无机化学考试大纲
吉林大学无机化学考试大纲2021
无机化学考试大纲一、考试科目基本要求及适用范围概述本考试大纲适用于报考吉林大学化学学院硕士研究生入学考试。
要求考生全面系统的掌握无机化学原理，无机元素化学中重要元素的单质及化合物的相关性质、制备和用途。
二、考试形式：闭卷考试，笔试，总分75分。
三、试卷结构选择题、简答题、推断题四、参考书1、《无机化学》（上、下册）第四版，高等教育出版社，宋天佑等编著。
2、《无机化学核心教程》第二版，科学出版社，徐家宁等编著。
3、《无机化学习题解答》第四版，高等教育出版社，王莉等编著。
4、《无机化学例题与习题》第三版，高等教育出版社，徐家宁等编著。
5、《无机化学考研复习指导》第二版，科学出版社，徐家宁等编著。
五、考试内容：（一）原理部分1、原子结构与元素周期律①量子数、径向几率分布图和角度分布函数图。
②Pauling原子轨道能级图、核外电子排布（88号前）。
③元素基本性质（原子半径、电离能、电子亲和能、电负性）的变化规律。
2、分子结构与共价键理论①现代价键理论的基本要点。
②杂化轨道理论的基本要点，并会运用改理论解释分子或离子的结构。
③价层电子对理论的基本要点，会使用该理论判断分子或离子的结构。
④分子轨道理论的基本要点，会使用该理论判断分子或离子的稳定性。
3、晶体结构基础①离子键理论和影响离子键强度的因素。
②离子极化理论的基本要点。
③使用化学键理论（极化理论）解释分子的极性、物质的熔沸点、溶解度、稳定性等。
4、配位化合物基础①配位化合物的基本概念、命名原则和异构现象。
②配位化合物的稳定性和影响稳定性的因素。
③配位化合物价键理论，并能够判断配合物的结构和解释物质的磁学性质。
④配位化合物的晶体场理论，能够解释配合物的颜色、构型、稳定性等，能够计算晶体场稳定化能。
⑤姜—泰勒效应，并能够解释配位化合物的构型问题。
（二）无机化学元素部分1、卤素（F、Cl、Br、I元素）①卤素单质的性质及制备；②卤化氢和氢卤酸的性质（酸性、热稳定性、还原性及其变化规律）及制备；③金属卤化物、卤素互化物、拟卤素的性质；④卤素含氧酸及其盐的性质（酸性、稳定性、氧化还原性）及其递变规律。
沈阳师范大学855无机化学2021年考研专业课初试大纲
2021年全国硕士研究生招生考试大纲科目代码：855科目名称：无机化学适用专业：化学制订单位：沈阳师范大学修订日期：2020年9月《无机化学》考试大纲一、考察目标及要求要求学生全面系统地掌握无机化学的基本概念、基本知识和基本原理，并能对基本知识和原理进行灵活运用，具备较强的分析问题与解决问题的能力。
二、考试内容1．气体与溶液●理想气体状态方程式●分压定律●稀溶液依数性2．热化学●热力学基本概念●热力学能、焓、标准摩尔生成焓、反应的标准摩尔焓变●热力学第一定律、盖斯定律3．化学动力学基础●浓度对反应速率的影响●温度对反应速率的影响●活化分子、活化能的基本概念，活化能与反应的焓变的关系4．化学平衡、熵和吉布斯函数●平衡状态，标准平衡常数的表示及应用●化学平衡的移动及影响因素●自发变化的基本特征，熵、热力学第三定律●吉布斯函数、吉布斯函数变判据，反应商判据●平衡组成计算、热力学相关计算5．酸碱平衡●酸碱质子理论●一元弱酸、弱减的解离平衡及其计算●同离子效应及缓冲溶液，缓冲溶液pH值的计算，缓冲范围●酸碱电子理论及配合物的组成和命名●配合物的解离常数和稳定常数及相关计算6．沉淀——溶解平衡●溶解度和溶度积及其关系●溶度积规则并熟练应用，●同离子效应及盐效应●pH对溶解度的影响，配合物的生成对溶解度的影响●分步沉淀及沉淀的转化●相关计算7．氧化还原反应电化学基础●氧化还原反应的基本概念●原电池的构造，电池符号●原电池电动势及电动势与吉布斯函数的关系●电极电势的相关内容，能斯特方程式及电极电势的应用●元素电势图的表示及其应用●相关计算8．原子、分子、晶体及配合物结构●量子数及其关系，原子轨道与波函数●多电子原子轨道能极，多电子原子的核外电子排布●原子的电子层结构和元素周期系，元素性质的周期性●共价键的本质和特点，共价键的键型●杂化轨道理论及VSEPR理论及分子的空间构型，分子轨道理论●晶体结构的类型，晶格能与离子晶体，分子的偶极矩、分子的相互作用、氢键●配合物的空间构型和磁性，配合物价键理论。
大连理工大学2024年硕士招生考试自命题科目考试大纲 630 无机化学及无机化学实验
大连理工大学2024年硕士研究生入学考试大纲科目代码：630 科目名称：无机化学及无机化学实验具体复习大纲如下：一、气体和溶液1、理想气体的概念、理想气体状态方程、理想气体状态方程的应用.2、混合气体中组分气体、分压的概念，分压定律、分体积定律.3、真实气体与理想气体的差别.4、液体的蒸发及饱和蒸汽压.5、稀溶液的依数性.二、热化学1、系统、环境、相、热、功、热力学能和焓等概念.2、热力学第一定律.3、热化学方程式、化学反应的标准摩尔焓变（Δr H mӨ）.4、物质的标准摩尔生成焓（Δf H mӨ）、物质的标准摩尔燃烧焓（Δc H mӨ）.5、Hess定律及有关计算.三、化学反应速率1、化学反应速率、（基）元反应、复合反应等概念.2、反应速率方程、速率系数、反应级数的确定.3、活化分子、活化能等概念、阿伦尼乌斯方程.4、用碰撞理论和活化络合物理论说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响.