氧化还原反应教案一图文稿
氧化还原反应PPT课件66 人教课标版
化合
非
BaCl2 + Na2SO4 =
复分解
非
2NaCl + BaSO4 ↓
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
置换
是
Fe2O3＋3CO==2Fe＋
是
3CO2
2Na+ Cl2＝2NaCl
化合
是
2H2O＝2H2↑+O2↑
分解
是
氧化还原反应与四种基本类型的关系
化合反应
分解反应
氧化还原反应
置换反应
复分解反应
问题展示 合作探究
• 思考1、列举几个氧化反应与还原反应的实 例，讨论并交流这类的 吗？一定同时发生吗？为什么？
从得氧失氧角度分析：
Cu
Cu
O
H
H
H
OH
失去氧，被还原（还原反应）
△
CuO ＋ H2 ＝＝ Cu ＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O2=2H2O+O2
D.CaCO3=CaO+CO2
达标训练 巩固提升
知识梳理 归纳总结
我来总结
预习指导、新课链接
能找出常见的氧化性的物质和还原性的物质吗？
在我的印象里，他一直努力而自知，每天从食堂吃饭后，他总是习惯性地回到办公室看厚厚的专业书不断提升和充实自己，他的身上有九零后少见的沉稳。同事们恭喜他，大多看 到了他的前程似锦，却很少有人懂得他曾经付出过什么。就像说的：“如果这世上真有奇迹，那只是努力的另一个名字，生命中最难的阶段，不是没有人懂你，而是你不懂自已。” 而他的奇迹，是努力给了挑选的机会。伊索寓言中，饥饿的狐狸想找一些可口的食物，但只找到了一个酸柠檬，它说，这只柠檬是甜的，正是我想吃的。这种只能得到柠檬，就说 柠檬是甜的自我安慰现象被称为：“甜柠檬效应”。一如很多人不甘平庸，却又大多安于现状，大多原因是不知该如何改变。看时，每个人都能从角色中看到自已。高冷孤独的安 迪，独立纠结的樊胜美，乐观自强的邱莹莹，文静内敛的关睢尔，古怪精灵的曲筱绡。她们努力地在城市里打拼，拥有幸或不幸。但她依然保持学习的习惯，这样无论什么事她都 有最准确的判断和认知；樊胜美虽然虚荣自私，但她努力做一个好HR，换了新工作后也是拼命争取业绩；小蚯蚓虽没有高学历，却为了多卖几包咖啡绞尽脑汁；关睢尔每一次出镜 几乎都是在房间里戴着耳机听课，处理文件；就连那个嬉皮的曲筱潇也会在新年之际为了一单生意飞到境外……其实她们有很多路可以走：嫁人，啃老，安于现状。但每个人都像 个负重的蜗牛一样缓缓前行，为了心中那丁点儿理想拼命努力。今天的努力或许不能决定明天的未来，但至少可以为明天积累，否则哪来那么多的厚积薄发和大器晚成？身边经常 有人抱怨生活不幸福，上司太刁，同事太蛮，公司格局又不大，但却不想改变。还说：“改变干嘛？这个年龄了谁还能再看书考试，混一天是一天吧。”一个“混”字就解释了他 的生活态度。前几天我联系一位朋友，质问为什么好久不联系我？她说自已每天累的像一条狗，我问她为什么那么拼？她笑：“如果不努力我就活得像一条狗了。”恩，新换的上 司，海归，虽然她有了磨合几任领导的经验，但这个给她带来了压力。她的英语不好，有时批阅文件全是大段大段的英文，她心里很怄火，埋怨好好的中国人，出了几天国门弄得 自己像个洋鬼子似的。上司也不舒服，流露出了嫌弃她的意思，甚至在一次交待完工作后建议她是否要调一个合适的部门？她的脸红到了脖子，想着自己怎么也算是老员工，由她 羞辱？两个人很不愉快。但她有一股子倔劲，不服输，将近40岁的人了，开始拿出发狠的学习态度，报了个英语培训班。回家后捧着英文书死啃，每天要求上中学的女儿和自己英 语对话，连看电影也是英文版的。功夫不负有心人，当听力渐渐能跟得上上司的语速，并流利回复，又拿出漂亮的英文版方案，新上司看她的眼光也从挑剔变柔和，某天悄悄放了 几本英文书在她桌上，心里突然发现上司并没那么讨厌。心态好了，她才发现新上司的优秀，自从她来了后，部门业绩翻了又翻，奖金也拿到手软，自己也感觉痛快。她说：这个 社会很功利，但也很公平。别人的傲慢一定有理由，如果想和平共处，需要同等的段位，而这个段位，自己可能需要更多精力，但唯有不断付出，才有可能和优秀的人比肩而立。 