第八单元《金属和金属材料》复习导学案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案
人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案一. 教材分析人教版化学九年级下册第八单元《金属和金属材料》复习教案主要涵盖金属的化学性质、金属的物理性质、金属的冶炼和用途等内容。
通过本节课的学习，使学生掌握金属的基本性质，了解金属的冶炼过程及其应用，提高学生的实践操作能力。
二. 学情分析学生在学习本节课之前，已经掌握了金属的基本概念、金属的活动性顺序等知识。
但部分学生对金属的冶炼过程及应用还不够了解，需要教师在教学中进行针对性的引导和讲解。
三. 教学目标1.知识与技能：掌握金属的化学性质、物理性质；了解金属的冶炼过程及其应用。
2.过程与方法：通过实验、讨论等方法，提高学生的实践操作能力和团队协作能力。
3.情感态度与价值观：培养学生对金属材料的兴趣，增强环保意识，关注金属资源的合理利用。
四. 教学重难点1.教学重点：金属的化学性质、物理性质；金属的冶炼过程及其应用。
2.教学难点：金属的冶炼原理及方法。
五. 教学方法1.情境教学法：通过设置问题情境，激发学生的学习兴趣，引导学生主动探究。
2.实验教学法：通过实验操作，使学生直观地了解金属的性质和冶炼过程。
3.讨论教学法：分组讨论，培养学生的团队协作能力和口头表达能力。
六. 教学准备1.实验器材：铁、铜、锌等金属样品，烧杯、试管等实验仪器。
2.教学课件：金属的化学性质、物理性质，金属的冶炼过程及其应用的图片和视频。
七. 教学过程1.导入（5分钟）教师通过展示金属样品，引导学生回顾金属的基本概念，为新课的学习做好铺垫。
2.呈现（10分钟）教师通过课件展示金属的化学性质、物理性质，使学生对金属有更直观的认识。
3.操练（15分钟）教师学生进行实验，观察金属的化学反应，验证金属的化学性质。
实验过程中，教师引导学生注意观察实验现象，培养学生的实验操作能力。
4.巩固（10分钟）教师通过提问、讨论等方式，检查学生对金属性质的掌握情况，巩固所学知识。
5.拓展（10分钟）教师讲解金属的冶炼过程，引导学生了解金属的冶炼原理及方法。
人教版初中化学第一轮复习讲学稿 第八单元 金属及金属材料 复习导学案
人教版初中化学第一轮复习讲学稿第八单元金属及金属材料复习导学案一、知识回顾本单元主要围绕金属及金属材料展开学习，涵盖了金属的性质、金属材料的制备与应用等内容。
首先，我们来回顾一下金属的一些基本性质：1. 金属的性质•密度大：金属一般都是比较密实的物质，其密度较大。
•导电性好：金属是良好的导电体，电流能够在金属中快速传输。
•导热性好：金属能够迅速传导热量，导热性好。
•延展性好：金属具有较好的延展性，可以制成各种形状。
•坚韧性高：金属的韧性较高，不易断裂。
2. 金属材料的制备•矿石的选矿和冶炼过程•金属的提取方法：火法和湿法•金属的精炼方法：电解法和火炼法3. 金属材料的应用•金属的加工与制造•金属材料的特点与应用二、重点概念解析在学习本单元的过程中，我们也遇到了一些重要的概念，下面我们来进行解析：1. 合金合金是由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的。
合金通常比单一金属具有更好的性能和更广泛的应用领域，如铜合金、铝合金等。
2. 非金属材料非金属材料是指电导率低、不具备金属特性的材料，如塑料、陶瓷、橡胶等。
非金属材料通常用于绝缘、绝热、装饰等方面。
3. 防腐蚀金属材料在特定环境中会遭受腐蚀，损失其原有的性能和外观。
防腐蚀是指对金属材料进行保护，以延长其使用寿命的措施，如涂层、电镀、合金等。
三、能力提升现在，我们来进行一些能力提升题的训练，帮助大家更好地掌握本单元的知识：1. 选择题1.（）是一种由两种或两种以上的金属（或非金属）按一定比例和形式混合而成的物质。
A. 金属材料 B. 合金 C. 非金属材料 D. 防腐蚀材料2.以下哪种金属材料具有导电性、导热性和延展性？ A. 橡胶 B. 塑料 C. 铁D. 陶瓷3.金属材料在特定环境中遭受腐蚀的现象称为（）。
A. 绝缘 B. 绝热 C.防腐蚀 D. 电镀2. 解答题1.简述金属材料的特点以及在日常生活中的应用。
答：金属材料具有密度大、导电性好、导热性好、延展性好、坚韧性高等特点。
2023年中考化学一轮复习第八单元金属和金属材料导学案
金属和金属材料导学案一、知识点1．金属材料的分类与发展金属材料包括纯金属及其合金，发展经历了：青铜器时代→铁器时代→ 铝的利用时代→钛合金时代。
目前应用最多的三种金属材料依次为铁、铝和铜。
钛合金熔点高、密度小、可塑性好，抗腐蚀性强，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料3．金属与氧气的反应金属 反应条件 反应的化学方程式 结论镁 常温 2Mg ＋O 2===2MgO镁铝比较活泼； 铁铜次之； 金最不活泼铝 常温 4Al ＋3O 2===2Al 2O 3铁 点燃 铜 加热金高温不反应4.金属与稀酸的反应 金属 现象 反应的化学方程式 结论稀盐酸和稀硫酸镁①剧烈反应，产生大量气泡；②溶液仍为无色 Mg ＋2HCl===MgCl 2＋H 2↑；Mg ＋H 2SO 4===MgSO 4＋H 2↑这几种金属的活动性由强到弱为： 镁锌铁铜锌①反应比较剧Zn ＋2HCl===ZnCl 2＋H 2↑；Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑5.置换反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。
