化学方程式的综合计算
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
003 溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算知识小结：1、化学反应常在溶液中进行，根据化学方程式进行的计算是指参加反应或生成的纯净物。
因此必须通过溶液中溶质的质量分数进行溶液质量与溶质质量的相互换算。
2、求反应后溶液中溶质的质量分数时，必须分清溶液的质量发生怎样的变化，溶液中溶质是什么物质。
例题分析：1、现有18克石灰石（内含不溶于盐酸的杂质）跟73克一定质量分数的盐酸恰好完全反应，生成二氧化碳6.6克。
求：（1）该石灰石中碳酸钙的质量分数；（2）该盐酸中氯化氢的质量分数；（3）反应后溶液中溶质的质量分数。
2、某石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。
（所含杂质不溶于盐酸）。
取该石灰石5克投入到50克某浓度的盐酸中，反应后溶液呈酸性。
然后用4%的氢氧化钠溶液去中和剩余的酸，消耗氢氧化钠溶液20克。
求原盐酸溶液中溶质的质量分数。
3、往一定质量的氯化钾溶液中加入等质量硝酸银溶液，恰好完全反应，然后过滤出沉淀，洗净干燥后称量，发现沉淀的质量恰好等于原氯化钾溶液质量的1/2。
求：（1）原溶液中氯化钾的质量分数；（2）反应后溶液中溶质的质量分数。
4、甲、乙、丙三位同学用下列试剂分别进行实验，均恰好完全反应。
所用试剂及质量如下已知：a1+a2+a3=23.04克；b1+b2+b3=189.8克。
现将甲、乙、丙三位同学所得溶液全部倒入一个容器内，称得溶液总质量206.2克，求混合后溶液中溶质的质量分数。
提高练习：1、将62克氧化钠溶解在938克水中，生成溶液中溶质的质量分数为：A：大于8%；B：小于8%；C：等于8%；D：6.2%。
2、将5克碳酸钙投入到27.2克盐酸中，恰好反应完全，求生成溶液中溶质的质量分数。
3、将铁棒放入400克硫酸铜溶液中充分反应后取出，洗净，烘干，称量。
铁棒质量增加1.6克，求：（1）原硫酸铜溶液的质量分数；（2）反应后硫酸亚铁溶液的质量分数；4、取含有氯化钾的氢氧化钾固体2.5克溶于12.9克水里，待全部溶解后加入10%的盐酸14.6克，恰好中和。
有关化学方程式的综合计算
5
5
请回答下列问题：
(1)写出上述反应的化学方程式是 FeF＋e＋H2HSSOO4======FFeeSSOO4＋＋
HH↑2↑
。
(2)反应中产生的气体的质量是 00.1.1gg 。
6
6
(3)计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留 一位小数)。
解：设与铁反应的硫酸的质量为 x，
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应，实验数据如下表所示：
烧杯质量 样品的质量 稀盐酸的质量 烧杯＋剩余物的总质量
50 g
5.8 g
94.6 g
150.2 g
注：碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。
33
33
请根据相关信息完成下列计算：
(1)恰好完全反应时，生成氢气的质量为 00.2.2 g。 解：生成氢气的质量为：50 g＋5.8 g＋94.6 g－150.2 g＝ 0.2 g。 答：0.2 g；
(1)AgNO3 中 N、O 元素的质量比为 77∶∶2244 。
15
15
(2)分解产生的混合气体中 O2 的质量。
解：设硝酸银质量为 x，分解产生的混合气体中 O2 的质
量为 y，生成银的质量为 69 g－(100 g－x)＝x－31 g
2AgNO3一=定==条==件2Ag＋2NO2↑＋O2↑
340
100
117
10 g
w
111070＝10wg 解得 w＝11.7 g
28
28
反应后所得溶液中氯化钠的质量为：11.7 g＋1.4 g＝13.1 g 反应后所得溶液的质量为：12 g＋100 g－10 g＝102 g 反应后所得溶液中氯化钠的质量分数为：
第28讲有关化学方程式的计算
程）
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设HCl的质量为x。
Zn+2HCl == ZnCl2+H2↑
73
2
x
0.4g
73/x=2/0.4g
x=14.6g
原稀盐酸中溶质的质量分数为
14.6g/133.4g×100％≈10.9%
答：原稀盐酸中溶质的质量分数为10.9%。