四、化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡、标准平衡常数、平衡组成的计算、多重平衡规则.2、反应商判据、Le Chaterlier原理.3、浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响及相关计算.4、熵的概念、吉布斯函数的概念，物质的标准摩尔熵S mӨ、物质的标准摩尔生成Gibbs函数、反应的Δr S mӨ和Δr G mӨ的简单计算，Δr G mӨ与Δr H mӨ和Δr S mӨ的关系、Δr G mӨ与KӨ的关系.5、介绍反应的Δr G m，用Δr G m和Δr G mӨ判断反应进行的方向和程度.五、酸碱平衡1、酸碱质子理论、水的解离平衡、水的离子积常数、常见酸碱指示剂的变色范围.2、强酸、强碱溶液有关离子浓度和pH的计算.3、一元（多元）弱酸（碱）的解离平衡、解离常数和平衡组成的计算.4、一元弱酸强碱盐和一元强酸弱碱盐的水解平衡、水解常数和平衡组成的计算.5、多元弱酸强碱盐的分步水解及其平衡组成的计算、酸式盐溶液pH的近似计算.6、同离子效应、缓冲溶液、缓冲能力、缓冲溶液pH的计算.7、酸碱电子理论、配合物的基本概念、配合物的命名、配合物的不稳定常数和稳定常数、配体过量时配位平衡组成的计算、酸碱反应与配合反应共存时溶液平衡组成的计算.六、沉淀-溶解平衡1、难溶电解质的沉淀-溶解平衡、标准溶度积常数、标准溶度积常数与溶解度之间的关系和有关计算.2、溶度积规则、用溶度积规则判断沉淀的生成和溶解.3、pH对难溶金属氢氧化物沉淀-溶解平衡的影响及有关计算、沉淀的配位溶解及其简单计算.4、分步沉淀和两种沉淀间的转化及有关计算.七、氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应的基本概念、氧化反应方程式的配平.2、原电池的基本概念、电池电动势的概念.3、电极电势的概念及其影响因素、Nernst方程式及其相关计算、电极电势的应用.4、元素电势图及其应用.八、原子结构和元素周期律1、氢原子光谱、Bohr原子结构理论、电子的波粒二象性、量子化和能级、原子轨道、概率密度、概率、电子云.2、四个量子数的名称、符号、取值和意义.3、s、p、d原子轨道与电子云的形状和空间伸展方向.4、多电子原子轨道能级图和核外电子排布的规律、写出常见元素原子的核外电子排布、根据核外电子排布确定它们在周期表中的位置.5、周期表中元素的分区、结构特征.6、原子半径、电离能、电子亲和能和电负性的变化规律.九、分子结构1、化学键的分类、共价键价键理论的基本要点、共价键的特征和类型.2、杂化轨道理论的概念和类型、用杂化轨道理论解释简单分子和离子的几何构型.3、价层电子对互斥理论的要点、用价层电子对互斥理论推测简单分子或离子的几何构型.4、分子轨道的概念、第二周期同核双原子分子的能级图、电子在分子轨道中的分布、推测第二周期同核双原子分子（离子）的磁性和稳定性（键级）.5、键级、键能、键长、键角等概念.十、晶体结构1、晶体的类型、特征和组成晶体的微粒间的作用力.2、金属晶体的三种密堆积结构及其特征、金属键的形成和特征.3、三种典型离子晶体的结构特征、晶格能的概念、离子电荷和半径对晶格能的影响、晶格能对离子化合物熔点、硬度的影响、晶格能的热化学计算方法.4、离子极化及其对键型、晶格类型、溶解度、熔点、颜色的影响.5、键的极性和分子的极性、分子的偶极矩和变形性及其变化规律、分子间力的产生及其对物质性质的影响.6、氢键形成的条件、特点及对物质某些性质的影响.7、过渡性晶体结构（如：层状晶体）.十一、配合物结构1、配合物价键理论的基本要点、配合物的几何构型与中心离子杂化轨道的关系、内轨型和外轨型配合物的概念、中心离子价电子排布与配离子稳定性和磁性的关系.2、配合物晶体场理论的基本要点、八面体场中d电子的分布、高自旋和低自旋配合物、推测配合物的稳定性和磁性、配合物的颜色与d-d跃迁的关系.十二、s区元素1、碱金属和碱土金属的通性、单质的重要物理性质和化学性质.2、碱金属和碱土金属的重要氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和基本性质.3、碱金属和碱土金属氢氧化物碱性强弱的变化规律、重要盐类的溶解性和稳定性.4、锂和铍的特殊性、对角线规则.十三、p区元素（一）1、硼族元素的通性、缺电子原子和缺电子化合物的概念、乙硼烷的结构和重要性质、硼酸的晶体结构和性质、硼砂的结构和性质、硼的卤化物的结构和水解.2、铝及其重要化合物的性质.3、碳族元素的通性、碳单质的结构、碳的氧化物、碳酸及其盐的重要性质、用离子极化理论说明碳酸盐的热稳定性.4、硅单质、硅的氢化物、硅的氧化物、硅酸及其盐的重要性质.5、硅的卤化物的结构和水解.6、锡和铅的氧化物和氢氧化物的酸碱性及其变化规律、Sn(Ⅱ)的还原性、Pb(Ⅳ)的氧化性、锡和铅硫化物的颜色、生成和溶解性.十四、p区元素（二）1、氮族元素的通性、氮分子的结构和特殊稳定性、铵盐的性质、氮的氧化物的结构、硝酸的结构和性质、硝酸盐和亚硝酸盐的性质.2、磷的单质、氢化物、氧化物、卤化物的结构和性质.3、磷酸及其盐的性质、亚磷酸、次磷酸、焦磷酸、聚磷酸、聚偏磷酸的结构和性质.4、砷、锑、铋氧化物及其水合物的酸碱性及其变化规律.5、砷、锑、铋化合物氧化还原性的变化规律和重要反应.6、砷、锑、铋硫化物的颜色、生成和溶解性及砷、锑的硫代酸盐.7、氧族元素的通性、氧单质的结构和性质、过氧化氢的结构和性质及其重要反应.8、硫单质的结构和性质、硫化氢的性质、金属硫化物的溶解性、多硫化物的性质、二氧化硫和三氧化硫的结构、亚硫酸及其盐的性质、硫酸及其盐的性质、硫代硫酸盐的结构和性质、过二硫酸盐的结构和性质、焦硫酸盐和连二亚硫酸盐的性质.