电离度和电离平衡常数
化学物质的电离度与电离平衡常数
化学物质的电离度与电离平衡常数化学物质的电离度与电离平衡常数是化学反应中重要的概念，它们对于理解溶液中物质的行为以及酸碱反应等过程具有重要意义。
本文将从电离度的定义、电离平衡常数的计算以及影响电离度和电离平衡常数的因素等方面进行探讨。
一、电离度的定义电离度是指在溶液中溶解的物质分子或离子的离解程度。
当物质溶解时，其中的分子或离子会与溶剂分子发生相互作用，部分分子或离子会发生离解，形成溶液中的离子。
电离度可以用来描述溶液中溶质的离解程度，它通常用符号α表示，取值范围在0到1之间。
二、电离平衡常数的计算电离平衡常数是指在一定温度下，溶液中物质的电离反应的平衡常数。
对于一般的电离反应，可以用离子浓度的比值来表示电离平衡常数。
以酸碱反应为例，对于弱酸HA的电离反应：HA ⇌ H+ + A-电离平衡常数Ka可以用下式表示：Ka = [H+][A-]/[HA]其中[H+]表示氢离子（质子）的浓度，[A-]表示阴离子的浓度，[HA]表示酸分子的浓度。
电离平衡常数的值越大，说明酸的电离程度越大。
三、影响电离度和电离平衡常数的因素1. 温度：温度对电离度和电离平衡常数有显著影响。
一般情况下，温度升高会使电离度和电离平衡常数增大。
这是因为温度升高会增加反应物分子的动能，使得反应速率增加，促进电离反应的进行。
2. 溶液浓度：溶液中物质的浓度对电离度和电离平衡常数也有影响。
一般来说，溶液浓度越高，电离度和电离平衡常数越大。
这是因为溶液浓度的增加会增加反应物分子之间的碰撞频率，从而促进电离反应的进行。
3. 溶剂性质：溶剂的性质对电离度和电离平衡常数也有一定影响。
不同溶剂对物质的电离程度有不同的影响。
例如，极性溶剂通常会增加物质的电离度和电离平衡常数，而非极性溶剂则相反。
4. 分子结构：物质的分子结构也会影响其电离度和电离平衡常数。
分子中的官能团以及原子间的键的强度等因素都会影响电离度和电离平衡常数的大小。
综上所述，化学物质的电离度与电离平衡常数是描述溶液中物质行为的重要指标。
高中化学教学方法总结物质的电离度与电离平衡常数计算方法总结
高中化学教学方法总结物质的电离度与电离平衡常数计算方法总结化学是一门关于物质组成、性质以及变化的科学。
在高中化学教学中，物质的电离度与电离平衡常数是重要的概念之一。
本文将总结一些教学方法，帮助学生理解和计算物质的电离度与电离平衡常数。
一、电离度的概念及计算方法电离度是指在某种溶液中，溶质分子或离子与溶剂分子发生离解并形成水合离子的程度。
电离度的计算方法可以依据溶液的浓度和离解度公式来进行。
1.1 浓度的计算方法在计算电离度之前，首先需要计算溶液中每种离子或溶质的浓度。
浓度（C）可以用溶质物质的物质量（m）与溶剂的体积（V）之比来表示，即C = m/V。
常用的浓度单位包括摩尔/升（mol/L）。
1.2 电离度的计算方法电离度（α）是指溶液中电离物质的分子离解数与总物质物质的分子个数之比。
在实际计算中，电离度通常用离解度（α）来近似代替。
离解度是指溶液中电离物质离解为离子的程度。
离解度可以通过浓度计算得到。
若溶质A存在于水溶液中，溶液浓度为Ca，该溶质完全离解为离子时，离解度为1。
若溶质只有一部分离解为离子时，离解度小于1。
离解度（α）可以用离解度公式来进行计算：α = (Ca - Cb)/Ca其中，Ca为分子完全离解为离子后的浓度，Cb为实际离解物质的浓度。
二、电离平衡常数的概念及计算方法电离平衡常数是指在一定温度下，反应物与产物浓度的比值的定量度量。
它用于衡量反应的偏向性和反应的速率。
2.1 电离平衡常数的计算方法一个反应的电离平衡常数（K）可以通过给定反应物和产物浓度的比值来计算。
对于一般的电离反应：aA + bB ⇌ cC + dD其中，a、b、c、d分别为反应物和产物的化学计量系数。
电离平衡常数的计算公式为：K = (C^c * D^d) / (A^a * B^b)其中，C、D、A、B分别为反应物和产物的浓度。
2.2 电离平衡常数的意义电离平衡常数（K）的值可以用来判断反应的偏向性。
当K>1时，反应向产物方向偏向；当K<1时，反应向反应物方向偏向；当K=1时，反应在反应物与产物之间达到平衡。
高二化学选修1_知识总结：电离度和电离平衡常数的关系
电离度和电离平衡常数的关系
从化学平衡角度来看，电离平衡常数相当于化学平衡常数，只随温度的变化而变化；而电离度相当于化学平衡转化率，既随温度的变化而变化，又随浓度的变化而变化。
电离度（α）的大小与电离平衡常数（K）及浓度（c）有关，K越小，c越大，α就越小；反之，K越大，c越小，α就越大。
该公式的意义是：同一弱电解质的电离度与其浓度的平方根成正比，溶液浓度越稀，电离度越大；相同浓度的不同弱电解质的电离度与电离平衡常数的平方根成反比，电离平衡常数越大，电离度越小。
这一规律被称为稀释定律。
将上述公式变形，即可得到计算一元弱酸溶液中c(H+)的简化公式：
c(H+) =
同样可以得到计算一元弱碱溶液中c(OH－)的简化公式：
c(H+) =
电离度小到什么程度时，才可以用简化公式计算c(H+)或c(OH－)呢？
根据稀释定律：K/c越小，则α越小，至于α小到什么程度才可以忽略已电离的酸的浓度，这要看人们对于计算结果的精确程度的要求而决定。
一般情况下，当K/c≥500，则弱酸的电离度α小于5%，此时采用近似计算结果的相对误差约为2%，这就可以忽略电离的影响而采用近似公式计算。
因此，我们一般就以K/c≥500作为近似计算的条件。