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15mL盐酸还能生成并且只生成 0.02g氢气，说明直到第三次反应才结束，并且盐酸有剩余 ；同时说明第二次加入15mL盐酸时完全反应，生成氢气的 质量可按照第一次的数量关系（15mL对应0.04g）类推，而 得出m为0.04g； （2）根据表格可知，共生成氢气的质量为 0.04g+0.04g+0.02g=0.1g，设需要锌的质量为x，则有
第2８讲 有关化学方程式的计算 (含综合计算)
1.（2013·揭阳）将20g含杂质（杂质不溶于水，也不溶
于酸）的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，
所得溶液质量80.5g，同时生成氢气0.4g，试计算：
（1）样品中锌的质量为 13
g。
（2）完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算
过程）。
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3. （2014·汕尾）欲测定Cu-Zn
合金及Cu-Ag合金中铜的质量分
数，实验室只提供一瓶未标明质
量分数的稀硫酸和必要的仪器。
（1）你认为能测出铜的质量分数的是 Cu-Zn 合金。
（2）取该合金的粉末26g加入该硫酸充分反应，所加稀
硫酸与生成的质量关系如图所示。
①生成气体的质量为 0.2
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解：设完全反应后所得溶液中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2↑ 161 2 x 0.4g 161/x=2/0.4g x=32.2g
利用化学方程式的简单计算(综合)
利用化学方程式的简单计算知识点1：利用化学方程式计算的一般步骤： （1）根据化学方程式计算的依据：利用化学方程式计算的理论基础是质量守恒定律，计算时依据化学方程式中反应物、生成物各物质之间的质量比 （2）利用化学方程式计算的一般步骤：例题：3克镁在氧气中充分燃烧，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为X （1）设未知数…………设MgO 2O Mg 22点燃+（2）写出化学方程式……方 48 80（3）写出有关物质的相对分子质量、 3gX已知量和未知量……关X g 38048= （4）列比例式，求解……比48g 380X ⨯=………………………算=5g （5）简明地写出答案……答 答：3克镁在氧气中充分燃烧可生成氧化镁5克。
（3）根据化学方程式计算应该注意的事项①正确书写化学方程式，准确列出有关反应物或生成物的质量比； ②列式时，各物质的质量单位必须统一，对应关系要正确；③反应物、生成物都必须是纯净物，如果是混合物，应该将不纯物的质量按题意转化为纯净物的质量； ④解题的过程要完整，规范⑤设未知数是要指明物理量，不要带单位。
例题详解：1．利用质量守恒定律的相关信息，如何求反应物的质量及相互质量比？1.在反应2A+B====2C 中，1.6 g 的A 完全反应生成2 g C ，又知B 的相对分子质量为32，则C 的相对分子质量为（ ） A.28 B.64 C.44 D.802、已知在反应3A+2B=2C+D 中，反应物A 、B 的质量比为3：4。
当反应生成C 和D 的质量共140g 时，B 消耗的质量为_________g 。
3、在化学反应3X+4Y=2Z 中，已知X 和Z 的相对分子质量分别是32和102，则Y 的相对分子质量为_____。
2．已知混合物中的一反应物（或生成物）的质量，如何求混合物中另一反应物（或生成物）的质量？4、 煅烧含碳酸钙80%的石灰石100t ，生成二氧化碳多少吨？若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可以得到这样的生石灰多少吨？3．利用化学反应测定的实验数据，如何进行物质的计算和推断？5、 小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中碳酸钙的质量分数进行检测，采用了的办法如下：取用8g 这种石灰石样品，把40g 稀盐酸分4次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含的杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶液中溶质的质量分数与化学方程式的综合计算溶液是由溶质和溶剂组成的混合物。
