2012普化原理期中试题
2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)化学试题精编版(原卷版)
2012年普通高等学校招生全国统一考试(山东卷)理科综合第Ⅰ卷(必做；共87分)一、选择题(本题包括13小题；每小题只有一个选项符合题意)7．下列与化学概念有关的说法正确的是（）A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物；其分馏产品汽油为纯净物8．下列与含氯化合物有关的说法正确的是（）A．HClO是弱酸；所以NaClO是弱电解质B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液；可制得Fe(OH)3胶体C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电；所以HCl和NaCl均是离子化合物D．电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)；理论上需要转移N A个电子(N A表示阿伏加德罗常数) 9．下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（）A．非金属元素组成的化合物中只含共价键B．ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D．ⅦA族元素的阴离子还原性越强；其最高价氧化物对应水化物的酸性越强10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（）A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色B．甲烷和Cl2的反应与乙烯和Br2的反应属于同一类型的反应C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6；二者互为同分异构体D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2；二者分子中官能团相同11．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时；用待测液润洗锥形瓶B．盛放NaOH溶液时；使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时；将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D．NaCl溶液蒸发结晶时；蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热12．下列由相关实验现象所推出的结论正确的是（）A．Cl2、SO2均能使品红溶液褪色；说明二者均有氧化性B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀；说明该溶液中一定有S2O4 C．Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生；说明Fe与两种酸均发生置换反应D．分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升；说明二者均易溶于水13．下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）A．图a中；插入海水中的铁棒；越靠近底端腐蚀越严重B．图b中；开关由M改置于N时；Cu Zn合金的腐蚀速率减小C．图c中；接通开关时Zn腐蚀速率增大；Zn上放出气体的速率也增大D．图d中；Zn MnO 2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的28．(12分)工业上由黄铜矿(主要成分CuFeS2)冶炼铜的主要流程如下：（1）气体A中的大气污染物可选用下列试剂中的吸收。
普化练习卷答案【更新】
普化练习卷答案【更新】同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案一．选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。
（每题2分）1. 下列各热力学函数中，其值为零的是（ B ）(A) S m? (H2, g. 298K) (B) Δf H m? (Br2, l. 298K)(C) Δf G m? (金刚石, g. 298K) (D) Δf H m? (CO2, g. 298K)2．下列有关熵的说法正确的是（D ）(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。
(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。
(C) 系统的混乱度增加，其熵值一定减小。