十五、p区元素（三）1、卤素的通性、卤素单质的制备和性质、卤化氢的制备及其性质（还原性、酸性、稳定性）的变化规律、氯的含氧酸及其盐的性质及其变化规律、溴和碘的含氧酸的基本性质.2、稀有气体的重要性质及其变化规律、稀有气体化合物及其几何构型.3、p区元素的氢化物、氧化物及其水合物性质的递变规律.4、p区元素化合物的氧化还原性递变规律、p区元素含氧酸盐的热稳定性递变规律.十六、d区元素（一）1、过渡元素的原子结构特征和通性.2、钛单质的性质和用途.3、铬单质的性质、Cr(Ⅲ)和Cr(Ⅵ)化合物的酸碱性和氧化还原性及其相互转化，杂多酸盐磷钼酸铵.4、Mn(Ⅱ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅶ)重要化合物的性质.5、Fe(Ⅱ)、Co(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)重要化合物的性质及其变化规律.6、Fe(Ⅲ)、Co(Ⅲ)、Ni(Ⅲ)重要化合物的性质及其变化规律.7、铁、钴、镍的重要配合物.十七、d区元素（二）1、铜族元素的通性.2、铜的氧化物、氢氧化物、重要铜盐的性质.3、Cu(Ⅰ)和Cu(Ⅱ)相互转化、铜的重要配合物、水溶液中Cu2+的重要反应.4、银的氧化物和氢氧化物的性质、银的重要配合物、水溶液中Ag+的重要反应.5、锌族元素的通性、氢氧化锌的性质、水溶液中Zn2+的重要反应、锌的重要配合物.6、镉的重要化合物的性质.7、汞的重要化合物的性质、Hg(Ⅰ)和Hg(Ⅱ)间的相互转化、水溶液中Hg2+和Hg22+的重要反应.十八、无机化学实验1.实验基本操作：加热、洗涤、过滤等无机化学实验操作。
专升本《无机化学》考试大纲
专升本《无机化学》考试大纲一、绪论1、了解内容：无机化学的发展简史及发展前景。
2、熟悉内容：无机化学与药学的关系。
3、掌握内容：无机化学的研究内容。
二、非电解质稀溶液1、了解内容：其它浓度的表示方法。
2、熟悉内容：非电解质稀溶液的依数性规律及其有关的实际应用。
3、掌握内容：各种常用浓度的表示方法及其换算；依数性规律的有关计算。
三、化学平衡1、了解内容：选择合理生产条件的一般原则。
2、熟悉内容：化学反应的可逆性和化学平衡。
3、掌握内容：化学平衡的计算及化学平衡的移动原理。
四、电解质溶液1、了解内容：质子、电子理论。
2、熟悉内容：活度；盐类水解。
3、掌握内容：一元弱酸、一元弱碱溶液PH值的计算；缓冲原理。
五、难溶电解质的沉淀-溶解平衡1、了解内容：沉淀反应的某些应用。
2、熟悉内容：溶度积和溶解度的关系；沉淀的生成、溶解；同离子效应、盐效应。
3、掌握内容：溶度积的物理意义及其规则；分步沉淀的计算。
六、氧化还原反应1、了解内容：方程式的配平。
2、熟悉内容：基本概念。
3、掌握内容：原电池及电极电势的应用。
七、原子结构与周期性1、了解内容：电子运动特征、波函数和电子云空间形状。
2、熟悉内容：元素性质周期性。
3、掌握内容：四个量子数、电子排布、电子层结构和元素周期性。
八、化学键和分子结构1、了解内容：分子轨道理论。
2、熟悉内容：离子键、分子极性、离子极化。
3、掌握内容：价键理论、杂化轨道理论、氢键。
九、配位化合物1、了解内容：晶体场理论、配合物的应用。
2、熟悉内容：价键理论、配合物的稳定性。
3、掌握内容：基本概念、平衡移动。
十、S区和P区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
十一、d区和dS区元素1、了解内容：元素在医药中的应用。
2、熟悉内容：元素价电子层构型特点和各族元素通性。
3、掌握内容：元素重要化合物性质和重要化学反应。
高职升本科无机化学考试大纲
“高职升本科”无机化学考试大纲一、考试性质天津市普通高校“高职升本科”招生考试是由合格的高职高专毕业生参加的选拔性考试。
无机化学是一门培养学生具有化学基本知识和能力的必修课。
主要研究无机化学常见元素单质、化合物的性质，化学平衡原理及其平衡移动的一般规律和有关理论。
通过学习，使学生了解和掌握有关的化学基本知识、基本原理及基本实验技能，了解这些知识、理论和技能的应用，培养分析和解决涉及化学实际问题的能力，为今后的学习和工作打下一定的基础。
二、考试能力要求本考试要求将《无机化学》等基本知识、基本理论、化学计算等知识分为识记、理解、分析计算、综合应用四个层次。
识记：指对相关课程中的有关术语、基本概念、基本知识、基本技能和基本方法能直接应用。
理解：指对相关课程中的概念、公式、方法、基本定律和元素的基本性质有一定的理性认识，在理解的基础上能运用所学知识与简单的实际问题相联系。
分析计算：指在理解元素的化学性质及相关基本定律和计算公式的基础上进行有关化学计算。
综合应用：指能综合运用化学知识解决简单的实际问题。
三、考试内容与要求无机化学课程体系包括四部分内容：化学反应原理及规律——物质结构理论及知识——元素化学知识——化学实践，归纳为“理论知识实践”“理论”应侧重于理解及其应用；“知识”在理解的基础上侧重记忆；“实践活动”侧重于实验。
了解()：对所列知识内容有初步的认识，会在有关问题中进行识别和直接应用. 理解()：对所列知识内容有理性的认识，能够解释、举例或变形、推断，并利用所列知识解决简单问题。
掌握()：对所列知识内容有较深刻的理性认识，形成技能，并能利用所列知识解决有关问题。