人为什么要努力？一位长者告诉我：“适者生存。”这个社会讲究适者生存，优胜劣汰。虽然也有潜规则，有套路和看不见的沟沟坎坎，但一直努力的人总会守得云开见月明。有 些人明明很成功了，但还是很拼。比如剧中的安迪，她光环笼罩，商场大鳄是她的男闺蜜，不离左右，富二代待她小心呵护，视若明珠，加上她走路带风，职场攻势凌历，优秀得 让身边人仰视。这样优秀的人，不管多忙，每天都要抽出两个小时来学习。她的学习不是目的，而是能量，能让未来的自己比过去更好一些。现实生活中，努力真的重要，它能改 变一个人的成长轨迹，甚至决定人生成败。有一句鸡汤：不着急，你想要的，岁月都会给你。其实，岁月只能给你风尘满面，而希望，唯有努力才能得到！9、懂得如何避开问题的 人，胜过知道怎样解决问题的人。在这个世界上，不知道怎么办的时候，就选择学习，也许是最佳选择。胜出者往往不是能力而是观念！在家里看到的永远是家，走出去看到的才 是世界。把钱放在眼前，看到的永远是钱，把钱放在有用的地方，看到的是金钱的世界。给人金钱是下策，给人能力是中策，给人观念是上策。财富买不来好观念，好观念能换来 亿万财富。世界上最大的市场，是在人的脑海里！要用行动控制情绪，不要让情绪控制行动；要让心灵启迪智慧，不能让耳朵支配心灵。人与人之间的差别，主要差在两耳之间的 那块地方！人无远虑，必有近忧。人好的时候要找一条备胎，人不好的时候要找一条退路；人得意的时候要找一条退路，人失意的时候要找一条出路！孩子贫穷是与父母的有一定 的关系，因为他小的时候，父母没给他足够正确的人生观。家长的观念是孩子人生的起跑线！有什么信念，就选择什么态度；有什么态度，就会有什么行为；有什么行为，就产生 什么结果。要想结果变得好，必须选择好的信念。播下一个行动，收获一种习惯；播下一种习惯，收获一种性格；播下一种性格，收获一种命运。思想会变成语言，语言会变成行
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人教版】4
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
思考：能否有更简单的方法配平:
00
Fe3C +
21923H+N5O3
—
131
113
+3
+4
+4
3Fe(NO3)3 + CO2↑+ 13NO2↑+
H112O
技巧八 ：有单质参加或生成的反应， 以单质为标准计算化合价。
液氯可将氰酸盐(OCN- )氧化为 N2， (其 中OCN- 中N的化合价为：-3价 )，请配 平下列化学方程式:
KOCN + KOH + Cl2— CO2 + N2 + KCl + H2O
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
讨论：你能够用一次性配平法配平下列方程式吗？ ① C + S + KNO3 — K2S + N2+ CO2
适用范围：凡是得电子数与失电子数分别能用 一个箭头表示出来的氧化还原反应。
0
+5
3Pt + 4 HNO3+18 HCl —
+4
+2
3 H2PtCl6 + 4 NO↑ + 8 H2O
43 34
《氧化还原反应》教学课件-PPT【人 教版】4 优秀课 件（实 用教材 ）
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零价法适合下列方程式的配平吗？
S62- + BrO3- + OH- —SO42- + Br- + H2O
氧化还原反应PPT课件PPT课件学习教案
第九页，共35页。
分析：金属钠在氯气中剧烈燃烧生成 (shēnɡ chénɡ)氯化 钠，氢气2在Na氯+C气l2 中点 剧燃 烈2N燃aC烧l 生成 (shēnɡ chHén2+ɡC)氯l2 化点 氢燃 。2HCl
这两个(liǎnɡ ɡè)反应有得氧，失氧吗 ？ 是氧化还原反应吗？为什么？
② Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑
第16页/共35页
第十七页，共35页。
