2020北京东城高三一模化学含答案
2020北京市高三化学一模合集(1)
高考提醒一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气梳理考纲，进一步明确高考考什么！梳理高考题，进一步明确怎么考！梳理教材和笔记，进一步明确重难点！梳理错题本，进一步明确薄弱点！抓住中低档试题。
既可以突出重点又可以提高复习信心，效率和效益也会双丰收。
少做、不做难题，努力避免“心理饱和”现象的加剧。
保持平常心，顺其自然北京市西城区 2019—2020 学年度第一学期期末试卷高三化学可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 S 32第Ⅰ卷（选择题 共 42 分）1. 可回收物经综合处理，可再利用，节约资源。
下列可回收物的主要成分属于合金的是旧塑料盆解析】 【详解】 A 、钢圈的主要材料是铁的合金，故 A 符合题意； B 、旧报纸的主要成分是纤维素，故 B 不符合题意； C 、旧塑料的主要成分是有机高分子材料，故 C 不符合题意； D 、旧衣物的主要成分是有机高分子材料，故 D 不符合题意。
答案选 A 。
2. 下列说法不．正．确．的是A. 鸡蛋清溶液中滴入浓硝酸微热后生成黄色沉淀B. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性C. 油酸甘油酯可通过氢化反应变 硬脂酸甘油酯答案】 A旧衣物C.D.油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐【答案】 B【解析】【详解】 A、鸡蛋清是蛋白质，故能和浓硝酸发生颜色反应显黄色，且加热能使蛋白质变性，故 A 正确；B、硫酸钠为轻金属盐，不能使蛋白质变性，能使蛋白质发生盐析，故 B 错误；C、油酸甘油酯含有碳碳双键，与氢气能够发生加成反应生成硬脂酸甘油酯，故 C 正确；D、油脂含有酯基，在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，又叫皂化反应，故 D 正确。
答案选 B。
【点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握物质的结构与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意蛋白质盐析和变性的条件。
3.下列反应过程，与氧化还原反应无关．．的是A.在钢铁设备上连接金属 Zn 保护钢铁B.向工业废水中加入 Na2S 去除其中的 Cu2+、Hg2+C.向煤中加入适量石灰石转化为 CaSO4 减少 SO2排放D.补铁剂（含琥珀酸亚铁）与维生素 C 同服促进铁的吸收【答案】 B【解析】【详解】 A、钢铁设备上连接金属锌，构成原电池时锌为负极，原电池反应为氧化还原反应，故 A 不符合题意；B、向废水中加入 Na2S，S2-与 Cu2+、Hg2+反应生成对应的沉淀，为复分解反应，故 B 符合题意；C、向煤中加入适量石灰石转化为CaSO4 ，发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2═2CaSO4+2CO2，为氧化还原反应，故 C不符合题意；D、维生素 C 有还原性，可防止亚铁离子氧化为铁离子，这与氧化还原反应有关，故D不符合题意。
北京东城综合中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析
北京东城综合中学2019-2020学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列化学式中，只表示一种纯净物的是 ( )A．C B．CH4 C．C2H6O D．C4H10参考答案：B略2. 设N A为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（）A．23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5N AB．1L 2 mol·L-1的AlCl3溶液中含Al3+数为2N AC．标准状况下，11.2L的SO3所含分子数为0.5N AD．室温下，8g甲烷含有共价键数为2N A参考答案：D略3. 下列三种有机物是某些药物中的有效成分：以下说法正确的是A．三种有机物都能与浓溴水发生反应B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多D．使用NaOH溶液和NaHCO3溶液能鉴别出这三种有机物参考答案：C略4. 化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是A．氯碱工业中阳极得到氢氧化钠和氢气B．电镀铜时，电镀液中c(Cu2+)基本保持不变C．工业上用电解溶融态氧化镁的方法得到金属镁D．海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质参考答案：B略5. 下列反应的离子方程式书写不正确的是( )A．硫酸铜水解：Cu2++2H2O Cu(OH)2+2H+B．澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca2++2OH－+2＝CaCO3↓++2H2OC．氯化铝溶液加入过量的氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝A1(OH)3↓＋3D．NaHSO4溶液中滴加NaHCO3溶液：H++＝H2O+CO2↑参考答案：略6. 下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是（）D略7. 下列对事实的解释或结论正确的是略8. （不定项）（2013?常州一模）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别充入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同温度下，发生反应：A（g）+B（g）?xC （g）；△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法正确的是（）A. x不可能等于2B. 甲、乙两容器中反应达平衡时，平衡常数K（甲）＜K（乙）C. 将乙容器升温可使甲、乙容器内各物质的体积分数相同D. 若向甲容器中再充入2 mol A、2 mol B，则平衡时甲容器中0.78 mol?L﹣1＜c（A）＜1.56 mol?L﹣1参考答案：AD考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：A、计算平衡时两容器内A的转化率，甲容器内压强比乙容器内大，根据转化率的大小，判断增大压强平衡移动方向，据此判断；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同；C、乙容器单独升温，平衡向逆反应进行，乙容器内A的转化率减小；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大．