酸碱盐的相互关系--方程式
酸碱盐化学方程式
酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑ H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑ H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑ H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑（Fe：金属溶解，有气泡放出,溶液由无色变为浅绿色）3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O（红色固体溶解,溶液由无色变成黄色，）2HCl+CuO=CuCl2+H2O H2SO4+CuO=CuSO4+H2O（黑色固体溶解,溶液由无色变成蓝色，）4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O Ca(OH)2+ H2SO4=CaSO4+2H2O3HCl+Al(OH)3=3H2O+ AlCl3（治疗胃酸过多）5酸+某些盐——新酸+新盐2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2 (有气泡产生)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑（有气泡产生）HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑（有气泡产生反应更剧烈）HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4（生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸）碱1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，可使无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (生成白色沉淀)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O3 碱+酸——盐+H2O4 碱+某些盐——新盐+新碱Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （生成白色沉淀）3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl （生成红褐色沉淀)2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 （生成蓝色沉淀）Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O (有刺激性气体生成)盐 1酸+某些盐——新酸+新盐2 碱+某些盐——新盐+新碱3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu （蓝色溶液变绿，铁片表面变红）Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag (无色溶液变蓝，红色铜片变银白色)4 盐+盐=新盐+新盐CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl1.常见的酸：胃液中含有________，食醋中含有__________，汽水中含有__________。
酸碱盐化学方程式
酸：1酸的溶液可使紫色石蕊溶液变红,不能使无色酚酞变色2 酸+活泼金属——盐+H2↑2HCl+Mg=MgCl2+H2↑H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑2HCL+Fe=FeCl2+H2↑金属溶解,有气体放出H2SO4+ Fe=FeSO4+H2↑3 酸+金属氧化物——盐+H2O6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O溶液变成红褐色,红色固体溶解3H2SO4+Fe2O3=2FeCl3+H2O2HCl+CuO=CuCl2+H2O溶液变成蓝色,黑色固体溶解H2SO4+CuO=CuSO4+H2O4酸+碱——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2HCl+CaOH2=CaCl2+H2OH2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+CuOH2=2H2O+CuSO4蓝色固体溶解,溶液变蓝5酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2生成气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体碱1 碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝,可是无色酚酞变红2 碱+非金属氧化物——盐+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O 生成白色沉淀3 碱+酸——盐+H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O2H2SO4+CaOH2=Ca SO4+H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO+2H2O2HCl+CuOH2=2HCl+CuCl2蓝色沉淀溶解,溶液变蓝H2SO4+CaOH2=CaSO4+2H2O4 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=FeOH3↓+3NaCl 生成红褐色沉淀2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀CaOH2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气体生成5 不溶性碱遇热分解CuOH2△CuO+H2O 蓝色沉淀变黑2FeOH3=Fe2O3+H2O盐1酸+某些盐——新酸+新盐HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+H2SO4生成白色沉淀,沉淀不溶于稀硝酸2HCl+CaCO3=H2O+CO2↑+CaCl2生成气体2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑生成气体2 