、不同牌子墨水的混用沉淀：原理。
胶体的性质及其应用
第二课时胶体的性质及其应用一、教材分析本小节是属于人教版化学教材必修一第二章《化学物质及其变化》物质的分类中分散系及其分类的内容，它是分散系及其分类中十分特殊且重要的教学内容，通过本小节内容的探究学习，既巩固了上节所学的内容，也有效地进行高中阶段的化学学习，具有承前启后的作用，是高中化学的教学重点之一。
二、教学目标知识与技能1、了解胶体的概念与分类；2、明确胶体与其它分散系的区别;3、掌握Fe(OH)3胶体的制备方法4、掌握胶体的重要性质和实际应用.过程与方法1．通过丁达尔现象、电泳、胶体聚沉以及渗析等实验，培养学生的观察能力和思维能力。
2．培养学生的思维能力和自学能力情感态度与价值观1．通过实验手段，联系实际，激发学生的学习兴趣。
2．培养学生严肃认真、一丝不苟勇于探索的科学态度。
3．培养学生观察、实验、归纳比较等方法。
三、教学重难点教学重点：对胶体的概念和性质的理解教学难点：胶体的性质与应用四、教学过程教师活动学生活动【导入】上节课我们已经学习了分散系及其分类，了解了分散系的概念，也了解到胶体的基本概念以及胶体的部分性质，但是我们可以从课本上看出，胶体它是作为一个比较独立的内容，需要我们去探究学习，所以今天我们将要接着学习胶体的性质与应用。
听讲并复习旧知1、胶体定义胶体是一种分散质粒子直径在1~100nm之间的分散体系2、胶体的分类按分散质粒子形态的不同：粒子胶体、分子胶体举例：Fe(OH)3胶体是粒子胶体；淀粉胶体、蛋白质胶体是分子胶体按分散剂状态的不同：气溶胶、固溶胶、液溶胶举例：烟、雾是气溶胶；合金、有色玻璃是固溶胶；蛋白溶液、淀粉溶液是液溶胶明确胶体的概念，思考胶体的分类方式与分散系的分类方法有何异同【过渡】我们已经知道胶体的定义，并且知道了胶体按照两种不同的标准可以分为5种，但我们都可以很明确地知道对胶体的分类是表象的，那么接下来我们将要透过现象看本质，学习胶体的重要性质及应用。
听讲3、胶体的性质（1）丁达尔效应：一束光通过胶体有一条光亮的“通路”应用：区分胶体和溶液复习旧知，巩固新知【实验】Fe(OH)3胶体的制备【视频演示实验】仔细观看实验视频【投影】Δ反应原理：FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热注意：②不能用自来水，也不能搅拌注意：③不用“↓”，写胶体【思考与交流】为什么Fe(OH)3不沉淀，而用胶体表示，HCl不和Fe(OH)3反应？【结论】此时Fe(OH)3集合度较小，无法达到沉淀的要求，在水中分散质粒子大小处于1~100nm，是属于胶体，故写胶体，而反应生成的HCl 由于大部分受热挥发，较少量溶于水中，难与Fe(OH)3接触，不发生反应，能共存。
2021高中化学胶体的性质及其用途
第二章胶体的性质及其用途第一节胶体第1课时一、课题胶体[目标] 1、知识传授：⑴初步了解分散系、胶体的概念。
⑵一般了解Fe(OH)3胶体、Agl胶体的制备方法。
2、能力培养：通过实验，培养学生的观察能力、思维能力以及想象能力。
3、德育渗透：适当进行辨证唯物主义观点的教育和爱国主义教育。
[重点]胶体概念[教具]多媒体[教法]实验探究法二、教学过程Ⅰ、引入新课[设问]先让学生写出KI与AgNO3溶液反应的化学方程式。
是否任何情况下混和AgNO3和KI溶液反应都有黄色沉淀产生呢？[实验]蒸馏水0.01mol/L AgNO3 0.1mol/L AgNO3①②③无沉淀无沉淀有沉淀[提问]上述实验中制得的液体，哪些是浊液？[追问] ①、②号液体外观相同，都是溶液吗？它们的性质是否完全相同？请看实验。
[实验]让一束光照射盛放①、②号液体的试管。
[小结]实验发现，②中有一条光亮的通路，这被称为丁达尔现象，①中则无。
由此可见两种液体的性质有所不同。
通常我们把②号中的液体叫胶体。
本节主要介绍什么是胶体和胶体的重要性质。
Ⅱ、讲授新课[揭题] 第8节胶体一、胶体[讨论]上述①、②、③号试管中的溶液、胶体与浊液是怎样形成的？其形成过程有什么共同的特点？[小结] 一种或几种物质的微粒+ 另一种物质混和物分散质+ 分散剂分散系[提问] 上述①、②、③号试管中液体，分散质、分散剂各是什么？[讨论]刚才实验时同样的反应物，②中无沉淀，③中有沉淀，这是什么原因呢？[小结] AgNO3+KI=KNO3+AgI↓AgNO3+KI=KNO3+AgI （胶体）浓→快→多→颗粒大→有沉淀——浊液稀→慢→少→颗粒小→无沉淀——胶体[设问]大家知道，分散质的颗粒溶液小，而浊液大。
这可以通过过 滤实验加以证明，前者可透过滤纸，后者则不能。
那么胶体 中的分散质颗粒的大小又如何呢？能否设计出类似的实验来 证明呢？[实验] 碘水过滤AgNO3碘水 渗析 渗出液AgNO3 [小结]淀粉胶粒和溶液里的离子或分子都能通过滤纸。
1.1 胶体的主要性质与物质转化的应用(教学课件)-高中化学人教版(2019)必修一
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胶体的主要性质及应用、胶体提纯
1．胶体的主要性质 (1)丁达尔效应：胶体粒子对光线散射形成的。可利用此性质鉴 定胶体。 (2)聚沉：①概念：胶体粒子聚集成较大的颗粒，形成沉淀从分 散剂中析出。
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某品牌牙膏中的摩擦剂是碳酸钙，可以用石灰石制备。 某同学设计了一种制备碳酸钙的实验方案，流程图为 石灰石 ①――高→温 生石灰 ②―加―→水 石灰水 ―③―加―N―a―2C―O―3溶―液→ 碳酸钙
(1)上述流程中涉及的无机反应类型有哪些？ (2)写出上述流程中①②③的化学方程式。 (3)石灰水属于哪种分散系？分散质是什么？ (4)请你仍然用石灰石为原料(其他试剂自选)，设计另一种制备碳 酸钙的实验方案，并用流程图的形式表示出来。 (5)仍以石灰石为原料(其他试剂自选)，设计两种制备 CaCl2 的实 验方案，并用流程图形式表示出来。
