化学方程式的书写与应用

化学方程式的书写与应用复习

一、化学方程式的意义：⑴质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。

⑵量的方面：①各物质间反应时的质量比；②各物质间反应时的微粒个数比。例题： C+O2点燃CO2 的含义：

①碳和氧气在点燃条件下生成二氧化碳；

②每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳；

③一个碳原子和一个氧分子在点燃条件下反应，生成一个二氧化碳分子。

二、化学方程式的书写：

⑴书写原则：1、以事实为依据，2、遵守质量守恒定律。

⑵书写步骤：①写出符号表达式；②配平化学方程式；③补“==”、反应条件↑或↓。

注意：a、常见的反应条件：点燃、加热（符号△）、催化剂（MnO2）、通电、高温。

b、反应物没有气体，生成物中有气体，在生成物气体化学式后面标注↑。

c、溶液中的反应如果生成物是固体，在生成物固体化学式后面标注↓。

配平方法：“最、奇、观、系、分、…”

初中的万能配平方法------系数定一法：先找出复杂化学式并将其系数试定为1，然后根据式中各元素开始配平，有些化学式的系数可能出现分数，最后各化学式的系数同乘以分母的最小公倍数。

如： C2H5OH+ O2—— CO2+ H2O 先将复杂化学式C2H5OH的系数试定为1，然后依据式中C、H元素，将CO2和H2O的系数分别试配为2和3，再依据O原子守恒确定O2的系数为（2×2﹢3﹣1）÷2=3 [练] C2H2+ O2—— CO2+ H2O

三、化学方程式计算的步骤及解题格式：

⑴例题：实验室若需要制备二氧化碳8.8 g，至少需要碳酸钙多少克？

解：设需碳酸钙的质量为x。……………………………①

CaCO3 + 2HCl = CaCl 2 + H2O + CO2↑…………………②

100 44 ……………………③

x 8.8g …………………④

100/x=44/8.8g …………………………………………⑤

x=20g ……………………………………………⑥

答：至少需要碳酸钙20g。……………………………⑦

⑵解题步骤及注意事项：

①解、设未知量（注意：设的格式为，某物质的质量为x，x后不加单位g）；

②正确书写化学方程式；

③计算相关物质的相对质量（注意：相对质量=相对分子质量×它化学式前的系数，前面有系数的

别忘了乘以系数）；

④标出已知量、未知量（注意：已知量一定要带单位）；

⑤列出比例式（注意：上比下等于上比下，比例式中的已知量也要带单位）；

⑥求解（注意：结果也一定要带单位）；⑦简明地写出答。

练习：

一、请写出：2H2+O2点燃

2H2O的意义：

①；

②；

③。

二、配平下列方程式：

① Fe+ O2→ Fe3O4② H2O→ H2+ O 2 ③ Al+ Fe3O4→ Fe+ Al2O3

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