化学平衡建立的过程
化学反应的平衡
4、温度和压强对反应 X+Y 2Z 的影响如图，图 中纵坐标表示平衡混和气体中Z的体积分数，下列叙 述正确的是（ C ）
A。上述可逆反应的正反应为放热反应 B。X、Y、Z均为气态 C。X和Y中至多有一种为气体，Z为气体 D。上述反应的逆反应的△H>0
5、
mA(g) ＋ nB(g)
pC(g) ＋ qD(g) ， 若 m ＋ n<p ＋ q 且
(3) 借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到平衡
状态。 对于化学反应aA+bB
cC+dD的任意状态，
cc(C) cd(D) /[ca(A) cb(B)]称为浓度商（Q）。若Q= K，则说明该反应 已经达到平衡状态。若Q≠ K，则说明该反应没有达到平衡状态。
Q > K 反应向逆向进行 V正 < V逆 Q < K 反应向正向进行 V正 > V逆
（3）对于有非气态物质参加的可逆反应来说， “密度不变”可以作为标志
（4）对于恒压下的可逆反应来说， “密度不变”也可 以作为标志
练吧！
1、在固定体积的的密闭容器中发生反应： 2NO2 2NO + O2 该反应达到平衡的标志是：
（1）混合气体的颜色不再改变
（）
（2）混合气体的平均相对分子质量不变 （ ）
ΔH<0 ;请画出A的转化率随压强变化的曲线，要求画温度不
同的2条曲线（在曲线上标出T1、T2,且T1> T2）
A的转化率
T2 T1
P
三、化学平衡常数
1. 定义：在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物 浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个
常数。这个常数就是该反应的化学平衡常数。
（以化学方程式中计量数为幂）
高中化学复习知识点：化学平衡建立的过程
(3)向该平衡体系中通入一定量的H2，则平衡向_____反应方向移动，平衡常数K______(填“增大”、“减小”或“不变”)；
B．当v(C)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)= mol·L-1·min-1，与v(A)=2mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
C．当v(B)=2mol·L-1·min-1，v逆(A)=4mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1不相等，故B错误；
D．当v(C)=1.5mol·L-1·min-1，v逆(A)=1mol·L-1·min-1，与v(A)=1mol·L-1·min-1相等，故D正确；
考点：考查平衡状态的判断、计算及外界条件对反应速率的影响等
6．B
【解析】
【详解】
A.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，由于体系恒容，所以三者的物质的量也相等，故A正确；
B.图①中t0时，由图可知三种物质的物质的量浓度相等，但t0后各物质的量浓度未保持不变，反应没有达到平衡状态，故B错误；
A．容器中气体物质的量不随时间而变化B．反应物的转化率不随时间而变化
C．2v(O2)正＝v(SO3)逆D．容器中气体的密度不随时间而变化
9．在一定温度下的恒容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)⇌C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是( )
①混合气体的压强不变
②混合气体的密度不变
D．反应气体进行两次催化氧化的目的是提高SO2的转化率
(5)硫酸工业制法中硫铁矿是制取SO2的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2+8O2→Fe3O4+6SO24FeS2+11O2→2Fe2O3+8SO2，若48molFeS2完全反应耗用氧气131 mol，则反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比为________。
化学反应平衡
第三节化学平衡一、可逆反应与不可逆反应1、可逆反应的概念：在下，既可以向进行，同时，又可以向进行的反应。
如：2、不可逆反应：能进行到底的反应如：H2的燃烧：酸碱中和：生成沉淀的发应：生成气体的反应：一些氧化还原反应：二、化学平衡状态思考1：对于不可逆反应存在化学平衡吗？化学平衡的研究对象是什么？1、化学平衡的建立类比：溶解平衡的建立：（以蔗糖为例）开始时：平衡时：结论：。
那么对于可逆反应来说，又是怎样的情形呢?我们以CO和H2O (g)的反应为例来说明化学平衡的建立过程。
CO + H2O (g) CO2+ H2开始浓度0．01 0．01 0 0一段时间后0．005 0．005 0．005 0．005如图：归纳：反应开始：反应过程中：一定时间后：思考：当可逆反应达到平衡状态时，反应是否停止了?2、化学平衡的定义：在下的反应里，正反应和逆反应速率，反应混合物中各组分的或保持不变的状态。
