原子精细结构的探究
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2
2.量子数：
（2）四个量子数的意义： n———确定电子离核的远近和原子轨道的 解决。n越大，电子离核越远，原子轨道离 核能级越高。 l ———反映原子轨道的形状和电子亚层的 能级： 如：l =0, s轨道 如：Ens<Enp<End<Enf l =1, p轨道 l =2, d轨道 l =3, f轨道
如：n=1,只能l=0,m=0,只有1(即12)个原子轨道（ ）。 n=2 l=0,1 m=0, 1其组合数有： （2,0,0）(2,1,0),(2,1,-1),（2,1,+1)有4(即22 )个原子 轨道
1.波函数（ ）
(1) 如：n=3 l=0,1,2 m=0, 1, 2, 其组合数有：（3,0,0）(3,1,0)(3,1,+1) (3,1,-1)(3,2,0)(3,2,+1) (3,2,-1)(3,2,+2)(3,2,-2) 有9(即32个原子轨道)
（1）光的波动性：
（2）光的衍射：
如右图所示，如果光是 直线传播的，则只能 如红线所示；而光的 传播如黑线所示。因 此说明光能绕过障碍 物弯曲传播，即光能 衍射。而光的干涉和 衍射实波动才有的现 象，即光具有波动性。
1.光的波粒二象性：
（2）光的粒子性：
1905年，A．Ainstein（爱因斯坦）应用Planck 量子论成功解释了光电效应，并提出了光子 学说。他认为光是具有粒子特征的光子所组 成，每一个电子的能量与光的频率成正比， 即光子的能量E＝hν o由此可见具有特定频 率ν 的光的能量只能是光子能量E的整数倍 nE（n为自然数）。而不能是1.1E， 1.2E,2.3E……。这就是说，光的能量是量 子化的。
当n1＝1，n2＝∞时，上式△E＝－2.179╳10-18J， 这表示H原子的一个电子从n＝1能级跃迁至n＝∞ 能级。即电子完全离开原子核，因此，氢原子的 电离能为2.179╳10-18J。
2.179 1018 J 3.289 1015 s 1 其中： 6.626 10 34 J .S
2.量子数：
（1）四个量子数的取值： Schodinger方程是一个二阶偏微分方程，可以 有无穷多的解 。需要引进三个参量（量子 数），才能解出确定的有意义的解（E和 Biblioteka Baidu）。这三个量子数及其取值分别是：
主量子数n＝1，2，3，4……（任意正整数） 角（副）量子数l =0，1，2……(n-1) 磁量子数 m＝0，1， 2…… l 自旋量子数ms＝ 1
2.Bohr理论：
• 1913年，丹麦物理学家N.Bohr首次 认识到氢原子光谱与结构之间的内 在联系，并提出了氢原子结构模型。
并用经典的牛顿 力学推导了结论
2.Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量
2.量子数：
m———基本反映原子轨道的空间取向;如 2pz： p轨道哑铃型在z轴上。 ms ———表示电子自旋的两种方向 （状态），通常用“↑”表示， 如“↑↑”或“↓↓”表示自旋平行； “↑↓”表示自旋反平行。 总之，电子在核外的运动，可以用四个 量子数来确实。
2.量子数：
（2）四个量子数的意义： n———确定电子离核的远近和原子轨道（ ） 的解决。n越大，电子离核越远，原子轨道 离核能级越高。 L———反映原子轨道（ ）的形状和电子亚 层的能级： 如：l=0, s轨道 如：Ens<Enp<End<Enf l=1, p轨道 l=2, d轨道 l=3, f轨道
当n，l，m都有确定的值时，可以从 Schodinger方程解出一个（原子轨道）及其 能级E。对氢原子来说，其光谱中各能级间 定量关系式为 1 1
E R H (
式中。Rh——Rydberg（里德保）常数。其 值为0.179╳10-18J