第章化学反应中的质量关系和能量关系[要求].了解物质聚集状态的基本概念. 理解体系与环境、状态函数、热、功、热力学能（内能）的概念和标准摩尔生成焓的含义. 掌握热化学方程式的书写和定律的应用. 掌握热化学相关计算[重难点].焓变、熵变、自由能变的计算定律的应用第章化学反应的方向、速率和限度[要求]. 了解化学反应速率的概念、表示方法和反应速率方程. 掌握浓度（或分压）、温度、催化剂对化学反应速率的影响. 掌握化学平衡的特征、标准平衡常数的含义及平衡移动的原理.掌握化学平衡的有关计算[重难点]. 判断化学反应速率的影响因素. 进行有关化学平衡的计算并说明浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响.化学平衡的有关计算第章酸碱反应和沉淀反应[要求]. 理解溶液的酸碱性与，弱电解质的解离平衡与解离度、稀释定律。
医学院《无机化学》专升本考试大纲
《无机化学》专升本考试大纲课程名称：无机化学适应专业：药学、药物制剂、中药学教材：张天蓝无机化学(第7版) 北京:人民卫生出版社，2016一、考试目的：《无机化学》是药学、药物制剂、药物分析专业的一门重要基础课程，选用张天蓝主编的《无机化学》教材（人民卫生出版社，2016年3月第7版）。
根据高等药学、药物制剂、中药学专业本科生的培养目标和要求，本课程重点阐述无机化学的基本概念和基本理论，突出药学等专业的化学特点，为后续课程的学习打下必要和全面的理论基础。
同时密切结合无机化学实验，使学生在动手能力和科学思维能力等方面获得基本的训练和培养。
本门课程考核要求由低到高共分为“了解”、“掌握”、“熟练掌握”三个层次。
其含义：了解，指学生能性得所学知识，能在有关问题中认识或再现它们；掌握，指学生清楚地理解所学知识，并且能在基本运算和简单应用中正确地使用它们；熟练掌握，指学生能较为深刻理解所学知识，在此基础上能够准确、熟练地使用它们进行有关推导和计算，以及分析解决较为简单的实际问题。
二、命题的指导思想和原则命题总的指导思想是：全面考查学生对本课程的基本原理、基本概念、公式和主要知识点学习、理解和掌握的情况。
命题的原则是：题目数量多、份量小、范围广，最基本的知识一般要占70%左右，稍微灵活一点的题目要点20%左右，较难的题目要占10%左右，其中绝大多数是客观题（选择题和填空题），主观题（计算题）较少。
三、考试内容第一章原子结构1．了解微观粒子的波粒二象性2．熟悉元素基本性质的周期性变化规律3．掌握四个量子数物理意义，概率密度和电子云，原子轨道的图形4．掌握原子核外电子排布及其与元素周期表的关系（1）鲍林多电子原子能级和徐光宪公式，核外电子排布的规律（2）核外电子排布与周期表，元素性质的周期变化规律第二章分子结构1．了解分子轨道理论，了解离子极化及晶体结构2．熟悉离子键理论，熟悉分子间作用力（1）离子键的形成、特点（2）分子的极性，范德华力，氢键3．掌握现代价键理论、杂化轨道理论的基本要点及常见共价分子的价键形成和空间结构，共价键的形成、特点，键参数，轨道杂化理论及价层电子对互斥理论应用。
无机化学考试大纲(本科)修订
《无机化学》课程考试大纲课程编号：课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程类型：必修课适用对象：本科应用化学专业大一学生考核内容和要求（一）考核目的通过考试了解学生对基础知识、基本技能的掌握程度，以及学生分析和解决实际问题的能力。
（二）考核知识点第一章气体1、理想气体状态方程：适用条件及其应用2、气体混合物：1）道尔顿分压定律2）阿码加分体积定律3、气体分子运动论4、真实气体，van der waals 方程第二章热化学1、化学热力学的研究对象2、基本概念：系统与环境、物质的量，浓度、气体、相、热力学温度、热与功、状态与过程、热力学标准态、状态函数。
3、四个重要的热力学状态函数：热力学能（内能），焓，自由能，熵。
4、化学热力学的应用（重点）盖斯定律与应用；生成焓、生成自由能与应用；化学反应的标准摩尔自由能；吉布斯—亥姆霍兹公式结化学反应的分类；热力学分解温度第三章化学动力学基础1、化学反应速率平均速率与瞬时速率；反应进度2、浓度对化学反应速率的影响速率方程；反应级数；速率常数；用实验数据建立速率方程；利用速率方程进行计算3、温度对化学反应速率的影响及阿仑尼乌斯公式4、反应历程基元反应与反应分子数；由反应机理推导实验速率方程5、碰撞理论和过渡态理论6、催化剂对反应速率的影响。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数1、化学平衡状态化学平衡定律；平衡常数（标准平衡常数、实验平衡常数、偶联反应的平衡常数）2、化学平衡的移动浓度、压力、温度对化学平衡的影响；勒沙特里原理3、自发变化与熵混乱度、熵、热力学第二定律、热力学第三定律4 、Gibbs函数Gibbs函数判据、Gibbs函数与化学平衡、van’t Hoff方程第五章酸碱平衡1、酸碱质子理论2、水的离子积和pH3、酸碱盐溶液中的电离平衡强电解质；弱电解质；拉平效应和区分效应4、水溶液化学平衡的计算一元弱酸；一元弱碱；同离子效应；多元酸；多元碱；酸碱两性物质的电离5、缓冲溶液（重点）第六章沉淀溶解平衡1、溶度积原理溶度积常数；溶度积原理；溶度积与溶解度；同离子效应；影响难溶物溶解度的其它因素2、沉淀与溶解金属氢氧化物沉淀的生成、溶解与分离；难溶硫化物沉淀与溶解；沉淀转化第七章氧化还原反应电化学基础1、氧化还原反应氧化值和氧化态；氧化还原半反应；氧化还原方程式的配平2、原电池、半电池、原电池符号、电极的分类；电动势、标准氢电极、标准电极电势；能斯特方程；能斯特方程的应用；电极电势的计算第八章原子结构1、一些基本概念：元素、元素符号、原子序数、核素、同位素、同位素丰度、原子的质量、相对原子质量（原子量）2、氢原子光谱和玻尔理论3、核外电子运动状态波粒二象性，德布罗意关系式，测不准原理。
