初中化学第一册《铁的性质》教案
化学《铁的性质》教学教案
化学《铁的性质》教学教案一、教学目标1. 让学生了解铁的基本性质，掌握铁的物理性质和化学性质。
2. 培养学生观察、思考、实验能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
3. 培养学生热爱科学、勇于探索的精神，增强学生的环保意识。
二、教学内容1. 铁的物理性质：铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等。
2. 铁的化学性质：铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
三、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁的锈蚀原理。
2. 教学难点：铁的化学性质，铁的锈蚀原理。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生思考铁的性质。
2. 利用实验演示法，让学生直观地观察铁的性质。
3. 运用讨论法，培养学生合作学习的能力。
五、教学过程1. 导入：引导学生回顾铁的相关知识，为新课的学习做好铺垫。
2. 铁的物理性质：观察铁的颜色、状态、硬度、导电性、导热性等，并进行实验验证。
3. 铁的化学性质：讲解铁与氧气、水的反应，铁的还原性，铁的锈蚀原理。
4. 铁的锈蚀：演示铁生锈的实验，让学生观察铁锈的形成过程。
5. 课堂小结：总结本节课所学的铁的性质，强调铁的锈蚀原理。
6. 课后作业：布置有关铁的性质的练习题，巩固所学知识。
六、教学反思1. 学生对铁的性质的理解程度如何？2. 教学过程中是否存在讲解不清楚或学生理解困难的地方？3. 学生的实验操作是否规范，是否能够正确地观察和记录实验现象？4. 学生的参与度如何，是否能够积极地思考和提问？5. 如何改进教学方法，以提高教学效果？七、教学评价1. 学生对铁的物理性质和化学性质的掌握程度。
2. 学生对铁的锈蚀原理的理解程度。
3. 学生在实验中的操作技能和观察记录能力。
4. 学生在讨论中的参与度和思考问题的能力。
八、教学拓展1. 让学生调查身边的铁制品，了解铁在生活中的应用。
2. 让学生查阅资料，了解铁的其他性质和铁的制取过程。
3. 组织学生参观铁工厂或钢铁厂，实地了解铁的生产和加工过程。
铁性质化学教案
铁性质化学教案铁性质化学教案1教学目标：1、使学生了解铁的物理性质, 化学教案－初三化学教案——铁的性质。
2、要求学生初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生反应的实验现象和相应的化学反应方程式, 使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3、使学生对铁及铁制品锈蚀的原理和一般防锈方法有一些常识性的认识。
4、通过我国钢铁工业生产进展的历史对学生进行爱国主义教育。
教学重点：铁的化学性质教学难点：1、对“铁是一种化学性质比较活泼的金属”的理解。
2、铁与其他物质反应的化学方程式。
教学方法：设疑、实验引探法媒体选择：实物, 演示实验, 投影仪, 录像教学过程：引入新课：本节课, 我们将重点讨论日常生活中接触最多, 用途最广泛的金属。
钢铁是人类生产和生活的重要材料, 钢铁的进展和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志。
我国是最早使用铁的国家之一, 1996年, 我国的钢产量超过一亿吨, 跃居世界第一。
日常生活中的铁制品一般不是纯铁, 我们讨论的是纯铁的性质。
讲授新课：一、铁的物理性质展示：铁锭观察：锻面的颜色讲解：1、银白色, 有金属光泽演示实验：请学生将铁丝和铁片弯曲, 并用钳子将铁丝剪断设疑：从这个实验, 说明铁的硬度如何？学生讨论后小结：2、质软设疑：将铁“抽丝”、“打片”, 可做出各种规格的铁板, 各种型号的铁丝、钢筋, 说明铁的延性和展性如何？讲解：3、铁有良好的延展性设疑：用铁锅炒菜, 手会感到锅很烫；用铁做导线, 手一碰就有可能触电；这两个实验说明铁的什么性质？讲解：4、铁有良好的导电和导热性能设疑：将铁块放在水中会下沉, 说明铁的什么性质？讲解：5、铁的密度比水大, 约是7.86g/cm3讲解：大家都熟悉水有三态：固态冰、液体水和水蒸气。
铁也一样, 当温度达到目的535℃（投影仪）练习：填空：1、色、泽、硬度（）2、密度、熔沸点（）3、延性、展性（）4、导电、传热性（）（学生阅读课文填空后小结）我们学习任何一种金属都可按金属的色泽、硬度、密度、延展性、导电和导热性能、熔点和沸点的顺序去思考、记忆是十分有益的。
初中化学第一册铁的性质教案
初中化学第一册铁的性质教案一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.通过实验观察，掌握铁与氧气、水、酸的反应。
3.培养学生的实验操作能力和观察能力。
4.培养学生合作学习、自主探究的精神。
二、教学重点1.铁的物理性质和化学性质。
2.铁与氧气、水、酸的反应。
三、教学难点1.铁生锈的条件。
2.铁与氧气、水、酸反应的化学方程式。
四、教学过程1.导入新课教师展示铁块、铁粉等实物，引导学生观察并描述其颜色、状态、光泽等物理性质。
提问：同学们，你们知道铁在日常生活中的应用吗？铁有哪些用途？2.探究铁的物理性质学生分组实验，观察铁块、铁粉的物理性质，如密度、熔点、硬度等。
3.探究铁的化学性质教师演示铁与氧气反应的实验，引导学生观察铁丝在氧气中燃烧的现象。
学生分组实验，观察铁与水反应的现象，了解铁生锈的条件。
学生分组实验，观察铁与稀盐酸反应的现象，学会写化学方程式。
4.拓展延伸教师提出问题：如何防止铁生锈？引导学生思考并回答。
