卤素练习题
卤素基础练习
高二化学卤族元素基础练习（一轮）编辑马欣一、选择题（每小题有一或两个选项符合题意）1.有关卤素的下列叙述正确的一项是（）A.随着原子序数增加熔点，沸点升高B.I2和I-遇淀粉都变蓝C.当氯气和CCl4加到NaI溶液中振荡时，颜色呈现褐色D.单质均有色、有毒，在自然界中都有游离态存在2.下列叙述中正确的是（）A.卤原子的氧化能力F<Cl<Br<IB.氢卤酸的酸性由弱到强的顺序HF<HCl<HBr<HIC.碘水中加入酒精萃取碘D.KI与浓H2SO4共热能制取碘化氢3.下列氢化物热稳定性由大到小的顺序正确的是（）A.HF>HBr>HCl>HIB.HCl>HBr>HF>HClC.HF>HI>HBr>HClD.HF>HCl>HBr>HI4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（）A.Cl-，ClO-+，H+B.Br-,I-,K+C.Cl-,I-,NH4-D.Ag+,Cl-,Br-,Na+5.卤族元素非金属性由F、Cl、Br、I逐渐减弱，其原因是（）A．最外层电子都是7个B．电子层数逐渐增多C．质量逐渐增大D．原子半径逐渐增大6.下列变化不属于氧化反应的是（）A.MnO2→Mn2+B.Cl-→Cl2C.Fe2+→Fe3+D.CaO→CaCl27.从碘水中用萃取剂分离碘，萃取液在上层，且易分液的试剂是（）A.酒精B.四氯化碳C.苯D.氯水8.在a、b、c、d 4个集气瓶中分别装有Cl2,H2，HCl,HBr的任一种气体，若将a与b 两瓶气体混和见光后爆炸，若将a和b两瓶气体混和后，瓶壁出现暗红色小液滴，则c瓶装的气体是（）A.H2B.HClC.HBrD.Cl29.与其它物质发生氧化还原反应时，只能做氧化剂，不能做还原剂的物质是（）A．盐酸B．氟气C．碘晶体D．水10.砹（At）是原子序数最大的卤族元素，推断砹或砹的化合物最不可能具有的性质是（）A.HAt 很稳定B.易溶于某些有机溶剂C.是有色固体D.NaAt的溶点最高11.将氟气通入氯化钾水溶液可以得到（）A.氟化钾和氯气B.氯化氢和氟化钾C.氢氟酸和氧气D.氟化氢和金属钾12.将碘化钾溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止.结果反应后溶液质量恰好等于原碘化钾溶液的质量，则该AgNO3溶液的质量百分比浓度是（）A.50%B.48.8C.38.2%D.72.3%13.在反应KI+5KIO2+3H2S＝3I2+3K2SO4+3H2O中，被氧化的碘元素与被碘还原的碘元素质量之比是（）A.1:3B.1:4C.1:5D.5:114.实验室中用浓硫酸和氯化钠反应制取氯化氢气体.有人设计了安装实验装置的四步操作：①在烧瓶上装好分液漏斗,接好导气管；②把酒精灯放在铁架台上,根据酒精灯的火焰高度确定铁圈的高度放上石棉网；③把烧瓶固定在铁架台上,烧瓶中放入NaCl固体,向分液漏斗中加入浓硫酸,并将导管插入集气瓶中；④检查装置的所密性.正确的顺序是下面的顺序中的( )A.④——③——②——①B.②——③——④——①C.②——①——④——③D.④——②——③——①15.下列物质在酸性溶液中，不能使有色布条褪色的是（）①次氯酸钙②氯水③氯化钙④液氯A．①②④B．只有③C．③④D．①③16.下列各步变化：a(HCl)→b(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→d(HClO)→e(CO2)，其中不能直接实现的是（）A．a→b B．b→c C．c→d D．d→e17.向50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分搅拌，静置，过滤，洗涤，干燥，称重得固体2.87g。
卤素习题
第十一章卤素习题一.选择题1.101AA04 卤素的原子特性是( )1). 最外电子层结构是ns2np52). 半径随原子序数增加而增大3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向4). 随着原子序数增加,核外价电子的引力逐渐增大A. 1和3B. 2和4C. 1,3,4D. 1,2,32.101BB03 下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小B. 氟的离解能比氯高C. 氟的电负性比氯大D. F-的水合能(绝对值)比Cl-小E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大3.101BA09 按F--Cl--Br--I顺序,下列性质递变规律不正确的是( )A. X-离子半径:F-<Cl-<Br-<I-B. 电负性:F>Cl>Br>IC. 电子亲和能:F>Cl>Br>ID. X-离子水和热(绝对值):F->Cl->Br->I-4.102AA08 卤素单质的颜色随分子量的增大而加深的原因是( )A. 卤素单质的极化作用不同B. 卤素原子价电子能量高低不同C. 卤原子的电离能不同D. 卤原子的电子亲和能不同5.102AA09 下列物质中具有漂白作用的是( )A. 液氯B. 氯水C. 干燥的氯气D. 氯酸钙6.102BA04 氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )A. HF和O2B. HF和FOHC. HF、O2和FOH D. HF和O37.102BA05 溴和碘都能与磷作用,反应生成物分别为( )A. PBr5和PI3B. PBr3和PI3C. PBr5和PI5D. PBr3和PI58.102BB10 氯气中毒时,可以吸入何种物质做解毒剂( )A. 乙醚蒸气B. 氧气和乙醚的混合气体C. 水蒸气和酒精蒸气的混合气体D. 酒精和乙醚的混合蒸气E. 氨水蒸气9.102BB12 氟表现出最强的非金属性,具有很大的化学反应活性,是由于( )A. 氟元素电负性最大,原子半径小B. 单质熔、沸点高C. 氟分子中F--F键离解能高D. 分子间的作用力小E. 单质氟的氧化性强10.103AA02 实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2? ( )A. MnO2、KMnO4和CuO B. K2Cr2O7和CuOC. MnO2和CuO D. MnO2、K2Cr2O7和KMnO411.103BA01 实验室制备Cl2,需通过下列物质洗涤,正确的一组为( )A. NaOH溶液,浓H2SO4B. 浓H2SO4,NaOH溶液C. NaCl饱和水溶液,浓H2SO4D. 浓H2SO4,H2O12.103BA06 从海水中提取溴时,海水的酸碱性必须控制在以下哪个范围( )A. 酸性B. 碱性C. 中性D. 微碱性13.103BA10 下列各物质分别盛装在洗气瓶中,若实验室制备的Cl2,按书写顺序通过,洗气的方式正确的是( )1. NaOH2. 浓H2SO43. CaCl24. P2O55. 饱和NaCl溶液6. 变色硅胶A. 3,1,6B. 1,3C. 3,2,5D. 5,214.103CA02 电解熔融KHF2和无水HF的混合物制取F2时,常加入少量LiF或AlF3,其作用是( )A. 作催化剂,加快反应速度B. 作配合剂C. 降低电解质熔点,减少HF挥发D. 作氧化剂15.103CA03 溴常以碱金属和碱土金属卤化物形式存在于海水中,若某一海水中含Br-为60ppm,如使一吨海水中的Br-完全被氧化为Br2,理论上需通入Cl2( )升. (标准状况下) (原子量: Br:79.9 Cl:35.5)A. 0.84升B. 8.4升C. 42升D. 4.2升16.103CA04 液态氟化氢不能用来电解制备氟是因为( )A. 液态HF是电的不良导体B. 液态HF具有腐蚀性C. 液态HF酸是弱酸D. HF分子间存在氢键17.104AA05 下列物质中,还原能力最强的是( )A.NaClB. NaBrC. NaID. NaF18.104BB03 下列关于HX性质的叙述正确的是( )A. HX极易液化,液态HX不导电B. HX都是极性分子,按HF→HI分子极性递增C. HX都具有强烈刺激性气味的有色气体D. HX水溶液的酸性:HI>HClE. HX还原性:HF→HI依次减弱19.104BB08 对碘化氢,下列说法中正确的是( )A. 碘化氢的有机溶液是一种良好导体B. 在水溶液中,碘化氢是一种强酸C. 碘化氢在水溶液中具有强氧化性D. 碘化氢分子间只有取向力E. 在加热时,碘化氢气体迅速分解20. 104CA01 铅,铜等金属可用于制造盛氢氟酸的容器,其原因是( )A. 氢氟酸是弱酸,无腐蚀性B. 氢氟酸根本不与以上金属作用C. 在金属表面生成了氧化物薄膜,具有保护作用D. 在上述金属表面生成了不溶性氟化物薄膜,使金属免于进一步腐蚀21. 104CA02 氯化氢易溶于水,在标准状态下,把充满干燥HCl 的集气瓶倒置水面,水徐徐上升,当水充满整个集气瓶时,此HCl 溶液的百分含量是( )A. 0.261%B. 0.163%C. 0.131%D. 0.098%22. 105AA02 NaBr 与下列哪一种酸作用可制取相当纯的HBr?( )A. 浓HClB. 纯HAcC. 浓H 2SO 4D. 浓H 3PO 423. 105AA03 由单质直接合成HX 的方法,对于下列哪一种HX 的制备有实用价值()A. HBrB. HFC. HClD. HI24. 105BA03 实验室不宜用浓H 2SO 4与金属卤化物制备的HX 气体有( )A. HF 和HIB. HBr 和HIC. HF 、HBr 和HID. HF 和HBr25. 105BA04 实验室中,用NaBr 和H 3PO 4作用制取HBr 气体,当有1mol H 3PO 4完全反应时,生成的HBr 气体折合成标准状况下的体积是( )A. 67.2升B. 44.8升C. 11.2升D. 22.4升26. 105BA07 工业盐酸常显黄色是因含( )A. FeCl 3B. Cl 2C. FeCl 2D. HClO27. 106AA01 对于下列反应: 3HClO====2HCl+HClO 3反应条件是( )A. 加热B. 光照C. CoO 氧化D. NiO 催化28. 106AA02 下列反应是HClO 水溶液在各种条件下的分解反应,光照条件下发生的反应是( )A. 2HClO==Cl 2O+H 2OB. 3HClO==HClO 3+2HClC. 2HClO==2HCl+O 2D. 以上三种都是29. 106BB01 对于NaClO 下列说法正确的是( )A. 在碱液中不分解B. 在稀溶液中不能氧化非金属单质C. 可作为配合剂D. 能使淀粉--KI 溶液变蓝E. 加热易歧化30.106BB02 对于HClO4,下列说法正确的是( )A. 在水中部分电离B. 与活泼金属反应都可得到Cl2C. 能氧化一些非金属单质D. 反应后都可被还原为Cl-E. 是无机酸中最强酸31.106BA03 对于HClO在水溶液中的表现,下列说法正确的是( )A. 不分解为HClO3和HCl B. 不能全部电离C. 不能作为氧化剂D. 不能作为还原剂32.106BA04 下列氯的含氧酸溶液中,氧化性最强的是( )A. HClO4 B. HClO3C. HClO2D. HClO33.106CA01 氯的含氧酸的酸性大小顺序是( )A. HClO>HClO2>HClO3>HClO4B. HClO3>HClO4>HClO2>HClOC. HClO>HClO4>HClO3>HClO2D. HClO4>HClO3>HClO2>HClO34.106CA02 下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )A. ClO4->ClO3->ClO2->ClO-B. ClO3->ClO4->ClO2->ClO-C. ClO->ClO4->ClO3->ClO2-D. ClO->ClO2->ClO3->ClO4-35.106CA03在酸性条件下,下列各组混合溶液中,可能发生氧化还原反应的是( )A. NaCl+Br2 B. NaBr+I2C. KBrO3+Cl2D. KClO3+Br236.106CA04 下列说法正确的是( )A. 