《无机化学实验》考试大纲
《无机化学实验》考试大纲一、 考试基本要求掌握常见无机化学实验仪器的使用方法，掌握基本操作技能，熟悉实验室中某些无机 物质的一般制备方法和某些常数的测定方法，掌握常见元素的重要单质和化合物的典型性 质。
具备实验方案设计、进行实验和归纳总结、正确处理实验数据、用语言表达实验结果 的能力及分析问题解决问题的能力。
矚慫润厲钐瘗睞枥。
二、 试考试方法：笔试总分：100 分。
时间：180 分钟。
三、 试题类型：判断、选择、填空、问答、计算等。
四、 课程考试内容与要求：[实验项目 1] 绪论、仪器的认领、洗涤和干燥 [实验类型] 操作 [实验目的] 明确无机化学实验课程的教学目的、要求和学习方法；了解实验室规则安全知 识；学习常用仪器的洗涤和方法。
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[实验内容] 学习绪论内容，了解实验室安全知识；认领、洗涤、干燥玻璃仪器。
[实验项目 2] 灯的使用和玻璃管的简单加工 [实验类型] 操作 [实验目的] 学习酒精灯、酒精喷灯的原理、构造并掌握使用方法。
学习玻璃管的切割、熔 光、弯曲等简单加工和塞子钻孔方法。
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1 / 11[实验内容] 练习酒精灯、酒精喷灯的使用，玻璃管的截断、弯曲、拉细、熔光等操作。
练 习塞子钻孔的操作。
酽锕极額閉镇桧猪。
[实验项目 3] 台秤与分析天平的使用 [实验类型] 操作 [实验目的] 掌握台秤的规范用法，了解电光分析天平的构造和使用。
了解有效数字。
[实验内容] 练习台秤和电光分析天平的使用和称量。
[实验项目 4] 溶液的配制 [实验类型] 操作 [实验目的] 练习移液管、容量瓶及比重计的正确的使用。
掌握一般溶液的配制方法和基本 操作；了解特殊溶液的配制。
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[实验内容] 一般溶液的配制、准确稀释醋酸溶液、标准草酸溶液的配制。
[实验项目 5] 五水合硫酸铜结晶水的测定 [实验类型] 验证 [实验目的] 了解结晶水合物中结晶水含量的测定原理和方法，进一步熟悉分析天平的使用，学习研钵、干燥器的使用和沙浴加热、恒重等基本操作。
学科教学(化学)硕研-同等学力-《无机化学》考试大纲
《无机化学》考试大纲《无机化学》是化学、应用化学等专业的专业基础课。
它既是化学专业知识结构中重要的一环，又要为后继化学相关课程准备必需的无机化学基础理论和知识。
要求考生通过本课程的学习，掌握无机化学的基本理论和原理，熟悉常见元素及其化合物的性质。
掌握化学平衡理论、化学热力学和物质结构初步知识等在元素化学部分的应用，初步从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，并能灵活运用所学知识解决综合问题。
一、考试方法闭卷、笔试试卷满分：100分考试时间：3小时。
二、考试内容及要求以下按无机化学原理、元素化学和综合共三部分列出考试内容及要求。
基本要求按深入程度分为了解、理解（或明了）和掌握或熟悉（或会用）三个层次。
（一）无机化学原理部分1、化学基础知识了解理想气体和实际气体的基本性质；熟悉理想气体状态方程、分压定律及应用。
掌握溶液浓度的表示方法；了解非电解质稀溶液的依数性及应用。
2、化学热力学基础熟悉、理解热力学的基本概念。
掌握热力学能U、焓H、熵S和吉布斯自由能G等热力学函数的概念和物理意义，熟悉状态函数的特点；掌握盖斯定律和热力学第一定律、第二定律和第三定律。
能够熟练计算过程或反应的焓变、熵变和吉布斯自由能变，运用吉布斯自由能变判断化学反应的方向和限度；理解范特霍夫等温式并学会计算非标准态下的吉布斯自由能变；掌握利用吉布斯-赫姆霍兹公式的计算、理解△G 、△H 、△S之间的关系；学会估算热力学分解温度和反应温度等。
3、化学反应速率和化学平衡了解化学反应速率的基本概念及反应速率的实验测定；了解质量作用定律和反应级数的概念。
掌握浓度、温度及催化剂对反应速度的影响；掌握化学平衡的基本概念和平衡常数表达式；熟练掌化学平衡的有关计算；掌握化学平衡移动原理和应用。
4、原子结构与元素周期律了解原子能级、原于轨道(波函数)和电子云等概念。
熟悉四个量子数的物理意义和取值及对核外电子运动状态的描述。
了解屏蔽效应和钻穿效应的概念，熟练掌握鲍林原子轨道能级图、原子核外电子排布和元素在周期表中的位置。
无机化学考试大纲
《无机化学》考试大纲一考试要求1、初步掌握元素周期律，化学动力学，化学热力学，近代物质结构，化学平衡以及基础电化学等基本原理。
2、利用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识，并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力。
二考试内容第一章气体（1）掌握理想气体状态方程式及其应用。
（2）掌握道尔顿分压定律。
第二章热化学（1）热力学第一定律及相关概念（2）化学反应热效应，等容化学反应热和等压反应热的概念及关系。