学生分享防止铁生锈的方法，如涂油、刷漆、镀锌等。
学生分享学习心得，交流实验操作体会。
教师布置作业：查阅资料，了解铁在工业、建筑、交通等领域的应用。
五、教学反思1.本节课通过实验引导学生观察铁的物理性质和化学性质，提高了学生的实验操作能力和观察能力。
2.教师在教学中注重启发式教学，引导学生自主探究、合作学习，提高了学生的思维能力。
3.课堂气氛活跃，学生参与度高，教学效果较好。
4.作业布置有助于学生拓展知识，提高学习的积极性。
六、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与度、实验操作能力、表达能力等。
2.作业完成情况：评价学生对课堂所学内容的掌握程度。
3.实验报告：评价学生的实验操作过程、实验结果及分析能力。
4.期末考试：检测学生对铁的性质的掌握情况。
重难点补充：一、教学重点1.铁的物理性质和化学性质教师展示实物：同学们，看看这块铁，它是什么颜色的？它的表面有什么特点？（学生回答：银白色，光滑）很好，这就是铁的物理性质之一。
初三化学教案——铁的性质 —— 初中化学第一册教案
初三化学教案——铁的性质——初中化学第一册教案教学目标：1. 掌握铁的常见物理性质和化学性质；2. 能够应用所学知识解决相关问题；3. 培养学生观察、实验和思考的能力。
教学重点：1. 铁的常见物理性质和化学性质；2. 铁的燃烧反应。
教学难点：铁的燃烧反应的解释和实验演示。
教学准备：1. 教学工具：黑板、多媒体设备；2. 教学材料：化学实验装置、铁片、火柴等。
教学过程：一、导入（5分钟）利用多媒体设备展示铁的一些特征，引导学生回忆铁的特点，并与日常生活联系起来，引发学生的兴趣。
二、铁的物理性质（10分钟）1. 铁的颜色、光泽；2. 铁的硬度、韧性；3. 铁的熔点、沸点。
引导学生观察、思考和总结，让学生发现铁的特点，做出恰当的描述。
三、铁的化学性质（15分钟）1. 铁与水的反应（实验演示）先在黑板上列出实验步骤和反应物、产物，进行实验演示。
引导学生观察实验现象，并解释反应过程。
2. 铁与氧的反应（实验演示）同样，在黑板上列出实验步骤和反应物、产物，并进行实验演示。
引导学生观察实验现象，并解释反应过程。
四、铁的燃烧反应（15分钟）1. 铁的燃烧现象（实验演示）先在黑板上列出实验步骤和反应物、产物，进行实验演示。
引导学生观察实验现象，并解释反应过程。
2. 铁粉与硫粉的燃烧反应（实验演示）同样，在黑板上列出实验步骤和反应物、产物，并进行实验演示。
引导学生观察实验现象，并解释反应过程。
五、概念总结（5分钟）总结铁的物理性质和化学性质，并帮助学生形成完整的概念。
六、课堂练习与讨论（10分钟）出示几道与铁的性质相关的问题，让学生进行讨论，加深对知识的理解和应用。
七、课堂小结（5分钟）复习本节课所学内容，强调铁的常见性质和燃烧反应，并对学生的表现给予肯定和鼓励。
教学反思：本节课通过引导观察、实验观察和探究，培养了学生对铁的性质进行观察和探究的能力。
同时，在实验演示环节，学生能够通过观察实验现象和加深的讨论，理解铁的燃烧反应。
初中化学铁的性质的教案
初中化学铁的性质的教案
主题：铁的性质
教学目标：
1. 了解铁的性质及其在日常生活和工业中的应用。
2. 掌握铁的物理性质及化学性质。
3. 培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
教学重点和难点：
1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁在日常生活和工业中的应用。
教学准备：
1. 实验器材：铁粉、铁块、氯化铜溶液、盐酸、火柴等。
2. 实验步骤和实验表格。
教学过程：
一、引入
通过介绍铁的日常生活和工业应用，引起学生对铁的兴趣和好奇心。
二、讲解
1. 铁的物理性质：铁是一种金属元素，具有银白色、有光泽、硬度大、延展性和塑性好等性质。
2. 铁的化学性质：铁对酸和氧气具有较强的化学活性。
3. 铁在日常生活和工业中的应用：铁在建筑、交通、机械等领域有广泛应用。
三、实验操作
1. 实验一：铁的物理性质实验
将铁粉放在一张纸上，用磁铁靠近铁粉，观察铁粉的运动情况。
2. 实验二：铁的化学性质实验
将铁块放入氯化铜溶液中，观察铁块的变化。
3. 实验三：铁对酸的反应实验
将铁块放入盐酸中，观察铁块的变化。
四、总结
总结铁的性质及其在生活中的应用，强化学生对铁的理解和认识。
五、作业
1. 完成铁的性质实验操作报告。
2. 调查并记录铁在日常生活和工业中的应用。
教学反思：
通过本堂课的教学，学生能够全面了解铁的性质及其应用，并通过实验操作增强对铁的认识和理解。
通过实验操作，培养学生的实验操作能力和实验设计能力。
初三化学教案——铁的性质 —— 初中化学第一册教案
初三化学教案——铁的性质——初中化学第一册教案一、教学目标1.知识与技能：1.1了解铁的物理性质和化学性质。
1.2学会铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3掌握铁锈的成因及防止方法。
2.过程与方法：2.1通过实验观察，培养观察能力和实验操作能力。
2.2通过小组讨论，提高合作学习能力和解决问题的能力。
3.情感态度与价值观：3.1培养学生热爱科学、勇于探索的精神。
3.2增强学生对化学现象的好奇心和求知欲。
二、教学重点与难点1.教学重点：1.1铁的物理性质和化学性质。
1.2铁与氧气、铁与稀硫酸的反应。
1.3铁锈的成因及防止方法。
2.教学难点：2.1铁的化学性质的理解。
2.2铁锈的成因及防止方法的探究。
三、教学过程1.导入1.1教师出示铁块、铁粉等实物，引导学生观察铁的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2.探究铁的化学性质2.1教师提出问题：铁的化学性质有哪些？2.2学生分组讨论，提出假设。