氯的电负性比氧的要小,因而氯不易获得电子,其氧化能力比氧要小;B. 卤素单质与水作用,水解程度由F I依次增大;C. HBrO4是无机酸中氧化能力和酸性最强的酸;D. 卤酸盐还原为X-的氧化能力大小由Br--Cl--I依次减小;37.108AA01 氢氰酸的水溶液是( )A. 强酸B. 中强酸C. 弱酸D. 极弱酸38.108AA02 下列四种反应中,哪一种反应是真正可以进行的( )A. (CN)2+3H2O=2NH3+N2O3B. (CN)2+H2O=HCN+HCNOC. (CN)2+2H2O=2HCN+2OH-D. 2(CN)2+2H2O=4HCN+O239.108AA03 拟卤素与卤素性质相似的主要原因是( )A. 在游离态都是二聚体B. 有相似的外层电子结构C. 都易形成配合物D. 与金属反应都生成一价阴离子盐40.108AA04 下列关于(CN)2的反应中,不象卤素的反应为( )A. 在碱性溶液中生成CN-和OCN-B. 与卤素反应生成CNCl,CNBr等C. 与Ag,Hg,Pb反应得难溶盐D. 可在空气中燃烧41.109AB05 区别HCl(g)和Cl2(g)的方法应选用( )A. AgNO3溶液 B. 观察颜色 C. NaOH溶液D. 湿淀粉KI试纸E. 干的有色布条42.109BA03 能够鉴别HF,HCl,HBr,HI四种溶液的是( )A. CaCl2和苯 B. AgNO3C. AgNO3和NH3H2O D. SiO2和氯水43.210BA06 Cl2在水溶液中发生歧化反应的条件是( )A. pH>3B. pH<4C. pH>4D. pOH>1244.211BB06 下列说法中,性质变化规律正确的是( )A. 酸性:HI>HBr>HCl>HFB. 还原性:HF>HCl>HBr>HIC. 沸点:HI>HBr>HCl>HFD. 熔点:HF>HCl>HBr>HIE. 还原性:HF<HCl<HBr<HI45.109AA01 下列各组物质相互作用时,有蓝色现象出现的是( )A. 淀粉溶液与KI溶液混合B. 淀粉溶液与KI和Cl2混合C. 淀粉溶液与Cl2水混合 D. 淀粉溶液与H2SO4混合46.211BA02 根据卤素性质递变规律,试推断原子序数为53的卤素X最不可能具备的性质是( )A. X是一种挥发性元素B. X2能将水中的Fe2+ 氧化为Fe3+C. AgX不溶于水D. 氯水可将X氧化成XO3-47.211CA02 关于从HF到HI酸性递增的主要原因,下列叙述正确的是( )A. HF--→HI 键能减弱B. 从F--→I 原子电负性减小C. 从F--→I 原子电子密度减小D. 从F--→I 原子电子亲和能减小48.312CA01 已知:I2(s)+2e 2I- E =0.535VI2(aq)+2e 2I- E =0.621V 计算碘的饱和溶液的浓度(mol·L )是( ) A. 3.48×10 B. 1.22×10 C. 2.915 D. 1.45849.101AA01 卤素的成键特征叙述不正确的是( )A. 常温下以非极性共价键组成双原子分子B. 卤素与活泼金属化合生成离子型盐,键是离子键C. 在某些化合物中,氟,氯,溴,碘可显正氧化态(+1,+3,+5,+7),键是极性共价键D. 卤素与电负性较小的非金属元素化合时,能形成极性共价键化合物二.填空题1.101AC02 氟在自然界的分布主要以萤石和冰晶石矿物存在,它们的化学式分别是______________,___________________2.101AC05 随原子序数的增大,ⅦA单质的熔沸点依次__________,这是因为___________________________.3.102AC04 卤素单质中,从氯到碘键能逐渐_____,分子间力逐渐_________.4.102AC10 氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉,其化学反应方程式为: _________________________________.漂白粉的有效成分是________.5.103AC03 目前世界上的碘主要来源于__________,其分子式为__________.6.103AC04 制备F2只能采用______________法来实现,主要原料是_________________________的混合物.7.104AC03 使用氢氟酸时必须戴_____________和________________8.104AC04 氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液,将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态.9.105AC01 制备HF的主要方法是_____________________作用,其反应方程式为: _______________________________________.10.105AC05 市售盐酸的百分比浓度为______,其物质的量浓度为________.11.107AC03 KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为: ___________________________________________________________.12.107BC04 工业上制备KClO3,通常用无隔膜电解槽,电解_________溶液得到___________,再与KCl进行复分解反应而制得.13.103BC09 电解NaCl水溶液时,以汞作阴极,其阴极反应为______________,而电解NaCl水溶液时,以Fe做阴极,则其阴极反应为:___________________.14.107BC03 亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液,它极不稳定迅速分解,反应式为_15.313AC01 在含有I-的酸性溶液中,加入含有Fe3+ 的溶液时,生成_________和______.(已知:EI2/I -=0.535V EFe /Fe=0.77V)三.问答题1.101BD01 卤素原子都有ns2 np5 的电子构型,为什么氟和氯、溴、碘不同,它并不呈现变价?2.101BD05 比较F、Cl、Br、I的电子亲和势递变的顺序,并简述理由.3.101BD06 在常态下,为何氟和氯是气体,溴是液体,碘是固体?4.103CD05 写出从海水提取Br2的过程及反应方程式,注明反应条件.5.103CD06 为什么配制碘酒时要加入适量的KI?6.103CD07 写出大量制备F2和Cl2的方法及反应方程式:7.103CD08 写出用NaIO3与NaHSO3反应制备I2的步骤及反应方程式:8.104BD02 卤化氢在空气中为什么冒烟?9.104BD09 卤化氢中HF分子的极性特强,熔、沸点特高,但其水溶液的酸性却最小,试分析其原因.10.104CD03 与其它氢卤酸相比较,氢氟酸具有哪些特性?11.104CD04 为何要在HI水溶液中加入少量的铜?12.104CD08 一溶液中含有相同浓度的Br-离子和I-离子,逐滴加入AgNO3溶液时,你能否从结构观点判断哪种物质先沉淀析出.简要说明理由.13.105CD01 实验室中有溴和红磷,如何制取HBr?并写出反应方程式.14.105CD03 为什么可用浓H2SO4与NaCl制备HCl气体,而不能用浓H2SO4和KI来制备HI气体?(用反应方程式表示)15.106CD08 ClO-,BrO2-,IO3-,ClO4-,IO65-离子的空间构型和中心原子的杂化方式分别是什么?16.106CD12 在碘酸盐和碘化物的溶液中加入Al2(SO4)3溶液会得到什么产物?并加以解释.17.107BD08 写出以盐酸为原料制备次氯酸的化学方程式(可添加必要原料)18.211BD08 试讨论氢卤酸的酸性,还原性,热稳定性的变化规律.19.211CD09 为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度依次降低?20.313CD09 已知下列元素的电势图: 1.69 1.23 1.19 0.53MnO ——MnO2——Mn , IO ——I2——I-|__________________| |_____________| 1.51 1.08写出当pH=0时,在下列条件下,KMnO4与KI反应的离子方程式:(a) 碘化钾过量 (b)高锰酸钾过量21.102BD06 向KI溶液中通入足量的Cl2,溶液开始变黄,接着颜色褪去,试写出反应方程式.四.计算题1.312CE05 HCl与MnO2反应制取Cl2时,所需HCl的最低浓度是多少?MnO2+4H +2e Mn +2H2O E =1.23VCl2+2e 2Cl- E =1.36V PCl2=1atm2.313CE01 从下列元素电势图中的已知标准电极电势,求EBrO3-/Br-,并判断哪种物质可发生歧化反应,为什么?并计算K.1.50 1.59 1.07BrO3-————HBrO————Br2————Br-3.313CE02 已知下列元素电势图: 1.45 0.53IO3-——HIO———I2———I-└───1.20 ──┘1.计算: EIO3-/I-=? EIO3-/HIO=?2.电势图中哪种物质能发生歧化反应,并写出反应方程式,计算反应的K.五.判断推理题1.211DF01 今有白色的钠盐晶体A和B,A和B都溶于水,A的水溶液呈中性,B的水溶液呈碱性,A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色,A溶液与AgNO3溶液作用有黄色沉淀析出,晶体B与浓HCl反应有黄绿色气体生成,此气体同冷NaOH作用,可得含B的溶液,向A溶液中滴加B溶液时,溶液呈红棕色,若继续加过量B溶液,则溶液的红棕色消失,试问A,B为何物?写出有关方程式2.211DF04 有一种可溶性的白色晶体A(钠盐),加入无色油状液体B的浓溶液,可得一种紫黑色固体C,C在水中溶解度较小,但可溶于A的溶液成棕黄色溶液D,将D分成两份,一份中加入一种无色(钠盐)溶液E,另一份中通入过量气体F,都变成无色透明溶液,E溶液中加入盐酸时,出现乳白色混浊,并有刺激性气体逸出,E溶液中通入过量气体F后再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生,该沉淀不溶于HNO3. 问:1). A,B,C,D,E,F,各是何物?2). 写出下列反应方程式: A+B-→C E+HCl-→D+F-→ E+F-→3.106CF10 今有白色的钠盐晶体A和B. A和B都溶于水, A 的水溶液呈中性,B 的水溶液呈碱性. A溶液与FeCl3溶液作用溶液呈棕色. A溶液与AgNO3溶液作用, 有黄色沉淀析出. 晶体B与浓HCl反应有黄绿气体生成, 此气体同冷NaOH作用, 可得到含B的溶液. 向A溶液中滴加B溶液时, 溶液呈红棕色; 若继续滴加过量B溶液, 则溶液的红棕色消失. 试问A,B为何物?写出上述反应式.第11章卤素补充习题解答二.