练习: 用双线桥表示下列氧化还原反应的化合 价升降及电子转移(zhuǎnyí)情况。
化合价升高 失2e- 被氧化 ×3
①
+3
Fe2O3
+
3+C2O
2Fe0 +
+4
3CO2
化合价降低 得3e- 2 被还原 ×
第33页/共35页
第三十四页，共35页。
第34页/共35页
第三十五页，共35页。
2、 还 原 剂 具 有还原 性，在 反应(fǎnyìng)中 被 氧 化 氧 化 剂 具 有 氧化 性，在 反应(fǎnyìng)中 被 还 原 、
第28页/共35页
第二十九页，共35页。
练习：填空
＋4
－1 ＋2
0
在反应(fǎnyìng)MnO2+4HCl=MnCl2+2H2O+Cl2↑中，
氯 元素化合价升高，被 氧（化填“氧化”或“还原”）
第14页/共35页
第十五页，共35页。
再如：
规律
升失 氧，
降 得还
(guīlǜ)
： 化合价升高
这种元素被氧化或
是因为失 发生了氧化反应 去了电子
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
氧化还原反应演示课件PPT人教版教材
1
常见化合价口诀
❖ 一价氢氯钾钠银 ❖ 二价氧汞钙镁锌 ❖ 铝三硅四铜一二 ❖ 三五变价有氮磷 ❖ 二三铁来二四碳 ❖ 二四六硫要记全
练习标化合价
＋２ -2
❖ CuO
＋4 -2
❖ CO2
0
❖ Na
＋1 -2
H2O
＋1 -1
NaCl
＋1 -1
HCl
＋1 -2
Na2O
0
H2
一、氧化还原反应
物质失去氧，被还原，该物质发生的反应为还 原反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的，整个反应 称为氧化还原反应。
氧化还原反应演示课件PPT人教版教材 （优秀 课件）
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Cu
O
Cu
H
H
H
O
H
失去氧，被还原（还原反应）
CuO ＋H2＝△＝ Cu ＋ H2O
从微观角度研究：
失去2×e－，化合 价升高，被氧化
00
+1 -1
2Na + Cl2 = 2NaCl
得到2× e－，化合 价降低，被还原
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氧化还原反应演示1
电是 子还 偏原 离剂
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氧
还
化
原
剂
剂
论：还原剂；得电子—化合价升高-氧化反应
氧化剂；失电子-化合价降低-还原反应
所含元素化合价有升 降的反应是氧化还原 反应
氧化还原反应演示课件PPT人教版教材 （优秀 课件）
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《氧化还原反应》教学设计
《氧化还原反应》教学设计一．教学目标:1 知识与技能：从化合价的变化和电子的转移的角度逐步去分析、理解氧化还原反应的本质是电子转移；学会用“双线桥法”分析化合价升降、电子得失及判断氧化剂和还原剂；了解氧化还原反应在日常生活、生产中的应用。
2 过程与方法通过分析一些典型的化学反应，引导学生自习学习氧化还原反应、氧化剂、还原剂的判断方法及四大基本反应类型与氧化还原反应的相互关系，培养学生比较、分类、类比、归纳和演绎等整理科学事实的方法；通过探究化合价升降与电子转移的关系来认识、体会科学探究的基本方法，培养学生探究科学知识的能力。
3 情感态度与价值观通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；通过创设问题情景，引导学生积极思维，激发学生学习化学的兴趣和求知欲望。
二．教材分析：氧化——还原反应是高中化学重要基础内容之一,研究氧化——还原反应实质和规律，对金属的冶炼和防护，化学电源等方面的研究具有实际意义，在中学阶段让学生掌握氧化——还有反应的基本概念，对于他们今后参加实际工作和进一步深造也很必要。