在溶液中，溶质是以分子、离子或原子的形式存在的物质，而溶剂是将溶质分散在其中的物质。
化学方程式描述了化学反应的过程和产物。
在溶液中，溶质的质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
在计算溶液中溶质的质量分数时，主要有两种情况需要考虑：一是已知溶液中溶质的质量和溶剂的质量，需要计算溶质的质量分数；二是已知溶液中溶质的摩尔质量和摩尔比例，需要计算溶液的质量分数。
首先我们来看第一种情况，已知溶液中溶质的质量和溶剂的质量，需要计算溶质的质量分数。
假设溶液中溶质质量为m_s，溶剂质量为m_1，溶液总质量为m_total。
溶质的质量分数可以用以下公式计算：质量分数 = 溶质质量 / 溶液总质量 = m_s / m_total例如，假设溶液中溶质的质量为30g，溶剂的质量为70g，溶液总质量为100g。
那么溶质的质量分数为：质量分数=30g/100g=0.3这意味着溶质的质量占整个溶液质量的30%。
第二种情况是已知溶液中溶质的摩尔质量和摩尔比例，需要计算溶液的质量分数。
设溶质的摩尔质量为M_s，溶质的摩尔比例为n_s，溶剂的摩尔质量为M_1，溶剂的摩尔比例为n_1，溶液中总的摩尔量为n_total。
溶质的质量分数可以用以下公式计算：质量分数=(溶质的摩尔质量*溶质的摩尔比例)/((溶质的摩尔质量*溶质的摩尔比例)+(溶剂的摩尔质量*溶剂的摩尔比例))例如，假设溶液中溶质的摩尔质量为60 g/mol，摩尔比例为0.2，溶剂的摩尔质量为40 g/mol，摩尔比例为0.8、溶液中总的摩尔量为1 mol。
那么溶质的质量分数为：质量分数 = (60 g/mol * 0.2) / ((60 g/mol * 0.2) + (40 g/mol* 0.8)) ≈ 0.171这意味着溶质质量占整个溶液质量的约17.1%。
需要注意的是，在实际的化学实验或计算中，可能还需要考虑一些其他因素，如溶液的浓度、温度等。
化学式的综合运算精品文档8页
（2）若正常成人每天对“VC”的最低需要量为 60mg。
维生素 C（白色）
化学式：C6H8O6 每片 100mg，含 VC10% 一日**次，每次 2 片 饭后服用 若发黄请勿食用！
①当“VC”完全来自右图的“维生素 C”，则每天至少服用 次；
②当“VC”完全来自某种新鲜蔬菜（每 1000g 这种蔬菜含“VC”120mg），则每天至少应食用这种蔬菜
（
）
A、Al 和 Mg
取的一种毒品，叫大麻酚，它的化学式为 C21H26O2 在空气中焚烧生成二氧化碳和水。
（1）则该物质的相对分子质量为
。
（2）该物质中碳、氢、氧三种元素的质量比为
。
分析：此题考查了化学式的基本计算。根据化学式 C21H26O2， 其相对分子质量=12×21+1×26+16×2=310， 元素的质量比=12×21：1×26：16×2=126：13：16
根据木炭燃烧的化学反应方程式来计算木炭的质量。过程繁琐，运算量大，又容易出现错误，如果采用关系式法解可
以一步到位，不但节约了时间，还避免了运算出错对计算结果的影响。
解：设至少需要木炭 x 克。
CaCO3 —— C
100
12
50
x
100 ：12 = 50 ：x
x = 6（克）
答：至少需要木炭 12 克。
例 2．(2019 广东)卟啉铁(C34H32ClFeN4O4)对人体缺铁性贫血有显著疗效。以下说法正确的是
A．卟啉铁中含有 5 种元素
B．1 个卟啉铁分子中含有 34 个碳原子
C．人体补铁的唯一方法是服用卟啉铁 D．“缺铁性贫血”中的“铁”指单质铁
分析：本题考查了化学式的基本含义：
225溶液浓度与化学方程式的综合计算预习
225溶液浓度与化学方程式的综合计算预习浓度是指单位体积溶液中溶质的质量或物质的量。
而化学方程式则描述了化学反应发生时，反应物之间发生的化学变化。
在进行溶液浓度与化学方程式的综合计算时，我们需要将溶液中的溶质与溶剂进行量的转换，再根据化学方程式确定物质量的变化。
下面我们通过一些例子进行具体讨论和计算。
首先，考虑一个溶液的质量浓度计算问题。
假设有100g的氯化钠溶解在1000mL的水中。
要计算该溶液的质量浓度，我们需要计算溶液中溶质（氯化钠）含量与溶液总质量的比值。
溶质的质量为100g，溶液总质量为100g+1000g=1100g，因此溶质的质量浓度为100g/1100g=0.091g/mL。
接下来，我们来考虑一个溶液的摩尔浓度计算问题。
假设有25g的氯化钠溶解在500mL的水中。
首先，我们需要将溶质质量转化为摩尔数。
