电解电镀

电解和电镀

第一课时

教学目标

知识技能：使学生掌握电解的原理，能够准确判断电池的阴、阳极；正确书写两极所发生的反应及电解的总化学方程式；会判断两极所发生的是氧化反应，还是还原反应；撑握惰性材料做电极时，离子的放电顺序。

能力培养：通过看书，培养学生的自学能力，通过分组实验，使学生亲自实践感悟求知过程

培养观察能力、动手实验能力、以及分析问题、解决问题的能力，通过一些设问及质疑，培养学生的思维能力，概括总结的能力，以及形成规律性认识的能力。科学思想：从实验现象分析得出宏观现象和微观本质的关系，使学生领悟到感性认识到理性认识的过程。

科学品质：通过分组实验，并准确记录实验现象的过程，调动学生学习的积极性，提高警惕学习兴趣，培养学生求实的精神及团结合作精神。

科学方法：观察实验现象，记录实验现象，分析实验过程，结合电极上的氧化还原反应，得出电解的概念，通过分析过程，使学生领悟到科学的正确的分析问题的方法。

重点、难点电解的基本原理；离子入电顺序。学习分析问题的方法，从而提高解决问题的能力。

3．浸入CuCl2溶液中的两根碳棒，分别跟直流电源的正极和负极相连接，接通一段时间后，观察两极上的现象并用湿润的淀粉试纸检验所生成的气体（图3）。

要求：操作规范，注意安全。[提问]三个实验的现象和结果如

概括]通俗记法，利用谐音。

．石墨做电极，电解下列溶液，写出电解反应的化学方程式。

CuSO4溶液 (2)NaOH 溶液

1．复习课本 2．预习电解原理的应用。

3．列表比较原电池和电解池的异同。（提示：从电极的确定及名称，两极所发生的反应，能量的转换等几项考虑）

附：随堂检测答案

1．①阳极：2Cl--2e=Cl2↑（氧化反应）②阳极：

4OH--4e=2H2O+O2↑（氧

化反应）

阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）阴极： 4Ag++4E=4Ag （还原反应）

③阳极：2Br--2E=Br2（氧化反应）阴极：2H++2e=H2↑（还原反应）

第二课时电解原理的应用

教学目标

知识技能：初步掌握电解食盐水两极上所发生的化学反应。正确书写电极反应式及电解的总化学方程式，弄清非惰性材料做电极时离子的放电顺序，学会判断电镀池的电极，镀层金属和镀件金属，精炼铜的电极，弄清电解质溶液中离子溶液的变化规律，了解电解法冶炼铝的原料，懂得两极上的化学反应，正确书写电极反应式和电解的总化学方程式，了解电解槽的简单结构。

能力培养：通过电解食盐水、电镀工锌的实验，培养学生的观察能力，分析、归纳能力和利用化学原理解决实际问题的能力，通过阅读材料，培养学生的自学能力。

科学思想：从电解的基本原理到实际应用，使学生进一步认识理论来源于实践，理论又能指导实践的辩证唯物主义观点，从电极材料的变化引起离子放电顺序的改变，运用具体问题具体分析的观点认识客观事物的内在联系与本质的关系。

科学品质：通过实验，激发学生的求知欲，好奇心，培养创新意识，通过相互讨论培养合作精神。

科学方法：通过实验现象的观察，掌握观察实验的方法和步骤，准确记录实验现象，正确分析实验现象，探究实验规律的方法。

重点、难点判断非惰性材料的电极反应，离子（金属电极）放电的顺序，电解过程中电解质溶液中离子浓度的变化，初步学会运用化学原理分析解决工业生产

．这个装置是原电池还是电解

池？判断的依据是什么？

．确定电极并写出电极反应式和

总的化学方程式。

板演副板书并强调：“通电”或

“电解”；阳极发生氧化反应简记

概括出：电流通过电解质溶液

而在阴阳两极引起氧化还原反应的

阳极：6O2--12e=3O2（氧化反应）阴极：4Al3++12e=4Al

电镀：利用电解原理在某些金属表面镀上一层金属或合金的过程，金属叫镀件，薄层镀层。

Zn Cl-

谁行放电？

2+（氧化反应）

Zn2+

谁行放电？

①这个装置是原电池，还是电解阳极、阴极各为什么材料？③写出电极反应式。

通过以上练习，你能从中得到什么判断。

对学生做出的判断给予评

1．①阳极：4OH --4e=2H 2O+O 2↑ 阴极:4H +

+4e=2H 2↑

② 阳极:2Cl --2e=Cl 2↑ 阴极:Mg 2

+2e=Mg

2．①电解池，因有外接电源。②阳极：粗铜棒 阴极：精铜棒

③ 阳极：Cu-2e=Cu 2+（氧化反应） 阴极：Cu 2+

+2e=Cu （还原反应） 附2.随堂检测答案

1．阳极：4OH --4e=2H 2O+O 2↑（氧化反应），有O 2产生。

阴极：4Ag +

+4E=4Ag （还原反应），有Ag 产生。

2．（A ） 3． 阳极：Cu-2e=Cu 2+（氧化反应）Cu 2+2OH -=Cu(OH)2↓ 阴极：2H +

+2e=H 2↑（还原反应）