从整个中学化学教学内容来看，要学习许多重要的元素及其化合物的知识，凡涉及到元素价态变化的反应都是氧化——还原反应。
只有让学生掌握氧化——还原反应的基本概念，才能加深对这些反应实质理解，氧化——还原反应安排在高中化学第二章里讲述是由于后面几章金属及其化合物和非金属及其化合物的内容涉及的氧化反应较多，并能加深卤其它元素化合物性质的理解。
氧化——还原反应理论，是进行辨证唯物主义教育的好题材，氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
教学重点：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质教学难点：氧化还原反应的本质三．教学对象分析：从化合价升降角度认识氧化还原反应以及氧化还原反应的本质以化合价为线索，分解知识难点，循序渐进，自主建构初三的学生先后在不同单元从得失氧的角度学习了氧化反应和还原反应。
氧化还原反应PPT精品教学人教版
练一练：
• 根据化合价升降判断下列化学反 应是否为氧化还原反应：
① Na20+ H2O = 2NaOH
否
② Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 是
③ H2＋Cl2 ＝ 2HCl
是
④ 2KClO 3 △ 2KCl +3O 2↑ 是
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氧化剂：在反应中含元素化合价降低的物质 还原剂：在反应中含元素化合价升高的物质 被氧化:一般指化合价升高的那种元素被氧化 被还原:一般指化合价降低的那种元素被还原 氧化产物：被氧化得到的产物 还原产物：被还原得到的产物
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从得失氧的角度定义氧化还原反应: __物__质_得__到_氧__的__反_应____叫氧化反应. __物__质_失__去_氧__的__反_应____叫还原反应. __有__氧_得__失_的__反__应____叫氧化还原反应.
氧化反应和还原反应是兼于一体的，两者 同时存在，同时发生，不可截然分开。
+1
H2
-2
O
＋
0
C
高温
＝＝
0
H2
＋
+2 -2
CO
化合价升高 得到氧，被氧化（发生氧化反应）
[定义]有元素化合价升降的化学反应称为氧化还原反应
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00
+4 -2
《氧化还原反应》课件人教2
•
7.阅历之所以会对读书所得产生深浅 有别的 影响， 原因在 于阅读 并非是 对作品 的简单 再现， 而是一 个积极 主动的 再创造 过程， 人生的 经历与 生活的 经验都 会参与 进来。
•
8.少年时阅历不够丰富，洞察力、理 解力有 所欠缺 ，所以 在读书 时往往 容易只 看其中 一点或 几点， 对书中 蕴含的 丰富意 义难以 全面把 握。
3.升价在上,降价在下。
2:用于表示反应中电子转移 情况的方法
①:双线桥 失4e-, 被氧化
+2
0 高温 0
+4
2CuO + C
2 Cu + CO2
得2× 2e-,被还原 注意事项:
必须标明电子的“得”和“失”及电子的数
2:用于表示反应中电子转移 情况的方法
②:单线桥
+2
0 高温 0 +4
2CuO + C
第二章 化学物质 及其变化
第三节 氧化还原反应 第一.二课时
教学目标
1、能从不同的角度认识氧化还原 反应；
2、学会用化合价升降来判断氧化 还原反应；
3、学会用双线桥或单线桥表示氧 化还原反应。
难点：氧化还原反应的表示方法
1. 从得氧失氧角度分析氧化还原反应
高温
CuO+CO
Cu+CO2
得氧物质: 失氧物质:
反应中有化合价的升降
升-失-氧 降-得-还
练一练
从电子转移的角度分析下列反应。
+3
+2 高温 0 +4
Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2
0 +1
+2
高一化学教案：《氧化还原反应》