(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。
3．某化学反应的速率常数k的单位是mol?dm-3?s-1，则该化学反应的级数为（ C ）(A) 1/2级(B) 2级(C) 0级(D) 1级4．化学反应的催化剂能起的作用是。
（C ）(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量(B) 降低反应的ΔG，使反应易于进行(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快5．在某体系中，凡是Δr S>0的反应都能自发进行，则此体系必须是 D 。
(A) 敞开体系(B) 绝热体系(C) 封闭体系(D) 孤立体系6．若已知反应aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是 D 。
(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)7．已知在等温等压下，某化学反应的Δr G m(T) =Δr G mθ(T)，则表示B。
(A)该反应体系处于平衡状态(B)该反应体系处于标准状态(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物8．已知下列反应及焓变CO(g) +1/2 O2(g) ?r H m3CO2(g)r H m2?r H m1C(s) + O2(g)则?r H m1、?r H m2和?r H m3相互间的关系为（ A ）。
(A) ?r H m3 = ?r H m1－?r H m2(B) ?r H m3 = ?r H m1+?r H m2(C) ?r H m3 = ?r H m2－?r H m1(D) ?r H m3 = ?r H m2/?r H m1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。
2012普化-第04章氧化还原-带答案
第4章电化学与金属腐蚀一、判断题：1、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）2、电极电势代数值大的电对的氧化能力强。
（×）3、氢标准电极的电极电势的绝对值为零。
（×）4、一个电极对应着一个氧化还原反应的半反应。
（√）5、电极电势值小的电对能被电极电势值大的电对氧化。
（×）二、选择题1、已知下列反应均按正反应方向进行2FeCl3 + SnCl2 = 2FeCl2 + SnCl42KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O在上述物质中，最强的氧化剂是（E），最强的还原剂是（B）。
A、FeCl3B、SnCl2C、FeSO4D、SnCl4E、KMnO42、在电极反应S2O82- + 2e 2SO4 2-中，下列叙述中正确的是（D）A、K2S2O8是正极，SO4 2-是负极；B、K2S2O8被氧化，SO4 2-被还原；C、K2S2O8是氧化剂，SO4 2-是还原剂；D、K2S2O8是氧化型，SO4 2- 是还原型。
3、已知φО (Ni2+/ Ni) = - 0.23V，φО (Zn2+/ Zn) = - 0.76V，则反应Ni2+ + Zn Ni + Zn2+ 在标准状态下应如何进行（B）A、向左B、向右C、平衡状态D、无法确定4、在一个氧化还原反应中，如果两个电对的电极电势值相差越大，则该反应（C）A、反应速率越大B、反应速率越小C、反应自发进行趋势越大D、反应自发进行趋势越小三、填空题1、在原电池中，发生还原反应的电极为正极，发生氧化反应的电极为负极；原电池可将化学能转化为电能。
2、在原电池中，φ值大的电对为正极，φ值小的电对为负极；φ值越大，电对的氧化型物质的氧化能力越强，φ值越小，电对的还原型物质的还原能力越强。
四、问答题1、什么叫金属的电化学腐蚀？金属的电化学腐蚀的主要类型是什么？写出相应的电极反应式。
12化工基础期中试题(答案)
10．强化传热可以从提高总传热系数、提高传热面积、提高平温度差
三个方面采取措施。
二、选择题（每小题2分，共10分）
1．局部阻力损失计算式 中的u是指标（A）。
（A）小管中的流速u1；（B）（大管中的流速u2
（C）小管中的流速u1与大管中的流速u2的平均值（u1+ u2）/2
（2）在水槽截面与泵出管口截面列柏氏方程得：
因 （通大气）， ， ，
故
2．（15分）如图所示，利用虹吸管将90℃热水从水池A中吸出，排放到大气。水池水面与出口管间的垂直距离为1米。虹吸管最高处距A池水面的垂直距离也为1米。假设管中流动可按理想流体流动处理，流动时水池液面保持恒定。已知90℃热水的密度ρ=965kg/m3,饱和蒸汽压 ，试求
（1）.离心泵的几何安装高度（安全系数取1m，水温20Байду номын сангаас）；
（2）.若要求泵的升扬高度为10m，应选多大功率的泵？（设η=70%，泵出口阻力可忽略）。
解：（1）在水槽截面与吸入口截面列柏氏方程得：