1/1。
电离度和电离平衡常数
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探究实验：
利用数字化传感器探究升高温度情况下醋酸溶液的PH值的变化情况？ 升温有利于电离平衡正向还是逆向移动？ PH减小，平衡向电离方向移动。
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探究实验：
保持温度不变，稀释0.1mol/L醋酸溶液至 0.001mol/L浓度过程中，PH值的变化情况。 讨论曲线的变化趋势并分析原因。
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体验数据之美
——探究弱电解质的电离平衡（第二课时）
主讲人： 陈雄伟 参赛学校：湖北省黄石市第七中学 使用教材：化学（拓展型课程）
上海科学技术出版社出版
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了解大纲： 一、认识弱电解质在水溶液中存在电离程度 二、了解电离平衡常数的含义。 三、从定量的角度建立对弱电解质电离平衡 及条件改变后平衡的移动的认识。
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自学：
课本P60有关电离平衡常数的相关 内容，并完成课堂练习T1、2。
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居
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夫Байду номын сангаас
人
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电离度：弱电解质在溶液里达到电离平衡时，已 电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。
电离度(α)= 已电离的电解质分子数 ×100% 溶液中原有电解质总分子数 = 已电离的电解质物质的量 ×100% 溶液中原有电解质总物质的量 = 已电离的电解质浓度 ×100% 溶液中原有电解质总浓度
电离度和电离平衡常数
１、足量镁和一定量的盐酸反应，为减慢反应速率，但又不影
响H2的总量，可向盐酸中加入下列物质中的（ ）ＢＤ
A 、MgO
B 、H2O C 、K2CO3 D 、CH3COONa
2、浓度和体积都相同的盐酸和醋酸，在相同条件下分别与足量
CaCO3固体（颗粒大小均相同）反应，下列说法中正确的是
A．盐酸的反应速率大于醋酸的反应速率
例1：在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，
含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的
C(H+)=1×10－3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱
酸的电离度约为 A. 9% B. 10%
C. 3% D. 0.1% (B)
例2：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当
CH3化变化？
NH3 + H2O
NH3·H2O
NH4+ + OH-
应用2：
用于鉴别溶液
有两瓶pH=2的酸溶液，一瓶是强酸， 一瓶是弱酸。现只有石蕊试液、酚酞试 液、pH试纸和蒸馏水。简述用最简便 的实验方法来判断哪瓶是强酸。
哪些事实（或实验）可证明CH3COOH是弱电解质？
3、意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5
∴ 酸性：HF ＞ HAc
在一定温度下，电离常数与浓度无关。 温度升高，K电离增大
①电离度是转化率的形式,电离常数是平衡常数的形式; ② 电离度受浓度的影响,电离常数不受浓度的影响; ③两者均 可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的。但用电 离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温 下便可。
A. 1 ％ B. 9.1 % C. 10 % D. 20 %
化学化学反应中的电离度与电离平衡常数
化学化学反应中的电离度与电离平衡常数教案：化学反应中的电离度与电离平衡常数引言：化学反应是指物质之间的化学变化过程。
在化学反应中，电离度是一个重要的概念。
本教案将围绕电离度和电离平衡常数展开讲解，以帮助学生更好地理解化学反应的基本原理。
一、电离度的概念及计算方法电离度是指在溶液中，在一定的温度和浓度条件下，物质分子离解成离子的程度。
电离度可以通过计算电离率来确定。
1. 电离度的概念电离度描述了溶液中溶质离子与溶质分子/离子之比例的大小，可以用来衡量化学反应的进行程度。
电离度与离子化合物的溶解度有关。
2. 计算电离度的方法电离度可以通过以下公式计算：α = n / N其中，α表示电离度，n表示离子的数量，N表示分子的数量。
二、电离度与电离平衡常数的关系电离平衡常数是指在动力学平衡状态下，反应体系中离子浓度的比例关系。
电离度与电离平衡常数之间存在一定的关系。
1. 电离度对电离平衡常数的影响电离度的大小可以影响电离平衡常数的大小。