氯化钠的相对分子质量为58.5g/mol，因此溶质的摩尔数为25g/58.5g/mol=0.427mol。
接着，我们需要计算溶液的体积，因为溶液总体积为500mL，所以溶液的摩尔浓度为0.427mol/0.5L=0.854mol/L。
当我们涉及到化学方程式时，可以通过化学方程式中物质的化学计量关系来进行计算。
例如，假设我们有50mL的0.5mol/L的氯化铁溶液。
我们想要知道该溶液中含有多少摩尔的氯离子。
根据化学方程式，氯化铁可以解离成两个氯离子和一个铁离子，且化学计量比为1:2、因此，50mL的溶液中含有0.5mol/L *0.5L*2=0.5mol的氯离子。
除了浓度计算，我们还可以通过化学方程式来预测或计算反应物和生成物的物质质量。
例如，假设要计算生成100g水的氢气和氧气的质量。
首先，我们需要知道水的化学计量比为2:1，即生成1mol的水需要2mol的氢气和1mol的氧气。
根据化学方程式，水的相对分子质量为18g/mol，所以100g的水中含有100g/18g/mol=5.56mol的水，需要2*5.56mol=11.1mol的氢气和5.56mol的氧气。
有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算
有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算化学方程式和溶质质量分数是化学中常见的两个概念。
化学方程式描述了化学反应中反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
溶质质量分数是溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
本文将综合计算这两个概念。
首先，我们来看看如何编写和平衡化学方程式。
化学方程式用化学式表示反应物和生成物。
在平衡的方程式中，反应物和生成物的原子数目要相等。
例如，氧气和烃类燃料丙烷反应生成二氧化碳和水：C3H8+5O2->3CO2+4H2O在这个方程式中，丙烷和氧气是反应物，二氧化碳和水是生成物。
方程式中的系数用于平衡反应物和生成物的原子数目。
根据方程式，每个丙烷分子需要5个氧气分子才能完全反应生成3个二氧化碳分子和4个水分子。
然后，我们来计算溶质质量分数。
溶质质量分数表示溶液中溶质的质量与溶液总质量之比。
它可以用于描述溶液中溶质的含量。
溶质质量分数可以根据以下公式计算：溶质质量分数=(溶质的质量/溶液的总质量)×100%例如，有一个含有50克盐的200克盐水溶液。
我们可以计算盐的质量分数：盐的质量分数=(50克/200克)×100%=25%这意味着盐水溶液中盐的质量占总质量的25%。
当我们有一个化学方程式和溶质质量分数时，我们可以综合使用它们来进行计算。
考虑以下示例问题：问题：氧气和烃类燃料丙烷反应生成二氧化碳和水的化学方程式如下：C3H8+5O2->3CO2+4H2O如果有100克燃料燃烧生成的二氧化碳质量为20克，那么二氧化碳的质量分数是多少？解答：首先，我们需要找到燃料中燃烧生成的二氧化碳的摩尔数。
根据化学方程式，每个3摩尔的二氧化碳对应1摩尔的丙烷。
因此，我们可以使用以下计算：燃料的摩尔数=(20克CO2/摩尔质量CO2)×(1摩尔丙烷/3摩尔CO2)其次，我们需要找到燃料的总质量。
根据问题描述，燃料的总质量为100克。
最后，我们可以计算二氧化碳的质量分数：二氧化碳的质量分数=(燃料的摩尔数×摩尔质量CO2/燃料的总质量)×100%通过上述计算步骤，我们可以得到二氧化碳的质量分数。
有关化学方程式和溶质质量分数的综合计算
例一、实验室用120克石灰石和100克稀盐酸恰好完全反应,制得二氧化碳44克，求所用稀盐酸的溶质质量分数和反应后溶液溶质的质量分数。
1、金属钠跟硫酸铜溶液发生如下反应：2Na+2H2O+CuSO4Na2SO4+Cu(OH）2↓+H2↑，向73。
7g硫酸铜溶液中加入2。
3g钠，恰好反应完全。
试计算：（1）生成沉淀和氢气的质量各为多少克？(2）反应停止后,滤去沉淀，所得溶液中溶质的质量分数是多少?2、有一种未知浓度的稀硫酸600g,向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求:（1）有多少克锌粉参加反应?(2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？（计算结果保留一位小数）例二、将铁粉和铜粉的混合物7g,加入到盛有58.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应.此时烧杯内各物质的总质量为64。