解答：解：A、由图象可知平衡时，甲容器平衡时，A的转化率为=61%，乙容器内A的转化率为=50%，甲容器内压强比乙容器内大，增大压强向正反应移动，增大压强平衡压强增大向着体积减小的方向移动，故：1+1＞X，所以x=1，故A正确；B、化学平衡常数只受温度影响，二者温度相同，平衡常数相同故B错误．C、该反应为放热反应，将乙容器单独升温，平衡向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动，乙中A的转化率比甲容器的转化率低，不可能使乙容器内各物质的体积分数与甲容器内的相同，故C错误；D、向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效为原平衡状态下压强增大一倍，平衡向正反应方向移动，A转化率增大，所以平衡时甲容器中c（A）小于2倍原平衡中的c （A），平衡移动目的是降低浓度增大趋势，但不能消除浓度增大，达新平衡时浓度比原平衡大，所以平衡时甲容器中0.78mol/L＜c（A）＜1.56mol/L，故D正确；故选AD．点评：本题考查平衡图象、平衡常数、等效平衡、外界条件对平衡影响、平衡计算等，难度中等，根据图象计算平衡时转化率，确定x值是解题的关键．9. 甲烷的燃热为890kJ/mol，下列热化学方程式正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890kJ/molB．CH4+2O2═CO2+2H2O△H=﹣890kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/molD．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890kJ/mol参考答案：C考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水，据此判断．解答：解：燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，H应转化为液态水，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O （l）△H=﹣890 kJ?mol﹣1，A、反应焓变为正值是表示吸热反应，故A错误；B、物质聚集状态为标注，故B错误；C、符合计算得到热化学方程式，故C正确；D、热化学方程式中生成的水是气体，不符合燃烧热概念中温度氧化物的要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热的定义、可逆反应对反应热的影响以及物质状态对反应热的数值的影响，难度适中．10. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素下列说法不正确的是（）A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第ⅥA族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大参考答案：A【详解】所给四种短周期元素因只有M为金属元素，故M只能为Al元素，则X为Si元素，Y为N元素，Z为O元素。
2020届北京市东城区高三下学期综合练习化学试题(一)化学试题(一模)
北京市东城区2020届高三下学期综合练习（一）（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是（）A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是（）项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl B ．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C ．SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D ．SeO 2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用④B ．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C ．分离I 2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D ．配制100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 7．已知：①C 2H 6（g ） C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
2020北京市高三化学一模合集 (2)
高考提醒一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气梳理考纲，进一步明确高考考什么！梳理高考题，进一步明确怎么考！梳理教材和笔记，进一步明确重难点！梳理错题本，进一步明确薄弱点！抓住中低档试题。
既可以突出重点又可以提高复习信心，效率和效益也会双丰收。
少做、不做难题，努力避免“心理饱和”现象的加剧。
保持平常心，顺其自然y昌平区2019－2020学年第一学期高三年级期末质量抽测化学试卷(100分 90分钟) 2020.1考生须知：1.考生要认真填写学校、班级、姓名、考试编号。
本试卷共8页，分两部分。
第一部分选择题，共14道小题；第二部分非选择题，共5道小题。
2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上做答无效。
3.考试结束后，考生应将试卷答题卡放在桌面上，待监考老师收回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Mg 24第I部分(选择题共42分)本部分共14道小题，每小题3分，共42分。
请在每小题列出的4个选项中，选出符合题目要求的1个选项。
1.2019年国庆各省彩车标志物的主要成分属于无机非金属单质的是( )A B C D辽宁彩车江苏彩车浙江彩车江西彩车基础建设支柱——新中国第一炉钢水超级计算机核心——我国自主研发的硅芯片中共一大纪念木船——南湖红船人间美学瑰宝——青花瓷A. AB. BC. CD. D 【答案】B【解析】【详解】A项、钢的主要成分铁是金属，A错；B项、硅芯片的材料硅属于非金属单质，B正确；C项、木船主要成分是纤维素，属于有机物，C错；D项、瓷器是硅酸盐材料，不是单质，D错；答案选B。