6.金属与金属化合物溶液的反应铝丝浸入硫酸铜溶液中铝的表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu①三种金属的活动性顺序为：铝＞铜＞银；②活泼金属能把不活泼金属从其化合物溶液中置换出来铜丝浸入硝酸银溶液中铜的表面覆盖一层银白色物质，溶液由蓝色逐渐变为无色Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag铜丝浸入硫酸铝溶液中无明显现象7.常见金属活动性顺序及其应用(1)金属活动性顺序：(2)意义：①金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
②位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
③位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
(K、Ca、Na除外) 8．存在形式(1)少数以单质形式存在的很不活泼金属，如金、银等。
(2)常见以化合物形式存在的金属矿石：金属矿石主要成分金属矿石主要成分赤铁矿Fe2O3铝土矿Al2O3磁铁矿Fe3O4黄铜矿CuFeS2菱铁矿FeCO3辉铜矿Cu2S9.实验室“炼铁”实验步骤①检查装置气密性；②装入药品并固定；③点燃尾气处酒精灯；④向玻璃管中通入CO；⑤点燃酒精喷灯开始加热；⑥反应完成后熄灭酒精喷灯；⑦试管冷却后停止通入CO；⑧熄灭酒精灯现象①玻璃管里的粉末由红棕色变为黑色②澄清石灰水变浑浊化学方程式①②CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O设备高炉原料铁矿石、焦炭、石灰石、空气11.炼铁中含杂质物质质量的计算(1)纯净物质量分数(又称纯度)＝纯净物质量混合物质量×100%；(2)纯净物的质量＝混合物的质量×纯净物质量分数； (3)混合物的质量＝纯净物的质量÷纯净物质量分数。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元《金属和金属材料》复习导学案学习目标：1、识记铁、铝、铜等金属和合金的重要性质和用途，金属活动性顺序。
2、能根据有关化学方程式进行含杂质问题计算。
3、识记铁锈蚀的条件及其防护，培养合理利用金属资源的意识。
学习重点：1、能利用金属活动性顺序解决一些与日常生活有关的化学问题。
2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
学习难点：1、对金属活动性顺序的初步探究，对铁锈蚀条件及其防护措施的初步探究2、有关化学方程式计算中的杂质问题计算。
【学案导学】一、本章知识回顾：温故而知新1、金属和金属材料（1）、纯金属的物理性质。
a、相似性：金属光泽、、、等。
b 、差异性：大多数金属呈色，铜呈色，金呈色。
大多数常温下是固体，汞是体。
（2）、合金。
A、种类：铁合金：包括和。
其含铁量分别是、。
B、性能：优于纯金属硬度比组成它的纯金属。
C、熔点比组成它的纯金属。
D、用途：比纯金属更广泛。
（3）、金属的化学性质。
A、金属与氧气的反应：铁丝燃烧，化学方程式：镁带燃烧，化学方程式：铝表面形成氧化膜，化学方程式：铜加热变黑，化学方程式：B、金属与酸反应：铁和盐酸，化学方程式：锌和盐酸，化学方程式：C、金属与金属化合物溶液反应：铁与硫酸铜溶液反应，化学方程式：铜和硝酸银溶液反应，化学方程式：2、金属活动性顺序的应用：（1）越靠前的，活动性越（2）的金属能与酸发生置换反应，氢后的不能。
（3）前面的金属能把后面的金属从置换出来。
3、金属资源的利用和保护：（1）、铁的冶炼炼铁的设备: 高炉、原理：原理（化学方程式）产物：。
4、钢铁锈蚀的原因：a、铁与、等相互作用，发生复杂的变化b、铁锈是混合物，主要成分是铁锈的结构特点是：。
防止铁生锈的措施有：。
5、保护金属资源的措施有：a、 b、c、d 、【小组合作】：以小组为单位，交流自学中存在的问题。
【班级展示】：精彩的展示你的答案。
【质疑探究】：一、绘制知识网络图表，并对照课本以及复习目标查缺补漏。
(完整版)人教版九年级化学第八单元《金属材料》复习导学案
压缩调整变成4页，好装订有效教学九年级化学导学案第八单元《金属和金属材料》复习主备教师祁贤军汪秀武审核人学生姓名日期学习目标：1、了解金属的物理特性，区分常见的金属和非金属，认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用2、掌握常见金属的化学性质和防止金属锈蚀的方法3、知道一些常见的金属矿物，掌握从铁矿石中将贴还原出来的方法4、了解常见金属的特性及应用，认识加入其他元素可以改变金属特性。
知道生铁和钢等重要的合金5、知道废弃金属对环境的污染，认识回收金属的重要性学习研讨以上这两件雕塑的名称分别叫做________ 、________，它们都是用________材料制作的一、金属的一些物理性质金属的物理性质________、________、________、________、________、________。
二、金属的化学性质[回顾与讨论 1]金属与氧气的反应请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗、？问题：1、铝与铁比较，有哪些优良性质？2、铝在常温下能与氧气反应在其表面生成致密氧化铝保护膜3、日常生活中的铝制品能否用钢刷、沙来擦洗？为什么？实验探究将一根铜丝和一枚金戒指分别在空气中燃烧，观察现象实验表明：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同镁、铝在常温下就能与氧气反应。
铁、铜在常温下不能与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。
金即使在高温时不能与氧气反应。
活动性由强到弱依次是：________、________、________。