9g。
试计算：（1）原混合物中铁粉的质量分数；（2)反应后所得溶液中溶质的质量分数；（3）配制上述反应中所用稀盐酸需要质量分数为38％的浓盐酸（密度为1.19g/cm3)的体积（计算结果精确到0。
1）1、实验室有一瓶存放时间过长的氢氧化钠，其中一部分已转化成为了碳酸钠。
现需用该药品配制氢氧化钠溶液。
取50克该药品，溶于200mL水中（水的密度为1g/cm3），然后慢慢地滴加7.4％的澄清石灰水，当用去100克澄清石灰水时，碳酸钠恰好反应完全。
计算：（1)50克该药品中碳酸钠的质量；（2）滤出沉淀后所得溶液的溶质质量分数.（精确到0。
01%)2、某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g,加入二氧化锰0。
5g,完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g.请回答下列问题:（1）二氧化锰在反应中的作用是_____________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数.(3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g（结果保留一位小数)。
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算
溶质的质量分数与化学方程式的综合计算首先，我们需要了解溶质质量分数的计算方法。
假设我们有一个溶液，其中溶质的质量为m_solute，溶液的总质量为m_solution。
溶质的质量分数可以表示为：质量分数=溶质质量/溶液总质量×100%其次，我们需要知道如何根据化学方程式计算溶质的质量。
在化学方程式中，我们可以找到反应物和生成物之间的摩尔比例关系。
如果我们已经知道了溶剂的质量（溶解质量），可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质质量。
具体步骤如下：1.将溶液的质量转化为摩尔数量：根据溶液的密度和摩尔质量来计算溶液的摩尔质量，并将溶液的质量转换为摩尔数量。
2.确定化学方程式中溶剂的摩尔比例：在化学方程式中找到溶剂所对应的反应物，并确定其在化学方程式中的摩尔系数。
3.根据摩尔比例计算溶质的质量：利用化学方程式中的摩尔比例关系，将溶剂的摩尔数量转化为溶质的摩尔数量，并根据溶质的摩尔质量计算溶质的质量。
通过上述步骤，我们可以综合计算溶质的质量分数与化学方程式。
下面，我们通过一个具体的例子来进一步说明这个过程。
例子：实验室中有100g的溶液，其溶剂是纯水，溶质为NaCl。
我们希望计算NaCl的质量分数。
步骤1：将溶液的质量转化为摩尔数量。
我们首先需要知道纯水的密度为1 g/mL，NaCl的摩尔质量为58.44 g/mol。
通过计算，这100 g溶液的摩尔数量为：摩尔数量 = 100 g / 1 g/mol = 100 mol步骤2：确定化学方程式中溶剂的摩尔比例。
对于溶解过程NaCl（s）→Na+（aq）+ Cl-（aq），溶剂为NaCl，摩尔系数为1步骤3：根据摩尔比例计算溶质的质量。
由于NaCl的摩尔系数为1，我们可以直接得出溶质NaCl的摩尔数量为100 mol。
根据NaCl的摩尔质量计算溶质质量：溶质质量= 100 mol × 58.44 g/mol = 5844 g最后，计算NaCl的质量分数。
溶质质量分数与化学方程式的综合计算
溶质质量分数与化学方程式的综合计算溶质的质量分数是指在溶液中溶质质量与溶液总质量之比。
化学方程式则描述了化学反应的物质转化过程。
在溶液中的物质转化过程中，溶质的质量分数与化学方程式之间存在一定的关系。
质量分数的计算是通过溶质质量与溶液总质量的比例来进行的。
假设我们有一个含有溶质A和溶剂B的溶液，其中溶质A的质量为m_A，溶剂B的质量为m_B，则溶液的总质量为m_A+m_B。
那么溶质A的质量分数为：质量分数=m_A/(m_A+m_B)在计算质量分数时，我们需要知道溶质与溶剂的质量。
这可以通过实验测量来确定。
化学方程式用于描述化学反应的物质转化过程。
化学方程式中包含了反应物和生成物的化学式，以及它们之间的摩尔比例关系。
通过化学方程式，我们可以知道反应物和生成物之间的质量关系。
在进行溶质质量分数和化学方程式的综合计算时，我们可以使用化学方程式中的摩尔比例关系来建立溶质质量和溶剂质量之间的关系。