n
2
1
n
2
)
2
1 1 E R H ( 2 2 ) n1 n 2 当n等于无穷大的时候，表示电子完全脱离了核的 吸引，其能级为0，而其它比n等于无穷低的能级， 其能量比小于0，均为负值。
2.Bohr理论：
• 根据ν 2 n1 在可见光区： 当n1＝2, n2＝3 为Hα 谱线的频率 n2＝4 为Hβ 谱线的频率 n2＝5 为Hγ 谱线的频率 n2＝6 为Hδ 谱线的频率 在红外光区： 当n1＝3,n2＝4，5，6，7有一组谱线 在紫外光区： 当n1＝3, n2＝2，3，4，5也有一组谱线 ＝3.29╳1015(
2.电子的波粒二象性：
（2）电子衍射实验： 1927年，Davisson和Germer 应用Ni晶体进行的电子衍 射实验证实了电子具有波 动性。将一束电子流经过 一定的电压加速后通过金 属单晶，象单色光通过小 圆孔一样发生衍射现象， 在感光底片上，得到一系 列明暗相同的衍射环纹 （如右图所示）。
2.电子的波粒二象性：
分别处理:
1.氢原子轨道的能级：当轨道上有一个电子在运动时所具 有的能量叫能级。 E＝－KJ.Mol－1
=2.179╳10-18J╳6.022╳10-23Mol－1╳10-3KJ.J－1
=1312KJ.Mol－1 2.多电子原子的能级： Z 2 E R H ( ) 。式中Z*——有效核电荷 n
第三章 原子结构
§3-1 原子核外电子运动状态
电子围绕原子核高速运转， 从最简单的原子氢光谱开始研究
1.氢原子光谱
• （1）实验事实：当极少量的高纯氢 气在高真空玻璃管中，加入高电压 使之放电，管中发出光束，使这种 光经过分光作用。在可见光区得到 四条颜色不用的谱线，如下图所示， 这种光谱叫做不连续光谱或线状光 谱。所有的原子光谱都是线性光谱。
*表示:
对原子中电子运动状态的波函数，一般可用 （x,y,z,t）来表示。 而在定态时：1，力学量平均值；2，几率密度， 二者不随时间而变化时，可用（x,y,z）表示。
1.波函数（ ）
(1)当n，l，m都是有确定值时，就可以从Schodinger方程 解出一个确定的波函数。因此，波函数的数目等于n，l， m的合理组合数。
分别处理: 3.类氢原子（如He＋ . Li2＋.Be3＋……）的能级: 解Schodinger方程得到氢原子系统的总能量为：
E R H ( 1 E R H ( )2 对氢原子，Z＝1，故其能级 n Z 2 ) n
。而上述类氢原子，Z＝2，3，4…...
1.波函数（ ）
*定义:
用空间坐标（x,y,z）来描述波的数学函数式。通 常波函数也叫原子轨道（借用Bohr名称）
1 1 2 )s-1 n 2
2.Bohr理论：
（3）玻尔理论的贡献和局域性： – 贡献： • 成功的解释了氢原子光谱。 • 提出了主量子数n和能级的重要概念，为 近代原子结构的发展作出一定的贡献。 – 局限性： • 不能说明多电子原子光谱和氢原子光谱的 精细结构； • 不能说明化学键的本质。
2.Bohr理论：
• 轨道 • 基态、激发态 • 引入量子数－n，1、2、3…
2.Bohr理论：
Bohr在其三点假设的基础上，运用牛顿力学定律 推算出下列关系式： r=a0n2 1312 2 E=－ KJ.mol－1 n 1 1 2 ν=3.29╳1015( n1 2 n 2 )s-1 (n1<n2) 式中：r——氢原子轨道的半径，a0＝0.053纳米 （玻尔半径） E——氢原子轨道的能量 ν——氢原子中电子由高能态跃迁到低能 态时辐射光的平率 n——正整数（自然数，量 子数）。
1.波函数（ ）
(2)电子层和电子亚层： 把具有相同n值的原子轨道叫电子层，则各电 子层会有的原子轨道数为： n=1, K层 12＝1 n=2, L层 22＝4 n=3, M层 32＝9
1.氢原子光谱
• （2）实验总结： 1885年，瑞士一位中学物