电离度越大，电离平衡常数越大，反应越偏向生成离子的方向。
2. 电离平衡常数的计算方法电离平衡常数的计算与反应的离子生成式有关。
一般来说，电离平衡常数可通过在动力学平衡状态下，测定反应体系中各离子浓度的比例来计算。
三、影响电离度与电离平衡常数的因素电离度与电离平衡常数受多种因素影响，包括温度、浓度和化学平衡系统中的其他离子。
1. 温度对电离度与电离平衡常数的影响在一定的温度范围内，温度的升高会使电离度增加，从而使电离平衡常数也增大。
2. 浓度对电离度与电离平衡常数的影响浓度增大会使电离度增大，从而使电离平衡常数增大。
3. 其他离子对电离度与电离平衡常数的影响在化学平衡系统中，其他离子的存在会对电离度和电离平衡常数产生影响，可能使反应偏向生成离子的方向，也可能使反应偏向生成分子的方向。
结语：化学反应中的电离度与电离平衡常数是化学学习中重要的概念。
通过理解电离度的概念及计算方法，以及电离度与电离平衡常数的关系和影响因素，学生能够更好地理解化学反应的性质和规律。
高中化学教学方法总结物质的电离度与电离平衡常数计算方法总结与应用
高中化学教学方法总结物质的电离度与电离平衡常数计算方法总结与应用化学是一门涉及物质变化与性质的科学，其核心内容之一就是电离与电离平衡。
电离是指物质在溶液中将分子或离子分解成离子的过程，电离平衡则是指在化学反应中，正反应速率相等时的状态。
在高中化学教学中，掌握物质的电离度和电离平衡常数的计算方法是必不可少的，下面就来总结一下相关的教学方法和应用。
一、电离度的计算方法1. 电离度的定义电离度（α）是指溶液中电离物质得到离子的能力和程度。
通常以离子浓度与溶质浓度的比值来表示，即α = [离子浓度] / [溶质浓度]。
2. 电离度的计算公式在溶液中，当物质A电离为x和y个离子时，其电离度可以通过以下公式计算：α = (x + y) / c其中，c为物质A的浓度。
3. 电离度的应用电离度的计算方法可以应用于许多实际问题的解决中，比如溶液的电导率、电解质的强弱比较等。
二、电离平衡常数的计算方法1. 电离平衡常数的定义电离平衡常数（K）是指在一定的温度下，反应物与生成物浓度之比的一个常数。
对于一个反应aA ⇌ bB + cC，其电离平衡常数可以表示为K = [B]^b [C]^c / [A]^a。
2. 电离平衡常数的计算方法通过实验数据，可以使用以下方法计算电离平衡常数：(1) 给定各物质的浓度，根据反应方程式和平衡浓度关系来计算电离平衡常数。
(2) 利用Tafel方程进行计算，Tafel方程是将电极的电势表示为浓度的函数，可用于计算电离平衡常数。
3. 电离平衡常数的应用电离平衡常数的计算方法可以应用于化学平衡问题的解决中，比如反应的进行方向、反应的平衡位置、化学反应的速率等。
三、教学方法与应用在高中化学教学中，为了使学生更好地掌握物质的电离度与电离平衡常数的计算方法，教师可以采用以下教学方法：1. 理论与实验相结合将理论知识与实验相结合，让学生通过实验观察电离反应和电离平衡现象，培养学生的实践能力和观察能力。
化学反应的电离度与电离平衡常数
化学反应的电离度与电离平衡常数化学反应中的电离度与电离平衡常数是理解和描述反应过程中离子的生成和消失的重要概念。
电离度指的是溶液中溶质分子或离子的离解程度，而电离平衡常数则是描述电离反应中离子浓度的定量指标。
本文将详细探讨化学反应中电离度与电离平衡常数之间的关系，以及如何计算和应用这些概念。
1. 电离度的概念和计算方法电离度是反应物或产物在溶液中离解的程度，通常用符号α表示。
对于单一离子的电离，电离度可以根据溶液中的离子浓度和初始物质浓度进行计算。
例如，对于盐酸（HCl）的电离反应：HCl → H+ + Cl-电离度可以通过计算溶液中的H+离子或Cl-离子浓度与起始HCl浓度的比值来确定。
例如，如果溶液中的H+离子浓度为C，起始HCl的浓度为C0，则电离度可以表示为α = C/C0。
通常情况下，电离度的值介于0和1之间，表示溶质分子或离子离解的程度。
2. 电离平衡常数的定义和计算方法电离平衡常数（也称为解离常数或离解常数）是描述离子反应的平衡状态的定量指标，通常用符号K表示。
对于一般的电离反应：aA + bB → cC + dD电离平衡常数可以用反应物和生成物浓度的比值来表示。
根据平衡常数公式：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B以及生成物C和D的浓度。
K的数值代表了反应在给定条件下向前或向后进行的趋势。
当K大于1时，反应向生成物的方向进行，反之，当K小于1时，反应向反应物的方向进行。
K的数值还可以用来推导浓度与时间之间的关系，从而了解反应的动力学行为。
3. 电离度与电离平衡常数的关系电离度与电离平衡常数之间存在一定的关系。
电离平衡常数的值取决于电离度的大小。
对于单一电离的反应，电离平衡常数可以通过电离度的平方来表示。
例如，在以下反应中：H2O ⇌ H+ + OH-电离平衡常数Kw表示水的电离常数，可以表示为Kw = [H+][OH-]，其中[H+]和[OH-]分别表示溶液中的氢离子和氢氧离子浓度。
2024届高考一轮复习化学教案(通用版)：溶液中“四大常数”的相关计算
微专题·大素养○22 溶液中“四大常数”的相关计算【知识基础】1．电离度和电离常数的关系电离平衡常数与电离度(α)的关系(以一元弱酸为例)HA ⇌ H ＋ ＋ A －起始： c 酸 0 0 转化： c 酸·α c 酸·α c 酸·α 平衡： c 酸·(1－α) c 酸·α c 酸·αK a ＝(c 酸·α)2c酸·(1−α)＝c 酸·α2(1−α)，α很小，可认为(1－α)≈1，则K a ＝c 酸·α2或α＝√Ka c酸。