2.3教师组织实验，验证铁的化学性质。
实验一：铁与氧气反应2.3.1学生分组进行实验，观察铁在氧气中燃烧的现象。
2.3.2学生记录实验结果，讨论铁与氧气反应的化学方程式。
实验二：铁与稀硫酸反应2.3.3学生分组进行实验，观察铁与稀硫酸反应的现象。
2.3.4学生记录实验结果，讨论铁与稀硫酸反应的化学方程式。
3.铁锈的成因及防止方法3.1教师引导学生分析铁锈的成因。
3.3教师提出问题：如何防止铁生锈？3.4学生分组讨论，提出防止铁生锈的方法。
4.巩固与拓展4.1教师出示练习题，学生独立完成。
4.2教师选取部分学生展示答案，集体讨论解题过程。
四、课后作业1.复习铁的物理性质和化学性质。
2.完成课后练习题。
3.深入了解铁在生活中的应用，下节课分享。
五、教学反思1.本节课通过实物导入，激发学生的学习兴趣。
2.实验探究环节，学生积极参与，提高了实验操作能力和观察能力。
3.铁锈的成因及防止方法的讨论，培养了学生的合作学习能力和解决问题的能力。
第六章第一节 铁的性质 —— 初中化学第一册教案
第六章第一节铁的性质——初中化学第一册教案①使学生了解铁的物理性质，初步掌握铁跟氧气、酸及硫酸铜溶液发生的反应，使学生知道铁是一种化学性质比较活泼的金属。
③让学生体验实验探究的一般过程：提出问题——进行推测——实验观察、分析推理……完成实验验证——得出结论——提出新课题。
⑥通过本节内容的学习让学生进一步了解我国钢铁生产发展的历史，加强对学生进行爱国主义教育。
大家都知道，金属是一类很重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属。
同学们，你们知道有哪些金属？都见过哪些金属？把它们的名称和元素符号写出来。
〔讲解〕很好。
同学们平时观察能力和识记能力都挺强的。
你们生在三明、长在三明，三明有个大型钢铁企业――三钢，想必大家对“铁”这种金属了解的比较多，铁是一种重要的金属材料，它是大家接触最多、用途最广泛的金属，今天让我们一起走进金属“铁”的世界，让我们对“铁”有更多、更深的了解。
当你想了解“铁”更多的性质和用途时，我们可以通过实验来探究学习。
同学们想知道它的哪些性质呢？〔活动与探究〕：桌上有铁片、铝片、铜片，进行下列实验，把实验结果填写在表中，用简短的语言描述铁及其它金属的物性，并跟同学们交流。
①用细砂纸打磨上述金属片，再用滤纸擦试后，观察它们的颜色、光泽，试试它们是否容易被弯曲、折断。
〔提问〕：请同学们思考：金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。
请同学们根据金属的上述五大特性，将你知道的体现金属性质的’应用实例（最好以铁为主）列举一、二。
（提问）请同学们思考：同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线，仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……，原本具有金属光泽的“铁”（铮铮铁汉）怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢？同学们，你们知道它斑斑锈迹的由来吗？你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程？你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”，还它一个清白吗？你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻？你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢？它体现了“铁”的什么性质？（学生思考、讨论）［活动元二］：在修正学生讨论回答问题的基础上，展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案，并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
初中化学铁的性质教案
初中化学铁的性质教案主题：铁的性质教学目标：1. 了解铁的物理性质和化学性质。
2. 掌握铁与空气、水的反应。
3. 熟悉铁的用途和保护方法。
教学重点和难点：重点：铁的化学性质和用途。
难点：铁的防护方法。
教学方法：讲解、实验演示教学过程：一、引入（5分钟）教师通过图像或实验现象引入，引起学生对铁的兴趣。
二、探究铁的性质（15分钟）1. 铁的物理性质：颜色、硬度、熔点。
2. 铁的化学性质：铁与空气、水的反应。
实验演示：将铁锅加热、浸泡在水中，观察其变化。
三、讲解铁的用途（10分钟）1. 生活中的铁制品。
2. 工业中的铁材料。
3. 铁的再利用和环保问题。
四、探讨铁的防护（10分钟）1. 铁的表面处理方法。
2. 避免铁生锈的措施。
五、练习与检测（10分钟）1. 铁在空气中的化学反应是什么？A. 氧气与铁反应生成氧化铁。
B. 氮气与铁反应生成氮化铁。
C. 氯气与铁反应生成氯化铁。
2. 铁生锈是指铁与什么气体发生反应？A. 氧气B. 氮气C. 氢气六、总结与评价（5分钟）教师对学生的学习进行总结，引导学生对所学知识进行评价。
七、作业布置（5分钟）1. 自己收集一些生活中的铁制品，并了解其用途。
2. 研究一种铁的防护方法，并进行实际操作。
教学反思：本节课以铁的性质为主题，通过讲解、实验和讨论，让学生充分了解铁的物理性质和化学性质，认识到铁在生活和工业中的重要性及需要加强防护的必要性。
通过互动和实践，提高学生对铁的认识和理解，培养其动手能力和实践能力。
铁的性质化学教案
铁的性质化学教案教学目标：1. 了解铁的物理性质和化学性质。
2. 掌握铁的氧化和还原反应。