[回顾与讨论 2]金属与酸的反应【实验探究】1.在4只试管里分别放入两小块镁、锌、铁、铜，再分别加入约5mL稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度。
如果有气体生成，判断反应后生成了什么气体？（用燃着的小木条放在试管口检验）2. 用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，并比较发生的现象。
交流与讨论：1.哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？反应的剧烈程度如何？反应后生成了什么气体？哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？由此你能把金属分为哪两类？2.对于能发生的反应，若从反应物和生成物的物质类别的角度去分析，这些反应有什么共同特点？它们属于哪种反应类型？并请归纳已学过的化学反应基本类型。
人教版化学九年级第八单元《金属和金属材料》导学案
第八单元 金属和金属材料【复习目标】 1.通过复习进一步理解金属的物理性质和化学性质2.掌握金属活动性顺序的应用3.培养学生分析问题和解决问题的能力【知识网络】）常温下一般为 （汞为液态），有 光泽）大多数呈 色（铜为 ，金为 ） ）有良好的 导电性、延展性。
较大 较高）镁和氧气 ）铁和氧气 ）铝和氧气 酸 → 金属化合物 + H 2 写出下列方程式 ）镁和盐酸 镁和稀硫酸 ）铁和盐酸 铁和稀硫酸 ）铝和盐酸 铝和稀硫酸 置换反应： 金属化合物→ 另一金属 + 另一金属化合物 ）铁和硫酸铜溶液 现象 ）铜和硝酸银溶液 现象 ）铝和硫酸铜溶液 现象 原理方程式 现象 酒精灯的作用 酒精喷灯的作用 原料【专题突破】专题一：金属和金属材料例题1.下列关于合金的说法错误的是( )A.合金中至少含有一种金属B. 合金中的成分以化合物形式存在C. 合金具有金属特性D. 合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的混合物例题2.少量的生铁与足量的盐酸反应，最后剩余有黑色固体，此固体是（）A. 生铁B. 钢C. 氯化亚铁D. 碳和一些杂质规律总结：合金中至少含有一种金属，其他成分可以是金属也可以是非金属专题二：金属活动性顺序的应用例题1．有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y 和Z分别放人硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。
根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为（）A．Z、Y、X B．X、Y、Z C．Y、X、Z D．X、Z、Y例题2.下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应而制得的是 ( )A. F e2(SO4)3B. CuCl2C. AgNO3D. Al2(SO4)3例题3.为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )A .铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液 B. 铁、铜、氯化镁溶液C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液D. 铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液例题 4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份Array溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
人教版九年级化学下册第8单元《 金属和金属材料》复习教案
人教版九年级化学下册第8单元《金属和金属材料》复习教案一、知识回顾1. 金属的性质金属是指具有金属光泽、导电、导热和延展性的物质。
金属的主要性质包括：•金属光泽：金属表面具有独特的光泽，称为金属光泽。
•导电性能：金属具有良好的导电性能，在金属中自由电子可以自由移动。
•导热性能：金属具有良好的导热性能，热能可以在金属中迅速传导。
•延展性：金属具有良好的延展性，可以在拉伸的过程中不断延长。
•高熔点和高沸点：金属的熔点和沸点较高，一般在室温下都是固态。
2. 金属元素和非金属元素根据元素的化学性质可以将元素分为金属元素和非金属元素。
金属元素的特点包括：•金属元素多为固态，具有金属光泽。
•金属元素通常是良好的导电体和导热体。
•金属元素与非金属元素可以形成离子键，形成离子化合物。
•金属元素在化合物中的氧化数通常为正数。
非金属元素的特点包括：•除了溴和汞以外，大多数非金属元素在常温下是气态或液态。
•非金属元素通常是较差的导电体和导热体。
•非金属元素与金属元素通常形成共价键，形成共价化合物。
•非金属元素在化合物中的氧化数通常为负数。
3. 金属和非金属的化合物金属和非金属元素可以相互结合形成化合物。
在化合物中，金属元素通常失去电子形成正离子，而非金属元素通常获得电子形成负离子。
金属和非金属的化合物通常具有下列特点： - 化合物通常具有离子结构，由正离子和负离子组成。
- 金属和非金属的原子通过离子键相互结合。
- 化合物的离子数目要求正负电荷相互抵消，使化合物整体电荷为零。
4. 金属材料的使用金属材料由金属制品和金属合金组成。
金属材料在日常生活和工业中得到广泛应用。
金属材料的特点包括： - 金属材料具有较高的强度和刚性。
- 金属材料具有较好的导电和导热性能。
- 金属材料具有较好的延展性和可塑性。
- 金属材料具有良好的耐腐蚀性能。
二、能力提升1. 快速选择题根据所学知识，选择正确答案。