理教师J.J.Balmar(巴尔多)指出，上述谱线的频 率符合下列公式：
ν=3.289╳1015(
• 由此公式可算出：
1 1 -1 2)s 2 2 n
–当n＝3时，是Hα 的频率 –当n＝4时，是Hβ 的频率 –当n＝5时，是Hγ 的频率 –当n＝6时，是Hδ 的频率
（3）物质波的统计性规律： –在电子衍射实验中，若以极弱的电子束通过金属箔 进行衍射，则电子几乎是一个一地通过金属箔。若实 验时间较短，则在照相底片上出现若干似乎不规则分 布的感光点，表明电子显粒子性。只有实验时间较长， 底片上才形成衍射环纹，显示出波动性。 –在衍射实验中，就一个电子来说，不能确定它究竟 会落在哪一点上（测不准原理），但若重复进行多次 相同的实验，就能显示出电子在空间位置上出现具有 衍射环纹的规律。这就是说，电子的波动性是电子无 数次行为的统计结果。
2.电子的波粒二象性：
（3）物质波的统计性规律：
–在衍射图系中，衍射强度大的地方表示电 子在该处出现的次数多，即电子出现的几 率较大。反之则电子出现的的几率较小。 衍射强度是物资波强度的一种反映，在空 间任一点物质波的强度与微观粒子出现的 几率密度（单位体积的几率）成正比。因 此，电子的物质波是具有统计性的几率波。
2.量子数：
（2）四个量子数的意义： m——基本反映原子轨道（）的空间取向 如2px：表示第二电子层中最大值在X轴的P 轨道。 mp ——表示电子自旋的两种方向（状态），通 常用“↑”表示，如“↑↑”或“↓↓”表示自 旋平行；“↑↓”表示自旋反平行。 总之，电子在核外的运动，可以用四个量子数 来确实。
1.光的波粒二象性：
（3）光的波粒二象性：
–由实验测定的，光的动量P与其波长λ 成反 比。 h –即P＝ （h——Planck常数：6.626╳10－24J.s） –此式表明了光具有波粒二象性。
2.电子的波粒二象性：
（1） L．De Broglie(德布罗衣)预言：
– 对于电子这样的实物粒子，其粒子性早在发现电子时就已 得到人们的公认，但电子的波动性就不容易被发现。经过 人们长期的研究和受到波力二象性的启发。1924年，法国 物理学家L．De Broglie认为：既然关具有波力二象性， 则电子等微观粒子也可有波动性，并指出，具有质量为m， h 运动速率为v的粒子，相应的波长为：λ＝ h mv 即 λ＝ p –这个关系式把电子等微观粒子的波动性和粒子性的定量地 联系起来。表明：粒子的动量越大，其波长越短。
由于微观粒子的运动具有波粒二象性， 其运动规律须用量子力学来描述，它 的基本方程是Schrodinger方程，是一 个偏微分方程
8 m 2 2 ( E V ) 0 2 2 x y z h
2 2 2 2
式中： ——波函数（是空间坐标的一种函数式） E——总能量（动能＋势能）（氢原子总能 量） ze 2 V——势能 （原子核对电子吸引能V＝－ r ；Z——核 电荷数，e电子电荷，r——电子离核距离） m——微观粒子质量（电子质量） h —— Planck常数
–产生局限性的原因： •把宏观的牛顿经典力学用于微观 粒子的运动，没有认识到电子等 微观粒子的运动必须遵循特有的 运动规律和特征，即能量量子化. 微观波粒二象性规律。
1.光的波粒二象性：
（1）光的波动性：
1）光的干涉：指同样波长的光束在传播时， 光波相互重叠而形成明暗相间的条纹的现象。
1.光的波粒二象性：
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
2.电子的波粒二象性：
2.量子数：
（2）四个量子数的意义： n———确定电子离核的远近和原子轨道的 解决。n越大，电子离核越远，原子轨道离 核能级越高。 l ———反映原子轨道的形状和电子亚层的 能级： 如：l =0, s轨道 如：Ens<Enp<End<Enf l =1, p轨道 l =2, d轨道 l =3, f轨道
