2021届新高考化学二轮专题复习课件：题型8 平衡原理在电解质溶液中的应用

说明 FeS 的溶解度大于 CuS，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)，C 项正确；根据物料守恒可知， c(S2－) ＋c(HS－)＋c(H2S) ＝1 mol·L－1，D 项正确。
答案：A
3．[2020·浙江1月]室温下，向20.00 mL 0.100 0 mol·L－1盐酸中滴加0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图。已知lg 5＝ 0.7。下列说法不正确的是( )
KHA 与 NaOH 反应的过程中引入了 Na＋，HA－转化为 A2－，由图像可知 a 到 b 过程中导电能力逐渐增强，A、B 项正确；b 点时，KHA 与 NaOH 恰好完全反 应生成正盐，A2－水解使溶液呈碱性，C 项错误；b 点时，Na＋、K＋浓度相等，继 续滴加 NaOH 溶液至 c 点，c(Na＋)增大，由图可知 c(OH－)小于 c(K＋)，D 项正确。
接近反应终点，甲基橙误差会更大，C 错误；因为是一元强酸与一元强碱之间的 反应，恰好完全反应时 pH＝7，A 正确；指示剂的变色范围应该在中和滴定 pH 突变范围内，这样的误差较小，B 正确；当消耗 NaOH 溶液体积为 30 mL 时，反 应后溶液中 c(OH－)＝0.02 mol·L－1，pH 约为 12.3，D 正确。
解析：本题涉及的考点有弱酸酸式盐与强碱反应、盐类水解、溶液导电能力 和离子浓度大小比较等。利用图像和所给数据进行定性、定量分析，考查了学生
分析和解决化学问题的能力。根据图像中溶液导电性的变化分析、推理，建立观 点、结论之间的逻辑关系，体现了证据推理与模型认知的学科核心素养，以及创 新思维和创新意识的观念。
答案：B
6．[2018·全国卷Ⅲ]用0.100 mol·L－1 AgNO3滴定50.0 mL 0.050 0 mol·L－1 Cl－溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是( )
A．根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10－10 B．曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag＋)·c(Cl－)＝Ksp(AgCl) C．相同实验条件下，若改为0.040 0 mol·L－1 Cl－，反应终点c移到a D．相同实验条件下，若改为0.050 0 mol·L－1 Br－，反应终点c向b方向移 动
浓度，即反应终点从曲线上的 c 点向 b 点方向移动，D 项正确。
答案：C
『省市卷』
1．[2020·山东卷](双选)25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋ c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1，lg c(CH3COOH)、lg c(CH3COO－)、lg c(H＋)和lg c(OH－)随pH变化的关系如图所示。Ka为CH3COOH的电离常数，下列说法正 确的是( )
解析：由题图可知加入 NaOH 溶液的体积为 40 mL 时，溶液 pH 发生突跃，
达到滴定终点，溶质为 Na2A，故有 n(H2A)＝20.00 mL×c(H2A)＝12n(NaOH)＝12 ×0.100 0 mol/L×40 mL，则 c(H2A)＝0.100 0 mol/L，而起点时 pH 约为 1，故 H2A 的电离过程应为 H2A===HA－＋H＋，HA－ A2－＋H＋，故曲线①表示 δ(HA－)， 曲线②表示 δ(A2－)，A、B 项错误；由 Ka＝cAc2－HA·c－H ＋，VNaOH 等于 25 mL 时， pH＝2.0，且 c(A2－)＝c(HA－)，可知 Ka＝1.0×10－2，C 项正确；以酚酞作指示剂， 滴定终点时的溶质为 Na2A，溶液呈碱性，根据电荷守恒 c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－) ＋c(HA－)＋2c(A2－)，结合 c(H＋)<c(OH－)，可知 c(Na＋)>c(HA－)＋2c(A2－)，D 项错
答案：B
5．[2019·全国卷Ⅲ]设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH＝2的 H3PO4溶液，下列说法正确的是( )
A．每升溶液中的H＋数目为0.02NA B．c(H＋)＝c(H2PO－ 4 )＋2c(HPO42－)＋3c(PO34－)＋c(OH－) C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小
D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强
答案：C
2．[2020·全国卷Ⅰ]以酚酞为指示剂，用0.100 0 mol·L－1的NaOH溶液滴 定20.00 mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加 NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。
比如A2－的分布系数：δA2－＝cH2A＋ccHAA2－－＋cA2－
下列叙述正确的是( ) A．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA－) B．H2A溶液的浓度为0.200 0 mol·L－1 C．HA－的电离常数Ka＝1.0×10－2 D．滴定终点时，溶液中c(Na＋)<2c(A2－)＋c(HA－)
解析：本题涉及的知识点为难溶电解质的溶解平衡及 Ksp 大小的比较；通过 图像考查了考生接受、吸收、整合影响，体现了变化观念与平衡思想的学科核心素养。以古代绘画和彩陶为
素材，贯彻了弘扬中华民族优秀传统文化的价值观念。 CdS 在水中达到溶解平衡时 Cd2＋、S2－浓度相等，可求出一定温度下 CdS 在
