江苏省赣榆县海头高级中学高二化学《化学键》练习

江苏省赣榆县海头高级中学高二化学练习

[典型例题]

1．根据2Cl(g)=Cl 2(g)+247kJ,可以判断 （ ）

A. Cl 2比Cl 稳定

B. Cl 比Cl 2稳定

C. Cl 2比Cl 能量高

D. Cl 2变成Cl 要吸热

2

）

A. Cl 2

B. Br 2 C HCl. D.H 2

3．将1g 氢气和4g 氧气混合点燃，放出71.45kJ 热量，同样条件下1mol 氢气在氧气中燃烧

放出的热量是 （ ）

A.71.45 kJ

B.142.9 kJ

C.571.6 kJ

D.285.8Kj

4．下表所列是不同物质中氧氧键的键长和键能数据，其中ab 未测出。根据规律可估计键能

大小的顺序是d ＞c ＞b ＞a ，该规律是（ ） A.成键电子数越少键能越大 B. 成键电子数越多键能越大 C. 成键时电子对越偏移键能越大

D.键长越短键能越大

5．下列说法正确的是 （ ）

A.分子中键能越大，键越长，则分子越稳定

B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素被还原

D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小

6．通常人们把拆开1 mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量

化学键的强弱，也可以估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H 等于反应中断裂旧 （1）比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”)

SiC______Si ； SiCl 4_________SiO 2

（2）右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子，请在立方体的

顶点

用“●”表示出与之紧邻的硅原子。

（3）工业上用高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl 4(g)+2H 2(g)Si(s)+4HCl(g)

该反应的反应热△H=_____________kJ/mol

[课后练习]

1．下列叙述中的距离属于键长的是（）

A.氨分子中两个氢原子间的距离

B.氯分子中两个氯原子间的距离

C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

2．金刚石和石墨的物质结构中的碳碳键长，前者和后者的关系是（）

A.前者大

B.后者大

C.相等

D.不能确定

3．比较乙烷（CH3—CH3）、乙烯（CH2=CH2）、乙炔（CH≡CH）分子中的碳碳键键长大小顺序4．下列说法正确的是

A.键能愈小，表示化学键愈牢固，愈难以断裂

B.成键的两原子核越近，键长越短，化学键越牢固，性质越稳定

C.破坏化学键时，消耗能量，而形成化学键时，则释放能量

D.键能、键长只能定性地分析化学键的强弱

5．NH3分子的空间够性是三角锥形而不是片面三角形结构，最充分的理由是（）

A. NH3分子是极性分子

B. NH3分子内三个共价键的键长、键角均相等

C. NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于107°18′

D. NH3分子内3个N—H键的键长相等，键角都等于120°

6．能用键能大小解释的是（）

A.N2的化学性质不O2稳定

B.常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C.惰性气体一般很难发生化学反应

D.硝酸易挥发而磷酸难挥发

7．已知白磷分子是空间正四面体结构。制造火柴中主要原料之有的三硫化四磷，它的分子里的硫显二价，磷显三价。又知分子里有一个由非极性键形成的正三角形和由三个由共价键形成的五原子环。则三硫化四磷的结构式是

8．已知氯化铝的熔点为190℃（2个大气压），但它在180℃即升华。

（1）氯化铝是（填“离子化合物”或“共价化合物”）

（2）在500K和1.01×105Pa时，它的蒸气密度（换算为标准状况时）为11.92g/L，且已知它的结构中还含有配位键，氯化铝的化学式为

结构式为

（3）如何通过实验来判定氯化铝是离子化合物还是共价化合物？