高一化学教案：《氧化还原反应》氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。
同学们准确地理解氧化还原反应这一概念，下面就与氧化还原反应有关的一些概念加以总结、补充、归纳。
[板书]（3）氧化还原反应的有关概念[投影板书]（1）氧化反应：物质里所含元素化合价升高的反应或物质中某元素原子失去电子的反应。
（2）还原反应：物质里所含元素化合价降低的反应或物质中某元素原子得到电子的反应。
（3）氧化还原反应：有元素化合价升降的反应或有电子转移（得失或偏移）的反应。
（4）氧化剂：所含元素化合价降低的物质或得到电子的物质。
（5）还原剂：所含元素化合价升高的物质或失去电子的物质。
（6）氧化产物：还原剂被氧化后的产物。
（7）还原产物：氧化剂被还原后的产物。
（8）氧化性：得电子的性质。
（9）还原性：失电子的性质。
[练习]将前边的投影练习再做分析，指出氧化还原反应中的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
[板书]4.氧化还原反应的表示方法（1）双线桥法（2）单线桥法（补充）[讲解]（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。
双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。
在线上要标明失去或得到电子总数，化合价的升降以及该元素被氧化或被还原。
（2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。
在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
[投影]举例说明用不同方法表示氧化还原反应。
[评述]将几名学生的练习投影，纠正其中的错误。
[学生活动]阅读课本第11页讨论题与图1-7，并思考。
[板书]5.四种基本反应类型与氧化还原反应的关系[学生总结][投影板书]（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
氧化还原反应_教案
氧化还原反应氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是2．氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原子。
［讲］在形成离子化合物时，某元素的原子失去电子，则使元素化合价升高，某元素的原子得到电子，则此元素化合价最低。
那么得失电子会使元素化合价发生了变化。
电子由一种元素的原子转移到另一种元素的原子，带负电荷电子的移动使电路中产生了电流，电流计指针发生了偏转，有关它的原理我们将在必修2中继续学习。
［问］由上述可知，形成离子化合物时，化合价变化的原因是什么？(Na元素原子失电子，则化合价升高，Cl元素原子得电子，则化合价降低。
即化合价的变化在形成离子化合物时是由于元素得失电子引起的)［板书］失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。
［讲］同样，我们再来分析H2+Cl2===2HCl 。
在氢气和氯气反应中，由于生成物氯化氢是共价化合物，在反应过程中，哪一种元素的原子都没有失去或完全得到电子，它们之间只有共用电子对的偏移，且共用电子对偏离于氢原子，而偏向于氯原子，因此氢原子由0价升高到+1价被氧在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡和化合价变化分析埋下伏笔。
通过对NaCl 和HCl 形成过程的分析引导学生寻找氧化还原反应的本质，深入理解“电子转移”的意义，并向学生渗透从结构入手探究化学反应这一化学学习的重要理想。
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第三节氧化还原反应
第一课时
教学目标：
1、在复习四种基本反应类型以及从得氧、失氧角度划分氧化反应和还原反应的基础上，使学生了解化学反应有多种不同的分类方法。