1.以下不属于金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 导电性 C. 导热性 D. 脆性2.金属在化合物中的氧化数通常为： A. 正数 B. 负数 C. 零 D. 无法确定3.以下不属于非金属的性质的是： A. 金属光泽 B. 不导电 C. 不导热 D. 脆性4.下列元素中，不是非金属的是： A. 氧 B. 汞 C. 碳 D. 溴2. 选择题从下列每组中，选择一个正确答案。
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案
人教版九年级化学下册第八单元金属和金属材料复习导学案一、基础知识回顾1. 金属的特性金属是一类常见的物质，具有一些特殊的性质和特点。
以下是金属的几个基本特性： - 导电性：金属具有很好的导电性，能够导电的能力使金属成为电器材料的重要组成部分。
- 导热性：金属能够快速传导热量，这也是为什么我们常用金属材料制作锅具和散热器的原因之一。
- 延展性和韧性：金属材料能够被轻松地拉伸和弯曲，这意味着金属是良好的制造材料之一。
- 熔点和沸点较高：金属的熔点和沸点通常较高，所以金属材料在高温环境下也能保持稳定。
- 光泽性：金属材料具有独特的光泽，这是因为金属中的自由电子能够吸收和反射光线。
2. 金属材料的分类根据金属的性质和用途不同，金属材料可以分为以下几类： - 黄金和银：黄金和银是贵金属，常用于首饰和装饰。
- 铜、铁、铝等常见金属：这些金属材料广泛应用于建筑、制造业和电子行业等领域。
- 合金：合金是由两种或更多金属组成的材料，它们融合了各种金属的优势特性。
常见的合金有铜合金、铝合金和钢等。
3. 金属的提取和制备金属的提取和制备是指从矿石中分离出纯金属的过程。
通常，金属的提取过程包括以下几个步骤： - 矿石的选矿：通过物理和化学方法将矿石中的有用成分与杂质分离。
- 矿石的破碎和磨粉：将选矿后的矿石进行破碎和磨粉，以便更好地进行下一步。
- 矿石的浸取：将破碎和磨粉后的矿石用溶液浸取，使金属以化合物的形式溶解出来。
- 金属化合物的分离和转化：通过化学反应将金属化合物转化为纯金属。
- 金属的提炼：将纯金属进行提炼，得到最终的金属产品。
二、深化理解与拓展1. 金属的晶体结构金属的晶体结构指的是金属中原子的排列方式。
金属的晶体结构通常为紧密堆积晶体结构，其中金属原子密集地堆积在一起，并且没有明确的定型，因此金属具有良好的延展性。
同时，金属的晶体结构中存在自由电子，这也是金属具有导电性的根本原因。
2. 金属的腐蚀与防腐蚀金属在氧气、水和酸等环境中容易发生腐蚀。
第八单元金属和金属材料复习导学案九年级化学人教版下册
第八单元《金属和金属材料》复习导学案[知识回顾]1．物质的在很大程度上决定物质的用途，但这并不是唯一的决定因素。
在考虑物质的用途时，还需要考虑、、、、等多种因素。
2．铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的抗腐蚀性能。
反应的化学方程式：。
3．常见金属的活动性顺序：，在金属的活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的就越强；在金属的活动性顺序里，金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢产生氢气；在金属的活动性顺序里，位于金属能把位于的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
4．工业上炼铁时，把铁矿石和、一起加入高炉，在高温下，利用焦炭与氧气反应生成把铁从还原出来。
其主要反应原理：。
5．铁生锈的条件有，铁锈的主要成分是，防锈的方法有、等。
保护金属资源的措施有、、、等。
[问题讨论]1．镁、铝、铁等金属长期裸露在空气中容易失去光泽，这是为什么？而金、银长期裸露在空气中一般不容易失去光泽，这又是为什么？2．研究金属活动性可以采用的方法有哪些？试举例说明。
3．金属的化学性质包括：（以铁为例，写出化学方程式）（１）；（２）；（３）。
4．典型题例例1．某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。
它们到底是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。
完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实验步骤实验现象结论分别把这两种金属放入溶液中，观察。
金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。
将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。
金属活动性顺序：（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌、银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。
请你帮他补充完整：。
原因是（用化学方程式表示）。
例2．已知某金属X有下列相关信息：①它的主要矿物的化学成分是X2O3；②它主要通过热还原法冶炼而成；③它的年产量位于金属之首。
九年级化学 第八单元《金属和金属材料》复习导学案人教新课标版
