化学平衡建立的过程
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前提条件：可逆反应
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 实质：正反应速率=逆反应速率(指同一反应物)
化学平衡建立的过程
1、在一定温度下，可逆反应：A2(气)＋B2(气)
2AB（气），达到平衡的标志是( D )
(A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol
化学平衡建立的过程
问题3：我们以N2为代表，讨论
(1)从开始到2 min的过程中，消耗N2和生成N2的反应速率如何 变化？为什么？
(2)分别以v(N2)消耗、v(N2)生成代表N2的消耗速率和生成速率，
以时间为横坐标，化学反应速率为纵坐标，画出合成氨反应中 ，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图。
化
建立化学平 衡的过程
化学平 衡状态
学 反
V(N2)消耗 V(N2)消耗＝V(N2)生成
应 速
c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再改变
率
V(N2)生成 此时的反应速率是指瞬时速率
V
来自百度文库
t1
时间
化学平衡建立的过程
开始时：c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0 随着反应的进行，c(N2) 、c(H2)逐渐减小。c(NH3) 逐渐增大
3H2+N2
2NH3
问题1：在上述反应中，最终生成的NH3能否达到2 mol/L，为什 么？
问题2：在上述反应中，哪些可用于表示正反应，哪些可用于表 示逆反应？
消耗N2、H2和生成NH3的反应均可用于表示正反应。而生成 N2、H2和消耗NH3(NH3分解)的反应均可用于表示逆反应。
化学平衡建立的过程
知识点——化学平衡建 立的过程
化学平衡建立的过程
实验：探索蔗糖的溶解平衡
化学平衡建立的过程
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散 到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶 体的速率相等。
形状会改变
有缺口（蓝色部分）的NaCl晶体
(1)是动态平衡(动)
(2)v溶解=v结晶，即v正=v逆(等)
(3) NaCl质量保持不变(定)
(4)发生在一定条件（温 度一定）下的可逆过程里 ，随温度的改变而发生变 化（变）
饱和食盐 水
化学平衡建立的过程
一、化学平衡的建立过程
例、在1L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应
所以，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。进行 到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小 不再变化. 且正反应速率=逆反应速率
这时，N2的消耗量等于NH3分解反应生成的N2的量。 反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡。
化学平衡建立的过程
定义： 强调三点
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
即：溶解速率=结晶速率
蔗糖晶体的溶解平衡
v溶解= v结晶
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
、 m晶体不变
动态平衡状态
化学平衡建立的过程
溶解平衡的特征 ：实验恒温有缺口NaCl晶体溶于水后的变化
思考： (1)NaCl晶体会溶解吗？ 会溶解
(2)NaCl晶体的质量有何变化？
质量不变
(3)NaCl晶体的形状呢？
AB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 2、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（AC）
(A)C的生成速率与C的分解速率相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 实质：正反应速率=逆反应速率(指同一反应物)
化学平衡建立的过程
1、在一定温度下，可逆反应：A2(气)＋B2(气)
2AB（气），达到平衡的标志是( D )
(A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol
化学平衡建立的过程
问题3：我们以N2为代表，讨论
(1)从开始到2 min的过程中，消耗N2和生成N2的反应速率如何 变化？为什么？
(2)分别以v(N2)消耗、v(N2)生成代表N2的消耗速率和生成速率，
以时间为横坐标，化学反应速率为纵坐标，画出合成氨反应中 ，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图。
化
建立化学平 衡的过程
化学平 衡状态
学 反
V(N2)消耗 V(N2)消耗＝V(N2)生成
应 速
c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再改变
率
V(N2)生成 此时的反应速率是指瞬时速率
V
来自百度文库
t1
时间
化学平衡建立的过程
开始时：c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0 随着反应的进行，c(N2) 、c(H2)逐渐减小。c(NH3) 逐渐增大
3H2+N2
2NH3
问题1：在上述反应中，最终生成的NH3能否达到2 mol/L，为什 么？
问题2：在上述反应中，哪些可用于表示正反应，哪些可用于表 示逆反应？
消耗N2、H2和生成NH3的反应均可用于表示正反应。而生成 N2、H2和消耗NH3(NH3分解)的反应均可用于表示逆反应。
化学平衡建立的过程
知识点——化学平衡建 立的过程
化学平衡建立的过程
实验：探索蔗糖的溶解平衡
化学平衡建立的过程
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散 到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶 体的速率相等。
形状会改变
有缺口（蓝色部分）的NaCl晶体
(1)是动态平衡(动)
(2)v溶解=v结晶，即v正=v逆(等)
(3) NaCl质量保持不变(定)
(4)发生在一定条件（温 度一定）下的可逆过程里 ，随温度的改变而发生变 化（变）
饱和食盐 水
化学平衡建立的过程
一、化学平衡的建立过程
例、在1L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应
所以，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。进行 到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小 不再变化. 且正反应速率=逆反应速率
这时，N2的消耗量等于NH3分解反应生成的N2的量。 反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡。
化学平衡建立的过程
定义： 强调三点
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
即：溶解速率=结晶速率
蔗糖晶体的溶解平衡
v溶解= v结晶
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
、 m晶体不变
动态平衡状态
化学平衡建立的过程
溶解平衡的特征 ：实验恒温有缺口NaCl晶体溶于水后的变化
思考： (1)NaCl晶体会溶解吗？ 会溶解
(2)NaCl晶体的质量有何变化？
质量不变
(3)NaCl晶体的形状呢？
AB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 2、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（AC）
(A)C的生成速率与C的分解速率相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2