填空题1.101AC02 CaF2,Na3AlF62.101AC05 升高, X2为双原子分子,随之增大,色散力增大3.102AC04 减小增大4.102AC10 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCa(ClO)25.103AC03 智利硝石 NaIO36.103AC04 电解氧化无水HF和KHF27.104AC03 防毒面具,橡皮手套8.104AC04 恒沸,溶液的组成和沸点恒定9.105AC01 萤石(CaF2)和浓H2SO4△CaF2+H2SO4(浓)==CaSO4+2HF↑10.105AC05 37% 12mol·L11.107AC032KClO3撞击2KCl+3O2↑S+O2△SO2或: 2KClO3+3S撞击2KCl+3SO2↑12.107BC04 热NaCl NaClO313.103BC09 Na +e==Na 2H2O+2e=H2↑+2OH-14.107BC03 Ba(ClO2)2和稀H2SO44HClO2==3ClO2+12Cl2+2H2O15.313AC01 Fe 和I2三.问答题1.101BD01 Cl、Br、I原子中有与ns、np能级相近的nd轨道,只要供给一定的能量,其np甚至ns电子就会激发到nd轨道上去,从而呈现变价,而F原子电负性最大,且无d价电子轨道,故不呈现变价.2.101BD05 电子亲和势:F<Cl>Br>I,随原子半径增大,核对外层电子引力减小,电子亲和势趋于减小,但氟反常.因其原子半径特别小,电子云密度特大,对外来电子斥力较大,这种斥力部分抵消了获得一个电子所放出的能量,故其电子亲和势比氯小.3.101BD06 由F2→I2分子的半径越来越大,变形性也越来越大,色散力随之增强,故其分子间的作用力依次增大.所以在常态下,从F2到I2的物态由气体变为液体再到固体.4.103CD05 1). 将盐卤加热到363K后控制pH值为3.5,通Cl2置换出溴:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2). 用空气将Br2吹出且以Na2CO3吸收3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑3). 酸化,即得溴:5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+ 3H2O5.103CD06 为了增加I2的溶解度.因加入KI发生如下反应:I2+I-=I3-因此加入KI使I2的溶解度增大,且使I2变得更加稳定,保持其消毒杀菌的性能.6.103CD07 制备F2采用:电解氧化法,温度373K,电解熔融的KHF2和无水氢氟酸.2KHF2电解F2↑+H2↑+2KF(阳极) (阴极)制备Cl2采用电解饱和食盐水溶液:2NaCl+2H2O电解Cl2↑+H2↑+2NaOH(阳极) (阴极)7.103CD08 1). 先用适量的NaHSO3将NaIO3还原为I-:IO3-+3HSO3-==3SO4+I-+3H2). 再用所得的酸性I-离子溶液与适量IO3-溶液作用:IO3-+5I-+6H ==3I2+3H2O8.104BD02 卤化氢与空气中水蒸汽相遇时,便形成氢卤酸HX,这一现象表明HX对H2O有很大的亲和能,所形成的酸皆以小雾滴状分散在空气中,如同酸雾.9.104BD09 卤原子中,由于F原子半径特小,电负性特大,所以HF分子中的共用电子对强烈的偏向于F原子一方,因而HF具有强烈极性,也决定了HF分子间会产生氢键而缔合,故HF与其它HX相比有高的熔、沸点,至于HF水溶液的酸性比其它氢卤酸都弱,主要是和它具有最大的键能和多分子缔合结构有关。
高考化学压轴题之卤素及其化合物(高考题型整理,突破提升)
曲考化学压轴题之卤素及其化合物(曲考题型整理,突破提升)一、卤素及其化合物练习题(含详细答案解析)1.已知G D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色;形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)；K为红棕色粉末。
其转化关系如图。
请回答：(1)工业上制C用A不用H的原因。
(2)写出C与K反应的化学方程式，该反应的反应物总能量(填大于”或小于”生成物总能量。
(3) L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式。
(4)写出E物质的电子式。
(5) J 与H 反应的离子方程式为。
(6)写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式。
【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电2Al+FeO3^『Al2O3+2Fe大于电明Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 $2KCl+2H?O^^= 2KOH+H2 f +C2 f K4[ : Cl:]2Cl2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(ClO2+2H2O【解析】【分析】【详解】形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6,则D为O2 ；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3;由于电解A得到C与D,则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为A kO3, L为Fe, C为Al；黄绿色气体G为Cl2,与C反应得到H为AlCl3； B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钻玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClQ, E为KCl,电解KCl溶液生成KOH H2和C2,过量的F与氯化铝反应得到J,则I为H2, F为KOH, J为KAlO2；(1)H为AlC3,氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；(2)C与K反应的化学万程式为：2AI+Fe2O3^= Al2O3+2Fe,该反应为放热反应，故该反应的反应物总能量大于生成物总能量，故答案为2AI+Fe2O3^=Al2O3+2Fe；大于;(3)Fe是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，Fe作阴极，接通电源(短时间)电解KCI—~小~,电解 . 、水溶敝的化学万程式为：2KCI+2性O^=2KOH+H4 +C2 f ,故答案为电解2KCI+2H2O^=2KOH+H4 +C2 f ；(4)E为KCI, KCI 的电子式为K+[ : Cl ：],故答案为K [ : Cl: ]■；(5) J与H 反应的离子方程式为：AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3 $，故答案为AI3++3AIO2-+6H2O=4AI(OH)3 $ ；(6)G为CI2, G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式为2CI2+2Ca(OH/=CaC2+Ca(CIO2+2H2O,故答案为2CI2+2Ca(OH)2=CaC2+Ca(CIO2+2H2O。
第十二章 卤素练习
0.54 0.53第十二章 卤素练习一、选择题 ( 共10题 )1. 2 分 (1356)在常温下，Cl 2、Br 2、I 2与 NaOH 作用正确的是……………………………………（ B ）(A) Br 2生成NaBr ，NaBrO (B) Cl 2生成 NaCl ，NaClO(C) I 2生成 NaI ，NaIO (D) Cl 2生成 NaCl ，NaClO 32. 2 分 (4351)下列反应不可能按下式进行的是…………………………………………………… （ B ）(A) 2NaNO 3 + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HNO 3(B) 2NaI + H 2SO 4(浓)−→−Na 2SO 4 + 2HI (C) CaF 2 + H 2SO 4(浓)−→−CaSO 4 + 2HF (D) 2NH 3 + H 2SO 4−→−(NH 4)2SO 43. 2 分 (4356)将碘溶解在某一含 KI 和KBr 的溶液中，其离子可能的形式是……………………（ D ）(A)I 3- (B)Br 3-(C) I 2Br -和Br -(D) A 和C4. 2 分 (7389)已知元素电势图： B ϕ/ V BrO 3-──BrO -──Br 2──Br -B ϕ/ V IO 3-──IO -──I 2──I - 试根据电势图预测和在碱性溶液中的歧化产物是………………………………… （ A ）(A) BrO -和Br -，IO 3-和I - (B) BrO 3-和Br -，IO 3-和I -(C) BrO -和Br -，IO -和I -(D) BrO 3-和Br -，IO -和I - 5. 2 分 (4344)下列有关卤素的论述，正确的是………………………………………………………（ C ）(A) 溴是由Cl - 作氧化剂制得的(B) F -是最强的氧化剂(C) 所有卤素都可以通过电解熔融卤化物得到(D) 碘是最强的还原剂6. 2 分 (4326)0.45 1.060.14 0.45至今尚未发现能发生下列反应的卤素是……………………………………………（ A ）X2 + 2OH-X- + XO- + H2OXO+ 3H2O3X2 + 6OH-5X-+-3(A) 氟(B) 氯(C) 溴(D) 碘7. 2 分(4352)在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是………………………（ B ）(A) Cl-(aq) 和Cl2(g) (B) Cl-(aq) 和ClO3-(aq)(C) Cl-(aq) 和ClO2-(aq) (D) Cl-(aq) 和ClO4-(aq)8. 1 分(3752)对于反应I2 + 2ClO-3= 2IO-3+ Cl2，下面说法中不正确的是………………………（ B ）(A) 此反应为氧化还原反应(B) I2 得到电子，ClO-失去电子3是氧化剂(C) I2是还原剂，ClO-3(D) 碘的氧化数由0增至+5，氯的氧化数由+5 降为09. 2 分(0630)下列浓度相同的盐溶液按pH 递减次序排列正确的是……………………………（B ）(A) KClO4，KClO3，KClO2，KClO(B) KClO，KClO2，KClO3，KClO4(C) KClO3，KBrO3，KIO3(D) KClO，KBrO，KIO10. 2 分(1039)ClO3F分子的几何构型属于…………………………………………………………（C ）(A) 直线形(B) 平面正方形(C) 四面体形(D) 平面三角形二、填空题( 共10题)11. 2 分(4443)氢碘酸在常温下能被空气中的氧气所氧化，其化学反应方程式为：_________________________________________________________________________。
卤素课后习题及答案