3、化学平衡的特征：(1)条件：(2)对象：(3) 等：(4) 动：(5) 定：4、应用：例1、可逆反应2NO22NO + O2在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO③用NO2 、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态lA．①④⑥B．②③⑤C．①③④D．①②③④⑤⑥反馈练习：1、可以说明密闭容器中可逆反应P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）在恒温下已达平衡的是（）A.容器内压强不随时间变化B.P和S生成速率相等C.R和S的生成速率相等D.P、Q、R、S的物质的量相等3、在一定温度下，可逆反应：A2(气)+B2(气) 2AB(气)达到平衡的标志是( )(A) A2、B2、AB的浓度不再变化(B) 容器中的压强不再随时间变化(C) 单位时间内生成n mol的A2同时生成2n mol的AB(D) A2、B2、AB的浓度之比为1:1:2第三节化学平衡【实验探究一】：探究浓度变化对化学平衡的影响实验原理：已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72－+ H2O 2CrO42－+ 2H+K2Cr2O7为橙色，K2CrO4为黄色。
高中化学选择性必修一第2章第2节 化学平衡 课件
第二节化学平衡一、化学平衡状态（一）研究对象：可逆反应（二）建立：图像：（三）定义：指在一定条件下的可逆反应，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
（四）特点——逆、等、动、定、变1、逆：研究对象是可逆反应2、等：平衡时，同一物质的正逆反应速率相等即v正=v逆3、动：化学平衡是动态平衡，即达平衡时正逆反应仍在进行，只不过同一物质的v正=v逆4、定：在平衡体系的混合物中，各组分的含量（物质的量、质量、浓度、质量百分数、物质的量百分数、体积百分数等）保持一定5、变：任何化学平衡状态均是暂时的，相对的，有条件的，与达平衡的过程无关（即化学平衡状态既可以从正反应方向开始达平衡，也可以从逆反应方向开始达平衡，还可以从正逆两个方向开始达平衡）当外界条件变化时，原来的化学平衡也会发生相应的改变，直至在新的条件下建立新的平衡状态注：化学平衡状态是在一定条件下可逆反应所能达到的最大程度，即该反应进行的限度。
化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率（五）判断达化学平衡的标志1、用速率判断：方法：先找出正、逆反应速率，再看物质：若同一物质，则正逆速率相等若不同物质，则速率之比=系数之比2、用含量判断：（1）平衡时，各组分的物质的量、质量、浓度、体积、物质的量分数、质量分数、体积分数、转化率、产率都不变（2）若反应中有颜色变化，颜色不变时可认为达平衡（3）绝热的恒容反应体系中温度或压强保持不变，说明已达平衡（4）有固态、液态、气态不同状态物质参与的反应，混合气体的总质量不变，或混合气体的密度不变，都可以判断达平衡（5）对于反应前后气态物质前面的总系数发生改变的反应，混合气体的总物质的量不变，或混合气体的摩尔质量不变，或混合气体的压强不变都可以用来判断达平衡二、化学平衡常数（一）定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用符号K表示（二）表达式：对于一般的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，则 )()()()(B c A c D c C c K nm q p ••= （三）说明：1、表达式的浓度必须是平衡时的浓度，系数决定幂次2、有固体或纯液体（H 2O ）参与的反应，其浓度视为“常数”不计入表达式中3、在非水溶液中进行的反应，若有水参加或生成，则水底额浓度应出现在平衡常数表达式中4、K 有单位，但一般不写5、K 表示某一具体反应的平衡常数，当反应方向改变或系数改变时，K 也相应发生改变6、对于同一可逆反应，正反应的平衡常数等于逆反应的平衡常数的倒数，即1=K K 正逆7、方程式扩大一定的倍数，K 就扩大相应的幂次；方程式缩小一定的倍数，K 就相应的开几次幂；方程式做加法，K 相应的做乘法；方程式做减法，K 相应的做除法。
化学平衡状态建立过程
化学平衡状态建立过程咱就说化学平衡状态建立过程啊，这可真是个奇妙的事儿。
你想啊，就好像一场激烈的比赛，两边的反应物和生成物在那较着劲呢。
一开始的时候，那反应可猛啦，就跟短跑选手刚起跑似的，蹭蹭地往前冲。
反应物们疯狂地相互作用，都想赶紧变成生成物。
这时候啊，就像是一阵风刮过，热闹得很呢！可慢慢地，生成物也多起来啦，它们可不干啦，开始反过来阻碍反应物啦。
这就好比跑步到一半，累了，速度就慢下来了。
这一来一往的，可不就逐渐达到一个平衡嘛。
这平衡可不是一下子就达成的哦，它是在这你来我往的过程中逐渐形成的。
就像拔河比赛，两边的力量此消彼长，最后达到一个僵持的状态。
你说这化学平衡状态多有意思啊，它不是静止不动的，而是动态的平衡呢。
反应物和生成物都还在那活动着，只是它们的变化速率相等啦。
比如说，在一个反应体系里，反应物 A 和 B 反应生成 C 和 D。
开始的时候，A 和 B 很多，它们反应得可快啦，C 和 D 就不断地产生。
可随着 C 和 D 的增多，它们就会反过来影响 A 和 B 的反应啦。