2．电离常数与水解常数、水的离子积常数的关系(1)定量关系①对于一元弱酸HA ，K a 与K h 的关系 HA ⇌H ＋＋A－，K a ＝c (H +)·c (A −)c (HA )；A －＋H 2O ⇌HA ＋OH －，K h ＝c (OH −)·c (HA )c (A −)。
则K a ·K h ＝c (H ＋)·c (OH －)＝K w ，故K h ＝K w K a。
常温时K a ·K h ＝K w ＝1.0×10－14，K h ＝1.0×10−14K a。
②对于二元弱酸H 2B ，K a1(H 2B)、K a2(H 2B)与K h (HB －)、K h (B 2－)的关系HB －＋H 2O ⇌H 2B ＋OH －，K h (HB －)＝c (OH −)·c (H 2B )c (HB −)＝c (H +)·c (OH −)·c (H 2B )c (H +)·c (HB −)＝K wK a1(H 2B )。
B 2－＋H 2O ⇌HB －＋OH －，K h (B 2－)＝c (OH −)·c (HB −)c (B 2−)＝c (H +)·c (OH −)·c (HB −)c (H +)·c (B 2−)＝K wK a2(H 2B )(2)大小关系相同温度下，弱酸的电离常数越小，对应的弱酸根离子的水解常数越大。
电离程度和电离平衡常数的区别
电离程度和电离平衡常数的区别1. 引言嘿，大家好！今天我们要聊聊电离程度和电离平衡常数这两个化学界的“老朋友”。
听起来是不是有点晦涩？别担心，我会用轻松的方式让你明白它们之间的区别。
准备好了吗？让我们一起揭开这两个概念的面纱，看看它们背后的故事。
2. 电离程度2.1 什么是电离程度？电离程度，简单来说，就是某种物质在溶液中分解成离子的比例。
比如说，你把盐放进水里，它就像调皮的小孩子，变成了钠离子和氯离子。
电离程度越高，说明溶液里有越多的离子；反之，电离程度低的时候，离子就像“上班族”一样少得可怜，可能还得在水里呆着发呆。
想象一下，如果你有一瓶水，往里加了一勺盐，经过一段时间，你发现盐全都溶解了，水也变咸了，这就是电离程度高的表现。
一般来说，强电解质的电离程度就像过年放鞭炮，轰轰烈烈；而弱电解质就像平时没什么事儿，一点儿动静都没有。
2.2 电离程度的影响因素电离程度受多种因素影响，比如温度、溶液的浓度，还有溶剂的种类。
就像人的情绪一样，有些环境能让人开朗，有些则让人沉闷。
温度升高，溶解度增加，电离程度也会跟着提高；浓度高的时候，离子间的相互作用也会增加，反而可能降低电离程度。
这就像一场派对，人多了，反而有些人就不想讲话了，没劲！3. 电离平衡常数3.1 什么是电离平衡常数？再来说说电离平衡常数，简称Ka。
这个常数就像是化学反应中的“平衡小天使”，它告诉我们在一定条件下，反应达到平衡时，产物和反应物的浓度比。
举个例子，想象一个大摆锤，左右摆动不停，Ka就告诉我们在左右摆动时，在哪个位置能保持平衡。
Ka的数值越大，说明产物浓度高，电离程度也就越高；反之，数值小的情况，电离程度就不怎么高。
其实，电离平衡常数和电离程度是亲密无间的好朋友，虽然它们各自有各自的“个性”，但一起工作时能够帮助我们理解溶液的行为。
就像一对搭档，互相依赖，缺一不可。
3.2 如何计算电离平衡常数？计算电离平衡常数并不复杂，基本上你需要知道反应的化学方程式，然后把产物的浓度和反应物的浓度放进去，做个简单的数学计算。
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c (H ＋)越大，酸性越强。
③电离平衡常数的意义：弱酸、弱碱的电离平衡常数能够反映酸碱性的相对强弱。
电离平衡常数越大，电离程度越大。
高中化学-第3课时 电离平衡常数 电离度
电离平衡常数 1.概念：
定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液
中电离出来的各种离子浓度幂之积与溶液中未电离的分子浓 度幂的比值是个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数。
例如：HF H++F-
c ( H+) .c( F-)
Ka=
c(HF)
④化学反应：发生化学反应使离子浓度发生变化 五、平衡移动分析
勒夏特列原理仍适用
练习达标
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍，随着氨水浓度的降低，下列数据逐 渐增大的是（ ）AC
A.[H+]
B. [OH- ]
C.[OH-] /[NH3·H2O] D.[NH4+]
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
NH3·H2O NH4++OH-
Kb=
c ( NH4+).c( OH- ) c(NH3·H2O)
科学视野P42：电离常数
如：H2S
H++HS- K1=1.3×10-7
HS-
H++S2- K2=1.3×10-15
一般K1>>K2 >>K３ ， 说明多元弱酸的电 离主要以第一步为主
a、第一步电离出的H+抑制了第二步的电离。(主要原因)
②同一物质: 因为电离是吸热过程。 K 值只随温度变化，温度越高，K越大。
1.电离常数的意义：判断弱酸、弱碱的相对强弱。
练习
递进题组