2.设N A为阿伏伽德罗常数，下列微粒数量关系正确的是( )A. 2.4 g镁含1.2 N A个电子B 1 mol钠与水反应生成1 mol H2C. 标况下，22.4 L N2含N A个N原子D. 1 L 0.1 mol/L NH3·H2O溶液含0.1 N A个OH−【答案】A【解析】【详解】A项、一个镁原子含12个电子，2.4g镁含电子个数为：2.4g÷24g/mol×12×N A mol-1=1.2N A，故A正确；B项、根据电子得失守恒，消耗1mol钠生成氢气0.5mol，故B错误；C项、标况下，22.4升氮气含氮原子个数为：22.4L÷22.4L/mol×2×N A mol-1=2N A，故C错误；D项、一水合氨是弱碱，不能完全电离，按完全电离计算则错误，故D错误；答案选A。
2020年北京市东城区高考化学一模试卷 (含解析)
2020年北京市东城区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）1.下列关于实验安全的说法正确的是()A. 开始蒸馏时，应该先加热再通冷凝水；蒸馏完毕，应该先关冷凝水再撤酒精灯B. 蒸馏时加碎瓷片的目的是防止暴沸C. 不慎把浓硫酸洒到皮肤上要立即用氢氧化钠溶液冲洗D. 盛放盐酸的试剂瓶上要贴上如图的标识2.下列化学用语或说法正确的是()A. 加入铝片能放出H2的溶液中一定大量存在：Cl−、NO3−、Na+、SO32−B. 某无色溶液中可能大量存在Cr2O72−、Al3+、NO3−、Cl−C. 氢硫酸溶液中H2S的电离方程式为：H2S⇌S2−+2H+D. 已知酸性H2CO3>HClO>HCO3−，向NaClO溶液中通入少量CO2发生反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO−=HClO+HCO3−3.在如图所示有编号的反应中，属于氧化还原反应的有()A. 3个B. 4个C. 5个D. 6个4.下列说法不正确的是()×100%，此溶液中A. 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm−3，质量分数为74.5×4.01.174×1000KCl的物质的量浓度为4.0mol·L−1B. 100g浓度为c mol·L−1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L−1，则加入水的体积大于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)C. 将标准状况下的aL HCl气体溶于1000mL水中，得到的盐酸溶液密度为bg/mL，则该盐酸溶液的物质的量浓度为D. VL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ mg，则溶液中SO42−的物质的量浓度为5.从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是()A. 从硅到氯，最低负化合价从−4到−1B. 原子半径逐渐减小C. 最高正化合价数值逐渐增大D. 电子层数逐渐增多6.下列实验操作正确的是()A. 用图1示装置制备Cl2B. 将混合气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶除去Cl2中混有的HClC. 用图2示装置分离CH3COOC2H5与饱和Na2CO3溶液D. 称取1.06 g Na2CO3固体，置于100 mL容量瓶中，加水稀释，配制0.10mol⋅L−1的Na2CO3溶液7.下列热化学方程式或离子方程式正确的是()A. 已知H2的标准燃烧热△H=−285.8kJ⋅mol−1，则用热化学方程式可表示为：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=−285.8kJ/molB. NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO−+2H2O=Fe(OH)2↓+2HClOC. NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH4++H++2OH−NH3↑+2H2OD. 用足量酸性KMnO4(aq)吸收SO2气体：2MnO4−+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42−+4H+8.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．下列说法错误的是()A. 步骤(1)需要过滤装置B. 步骤(2)需要用到分液漏斗C. 步骤(3)需要用到坩埚D. 步骤(4)需要蒸馏装置9.下列实验能达到预期目的是()选项实验内容实验目的A测同温同浓度下的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH确定碳和硫两元素非金属性强弱B向CH2=CHCH2OH中滴加酸性KMnO4溶液证明CH2=CHCH2OH中含有碳碳双键C取久置的Na2SO3溶于水，加硝酸酸化的BaCl2溶液证明Na2SO3部分被氧化D向蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热几分钟，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的银氨溶液，并水浴加热检验蔗糖水解产物具有还原性A. AB. BC. CD. D10.我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如下：下列说法不正确．．．的是()A. 反应①的产物中含有水B. 反应②中只有碳碳键形成C. 汽油主要是C5−C11的烃类混合物D. 图中a与正戊烷互为同分异构体11.已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：溶质NaCl Na2CO3NaClO NaHCO3pH711.69.78.3下列有关说法正确的是()A. 在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力：HCl>HClO>H2CO3B. 等体积等物质的量浓度的NaCl溶液与NaClO溶液中Cl−和ClO−离子个数：ClO−>Cl−C. 向Na2CO3溶液中逐滴滴入少量稀盐酸，反应为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2OD. 若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中：2c(CO32−)+c(HCO3−)=0.2mol/L12.某种新型热激活电池的结构如图所示，电极a的材料是氧化石墨烯(CP)和铂纳米粒子，电极b的材料是聚苯胺(PANI)。
北京市东城区2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
答案选A。
5.硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一,与溴同周期。下列说法不正确的是
A 原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl
B。 氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢
C。 SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水
D. SeO2既可发生氧化反应,又可发生还原反应
【答案】C
【解析】
【详解】A。同一主族从上到下，同周期从右到左,原子半径逐渐增大，故原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl；
B.同一主族从上到下，同周期从右到左，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，故氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢；
C。SeO2为酸性氧化物，与NaOH溶液反应生成Na2SeO3和水；
B.铝丝伸入硫酸铜溶液中，发生反应2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+，有化合价变化，发生氧化还原反应，B错误;
C.利用某些物质（如:磷)与空气中氧气反应（不生成气体，生成固体），使容器内压强减小，测定进入容器内水的体积,即为空气中氧气的体积,发生氧化还原反应，C错误；
D。浓硫酸能将蔗糖中的H、O元素以2:1脱去，自身被还原成二氧化硫，发生氧化还原反应,D错误；
D。迅速关闭燃气阀门，先切断火灾源头，迅速盖上锅盖，使锅里面 火缺氧自然熄灭；
答案选B。
2.对下列过程的化学用语表述正确的是
A。 把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O= Na2O＋H2↑
B. 用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-
C. 向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水,生成白色沉淀：Al3++ 3OH-=Al（OH）3↓
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测化学试题(一模)(Word版含答案)
北京市东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测（一模）高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸．．．项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70通电胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是A．原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞ClB．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C．SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水D．SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是A．盛放NaOH溶液，选用④B．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C．分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D．配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7．已知：①C2H6（g）C2H4（g）+H2（g）H1＞0。
北京东城区高三下学期综合练习(一)(一模)化学试题 含答案
东城区2019-2020学年度第二学期教学统一检测高三化学2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸通电4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯 1.50 mmol/L 0.45~1.70A．体检指标均以物质的量浓度表示B．表中所示的检查项目均正常C．尿素是蛋白质的代谢产物D．甘油三酯的结构可表示为R1COOCH2-CH-CH2OOCR3（R1、R2、R3为烃基）5．硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
2024北京东城区高三一模化学试题及答案
2024北京东城高三一模化 学024.4本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟，考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量: H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Ba 137第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列物质属于有机高分子的是A B C D2.下列实验中，酸的使用不合理的是A．用硫酸促进淀粉水解B．用盐酸配制FeCl3溶液C．用硝酸与锌粒制备氢气D．用浓硝酸和浓盐酸的混合液溶解金3. 下列说法不正确的是A. CH2ClBr不存在对映异构体B. 碳、硫和氮的氧化物都是形成酸雨的主要物质C. 核苷酸间通过缩合聚合生成核酸D. (NH4)2SO4溶液和AgNO3溶液使鸡蛋清溶液变浑浊的原因不同4.下列离子方程式书写不正确的是A. 向NaOH溶液中通入过量SO2：OH- + SO2 === HSO3-B. 向KI溶液中通入少量Cl2：2I- + Cl2 === 2Cl- + I2；I2 + I-3-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：Ba2+ + OH- + H+ + SO42-=== BaSO4↓+ H2OD. 向Ca(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：2H+ + CO32- + 2OH-+ Ca2+ === CaCO3↓+ 2H2O5. 下列对事实的分析正确的是选项事实分析A键角：CH4 > NH3 > H2O电负性：C< N< OB第一电离能：P> S原子半径：P> SC沸点：CO > N2CO为极性分子，N2为非极性分子D热稳定性：HF > HCl HF中存在氢键，HCl中不存在氢键6. 下列装置或操作能达到实验目的的是选项A B C D装置或操作目的证明铝元素既有金属性又有非金属性验证碳酸的酸性比苯酚的强验证改变压强能破坏化学平衡状态鉴别苯和己烷7. 二氯亚砜（SOCl2）的结构式为，易水解产生两种刺激性气味的气体。