已知： =0， = ， =0， ，
，
代入方程解得： ，考虑按完全安全系数，则离心泵的几何安装高度应为2.52m。
（A）变大（B）变小（C）不变（D）不确定
4．转子流量计的主要特点是____（A）_____。
（A）变截面、恒压差（B）恒流速、恒压差
（C）恒截面、变压差（D）变流速、变压差
5．离心泵的效率η和流量Q的关系为（B）。
（A）Q增大，η增大；（B）Q增大，η先增大后减小；
（C）Q增大，η减小；（D）Q增大，η先减小后增大。
①流体的相变情况：有相变α>>无相变α
2012-2013学年度第二学期 高一级化学科期中考试试卷
2012-2013学年度第二学期高一级化学科期中考试试卷本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分为100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1、答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和学号填写在答题卡和答卷密封线内相应的位置上，用2B 铅笔将自己的学号填涂在答题卡上。
2、选择题每小题选出答案后，有2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；不能答在试卷上。
3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔在答卷纸上作答，答案必须写在答卷纸各题目指定区域内的相应位置上，超出指定区域的答案无效；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效。
4、考生必须保持答题卡的整洁和平整。
可能用到的相对原子质量：H-1 D-2 He-4 N-14 O-16第一部分 选择题(共50分)一、单项选择题（共11小题，每题2分，共22分。
每小题只有一个选项符合题意） 1.下列说法正确的是( ) A ．二氧化硅广泛用于光纤通讯 B ．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品 C ．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D ．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应 2.以下互为同位素的是（ ）A ．石墨与金刚石B ．D 2和T 2C ．CO 和CO 2D ．3517Cl 和3717Cl 3.下列各组性质比较中，不正确的是（ ）A ．酸性：HClO 4>HBrO 4>HIO 4B ．碱性：Ba(OH)2>Mg(OH)2>Be(OH)2C ．氧化性：F 2<Br 2<I 2D ．还原性：Li<Na<K 4.下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（ ）A.常温下浓硫酸能和铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸B.氮气常温下是气态，常常作为保护气C.氯气具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.铵盐受热易分解，可用于制备氨气。
普化练习题第一章气体溶液和胶体
普化练习题第一章气体溶液和胶体普化练习题第一章气体溶液和胶体第一章气体、溶液和胶体一、选择题1实际气体与理想气体更接近的条件是（C）A高温高压B低温高压C高温低压D低温低压222℃和100.0kPa下，在水面上收集H20.100g，在此温度下水的蒸气压为2.7kPa，则H2的体积应为（A）A1.26dm3B2.45dm3C12.6dm3D24.5dm33下列溶液中凝固点最低的是（B）A0.01molkg－1K2SO4B0.02molkg－1NaClC0.03molkg－1蔗糖D0.01molkg－1Hac4是温下，下列物质中蒸气压最大的是（A）A液氨B水C四氯化碳D碘5在工业上常用减压蒸馏，以增大蒸馏速度并避免物质分解。
减压蒸馏所依据的原理是（A）A液相的沸点降低B液相的蒸气压增大C液相的温度升高D气相的温度降低6将5.6g非挥发性溶质溶解于100g水中（Kb＝0.51），该溶液在100kPa下沸点为100.5℃，则此溶液中溶质的摩尔质量为（）A14gmol－1B28gmol－1C56gmol－1D112gmol－17欲使溶胶的稳定性提高，可采用的方法是（）A.通电B.加明胶溶液C.加热D.加Na2SO4溶液8土壤中养分的保持和释放是属于()。
A.分子吸附B.离子选择吸附C.离子交换吸附D.无法判断二、填空题1．某蛋白质的饱和水溶液 5.18g·L-1，在293K时的渗透压为0.413kPa，此蛋白质的摩尔质量为。
2．在下列溶液中：①1mol·dm-3H2SO4；②1mol·dm-3NaCl；③1mol·dm-3C6H12O6；④0.1mol·dm-3HAc；⑤0.1mol·dm-3NaCl；⑥0.1mol·dm-3C6H12O6；⑦0.1mol·dm-3CaCl2；凝固点最低的是，凝固点最高的是，沸点最高的是，沸点最低的是。