25 ℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示，回答问题：
化学式 电离平衡
常数
CH3COOH 1.7×10－5
电离平衡常数和电离度幻灯片
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应 ．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时， 速率， 且不影响生成氢气的总量， 速率 ， 且不影响生成氢气的总量 ， 可向盐酸中加入 适量的( 适量的 D ) ①NaOH(s) ②KNO3溶液 A．①③ ． B．②④ ． ③水 ④CH3COONa(s) C．②③ D．③④ ． ．
M++OH-，平衡时 对于一元弱碱 MOH [ M+].[ OH- ] Kb= [MOH] 3、影响电离平衡常数的因素 、 电离常数K值只随温度变化, 电离常数K值只随温度变化,与电解质的浓 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 度无关。且温度越高电离平衡常数越大。 4、电离平衡常数的应用 、 相同温度下， 值越大 值越大， 相同温度下， K值越大，表示该弱电解质越易 电离 ，所对应的弱酸或弱碱相对 较强 (酸性强或碱性强 。 酸性强或碱性强) 酸性强或碱性强
2．有关电离平衡的理解不正确的是( A ) ．有关电离平衡的理解不正确的是 A．弱电解质在溶液中存在电离平衡，强电解质 ．弱电解质在溶液中存在电离平衡， 的溶液中一定不存在电离平衡 B．电离平衡状态下溶液中各粒子的物质的量浓 ． 度和质量分数均保持不变 C．电离平衡是动态平衡，弱电解质分子和其电 ．电离平衡是动态平衡， 离出来的离子每时每刻都在变化 D．改变条件时，电离平衡会发生移动，在新的 ．改变条件时，电离平衡会发生移动， 条件下建立新的平衡
知识回顾
浓 度
a. b. : ;
弱电解质的电离（第三课时） 弱电解质的电离（第三课时） ——电离平衡常数和电离度 电离平衡常数和电离度
三、电离平衡常数 1．概念：在一定条件下，弱电解质的电离达平衡 ．概念：在一定条件下， 时， 弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与 溶液中未电离的分子的浓度的之比 是一个常数， 是一个常数 ， 简称电离常数， 这个常数叫做电离平衡常数 ，简称电离常数，用 K表示。 (一般酸的电离常数用 a表示，碱的电 表示。 一般酸的电离常数用 表示， 一般酸的电离常数用K 表示 离常数用K 表示） 离常数用 b表示） 2、表达式 、 H++A-，平衡时 对于一元弱酸 HA [ H+] .[ A-] Ka= [HA]
高中化学教学方法总结物质的电离度与电离平衡常数计算
高中化学教学方法总结物质的电离度与电离平衡常数计算高中化学教学方法总结：物质的电离度与电离平衡常数计算化学教学对于高中学生来说是一门重要而又复杂的学科，在学习化学的过程中，了解物质的电离度与电离平衡常数的计算方法是至关重要的。
本文将总结一些高中化学教学中，物质的电离度与电离平衡常数的计算方法，以期提供一个清晰的指导。
一、物质的电离度的计算方法物质的电离度是指在溶液中的一部分分子或离子发生电离的比例。
电离度计算方法的核心在于应用了电离平衡的原理。
电离度的计算可以通过以下公式进行：α = (n / N) × 100%其中，α表示电离度，n表示电离物质中已经发生电离的物质的量（mol），N表示电离物质的总量（mol）。
例如，当有一个物质A分子的溶液中，已经有1mol的A分子电离成了离子，A的总量为2mol，则可以计算得到电离度为50%。
二、电离平衡常数的计算方法电离平衡常数是指在一定温度下，化学反应达到平衡时化学反应的产物浓度与反应物浓度的比值的常数。
对于一般的电离平衡反应：A ⇌ B + C，可以应用电离度的概念计算电离平衡常数。
电离平衡常数K的计算方法如下：K = [B] × [C] / [A]其中，[A]、[B]和[C]分别表示反应物A、产物B和产物C的浓度。
三、选择合适的教学方法高中化学教学中，为了帮助学生掌握物质的电离度与电离平衡常数的计算方法，教师可以采用以下教学方法：1. 点拨学生的思路：教师可以先提出问题，引导学生思考如何计算物质的电离度与电离平衡常数，然后给予指导和解释。
这种方法可以激发学生的学习兴趣，培养学生的自主学习能力。
2. 利用实验教学：通过实验，教师可以模拟物质的电离过程，让学生亲手操作和观察，加深对电离度和电离平衡常数的理解。
例如，可以进行酸碱中和反应的实验，让学生观察溶液的酸碱性变化及其与电离度的关系。
3. 数学和化学的结合：教师可以引导学生运用数学的知识，如代数方法和计算公式，辅助计算电离度和电离平衡常数。
电离平衡常数
1.整理 ①K的应用： 酸性比较、方程式判断、离子共存
2.提问： ①如何比较弱酸的强弱 ②如何判断方程式的正误 ③如何判断离子是否共存
(如不能反应此问不答)。
关于K的计算
1.计算浓度不可以忽略
某二元酸(H2A)在水中的电离方程式是：
H2A = H+ + HA- HA-
H+ +A2-
若25℃时，0.10 mol·L—1的NaHA溶液中c(A2—)=0.035
mol·L—1，则HA—的电离常数K=______ ；
2.计算浓度可以忽略 Ⅰ.已知25°C下，醋酸溶液中 存在下述关系： (2)若醋酸的起 始浓度为0.010 mol/L，平衡时氢离子浓度c1(H+)= .