北京市东城区2020届高三化学一摸试卷(含解析)
B.漂粉精中 Cl 元素的化合价降低,作氧化剂,故选 B;
C.甘油作护肤保湿剂,利用吸水性，没有元素的化合价变化,故 C 不选;
D.铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，明矾水解使溶液呈酸性, 用于除铜锈，没有元素的化合价
变化,故 D 不选;答案：B。
【点睛】考查氧化性的判断。氧化剂具有氧化性，在化学反应中起氧化作用，在化学变化中
根据元素的化合价降低、在反应中得到电子，以此来解答。
2.右图是制备和收集气体的实验装置，该装置可用于
A. 浓硫酸与铜反应制取 SO2 B. 浓氨水与生石灰反应制取 NH3 C. 浓盐酸与二氧化锰反应制取 Cl2 D. 过氧化钠与水反应制取 O2 【答案】D 【解析】 【详解】A.浓硫酸与铜反应制取 SO2，SO2 溶于水不可用排水法收集，故 A 错误；B.浓氨水与 生石灰反应制取的氨气极易溶于水，所以氨气不能用排水法收集，故 B 错误；C.浓盐酸和二 氧化锰在加热条件下反应制备氯气，图中没有加热装置，故 C 错误；D.过氧化钠与水反应制 取 O2,不需要加热，制取的 O2 又不易溶于水，故 D 正确；答案：D。 3.对下列过程的化学用语表述正确的是
上 1、4 位置被取代了，所以 1313、1414 表示苯环上取代基的位置，故 B 正确；C.肽键
可以水解成-COOH、-NH2，在强酸或强碱中水解程度加大，所以芳纶纤维的高强度在强酸或
强 碱 中 强 度 有 所 下 降 ， 故 C 正 确 ； D.
和
反应生成
和 HX,属于缩聚反应，故 D 正确；答案：A。
A. 用硫酸铜溶液除去乙炔中的硫化氢气体：H2S + Cu2+=== CuS↓ + 2H+ B. 向氯化铝溶液中滴入过量氨水：Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
北京市东城区2020届高三下学期综合练习化学(一)(一模)
北京市东城区2020届高三下学期综合练习（一）（一模）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Cu 64 I 127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理．．．或不符合．．．安全要求的是（）A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是（）A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+ H2O=== Na2O＋H2↑B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH-=== Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有．．发生氧化还原反应的是（）A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B．铝丝伸入硫酸铜溶液中C．测定空气中氧气含量D．向蔗糖中加入浓硫酸4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确．．．的是（）项目名称检查结果单位参考范围钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确．．．的是（ ） A ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞Cl B ．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C ．SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D ．SeO 2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确．．．的是（ ）A ．盛放NaOH 溶液，选用④B ．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C ．分离I 2的四氯化碳溶液和水，选用②、③D ．配制100 mL 0.1 mol·L -1 NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 7．已知：①C 2H 6（g ） C 2H 4（g ）+H 2（g ） ∆H 1 ＞0。
2019—2020学年度北京市东城区高三第一次模拟考试高中化学
2019—2020学年度北京市东城区高三第一次模拟考试高中化学理科综合能力试题化学部分本试卷分为第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分.共300分，考试时刻150分钟。
考试终止，将本试卷和答题卡一并交回。
第一卷〔选择题，共120分〕本卷须知：1．答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上。
2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
本卷共20小题，每题6分，共120分。
在每题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一项。
答题时以下数据仅供参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ba 1375．以下关于生活中化学表达不正确的选项是．．．．．．．〔〕A．废弃的塑料、金属、纸制品及玻璃差不多上可回收再利用的资源B．用灼烧并闻气味的方法能够区分纯棉织物和纯毛织物C．SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成D．食用植物油的要紧成分是高级不饱和脂肪酸甘油酯，是人体的营养物质6．一定能在以下溶液中大量共存的离子组是〔〕A．pH=0的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3－，SO42－B．由水电离出的c〔H+〕=1×10－13-mol/L的溶液：HCO3－、K+、SO42－、Cl－C．含大量Fe3+的溶液：NH4+、Na+、SCN－、Cl－D．pH=14的溶液：Na+、K+、AlO2－、CO32－7．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N2〔g〕+3H2〔g〕 2NH3〔g〕；△H＜0。