3. 能够运用铁的性质解释一些日常现象。
教学重点：1. 铁的物理性质和化学性质。
2. 铁的氧化和还原反应。
教学难点：1. 铁的氧化和还原反应的原理。
2. 铁的性质在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室用具：铁片、铁钉、试管、酒精灯、镊子、滴管等。
2. 实验试剂：盐酸、硫酸铜、氢氧化钠、氧气等。
教学过程：第一章：铁的物理性质1.1 铁的分布与含量介绍铁在地球上的分布和含量，以及其在人类社会中的重要性。
1.2 铁的形态与颜色观察铁片、铁钉的形态和颜色，了解铁的常见形态和颜色。
第二章：铁的化学性质2.1 铁的氧化反应1) 铁与氧气的反应：铁+ 氧气→铁(III)氧化物实验：铁片在空气中氧化，观察铁片的变化。
2.2 铁的还原反应1) 铁与盐酸的反应：铁+ 盐酸→氯化亚铁+ 氢气实验：铁片与盐酸反应，观察气泡的产生。
第三章：铁的电化学性质3.1 铁的电化学腐蚀介绍铁的电化学腐蚀原理，以及其在日常生活中的应用。
3.2 铁的电化学还原介绍铁的电化学还原原理，以及其在日常生活中的应用。
第四章：铁的合金性质4.1 钢铁的制备介绍钢铁的制备方法，以及其在日常生活中的应用。
4.2 铁合金的性质介绍铁合金的性质，以及其在日常生活中的应用。
第五章：铁的性质在日常生活中的应用5.1 铁锅的烹饪介绍铁锅的烹饪原理，以及其在日常生活中的应用。
5.2 铁制品的防锈介绍铁制品的防锈方法，以及其在日常生活中的应用。
教学评价：1. 学生能熟练掌握铁的物理性质和化学性质。
2. 学生能理解铁的氧化和还原反应的原理。
3. 学生能运用铁的性质解释一些日常现象。
第六章：铁的磁性性质6.1 铁的磁性介绍铁的磁性性质，以及其在日常生活中的应用，如磁铁和电机。
6.2 铁的磁化解释铁的磁化过程，以及磁场的方向。
第七章：铁的催化性质7.1 铁的催化作用介绍铁的催化性质，以及其在化学反应中的应用。
铁的性质化学教案
铁的性质化学教案第一章：引言教学目标：1. 让学生了解铁在日常生活中的应用和重要性。
2. 激发学生对铁的性质化学的兴趣。
教学内容：1. 铁的日常生活应用：铁制器具、建筑材料等。
2. 铁的物理性质：颜色、密度、熔点等。
教学活动：1. 向学生展示铁制器具和建筑材料，引导学生思考铁在日常生活中的作用。
2. 让学生观察铁的颜色、密度、熔点等物理性质，并记录下来。
第二章：铁的化学性质教学目标：1. 让学生了解铁的化学性质，包括氧化、还原、腐蚀等。
2. 培养学生进行实验操作和观察的能力。
教学内容：1. 铁的氧化：铁与氧气反应铁(III)氧化物。
2. 铁的还原：铁(III)氧化物与还原剂反应铁。
3. 铁的腐蚀：铁与水和氧气反应产生的铁锈。
教学活动：1. 进行铁的氧化实验：将铁片放入氧气中，观察铁片的颜色变化。
2. 进行铁的还原实验：将铁(III)氧化物与还原剂（如氢气）反应，观察铁粉的形成。
3. 进行铁的腐蚀实验：将铁片放入水中，观察铁片的腐蚀情况。
第三章：铁的制备教学目标：1. 让学生了解铁的制备方法，包括铁矿石的开采和冶炼。
2. 培养学生对工业生产过程的理解。
教学内容：1. 铁矿石的开采：铁矿石的种类、开采方法等。
2. 铁的冶炼：高炉冶炼、电炉冶炼等。
教学活动：1. 向学生介绍铁矿石的种类和开采方法，可以通过图片或实地考察来进行。
2. 向学生介绍铁的冶炼过程，可以通过视频或图片来进行。
第四章：铁的用途教学目标：1. 让学生了解铁的不同用途，包括建筑、交通、机械等。
2. 培养学生的实际应用能力。
教学内容：1. 建筑用途：铁制建筑材料、结构件等。
2. 交通用途：铁制交通工具、零部件等。
3. 机械用途：铁制机械零件、工具等。
教学活动：1. 向学生展示铁制建筑材料和结构件，让学生了解其在建筑行业中的应用。
2. 向学生展示铁制交通工具和零部件，让学生了解其在交通行业中的应用。
3. 向学生展示铁制机械零件和工具，让学生了解其在机械行业中的应用。
化学教案-第一节 铁的性质
化学教案－第一节铁的性质一、教学目标1、知识与技能目标了解铁的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
掌握铁的化学性质，如铁与氧气、酸、盐溶液的反应。
理解铁的氧化还原反应原理。
2、过程与方法目标通过实验探究，培养学生的观察能力、动手操作能力和分析问题的能力。
引导学生运用对比、归纳等方法，总结铁的性质规律。
3、情感态度与价值观目标激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨的科学态度。
让学生体会化学知识与生活实际的密切联系，增强学生学以致用的意识。
二、教学重难点1、教学重点铁的化学性质，特别是铁与氧气、酸、盐溶液的反应。
氧化还原反应的概念及在铁的化学性质中的体现。
2、教学难点铁的化学性质实验现象的观察和分析。
氧化还原反应中电子转移的理解。
三、教学方法讲授法、实验法、讨论法四、教学过程（一）导入新课在日常生活中，我们经常会接触到各种铁制品，比如铁锅、铁钉、铁丝等。
那么，铁到底具有哪些性质呢？今天我们就一起来学习铁的性质。
（二）讲授新课1、铁的物理性质展示一块铁片，让学生观察其颜色、状态，并引导学生通过查阅资料了解铁的密度、熔点、沸点等物理性质。
铁是一种银白色金属，有金属光泽。
在粉末状态下，铁通常呈现黑色。
纯铁质地较软，具有良好的延展性和导电性，其密度约为786g/cm³，熔点为 1538℃，沸点为 2750℃。
2、铁的化学性质（1）铁与氧气的反应演示实验：将一根铁丝在氧气中点燃。
观察到的现象：铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体。
反应的化学方程式：3Fe ＋ 2O₂＝点燃= Fe₃O₄强调：铁在空气中不能燃烧，但在纯氧中可以燃烧。