三、电离度和电离平衡常数
=已电离分子数/起始分子总数×100％ （转化率
）
受温度和浓度的影响，从电离平衡移动的方向
判断
K只受温度影响 K变 一定变 ， 变K不一定变
温度越高，电离常数越大
越稀越电离，越热越电离
电离平衡常数的应用
对于：CH3COOH
CH3COO- + H+
改变条件
加H2O 加HAC
2.电离出氢离子的能力： CH3COOH＞H2CO3＞HCO3—
3.结合H+的能力： CO32-＞HCO3-＞CH3COO-正反应越难发生，逆反应
越容易，正反应越容易发生，逆反应越难
4.判断方程式正误 比较酸性强弱：强酸制弱酸，（注意特例） HSO3-+CO32- =SO32- +HCO3-
1、结合H2CO3和HClO的电离平衡常数分析NaClO溶
特殊反应 ①氧化还原：SO32-的还原性、ClO—的氧化性 H2O+SO2+2ClO—+Ca2+===CaSO3↓+2HClO ②特殊沉淀：CuS CuSO4 + H2S == CuS + H2 SO4
电离平衡常数和初始浓度和电离度
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电离平衡常数是指在特定温度下，溶液中电离的产生和消失达到动态平衡时，电离反应的化学平衡常数。
2021届高三化学一轮复习——电离度-电离平衡常数(知识梳理及训练)
2021届高三化学一轮复习——电离度 电离平衡常数（知识梳理及训练）核心知识梳理1．电离度(1)电离度概念与表达式一定条件下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中已经电离的弱电解质分子数占弱电解质分子总数的百分数。
(常用符号α表示) 可用数学式表示为α＝已电离弱电解质分子数弱电解质分子初始总数×100%或α＝已电离弱电解质物质的量(mol )弱电解质初始总物质的量(mol )×100%或α＝已电离弱电解质浓度(mol·L －1)弱电解质初始浓度(mol·L －1)×100% 即α＝Δcc×100%(c ：弱电解质初始浓度，Δc ：已电离弱电解质浓度)(2)意义：衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。
(3)影响因素温度升高温度，电离平衡向右移动，电离度增大；降低温度，电离平衡向左移动，电离度减小浓度当弱电解质溶液浓度增大时，电离度减小；当弱电解质溶液浓度减小时，电离度增大问题思考20 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L－1的HA 溶液中，有0.01 mol·L－1的HA 电离成离子，求该温度下的电离度。
答案 α＝0.01 mol·L －10.2 mol·L －1×100%＝5%。
2．电离平衡常数 (1)①填写下表(25 ℃)弱电解质 电离方程式 电离常数 NH 3·H 2O NH 3·H 2O NH ＋4＋OH －K b ＝1.8×10－5 CH 3COOH CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋K a ＝1.8×10－5 HClOHClOH ＋＋ClO －K a ＝3.0×10－8②CH 3COOH 酸性大于(填“大于”“小于”或“等于”)HClO 酸性，判断的依据：相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，c(H＋)越大，酸性越强。
电离平衡常数k和电离度α的关系公式
电离平衡常数k和电离度α的关系公式电离平衡常数k和电离度α的关系公式在化学反应中，电离平衡常数k和电离度α是两个重要的概念。
它们之间存在着一定的关系，本文将深入探讨这个关系，并通过简化的实例来解释这一关系公式。
1. 电离平衡常数k的概念电离平衡常数k是描述化学反应中离子产生的程度的一个指标。
在一个平衡反应中，反应物会生成产物，同时产物也会再转变为反应物。
而电离平衡常数k则表示在平衡态时反应物和产物浓度之间的比例关系。
对于一般的电离平衡反应：aA + bB ↔ cC + dD其电离平衡常数k的表达式可由反应物和产物的物质浓度表示如下：k = [C]^c [D]^d / [A]^a [B]^b其中，[A]、[B]、[C]和[D]分别表示反应物A、B和产物C、D的物质浓度。
2. 电离度α的概念电离度α是电离反应中，反应物转化为离子形式的程度。
它表示的是溶液中的溶质分子中有多少被电离成离子的，是一个以百分比（%）表示的数值。