这就像两个人跳舞，开始跳得很起劲，后来累了，就跳得慢些，但还是在跳呀。
那怎么知道是不是达到化学平衡状态了呢？嘿，这就有一些特征啦。
比如各物质的浓度不再变化，就像那湖面平静得没有一丝涟漪。
反应速率也稳定啦，不忽快忽慢啦。
想想看，如果这世界上没有化学平衡状态，那得多乱套呀！反应一直进行下去，没个尽头，那可不行。
有了这个平衡，一切都变得有序起来。
咱再拿生活中的例子来类比一下，就像我们每天的生活，有工作的时候，也有休息的时候，这就是一种平衡呀。
如果一直工作不休息，那不得累垮啦？化学平衡状态建立过程，真的是充满了奥秘和趣味。
它让我们看到物质之间奇妙的相互作用和变化。
是不是很神奇呀？这就是化学的魅力所在呀！它让我们对这个世界有了更深的理解和认识。
所以啊，可别小看了这化学平衡状态建立过程哦，它可有着大大学问呢！。
反应物如何尽可能的转化为生成物【教师版】
第六章提示化学反应速率和平衡之谜第二节反应物如何尽可能的转化为生成物一、知识梳理2NH3，怎样才能使N2、H2尽工业上合成氨的化学反应方程式为N2 + 3H2高温、高压催化剂可能多地转变成生成物？(一)可逆反应中的化学平衡1、可逆反应当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又能重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。
【注意】可逆反应的特点是反应不能进行到底，常用符号“”表示。
2、化学平衡（1）化学平衡的建立①如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，其反应情况如下：a．反应开始时：v(正)最大，v(逆)为零。
b．反应进行时：反应物浓度减小→v(正)逐渐变小。
生成物由无到有逐渐增多→v(逆)从零开始逐渐增大。
c ．反应达到平衡时，v(正) = v(逆)，反应混合物各组分的浓度不再发生变化。
以上过程可用下图表示：②如果把某一可逆反应的生成物装入密闭容器，其化学平衡的建立过程如图所示：（2）化学平衡状态的定义如果外界条件不发生变化，任何可逆反应进行到一定程度的时候，正反应和逆反应的反应速率相等。
反应物和生成物的含量不变，这时反应物和生成物的混合物（简称反应混合物）就处于化学平衡状态。
（3）化学平衡的特征① 逆：研究的对象是可逆反应② 动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止③ 等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零④ 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值⑤ 变：外界条件改变、原平衡破坏，建立新的平衡（4）化学平衡的实质：v(正) = v(逆)。
（5）平衡的标志：各组分的浓度保持不变。
【例1】下列反应属于可逆反应的是 ( )(A) NH 4Cl 受热分解，在试管口又生成NH 4Cl(B) 2H 2 +O 2−−−→点燃2H 2O ，2H 2O −−−→电解2H 2↑+O 2↑ (C)2HI ∆−−→H 2 + I 2，H 2 + l 2 ∆−−→2HI (D)工业上用SO 2制SO 3的反应【分析】A、B两项中的两反应条件不同，不属于可逆反应；c项中的反应可表示为2HI∆H2 + I2；D项中的反应为2SO2 + O2∆催化剂2SO3。
1.可逆反应与平衡状态
一．可逆反应1.初三我们都做过如下实验：老师还要求大家把最后一朵变成红花的花烘干，会发现红花又恢复成紫花，因此我们知道CO2可以与H2O反应生成碳酸H2CO3，而碳酸H2CO3也可以分解成CO2和H2O，两个方向都可进行，这是我们对“可逆反应”最初的认识。
2.生活中一瓶可乐打开的时候会有“噗”的声音，这是因为碳酸饮料中碳酸不断分解，产生气体储存在瓶内，打开瓶盖时气体逸出产生的声音，同时会看到液体表面有小气泡，也是这个原因。
在开瓶盖之前的封闭体系中，一直存在着CO2和H2O与碳酸之间的相互转化。
假若我们将一瓶可乐长时间敞口放置，其中的气体会越来越少，直到喝起来没有气泡感，因此，要想研究可逆反应，封闭体系是不可缺少的前提。
为什么不封闭就会失去可逆反应的特征，同学们可以在学完后续知识后加以解决。
3.在封闭体系中，可逆反应是不能进行到100%的，即可逆反应都是有限度的。
在一定条件下，某可逆反应进行到正、逆反应速率相等，各组分浓度保持不变的状态即为化学平衡状态。
【学以致用】1．在平衡体系2NO(g)＋O 2(g)2NO2(g)中通入18O组成的氧气，重新达到平衡后，则18O() A．只存在于O2中B．只存在于NO2中C．只存在于O2和NO2中D．存在于NO、O2、NO2中解析：选D反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)是可逆反应，在18O2投入后，在正、逆反应进行的过程中，18O存在于NO、O2、NO2中。
2．下列反应不属于可逆反应的是()A．SO2溶于水生成H2SO3和H2SO3分解B．H2跟I2化合生成HI和HI分解C．SO2跟O2化合生成SO3和SO3分解D．电解水生成H2与O2和H2与O2转化成水解析：选D A项，SO 2＋H2O H2SO3，B项，H2＋I2HI，C项，SO2＋O2SO3，上述三个反应，都属于可逆反应；电解水生成H2与O2和H2与O2生成水的反应条件不同，不属于可逆反应。