（2）铁与酸的反应实验探究：将铁钉分别放入稀盐酸和稀硫酸中。
观察到的现象：铁钉表面有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色。
反应的化学方程式：Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl₂＋ H₂↑Fe ＋ H₂SO₄＝ FeSO₄＋ H₂↑引导学生思考：为什么溶液会变为浅绿色？解释：生成的氯化亚铁（FeCl₂）和硫酸亚铁（FeSO₄）溶液为浅绿色。
第一节 铁的性质 —— 初中化学第一册教案_九年级化学教案
第一节铁的性质——初中化学第一册教案_九年级化学教案第六章铁第一节铁的性质教学目的知识；通过实验使学生了解铁的物理性质；掌握铁的化学性质；常识性介绍铁生锈的原因和防锈的方法。
能力：培养学生观察实验能力和思维能力思想教育；对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是变化的根据，外因通过内因起作用的教育。
重点难点铁的化学性质。
教学方法讲授与实验、讨论相结合。
教学用具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其它：投影仪、投影片、一周前做的铁生锈的三个实验。
教学过程教师活动学生活动教学意图[投影]彩色图片；钢铁是人类生产、生活中非常重要的材料，如：车、船、机械、桥梁、房屋等，人体中也含铁。
联系生产、生活实践、进行识记激发学生的学习兴趣[展示]我国钢铁发展简史引入课题阅读课本117~118页对学生进行爱国主义教育[展示]新的细铁丝、薄铁片的样品[介绍]铁的密度、熔点、沸点[板书]一、铁的物理性质观察：纯铁的颜色、光泽、状态、硬度、思考、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
通过对铁的实验观察，了解铁的物理性质。
[投影] 课堂练习一（见附1）指导学生做练习做练习一巩固铁的物理性质的知识[提问]在已学过的知识中，哪些涉及了铁的化学性质？[提问]上述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式[板书]二、铁的化学性质1. 铁跟氧气的反应（1）铁能在氧气中燃烧回忆：铁在氧气中燃烧的实验思考并回答问题书写化学方程式复习旧知识为学习新知识打下基础[展示]一周前做的铁生锈的三个试管实验[提问]铁在什么条件下生锈？[板书]铁在潮湿的空气中跟氧气反应，生成铁锈（铁锈的主要成分是Fe2O3）[比较]铁燃烧和铁生锈的条件观察：铁在干燥的空气中；铁在纯水中；铁同时与水和空气接触的三种实验现象。
根据实验事实，分析讨论铁生锈的原因。
领悟：铁与氧气的反应条件不同，生成的产物不同。
第一节 铁的性质 —— 初中化学第一册教案篇
第一节铁的性质——初中化学第一册教案第一节铁的性质——初中化学第一册教案精选2篇〔一〕教学目的：1. 理解铁的根本性质和特点；2. 掌握铁的物理和化学性质；3. 理解铁的用途和重要性。
教学重点：1. 铁的物理性质；2. 铁的化学性质；3. 铁的用途和重要性。
教学难点：1. 铁的化学性质的理解和掌握；2. 铁的用途和重要性的理解。
教学准备：1. 教材：初中化学第一册；2. 教具：黑板、粉笔；3. 实验器材：铁钉、磁铁、盐酸。
教学过程：Step 1 导入〔5分钟〕老师可以通过问题的提出引起学生的考虑，例如：“铁有什么特点？为什么我们经常使用铁制品？”通过学生的答复来引出铁的性质和特点。
Step 2 铁的物理性质〔10分钟〕1. 铁是一种金属，具有金属的特点：导电性好、热传导性好、延展性好、塑性好等。
2. 铁是磁性材料，可以被磁铁吸引。
3. 铁具有高的熔点和沸点，熔点为1535°C，沸点为2750°C。
Step 3 铁的化学性质〔15分钟〕1. 铁与氧气反响生成铁的氧化物，常见的有铁〔II〕氧化物〔FeO〕和铁〔III〕氧化物〔Fe2O3〕。
2. 铁与水反响生成氢气和铁的氢氧化物。
3. 铁与非氧化性酸反响产生盐和氢气，如铁与盐酸反响生成氯化铁和氢气。
Step 4 实验〔15分钟〕1. 实验一：铁与氧气反响准备一根铁钉，用砂纸擦亮外表，点燃一根火柴，将火燃烧的一头放在铁钉上，观察火燃烧的结果。
实验结果：火柴燃烧发生爆炸声，并且铁钉外表生成了一层红褐色的物质。
说明铁与氧气反响生成了铁的氧化物。
2. 实验二：铁与盐酸反响准备一些盐酸，将一根铁钉放入烧杯中，倒入盐酸。
实验结果：盐酸和铁钉发生反响，产生了气泡，并且盐酸溶液变为黄绿色。
说明铁与盐酸反响生成了气体和盐。
3. 实验三：铁的磁性拿一根铁钉和一根磁铁，观察它们之间的作用。
实验结果：铁钉被磁铁吸引，并且可以被磁铁吸附在磁铁上。
说明铁具有磁性。
化学《铁的性质》教学教案
化学《铁的性质》教学教案一、教学目标1. 让学生了解和掌握铁的物理性质和化学性质。
2. 培养学生对铁的性质的探究兴趣，提高学生的实验操作能力。
3. 通过对铁的性质的学习，使学生能运用科学知识解释生活中的现象。
二、教学重点与难点1. 教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁生锈的条件。
2. 教学难点：铁生锈的原理，铁的化学性质的探究。
三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的性质。
2. 运用实验法验证铁的性质。
3. 利用生活实例法让学生理解铁的性质在生活中的应用。
四、教学准备1. 实验室用具：试管、酒精灯、镊子、滴管、试管架、试剂瓶等。
2. 实验试剂：铁粉、铁片、稀盐酸、稀硫酸、水、氧气等。
3. 课件和教学素材。
五、教学过程1. 引入新课1.1 展示铁制品图片，如铁锅、铁管等。