湖北省部分重点中学2012届高三上学期期中联考试题(化学).pdf
湖北省部分重点中学2012届高三上学期期中联考试题（化学） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考号填写在试题卷和答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
答在试题卷、草稿纸上无效。
3．非选择题的作答：用钢笔或黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
答在试题卷、草稿纸上无效。
4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，请将答题卡上交。
可能用到的相对原子质量：H -1，O-16，N-14，S-32，P-31，Cl - 35．5，Fe -56，Cu 64 选择题 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个答案正确） 1．下列对物质的用途叙述正确的是 （ ） A．生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂 B．SO2、Cl2、NaCl0是生活生产中常用的漂白剂 C．双氧水、福尔马林、苯酚是常用的环境消毒剂 D．水玻璃、Mg（OH）2、A1（OH）3是生产防火剂的常用原料 2．Al、Fe、Cu都是重要而常见的金属，下列有关说法正确的是 （ ） A．常温下它们都能溶于浓硫酸和浓硝酸 B．它们对应的氧化物都是能溶于稀盐酸的碱性氧化物 C．它们对应的氢氧化物都是难溶于水的弱电解质 D．工业上制取这三种金属的方法依次是电解法、热分解法、热还原法 3．下列对物质性质的叙述错误的 （ ） A．SO2、NH3、HC1、CO均有还原性 B．SO3、NO2、ClO2、CO2均有氧化性 C．HC1、H2S、PH3、SiH4的热稳定性逐渐减弱 D．H2SiO3、H3PO4、H2SO4、HClO的酸性逐渐增强 4．将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是 （ ） A．Na+、S2—、OH—、AlO2— B．NH4+、CO32—、NO3—、SiO32— C．H+、Br -、Fe2+、SO42— D．Fe3+、Cl-、Ba2+、Al3+ 5．元素X、Y、Z原子序数之和为33，X、Y在同一周期，X+与Z2—具有相同的核外电子层结构。
2012年吉林普通高中会考化学真题及答案
2012年吉林普通高中会考化学真题及答案注意事项：1．答题前请将自己的姓名、考籍号、科考号、试卷科目等项目填写或涂在答题卡和试卷规定的位置上。
考试结束时将试卷和答题卡一并交回。
2．本试题分两卷，共8页。
第I卷为选择题，第Ⅱ卷为书面表达题。
试卷满分为100分，答题时间为80分钟。
3．第I卷选择题的答案都必须涂在答题卡上。
每小题选出答案后，请用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
选择题答案写在试卷上无效。
4．第Ⅱ卷的答案直接答在试卷规定的位置上，注意字迹清楚，卷面整洁。
第I卷 (选择题共40分)可能用到的相对原子质量：O－16一、选择题(本题有20个小题，每小题1分，共20分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)1．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A．乙醇和水 B．碘和苯 C．水和四氯化碳 D．汽油和煤油2．下列物质中，不属于电解质的是A．KOH B．H2SO4 C．C2H5OH D．Na2CO33．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是A．Fe(OH)3胶体 B．NaCl溶液 C．H2SO4溶液 D．CuSO4溶液4．装运乙醇的箱子应贴的危险化学品的标志是5．水是一种非常宝贵的资源，保护水资源已逐步成为人们的一种共识，下列行为不会造成水体污染的是A．含重金属离子的废水大量排放 B．含磷洗衣粉的大量使用C．生活污水的任意排放 D．利用太阳能将海水淡化6．下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的是A．Ba(NO3)2+H2SO4＝BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4＝BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+ H2SO4＝BaSO4↓+H2O+CO2↑D．Ba(OH)2+ Na2SO4＝BaSO4↓+2NaOH7．在溶液中，不能与Al3+大量共存的是A．OH－ B．