《卤素》单元检测试题一．选择题（每小题只有1或2个答案）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．某雨水样品放置一段时间后pH由变为，是因为水中溶解的CO2增多C．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性D．加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水2.一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得AtI。
它与Zn、NH3都能发生反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn==ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(1)===NH4I+At NH2下列叙述正确的是A．ZnI2既是氧化产物，又是还原产物B．ZnAt2既是氧化产物，又是还原产物C．AtI与液氨反应，AtI既是氧化剂，又是还原剂D．AtI与液氨的反应中，得失电子数相等3.在Fe2(SO)3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀为A. Al2S3和I2B. FeS、Al(OH)3、SC. Fe2S3和I2D. Al(OH)3、Fe(OH)34.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰15.已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
向KBrO3溶液中滴加少量．．KI 的硫酸溶液后，所得产物除水外还有－、I2、Br －、I2、I2、IO3－、IO3－含有氯化钠和氟化钠的溶液中加入过量的硝酸银溶液，充分反应搅拌、静止、过滤、洗涤、干燥得到固体，由此得出的结论是A．氯离子只有一部分参加反应 B．氟离子只有一部分参加反应C．氟化银难溶于水 D．氟化钠和硝酸银在溶液中无沉淀生成7.对经常出现的客观现象进行归纳可以形成相应规律，但客观事物有时也会有违背普遍规律的现象，寻找例外现象出现的原因正是科学发展的内在动力。
卤素习题
卤族元素练习题一、单选题1．下列说法中正确的是 [ ]A．Cl-的半径比Cl的半径大B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-2．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]A．白烟 B．白色烟雾C．白雾 D．棕色烟3．鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]A．AgNO3溶液B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．酚酞试液4．氯化碘的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是[ ]A．HI和HClOB．HCl和HIOC．HClO3和HIOD．HCl和HIO35．下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HClC．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl6．把氯水加入到碘化钾溶液中，再加入CCl4，充分振荡静置分层后，现象描述正确的是 [ ]A．下层为紫红色溶液B．上层为紫红色溶液C．下层为棕褐色溶液D．上层为棕褐色溶液7．1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。
有关反应为：O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2总反应：2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物 B．生成物C．中间产物 D．催化剂8．检查氯化氢气体中是否混有氯气，可采用的方法是 [ ]A．用干燥的有色布条检验B．将气体通入硝酸银溶液C．用干燥的蓝色石蕊试纸检验D．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验9．在以下化学反应中，能证明次氯酸是一种弱酸的是 [ ] A．Cl2＋H2O=HCl＋HClOB．2HClO2HCl＋O2↑C．Ca(ClO)2＋2HCl=CaCl2＋2HClOD．Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO10．下列关于氯化氢和盐酸的叙述正确的是 [ ]A．液态氯化氢和盐酸是同一种物质B．氯化氢和盐酸都不能使干燥的蓝色石蕊试纸变红C．盐酸易挥发，但挥发出的氯化氢不易分解D．氯化氢和盐酸都是纯净物11．把二氧化锰、食盐和浓H2SO4混合物加强热，反应后生成物是[ ] A．MnSO4、NaHSO4、H2O、HClB．MnCl2、Na2SO4、H2O、Cl2C．MnSO4、Na2SO4、H2O、Cl2D．MnCl4、Na2SO4、H2O12．盐酸的性质是 [ ]A．有酸性、无氧化性、无还原性B．有酸性、有氧化性、有还原性C．有酸性、无氧化性、有还原性D．有酸性、有氧化性、无还原性13．在实验室制备氯化氢时，经常采用向食盐里加入浓硫酸的方法，使用浓硫酸的理由是 [ ]A．浓硫酸具有脱水作用B．浓硫酸具有吸水作用C．浓硫酸具有氧化作用D．浓硫酸是难挥发的酸14．缺碘不仅是甲状腺炎(“大脖子”病)的直接原因，而且是智力缺陷的头号诱因。
元素周期表检测(碱金属、卤素)
碱金属、卤素练习题一、单选题(本大题共25小题，共50分)1.As的原子结构不意图为(包)；)y/，下列关于As的描述不正确的是()A.位于第四周期，第VA族B.属于非金属元素C.酸性：H3AsO4>H3PO4D.稳定性：AsH3<PH32.下列有关碱金属的说法不正确的是()A.均为IA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性：Li>Na>K>Rb>CsC.碱性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOHD.由Li到Cs，核电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大3.下列有关碱金属单质的性质的说法错误的是()A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈B.Rb比Na活泼，故Rb可以从NaCl溶液中置换出NaC.熔、沸点：Li>Na>K>CsD.碱性：LiOH<NaOH<KOH<CsOH4.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中重要的元素，下列对其性质的预测中错误的是()A.在碱金属元素中Fr的原子半径最大B.其氢氧化物的化学式为FrOH，是一种极强的碱C.钫在空气中燃烧，只生成化学式为Fr2。
的氧化物D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸5.下列说法错误的是()A.碱金属元素最外层电子数都是1个，化学性质均活泼B.碱金属元素从上到下随电子层数的增多金属性依次增强C.碱金属元素的单质都是银白色的，都比较柔软D.碱金属元素的单质从上到下熔沸点逐渐降低6.以下各项叙述中错误的是()A.原子半径由小到大的顺序是Li<Na<K<Rb<Cs8.同一种碱金属元素的离子半径比原子半径小C.碱金属单质的密度比较为Li<K<Na<RbD.碱金属离子的氧化性比较为Li+<Na+<K+<Rb+7.2019年诺贝尔化学奖颁给几位在锂离子电池研发领域做出贡献的科学家，锂单质化学性质与钠类似，活泼性比钠略差。
第四章： 卤素练习题
第四章：卤素练习题一、选择题1、下列物质中，只含有氯分子的是（）（A）液氯（B）盐酸（C）氯水（D）漂白粉2、卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）（A）原子半径依次增大（B）元素的非金属性依次减弱（C）单质的氧化性依次减弱（D）氢化物的稳定性依次增强3、下列各组中的物质，都能使碘化钾淀粉溶液变蓝色的是（）（A）氯水、溴水、碘水（B）氯化钠、溴化钠、碘化钠（C）氯气、氯化氢、氯化钠（D）氢氟酸、氢氯酸、氢碘酸4、能鉴别NaCl、AgNO3、KI等三种无色溶液的试剂是（）（A）稀硝酸（B）新制氯水（C）溴化钠溶液（D）淀粉溶液5、足量的氯气或盐酸分别跟下列物质反应，均有二氯化物生成的是（）（A）红磷（B）铁丝（C）镁条（D）铝粉6、I-和Cl2能够发生反应，说明I-比Cl-的（）（A）非金属性强（B）得电子能力强（C）氧化性强（D）还原性强7、在下列反应中，单质只作氧化剂的是（）（A）2F2+2H2O=4HF+O2↑（B）2K+2H2O=2KOH+H2↑（C）Cl22O（D）H22O+Cu8、下列存放试剂的方法不正确的是（（A（B）液溴盛放在无色玻璃瓶中，加一些水，并密封置于低温处（C）氢氟酸盛放在棕色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞（D）浓盐酸盛放在无色玻璃瓶中，塞紧玻璃塞9、能用分液的方法来分离的一组混合物是（）（A）氯化银和水的悬浊液（B）酒精的水溶液（C）四氯化碳和水的乳浊液（D）氯化钠和溴化镁的混合溶液10、在实验室里制取纯净、干燥的氯气，常使产生的氯气通过两个洗气瓶以除去混有的氯化氢和水蒸气，其中第一个洗气瓶中盛装的物质可能是（）（A）浓硫酸（B）烧碱溶液（C）石灰水（D）饱和食盐水11、在反应4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O中，被还原的原子和被氧化的原子的个数比为（）（A）1：1 （B）5：2 （C）4：1 （D）1：4*12、在50g含有1.17gNaCl和0.84gNaF的混合溶液中滴入过量的AgNO3溶液，充分反应后得到2.87g固体，由此可以得出的正确结论是（）（A）NaCl只有一部分参加反应（B）NaF只有一部分参加反应（C）AgF难溶于水（D）NaF溶液与AgNO3溶液混合无沉淀生成*13、向KI溶液中加入AgNO3溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等于原KI溶液的质量，该AgNO3溶液中溶质的质量分数为（）（A）50% （B）72.3% （C）48.8% （D）无法计算二、填空题14、根据反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu和NO3）2+2Ag，判断三种金属的还原性由强到弱的顺序是；阳离子的氧化性由强到弱的顺序是。
卤素练习题