以溶解氯化钠（NaCl）为例，化学方程式为：NaCl(s) → Na+(aq) + Cl-(aq)根据化学方程式，1 mol的NaCl溶解后会生成1 mol的Na+离子和1 mol的Cl-离子。
假设我们有m_A mol的NaCl溶解在溶剂中，那么溶剂的质量为m_B，在计算质量分数时可以列出如下方程：m_A/(m_A+m_B)=(m_A×M_A)/(m_A×M_A+m_B×M_B)其中M_A和M_B分别为溶质A和溶剂B的摩尔质量。
通过上述方程，我们可以计算出溶质质量分数与化学方程式之间的综合结果。
利用上述方法，我们可以计算出溶质的质量分数与化学方程式的综合结果。
然而需要注意的是，在实际应用中，还需要考虑到其他因素的影响，例如溶解度、溶液的浓度等。
同时，溶质的质量分数与化学方程式之间的关系也取决于溶液的性质和实验条件。
总之，溶质质量分数与化学方程式之间存在一定的关系，可以通过化学方程式中的摩尔比例关系来计算溶质的质量分数。
化学方程式综合计算(讲义和答案)
化学方程式综合计算（含答案）一、知识点睛1. 化学方程式计算依据在化学方程式x A + y B = z C + k D 中：（1）化学方程式都遵循质量守恒定律。
①m A + m B = m C + m D （m A 表示实际参加反应的A 的质量）②xM A + yM B = zM C + kM D （M A 表示A 的相对分子质量，xM A 表示A 的理论质量）（2）各物质按照一定的质量比参加反应。
A A D D m xM =m kM即参加化学反应的各物质的质量比=_______________与物质的__________________________的乘积之比。
【注】C A B D A B C Dm m m m x y z k=M M M M :::::: 2. 化学方程式计算常见题型（1）不纯物计算将不纯物的质量换算成_________的质量进行计算。
纯净物质量=不纯物质量×不纯物中纯净物的质量分数（2）差量计算根据反应前后物质的__________进行计算。
①反应前后的质量差为参加反应或生成气体的质量；②反应前后的质量差为相关反应物和生成物的质量差（质量差对应的是二者的理论质量差）。
（3）过量计算用_______参加反应的物质质量进行计算。
实际参加反应的物质质量需根据化学方程式中的理论质量（化学计量数×相对分子质量）进行确定。
二、精讲精练1.固体混合物内含有A、B、C三种物质各10 g，将其充分反应后，B消耗完全，C的质量增加了8 g，同时生成了4 g D，则参加反应的A的质量为_________。
若A全部参加反应，需再加入B的质量为_______，最终得到D的质量为______。
2.在化学反应4X+Y=2Z中，已知Y的相对分子质量为32，Z的相对分子质量为80，则X的相对分子质量为_______。
3.将A、B两物质各10 g混合加热后发生化学反应，经分析得知，反应后的混合物中含有5g A，还有一种物质C。
初三化学化学式、化学方程式的综合计算
化学式、化学方程式的综合计算一、化学式的计算：1、有关概念1）、化学式用元素符号和数字的组合来表示物质组成的式子2）、相对原子质量以12C原子质量的1/12为标准，其他原子的实际质量与其作比的比值单位：“1”,忽略不写符号：Ar3）、相对分子质量化学式中各原子的相对原子质量的总和符号：Mr以化合物A m B n为例：Mr=Ar(A)×m+Ar(b)×n注：计算结晶水合物的相对分子质量时，化学式中的“·”表示相加，而不表示相乘。
2、有关的简单计算（以化合物A m B n为例）1）、计算化合物组成元素的质量比化合物中各元素的质量比是该元素的相对原子质量和原子个数的乘积之比,即各元素原子的相对原子质量和之比.=注：计算时一定要写清楚各元素质量比顺序，因顺序不同，比值也不同。
2）、计算化合物中某元素的质量分数化合物中某元素的质量分数＝×100%3）、计算化合物中某元素的质量化合物中某元素的质量=Mr(A m B n)×该元素在该化合物中所占的质量分数3、有关的复杂计算（以化合物A m B n为例）1）、计算纯净物中某元素的质量分数纯净物中某元素的质量分数=纯净物的质量的实际质量A ×100%=2）、计算混合物中A m B n 的质量分数 混合物中A m B n 的质量分数=混合物的质量的实际质量AmBn ×100%3）、计算混合物中A 元素的质量分数混合物中A 元素的质量分数=混合物的质量的实际质量A ×100%=混合物的质量的质量分数的实际质量A AmBn ⨯×100%二、化学方程式的计算：1、有关反应物和生成物关系的计算例如：将一氧化碳在空气中点燃后生成二氧化碳2222CO O CO =+微粒比： 质量比： 质量守恒：化合物中各元素的质量比，等于化学式中各元素原子的相对原子质量乘以原子个数之比。