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高中化学-胶体的性质
胶体的性质
1.丁达尔效应 当光束通过胶体时，在垂直入射光方向可观察到一条光亮的通路。 形成原因： 胶体粒子对光的散射(物理现象)
应用： 区别溶液和胶体 （物理方法）
自然界的丁达尔效应
如果空气中没有气溶胶，我们的环境会怎么样？
C.0.5mol/L氯化钾溶液 D.0.5mol/L盐酸
4.简述如何鉴别鸡蛋清和某溶液，如何除去鸡蛋清中的氯离子和 钠离子。
下列说法正确的是
• 1、 Fe(OH)3胶体无 色、透明，能产生丁达尔现象 • 2、通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶
体中的分散质粒子向某一极移动。 • 3、浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制Fe(OH)3胶体 • 4、根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、
Fe3+ Cl-
Cl-
OHCl-
3.电泳: 胶体粒子在外电场的作用下作定向移动
①Fe(OH)3胶体的电泳实验及现象:
实例：静电除尘
电泳电镀
【思考】电泳现象可以区 分胶体和溶液吗？
现象
通电后，接电源正极一端溶液颜色逐渐变 浅，接电源负极一端溶液颜色逐渐加深。
结论
说明Fe(OH)3胶粒向负极移动， Fe(OH)3胶 粒带正电荷。
第二章 第一节物质的分类
胶体及其性质
科学探究
Fe(OH)3胶体制备 关键字
蒸馏水、沸腾、饱和、溶液呈红褐色
注意事项
不能用玻璃棒搅拌 不宜加热时间过长
化学方程式
胶体及分类
1、定义：分散质粒子直径在1nm ~ 100nm之间的分散系。
注意：胶体是以分散质粒子大小为本质特征的
高中化学公开课胶体
2.下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的 硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积 沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油 和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出 现堵塞 ⑦血液透析。⑧向氯化铁溶液中加
入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀。
其中与胶体知识有关的是 （ D ） A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、①②③④⑤⑥⑦
制豆腐的化学原理
盐卤或石膏为电解质，可使豆浆里 的蛋白质胶粒凝聚并和水等物质一起聚 沉而成凝胶（豆腐）
江河入海口处形成三角洲
练习
• 1.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性 质是 ( C ) • A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm 之间 • B、能透过半透膜 • C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 • D、呈红褐色
金属氢氧化物 金属氧化物
胶粒带同种电荷，相互间产生排斥作用， 不易结合成更大的沉淀微粒，这是胶体具有稳 定性的主要因素。 如何破坏胶体的稳定状态？
常见的胶体
(1)FeCl3溶液，Al2(SO4)3溶液，Fe3+，Al3+水解形成 Fe(OH)3和Al(OH)3胶体 (3)肥皂水，C17H35COO-水解生成硬脂酸胶体 C17H35COO-＋H2O == C17H35COOH(胶体)＋OH(4)淀粉溶液，蛋白质溶液 (5)江河之水，自然水中除海水，地下水等不是胶体外， 多为胶体。在江河入海口处与海水相遇时胶体凝聚 而形成三角沙洲。 (6)烟、云、雾 (7)血液、墨汁
分散系
依据分散质微粒直径大小 分散系可分为溶液、浊液、胶体三类
分散系 分散质 微粒直 径 溶液 胶体 1 ~100 nm
许多分子集合 体 或大分子
浊液 >100 nm
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高中化学知识点规律大全
——胶体的性质及其应用
胶体
[分散系、分散质和分散剂]
一种(或几种)物质的微粒分散到另一种物质里形成的混合物，叫做分散系．如NaCl溶解在水中形成的NaCl溶液就是一种分散系．在分散系中，分散成微粒的物质，叫做分散质．如NaCl溶液中的NaCl为分散质．分散质分散在其中的物质，叫做分散剂．如NaCl溶液中的水为分散剂．
[胶体]分散质微粒的直径大小在1nm～100nm之间的分散系，叫做胶体．
说明①胶体是以分散质粒子的大小为特征的，它只是物质的一种存在形式．如NaCl溶于水中形成溶液，但如果分散到酒精中则可形成胶体．②根据分散剂所处状态的不同，胶体可分为三种：a．液溶胶(溶胶)：分散剂是液体，如Fe(OH)3胶体、AgI胶体、淀粉胶体和蛋白质胶体等．b．气溶胶；分散剂是气体，如雾、云、烟等．c．固溶胶，如烟水晶、有色玻璃等．
[渗析]把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋，并浸入溶剂(一般是水)中，从而使离子或分子从胶体中分离出去的操作，叫做渗析．
说明通过渗析可用于分离胶体与溶液或净化、精制胶体．。