3.在一定条件下，某密闭容器中发生可逆反应2X(g)＋2Y(g)3Z(g)＋2W(g)，X、Y的初始浓度分别为2.5mol·L －1和2.0mol·L－1，达平衡后，下列各生成物的浓度数据中肯定错误的是()A．c(Z)＝1.5mol·L－1B．c(Z)＝2.4mol·L－1C．c(W)＝1.6mol·L－1D．c(W)＝2.0mol·L－1解析：选D可逆反应中，反应物不可能完全转化。
化学平衡的动态过程与平衡常数计算方法
化学平衡的动态过程与平衡常数计算方法化学平衡是指在封闭容器中，化学反应的反应物与生成物之间的浓度保持稳定的状态。
在这种平衡状态下，反应物与生成物的摩尔比例不再发生变化，但反应仍在以相等的速率进行。
平衡常数是用来描述化学平衡状态的一个参数，它反映了反应物与生成物之间的浓度比例。
一、化学平衡的动态过程化学反应达到平衡状态需要经历两个阶段：反应物之间的前向反应和生成物之间的逆向反应。
在反应初期，前向反应速率较快，生成物的浓度逐渐增加；而随着反应进行，逆向反应的速率逐渐增加，生成物的浓度也逐渐减少。
最终当前向反应速率等于逆向反应速率时，达到了平衡状态。
化学平衡的动态过程可以通过动力学方法来描述。
动力学方法包括观察和测量反应物和生成物的浓度随时间的变化，研究反应速率与浓度之间的关系。
通过对反应速率的测量与分析，可以得到化学反应的速率方程式，从而了解反应的动态过程。
二、平衡常数的概念平衡常数是用来描述化学平衡状态的一个指标。
对于一般化学反应的平衡方程式：aA + bB ⇌ cC + dD其中，A、B为反应物，C、D为生成物，a、b、c、d分别是它们的摩尔系数。
则这个反应的平衡常数K的定义如下：K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b其中，方括号表示浓度，上标表示各物质的摩尔系数。
平衡常数K的数值大小与反应物和生成物的浓度比例有关，同时与温度有关。
不同的反应对应不同的平衡常数。
三、平衡常数的计算方法计算平衡常数需要知道平衡状态下反应物和生成物的浓度。
实验上，可以通过测量反应物和生成物的浓度来获得平衡常数。
以下是两种常见的计算平衡常数的方法：1. 分压法对于涉及气体的反应，可以使用分压法来计算平衡常数。
根据热力学的原理，平衡常数与分压的关系遵循以下公式：Kp = (pC^c * pD^d) / (pA^a * pB^b)其中，p表示各物质的分压。
通过测量反应物和生成物在平衡状态下的分压，可以计算出平衡常数Kp的数值。
化学平衡的原理与应用
化学平衡的原理与应用化学平衡是化学反应过程中达到的一个状态，反应物和生成物浓度不再发生变化。
化学平衡的原理是基于反应物分子碰撞的动力学过程和生成物逆向反应的热力学过程，使反应系统达到一个稳定的状态。
化学平衡具有重要的应用价值，在化学制品的生产、环境保护与自然科学研究等领域都有着广泛的应用。
一、化学平衡的原理在化学反应中，反应物分子通过碰撞来产生反应。
反应物浓度越高，反应产生的速率也就越快。
随着反应进行和反应物浓度的降低，反应速率也会下降。
当反应速率和逆向反应产生速率相等时，反应就处于一个平衡状态。
这种状态下，反应物和生成物浓度不再发生任何变化，称为化学平衡。
化学平衡时，反应物消耗的速率等于逆向生成物的速率，这两个速率之比称为化学平衡常数K。
K通常使用浓度作为反应物和生成物的单位，因此K也是浓度的函数。
在化学平衡中，反应物和生成物的物质量守恒。
然而，反应物浓度的变化会引起平衡位置的变化，即移动平衡位置的位置。
对于一个特定的反应方程式，平衡位的位置因不同的组成物浓度而发生变化。
当反应物和生成物浓度达到一定平衡常数时，平衡常数不再随之变化。
而平衡常数本身取决于化学反应的能量状态，即反应热力学。
当反应物的浓度变化时，生产的热能也会随之变化，而热能变化可以影响化学平衡。
因此，也可以称化学平衡为“热力学平衡”。
二、化学平衡的应用1. 化学制品的生产化学平衡在工业上能够有效的制造各种化学制品。
一般在实际工业中很少达到极端的化学平衡状态，而会在反应速度与生成率之间找到平衡点。
制造过程中，反应物和生成物的浓度可以通过调节温度和压力来控制，以达到所需的产物。
由于产物通常作为商业化合物销售，因此生产过程中应严格控制平衡条件以获得最佳产出率。
2. 环境保护化学平衡可以用来确定化学反应在环境保护方面的应用。
例如，当天然气燃烧时，氧气和甲烷通过化学反应产生二氧化碳和水蒸气，放出的温室气体会对全球环境产生影响。
了解这些反应的平衡条件对于减缓气候变化、控制空气污染以及保护水资源都有很大帮助。
《化学平衡教学》课件
在制药、石油化工、冶金等领域，化学平衡的计 03 算和分析对于工艺流程的优化和改进具有重要意
义。
环境保护中的应用
01 化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如大气 中温室气体的平衡、水体中污染物的平衡等。
02 通过研究污染物在环境中的化学反应和迁移转化 规律，可以预测和控制环境污染，制定有效的治 理措施。
THANKS
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化学平衡的计算方法
平衡图解法
通过作图和观察图像，利用平衡 常数和温度的关系，求出平衡常