一．选择题（共28小题）1．向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（）A．当a＞2b时，发生的离子反应为：2OH﹣+CO2=CO32﹣+H2OB．当a＜b时，发生的离子反应为：OH﹣+CO2=HCO3﹣C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH﹣+2CO2=CO32﹣+HCO3﹣+H2OD．当0.5a＜b＜a时，溶液中HCO3﹣与CO32﹣的物质的量之比为（a﹣b）：（2b﹣a）2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（）A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONaC．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO33．等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，离子方程式正确的是（）A．CO32﹣+Ba2+→BaCO3↓B．HCO3﹣+OH﹣→H2O+CO32﹣C．HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3↓D．2HCO3﹣+Ba2++2OH﹣→BaCO3↓+2H2O+CO32﹣4．向KOH溶液中通入11.2L（标准状况）氯气恰好完全反应生成三种含氯盐：0.7molKCl、0.2molKClO 和X．则X是（）A．0.1molKClO4B．0.1molKClO3C．0.2molKClO2D．0.1molKClO25．下列不能用作喷泉实验的组合的是（）A．HCl和水B．氨气和稀硫酸C．氯气和饱和食盐水D．CO2和NaOH溶液6．如图烧瓶内充满氯气，底部有层细沙（不参与反应），b处塞有小块钠．从a口用细铁丝把钠送下去，再从a口滴下一滴水，恰好滴在钠块上，立即剧烈反应，烧瓶内产生大量白色烟雾．不正确的说法是（）A．水可能参与二个氧化还原反应B．Cl2可能参与四个氧化还原反应C．氧元素参与的反应一定是氧化还原反应D．氢元素参与的反应包含被氧化与被还原过程7．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是（）A．碳酸钙粉末B．稀硫酸C．氯化钙溶液D．二氧化硫水溶液8．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（）A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl﹣存在D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在9．有氯气参加的化学反应一定不属于（）A．复分解反应B．置换反应C．取代反应D．加成反应10．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+C．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClOD．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣11．实验室制取氯气的方法与下列哪种气体的制取方法相同（）A．制取氢气B．制取氧气C．制取氯化氢D．制取二氧化碳12．卤素单质及化合物在许多性质上都存在着递变规律．下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次加深B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次减小C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易13．卤族元素随着原子核电荷数的增加，下列叙述不正确的是（）A．原子半径依次增大B．与水反应的难度依次增加C．单质的氧化性依次减弱D．氢化物的稳定性依次增强14．下列使用加碘盐的方法正确的有（）①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪．A．①B．②③④C．③④D．①③15．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．电解饱和食盐水可制得金属钠B．海水提溴涉及到氧化还原反应C．海带提碘只涉及物理变化D．海水提镁不涉及复分解反应16．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系（部分）如图所示，下列说法错误的是（）A．①中可采用蒸馏法B．②中可通过电解法制金属镁C．③中提溴涉及到复分解反应D．④的产品可生产盐酸、漂白液等17．工业上常用如下的方法从海水中提溴：浓缩海水粗产品溴溴蒸气物质X产品溴，下列说法错误的是（）A．步骤①的主要反应为：Cl2+2Br﹣→B r2+2Cl﹣B．物质X为HBrOC．步骤②③的目的是富集溴元素D．步骤②利用了溴易挥发的性质18．下列有关海水综合利用的说法正确的是（）A．海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B．电解饱和食盐水可制得金属钠C．海水晒盐过程中主要涉及物理变化D．海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气19．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘B．钠、镁、铝C．烧碱、氢气D．食盐、淡水20．下列物质的制备中，不符合工业生产实际的是（）A．NH3NO NO2HNO3B．浓缩海水Br2HBr Br2C．饱和食盐水Cl2漂白粉D．H2和Cl2混合气体HCl气体盐酸21．盛放液溴的试剂瓶中要加一定量的水，其目的是（）A．把溴溶于水得到溴水B．将液溴与空气隔绝防止溴被氧化C．减少液溴挥发D．防止溴升华22．将四氯化碳加入浓碘水中，碘水的颜色变浅，这是由于发生了（）A．化学反应B．取代反应C．加成反应D．萃取过程23．向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气，加热将溶液蒸干，并灼烧至质量不再改变为止，最后残留的物质是（）A．NaCl B．NaCl、NaBr、NaIC．NaBr、NaI D．NaI24．用普通圆底烧瓶将某卤化钠和浓硫酸加热至500℃制备纯净HX气体，则该卤化钠是（）A．NaF B．NaCl C．NaBr D．NaI25．下列颜色变化不符合事实的是（）A．溴化银见光分解变白B．湿润醋酸铅试纸遇硫化氢变黑C．热的氧化铜遇乙醇变红D．苯酚在空气中变粉红26．加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色显著变浅的是（）A．Mg粉B．KOH溶液C．KI溶液D．CCl427．关于漂粉精的叙述错误的是（）A．可用于水的消毒杀菌B．有效成分是次氯酸钙C．是难溶于水的固体D．可由氯气跟消石灰反应制得28．一定含有离子的物质是（）A．I2B．CH3CH2OH C．HCl D．KCl二．解答题（共2小题）29．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题．（1）下列方法中，可制得氯气的正确组合是．（已知酸性条件下，K2Cr207、KClO3的氧化性均强于Cl2；酒精灯可以不用）①MnO2和浓盐酸混合共热；②次氯酸钠和浓盐酸混合；③K2Cr207和浓盐酸混合；④KClO3和浓盐酸混合共热；⑤KMn04和浓盐酸混合；A．只有①B．只有①⑤C．只有①③④⑤D．全部可以（2）若用含有0.2mol HCl 的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积（标准状况下）总是小于1.12L的原因是．（3）装置 B 的作用，现象是．（4）装置 C 和 D 出现的不同现象说明的问题是、装置 E 的作用是．（5）写出装置 F 中发生反应的离子方程式．（6）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置．你认为该装置应加在与之间（填装置字母序号），装置中应放入．30．用浓盐酸和二氧化锰制氯气的实验装置如图所示：（1）下列气体实验室制备时，可以用相同发生装置的是A．O2B．H2C．HCl D．CO2（2）制得的氯气中还含有氯化氢杂质，可通过装有的洗气瓶除去．（3）工业上将氯气通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，化学反应方程式为，漂白粉在空气中很容易变质，请写出漂白粉在空气中变质的反应方程式．据报道，日常生活中，将洁厕液（主要成分是HCl）与84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用会发生中毒的事故，生成有毒的氯气．写出反应的化学方程式．（4）二氧化锰和高锰酸钾都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：KMnO4+HCl→KCl+MnCl2+Cl2+H2O①配平该反应的化学方程式．②用“单线桥”在上述程式上标出电子转移的方向和数目．该反应中元素被氧化，方程式中起酸性作用的HCl是mol．当有1mol电子转移时，可生成气体（标准状态下）升．（5）（如图）有人做了一个改进实验．挤压软塑料瓶，向装有固体B的锥形瓶中加入溶液A，同时往燃烧管中通入气体C并点燃，可以看到明显的燃烧现象（金属网用以防止气体混合爆炸）．用此装置模拟工业合成盐酸．则相应试剂选择正确的是（选填序号）．管口可观察到的现象是．。
卤素练习题
1.下列说法中正确的是A．Cl-的半径比Cl的半径大B．HF、HCl、HBr、HI还原性依次减弱C．Cl-和Cl2都是黄绿色气体D．氯水显黄绿色是因为氯水中有Cl-2.鉴别氯气与氯化氢气体最好选用 [ ]A．AgNO3溶液B．湿润的碘化钾淀粉试纸C．湿润的蓝色石蕊试纸D．酚酞试液3.下列反应中说明氯的非金属性比硫强的是 [ ]A．NaCl(s)＋H2SO4(浓)=NaHSO4＋HCl↑B．Na2S2O3＋Cl2＋H2O=Na2SO4＋S↓＋2HClC．FaS＋2HCl=FeCl2＋H2S↑D．CuCl2＋H2S=Cus↓＋2HCl4.1995年诺贝尔化学奖授于致力于研究臭氧层被破坏问题的三位环境化学家。
大气中的臭气层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。
氟利昂(如CCl2F2)可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用(臭氧分子式为O3)。
有关反应为：O3O2＋O Cl＋O3→ClO＋O2 ClO＋O→Cl＋O2总反应：2O3→3O2在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是 [ ]A．反应物 B．生成物C．中间产物 D．催化剂5.氯胺(H2N—Cl)在中性或酸性溶液中是一种强消毒杀菌剂，可用于城市自来水消毒，因为它在水中水解生成一种强氧化性的物质，它的水解产物是 [ ] A．NH4Cl和HCl B．NH4OCl和HClC．NH3和HClO D．NH3·H2O和HCl6.．当氯气与氢气的混合气体遇强光照射时，会发生爆炸现象，同时在瓶口形成 [ ]A．白烟 B．白色烟雾C．白雾 D．棕色烟.7.取相同体积的KI、Na2S和FeBr2溶液分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温同压下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比为A．1︰1︰2 B．2︰1︰3 C．6︰3︰2 D．3︰2︰18...已知在酸性条件下有以下反应关系：①KBrO3能将I－氧化成KIO3，本身被还原为Br2；②Br2能将I－氧化为I2；③KIO3能将I－氧化为I2，也能将Br－氧化为Br2，本身被还原为I2。
卤素的性质与应用习题及答案