（3）热化学方程式；反应热、反应焓变的计算；盖斯定律及有关计算；第三章化学动力学基础（1）化学反应速率、催化剂、反应机理等相关概念。
（2）各种动力学方程：速率方程和Arrhenius方程。
第四章化学平衡熵和Gibbs函数（1）化学反应的可逆性，掌握化学平衡和平衡常数的概念。
（2）标准平衡常数和吉布斯自由能变，反应商、标准平衡常数及其有关计算；利用反应商和标准平衡常数判断反应进行的方向。
（3）浓度、压力、温度对化学平衡移动的影响；（4）吉布斯自由能和化学反应的方向，吉布斯-姆霍兹公式：ΔG=ΔH-TΔS公式。
了解从热力学和动力学等方面来选择合理的生产条件。
第五章酸碱平衡（1）酸碱质子理论。
（2）掌握一元弱酸、弱碱在水溶液中的质子转移平衡和近似计算；熟悉多元酸、多元碱、两性物质的质子转移平衡和近似计算。
（3）掌握同离子效应的概念。
（4）掌握缓冲溶液的作用和组成、缓冲作用机制、能熟悉地计算缓冲溶液pH值。
（5）掌握配位化合物的基本概念，组成，命名，分类。
（6）掌握配位平衡，配合物的稳定常数和不稳定常数的概念以及配合物的有关计算。
第六章沉淀溶解平衡（1）熟悉难溶电解质溶液的沉淀溶解平衡、掌握溶度积原理与溶解度的关系。
（2）掌握溶度积规则，能用溶度积规则判断沉淀的生成和沉淀的溶解，了解两种沉淀间的转化、分步沉淀。
（3）熟悉pH值对难溶金属氢氧化物和金属硫化物沉淀溶解平衡的影响及有关计算。
黑龙江大学721无机化学2021年考研专业课初试大纲
【无机化学】研究生入学考试大纲（一）、考试要求无机化学是高等院校类各专业重要的基础课程之一，主要内容包括：原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱电离平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、配位化合物以及元素部分等。
要求考生牢固掌握原子结构与元素周期律、化学键理论、酸碱平衡、氧化还原反应、配合物及结构理论等基本原理的基础知识；掌握重要元素化合物的主要性质、结构；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力；掌握无机化学有关的科学实验技能。
（二）、考试内容一、原子结构与元素周期律1.1 核外电子的运动状态的描述薛定鄂方程；波函数和原子轨道；几率密度和电子云；波函数的空间图象；四个量子数的意义与取值。
1.2 核外电子的排布多电子原子的能级；Pauling原子轨道近似能级图；屏蔽效应；钻穿效应；核外电子排布原则。
1.3 元素周期系原子核外电子结构与元素周期、族，元素周期律。
1.4 元素基本性质的周期性原子半径；电离能；电子亲和能；电负性。
二、化学键理论概述2.1 离子键离子键理论；离子基本特征：半径、电荷与构型；离子晶体的晶格能的计算。
2.2 共价键理论价键理论；轨道杂化理论；价层电子对互斥理论。
2.3 键理论理论改性共价键理论，能带理论。
2.4 分子间作用力三种范德华力，氢键；离子极化，分子的偶极矩，极化率。
三、酸碱电离平衡3.1 弱酸弱碱的电离平衡一元弱酸弱碱的电离平衡；水的离子积和溶液的pH值；同离子效应、多元酸的电离平衡；缓冲溶液。
3.2 盐的水解各种盐的水解，影响水解因素。
3.3 电解质溶液理论和酸碱理论的发展离子强度、活度和活度系数；电离理论，质子理论，电子理论，软硬酸碱理论。
四、沉淀-溶解平衡4.1 溶度积摩尔溶解度与溶度积，溶度积和溶解度的关系，溶度积原理，沉淀-溶解平衡移动，影响沉淀溶解平衡的因素。
4.2 沉淀生成的计算与应用4.3 沉淀的溶解和转化沉淀在酸中的溶解，沉淀的转化。
五、氧化还原反应5.1 氧化还原反应与原电池氧化数，氧化还原反应；原电池，电极电势，标准氢电极和标准电极电势；氧化还原方程式配平。
无机化学考试大纲
833无机化学考试大纲一、考试性质硕士研究生无机化学入学考试是为我校化学学科招收硕士研究生而进行的水平考试。
通过该门课程的考试真实反映考生对无机化学基本概念和基本理论的掌握程度以及综合运用所学的知识分析问题和解决问题的能力，作为我校选拔硕士研究生的重要依据。
二、考试要求无机化学考试旨在考查考生对无机化学基本知识、基本理论的掌握程度，并在此基础上，考查考生运用无机化学基础知识分析问题、解决问题的能力。
三、考试形式与试卷结构1. 考试方式：闭卷，笔试2. 考试时间：180分钟3. 题型及分值试题类型一般包括判断题、选择题、填空题、问答题、计算题等，试卷满分150分。
四、考试内容考试内容将涉及无机化学的如下内容：气体混合物、热力学第一定律、化学反应速率方程式、反应速率理论、化学平衡基本知识、酸碱平衡、配位平衡、沉淀-溶解平衡、氧化还原反应、原子结构、分子结构、固体结构、配合物结构、元素化学基本知识等。
各部分的基本内容如下：气体理想气体状态方程式气体混合物气体分子动理论真实气体热化学热力学的术语和基本概念热力学第一定律化学反应热Hess定律化学动力学基础化学反应速率的概念浓度对反应速率的影响─速率方程式温度对反应速率的影响─Arrhenius方程式反应速率理论和反应机理简介催化剂与催化作用化学平衡熵和Gibbs函数标准平衡常数标准平衡常数的应用化学平衡的移动自发变化和熵Gibbs函数酸碱平衡酸碱质子理论概述水的解离平衡和pH弱酸、弱碱的解离平衡缓冲溶液酸碱指示剂酸碱反应与配位平衡沉淀-溶解平衡溶解度和溶度积沉淀的生成和溶解两种沉淀之间的平衡氧化还原反应电化学基础氧化还原反应的基本概念电化学电池电极电势电极电势的应用原子结构氢原子结构多电子原子结构元素周期律分子结构价键理论价层电子对互斥理论分子轨道理论键参数固体结构晶体结构和类型金属晶体离子晶体分子晶体层状晶体配合物结构配合物的空间构型和磁性配合物的化学键理论s区元素s区元素概述s区元素的单质s区元素的化合物锂、铍的特殊性对角线规则p区元素（一）p区元素概述硼族元素碳族元素p区元素（二）氮族元素氧族元素p区元素（三）卤素稀有气体p区元素化合物性质的递变规律d区元素（一））d区元素概述钛、钒铬、钼、钨多酸型化合物锰铁、钴、镍铂系元素简介金属有机化合物d区元素（二）铜族元素锌族元素f区元素镧系元素锕系元素核化学简介。