对于单一物质的电离反应，电离度α的表达式可以表示为：α = （电离物质的浓度） / （电解质的浓度）× 100%电解质的浓度是指溶液中所有电离出来的粒子的总浓度。
电离度α可以用来描述强弱电解质的离子化程度。
3. 电离平衡常数k与电离度α的关系公式电离平衡常数k与电离度α之间存在着一定的关系。
通过进一步的推导，可以得到它们之间的关系公式。
对于一元电离反应（仅涉及一个反应物和一个产物）：A ↔ C+其电离平衡常数k的表达式可以简化为：k = [C+] / [A] = α这表明在一元电离反应中，电离平衡常数k等于电离度α。
这是因为一元电离反应中，反应物和产物的浓度之比就等于产生的离子与反应物的浓度之比。
对于多元电离反应（涉及多个反应物和产物），由于存在多个物质浓度之间的关系，电离平衡常数k与电离度α的关系则会更加复杂。
4. 个人观点和理解电离平衡常数k和电离度α是描述电离反应的两个重要指标，它们分别从整体和局部的角度衡量了反应的特征。
电离程度和电离平衡常数的关系
电离程度和电离平衡常数的关系电离程度和电离平衡常数的关系可不是个高深莫测的话题，其实就是讲那些化学物质在溶液中分解成离子的情况。
你知道吗？就像我们在生活中遇到的朋友，有些人一见面就聊得火热，有些人则比较慢热，得时间去培养。
电离程度其实就是衡量一个化合物在溶液中分离成离子的能力，简单说就是它多“愿意”分开。
想象一下，有一瓶盐水，你把盐倒进去，盐就像一个开心的小伙伴，立刻在水里跳跃、扩散，分开成钠离子和氯离子，简直乐开了花。
不过，要说这电离程度和电离平衡常数的关系，那可就更有意思了。
电离平衡常数就像是一条魔法线，决定着溶液中的离子浓度。
就像我们在聚会中，有些人喝酒喝得欢，有些人则只喝一点点，最终形成的氛围就和这个常数有关系。
比如说，电离平衡常数越大，说明那家伙在水里越受欢迎，离子分离得越彻底，电离程度也就高。
这就像是聚会中的明星，越受大家欢迎，参与的人自然多，气氛就热闹得不得了。
所以，当你看到一个化合物的电离平衡常数特别高时，你可以想象它在水中简直就是个小网红，人人都想围着它转。
而相反，电离平衡常数低的化合物就像是在聚会上有些害羞的朋友，往往不太愿意去交流，电离程度也就低得多，大家可能都忽略了它的存在。
对了，电离程度其实还受温度的影响，这就像是在夏天大家都想去海边玩，而冬天就只想待在家里一样。
高温下，分子活跃，电离程度自然提高，离子更多，形成的平衡常数也随之增大。
再说说酸碱反应，简直就是电离的另一场盛会。
酸性物质在水中往往表现得非常积极，像是个活泼的小孩，拼命把氢离子送出去，电离程度高得让人吃惊。
想想你在班级里，那个最喜欢发言的同学，总是争着回答问题，结果大家都认识他了。
而相对来说，碱性物质则可能显得有些低调，但其实它们在水中同样可以出彩，尤其是在合适的条件下，也能展现出电离的魅力。
这个过程简直就像是酸碱之间的斗舞，彼此交替上演，形成了美妙的化学平衡。
不仅如此，不同的电解质在水中的表现差异，犹如千姿百态的人群。
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A、HF B、HCN C、HNO2 D、CH3COOH
2.下列阴离子，其中最易结合H+的是（ ）
A、C6H5O－ C、OH－
B、CH3COO－ D、C2H5O－
例：某二元弱酸溶液按下式发生电离H2A H+ +HA—， HA— H+ + A 2— , 已知K1＞K2,设有下列四种溶液：
A .0.01mol/L的H2A B . 0.01mol/L的NaHA溶液
CH3COO - + H+
纯HAc溶液中，忽略水解离所产生的H+，达到平衡时：
测得已知浓度的HAc 的pH ，由 pH =－lg c(H＋)， 计算出c(H+)，即可算出α。
4、影响电离度大小的因素
(1)内因—电解质的本性,电解质越弱,电离度越小
P76表4.1 越强越电离 (2)外因
• 影响弱电解质电离度的外因：
例1：在一定温度下，在100ml某一元弱酸的溶液中，
含有该弱酸的分子数为5.42×1020个，并测得该溶液的
C(H+)=1×10－3mol/L。在该平衡体系中，这种一元弱
酸的电离度约为 A. 9% B. 10%
C. 3% D. 0.1% (B)
例2：在0.2mol/L 的醋酸溶液中, 当
CH3COOH
C . 0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合
3、意义：25℃时 HF K=7.2×10 –4 HAc K=1.8×10 –5
∴ 酸性：HF ＞ HAc
在一定温度下，电离常数与浓度无关。 温度升高，K电离增大