数和温度的关系。
代数法
通过建立化学平衡的代数方程组 ，求解未知数。
微分法
利用化学反应速率和浓度的关系 ，建立微分方程，求解未知数。
04
化学平衡的应用
工业生产中的应用
化学平衡在工业生产中有着广泛的应用，如化学 01 反应器的设计和优化、催化剂的选择和制备等。
的结构和功能研究等。
05
化学平衡的实验研究
实验目的与原理
实验目的
通过实验探究化学平衡的原理，加深对化学平衡概念的 理解。
实验原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率 相等，反应物和生成物浓度不再发生变化的状态。实验 将通过具体反应来展示化学平衡的形成和特点。
实验步骤与操作
实验步骤 1. 准备实验器材和试剂，包括反应容器、温度计、搅拌器、可逆反应的试剂等。
《化学平衡教学》 ppt课件
目录
• 化学平衡的基本概念 • 化学平衡的原理 • 化学平衡的计算 • 化学平衡的应用 • 化学平衡的实验研究
01
化学平衡的基本概念
平衡的定义
化学平衡
对如下可逆反应： 催化剂 CO(气) ＋ H2O (气) 高温 CO2(气) ＋ H2(气)
C反应物
>
C生成物
反应速率
C反应物
C生成物
V正
Vco消耗
V正= V逆
V逆 Vco生成
0 t
化学平衡状态 动态平衡 C反应物、 C生成物不再变化
时间
建立
CO(气) ＋ H2O (气)
催化剂 高温
CO2(气) ＋ H2(气)
变:
无:
当条件（温度、浓度、压强催化剂 等）改变时， 化学平衡可能改变 一定条件下，无论反应途径如何，最终所得的 平衡状态相同。也就是说化学平衡与途径无关。
判断可逆反应达到平衡状态？ 能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是：
都不能说明：浓度 已经“不再改变” 都是正反应
①容器内N2、H2、NH3三者共存 ②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等 ③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2 ④t min内生成1molNH3同时消耗0.5molN2 ⑤t min内，生成1molN2同时消耗3molH2
例：
实验室将0.1 mol CO和0.1 mol H2O(g) 通入容积为1L的密闭容器里， 在催化剂存在的条件下加热到800摄氏度， 结果生成0.04 mol CO2 和0.04 mol H2 而反应物CO 和 H2O(g) 各剩余 0.06 mol 如果温度不变反应无论进行多 长时间，容器里混合气体中各种气体的浓 度都不再变化。
一正一逆，且速 率比=系数比 ⑥某时间内断裂3molH-H键的同时，断裂6molN-H键
⑦容器内质量不随时间的变化而变化
⑧容器内压强不随时间的变化而变化 ⑨容器内密度不再发生变化 ⑩容器内的平均摩尔质量不再发生变化
化学平衡状态以及判定
衡状态的是
(A )
B 的①浓混度合不气变体，的说密明度反不应再平变衡化了时，④正确；混合气体的平均相对 分子②质容量器不内再气改体变的的压状强态不，再说变明化气时体的质量不变，正、逆反应速 率相等，反应达到平衡，⑤正确；v 正(B)＝2v 逆(C)时，说明正、 逆反③应混速合率气相体等的，总反物应质达的到量平不衡再，变⑥化正时确。
2． 可逆反应：2NO2 2NO＋O2 在恒容的密闭容器中进行，
达到平衡状态的标志是
()
①单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO2
本
②单位时间内生成 n mol O2 的同时生成 2n mol NO
课 时
③用 NO2、NO、O2 表示的反应速率的比为 2∶2∶1 的状态
栏 目
考纲要求：
1.了解化学反应的可逆性及化学平衡的建立。 2.掌握化学平衡的特征。理解外界条件（浓度、温度、压强、 催化剂等）对化学平衡的影响，能用相关理论解释其一般规律。 3.了解化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要 作用。
考点一
化学平衡状态
？ 学什么
双基为本，基稳才能楼高
一 理清两个概念
正、 也生成了m mol A 逆反 ②在单位时间内消耗了n mol B，同时也 应速 消耗了p mol C
率之 ③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝ 间的 m∶n∶p∶q 关系 ④在单位时间内生成了n mol B，同时也
消耗了q mol D
①其他条件一定、总压强一定，且m＋
压强
n≠p＋q ②其他条件一定、总压强一定，且m＋n
题点(二) 极端假设法在化学平衡 计算中的应用
自我·检测区
2． 在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)
化学平衡ppt课件
定
等
动
变
动态平衡
条件改变，原平衡状态被破坏，在新的条件下建立新的平衡
υ(正)＝ υ(逆)
改变影响化学反应速率的因素，如浓度、压强、温度,就有可能改变化学平衡
研究的对象是可逆反应
逆
υ(正)＝ υ(逆)≠0
各组分的含量保持一定，各组分的浓度保持一定。
3.化学平衡状态的特征：
二、化学平衡状态
0.7
0.7
......