各种分类方法由于划分的依据不同而有不同的使用范围。
2、掌握从化合价角度对化学反应进行分类的方法，培养学生归类概括、能力。
德育目标：
通过判断一个反应是否是氧化还原反应，培养学生逻辑思维能力。
教学方法
设疑、启发、讨论、讲解。
教学过程
[思考与交流]1、列举几个氧化还原反应的实例，讨论并交流化学反应的分类标准。
2、氧化反应与还原反应是分别独立进行的吗？
［板书］第三节氧化还原反应
［引入］初中所学许多化学反应，从不同角度可将其进行分类，其中有重要的四种基本反应类型，请用四种基本反应类型写出生成CO
的四
２
个化学方程式。
[板书] 一、化学反应类型
1．基本反应类型
[投影]
反应类型 举例 表示式 化合反应 C+O 2
CO 2 A+B====AB 分解反应 CaCO 3CaO+CO 2↑ AB====A+B 置换反应 C+CuO
Cu+CO↑
A+BC====AC+B
复分解反应
AgNO 3+NaCl====AgCl↓+NaNO 3 AB+CD====AD+CB
［讨论］以上反应类型的分类依据是什么
［小结］依据反应物和生成物的类别及种类来区分。
［思考］Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2、CH 4＋2O 2CO 2＋2H 2O 两反应属
何种基本反应类型
［小结］不属于基本反应类型中的任何一种，说明此种分类方法不能囊括所有化学反应，不能反应所有化学反应的本质。
［过渡］那么Fe 2O 3＋3CO 2Fe ＋3CO 2反应属于什么类型呢(从得失氧
角度分析)
［板书］2.氧化还原反应 ［投影讨论］完成下列表格 ［板书］
反应类型 得失氧情况 举例
氧化反应 物质得到氧的反
应 还原反应
物质失去氧的反
应
［讨论］从得失氧角度分析，在C ＋2CuO 2Cu ＋CO 2↑反应中CuO 失
氧发生了还原反应，那么此反应是否属氧化还原反应
［师生共同分析］在以上反应中C CO
2
发生了氧化反应，所以从整体上看，上述反应属于氧化还原反应。
［设问］在2Mg＋O
2
2MgO反应中，对于镁来说，Mg gO的反应是氧化反应，那么有还原反应存在吗
［小结］氧化还原反应同时存在，同时发生，两者既对立，又统
一，不能截然分开。
因此2Mg+O
2
2MgO是氧化反应的说法是片面的。
［设问］究竟如何理解2Mg+O
2
2MgO反应中的还原反应
［思考］S＋O
2SO
2
、2Nａ＋Cｌ
2
2NａCｌ、H
2
＋Cｌ
2
2HCｌ
三反应是否属于氧化还原反应
［阅读］阅读课本有关反应类型的内容。
［总结］化学反应从不同角度有多种分类方法。
各有其适用范围。
如四种基本反应类型，它只是依据反应物和生成物的类别、种类对化学反应的一种形式上的分类，并不能包括所有反应，即说它没有反映化学
反应的本质。
而从得失氧角度
．．．．．划分的氧化还原反应同样不能反映化学反应的本质。
[思考与交流]1、请分析下列反应中各元素的化合价在反应前后有无变化，如何变化。
Fe+H
2SO
4
=FeSO
4
+Cu
Mg+2HCl=MgCl
2+H
2
↑
S+O
2 SO
2
CuO+H
2Cu+H
2
O
2、是否只有得失氧的反应才是氧化还原反应？
[反问]若从化合价变化来分，应怎样对化学反应分类？
[学生举例回答]一类是化合价有变化的反应，一类是化合价没有变化的反应。
如：CaCl
2+Na
2
CO
3
=CaCO
3
+2NaCl等。
[板书]
[练习] 1、下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A、CaCO
3受热分解放出CO
2
B、以MnO
2
为催化剂，KClO
3
分解放出O
2
C、铁与稀硫酸反应
D、2Nａ＋Cｌ
2
2NａCｌ
2、下列基本反应类型中，一定是氧化还原反应的是
（）
A、化合反应
B、分解反应
C、置换反应
D、复分解反应
[小结]略
[作业]P33 1、2、3
[板书设计] 第三节氧化还原反应
一、化学反应类型
1、基本反应类型
2、氧化还原反应。