1.2 提问：铁在我们的生活中有哪些应用？你们对铁的了解有多少？2. 铁的物理性质2.1 介绍铁的物理性质，如颜色、状态、硬度、导电性等。
2.2 学生观察铁片，并用镊子测试铁片的硬度。
3. 铁的化学性质3.1 介绍铁的化学性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
3.2 学生进行铁与稀盐酸、稀硫酸的反应实验，观察铁的腐蚀现象。
4. 铁生锈的条件4.1 介绍铁生锈的条件，如氧气、水等。
4.2 学生进行铁生锈实验，观察铁在不同条件下的生锈情况。
5. 小结与作业5.1 总结铁的性质，强调铁的化学性质在实际生活中的应用。
5.2 布置作业：探究铁的其他性质，如磁性等。
注意：教学过程中要注重学生的参与和实验操作，引导学生观察和思考，培养学生的科学素养。
六、铁的磁性1. 教学目标1.1 让学生了解和掌握铁的磁性。
1.2 培养学生对铁磁性的探究兴趣，提高学生的实验操作能力。
2. 教学重点与难点2.1 教学重点：铁的磁性及其应用。
2.2 教学难点：铁磁性的原理。
3. 教学方法3.1 采用问题驱动法引导学生探究铁的磁性。
3.2 运用实验法验证铁的磁性。
铁的性质 —— 初中化学第一册教案
铁的性质——初中化学第一册教案2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。
能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。
提高思维能力和创新意识；4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）学生实验：向四支试管中分别放入镁、锌、铁、铜四种金属（已放在试管中），一、三组的同学分别加入3mL稀H2SO4，观察现象，解释原因。
（1）铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。
铁丝取出后，质量（），溶液质量（）。
学生实验：向试管中放入小铁钉（5根），加入3mL硫酸铜的溶液（或向硫酸铜溶液中放入铁丝或小刀等）。
再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量（）。
师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。
讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe2O3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c 三处，哪一处最容易生锈?（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。
化学教案-铁的性质
化学教案－铁的性质一、教学目标1.了解铁的物理性质和化学性质。
2.掌握铁与氧气、水、酸等物质的反应。
3.培养学生观察、实验、分析问题的能力。
二、教学重点与难点1.教学重点：铁的物理性质和化学性质，铁与氧气、水、酸等物质的反应。
2.教学难点：铁的化学性质，铁与氧气、水、酸等物质反应的实验操作。
三、教学过程1.导入新课通过展示铁的图片，引导学生关注铁在日常生活中的应用。
提问：你们对铁有什么了解？铁有什么用途？2.学习铁的物理性质展示铁的实物，让学生观察铁的颜色、状态、硬度等物理性质。
讲解铁的物理性质，如密度、熔点、沸点等。
3.学习铁的化学性质讲解铁的化学性质，如还原性、氧化性等。
展示铁与氧气、水、酸等物质的反应实验，引导学生观察实验现象。
4.铁与氧气的反应讲解铁与氧气的反应原理，展示实验现象。
演示铁丝在氧气中燃烧的实验，让学生观察铁丝燃烧的火光、火花等。
5.铁与水的反应讲解铁与水的反应原理，展示实验现象。
演示铁与水的反应实验，让学生观察铁片在水中生锈的过程。
6.铁与酸的反应讲解铁与酸的反应原理，展示实验现象。
演示铁与盐酸的反应实验，让学生观察铁片与盐酸反应产生的气体和溶液颜色的变化。
归纳铁的物理性质和化学性质。
强调铁在自然界和人类生活中的重要作用。
8.课堂小结回顾本节课所学内容，让学生复述铁的性质。
提问：铁的性质在生活中有哪些应用？9.课后作业设计有关铁的性质的实验报告。
收集铁在生活中的应用实例，下节课分享。
四、教学反思1.本节课通过实物展示、实验演示等方式，使学生直观地了解铁的物理性质和化学性质。
2.在实验过程中，注重引导学生观察、分析实验现象，培养学生的实验操作能力和观察能力。
3.课堂小结环节，让学生回顾所学内容，巩固知识点。
4.课后作业布置有关铁的性质的实验报告，使学生在实践中加深对铁的性质的理解。
五、教学评价1.课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、发言积极性、实验操作能力等。
2.作业完成情况：评价学生实验报告的质量、课后作业的完成度等。
铁的性质——初中化学第一册教案
铁的性质——初中化学第一册教案铁的性质——初中化学第一册教案第六章铁－第一节铁的性质学习目标1、初步了解铁的物理性质;2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。
能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。
提高思维能力和创新意识；3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
学习重点：铁的化学性质教学难点：1．对铁的化学性质比较活泼的理解；2．反应条件对反应结果的影响的认识。
教学模式：边讲边实验。
教学方法：实验探究、讨论式。
教学过程：引入：展示课件1：《钢铁的广泛应用》钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