化学方程式中各种物质的质量比，等于各种物质的相对分子质量乘以分子个数之比。
物质的量、根据化学方程式的计算
第8讲 化学方程式的综合计算知识点睛一、物质的量 1. 物质的量表示物质所含微粒数目的多少的一种物理量，它的符号为n 。
物质的量是国际单位制中7个基本量中的1个。
单位：摩尔，简称摩，符号 mol 。
1摩尔任何物质约含有236.0210⨯个微粒，其中236.0210⨯称为阿伏加德罗常数，符号N A ，即N A =236.0210⨯。
注意：（1）物质的量是指以大量微粒集合体来表示物质所含微粒多少的种物理量，这里的微粒指分子或原子等微观粒子，不能指宏观的物质，摩尔只适用于微观粒子。
（2）1Mol 物质中约含有236.0210⨯个相应微粒，是一个近似值，“约”不可漏写。
（3）使用摩尔作单位时，必须指明相应物质结构微粒的名称或符号：如1mol 氧分子或1mol 氧原子等。
物质的量与微粒个数之间的关系：2. 摩尔质量1mol 物质的质量，叫做该物质的摩尔质量，它的符号为M 。
单位是克/摩尔，读作“克每摩尔”，符号g/mol 。
数值上，某物质的摩尔质量等于该物质的式量或相对原子质量。
注意：（1）物质的摩尔质量与式量的区别：两者在数值上相等，但摩尔质量有单位，式量无单位。
（2）物质的摩尔质量与物质的质量区别：摩尔质量特指1摩尔物质的质量，它的单位是g/mol ，而物质的质量是实际质量，单位是g 。
物质的量与物质的质量之间的转换关系：()()()()23A 23A6.02106.0210N N N n ⨯⨯÷⨯−−−−−→←−−−−−物质的量微粒个数3. 物质的量、物质的质量、微粒个数之间的转换关系：二、根据化学方程式的简单计算 ⒈解题步骤及格式： 一般分为以下七步：⑴解设未知量，一般情况下，求什么设什么； ⑵写出相应的正确的化学方程式；⑶根据化学方程式找出相关物质的相对分子质量，列在相应的化学式下面； ⑷标出已知量和未知量； ⑸列比例式； ⑹求解； ⑺答题。
2.计算中常用的关系式 ⑴m= ρv⑵单位换算：1L=1000mL ，1mL=1cm 3⑶物质的纯度=纯物质的质量/不纯物质的质量×100% 变形：纯物质的质量=不纯物质的质量×物质的纯度 不纯物质的质量=纯物质的质量÷物质的纯度⑷物质的纯度（纯物质的质量分数）=1-杂质的质量分数 3.常见的计算类型⑴利用化学方程式的简单计算； ⑵有关含杂质物质的化学方程式的计算； ⑶质量守恒定律结合化学方程式的综合计算。
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黄铜是铜和锌的合金，向某一块定含质锌量6的.5黄克铜的样 品黄中铜加样入品1中00加g入溶适质量质的量稀分硫数酸为，9.8恰％好的完稀全硫反 酸应，，恰问好可完生全成反氢应气，多问少可克生？成氢气多少克？
解：设可生成氢气的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
2
100g × 9.8 ％
CO + CuO ④稀盐酸与大理石反应
Cu + CO2
2HCl + CaCO3 = CaCl2 + CO2↑ + H2O
⑤二氧化碳通入澄清的石灰水
CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O ⑥酒精在空气中燃烧
C2H5OH + 3O2 ⑦高温煅烧石灰石
2CO2 + 3H2O
CaCO3 CaO + CO2↑ ⑧铁与稀盐酸反应（金属+酸）
（标况下，氢气的密度为0.0899g/L）
解：设可生成氢气的体积为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
2
6.5g
0.0899g/L·x
65
2
6.5g 0.0899g/L·x
X = 2.2L 答：可生成氢气2.2L。
量★ 必带 须入 是到 纯化 净学 物方 质程 的式 质中 量的 。
数是多少？
溶质的质量分数。
（2005·河南）若将13g锌放入100g稀硫酸溶液中恰 好完全反应，则可生成氢气多少克？参加反应的稀 硫酸中溶质的质量分数是多少？ 解：设生成氢气的质量为x，参加反应的稀硫酸中
溶质的质量分数为y。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65
98
2
13g 100g·y
x
98
2
100g 9.8% x
X = 0.2g 答：可生成氢气0.2g.
黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜 样品中加入100g 溶稀质硫质酸量，分恰数好为完9全.8反％应的， 稀产硫生酸0.2，克恰氢好气完，全计反算应参，加问反可应生的成稀氢硫气酸多的 少溶克质？质量分数？
解：设参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为x。
★ 根据化学方程式进行计算 的解题步骤有几步？
★ 每步仅用一个字来描述， 你会用哪个字？
★ 请你将基本技能中练习题 的解题内容告诉大家。
各★ 纯化 净学 物方 质程 之式 间表 的示 质的 量是 比 。
黄铜是铜和锌的合金，向某块含锌6.5克的
黄铜样品中加入适量的稀硫酸，恰好完全
反应，问可生成氢气多少克升？
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ ⑨铁丝插入硫酸铜溶液中（金属+盐）
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
⑩用盐酸除铁锈（酸+金属氧化物）
6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3 + 3H2O ⑾盐酸溶液与氢氧化钠溶液反应（酸+碱）
HCl + NaOH = NaCl + H2O ⑿硫酸溶液与氯化钡溶液反应（酸+盐）
解：设 参加反应的稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
2
x
0.2g
98 2
x 0.2g
X = 9.8g 9.8g 100% 9.8% 100g 答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜 样品中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应， 产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的 溶质质量分数？
x
65 2 13g x
65 98 13g 100g·y
x=0.4g
y=19.6%
答：可生成氢气0.4克，参加反应的稀硫酸的溶质
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
2
100g·x
0.2g
98
2
100g·x 0.2g
X = 9.8% 答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
黄铜是铜和锌的合金，向一定质量的黄铜 样品中加入100g 稀硫酸，恰好完全反应， 产生0.2克氢气，计算参加反应的稀硫酸的 溶质质量分数？
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ HCl ⒀氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ⒁氯化钾溶液与硝酸银溶液反应（盐+盐）
KCl + AgNO3 = AgCl↓+ KNO3
2. 基本概念与公式 ★质量= 密度×体积 m=ρV
练习：标况下ρ氢气=0.0899g/L 2.23L氢气的质量为：0.0899g/L×2.23L=0.20g
解：设参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
98
2
100g·x
0.2g
98
2
100g·x 0.2g
X = 9.8% 答：参加反应的稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。
化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 设写标列解答要牢记
自我挑战：请独立完成下列化学中招试题
（2006·河南）黄铜是
（2005·河南）若将 铜和锌的合金。向一
13g锌放入100g稀硫 定质量的黄铜样品中
酸溶液中恰好完全反
加入154.7g稀硫酸，
应，则可生成氢气多
恰好完全反应，产生
少克？参加反应的稀
0.2g氢气。 (1)计
硫酸中溶质的质量分
算反应后所得溶液中
★化合物中某元素的质量分数为：
某 元 素 的 相 对 原 子 质 量 某 元 素 原 子 个 数×100％
化合物的相对分子质量
练习： 碳酸钙中钙元素的质量分数为： 401 ×100％ = 40％
100
★纯净物质的质量分数（纯度）=
×100％
纯净物的质量分数 ＝ 1－杂质的质量分数
练习：测得20克某铜锌合金中含锌7克，求锌、铜在此
样品中的质量分数。
锌在此样品中的质量分数为： ×100％ = 35％
铜在此样品中的质量分数为：1－35％ = 65％
★溶质的质量分数=
×100％
溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量
练习：将10克蔗糖完全溶解于90克水中，求所 得溶液的溶质质量分数。
所得溶液的溶质质量分数为： ×100％ = 10％
二轮专题复习：
化学方程式的综合计算
自我挑战 举一反三 牛刀小试 前提诊测
一、前提诊测
（根据化学方程式进行综合计算的必备基础知识）
1.写出下列常见反应的化学方程式
①加热高锰酸钾制氧气
2KMnO4 ②木炭还原氧化铜
K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C + 2CuO ③一氧化碳还原氧