《金属和金属材料》复习导学案【知识梳理】()⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎪⎪⎨⎧⎪⎪⎪⎩⎪⎪⎪⎨⎧⎩⎨⎧⎩⎨⎧.4.3.2.1.3.2.1.2.1金属资源的保护途径方法等原理、原料、尾气处理铁的冶炼金属资源的利用和保护低）金属活动顺序（由高到反应类型）金属的化学性质（表明其他合金钛合金铁合金（标出含碳量）合金的种类合金的性质合金纯金属金属材料金属和金属材料 【典题精练】例1. 将质量相等的A 、B 、C 三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H 2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是(已知：A 、B 、C 在生成物中均为+2价) （ ） A ．放出H 2的质量是C>B>A B ．金属活动性顺序是A>B>C C ．反应速率最大的是A D.相对原于质量是C>B>A点拨：金属活动顺序是中考的重点，常见题型为选择题、填空题、探究题等。
由图可知：在相同的时间内，生成氢气的量越多，说明金属与酸反应越快，金属越活泼。
当金属质量相同，与足量酸反应，金属元素在生成物中均为+2价的情况下，生成氢气的质量与相对原子质量成反比。
变式训练： 1. x 、Y 、z 、W 是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z 的硝酸盐、W 的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。
这四种金属的活动性顺序为 ( ) A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>XX Y Z W 盐酸 √ — — √ Z 的硝酸盐 √ W 的硝酸盐√—2.(2022年汕头)把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X 、Y 、Z 三种较活泼金属中，生成H 2的质量与反应时间的关系如右图所示。
第八单元金属和金属材料小结与复习导学案
1、了解金属的物理性质，理解合金及合金比金属具有更广泛的用途。
2、知道铁、铜、铝等常见金属与氧气、常见金属与酸、以及与盐溶液的反应，能用置换反应解释一些与日常生活相关的化学问题。
3、能应用金属活动性顺序对相关的置换反应实行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活相关的化学问题。
4、知道一些金属如铁、铝、铜等的矿物，了解铁矿石中将铁还原出来的方法。
5、会根据化学方程式对含有杂质的反应物或者生成物实行相关的计算。
6、了解金属锈蚀的条件以及对防止金属锈蚀的简单方法，理解回收废旧金属等金属资源保护的重要性。
知识回顾：2、金属资源：○1铁矿石的种类：赤铁矿（主要成份）、黄铁矿（主要成份）菱铁矿（主要成份）○2铁的冶炼：a、原理：b、原料：c、设备：3、铁的锈蚀和保护：○1生锈条件：○2防锈方法：a、b、c、d、4、金属资源的保护：○1○2○3○45、含杂质的相关计算：纯净物的质量== 混合物的质量x 纯净物的质量分数== 混合物的质量x（1—杂质的质量分数）经典例题例1、利用下列各组物质之间的反应，能够验证Fe、Cu、Ag三种金属活动性顺序的是( )A．Fe、CuCl2溶液、AgB．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、AgD．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液例2：以下解题是否准确，如不准确请加以改正例：用800 t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论能够炼出含铁95%的生铁多少吨？解：设理论能够炼出含铁95%的生铁的质量为XFe2O3+ 3CO =====2Fe + 3CO2160 112800 t X=X= 560 t+答：理论能够炼出含铁95%的生铁560t。
解：用800t含氧化铁80%的赤铁矿石中含纯Fe2O3＝800tX80%=640t设理论能够炼出铁的质量为XFe2O3+ 3CO 高温2Fe + 3CO2160 112640 t XX= 448 t+折合为含铁95%的生铁＝448t/95%=471.6t答：理论能够炼出含铁95%的生铁471.6t巩固练习：1、联合国卫生组织经过严密的科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是（）A．价格便宜B．熔点高C．烹饪的食物中留有铁元素D．导热性好2、下面是金属的用途和性质，请把用途和性质相对应的连接起来：金属铜用来作电线延展性铁用来作铁锅导电性铝制成铝薄作食品包装导热性3、判断下列物质能否发生反应？若能，写出相关化学方程式。
第八单元金属和金属材料复习导学案
第八单元金属和金属材料【知识网络】课题1金属材料【考点透视】一、考纲指要1．了解金属的物理特性，能区分常见的金属和非金属。
2．认识金属材料在生产、生活及社会发展中的重要作用。
3．了解常见金属的特性及其应用，认识加入其他元素可以改良金属特性的重要性；知道生铁和钢等重要的合金。
二、命题落点1．以选择题的形式考查金属材料、合金等重要概念，知道合金的组成、主要性能和应用，如例1。
2．依据金属的变化和应用，来推测金属（或合金）所具备的性质，如例2。
3．结合金属或合金的性质（特性），综合多种因素，考虑在特定场合下选择和判断使用何种金属材料，如例3。
【典例精析】例1．下列说法错误的是( )A.金属材料包括纯金属和它们的合金B.金属在常温下大多是固态C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的解析：本题重在考查大家对于合金、金属材料等概念的记忆情况，同时需要理解物质的用途在很大程度上是由物质的性质所决定的，但性质并不是唯一的决定因素，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素；知道个别金属并不是固体（如汞）。
逐一分析四个选项不难看出，A、B、D三种说法都是正确的，只有C是错误的。
答案：C。