K+ C．H+ D．Cl－8．下列各组离子在溶液中能大量共存的是A．Ag+、Cl－、SO42－、K+ B．K+、H+、HCO3－、NO3－C．Ca2+、HCO3－、Cl－、K+ D．H+、OH－、Cl－、K＋9．下列物质中，能用玻璃塞试剂瓶保存的是A．苛性钠溶液 B．稀盐酸 C．纯碱溶液 D．硅酸钠溶液10．下列气体中，能用排水法收集的是A ．HClB ．NH 3C ．NOD ．NO 211．2011年3月11在日本发生的大地震中，核电站发生了核泄漏，其周边区域的空气中漂浮着放射性物质，其中含有碘的同位素13153I ，13153I的质子数为A ．53B ．78C ．131D ．18412．某原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是2，该原子核外电子总数是 A ．11 B ．12 C ．13 D ．14 13．下列电子式书写正确的是14．某化学反应的能量变化如右图所示，说明该反应 A ．是吸热反应 B ．是放热反应C ．不遵守能量守恒定律D ．没有能量变化15．能用来鉴别乙烯和乙烷气体的物质是A ．苯B ．水C ．乙醇D ．溴的四氯化碳溶液 16．下列反应中，属于加成反应的是 A ．CH 4+Cl 2光照CH 3C1+HCl B ．CH 2＝CH 2+HCl 一定条件CH 3CH 2C1 C ．2CH 3CH 2OH+O 2Cu△2CH 3CHO+2H 2O17．铝热反应2Al+Fe 2O 3=====高温2Fe+Al 2O 3中铝的作用是A ．催化剂B ．填充剂C ．吸附剂D ．还原剂 18．下列排列顺序正确的是A ．稳定性HF>HCl>HBr>HIB ．原子半径F>O>S>NaC ．酸性H 2SiO 3>H 3PO 4>HClO 4D ．碱性NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 19．下列说法中不．正确．．的是 A ．燃烧一定伴有发光现象 B ．燃烧一定是氧化还原反应 C ．燃烧一定要有氧气参加 D ．燃烧一定会放出热量 20．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是 A ．Na 2CO 3 B ．NaOH C ．Na 2O 2 D ．Na 2O二、选择题(本题有10个小题，每小题2分，共20分；每小题四个选项中，只有一项符合题意)21．分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类正确的是 A ．K 2CO 3和K 2O 都属于盐 B ．H 2SO 4和HNO 3都属于酸C ．KOH 和Na 2CO 3都属于碱D ．Na 2O 和Na 2SiO 3都属于氧化物22．下列反应中，不能说明SO2是酸性氧化物的是A．SO 2+H2O H2SO3 B．SO2+CaO＝CaSO3C．SO 2+NH3·H2O＝NH4HSO3 D．2SO2+O2催化剂△SO323．将30mL 0.5mol/L NaOH溶液加水稀释到500mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为A．0.02 mol/L B．0.03 mol/L C．0.05 mol/L D．0.3 mol/L24．下列物质中，既能与强酸反应，又能与强碱反应的是A．Fe B．CO2 C．Na2SO4 D．Al(OH)325．下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，不涉及氧化还原反应的是A．不小心将食醋和纯碱混合会放出气体B．烧菜用的铁锅，经常出现红褐色锈斑C．用燃气灶燃烧天然气为炒菜提供热量D．炒菜时引起植物油燃烧，用锅盖盖灭26．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L CO2所含的原子数目为1.5N AB．1mol H2所含氢原子数目为2 N AC．500mL lmol/L NaCl溶液中含Na+数目为N AD．48gO3所含的氧原子数目为N A27．下列有关化学键的叙述中不正确的是A．HCl分子中存在极性共价键 B．离子化合物中只含有离子键C．共价化合物中不存在离子键 D．NaOH中既含离子键又含共价键28．右图为原电池示意图，下列说法正确的是A．该装置能够将化学能转化成电能B．锌是负极，发生还原反应C．电子由铜片通过导线流向锌片D．铜是负极，发生氧化反应29．下列四种X溶液分别与20mL相同浓度盐酸反应，其反应速率最快的是A．10℃ 20mL 3mol/L的X溶液 B．20℃ 20mL 2mol/L的X溶液C．20℃ 20mL 4mol/L的X溶液 D．10℃ 20mL 2mol/L的X溶液30．某有机物结构简式为。
2012普化原理期中试题
北京师范大学2012～2013 学年第一学期期中考试试卷课程名称：普通化学原理任课教师姓名：王克志门毅卷面总分：100 分考试时长：120 分钟考试类别：闭卷院（系）：专业：年级：姓名：学号：阅卷教师（签字）：一、是非题（对者，题前画√；错者，题前画×）(每小题2分，共20分)1．由公式∆Gθ= –2.303RT log Kθ可知，热力学标准态下, 反应处于平衡状态。