初中化学考试大纲
初中化学考试大纲第一部分学科专业基础一、无机化学（一）物质结构1了解原子结构有关术语和概念2了解四个量子数的意义和相互关系3了解原子结构和周期系的关系4了解共价键理论、杂化轨道理论，会用上述理论确定常见共价小分子的杂化类型、分子构型和基本性质；了解价层电子对斥理论并确定常见共价分子的空间结构5了解分子间力、氢键的概念和应用6了解七大晶系和十四种晶格（二）热力学和化学平衡1了解状态函数的概念和特性，了解U、H、S等的概念和性质2了解热力学第一定律和盖斯定律；了解用H、G和S求算标准状态和非标准状态下的体系的H、S和G的方法3了解吉—赫公式的计算和应用，会用其判断反应自发进行的方向和程度4了解化学反应等温式的意义和用途，应用公式ΔrGm=－RTlnK进行有关计算5掌握化学平衡的概念，理解平衡常数的意义及多重平衡的规则6了解酸碱理论的发展概况，掌握酸碱电离和酸碱质子理论7了解同离子效应、盐效应的概念和应用8了解缓冲溶液的组成、原理9掌握Ks应速率的表达方法2了解反应速率方程、初始速率法、浓度与时间的定量关系3了解温度对反应速率的影响、Arrhenius方程式及其应用4会用活化分子、活化能解释温度、压力（浓度）和催化剂对化学反应速率的影响（四）p的意义及溶度积规则，掌握Ksp与摩尔溶解度的关系、换算及Ksp的有关计算（三）化学反应速率1了解化学反1了解氧化还原反应有关的基本概念和氧化数法、电子法配平氧化还原反应式2理解电极电势的意义，了解用电极电势判断氧化剂、还原剂的强弱，选择适当氧化剂、还原剂的方法3能用电极电势计算并判断氧化还原反应的方向和程度的方法（公式lgK=nE/0.059*电极电势）4能运用能斯特方程进行简单的计算（五）配位化合物1了解配合物的基本概念2能用杂化轨道理论判断常见配合物的杂化类型、分子结构、稳定性、磁性等3理解配合物稳定常数K稳的意义并进行有关计算（六）元素部分1了解主族元素、副族元素的特性。
贵州师范大学836无机化学大纲
《无机化学》研究生入学考试大纲科目代码：836一、考查总目标《无机化学》主要考察学生对无机化学基础理论和元素化学基本知识掌握情况。
基础理论包括物质结构基础（原子结构和元素周期律、分子结构、晶体结构和配合物结构）、化学热力学与化学动力学基础（化学热力学、化学平衡、化学动力学）和水溶液化学原理（酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡）。
元素化学包括主族元素、过渡元素及其化合物的存在、制备、性质和应用。
要求考生系统掌握无机化学的基本知识、基础理论和基本方法，并能运用相关理论和方法分析、解决实际问题。
二、考试形式与试卷结构（一）试卷成绩及考试时间本试卷满分150分，考试时间为180分钟。
（二）答题方式答题方式为闭卷、笔试。
（三）试卷内容结构物质结构基础：约35分化学热力学与化学动力学基础：约25分水溶液化学原理：约35分主族元素：约30分过渡元素：约25分（四）试卷题型结构选择题：每小题2 分，共50分填空题：每空2 分，约35分简答题：约35分完成并配平反应方程式：10分计算题：20 分三、考查范围（一）考查目标1、掌握元素周期律,化学热力学,近代物质结构,化学平衡以及基础电化学等基本原理；并具有对一般无机化学问题进行理论分析和计算的能力,2、熟悉常见元素及其化合物的性质。
培养学生运用无机化学原理去掌握有关无机化学中元素和化合物的基本知识,并能从微观和宏观相结合来阐述元素及其化合物的性质，熟悉离子的分离和鉴定。
（二）考核要求第一章原子结构和元素周期系1．掌握原子、分子、元素、核素、同位素、原子质量、平均原子质量、分子量、式量等基本概念。
2．了解电子等微观粒子运动的特殊性；掌握波函数、电子云、原子轨道、电子层的概念，会看波函数与电子云图形，重点掌握描述电子运动状态的四个量子数的物理意义、取值规律和合理组合。
3．根据电子排布三原则和鲍林原子轨道近似能级图，掌握原子核外电子排布规律（特殊情况除外），能书写一般元素的原子核外电子排布式和价电子构型，并根据电子排布式判断元素在周期表中的位置及有关性质。
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《无机化学》考试大纲
一、溶液
(一)溶液得浓度
1.1、溶液浓度得表示方法:物质得量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数、
体积分数、质量分数
2.2、溶液浓度得有关计算
(二)稀溶液得依数性
1.1、溶液得蒸汽压下降
2.２、溶液得沸点升高
3.3、溶液得凝固点降低
4.4、溶液得渗透压
二、化学反应中得能量关系
(一)基本概念与常用术语
1.1、体系、环境得概念与体系得分类
2.2、状态与状态函数,广度性质与强度性质
3.３、体系与环境进行能量交换得形式,热、功与热力学能得概
念
（二)化学反应热效应
1.1、能量守恒定律（热力学第一定律)及其数学表达式