一、铁的物理性质展示实物：电磁铁中的铁心、铁片、铁丝、铁块、弯曲铁丝，磁铁吸引铁片。
学生观察回答：银白色金属光泽、质软、良好延展性、铁能被磁铁吸引。
阅读教材P120：密度7.86g/cm3、熔点（M.P）1535℃、沸点（B.P）2750℃、电和热的导体。
二、铁的化学性质回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
演示实验：细铁丝在氧气中燃烧。
学生回答实验现象：剧烈燃烧、火星四射、放出大量热、生成黑色固体物质。
学生书写化学方程式：3Fe + 2O2 Fe3O4板书：1．铁跟氧气的反应分析：3Fe + 2O2 Fe3O4氧化反应讨论：铁在空气中不能燃烧，在纯氧气中剧烈燃烧。
设问：铁在空气中能否发生反应呢？（同学们经常可以看到铁长期暴露在潮湿的空气中会生锈，为什么？）展示课件2：先假设：①常温下，铁钉与氧气发生反应生锈。
初中化学第一册铁的性质教案
初中化学第一册铁的性质教课设计
第一节铁的性质
教课目标
知识目标经过实验使学生认识铁的物理性质；掌握铁的化学性质；知识性介绍铁生锈的原由和防锈的方法。
能力目标培育学生察看实验能力和思想能力
思想目标对学生进行受国主义教育和外因是变化的条件内因是
变化的依据，外因经过内因起作用的教育。
要点难点铁的化学性质。
教课方法讲解与实验、议论相联合。
教课器具仪器：试管、镊子。
药品：新铁钉、铁粉、细铁丝、薄铁片、锌粒、镁条、铜片、
稀硫酸、稀盐酸、硫酸铜溶液。
其余：投影仪、投电影、一周前做的铁生锈的三个实验。
课时计划 1 课时
教课过程
教师活动
学生活动
教课企图
彩色图片；钢铁是人类生产、生活中特别重要的资料，如：车、船、机械、桥梁、房子等，人体中也含铁。
动画、录像
联系生产、生活实践、进行识记
激发学生的学习兴趣
我国钢铁发展简史引入课题
阅读课本 117~118页
对学生进行爱国主义教育
新的细铁丝、薄铁片的样品
铁的密度、熔点、沸点
一、铁的物理性质
察看：纯铁的颜色、光彩、状态、硬度、思虑、铁的延性、展性及导电、导热性、学习铁的物理性质。
经过对铁的实验察看，认识铁的物理性质。
讲堂练习一（见附1）
指导学生做练习
做练习一
稳固铁的物理性质的知识
在已学过的知识中，哪些波及了铁的化学性质？上
述瓜的条件、实验现象、注意事项、化学方程式。
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初中化学第一册《铁的性质》教案1、初步了解铁的物理性质;2、掌握铁的化学性质（跟氧气的氧化反应，跟盐酸、稀硫酸和硫酸铜溶液的置换反应)。
能够分析比较铁与镁、锌、铜等金属的活动性大小，能够判断铁分别与稀硫酸和硫酸铜溶液反应前后溶液质量的变化。
提高思维能力和创新意识；3、初步知道铁在潮湿空气中生锈的主要原因及防锈的主要方法；4、进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响；5、参与试验探究认识铁的化学性质活动，观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣；6、初步知道钢铁在人类生活生产中的运用和我国钢铁生产的发展史，增强爱国主义情感。
2．反应条件对反应结果的影响的认识。
钢（steel）并不等于铁（iron），人体里也含有铁元素，组成血红蛋白、细胞色素，人体含铁元素约0.0004%。
回忆细铁丝在氧气中燃烧的实验。
1、常温下，在干燥的空气中，纯净的铁很难和氧气发生反应。
2、常温下，在潮湿的空气中，铁能跟氧气等物质发生反应生成铁锈。
铁锈（主要成分是 Fe2O3）棕褐色、疏松、易吸水（不除锈，会加快生锈）。
解释钢铁制品因生锈损失巨大，每年约占世界总产量的四分之一。
反应物条件生成物反应类型铁与氧气点燃Fe3O4剧烈氧化反应铁与氧气等潮湿、常温铁锈（主要是Fe2O3）缓慢氧化（相同反应物，反应条件不同，产物不同）学习实验室制氢气时，已经知道了铁可以和稀硫酸或盐酸反应产生氢气。
二、四组的同学分别加入3mL HCl，观察现象，解释原因。
用手捂住铁与硫酸反应的试管一会儿，并小心点燃产生的气体。
金属现象酸镁锌铁铜H Cl剧烈反应，产生大量气泡迅速反应，产生大量气泡反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色未见明显反应H2SO4剧烈反应，产生大量气泡迅速反应，产生大量气泡反应比较快，产生气泡溶液变为浅绿色未见明显反应（1）铁是比较活泼的金属，可与盐酸、稀硫酸发生置换反应，生成氯化亚铁、硫酸亚铁。
（2）四种金属的活泼性：镁、锌的活泼性大于铁，铜最不活泼。
（1）铁丝与盐酸反应中，铁（）进入溶液中，（）从溶液中逸出。
铁丝取出后，质量（），溶液质量（）。
观察、回答：说明、解释：铁能跟硫酸铜溶液反应，将铜置换出来。
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 置换反应讨论：质量比 56 63.5再次说明：铁比铜活泼（铁能将硫酸铜中的铜置换出来，而铜却不能把硫酸亚铁中的铁置换出来）。
(2)铁丝放入硫酸铜溶液中（）被溶解进入溶液，（）从溶液中被置换出来，覆盖在（）表面，使铁丝的质量（），溶液质量（）。
（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。
铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。
（2周后交）2．P122 （1）填在书上。
（2）（3）（4）做在练习本上。
作者：龙口市教委教研室高兆斌一、教学目标：１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
二、重点难点分析：１、铁的化学性质。