从反应开始起，B、C的体积分数均为1/2，始终没有改变，不是变量，不能作为判断平衡状态的依据。
这些都不是某一种物质的数据，而是所有气体的整体量。
对于这三个量，若反应为等体反应，不能作为判断依据，若反应为非等体反应，则可以作为判断依据。
9.733×10-4
1.486×10-2
49.54
0
0
1.520×10-2
1.696×10-3
1.696×10-3
1.181×10-2
48.49
0
0
1.287×10-2
1.433×10-3
1.433×10-3
1.000×10-2
48.70
0
0
3.777×10-2
4.213×10-3
4.213×10-3
c (HI)
c (H2)
c(I2)
c (HI)
1.135×10-2
9.04×10-3
0
4.56×10-3
1.95×10-3
8.59×10-3
8.298
0
0
1.655×10-2
3.39×10-3
3.39×10-3
9.77×10-3
8.306
选修4-2.3化学平衡
04 化学平衡在生产生活中的 应用
工业生产
化学平衡在工业生产中有着广泛 的应用，如化学反应速率控制、 物质分离和提纯、化学反应过程
优化等。
通过控制反应条件，如温度、压 力和浓度，可以调节化学平衡， 提高产物的收率和质量，降低能
耗和资源消耗。
在化工生产中，化学平衡的计算 和分析有助于确定最佳工艺条件， 优化生产流程，提高经济效益。
实验目的与原理
目的
通过实验探究化学平衡的原理，了解化学平衡的建立、影响因素以及化学平衡常 数的测定方法。
原理
化学平衡是指在一定条件下，可逆反应达到动态平衡状态，此时正反应和逆反应 速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化。化学平衡常数是描述化学平衡 状态的重要参数，其值取决于反应条件和反应物浓度。
实验步骤与操作
步骤五
分析实验数据，得出结论。
步骤一
准备实验试剂和仪器，包括可逆反应所需 的反应物和生成物、容量瓶、滴定管、烧 杯、搅拌器等。
步骤二
按照实验要求配制不同浓度的反应物溶液 ，并记录初始浓度。
步骤四
当反应达到平衡时，记录各物质的平衡浓 度，并计算化学平衡常数。
步骤三
将反应物溶液加入烧杯中，启动搅拌器， 观察反应现象，记录反应过程中各物质的 浓度变化。
环境保护
化学平衡在环境保护中发挥着重要作用，如污染治理、废物处理和资源回收等。 通过化学反应将污染物转化为无害或低毒性的物质，降低其对环境和人体的危害。
利用化学平衡原理可以优化废物处理过程，提高废物处理效率，减少对环境的负担。
生命过程
化学平衡在生命过程中起着至关重要的作用，如酶催化 反应、生物代谢和细胞信号转导等。
用百分数或小数表示反应 物的转化率，直观反映反 应进行的程度。
高中化学化学平衡知识点总结
高中化学化学平衡知识点总结高中化学化学平衡知识点总结(一)定义篇一1、定义：化学平衡状态：一定条件下，当一个可逆反应进行到正逆反应速率相等时，更组成成分浓度不再改变，达到表面上静止的一种“平衡”，这就是这个反应所能达到的限度即化学平衡状态。
2、化学平衡的特征逆（研究前提是可逆反应）等（同一物质的正逆反应速率相等）动（动态平衡）定（各物质的浓度与质量分数恒定）变（条件改变，平衡发生变化）3、判断平衡的依据判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据高二化学平衡知识点归纳总结篇二化学平衡1、化学平衡状态（1）溶解平衡状态的建立：当溶液中固体溶质溶解和溶液中溶质分子聚集到固体表面的结晶过程的速率相等时，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡。
溶解平衡是一种动态平衡状态。
小贴士：①固体溶解过程中，固体的溶解和溶质分子回到固体溶质表面这两个过程一直存在，只不过二者速率不同，在宏观上表现为固体溶质的减少。
当固体全部溶解后仍未达到饱和时，这两个过程都不存在了。
②当溶液达到饱和后，溶液中的固体溶解和溶液中的溶质回到固体表面的结晶过程一直在进行，并且两个过程的速率相等，宏观上饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，达到溶解平衡状态。
（2）可逆反应与不可逆反应①可逆反应：在同一条件下，同时向正、反两个方向进行的化学反应称为可逆反应。
前提：反应物和产物必须同时存在于同一反应体系中，而且在相同条件下，正、逆反应都能自动进行。
②不可逆反应：在一定条件下，几乎只能向一定方向（向生成物方向）进行的反应。
（3）化学平衡状态的概念：化学平衡状态指的是在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。
理解化学平衡状态应注意以下三点：①前提是“一定条件下的可逆反应” ，“一定条件” 通常是指一定的温度和压强。
②实质是“正反应速率和逆反应速率相等” ，由于速率受外界条件的影响，所以速率相等基于外界条件不变。
化学平衡建立途径
化学平衡建立途径《化学平衡建立途径》同学们，今天咱们来好好聊聊化学平衡这个有趣的概念，还有它是怎么建立起来的。
