化学(酸碱盐)计算题及详细分析

初中化学综合计算题及详细分析

相对原子质量：H—1 C—12 O一16 Cl—35.5 Zn—65 Ca—40 Na一23 K—39 Mg—24、Fe—56、

1、将29.1g由NaCl和BaCl2组成的固体

混合物溶解于94.2mL水中（P

水=

1g/cm3），向所得溶液中滴加质量分数为

14.2 %的Na2SO4溶液，至恰好完全反应。

右图是所加Na2SO4溶液质量与生成沉

淀质量的关系图，计算：

（1）生成沉淀的质量是多少？

（2）所得溶液中溶质的质量分数为多

少？

2、现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。

【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0％的稀硫

通过计算(

(1)该混合物粉末中铜的质量分数?

(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?

(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?

3、某校化学兴趣小组为测定某硝酸铵样品的纯度，将10g样品溶于30g水后，

再加入13.7g氢氧化钠浓溶液共热，两者恰好完全反应（硝酸铵中的杂质不

与氢氧化钠反应，也不溶于水，硝酸铵与氢氧化钠的反应方程式为：NH4NO3＋NaOH加热NaNO3＋H2O＋NH3↑）。把产生的所有NH3用足量的硫酸溶液

试回答下列问题：

（1）请在下面的坐标纸上，以反应时间为横坐标，以产生的NH3质量为纵坐标，画出能够表明产生气体的质量随时间变化的关系曲线；

（2）表中m约为；

（3）硝酸铵样品的纯度为；

（4）试计算反应后所得硝酸钠溶液的溶质质量分数（不考虑反应过程中水损失的质量）。

4、某学习小组的四位同学为了研究一份铜锌合金样品中锌的含量，各自取用了不同质量的铜锌合金样品，分别与质量和质量分数都相同的稀盐酸反应，有关数

的值为。

(2)计算样品中锌的质量分数?(写出计算过程，结果精确到0．1%)

5、工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠。化验员对每批刚生产出的纯碱产品都要进行检测，标示出各种成分的含量后投放市场。在实验室中取22g

该样品于烧杯中，加水将其溶解，然后逐滴加入溶质质量分数为10％的稀盐酸并不断振荡，首先发生的反应是：Na2CO3 + HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生的反应是：NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示。

(1)请你根据图甲提供的信息，在图乙的坐标系中

画出检测过程中产生CO2的质量随滴加盐酸质量的变化

曲线(注意标明二氧化碳、盐酸质量的相应数值)。

(2)计算出22g该样品中各成分的质量。

6、某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用25 g石灰石样品，平均分成5份依次加入到60 g稀盐酸中(样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶解于水)，充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：

(1)从表中数据可知，这五次实验中，第次石灰石样品中的碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应。

(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。

(3)计算该化学兴趣小组所用稀盐酸中溶质的质量分数。

7、为了测定黄铜(铜、锌合金)的组成，某研究性学习小组称取该样品10g，向其中逐滴加入9．8％的稀硫酸至刚好不再产生气体为止。反应过程中

生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如右图所示。试计

算：

(1)样品中铜的质量分数；

(2)反应所消耗的硫酸溶液质量；

(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。

8、某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO4。

(1)CuSO4是重金属盐，能与蛋白质发生__________

变化(选填“物理”、“化学”)，使蛋白质失去原来的生理

功能，所以CuSO4有毒。

(2)为了测定废液中CuSO4的质量分数，该小组取了

100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量．测得生成

Cu(OH)，沉淀(无其它沉淀)的质量与所加NaOH溶液

的质量关系如上图所示：

①说明图中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。

②计算废液中CuSO4的质量分数(写出计算过程，结果保留1位小数)。

③如果仍取l00g废液，向其中逐滴加入过量的BaCl2溶液，充分反应后，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥称得质量为mg，能否用含m的代数式表达废液中CuSO4的质量分数?——(填“能”或“不能”)

答案：

1、解: (1)由图可知,生成BaSO4沉淀的质量为23.3g (1分)

(2)设BaCl2的质量为x,生成NaCl的质量为y

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

208 233 117

X 23.3g y

x=20.8g (1分) y=11.7g （1分） 溶液的总质量=29.1g + 94.2g + 100g -23.3g=200g (1分)

溶质的总质量=11.7g + (29.1g —20.8g)=20g （1分） NaCl%=20/200×100%= 10% （1分） 答：生成沉淀23.3g ，所得NaCl 溶液的质量分数为10%。 （注：其他解法，只要合理，结果正确，均可给分。） 2、解：⑴混合物中Cu 的质量分数=%5.52%10082.4=⨯g g

⑵设该金属M 的相对原子质量为X ，第4次反应的稀硫酸质量为6352.02.135g g g g =⨯

反应的总稀硫酸质量是35g×3+35/6g=665/6g

M + H 2SO 4=== MSO 4 + H 2↑ X 98 8g-4.2g 665/6g×14% X ：98=3.8g ：665/6g×14% X=24 该金属是镁。

⑶设所得溶液中MgSO 4的质量为y ，生成H 2的质量为z Mg + H 2SO 4 === Mg SO 4 + H 2↑ 98 120 2 105g×14% y z 98:120==105g×14%:y y=18g 98:2====105g×14%:z z=0.3g

MgSO 4溶液的质量分数为18g/(105g+3.6g-0.3g) ×100%≈16.6%

答：该混合物粉末中铜的质量分数是52.5%;该混合物粉末中另一金属为金属镁;第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是16.6%. 3、（1）曲线图要求：曲线平滑、趋势正确、给出平台（1分）

（2）1.0g （1分） （3）80%（1分）

（4）解：设纯净硝酸铵的质量为x

NH 4NO 3＋NaOH== NaNO 3＋H 2O ＋NH 3↑

80 85 17 Y x 1.7g 85/17=== y/1.7g y =8.5g

Y==8 g

8.5 g /(10 g-2 g +30 g +13.7 g -1.7 g) ×100%==17% 答：反应后所得溶液的溶质质量分数为16.3%。

4、(1)0.12 (1分)

(2)由表中数据推知：甲、乙两同学样品中锌完全参加了反应，根据乙同学实验结果进行计算 (1分)

设10 g 样品中含有Zn 的质量为x x=3．25 g (1分)

样品中Zn 的质量分数为：32．5％ (1分)