如：n=1,只能l=0,m=0,只有1(即12)个原子轨道（ ）。 n=2 l=0,1 m=0, 1其组合数有： （2,0,0）(2,1,0),(2,1,-1),（2,1,+1)有4(即22 )个原子 轨道
1.波函数（ ）
(1) 如：n=3 l=0,1,2 m=0, 1, 2, 其组合数有：（3,0,0）(3,1,0)(3,1,+1) (3,1,-1)(3,2,0)(3,2,+1) (3,2,-1)(3,2,+2)(3,2,-2) 有9(即32个原子轨道)
（1）光的波动性：
（2）光的衍射：
如右图所示，如果光是 直线传播的，则只能 如红线所示；而光的 传播如黑线所示。因 此说明光能绕过障碍 物弯曲传播，即光能 衍射。而光的干涉和 衍射实波动才有的现 象，即光具有波动性。
1.光的波粒二象性：
（2）光的粒子性：
1905年，A．Ainstein（爱因斯坦）应用Planck 量子论成功解释了光电效应，并提出了光子 学说。他认为光是具有粒子特征的光子所组 成，每一个电子的能量与光的频率成正比， 即光子的能量E＝hν o由此可见具有特定频 率ν 的光的能量只能是光子能量E的整数倍 nE（n为自然数）。而不能是1.1E， 1.2E,2.3E……。这就是说，光的能量是量 子化的。
当n1＝1，n2＝∞时，上式△E＝－2.179╳10-18J， 这表示H原子的一个电子从n＝1能级跃迁至n＝∞ 能级。即电子完全离开原子核，因此，氢原子的 电离能为2.179╳10-18J。
2.179 1018 J 3.289 1015 s 1 其中： 6.626 10 34 J .S
2.量子数：
（1）四个量子数的取值： Schodinger方程是一个二阶偏微分方程，可以 有无穷多的解 。需要引进三个参量（量子 数），才能解出确定的有意义的解（E和 Biblioteka Baidu）。这三个量子数及其取值分别是：
主量子数n＝1，2，3，4……（任意正整数） 角（副）量子数l =0，1，2……(n-1) 磁量子数 m＝0，1， 2…… l 自旋量子数ms＝ 1
2.Bohr理论：
• 1913年，丹麦物理学家N.Bohr首次 认识到氢原子光谱与结构之间的内 在联系，并提出了氢原子结构模型。
并用经典的牛顿 力学推导了结论
2.Bohr理论：
(1)Bohr的原子结构理论的三点假设 :
–原子核外的电子只能在有确定的半径和能量的轨道上运动。 电子在这些轨道上运动时并不辐射能量。 –在正常情况下，原子中的电子尽可能处在离核最近的轨道上。 这时原子的能量最低，即原子处于基态。当原子受到辐射， 加热或通电时获得能量后电子可能跃迁到离核较远的轨道上 去。即电子被激发到高能量的轨道上，这时原子处于激发态。 –处于激发态的电子不稳定，可以跃迁到离核较近的轨道上， 同时释放出光能。 E 2 E1 光的频率ν ＝ h –式中：E1————离核较近的轨道的能量 E2————离核较远的轨道的能量
2.量子数：
m———基本反映原子轨道的空间取向;如 2pz： p轨道哑铃型在z轴上。 ms ———表示电子自旋的两种方向 （状态），通常用“↑”表示， 如“↑↑”或“↓↓”表示自旋平行； “↑↓”表示自旋反平行。 总之，电子在核外的运动，可以用四个 量子数来确实。
2.量子数：
（2）四个量子数的意义： n———确定电子离核的远近和原子轨道（ ） 的解决。n越大，电子离核越远，原子轨道 离核能级越高。 L———反映原子轨道（ ）的形状和电子亚 层的能级： 如：l=0, s轨道 如：Ens<Enp<End<Enf l=1, p轨道 l=2, d轨道 l=3, f轨道
当n，l，m都有确定的值时，可以从 Schodinger方程解出一个（原子轨道）及其 能级E。对氢原子来说，其光谱中各能级间 定量关系式为 1 1