2．Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3的溶液都显碱性。
3．将0.1 mol/L的NH3.H2O溶液稀释，则该溶液的电离度和pH都将增高。
4．对二元弱酸，它的酸根离子的浓度等于它的第二步电离常数。
5．已知: Ag2CrO4 (K sp = 1.12 ⨯ 10–12)、AgBr (K sp =5.35 ⨯ 10–13)、AgCl (K sp =1.77 ⨯ 10–10)，则AgCl在水中的溶解度最大。
6．测得反应2A (g) =B(g) + D (g)的速率表达式为ν = kC2(A)，则该反应是二级基元反应。
7．当反应的ΔH和ΔS符号相同时，反应进行的方向与温度无关。
8．某反应A (g) +B(g) = C (g) + D (g)在300 K 时，其正反应的活化能为7.5×102 kJ·mol-1, 逆反应的活化能为6×102 kJ·mol-1, 降低温度可提高反应物的转化率。
9．已知酸性强弱：HF>HAc>H2S>HPO42-，其共轭碱的碱性PO43- > S2- > Ac- > F-。
10. 加入催化剂提高正反应速度，使反应转化率提高。
二、选择或填空题：(42分，每小题3分)1.25 ℃、101 kPa 下：①4Na(s) + O2(g) = 2Na2O(s) ΔH1 = -828 kJ/mol②2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) ΔH2 = -511 kJ/mol下列说法不正确的是（）A．Na2O的标准生成焓的绝对值比Na2O2的大B．①和②都是熵减反应C．2Na2O(s) + O2(g) = 2Na2O2(s) 高温自发D．25℃、101 kPa 下，2Na(s) + Na2O2(s) = 2Na2O(s) ΔH3 = -317 kJ/mol2．已知：H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) ；ΔH＜0。
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北京师范大学2012～2013 学年第一学期期中考试试卷
课程名称：普通化学原理任课教师姓名：王克志门毅
卷面总分：100 分考试时长：120 分钟考试类别：闭卷
院（系）：专业：年级：
姓名：学号：
阅卷教师（签字）：
一、是非题（对者，题前画√；错者，题前画×）(每小题2分，共20分)
1．由公式∆Gθ= –2.303RT log Kθ可知，热力学标准态下, 反应处于平衡状态。
2．Na2HPO4、NaH2PO4、NaHCO3的溶液都显碱性。
3．将0.1 mol/L的NH3.H2O溶液稀释，则该溶液的电离度和pH都将增高。
4．对二元弱酸，它的酸根离子的浓度等于它的第二步电离常数。
5．已知: Ag2CrO4 (K sp = 1.12 ⨯ 10–12)、AgBr (K sp =5.35 ⨯ 10–13)、AgCl (K sp =1.77 ⨯ 10–10)，则AgCl在水中的溶解度最大。
6．测得反应2A (g) =B(g) + D (g)的速率表达式为ν = kC2(A)，则该反应是二级基元反应。
7．当反应的ΔH和ΔS符号相同时，反应进行的方向与温度无关。
8．某反应A (g) +B(g) = C (g) + D (g)在300 K 时，其正反应的活化能为7.5×102 kJ·mol-1, 逆反应的活化能为6×102 kJ·mol-1, 降低温度可提高反应物的转化率。
9．已知酸性强弱：HF>HAc>H2S>HPO42-，其共轭碱的碱性PO43- > S2- > Ac- > F-。
10. 加入催化剂提高正反应速度，使反应转化率提高。
二、选择或填空题：(42分，每小题3分)
1.25 ℃、101 kPa 下：①4Na(s) + O2(g) = 2Na2O(s) ΔH1 = -828 kJ/mol
②2Na(s) + O2(g) = Na2O2(s) ΔH2 = -511 kJ/mol
下列说法不正确的是（）
A．Na2O的标准生成焓的绝对值比Na2O2的大
B．①和②都是熵减反应
C．2Na2O(s) + O2(g) = 2Na2O2(s) 高温自发
D．25℃、101 kPa 下，2Na(s) + Na2O2(s) = 2Na2O(s) ΔH3 = -317 kJ/mol
2．已知：H2(g) + I2(g) = 2 HI(g) ；ΔH＜0。
有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol。
相同温度下分别达到平衡。
欲使乙中HI的平衡浓度大于甲中HI的平衡浓度，应采取的措施是( )
(a) 甲提高温度，乙保持不变(b) 甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I2