2.2、反应热、恒压反应热与焓得定义,化学反应得焓变与恒压反
应热得关系
3.3、热力学标准状态得规定,热化学方程式及书写注意点
4.４、Hｅsｓ定律得内容及应用
5.5、标准生成焓得定义及应用（利用标准生成焓计算化学反应得
恒压反应热)
三、化学反应速率、限度与方向
(一)化学反应速率
1.化学反应速率得概念与表示方法
(1)平均速率
(2)瞬时速率
2、有效碰撞理论与过渡状态理论得要点,活化分子、活化能与活化络合物得概念,
活化能与反应热得关系
3、浓度对化学反应速率得影响
(1)(１)基元反应与非基元反应
(2)(2）质量作用定律
(3)（3)反应速率方程、反应速率常数与反应级数
４、温度对化学反应速率得影响
(1)（1)Vａn`t Hoｆf 经验公式
（２) Arrｈｅｎius公式与反应活化能得计算
５、、催化剂对反应速率得影响
(１）催化剂得概念
(2）催化剂对反应速率得影响
(二）化学反应得限度与方向
1、可逆反应与化学平衡
2、化学平衡常数得概念与应用
（1）(1)实验平衡常数
（2）(2）标准平衡常数
（3）(3)平衡常数表达式得书写规则
（4）（4)平衡常数得应用
(三)化学平衡得移动
(１)浓度对化学平衡得影响
(2)压力对化学平衡得影响
（3)温度对化学平衡得影响
(４）平衡原理移动
四、电离平衡与溶液得酸碱性
(一) 酸碱质子理论
1、酸碱得定义
2、酸碱反应
3、酸碱得强度
(二) 溶液得酸碱性
1、水得电离平衡、水得质子自递作用、水得离子积
２、溶液得酸度
（三)电解质溶液
１.强电解质溶液:电离度、表观电离度、活度、活度系数、离子强度
2.弱电解质溶液得电离平衡:电离常数、稀释定律、同离子效应、盐效应
(四）盐类得水解
1.盐类水解得实质
2.各类盐得水解平衡
3.影响盐类水解得因素:温度得影响、浓度得影响、酸度得影响
（五) 缓冲溶液
１．缓冲溶液得概念、抗酸成分、抗碱成分、缓冲对、缓冲系
2．缓冲作用原理
3.缓冲溶液pH值得计算
4.缓冲溶液得缓冲能力
５、缓冲溶液得选择与配制
五、沉淀-溶解平衡
(一) 难溶电解质得溶度积
１.溶度积常数
2.溶度积与溶解度得相互关系及换算
3．溶度积规则
(二)沉淀得生成与溶解
1.沉淀得生成
２.分级沉淀
3.沉淀得溶解
4.沉淀得转化
六、氧化还原与电极电势
(一）氧化还原反应得基本概念
1.氧化数得概念及确定规则,氧化数与化合价得区别,歧化反应
2.氧化还原共轭关系得基本概念
3.氧化还原方程式得配平(氧化数法与离子－电子法)
(二) 电极电势
1． 1.原电池得概念、组成及工作原理，盐桥、电极、电极反应(半
电池反应)及电池反应,原电池得符号表示
2． 2.电池电动势,电极电势得概念
3．3．标准氢电极、标准电极电势、标准电极电势表
4．4．Nerｎｓt方程式，影响电极电势得因素
(三) 电极电势得应用
1、比较氧化剂与还原剂得相对强弱
2、判断氧化还原反应进行得方向
3、判断氧化还原反应得限度
4、元素标准电极电势图及其应用
七、原子结构
（一) 核外电子运动状态得描述
1.核外电子运动得特殊性
２.核外电子得运动状态:波函数与电子云得概念、四个量子数得意义、取值及对核外电子运动状态得影响
（二) 多电子原子得结构
1.基态原子中电子分布原理:Ｐauli不相容原理、能量最低原理、Hｕnd规则
2．多电子原子轨道得能级:近似能级图、屏蔽效应、钻穿效应及电子构型得表示法
(三) 电子层结构与元素周期系
1.元素周期系与电子层结构得关系
2．元素性质得周期性
八、化学键与分子结构
(一)共价键理论
1.现代价键理论
2．杂化轨道理论
3．分子轨道理论
4.键参数:键长、键角、键能
(二）分子间作用力与氢键
1.分子得极性
2．分子间作用力（取向力、诱导力、色散力)
３．氢键
(三）离子极化、晶体
１. 离子极化得概念及一般规律、离子极化对键型与无机物性质得影响
2. 晶体得一般概念、晶体得类型与晶格能
九、配位化合物
(一) 配位化合物得基本概念
1.配位化合物得定义、配位化合物得组成、配位数、配离子得电荷
2.配位化合物得类型：简单配位化合物、螯合物
３．配位化合物得化学式与命名
(二) 配位化合物得价键理论
1.键得本质与配合物得分类,内、外轨型配合物,高、低自旋配合物
2．配位化合物得磁性
3.配位化合物得空间构型
(三）配位化合物在水溶液中得稳定性
1．配位平衡常数:稳定常数与不稳定常数
２.配位平衡得移动及与溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡得关系(四）配位化合物得应用
1．在生物学方面得应用
２.在医药学方面得应用
3．在分析化学中得应用
十、重要元素及其化合物
( 一) 概述
1.元素在自然界得分布
2.无机物得性质
(二）卤素
1.卤素得通性
2.卤素单质
３.卤化氢与氢卤酸
4．氯得含氧酸及其盐
5.常用得含卤素药物
(三)氧族元素
１．氧族元素得通性
2. 氧、臭氧与过氧化氢
3. 硫、硫化氢与金属硫化物
4. 硫得重要含氧酸及其盐
5. 常用得含氧族元素药物(四）氮族元素
1.氮族元素得通性
2.氨与铵盐
3．氮得含氧酸及其盐
4.磷得含氧酸及其盐
5.常用得含氮族元素药物
(五) 碳族元素与硼族元素
1.碳族元素与硼族元素得通性
２.活性炭得吸附作用
3.碳得无机含氧酸及其盐
４．硅得含氧化合物
5．硼酸与硼砂
６.常用得含碳族与硼族元素药物(六) ）过渡元素
１.过渡元素得通性
２．铬、锰得重要化合物
3.铁得重要化合物
4.铜、银得重要化合物
5.锌、镉、汞得重要化合物
6.常用得含过渡元素药物。