1 卤素的性质与应用习题一、选择题(本题包括10小题，每小题6分，共60分) 1.卤族元素及其化合物与社会、生活关系密切。
下列有关说法不正确的是( ) A.加碘食盐中加入的是碘酸钾B.常用于杀菌消毒的84消毒液的成分是液氯消毒液的成分是液氯C.可用硝酸银溶液来鉴别纯净水和自来水D.变色眼镜和照相器材的生产都要用到溴化银 2.下列变化过程不能直接实现的是( ) ①HCl ②Cl 2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO 2 A.①→② B.②→③C.③→④ D.④→⑤3.(易错题)已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装现按如图所示装置进行卤素的性质实验。
玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位颜色描述正确的是( ) 选项选项 ① ② ③ ④ A 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 白色白色 B 无色无色 橙色橙色 紫色紫色 白色白色 C 黄绿色黄绿色 橙色橙色 蓝色蓝色 无色无色 D 黄绿色黄绿色无色无色紫色紫色白色白色4.(2012·淄博模拟)下列对氯及其化合物的说法正确的是( ) A.过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁 B.用pH 试纸测得氯水的pH ＝4 C.溴化钠溶液中加入少量新制氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后，上层颜色变浅，下层颜色变橙红色橙红色D.由Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O===CaCO 3↓＋2HClO 可推出Ca(ClO)2＋SO 2＋H 2O==CaSO 3↓＋2HClO 5.如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，如先打开B ，在A 处通入干燥氯气，C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，C 处红色布条颜色退去。
则D 瓶中盛有的溶液是( ) A.浓硫酸浓硫酸 B.饱和NaCl 溶液溶液C.浓NaOH 溶液溶液D.浓NaBr 溶液溶液6.下列有关说法正确的是( ) A.(2011·安徽高考) 在饱和氯水中在饱和氯水中 Cl －、NO －3、Na ＋、SO 2－3可以大量共存可以大量共存 B.(2011·江苏高考)常温下干燥的Cl 2能用钢瓶贮运，所以Cl 2不与铁反应不与铁反应C.(2011·天津高考)向无色溶液中滴加氯水和CCl 4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有I ―D.(2011·天津高考)SO 2通入碘水中，反应的离子方程式为SO 2＋I 2＋H 2O===SO 2―3＋2I ―＋2H ＋ 7.(2012·铜陵模拟)某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质。
卤素练习
卤素练习一、卤素单质和化合物的性质1、某无色溶液中可能含有I－、NH4＋、Cu2＋、SO32 －，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是（）①肯定不含I－；②肯定不含Cu2＋；③肯定含有SO32 －；④可能含有I－A．①③B．①②③C．①②D．②③④2、向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )A.NaCl Na2SO4B.NaCl NaBr Na2SO3C.NaCl Na2SO4 I2D.NaCl NaI Na2SO43、鉴别NaCl,NaBr,NaI可以选用的是( )A、碘水，淀粉溶液 B 、氯水，四氯化碳C、溴水，汽油D、AgNO3溶液，稀硝酸4、某强酸性溶液中可能存在NO3－、I－、Cl－、Fe3＋中的一种或几种。
向该溶液中加入溴水后，Br2被还原，由此推断该溶液中（）A．不含NO3－，含Fe3+B．含有NO3－、I－、Cl－C．含I－，但不能确定是否含Cl－D．含有Fe3+5、在AlCl3和FeCl3混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是（）A．Fe(OH)3、Al(OH)3 B．Al(OH)3、I2 C．Fe2S3、I2 D．FeS、S、Al（OH）36、在a,b,c,d四个集气瓶中盛有H2,Cl2,HCl,HBr中的任一种气体.若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色小液滴.则a,b,c,d四个集气瓶中分别盛放的气体是( )A、Cl2,H2,HCl,HBrB、Cl2,HCl,HBr,H2C、Cl2,HBr,H2,HClD、Cl2,HBr,HCl,H27、全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99％，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
无机化学练习题(含答案)第13章 卤素
第13章 卤素13-1： 电解制氟时，为何不用 KF 的水溶液？液态氟化氢为什么不导电，而氟化钾的无水氟化氢溶液却能导电？解：因为F 2与水能发生剧烈的化学反应；液态HF 分子中，没有自由移动的离子，故而不能导电。
而在KF 的无水HF 溶液中，存在K +，HF 2-；13-2： 氟在本族元素中有哪些特殊性？氟化氢和氢氟酸有哪些特性？ 解：（1）由于F 的半径特别小，故F 2的离解能特别小，F -的水合热比其他卤素离子多。
（2）HF 分子间存在氢键，因而HF 分子的熔沸点和汽化热特别高。
（3）AgF 为易溶于水的化合物。
（4）F 2与水反应产物复杂。
（5）HF 是一弱酸，浓度增大，酸性增强。
（6）HF 能与SiO 2或硅酸盐反应，生成气态SiF 4；13-3： （1）根据电极电势比较KMnO 4 ﹑K 2Cr 2O 7 和 MnO 2 与盐酸(1mol.L -1)反应而生成Cl 2 的反应趋势。
（2）若用MnO 2与盐酸反应，使能顺利地发生Cl 2 ，盐酸的最低浓度是多少？解：(1)根据电极电势的关系，可知反应趋势：KMnO 4>K 2Cr 2O 7>MnO 2;13-4： 根据电势图计算在298K 时，Br 2 在碱性水溶液中歧化为Br - 和BrO 3- 的反应平衡常数。
解：由公式：-ZFE=-RTlnK得：K=exp （ZFE/RT ）=2.92×103813-5 ： 三氟化氮NF 3（沸点-129℃）不显Lewis 碱性，而相对分子质量较低的化合物NH 3 （沸点-33℃）却是个人所共知的Lewis 碱。
（a ）说明它们挥发性差别如此之大的原因；（b ）说明它们碱性不同的原因。
解：（1）NH 3有较高的沸点，是因为它分子间存在氢键。
（2）NF 3分子中，F 原子半径较小，由于空间位阻作用，使它很难再配合Lewis 酸。
另外，F 原子的电负性较大，削弱了中心原子N 的负电性。
卤素专题练习
卤素专题练习一．为实现2000年消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
1．有人烹调时，把两种不同厂家生产的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为2．这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为二．1.食盐加碘剂—碘酸钾的制备可以采用二条工艺路线：第一条：利用碘与氯酸钾反应来制备。
试回答：（1）该制备法的主要反应为：（2）可能的副反应有：第二条：碘与过氧化氢在催化剂作用下反应生成碘酸，再与碳酸钾作用生成碘酸钾，请写出以上二步的反应方程式：一步：二步：2.在传统的加碘盐中，使用的加碘剂主要是碘化钾。
为减少碘元素的损失，需加入一定量的硫代硫酸钠，为什么？三．分析化学上常用硫代硫酸钠与单质碘反应来进行元素分析。
硫代硫酸根（S2O32－）离子与I2之间的反应进行得迅速、完全，但必须在中性或弱酸性溶液中进行。
因为在碱性溶液中，I2会发生反应，其离子方程式为；而且I2与S2O32－发生副发应，其离子方程式为。
若在强酸性溶液中，Na2S2O3会发生分解，其离子方程式为，同时I－离子容易与空气中的氧气发生反应，其反应的离子方程式为。
在用碘量法进行测定时，为防止碘的挥发，在实验中首先应该采取的措施是。
四．I2和Na2S2O3之间发生既快又完全的反应：I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6 1．若相互倾倒时上述反应需要在接近中性（pH值为5～9）的条件下进行，为什么？2．当把I2溶液滴入Na2S2O3溶液中时，即使在碱性溶液中（pH=11）也能发生完全的反应；若把Na2S2O3溶液滴入I2溶液中，那么在酸性溶液中亦能发生完全反应，试简要解释上述两个实验事实。
五．溶液A加入NaCl溶液，有白色沉淀B析出，B可溶于氨水，所得溶液为C，把NaBr加到溶液C中，有浅黄色沉淀D析出，D在阳光下容易变黑，D溶于Na2S2O3溶液得到溶液E，于E中加入NaI，则有黄色沉淀F析出，F可溶于NaCN溶液得溶液G，往G中加入Na2S，得到黑色沉淀H，自溶液中分离出H，使H与浓HNO3一起煮沸后得到悬浮着浅黄色沉淀（硫黄）的溶液，滤出硫黄后，又得到原来的溶液A。
卤素练习19题
卤素练习19题1、在热碱溶液中,次氯酸根的歧化产物是（）A、Cl-和Cl2-B、Cl-和ClO3-C、Cl-和ClO2-D、Cl-和ClO4正确答案：B2、下列AgX中不溶于浓氨水的是（）A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI正确答案：D解析：AgI的溶解度最小3、下列氯化物在室温下不水解的是（）A、PCl3B、SnCl2C、AlCl3D、CCl4正确答案：D4、实验室制备氯气时,二氧化锰的作用是（）A、被氧化B、被还原C、作催化剂D、作吸水剂正确答案：B5、电解食盐水,在阴、阳电极上分别产生的是（）A、金属钠,氯气B、氢气,氯气C、氢氧化钠,氯气D、氢氧化钠,氧气正确答案：B6、下列卤化物中,共价性最强的是（）A、LiIB、BeI2C、RbClD、CsF正确答案：B解析：Be2+离子极化力最大7、可用于检验Fe 3+离子的试剂是（）A、NH 4SCNB、KIC、K 3[Fe(CN)6]D、NH 3正确答案：A8、氟与水反应的产物是（）A、HF 和HOFB、HF 和O 3C、OF 2和H 2O 2D、HF 和O 2正确答案：D9、下列各组离子中的所有离子都能将I -氧化的是（）A、Hg 2+,Ni 2+,Fe 2+B、Ag +,Sn 2+,FeO 42-C、Co 2+,Cr 2O 72-,Sb 3+D、MnO 4-,Cu 2+,Fe 3+正确答案：D10、下列递变规律中,错误的是（）A、酸性:HClO>HBrO>HIOB、酸性:HClO 4>HClO 3>HClOC、氧化性:HClO 4>HClO 3>HClOD、稳定性:HClO 4>HClO 3>HClO正确答案：C11、氢氟酸最好储放在（）A、无色玻璃瓶B、棕色玻璃瓶C、铁罐D、聚乙烯瓶正确答案：D12、目前制取氟所用的方法是（）A、电解氢氟酸B、用强氧化剂把F -氧化C、电解CaF 2D、电解KHF 2正确答案：D13、在酸性介质中,不能将Mn 2+氧化为MnO 4-的是（）A、NaBiO 3B、KIO 3C、K 2S 2O 8D、PbO 2正确答案：B14、在KI 溶液中通入过量氯气,I -的氧化产物是（）A、I 2B、HIOC、HIO 3D、HIO 4正确答案：C15、在含有I -离子的酸性溶液中,加入含Fe 3+的溶液时,产生（）A、FeI 2B、FeI 3C、Fe(OH)3D、Fe 2++I 2正确答案：D16、从海水中提取溴时,海水的酸碱性应控制在以下的哪个范围?（）A、酸性B、碱性C、中性D、弱碱性正确答案：A17、将碘溶液加到硫酸亚铁溶液中,可能的产物是（）A、I -+Fe 3+B、IO 3-+Fe3+C、不反应D、Fe+IO -正确答案：C18、单质碘在水中的溶解度很小,但在KI 溶液中溶解度显著增大,原因是发生了（）A、离解反应B、盐效应C、配位效应D、氧化还原反应正确答案：C19、下列关于氯、溴、碘的含氧酸及其盐的递变规律中错误的是（）A、酸性:HClO 3>HBrO 3>HIO 3B、热稳定性:MClO>MBrO>MIOC、氧化性:HClO 4<HBrO 4<H 5IO 6D、E ΘB (ClO 3-/Cl 2)>E ΘB (BrO 3-/Br 2)>E ΘB (IO 3-/I 2)正确答案：CD。
