《硫和硫化氢》考点分析和示例

《硫和硫化氢》考点分析和示例

考查一、S和单质的反应

1.下列物质可以由单质硫与其他单质化合得到的是（）

A．SO3B．SO2C．FeS D．Fe2S3

2.把29g铁和硫的混合物在密闭容器中加热反应后，冷却至室温再跟足量稀盐酸反应，产生气体在标准状况

下为8.4L，则混合物中铁和硫的物质的量之比为（）A．1∶1 B．1∶2 C．3∶2 D．2∶3

考查二、S和碱的反应

3.回答下列问题，并加以解释：

⑴．试管内壁附着的残余硫可用洗涤除去，因为；

⑵．若不慎将汞（又名水银）洒落在地上，为防止汞蒸气中毒，应采用处理，原因是；

⑶．当溶液中形成硫的沉淀时，开始析出的硫为色沉淀，原因是；

考查三、借助S考查过量计算和分情况讨论。

4.有Na2S和Na2SO3的混合物30克，用足量的稀硫酸处理后，生成9.6克硫，则原来混合物中Na2S的质量可

能是（）A．11.7克B．12.6克C．15.6克D．20.4克

5.一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，

则原来混合物可能的组成是（n代表物质的量）（）A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44g

C．n(Fe) = n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g

考查四、H2S 的酸性

H2S和氢氧化钠

6.往400mL0.5mol/L的NaOH溶液中通入一定量的H2S气体，然后在低温下蒸发溶液，得到白色固体A。

⑴．推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：

⑵．若A的质量为7.92g ，通过计算确定组成A的物质及其质量。

【变形】含8.0g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（）A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS

7.上图中x表示通入气体的量，y表示溶液中H＋的物质的量。下列反应中与图中变化关系相符合的是

A．向饱和H2S溶液中通入过量的Cl2B．向饱和H2S溶液中通入过量的SO2

C．向SO2饱和溶液中通入过量的H2S D．向NaOH溶液中通入过量的Cl2

考查五、H2S的还原性

H2S和O2

8.(留)40mLH2S和90mLO2混合点燃反应后恢复到原状况，可得SO2的体积为（）

A．40mL B．50mL C．60mL D．70mL

9.在标准状况下H2S和O2的混合气体100mL，经点燃后反应至完全，所得气体经干燥后，恢复到原来状况时

体积为10mL，该10mL气体可能是（）A．H2S、SO2B．O2C．H2S D．SO3

H2S和SO2

10.⑴．常温下，向20L真空容器中通入a摩H2S和b摩SO2（a、b均为正整数，且a≤5，b≤5），反应完全

后，若要容器内气体密度最大，则a︰b值为（）A．1︰2 B．1︰1 C．1︰5 D．2︰1

⑵．反应完全后，容器内气体可能达到的最小密度是（）

A．0g/L B．14.4g/L C．16g/L D．24.5g/L

⑶．如果换成H2S和Cl2，最大和最小密度如何计算呢？

常温下，向20L真空容器中通入amol硫化氢，与bmol氯气（a，b均为正整数，且均≤5），反应后可生成硫固体和另一种气体，则容器内可能达到的最大密度是（）A．35.5g·L-1B．17.85g·L-1C．18.25g·L-1D．19.45g·L-1

考查六、硫化氢、硫化物的综合考查

11.下列物质中，既能跟硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）

①．K2S溶液②．SO2气体③．CuSO4溶液④．AgNO3溶液⑤．小苏打溶液⑥．烧碱溶液

A．①②③B．①②④⑥C．③④⑤⑥D．②④⑥

12.硫化氢的饱和溶液中，加入或通入足量的下列试剂，既能使溶液的pH增大，又能使S2-浓度降低的是（）

A．溴水B．硝酸铅溶液C．稀硫酸D．二氧化硫

13.向含有a摩尔Na2S和b摩尔Na2S2O3的混合溶液中加入足量H＋后充分反应，所得到沉淀最多为（）

A．(a＋b)摩尔B．(2a＋2b)摩尔C．(2a＋b)摩尔D．(a＋2b)摩尔

14.FeS2的结构类似于Na2O2，是一种过硫化物，与酸反应时生成H2S2，H2S2类似于H2O2，易分解：H2S2=H2S＋S。

实验室用稀盐酸制取H2S时，某学生误用FeS2作反应物，当反应结束时，不可能生成的物质是（）A．H2S B．S C．FeS D．FeCl2

15.（上海高考）下列物质在空气中放置，开始一段时间内溶液的pH值下降的是（不考虑挥发）（）

①H2S②浓H2SO4③Na2SO4④Ca(OH)2⑤氯水⑥Na2SO3

A、②④⑤⑥

B、①②④⑤

C、②⑤⑥

D、①②④

16.把H2S气体通入下列溶液中，产生沉淀，但不发生氧化还原反应的是（）

A．SO2水溶液B．溴水C．硝酸银溶液D．FeCl3溶液

17.黑火药的主要成分是 S、KNO3、C等，当它发生爆炸时，生成K2S、CO2和N2，反应的化学方程式为

____________________________，其中的氧化剂是________，氧化产物是________，反应中转移0.4mol 电子时，产生的气体在标准状况下体积为___________L。

18.有一瓶无色气体，可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一种或几种。向其中加入氯水，得到无色透明

溶液。把溶液分成两份：向一份中加入氯化钡与盐酸混合溶液，出现白色沉淀；向另一份中加入硝酸银与硝酸混合溶液，也有白色沉淀。结论：①原气体中肯定有SO2；②原气体中肯定没有H2S、HBr；③原气体中肯定有HCl；④不能肯定原气体中是否有HCl；⑤原气体中肯定没有CO2。

以上结论中正确的是（）A．①②③⑤B．①②③C．①②④D．①②

19.已知硫在蒸气状态时，可生成S2、S4、S6、S8等分子。在一定温度下，测得硫蒸气的密度为相同状况

下H2密度的40倍，则下列推论中正确的是（）A．S2、S4、S6、S8等物质互为同素异形体

B．S2、S4、S6、S8等在固态时为分子晶体，均易溶于水

C．该蒸气中的S2与Fe反应生成FeS2

D．该蒸气中S2分子的物质的量分数不小于75%

20.多硫化钠Na2S x（x＞2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2S x在碱性溶液中可被NaClO

氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2S x与NaClO的物质的星之比为1︰16，则x的值是

（）A．2 B．3 C．4 D．5