(c) 甲、乙降低相同温度(d) 甲中加入0.1 mol He，乙不变
3．某温度下，H
2
(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 4/9。
该温度下在甲、乙、
丙三个恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如右表所示。
下列判断不正确
．．．的是（）
(a) 平衡时，乙中CO2的转化率大于60%
(b) 平衡时，甲和丙中H2的转化率均是60%
(c)平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.012 mol/L
(d) 反应开始时，丙的反应速率最快，甲的反应速率最慢
4．反应CH3CHO (g) = CH4 (g) + CO (g) 在密闭
容器中进行，实验测定CH3CHO浓度与时间变
化值，并用浓度的倒数与时间作图如右，由此
可知，上述反应为级反应。
5．若反应2C(g) = A(l) + 1/2 B(g)的平衡常数Kθ= 0.1, 则反应2A(l) + B(g) = 4C(g)在相同温度下的ΔGθ=
6.下列哪一个反应的熵增ΔS最多( )
(a) 3H2(g) + N2(g) = 2NH3(g)
(b) H2(g) + I2(g) = 2HI(g)
(c) 2H2O2(l) = O2(g) + 2H2O(l)
(d) 2F2(g) + 2H2O(g) = 2HF(g) + O2(g)
7．已知2NO(g) + O
2(g) →2NO
2
(g)的Δr G mθ= 2a kJ·mol-1，△G
f
θ(NO, g) = b
kJ·mol-1，则△G
f θ (NO
2
, g) = kJ·mol-1。
8．298 K时，反应A(g) + 2B(g) = C(g) + D(g)的Kθ= 2.0，若A , B , C , D的起始压力分别是100 kPa, 200 kPa, 200 kPa和200 kPa , 则298 K 时反应（）(a) 正向自发；(b) 逆向自发；(c) 处于平衡态；(d) 不能确定。
9．对一个化学反应来说，下列叙述正确的是( )
(a) ΔG越小，正反应速率越快(b) ΔH越小，正反应速率越快
(c) 活化能越大，反应速率越快(d) 活化能越小，反应速率越快
10.已知反应: C
2H
2
(g) + 5/2O
2
(g)→2CO
2
(g) + H
2
O(l)的△H1 = a kJ·mol-1，
C(s) + O
2(g) →CO
2
(g) 的△H
2
= b kJ·mol-1，
2C(s) + H
2(g) →C
2
H
2
(g)的△H
3
= c kJ·mol-1，
则反应H
2(g) + 1/2O
2
→H
2
O(l)的△H为kJ·mol-1。
11. 乙烯加氢生成乙烷和丙烯加氢生成丙烷两个反应的∆H几乎相等，原因是。
12.将CaSO4转化为CaCO3的反应平衡常数K=
已知：K sp (CaSO4) =9.1 ⨯ 10–6，K sp(CaCO3) =2.8 ⨯ 10–9
13. 有４种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·dm-3的2种溶液混合而成：①
CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④
14. 难溶氢氧化物Mg(OH)2饱和溶液的pH = 10.4, 则其K sp为。
三、计算题：（38分）
1．（10分）计算0.100 mol/L Na2CO3溶液的pH以及CO32–、HCO3–和H2CO3的浓度。
已知:H2CO3: K a1 = 4.2 ⨯ 10-7，K a2 = 5.6 ⨯ 10-11
2．(15 分)今有三种一元弱酸ClCH2COOH、HCOOH和(CH3)2AsO2H, 并已知：酸K a p K a
ClCH2COOH 1.40⨯10-3 2.85
HCOOH 1.77⨯10-4 3.74
(CH3)2AsO2H 6.40⨯10-7 6.19
试问：
（1）配制pH=3.50的缓冲溶液选用哪种酸最好？说明理由.
（2）需要多少毫升浓度为4.0 mol/L 的酸和多少克NaOH才能配成1L共轭酸碱对的总浓度为1.0mol/L、pH=3.50的缓冲溶液。
（3）简述上述溶液具有缓冲作用的原理。
3．(1) 分别写出盐酸和乙酸溶解MnS的离子反应方程式，并计算平衡常数。
（4 分）K sp(MnS) = 2.5⨯10-13; K a(HAc) = 1.76⨯10-5; H2S (l): K a1 = 1.3 ⨯ 10-7，K a2 = 7.1 ⨯ 10-19
(2) 计算欲溶解0.010 mol的MnS, 需要1.0 L多大浓度的盐酸? （2分）
(3)计算欲溶解0.010 mol的MnS, 需要1.0L多大浓度的乙酸? （5分）
(4) 比较(2)和(３)步骤中需要维持溶解平衡所需酸的浓度，并说明产生差别的原因。
（2分）。