卤素习题
卤素习题1、鉴别Cl－、Br－、I－三种离子，不宜选用的试剂组是多选（）A、溴水和淀粉溶液B、AgNO3溶液和稀HNO3C、氯水和CCl4溶液D、氯水和碘化钾淀粉溶液2、下列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A、NaCl与MnO2及浓H2SO4混合共热制HClB、NaF与浓H2SO4加热制备HFC、NaBr与浓H3PO4加热制备HBrD、NaI与浓HNO3制取HI3、下列关于卤素形成的酸的水溶液性质，叙述不正确的是（）A、HF、HClO都是弱酸，HClO3、HClO4均为强酸B、HBr的水溶液有酸性、氧化性、还原性C、HI的水溶液还原性很强，在空气中易被氧化变质D、HX水溶液酸性顺序为：HCl＞HBr＞HI＞HF4、下列性质和用途不为某一种卤素或卤化物所特有的是（）A、氢氟酸腐蚀玻璃，只能贮存于塑料瓶中B、AgF可溶于水，且见光不分解无感光性C、AgI可用于人工降雨D、氯化氢在潮湿空气中冒白烟，极易溶于水5、实验室制备下列气体，其发生装置不相同的是（）A、H2和O2B、HCl和Cl2C、HCl和HFD、O2和Cl26、下列各组物质不另加其它试剂则无法鉴别的是（）A、氯水、NaBr溶液、KI溶液、NaCl溶液B、KNO3溶液、KI溶液、AgNO3溶液、Na2CO3溶液C、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、NaI溶液D、碘化钾淀粉溶液、碘水、溴水、淀粉溶液7、金属钛被誉为“太空金属”，其应用前景十分看好。
已知钛在室温下不与水、稀盐酸、稀硫酸和硝酸作用，但却易溶于氢氟酸。
下列解释可能合理的是（）A、氢氟酸酸性比其它酸强B、氢氟酸的氧化性比其它酸强C、氢氟酸的还原性比其它酸强D、钛离子易与氟离子形成可溶性络离子TiF62－8、在数mL NaCl溶液中加入2滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，再加1滴KI溶液，沉淀变为黄色，再加1滴Na2S溶液，沉淀又变为黑色（Ag2S为黑色极难溶物质）。
根据上述实验事实，判断下列说法的正确者为（）A、溶解度大小顺序为AgCl＞AgI＞Ag2SB、溶解度大小顺序为Ag2S＞AgI＞AgClC、除去Ag2S 中混有的AgCl可将其放在Na2S溶液中充分振荡后过滤D、AgCl中混有AgI可加盐酸充分振荡后过滤，除去AgI9、有三个氧化还原反应①2FeCl3 + 2KI ＝2FeCl2 + 2KCl + I2②2FeCl2 + Cl2＝2FeCl3③2KMnO4 + 16HCl ＝2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 若某溶液中有Fe2+、I－和Cl－共存，要氧化除去I－而不影响Fe2+和Cl－，可加入试剂为（）A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl10、已知“类卤素”性质与氯气相似，卤素与“类卤素”单质的氧化性由强到弱的顺序为：F2、(OCN)2、Cl2、Br2、(CN)2、(SCN)2、I2、(SeCN)2。
卤素练习题
卤素练习题1．如果实行海水淡化来供应居民饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．加明矾使海水中的盐沉淀出来而淡化B．利用太阳能使海水升温，通过蒸馏而使其淡化C．将海水缓慢降温凝固以获取淡水D．将海水通过离子交换树脂以除去金属阳离子及酸根阴离子2．下列关于卤素的叙述正确的是()。
①卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾②溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯③溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性④某溶液与淀粉-KI溶液反应出现蓝色，则证明该溶液是氯水或溴水⑤氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成⑥氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂A．①③⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④3．海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()。
A．从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B．海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质D．利用潮汐发电是将化学能转化为电能4．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO，下列有关IBr的叙述中，不正确的是()。
A．IBr是双原子分子B．在很多反应中，IBr是强氧化剂C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，既是氧化剂又是还原剂5．溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br－的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”。
下列有关说法中正确的是()。
A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－6．粗碘中通常含ICl和IBr，称为卤素互化物，其性质和卤素单质相似，都是较强的氧化剂，而且受热时ICl和IBr皆可像I2一样升华，在粗碘中加入以下选项中的一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是()。
《卤素》综合练习.doc
高 三 化 学（第19周）【《卤素》综合练习】一、选择题（每小题有1～2个正确答案）1、下列微粒氧化性由强到弱的顺序是（ ）A 、Ca 、Sr 、BaB 、Ag ＋、Cu 2＋、Zn 2＋C 、Cl 2、Br 2、I 2D 、HClO 4、HClO 3、HClO2、将0.01mol Cl 2通入含0.03mol Br －和0.03mol I －的混合液中，再加CCl 4振荡，则CCl 4层的颜色是（ ）A 、紫色B 、橙红色C 、棕色D 、紫黑色3、在体积为VL 的干燥烧瓶中，用排空气法充入HCl 气体后，测得瓶中气体对O 2的相对密度为1.082，此气体进行喷泉实验，喷泉停止后，进入烧瓶的体积是（ ）A 、0.25VLB 、0.5VLC 、0.75VLD 、VL4、下列各组物质能用淀粉碘化钾试液鉴别的是（ ）A 、NO 2和Br 2(g)B 、盐酸和稀H 2SO 4C 、Cl 2和H 2SD 、AgNO 3溶液和NaBr 溶液5、下列物质中一定含有离子的是（ ）A 、晶体氯B 、铝粉C 、液态氯化氢D 、次氯酸钙6、利用盐酸具有氧化性的反应是（ ）A 、与 NH 3反应制NH 4ClB 、除去铜粉中的铁粉C 、与MnO 2反应制Cl 2D 、除去钢铁表面的铁锈7、浓度为0.5moL ·L －1的盐酸VL ，欲使其浓度增大一倍，下列采取的方法正确的是（ ）A 、加入0.125VL 5moL ·L －1的盐酸B 、通入标准状况下的HCl 气体11.2LC 、溶液加热浓缩至0.5VLD 、加入10moL ·L －1的盐酸0.1VL ，再将溶液稀释至1.5VL.8、要除去溴中少量的Cl 2，可向溴中加入（ ）A 、适量KBrB 、通入溴蒸气C 、适量KID 、适量AgNO 3溶液9、使体积相同的NaCl 、MgCl 2、AlCl 3溶液中的Cl －完全转变为AgCl ，若消耗AgNO 3体积相同，则NaCl 、MgCl 2、AlCl 3三种溶液物质的量浓度之比（ ）A 、6:3:2B 、3:2:1C 、1:2:3D 、1:1:110、某溶液中的Cl －、Br －、I －的物质的量之比为2:3:4，要使溶液中Cl －、Br －、I －物质的量之比为4:3:2则通入Cl 2的物质的量是原溶液中I －的量的（ ）A 、21B 、31C 、41D 、81 11、a 、b 、c 、d 、e 是含有一种相同元素的5其中a 是单质，b 是气体，c 、d 是氧化物，e 则a 不可能是（ ）A 、Cl 2B 、N 2C 、SD 、C12、下列物质最易被氧化的是（ ）A 、NaBrB 、SC 、I 2D 、Na 2S13、下列说法正确的是（ ）A 、阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性B 、阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应C 、Cl 2与碱溶液的反应，实质是Cl 2与水的反应D 、从氯水中分离出HClO ，可加入CaCO 3蒸馏14、实验室制备下列各组气体，所用气体发生装置可能相同的是（ ）A 、H 2、HCl 、CO 2B 、Cl 2、HCl 、COC 、NH 3、CH 4、C 2H 2D 、SO 2、C 2H 4、Cl 215、下列关于HCl 性质的叙述正确的是（ ）A 、氯化氢能使湿润的蓝色石蕊试纸变为红色是因为HCl 分子中含有H ＋B 、氯化氢易溶液于苯、CCl 4等非极性溶剂C 、氯化氢通入氨气的苯溶液中有白色沉淀生成D 、氯化氢极易溶于水，常温常压1体积水可溶解700体积HCl16、G 、Q 、X 、Y 、Z 均为氯的含氧化合物，现不了解其化学式，只知其一定条件下具有如下的转换关系（未配平）：（1）NaCl Q G +→ （2）O H Q 2+电解2H X +（3）O H Q G NaOH Y 2++→+ （4）O H X Q NaOH Z 2++→+这五种化合物氯的化合价由低到高的顺序是（ ）A 、Q 、G 、Z 、Y 、XB 、G 、Y 、Q 、Z 、XC 、G 、Y 、Z 、Q 、XD 、Z 、X 、G 、Y 、Q17、将Cl 2制成漂白粉的主要目的是（ ）A 、增强漂白和消毒作用B 、使它转化为较易溶于水的物质CD 18 ①SO 2 ②NaOHA 、除②③ 19 ）A 、AgNO 3 2323 20、Cl 2通入石灰乳得漂白粉，其主成分为O nH OCl CaCl OH Ca 22)(3)(⋅⋅，现有一种漂白粉的有效氯（过量盐酸和漂白粉作用生成的Cl 2的质量和漂白粉的质量之比）为35%。