例2．填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。
⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。
⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。
⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。
解析：根据变化和用途来推测物质的性质，这是学习化学的重要方法之一。
同样，我们也可以依据性质来判断物质能够发生的变化及其在生产、生活中的应用。
薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这就说明铁的质地比较柔软；铁的导电、导热性是我们早已熟悉的事实，根据这一性质，可将铁作为电的导体，也可用铁制品作为加热的容器；铁块可变成很细的铁丝，这说明铁是具有延性的，而铁块可以变成很薄的铁片，这就说明铁具有较好的展性，两种合起来可以谓之延展性。
人教版化学九年级下册第八单元 金属和金属材料复习导学案
第八单元金属和金属材料复习课学习目标---我来认识知道常见金属的物理性质以及合金的特性，知道性质与用途的关系；掌握金属的化学性质、金属活动性顺序表，并能进行一些简单的运用；掌握炼铁之类的含杂质的化学方程式计算，了解铁生锈的原因及保护金属资源的途径。
导学菜单—我来预习1、有哪些方法可以区分铜丝和铁丝？什么是合金？生活中常用哪些合金？性质和用途有什么关系？2、金属的化学性质有哪些？怎样比较不同金属的活泼性？你能设计实验验证Fe比Cu活泼吗？并写出相关反应的化学方程式。
3、铜锌合金呈黄色，颜色与跟黄金相似，现在还有人拿出来糊弄人，你有哪些办法打假？4、想一想，金属活动性顺序有哪些应用？我们已经学过的基本反应类型有哪些？举例说明。
置换反应一定要在溶液中进行吗？5、右图是实验室用CO还原Fe2O3的装置图（1）实验过程中，先要进行的是_____。
（填Ⅰ或Ⅱ）Ⅰ．加热Ⅱ．通一氧化碳(2)A中反应的化学方程式是：。
B中反应的化学方程式是：。
B中观察到的现象是_______________该装置的不足之处是。
改进措施。
困惑扫描—我来质疑建立网络—我来归纳1、金属材料包括和。
2、物质性质和用途的关系。
3、金属活动性顺序。
4、置换反应。
5、炼铁的原理。
6、钢铁锈蚀的条件和保护。
7、金属资源的保护。
过关窗口---我来练习1、下列材料中属于金属材料的是（）A．金刚石B．不锈钢C．赤铁矿D．大理石2、下列有关对自行车防锈措施中，不合理的是（）A．车架表面喷涂油漆B．钢圈表面镀防护金属C．露天放置，日晒雨淋D．链条表面涂机油3、下列物质的转化中，能通过置换反应得到的是（）A．Fe Fe2O3B．Fe FeCl3C．Fe Fe3O4D．Fe FeSO44、要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质中，不合适的是（）A．磁铁B．稀盐酸C．硫酸铜溶液D．水5、有X、Y、Z三种金属，将X和Y浸入稀硫酸中Y溶解，X不溶解；将X浸入Z的硝酸盐溶液中Z，在X的表面上有Z析出，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序排列是（）A．X、Y、Z B．Y、X、ZC．Y、Z、X D．Z、X、Y6、5.6g含杂质的铁片加到足量的稀硫酸中，共收集到2.1g 氢气，该铁片中不可能含有的杂质是（）A．铝B．镁C．锌D．以上答案都不可能7、在CuCl2和MgCl2的混合溶液中，加入过量的铁粉，充分反应后过滤，留在滤纸上的物质是( )A．Cu B．Cu和Mg C．Fe D．Fe和Cu8、等质量的M、N两种金属，分别与相同质量分数的足量稀盐酸反应(已知M、N在生成物中均为+2价)，生成氢气的质量和反应时间的关系如图所示，下列判断正确的是( )金属活动性顺序相对原子质量大小排序A M>N M<NB M>N M>NC M<N M<ND M<N M>N9瓶未标明溶质质量分数的稀盐酸和必要的仪器。
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第八单元《金属和金属材料》复习导学案知识点一：金属材料(包括和)⑴常温下一般为（汞为液态），有金属光泽。
1.金属的物理性质⑵大多数呈（铜为紫红色，金为黄色）⑶有良好的、、2.金属之最：（1）：熔点最高的金属（2）：密度最大的金属（3）：人体中含量最多的金属元素（4）：地壳中含量最多的金属元素（5）：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）物理性质化学性质铝银白色，有金属共性在空气中形成保护膜（）铜；干燥空气中不活泼，潮湿时与、、等共同作用生锈。
铜锈的主要成分铁；在潮湿的空气中易与、等共同作用生锈。
铁锈的主要成分3.合金：由一种金属跟其他一种或几种金属（非金属）一起熔合而成的具有金属特性的物质。
★一般说来，合金的熔点比各成分，硬度比各成分，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜:成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌合金铜锡合金铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低知识点二：金属的化学性质化学性质实例现象金属 + O2 -；1、Mg + O2 —2、Fe + O2—3、Cu + O2 —4、Al + O2—1、发出耀眼白光，生成色粉末2、四射，生成色固体3、生成色固体4、缓慢氧化金属+酸→ + H2↑Zn+ H2SO4 —Fe＋H2SO4—Al+ H2SO4—Zn + HCl—Fe＋HCl—Al+ HCl—金属+可溶盐→ + （“前换后，盐可溶”）Fe + CuSO4—；现象：；Cu + AgNO3—；现象：；【归纳小结】四大基本反应类型：⑴化合反应A+B==AB化学方程式：，⑵AB==A+B化学方程式：，⑶A+BC==AC+B化学方程式：。