①电离度是转化率的形式,电离常数是平衡常数的形式; ② 电离度受浓度的影响,电离常数不受浓度的影响; ③两者均 可用来表示弱电解质的电离程度及其相对强弱的。但用电 离度时必须在同温同浓度条件下，而电离常数只须在同温 下便可。
1.浓度 浓度越稀，电离生成的离子相互间碰撞合成 分子的机会越少，其电离度就越大；
相同2.温温度度下温: 浓度度升越高时大，,平越衡小向;吸浓热度方越向小移,动，越而大多 相同数浓电解度质下电: 离温时度都越要高吸, 收越热量大，;温因度此越电低离度, 增越大小。即:
• 因此在表示各种电解质电离度大小时，应注明浓度和
6.23 108
HPO42- +#43;
Ka3
[PO4 3 ] [H3O ] [HPO 4 2 ]
4.79 1013
1.已知25℃时，
KHF=7.2×10-4
KHCN=4.9×10-10
KHNO2=4.6×10-4
KCH3COOH=1.8×10-5
B
相同浓度的上述溶液中溶质分子浓度最大的是
则它们的酸性强弱顺序是:
HCN 0.01%
HF>HCOOH> HAc > HCN >NH3·H2O
4、有关电离度的计算.
电离度实质是: 化学平衡中的转化率 计算方法是三步法
“初”、“电离”、“平”
例1.某一弱酸HA,达到平衡时,溶液中的弱酸分 子数与离子总数之比为9.5:1,求此一元弱酸的电 离度.
酸 HA
K
水溶液
中的酸
（25 oC ）
稀磷酸溶液中C（H+）＞＞C（PO43-） 而非C（H+）=3C（PO43-）
H3PO4+H2O
H2PO4 - +H3O+
Ka1
[H2PO4][H3O] 6.92103 [H3PO4]
H2PO4- + H2O
HPO42- + H3O+
Ka 2
[HPO 4 2 ] [H3O ] [H2 PO 4 ]
H++HCO3－
K1 C(H ) C(HCO3 ) C(H 2CO3)
HCO3－
H++CO32－
K 2 C(H ) C(CO32 ) C(HCO3 )
每步电离都各有电离常数，分别用K1、K2表示。在 25℃时，K1=4.2×10－7，K2=5.6×10－11，K1>>K2， 一般说，多元弱酸溶液的酸性主要由第一步电离决定。
越热温越度。电离, 越稀越电离(电离过程吸热)
用电离度比较弱电解质的相对强弱时必须在同 温同浓度条件下 一般不注明温度是指25℃
表 不同浓度HAc的电离度α和[H+]
c/(mol.L-1) 0.020 0.100 0.200
α(%) 2.95 1.32 0.932
[H+]/(mol.L-1)
5.90×10-4 1.32×10-3 1.86×10-3
结果表明增大c(HAc)的浓度，[H+]浓度增大，但电离 度却是减少的。这是因为HAc的电离度是一个比值， 即α=[H3O+]/c(HAc)。α与[H3O+]及c[HAc]都有关。
• 在25℃，0.1mol/L的下列弱电解质的电离度分 别为：
HF HCOOH NH3·H2O HAc α 8.0% 4.24% 1.33% 1.32%
H++ CH3COO－已达平衡时，若要
使醋酸的电离度减小，溶液中的c(H+)增大，应加入
A. CH3COONa
B. NH3·H2O
(C)
C. HCl
D. H2O
五、电离平衡常数 简称:电离常数
1、定义：弱电解质，电离平衡时，各组分浓度的关系。
2、表达式：
Ka =
[H+] [Ac-] [HAc]
[NH4+] [OH-] Kb = [NH3·H2O]
• 电离度和电离常数的关系（以CH3COOH电离为例）：
CH3COOH
CH3COO- + H+
初始浓度 C
0
0
平衡浓度 C（1-α）
C·α C·α
4、多元弱酸分步电离，用K1、K2、K3表示.
多元弱酸：多元弱酸分步电离，以第一步为主，依次
减弱；酸性的强弱由K1决定 例如碳酸在水溶液中：
H2CO3
C（Ac-）
α=
100%
C（HAc原）
C（ H+ -）
α=
100%
C（HAc原）
•25℃，0.1mol/L的HAc溶液中，每10000个 HAc分子里有132个分子电离成离子。求该 醋酸的电离度
• α= 132/10000×100% = 1.32%。
3、电离度的测定方法(见教材76页)
CH3COOH
高中化学 电离度 电离平衡常数
一、电离度
在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时，已经电离 的电解质分子数占原电解质总数（包括电离的没有电 离的）的分数。
100% 已电离的电解质分子数
溶液中原来电解质的总分子数
表示方法: CH3COOH
α=
n（Ac-） n（HAc原）
n（H+） α= n（HAc原）
CH3COO - + H+