咱们先把化学平衡比作一场拔河比赛。
想象一下，反应物就像是拔河比赛中的一队人，生成物呢就是另一队人。
在反应刚开始的时候，反应物这队人可多了，力气也大，就像拔河刚开始，一边人多力量大，所以正反应进行得特别快。
这时候生成物那边人少，逆反应的速度就很慢很慢。
咱们再来说说这里面涉及到的一些化学概念。
大家都知道原子组成分子或者物质的时候会有化学键，化学键就像是原子之间的小钩子。
离子键呢，就好比带正电和负电的原子像超强磁铁一样吸在一起。
比如说氯化钠，钠原子失去一个电子带正电，氯原子得到一个电子带负电，它们就靠这种像磁铁吸着的力量（离子键）形成了氯化钠。
共价键呢就是原子共用小钩子连接起来，就像两个人共同拿着一个东西，谁也不放手，比如氧气分子，两个氧原子就是通过共用小钩子（共价键）结合在一起的。
随着反应进行啊，反应物这边的人越来越少，就像拔河的时候这队人不断有人被拉过去到生成物那边了，正反应的速度就慢慢降下来了。
而生成物那边的人变多了，逆反应的速度就慢慢加快了。
那什么时候达到化学平衡呢？就像拔河比赛最后，两边都拉不动了，达到一种僵持的状态。
在化学里就是正反应速率和逆反应速率相等了，这时候反应物和生成物的浓度也不再变化了，这就是化学平衡的状态。
咱们再从分子的角度来看这个反应过程中的物质。
分子有极性和非极性之分，这就好比小磁针。
像水这种极性分子，氧原子那一端就像磁针的南极带负电，氢原子那一端就像北极带正电。
而二氧化碳是直线对称的非极性分子，就像一个两边完全一样的东西，没有那种像小磁针一样的正负电两极。
还有一种特殊的物质叫配位化合物。
咱们可以把中心离子想象成聚会的主角，配体就是来参加聚会并且提供孤对电子共享的小伙伴。
它们凑在一起就形成了配位化合物。
在反应过程中，有些反应是氧化还原反应，这里面有电子转移，就像做交易一样。
化学平衡的动态过程与平衡常数的计算实验
化学平衡的动态过程与平衡常数的计算实验在化学反应中，当反应达到平衡态时，反应物和生成物的浓度保持不变，这种状态被称为化学平衡。
化学平衡是一个动态过程，即反应物和生成物之间的转化仍在进行，只是两者之间的转化速率相等。
本文将探讨化学平衡的动态过程以及如何通过实验计算平衡常数。
化学平衡的动态过程化学反应达到平衡时，反应物和生成物之间的浓度不再发生变化。
然而，这并不意味着反应停止进行，而是指反应前后的浓度之间存在一种动态的平衡状态。
在这种状态下，反应物分子以一定的速率转化为生成物分子，同时生成物分子以相同的速率转化为反应物分子，使得反应体系处于一个相对稳定的状态。
平衡常数的计算实验平衡常数是用于衡量一个化学反应在平衡状态下的浓度。
平衡常数可以通过实验来计算，下面将介绍一种常见的计算平衡常数的实验方法：利用浓度法测定反应物和生成物的浓度。
实验步骤如下：1. 准备两个溶液，一个是含有反应物的溶液，另一个是含有生成物的溶液。
确保两个溶液的浓度适宜，以便观察到明显的颜色变化或者化学变化。
2. 将反应物的溶液加入到一个容器中，并迅速记录下初始的体积。
3. 立即将生成物的溶液加入到同一个容器中，并迅速搅拌均匀。
4. 观察到颜色变化或者化学反应达到平衡时，停止搅拌并记录下此时的体积。
5. 根据所得到的体积数据和溶液的浓度，可以计算出反应物和生成物的浓度。
6. 利用平衡时反应物和生成物的浓度，可以计算出平衡常数。
具体的计算方法因反应的类型而异，可以参考相应的化学反应方程式来确定。
需要注意的是，在进行实验时需要严格控制实验条件，例如温度、压力以及反应物和生成物的摩尔比例等。
只有在实验条件稳定且符合反应方程式的情况下，才能准确地计算出平衡常数。
总结化学平衡是一个动态的过程，指的是反应物和生成物之间的转化达到一种相对稳定的状态。
平衡常数是用于衡量化学反应在平衡状态下的浓度，并可以通过实验来计算。
通过浓度法测定反应物和生成物的浓度，可以使用平衡时的浓度数据来计算平衡常数。
化学平衡的动态过程
化学平衡的动态过程化学平衡是指在封闭系统中，化学反应物质的生成与消失的速率达到了一个动态平衡状态。
在这个状态下，反应物和生成物的浓度保持恒定，但是它们之间依然发生着相互转化的反应。
化学平衡的动态过程涉及到反应速率、平衡常数和Le Chatelier原理等重要概念。
一、反应速率与平衡状态在一个封闭系统中进行的化学反应中，反应物质的浓度会随着时间的推移而发生变化。
在反应初期，反应物浓度逐渐减少，而生成物浓度逐渐增加。
反应速率描述了反应物质浓度随时间变化的快慢程度，一般用摩尔浓度的变化量与时间的比值表示。
当反应达到一定时间后，反应速率逐渐减慢并趋于稳定。
这时，反应物和生成物的浓度处于一个动态平衡状态，不再发生明显的浓度变化。
这种平衡状态是由于反应物和生成物之间的反应速率相等，导致它们的浓度保持不变。
二、平衡常数与平衡表达式平衡常数是用来描述化学平衡状态的数值，它反映了反应物与生成物之间的浓度比例关系。
在一个化学反应中，平衡常数的数值是恒定的，即使反应物质浓度发生变化，平衡常数仍然保持不变。
平衡常数的计算通常通过化学平衡表达式来进行。
对于一个化学反应aA + bB ↔ cC + dD，平衡表达式可以表示为[K]=[C]^c[D]^d/[A]^a[B]^b。