某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的阻碍，并依照实验数据作出如下关系图：以下表达正确的选项是〔〕A．图I研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度比乙高B．图Ⅱ研究的是温度对反应的阻碍，且甲的温度比乙高C．图Ⅱ研究的是压强对反应的阻碍，且甲的压强比乙大D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的阻碍，且乙使用的催化剂效率比甲高8．阿付加德罗常数约为6.02×1023mol－1，以下讲法正确的选项是〔〕A．0.05molC15H32分子中含有的共价键为2.3×6.02×1023B．常温下，42g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数为2×6.02×1023C．0.3molNO2与足量水反应转移电子数为0.3×6.02×1023D．标准状况下，11.2L苯中所含原子总数为6×6.02×10239．以下反应所得溶液中一定只含一种溶质的是〔〕A．向稀硝酸中加入铁粉B．向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液C．向NaOH溶液中通入CO2气体D．向MgSO4、H2SO4的混合液中加入过量的Ba〔OH〕2溶液10．肾上腺素可用于支气管哮喘过敏性反应，其结构简式如下。
北京市东城区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题(含解析)
北京市东城区2020届高三化学上学期期末考试教学统一检测试题（含解析）本试卷共9页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾的归类不合理．．．的是A B C D垃圾归类A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】铅蓄电池含有大量的重金属，属于有害垃圾，B错误；故选B。
2.下列用离子方程式表示的原理中，正确的是A. 用水除去NO气体中的NO2：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NOB. 用碳酸钙与稀盐酸制取CO2：CO32- +2H+=H2O+CO2↑NO +2H+=Ag++NO2↑+H2OC. 用稀硝酸溶解银：Ag+3D. 用明矾作净水剂：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H+【答案】A【解析】【详解】A正确,二氧化氮与水反应会生成硝酸和一氧化氮，而一氧化氮与水不反应，符合除杂原则；B错误，CaCO3不溶于水，不能拆开；C错误，稀硝酸反应产生NO，不是NO2；D错误，明矾净水利用的是Al3+水解产生胶体，不是沉淀；故选A。
3.锗（32G e）与钾（19K）同周期。
下列说法正确的是Ge的中子数与电子数的差值为A. 锗位于第四周期第ⅤA族 B. 703238C. 锗是一种半导体材料D. 碱性：Ge(OH)4＞KOH【答案】C【解析】【详解】A、Ge的核外电子排布为2、8、18、4，则其位于第四周期 IV A族，A错误；Ge的中子数位38，电子数位32，则中字数和电子数的差值为6，B错误；B、7032C、Ge位于金属元素和非金属元素分界线上，其单质可用作半导体材料，C正确；D、第四周期中，Ge位于K的右侧，则K的金属性大于Ge，所以碱性：KOH＞Ge(OH)4，D错误；故选C。
2023年北京市高三高考一模化学汇编含答案：结构与性质
2023北京高三一模化学汇编结构与性质一、结构与性质 1．（2023·北京东城·统考一模）LiFePO 4常用作车载动力电池的正极材料。
以碳酸锂、草酸亚铁，磷酸二氢铵为主要原料经高温锻烧可制备LiFePO 4。
(1)草酸亚铁晶体由C 、H 、O 、Fe4种元素组成，其结构片段如图所示。
①基态26Fe 2+的价层电子排布式为_____。
②草酸亚铁晶体中Fe 2+的配位数为_____。
③草酸亚铁晶体的化学式为_____。
(2)将原料与适量乙醇充分混合后，在氮气保护气氛中高温煅烧，得到LiFePO 4。
①从结构的角度分析，氮气能用作保护气的原因是____。
②反应体系在100～400℃之间具有较大的失重，导致失重的原因之一是NH 4H 2PO 4分解，补全方程式。
____。
NH 4H 2PO 4100400～℃_____+_____+P 2O 5(3)晶体中，FeO 6八面体和PO 4四面体组成空间链状结构，Li +会填充在链之间的孔道内，晶胞如图a 所示，充放电时，LiFePO 4中的Li +会不断脱嵌或嵌入，晶体结构变化示意图如图：①i 表示_____(填“充电”或“放电”)过程。
②已知：Li +的脱嵌率=++4Li LiFePO Li 脱嵌出的数中的总数×100%。
某时刻，若正极材料中n(Fe 2+)：n(Fe 3+)=3：1，则Li +的脱嵌率为_____，平均每个晶胞脱嵌____个Li +。
2．（2023·北京西城·统考一模）锂离子电池广泛应用于电源领域。
(1)锂离子电池目前广泛采用溶有六氟磷酸锂(LiPF 6)的碳酸酯作电解液。
①Li 、P 、F 的电负性由大到小的排序是_____。
②PF 6中存在_____(填序号)。
a.共价键b.离子键c.金属键 ③碳酸二乙酯()的沸点高于碳酸二甲酯()，原因是_____。
④采用高温处理废旧电解液，会诱发碳酸酯发生变化，增大回收难度。
2019—2020学年度北京市东城区高三第一学期试卷高中化学
2019—2020学年度北京市东城区高三第一学期试卷高中化学以下数据可供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷〔选择题，共48分〕一、选择题〔此题包括9小题，每题2分，共18分，每题只有一个选项符合题意〕1．以下各组中互为同位素的是A.O2和O3B. H2和D2C. CH4和C3H8D. 2He和3He2. 以下关于胶体的表达正确的选项是A．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 B．胶体能够透过半透膜C．利用丁达尔效应能够区分溶液和胶体 D．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体3．以下各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是A．二氧化硅和生石灰的熔化 B．氯化钠和铁的熔化C．碘和干冰的升华 D．氯化铵受热气化和苯的气化4．以下关于电解的表达中不正确的选项是A．电解池的阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应B．电解饱和食盐水时，阳极得到氢氧化钠溶液和氢气C．电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极D．在镀件上电镀锌时，用锌作阳极5．CH4的燃烧热为890kJ·mol-1。