A．NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH＝7 B．选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小试验误差 C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 D．V(NaOH溶液)＝30 mL时，pH＝12.3
解析：本题考查酸碱中和滴定过程中溶液 pH 随 NaOH 溶液体积变化的关系。 由题图可知，甲基橙变色范围在突变范围之外，甲基红变色范围在突变范围内，
4.7，则溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－) C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则Ksp(FeS)>Ksp(CuS) D．在1 mol·L－1 Na2S溶液中，c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝1 mol·L－1
解析：本题考查电解质溶液知识，考查的化学学科核心素养是变化观念与平
A．O点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－) B．N点时，pH＝－lg Ka C．该体系中，c(CH3COOH)＝K0a.＋1ccHH＋＋ mol·L－1 D．pH由7到14的变化过程中，CH3COO－的水解程度始终增大
解析：结合题图可知当 pH 最小时，溶液呈酸性，溶液中 c(CH3COOH)最大， 对应 lg c(H＋)最大，随着 pH 逐渐增大，当溶液中 c(CH3COO－)最大时，对应 lg c(OH －)最大。则 4 条曲线分别对应的 lg c(x)如下：
答案：C
4．[2019·北京卷]实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－ 1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 ()
误。
答案：C
3．[2019·全国卷Ⅰ]NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的 Ka1＝1.1×10－3 ，Ka2＝3.9×10－6)溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线 如图所示，其中b点为反应终点。下列叙述错误的是( )
A．混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关 B．Na＋与A2－的导电能力之和大于HA－的 C．b点的混合溶液pH＝7 D．c点的混合溶液中，c(Na＋)>c(K＋)>c(OH－)
解析：A 项，由常温下溶液的 pH＝2 可知 c(H＋)＝10－2 mol/L，则每升溶液中 H＋数目为 0.01NA，错误；B 项，依据电荷守恒可知正确；C 项，加水稀释，溶液 中的 c(H＋)减小，pH 增大，错误；D 项，由于 H3PO4 H＋＋H2PO－ 4 ，增加 H2PO4－ 浓度，电离平衡逆向移动，c(H＋)减小，酸性减弱，错误。
衡思想。酸根离子的水解能力越强，对应酸的酸性越弱，HF 的酸性比 HCOOH
强，A 项错误；等浓度的 CH3COOH 和 CH3COONa 混合溶液呈酸性，说明 CH3COOH 的电离程度大于 CH3COO－的水解程度，则离子浓度关系：c(CH3COO －)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)，B 项正确；FeS 溶于稀硫酸，而 CuS 不溶于稀硫酸，
c(CH3COOH)×[Ka
＋
c(H
＋)]，C 项正确；pH 由 7 到 14 的过程中先促进 CH3COO－的水解，后抑制其水解，
D 项错误。
答案：BC
2．[2020·天津卷]常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是( )
A．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则
Ka(HCOOH)>Ka(HF) B．相同浓度的CH3COOH和CH3COONa两溶液等体积混合后pH约为
经上述分析可知 N 点时，c(CH3COOH)＝c(CH3COO－)，Ka＝c(H＋)，即 pH＝
－lg Ka，A 项错误，B 项正确；该体系中，0.1c(H＋)＝[c(CH3COOH)＋c(CH3COO
－
)]×c(H
＋
)
＝
c(CH3COOH)×c(H
＋
)[
cCH3COO－ cCH3COOH
＋
1]
＝
答案：C
4．[2019·全国卷Ⅱ]
绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉 (CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所 示。下列说法错误的是( )
A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度 B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)＝Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q) C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向 移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动
水中的溶解度，A 项正确；m、p、n 为同一温度下的 CdS 的溶解平衡状态，三点 的 Ksp 相等，B 项错误；向 m 点溶液中加入 Na2S，S2－浓度增大，但 Ksp 不变，则 溶液组成由 m 沿 T1 时的平衡曲线向 p 方向移动，C 项正确；温度降低，Ksp 减小， q 沿 qp 线向 p 方向移动，D 项正确。