卤素 - 练习题
卤素总复习习题1.（At）是卤素中核电荷数最多的元素，推测砹或砹的化合物下列性质错误的是（）A．砹为有色固体 B．HAt很稳定C．AgAt不溶于水 D．砹单质熔沸点比碘单质熔沸点高2.碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，能与许多非金属单质反应生成相应卤化物，能与水反应等。
其与水反应的方程式为IBr+H2O===HBr+HIO 下列关于IBr的叙述中不正确的是（）A．IBr是一种有色物质 B．在许多反应中IBr是强氧化剂C．在IBr与水的反应中，它既是氧化剂又是还原剂D．与NaOH溶液反应生成NaIO3.有NaBr、KI的溶液中通入过量的Cl2，然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的物质是A．KCl B．NaCl和KCl C．NaCl和KBr D．NaCl、KCl和I24.NaCl、NaBr、NaI三种溶液可以选用的试剂是（）A．碘水、淀粉溶液 B．溴水、汽油C．氯水、四氯化碳 D．硝酸银溶液、稀硝酸5.列方法可用于制备卤化氢气体的是（）A．NaCl与浓HNO3加热热制备HCl B．CaF2与浓H2SO4加热制备HFC．NaBr与浓H3PO4加热制备HBr D．NaI与浓H2SO4加热制备HI6.相同体积的KI、Na2S、FeBr2溶液，分别通入足量的Cl2，当反应恰好完成时，消耗Cl2的体积相同（同温、同压条件下），则KI、Na2S、FeBr2溶液的物质的量浓度之比是（）A．1:1:2 B．2:1:3 C．6:3:2 D．3:2:17.化氢水溶液叫氢氟酸，它应贮存在（）A．玻璃瓶中 B．铅容器中 C．瓷瓶中 D．塑料瓶中8.列各组溶液不用其他试剂，就可以将它们区别开的是（）A．盐酸、NaOH、Na2CO3、Na2SO4 B．盐酸、AgNO3、NaOH、NaNO3C．NaOH、MgSO4、Na2CO3、NaHSO4 D．BaCl2、Na2SO4、CaCl2、Ca（NO3）29.实现中国2000年消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中的碘以碘酸钾（KIO3）形式存在。
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卤素练习题
1.下列有关物质的保存方法，正确的是
A．漂白粉存放在敞口容器中B．少量的钠保存在酒精中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中 D．氢氧化钠溶液用带磨口玻璃塞的普通试剂瓶贮存
答案：C
2.下列实验现象与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋) B．使红色布条褪色(HClO)
C．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－) D．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(HCl) 答案：D
3.下列氯化物，不能用单质直接反应制得的是( )
A．CuCl2B．FeCl2C．NaCl D．HCl
答案：B
4.下列关于卤族元素由上到下性质递变的叙述，正确的是
①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原
性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤
答案：C
5.氟气是氧化性最强的非金属单质，在加热条件下，等物质的量的氟气和稀氢氧化钠溶液完全反应，生成NaF、H2O和另一气体，该气体可能是
A.H2
B.HF
C. O2
D.OF2
：D
6.四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体，把它们分别倒立于盛有下列各种液体的水槽中，发生的现象如下图所示，其中充满Cl2的试管是
答案：C
7.下列物质中，长期置于空气中会发生颜色变化的是
①绿矾②氢氧化亚铁③氯水④硫酸铜⑤亚硫酸钠⑥过氧化钠
A．全部B．只有①②③C．①②③④⑥ D．②③④⑤⑥
答案：C
8.把少量的溴水注入KI溶液中，经充分反应后，加入CCl4振荡，静置后可观察到（）
A．液体分成两层，下层呈紫色B．液体分成两层，上层呈紫色
C．混合液不分层，且无色透明D．混合液不分层，且呈褐色
答案：A
9.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品红溶液褪色。
下列说法正确的是（）
A．Na2O2、Cl2、SO2依次属于电解质、单质、非电解质
B．标准状况下，1 mol Na2O2和22.4LSO2反应，转移电子数目为N A
C．等物质的量Cl2和SO2同时通入品红溶液，褪色更快
D．在Na2O2中阴阳离子所含的电子数目相等
案：A
10.用氯气消毒的自来水配制下列溶液时，会使所得溶液变质的是：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④NaBr ⑤FeCl2
A. 只有②④
B. 只有④⑤
C. 只有①④⑤
D. 全部
答案：D
11.下列说法正确的是
①氯气的性质活泼，它与氢气混合后立即发生爆炸
②实验室制取氯气时，为了防止环境污染，多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收
③新制氯水的氧化性强于久置氯水
④检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入硝酸银溶液
⑤除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水
A．①②③B．②③④C．③D．③⑤
答案：C
12.在室温时，下列各组中的物质分别与过量NaOH 溶液反应，能生成5种盐的是( )
A ．A12O 3、SO 2、CO 2、SO 3
B ．C12、A12O 3、N 2O 5、SO 3
C ．CO 2、F 2、P 2O 5、SO 3
D ．SiO 2、N 2O 5、CO 、C12
13.（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是
（2）将氯气通入加有紫色石蕊试液的蒸馏水中，溶液变红色，随后溶液迅速褪色，说明
该溶液呈__________性并具有________性。
(3)为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用 溶液吸收多余的氯气，
原理是（用化学方程式表示） 。
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成
分是 （填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是 （用字母代号填）。
A ．O 2
B ．Cl 2
C ．CO 2
D ．HClO
（4）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故，导致多人在事故中失踪伤亡， 15万人被紧急疏散。
当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。
（填字母代号）
A ．NaOH
B ．NaCl
C ． KBr
D ． NaHCO 3
答案：（1）干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色
（2）酸；漂白性（强氧化性）
（3）NaOH 溶液；Cl 2 + 2NaOH = NaCl + NaClO +H 2O ；Ca(ClO)2；C
（4）D
14．实验室采用MgCl 2、AlCl 3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl 2O 4，主要流程如下
MgCl 2、AlCl 3的混合溶液（A ）
氨水（B ）
（1
）为使
Mg 2+、Al 3+同时生成沉淀，应先向沉淀反应器中加入________（填“A”或“B”），再滴加另一反应物。
（2）如右图所示，过滤操作中的一处错误是________。
（3）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是________。
高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________。
（4）无水AlCl 3（183°C 升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，
实验室可用下列装置制备。
装置 B 中盛放饱和NaCl 溶液，该装置的主要作
用是______。
F 中试剂的作用是__________。
用一件仪器装填适当试剂后也可起到F 和G 的作
用，所装填的试剂为__________。
16.（22分）某中学化学兴趣小组想制取饱和氯水，并进行氯
水的性质实验。
他们使用如图装置制取较多量的饱和氯水，请
回答：
(1)写出仪器的名称：A_________， B _________ 。
(2)写出丙、丁装置中发生反应的离子方程式：
丙_________________________________________________。
丁_________________________________________________。
(3)有同学提出如下改进建议：
①在乙和丙之间增加上图中的a装置，你认为有无必要_______ (填“有”或“无”)。
②在丙的长导管下口处，接上图中的b装置，可以提高氯气的吸收效果。
原因是
_______________________________ ____。
(4)用制得的氯水分别进行下列实验：①滴入碳酸钠溶液中，有气体生成，说明氯水中发生反应的粒子是_____；
②滴入AgNO3溶液中，发生反应的离子方程式____________________________________。
(5)用滴管将制得的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中。
当滴到最后一滴时红色突然褪去。
产生上述现象的原因可能有两种(简要文字说明)：
①是由于__________________________________________；
②是由于__________________________________________。
用实验证明红色褪去的原因是①或者②的实验方法是__ ___。
(6)为了提高氯水中次氯酸的浓度，增强氯水的漂白能力，可向氯水中加入的试剂_____(填序号)。
A.CaCO3
B.Na2SO3
C.H2SO4
D.Ca(OH)2
答案：（21分，第（1）题每空1分，其余每空2分）
(4) ①H+ ②Ag++Cl- ====AgCl↓
(5) 盐酸中和了氢氧化钠次氯酸将酚酞氧化了
向褪色后的溶液里再滴加氢氧化钠溶液，若溶液变红，说明是原因①，若溶液不变红说明是原因②
(6) A
略。