(4) AB + CD == AD + CB 化学方程式：。
知识点三：金属活动性顺序表及其应用1.内容：K Ca2.应用:在金属活动性顺序里：⑴金属的位置越靠前，它的活动性就越⑵位于前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的⑶位于的金属能把位于的金属从它们的中置换出来。
知识点四：金属资源的利用和保护1.铁的冶炼⑴原理：在高温下，利用焦炭与氧气反应生成的把铁从铁矿石里出来。
反应原理：现象：；⑵常见的铁矿石有磁铁矿（主要成分是）、赤铁矿（主要成分是）2.铁的锈蚀⑴铁生锈的条件是：铁同时与、接触（铁锈的主要成分：；）⑵防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品表面的、；②表面涂：如、、电镀、烤蓝等。
③改变内部结构：如制成合金。
⑶铁锈很，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。
⑷铝与氧气反应生成薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。
走进中考：1.铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好的（）A. 导电性B. 延展性C. 导热性D. 抗腐蚀性2.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A. 氧气可用作燃料B. 二氧化碳可用作气体肥料C. 干冰可用于人工降雨D. 铜丝可用作导线3.下列知识整理的内容中，有错误的一组是（）A．除杂的方法B．化学物质中的“三”粗盐提纯--溶解、过滤、蒸发木炭粉中混有铁粉--用磁铁吸引除去空气中的氧气--通过灼热的铜粉三大化石燃料--煤、天然气、石油三种黑色氧化物--氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁三大合成材料--塑料、合成纤维和合成橡胶C．实验安全注意事项D．日常物质的区别制取气体--先检查装置的气密性厨房天然气泄漏--要立即打开换气扇酒精灯熄灭--用灯帽盖灭硬水和软水--加肥皂水并搅拌酱油和食醋--闻气味羊毛纤维与合成纤维--灼烧、闻气味A. AB. BC. CD. D4.下列物质的性质和用途，对应关系不正确的是（）A B C D物质铁干冰小苏打盐酸性质导热性升华吸热能与酸反应能与活泼金属反应用途制作铁锅人工降雨治疗胃酸过多除铁锈A. AB. BC. CD. D5.下列金属中，不能从CuSO4溶液中置换出Cu的是（）A. ZnB. AlC. AgD. Fe6.从化学的角度对下列诗句、成语等进行解释，其中不正确的是（）A. “遥知不是雪，为有暗香来”--分子在不停地运动B. “点石成金”--化学反应改变了元素种类C. “真金不怕火炼”--金的化学性质不活泼D. “釜底抽薪” --破坏了燃烧的条件7.下列实验现象描述正确的是（）A.打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白烟B. 铁与稀盐酸反应，溶液由无色变成浅绿色C. 硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰D. 木炭还原氧化铜，生成红色的铜8.下列关于金属的说法中，不正确的是（）A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线B. 所有的金属都能与稀盐酸反应C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈D. 不锈钢具有较强的耐腐蚀性，可用于制作医疗器械9.锰（Mn）和镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则Mn、Ni、Cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（）A. Mn、Cu、NiB. Ni、Mn、CuC. Cu、Ni、MnD. Mn、Ni、Cu10.x、y、z三种金属中，只有z能和稀硫酸反应，当把y放入x的盐溶液中，y表面有x析出，则x、y、z三种金属的活动性顺序为（）A.x>z>yB. y>x>zC. z>y>xD. y>z>x11.把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X、Y溶解并有气泡产生，Z不反应，取过量X放入Y（NO3）2和Z（NO3）2的混合溶液中充分反应后过滤，经检验，滤渣中只有X、Z．则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. x>y>zB. y>z>xC. y>x>zD. x>z>y12.现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到稀硫酸中，只有乙金属表面有气泡生成；再将甲加入到丙的盐溶液中，无明显变化。
