高二化学选修4 电离平衡

v
V电离
V电离 =
思考：电离平衡是不是动态平衡？ 是否具有化学平衡的五个特征？
v结合
0
2.特征：逆
动
等
定
变
问题引导下的再学习 二、电离平衡的影响因素
1.内因：电解质本身的性质
2.外因： 以0.1mol/L的CH3COOH溶液为例
CH3COOH
①温度的影响
CH3COO- + H+ △H>0
升高温度，电离平衡
①<②
①=②
① 比 ②快
①<②
①<②
课堂小结
这节课我们学习了电离平衡状态，主要是以下三方面： 1.电离平衡及特征 内因：电解质本身的性质 2.电离平衡的影响因素 外因 3.电离平衡移动的应用 升温促进水解 稀释促进水解
当堂检测
1、在稀氨水中存在下列电离平衡： NH3· 2O H NH4 + + OH － △H > 0
A 加入水时，平衡向逆反应方向移动 B 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C 加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中c(H＋)减小 D 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
当堂检测
3.一元强酸X和一元弱酸Y的溶液，它们的c(H+)相等， 将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁反应，下列叙述 正确的是（ D ） ①X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等 ②开始反应时两种溶液的反应速率相等 ③反应开始后X的反应速率下降较快 ④反应开始后Y的反应速率下降较快 ⑤完全反应后X产生的氢气较多 ⑥完全反应后Y产生的氢气较多 A ①②③⑤ B ①②④⑥ C ②④⑤ D ②③⑥
5.写出CH3COOH的电离方程式。 6.画出弱电解质电离过程中电离和离子结合成分子 的v-t图。
学习目标
1.在化学平衡基础上理解电离平衡及其特征。
2.会运用勒夏特列原理分析外界条件对电离平衡的影响。
3.掌握电离平衡的应用，如离子浓度比较等。
问题引导下的再学习 一、电离平衡状态
1.定义：在一定条件下，当 弱电解质分子电离成离子的 速率和离子结合成分子的速 率相等时，电离过程就达到 了平衡状态，叫做电离平衡 状态。
②浓度的影响
正向
移动。
问题引导下的再学习 CH3COOH
平衡 电离 改变条件 移动 程度 升高温度 正向 增大 加浓盐酸 逆向 减小
CH3COO- + H+ △H>0
C(CH3COOH) C(CH3
COO--)
+ C(H )
溶液 酸性
减小 增大 增大 减小
增大
减小 增大 增大 减小 增大
增大 增强 增大 增强
第一节
弱电解质的电离
电离平衡
第二课时
预习检测
1.化学平衡状态的特征？ 逆、动、等、定、变 2.密闭容器中加入1mol N2、3mol H2，开始发生反应： N2+3H2 2NH3，画出建立化学平衡的v-t图。
3.勒夏特列原理的内容？适用范围？
4.Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，加水稀释，平衡如何移动？
下列几种情况能否引起电离平衡移动？向哪个方向
移动？
①加水
√ ③加NH √ Cl固体 ⑤加CH COOH溶液 √ ⑦ 加热（不考虑氨气挥发） √
4 3
②通入氨气 √ ④加NaOH固体 √ ⑥加MgCl 粉末 √
2
⑧加压
当堂检测
2（06全国1）在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下 电离平衡： CH3COOH CH3COO－＋H＋ 对于该平衡，下列叙述正确的是（ B ）
5. H+浓度相等的HCl和CH3COOH加水稀释 c(H+)
a b
V(H2O)
a CH3COOH
b HCl
问题引导下的再学习
6. 等体积c(H+)相等的HCl和CH3COOH中加入足量颗粒 大小相同的Zn粒
强酸 HCl① c(酸) 开始速率 反应过程中速 率下降快慢 过程中速率 生成V(H2)
CH弱酸 3COOH②
3.比较1mol/L CH3COOH①和0.1mol/L CH3COOH② 中H+浓度
① > ② ① < 10×②
问题引导下的再学习
4. H+浓度都为1mol/L的HCl和CH3COOH加水稀释到 10倍， H+浓度应变为多少？ HCl中： CH3COOH中：
CH 0.1mol / L
0.1mol / L C H 1mol / L
作业：
1.一线课时12，删：B组 5、7
2.预习电离平衡常数（结合化学平衡常数）， 完成学案5-6页填空
加 逆向 减小 CH3COONa
加NaOH 正向 增大
减小 减弱
减小 减弱
Байду номын сангаас加水
正向 增大
减小
增大
减小 减弱
增大 增强
加冰醋酸 正向 减小
问题引导下的再学习 三、电离平衡移动的应用
1.比较1mol/L HCl①和1mol/L CH3COOH②中H+浓度 c(H+)= 1mol/L c(H+) < 1mol/L ① > ② 2.比较1mol/L HCl①和0.1mol/L HCl ②中H+浓度 ① > ② ① = 10×②