２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
四、教学模式：开放式“超前自学”教学模式。
其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
八、教学过程：（一）专题讨论，开阔视野１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？（二）学习交流，总结评价１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
２、铁的化学性质：铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？铁在空气中呢？一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
１、三个实验的条件有什么不同？２、三个实验的结果有什么不同？３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？４、如何防止铁生锈？５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？１、铁锈的主要成份。
２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来避免铁生锈。
３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4，可见钢铁防锈具有重要意义。
４、常见的防锈方法。
铁与稀盐酸、稀硫酸的反应有什么现象发生？原因是什么？化学方程式怎么写？１、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
提前做好的铜树的实验结果。
铁与硫酸铜溶液反应。
有什么现象发生？原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
你认为应该如何归纳铁的化学性质？三、议议练练，创新应用由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有什么进一步的认识？１、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换出来，制出氢气。
３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量有无变化？为什么？查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。
作者：广东省珠海市第一中学张荣汉1.通过电脑、录像等现代化手段，采用在教师指导下的学生动手实验，便于观察对比，得出正确的结论，较好地完成教学任务，在突出教学重点的情况下，逐一突破教学难点；2.使学生在生动、活泼的气氛下学习铁的物理和化学性质，提高课堂效率。
铁的化学性质。
1.对铁的化学性质比较活泼的理解；2.反应条件对化学反应结果有很大影响的观点的建立。
引言：前面几章我们已经学习了氧、氢、碳等非金属元素的一些性质，今天，我们将主要学习一种在日常生活中接触最多，用途广泛的金属—铁。
说到铁，我们很容易联想到钢铁这个名词，可是钢并不等于铁，钢和铁究竟有什么区别和联系呢？学完这一章你就明白了，首先让我们认识一下铁。
按健，大屏幕显示那么，铁又具有哪些化学性质呢？按健，［二.铁的化学性质］［1.铁跟氧气的反应］引导学生回顾氧气的性质一节中，铁能在氧气中燃烧的实验，请一同学描述这一反应后，将实验录像投影在大屏幕上，以加深同学们的印象，同时也便于与后面实验对比。
由此可见，铁在氧气中点燃，能发生剧烈的氧化反应，那么铁长期暴露在空气中又会发生什么变化呢？演示实验铁跟氧气反应，因实验约需一周时间，可将整个实验过程拍成录像，从第一天到第六天的实验现象逐一排列在屏幕上，便于同学们观察对比，第七天的实验现象可现场展示给同学们，引导他们观察、分析、得出结论。
按键：演示实验铁跟硫酸铜反应也采用学生亲自动手操作的方法，便于学生观察、提问一学生，观察到了什么？说明了什么？并将学生的回答后，显示在屏幕上。
［现象：1.铁丝表面上覆盖了一层红色的铜；2.蓝色硫酸铜溶液逐渐变成浅绿色的FeSO4溶液。
]［Fe+CuSO4=FeSO4+Cu］［置换反应］又问：为什么铁能从硫酸铜溶液中将铜置换出来，而新生成的钢不会从硫酸亚铁溶液中将铁置换出来呢？引导学生从离子型化合物形成的角度讨论，铁比铜更容易失去电子形成离子，当铁丝插入到硫酸铜溶液中，铁失去2个电子给铜离子，铜离子得到电子变成金属铜，而铁转变成离子后与硫酸根离子结合生成硫酸亚铁。
由此可见，铁比铜更容易失去电子，说明了铁比铜活泼，也说明了在置换反应中，一定是活泼的物质将相对不活泼的物质置换出来。
为了生动、直观地解释这一问题；便于同学们理解；用电脑将整个变化过程模拟下来。
（模拟图略〕（配录像画面）课堂练习：1.如图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉，请问在a、b、c三处，哪一处最易生锈？（学生回答正确后，b点闪动几次）2.在托盘天平两边各放一只烧杯，调节至平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入相同质量的锌。
铁和锌全部溶解，问在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？学生讨论解答后，电脑模拟两边烧杯气泡产生的量，并模似指针慢慢向产生气泡少的一边偏移（即盛有铁的一边），最后锌反应完，铁继续反应，生成的气体的总量比锌多，指针又慢慢向放有锌的烧杯一边偏移（右边）偏移。
注释：表示每按一次键，屏幕所显示的内容。
内容仅供参考。