E R H (
式中。Rh——Rydberg（里德保）常数。其 值为0.179╳10-18J
n
2
1
n
2
)
2
1 1 E R H ( 2 2 ) n1 n 2 当n等于无穷大的时候，表示电子完全脱离了核的 吸引，其能级为0，而其它比n等于无穷低的能级， 其能量比小于0，均为负值。
2.Bohr理论：
• 根据ν 2 n1 在可见光区： 当n1＝2, n2＝3 为Hα 谱线的频率 n2＝4 为Hβ 谱线的频率 n2＝5 为Hγ 谱线的频率 n2＝6 为Hδ 谱线的频率 在红外光区： 当n1＝3,n2＝4，5，6，7有一组谱线 在紫外光区： 当n1＝3, n2＝2，3，4，5也有一组谱线 ＝3.29╳1015(
2.电子的波粒二象性：
（2）电子衍射实验： 1927年，Davisson和Germer 应用Ni晶体进行的电子衍 射实验证实了电子具有波 动性。将一束电子流经过 一定的电压加速后通过金 属单晶，象单色光通过小 圆孔一样发生衍射现象， 在感光底片上，得到一系 列明暗相同的衍射环纹 （如右图所示）。
2.电子的波粒二象性：
分别处理:
1.氢原子轨道的能级：当轨道上有一个电子在运动时所具 有的能量叫能级。 E＝－KJ.Mol－1
=2.179╳10-18J╳6.022╳10-23Mol－1╳10-3KJ.J－1
=1312KJ.Mol－1 2.多电子原子的能级： Z 2 E R H ( ) 。式中Z*——有效核电荷 n
第三章 原子结构
§3-1 原子核外电子运动状态
电子围绕原子核高速运转， 从最简单的原子氢光谱开始研究
1.氢原子光谱
• （1）实验事实：当极少量的高纯氢 气在高真空玻璃管中，加入高电压 使之放电，管中发出光束，使这种 光经过分光作用。在可见光区得到 四条颜色不用的谱线，如下图所示， 这种光谱叫做不连续光谱或线状光 谱。所有的原子光谱都是线性光谱。
*表示:
对原子中电子运动状态的波函数，一般可用 （x,y,z,t）来表示。 而在定态时：1，力学量平均值；2，几率密度， 二者不随时间而变化时，可用（x,y,z）表示。
1.波函数（ ）
(1)当n，l，m都是有确定值时，就可以从Schodinger方程 解出一个确定的波函数。因此，波函数的数目等于n，l， m的合理组合数。
分别处理: 3.类氢原子（如He＋ . Li2＋.Be3＋……）的能级: 解Schodinger方程得到氢原子系统的总能量为：
E R H ( 1 E R H ( )2 对氢原子，Z＝1，故其能级 n Z 2 ) n
。而上述类氢原子，Z＝2，3，4…...
1.波函数（ ）
*定义:
用空间坐标（x,y,z）来描述波的数学函数式。通 常波函数也叫原子轨道（借用Bohr名称）
1 1 2 )s-1 n 2
2.Bohr理论：
（3）玻尔理论的贡献和局域性： – 贡献： • 成功的解释了氢原子光谱。 • 提出了主量子数n和能级的重要概念，为 近代原子结构的发展作出一定的贡献。 – 局限性： • 不能说明多电子原子光谱和氢原子光谱的 精细结构； • 不能说明化学键的本质。
2.Bohr理论：
• 轨道 • 基态、激发态 • 引入量子数－n，1、2、3…
2.Bohr理论：
Bohr在其三点假设的基础上，运用牛顿力学定律 推算出下列关系式： r=a0n2 1312 2 E=－ KJ.mol－1 n 1 1 2 ν=3.29╳1015( n1 2 n 2 )s-1 (n1<n2) 式中：r——氢原子轨道的半径，a0＝0.053纳米 （玻尔半径） E——氢原子轨道的能量 ν——氢原子中电子由高能态跃迁到低能 态时辐射光的平率 n——正整数（自然数，量 子数）。
1.波函数（ ）
(2)电子层和电子亚层： 把具有相同n值的原子轨道叫电子层，则各电 子层会有的原子轨道数为： n=1, K层 12＝1 n=2, L层 22＝4 n=3, M层 32＝9