据此判断三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A. 甲>乙>丙B. 甲>丙>乙C. 乙>丙>甲D. 丙>甲>乙13.利用盐酸和硝酸银探究铁、铜、银的金属活动顺序，下列实验可以不需要进行的是（）A. 铁+稀盐酸B. 铜+稀盐酸C. 银+稀盐酸D. 铜+硝酸银溶液14.为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活泼性顺序，下列试剂可以选用的是（）A. ZnSO4溶液B. 稀盐酸C. AgNO3溶液D. CuSO4溶液15.利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是（）A. Fe、Cu、AgNO3溶液B. Fe、CuSO4溶液、AgC.FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgD. Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液16.能验证Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的一组试剂是（）A. Zn、Ag、CuSO4溶液B. Zn、Cu、Ag、H2SO4溶液C. Cu、Ag、ZnSO4溶液D. Ag、ZnSO4溶液、CuSO4溶液17.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是（）A.B.C.D.18.向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，下列图象不能正确反映对应关系的是（）A.B.C.D.19.如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）A.B.Ca(OH)2的溶解度与温度的变化曲线向硫酸和硫酸铜的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液C.D.水的电解分别向等质量的镁和铜固体中逐滴加入盐酸20.在Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸时无气泡产生，下列说法正确的是( )A. 滤渣中一定有Ag和CuB. 滤渣中一定有AgC. 滤液中一定有Cu(NO3)2D. 滤液中一定没有AgNO321.向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（）A. 锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和ZnB. 锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2C. 锌无剩余时，M中一定有Cu、可能有FeD. 锌无剩余时，N中一定有ZnCl2和FeCl222.向一定质量的AgNO3和Fe（NO3）2的混合溶液中加入m克Zn粉，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，得到的固体质量为m克．据此，下列说法不正确的是（）A. 滤渣中的物质至少有两种B. 取反应后的滤液滴加稀盐酸，有白色沉淀产生C. 取滤渣滴加稀盐酸，一定有气泡产生D. 取反应后的滤液观察，滤液可能呈浅绿色23.化学与生活、生产息息相关，根据所学知识回答下列问题：（1）随意丢弃塑料会造成“白色污染”，塑料不属于______（填选项）；A.有机物B.合成材料C.纯净物（2）能使硬水软化的方法是______（填选项）A．加入明矾B．加入活性炭C．煮沸（3）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为。
（4）用铁锅炒菜是利用铁的______ 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是______，铁锅与______接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是______。
（5）我国自主研制的C919大型客机试飞成功，标志着我国飞机制造技术又有了新的突破。
飞机外壳的主要材料是铝合金，“铝合金”属于（填“金属材料”或“合成材料”）。
24.某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：【查阅资料】铁的活动性比铜强．【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：猜想一：R＞Fe＞Cu；猜想二：；猜想三：Fe＞Cu＞R【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究．主要操作主要现象实验结论甲将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中;猜想一正确乙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率______ （填“快”或“慢”）丙将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中______写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式;【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种．【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：（1）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；（2）金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度；（3）金属与______是否反应．25.学习合金知识后，知道了不锈钢中含有金属铬。
某同学想：铬与常见铁、铜相比，其金属活动性强弱如何呢？于是，和同学们一起进行了以下探究。
【查阅资料】①铬是银白色有光泽的金属，在空气中，像铝一样，其表面能产生致密的氧化膜：②能与稀硫酸反应，生成硫酸亚铬（CrSO4）。