其中，[K]表示平衡常数，[C]、[D]、[A]、[B]分别为生成物C、D与反应物A、B的浓度。
平衡常数的数值可以提供有关反应倾向性的信息。
当平衡常数大于1时，生成物的浓度较高，反应向生成物方向进行；当平衡常数小于1时，反应物的浓度较高，反应向反应物方向进行；当平衡常数等于1时，反应物与生成物的浓度相同，反应处于平衡状态。
三、Le Chatelier原理及其应用Le Chatelier原理是描述化学系统对外界变化的响应机制。
根据这个原理，当一个化学系统处于平衡状态时，如果受到外界影响，系统会做出某种调整来恢复平衡。
外界的干扰可以是浓度、压力、温度等参数的变化。
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形状会改变
有缺口（蓝色部分）的NaCl晶体
(1)是动态平衡(动)
(2)v溶解=v结晶，即v正=v逆(等)
(3) NaCl质量保持不变(定)
(4)发生在一定条件（温 度一定）下的可逆过程里 ，随温度的改变而发生变 化（变）
饱和食盐 水
化学平衡建立的过程
一、化学平衡的建立过程
例、在1L密闭容器中，在一定条件下进行合成氨的反应
3H2+N2
2NH3
问题1：在上述反应中，最终生成的NH3能否达到2 mol/L，为什 么？
问题2：在上述反应中，哪些可用于表示正反应，哪些可用于表 示逆反应？
消耗N2、H2和生成NH3的反应均可用于表示正反应。而生成 N2、H2和消耗NH3(NH3分解)的反应均可用于表示逆反应。
化学平衡建立的过程
知识点——化学平衡建 立的过程
化学平衡建立的过程
实验：探索蔗糖的溶解平衡
化学平衡建立的过程
饱和溶液
在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质 的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。
饱和溶液中溶质的溶解过程ห้องสมุดไป่ตู้全停止了吗？
没有！以蔗糖溶解于水为例，蔗糖分子离开蔗糖表面扩散 到水中的速率与溶解在水中的蔗糖分子在蔗糖表面聚集成为晶 体的速率相等。
所以，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大。进行 到一定程度，总有那么一刻，正反应速率和逆反应速率的大小 不再变化. 且正反应速率=逆反应速率
这时，N2的消耗量等于NH3分解反应生成的N2的量。 反应仍在进行，但是三种物质的浓度均保持不变，达到动态平衡。
化学平衡建立的过程
定义： 强调三点
化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应 里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物 中各组分的浓度保持不变的状态。
AB分解 (D)单位时间内生成nmolA2同时就有2nmolAB生成 2、在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)
达到平衡的标志是（AC）
(A)C的生成速率与C的分解速率相等 (B)单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B (C)A、B、C的浓度不再变化 (D)A、B、C的分子数比为1：3：2
前提条件：可逆反应
标志：反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态 实质：正反应速率=逆反应速率(指同一反应物)
化学平衡建立的过程
1、在一定温度下，可逆反应：A2(气)＋B2(气)
2AB（气），达到平衡的标志是( D )
(A)容器的总压强不随时间而变化 (B)单位时间内有nmolA2生成的同时有nmolB2生成 (C)单位时间内有nmolB2发生反应的同时有nmol
化学平 衡状态
学 反
V(N2)消耗 V(N2)消耗＝V(N2)生成
应 速
c(N2)、c(H2)、c(NH3)不再改变
率
V(N2)生成 此时的反应速率是指瞬时速率
V
t1
时间
化学平衡建立的过程
开始时：c(N2) 、c(H2)最大，c(NH3) =0 随着反应的进行，c(N2) 、c(H2)逐渐减小。c(NH3) 逐渐增大
化学平衡建立的过程
问题3：我们以N2为代表，讨论
(1)从开始到2 min的过程中，消耗N2和生成N2的反应速率如何 变化？为什么？
(2)分别以v(N2)消耗、v(N2)生成代表N2的消耗速率和生成速率，
以时间为横坐标，化学反应速率为纵坐标，画出合成氨反应中 ，正反应速率和逆反应速率随时间变化的示意图。
化
建立化学平 衡的过程
即：溶解速率=结晶速率
蔗糖晶体的溶解平衡
v溶解= v结晶
达到了溶解的平衡状态，一种动态平衡
、 m晶体不变
动态平衡状态
化学平衡建立的过程
溶解平衡的特征 ：实验恒温有缺口NaCl晶体溶于水后的变化
思考： (1)NaCl晶体会溶解吗？ 会溶解
(2)NaCl晶体的质量有何变化？
质量不变
(3)NaCl晶体的形状呢？