1.氢原子光谱
• （2）实验总结： 1885年，瑞士一位中学物
理教师J.J.Balmar(巴尔多)指出，上述谱线的频 率符合下列公式：
ν=3.289╳1015(
• 由此公式可算出：
1 1 -1 2)s 2 2 n
–当n＝3时，是Hα 的频率 –当n＝4时，是Hβ 的频率 –当n＝5时，是Hγ 的频率 –当n＝6时，是Hδ 的频率
（3）物质波的统计性规律： –在电子衍射实验中，若以极弱的电子束通过金属箔 进行衍射，则电子几乎是一个一地通过金属箔。若实 验时间较短，则在照相底片上出现若干似乎不规则分 布的感光点，表明电子显粒子性。只有实验时间较长， 底片上才形成衍射环纹，显示出波动性。 –在衍射实验中，就一个电子来说，不能确定它究竟 会落在哪一点上（测不准原理），但若重复进行多次 相同的实验，就能显示出电子在空间位置上出现具有 衍射环纹的规律。这就是说，电子的波动性是电子无 数次行为的统计结果。
2.电子的波粒二象性：
（3）物质波的统计性规律：
–在衍射图系中，衍射强度大的地方表示电 子在该处出现的次数多，即电子出现的几 率较大。反之则电子出现的的几率较小。 衍射强度是物资波强度的一种反映，在空 间任一点物质波的强度与微观粒子出现的 几率密度（单位体积的几率）成正比。因 此，电子的物质波是具有统计性的几率波。
2.量子数：
（2）四个量子数的意义： m——基本反映原子轨道（）的空间取向 如2px：表示第二电子层中最大值在X轴的P 轨道。 mp ——表示电子自旋的两种方向（状态），通 常用“↑”表示，如“↑↑”或“↓↓”表示自 旋平行；“↑↓”表示自旋反平行。 总之，电子在核外的运动，可以用四个量子数 来确实。
1.光的波粒二象性：
（3）光的波粒二象性：
–由实验测定的，光的动量P与其波长λ 成反 比。 h –即P＝ （h——Planck常数：6.626╳10－24J.s） –此式表明了光具有波粒二象性。
2.电子的波粒二象性：
（1） L．De Broglie(德布罗衣)预言：
– 对于电子这样的实物粒子，其粒子性早在发现电子时就已 得到人们的公认，但电子的波动性就不容易被发现。经过 人们长期的研究和受到波力二象性的启发。1924年，法国 物理学家L．De Broglie认为：既然关具有波力二象性， 则电子等微观粒子也可有波动性，并指出，具有质量为m， h 运动速率为v的粒子，相应的波长为：λ＝ h mv 即 λ＝ p –这个关系式把电子等微观粒子的波动性和粒子性的定量地 联系起来。表明：粒子的动量越大，其波长越短。
由于微观粒子的运动具有波粒二象性， 其运动规律须用量子力学来描述，它 的基本方程是Schrodinger方程，是一 个偏微分方程
8 m 2 2 ( E V ) 0 2 2 x y z h
2 2 2 2
式中： ——波函数（是空间坐标的一种函数式） E——总能量（动能＋势能）（氢原子总能 量） ze 2 V——势能 （原子核对电子吸引能V＝－ r ；Z——核 电荷数，e电子电荷，r——电子离核距离） m——微观粒子质量（电子质量） h —— Planck常数
–产生局限性的原因： •把宏观的牛顿经典力学用于微观 粒子的运动，没有认识到电子等 微观粒子的运动必须遵循特有的 运动规律和特征，即能量量子化. 微观波粒二象性规律。
1.光的波粒二象性：
（1）光的波动性：
1）光的干涉：指同样波长的光束在传播时， 光波相互重叠而形成明暗相间的条纹的现象。
1.光的波粒二象性：
（2）电子衍射实验：
–根据电子衍射图计算得到的电子射线的波长 与德布罗衣关系式预期的波长一致。这就证 实了电子等微观粒子具有波粒二象性。 –对于宏观物体，也可根据德布罗衣关系式计 算其波长，只不过计算出的波长极断，根本 无法测量。故其主要表现粒子性，服从牛顿 静电力学的运动规律。
2.电子的波粒二象性：