以下热化学方程式正确的选项是A. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H=+890kJ·mol-1B. CH4 + 2O2 = 2H2O + CO2; △H= -890kJ·mol-1C. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(l) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-1D. CH4(g) + 2O2(g) = 2H2O(g) + CO2(g); △H= -890kJ·mol-16. 〔NH4〕2PtCl6晶体受热分解，生成氮气、氯化氢、氯化铵和金属铂。
在此分解反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是A．2∶3 B．3∶2 C．4∶3 D．1∶37. 某有机物的结构简式为。
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2020北京东城高三一模化学 2020.5本试卷共10页，共100分。
考试时长90分钟。
考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。
考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Cu64 I127第一部分（选择题共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1．下列行为不合理或不符合安全要求的是A．用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污B．向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒C．用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍D．油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2．对下列过程的化学用语表述正确的是A．把钠加入水中，有气体生成：2Na+H2O===Na2O＋H2↑通电B．用稀硫酸做导电实验，灯泡发光：H2O H+＋OH-C．向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3++3OH-===Al(OH)3↓D．用电子式表示NaCl 的形成过程：3．下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是A ．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近B ．铝丝伸入硫酸铜溶液中C ．测定空气中氧气含量D ．向蔗糖中加入浓硫酸4．阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法不正确的是项目名称 检查结果 单位 参考范围 钾 4.1 mmol/L 3.5~5.5 钙 2.15 mmol/L 2.13~2.70 胱抑素C 0.78 mg/L 0.59~1.03 尿素 4.18 mmol/L 2.78~7.14 甘油三酯1.50mmol/L0.45~1.70A ．体检指标均以物质的量浓度表示B ．表中所示的检查项目均正常C ．尿素是蛋白质的代谢产物D ．甘油三酯的结构可表示为R 1COOCH 2-CH-CH 2OOCR 3（R 1、R 2、R 3为烃基）5．硒（34Se ）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。
下列说法不正确的是A ．原子半径由大到小顺序：Se ＞Br ＞ClB ．氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢C ．SeO 2和NaOH 溶液反应生成Na 2SeO 4和水D ．SeO 2既可发生氧化反应，又可发生还原反应 6．下列实验操作中选用的部分仪器，不正确的是A ．盛放NaOH 溶液，选用④B ．从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦C ．分离I 2的四氯化碳溶液和水，选用②、③OOCR 2D ．配制100mL0.1mol·L -1NaCl 溶液，选用③、⑤、⑥和⑧ 7．已知：①C 2H 6（g ）C 2H 4（g ）+H 2（g ） H 1＞0。
②C 2H 6（g ）+===2CO 2（g ）+3H 2O （l ） H 2＝—1559.8kJ·mol -1 ()27O g 2③C 2H 4（g ）+3O 2（g ）===2CO 2（g ）+2H 2O （l ） H 3＝—1411.0kJ·mol -1 下列叙述正确的是A ．升温或加压均能提高①中乙烷的转化率B ．①中断键吸收的能量少于成键放出的能量C ．用 H 2和 H 3可计算出①中的 HD ．推测1molC 2H 2（g ）完全燃烧放出的热量小于1411.0kJ 8．已知苯可以进行如下转化：下列叙述正确的是A ．用蒸馏水可鉴别苯和化合物KB ．化合物M 与L 互为同系物C ．①、②反应发生的条件均为光照D ．化合物L 能发生加成反应，不能发生取代反应 9．常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是实验目的实验方案A 证明苯酚有弱酸性 向苯酚浊液中加入NaOH 溶液B 证明葡萄糖中含有羟基向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液C比较镁和铝的金属性强弱 用pH 试纸分别测量MgCl 2和AlCl 3溶液的pHD测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度向ag 样品中加入足量水，测量产生气体的体积10．科研人员提出CeO 2催化合成DMC 需经历三步反应，示意图如下：下列说法正确的是A ．①、②、③中均有O—H 的断裂B ．生成DMC 总反应的原子利用率为100% C ．该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率D ．DMC 与过量NaOH 溶液反应生成和甲醇23CO -11．25o C 时，浓度均为0.1mol·L –1的几种溶液的pH 如下：溶液 CH 3COONa 溶液 NaHCO 3溶液 CH 3COONH 4溶液 pH8.888.337.00下列说法不正确的是A ．中，c (Na +)＝c (CH 3COO –)＋c (CH 3COOH)B ．由可知，CH 3COO –的水解程度大于的水解程度3HCO -C ．中，c (CH 3COO –)＝c (NH 4+)＜0.1mol·L –1D ．推测25o C ，0.1mol·L –1NH 4HCO 3溶液的pH ＜8.3312．如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl 稀溶液（滴有酚酞），a 、b 为多孔石墨电极。
闭合S 1一段时间后，a 附近溶液逐渐变红；断开S 1，闭合S 2，电流表指针发生偏转。
下列分析不正确的是A ．闭合S 1时，a 附近的红色逐渐向下扩散B ．闭合S 1时，a 附近液面比b 附近的低C ．断开S 1、闭合S 2时，b 附近黄绿色变浅D ．断开S 1、闭合S 2时，a 上发生反应：H 2˗2e -=2H +13．取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。
配料含碘量（以I 计） 食用方法精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）（35＋15）mg/kg待食品熟后加入碘盐①加入FeCl 2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI 溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是A ．碘酸钾的化学式为KIO 4，受热易分解B ．①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I 2C ．一袋（200g ）食盐中含I 为5×10-5mol 时，符合该包装说明D ．食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14．298K 时，γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成丁内酯：10.180mol L -⋅γ-HOCH 2CH 2CH 2COOH+H 2OOO不同时刻测得丁内酯的浓度如下表。
γ-/min t 20 50 80 100 120 160 220 ∞1/(mol L )c -⋅0.024 0.050 0.071 0.081 0.090 0.104 0.116 0.132注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。
下列分析正确的是A ．增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率B ．298K 时，该反应的平衡常数为2.75C ．反应至120min 时，γ-羟基丁酸的转化率＜50%D．80～120min的平均反应速率：v(γ-丁内酯)＞1.2×10-3mol∙L-1∙min-1第二部分（综合题共58分）本部分共5小题，共58分。
15．(11分)文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
（1）铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。
（2）已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3，过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
（3）【资料1】Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。
【资料2】Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
（4）从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂（填化学式）检验脱氯处理是否达标。
（5）经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。
下图为其中一种高分子膜的片段：该高分子的单体是。
16．（13分）研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：I．合成中间体F已知：ⅰ．TBSCl为ⅱ．（1）A中含氧官能团名称。
（2）B的结构简式是。
（3）试剂a是。
（4）TBSCl的作用是。
II.合成有机物L已知：（5）H中含有两个酯基，H的结构简式是。
（6）I→J的反应方程式是。
（7）K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。
17．（10分）绿色植物标本用醋酸铜[(CH 3COO)2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。
某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。
Ⅰ．醋酸铜晶体的制备（1）①中，用离子方程式表示产物里OH -的来源是。
（2）②中，化学方程式是。
（3）③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。
Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取ag 醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI 溶液，产生CuI 沉淀，溶液呈棕黄色； ⅱ．用bmol ·L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定至蓝色近于消失；ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN 溶液，充分摇动，溶液蓝色加深； ⅳ．继续用Na 2S 2O 3标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液vmL 。
已知：①，Na 2S 2O 3溶液和Na 2S 4O 6溶液颜色均为无色；2222346I + 2S O 2I + S O ---②CuI 易吸附I 2，CuSCN 难溶于水且不吸附I 2。
被吸附的I 2不与淀粉显色。
（4）ⅰ中发生反应的离子方程式是。
（5）结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN 的目的是 。
（6）醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。
18．（11分）液相催化还原法去除水体中是一项很有前景的技术。
某科研小组研究该方法中使用的固体催化3NO -剂Pd-Cu/TiO 2的制备和催化条件，结果如下。
Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO 2的反应过程如下图所示，光照使TiO 2发生电荷分离，将金属Pd 沉积在TiO 2表面。
再用类似方法沉积Cu ，得到在TiO 2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu 纳米簇。
（1）该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。
（2）请在中补全光照条件下形成Pd-Cu 纳米簇的反应过程示意图。
Ⅱ．Pd-Cu/TiO 2分步催化还原机理如图a 所示。