碱+某些盐——新盐+新碱3NaOH+FeCl3=FeOH3+3NaCl 生成红褐色沉淀2NaOH+CuSO4=CuOH2↓+Na2SO4生成蓝色沉淀CaOH2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH 生成白色沉淀CaOH2+ 2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 有刺激性气味3 金属+某些金属盐=新金属+金属盐CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 蓝色溶液变绿,铁片变红Cu+AgNO3=CuNO3+Ag 无色溶液变蓝,红色铁片变银白色4 盐+盐=新盐+新盐FeCl2+2AgNO3=FeNO32+2AgCl2↓生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaClCaCl2+2AgNO3=CaNO32+2AgCl↓生成不溶于稀硝酸的白色沉淀CO2化学性质2 不燃烧,不支持燃烧,不供给呼吸2与水反应 CO2+H2O=H2CO33 与碱反应 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+CaOH2=CaCO3↓+H2O4与木炭反应CO2+C高温2CO5 光合作用:6CO2+6H2O叶绿素光照 C6H12O6+6O2。
酸碱盐化学方程式书写
酸碱盐化学方程式书写1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 = ⑵Fe2O3 + HCl =⑶Na2O + HNO3 =⑷CaO + HCl =2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=⑵Ca(OH)2 + HCl=⑶NaOH + HNO3=⑷Cu(OH)2 + HCl=⑸2Fe(OH)3 + H2SO4=3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3 + HCl= ⑴Ba(NO3) 2+ H2SO4=⑵CaCO3 + HCl= ⑶AgCl + HNO3=⑷NaCl + HNO3=4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4=⑵NaOH + BaCl2=⑶2NaOH + CuCl2=⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=⑸NaOH + FeCl3=(6)NaOH + FeCl2=5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3 + NaCl=⑵NaCl + KNO3=⑶BaCl2 + Na2CO3=⑷CaCl2 + K2CO3=⑸AgNO3 + KCl=6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH=⑵CO2 + Ca(OH)2=⑶SO2 +2 KOH=⑷SO3 + Ba(OH)2=⑸CO2 + Cu(OH)2=7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴Al + H2SO4= ⑵Zn + 2HCl=⑶Fe + H2SO4= ⑷Cu + H2SO4=⑸Ag + HCl=8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴Al + CuSO4=⑵Fe + AgNO3 =⑶Zn + MgCl2 =⑷Cu + FeSO4=⑸Cu+ AgCl=8、属于复分解反应规律总结：1、酸+金属氧化物=盐+水2、酸+碱=盐+水（中和反应）3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）9、其它反应规律：6、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)所有反应规律总结：凡是没有酸参加的反应，反应物中的盐和碱都要溶于水；凡是复分解反应生成物要有沉淀、气体或水10、常见离子的检验1.碳酸根离子的检验：①滴加稀盐酸，现象：有气泡产生②通入澄清石灰水，现象：生成白色浑浊2.硫酸根离子的检验：①滴加硝酸钡，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解3.氯离子的检验：①滴加硝酸银，现象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，现象：沉淀不溶解方程式校对答案：1、酸+金属氧化物=盐+水⑴CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O⑵Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O⑶Na2O + 2HNO3 =2NaNO3 + H2O⑷CaO + 2HCl =CaCl2 + H2O2、酸+碱=盐+水（中和反应）⑴Ba(OH)2 + H2SO4=BaSO4↓+ 2H2O⑵Ca(OH)2 + 2HCl=CaCl2 + 2H2O⑶NaOH + HNO3=NaNO3 + H2O⑷Cu(OH)2 + 2HCl=CuCl2 + 2H2O⑸2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2(SO4)3 + 6H2O不溶于水的碱也能与酸反应：Cu(OH)2蓝色沉淀，2Fe(OH)3红褐色沉淀，其余为白色3、酸+盐=新酸+新盐(注意：盐不是AgCl,BaSO4,生成物有沉淀或气体)(0)AgNO3+ HCl= AgCl ↓ +HNO3⑴Ba(NO3)2 + H2SO4= BaSO4↓+ 2HNO3⑵CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑⑶AgCl + HNO3─××× ⑷NaCl + HNO3─×××AgCl,BaSO4：既不溶于水也不与酸反应4、碱+盐=新碱+新盐（注意：反应物都可溶，生成物中有沉淀）⑴Cu(OH)2+ Na2SO4─××× ⑵NaOH + BaCl2─×××⑶2NaOH + CuCl2=Cu(OH)2↓+ 2NaCl⑷Ca(OH)2 + Na2CO3=CaCO3↓+ 2NaOH（1、用于检验碳酸钠；2、用于制取氢氧化钠）⑸3NaOH + FeCl3=Fe(OH)3↓+ 3NaCl (6)2NaOH + FeCl2=Fe(OH)2↓+ 2NaCl5、盐+盐=新盐+新盐（注意：反应物可溶，生成物中有沉淀）⑴CaCO3+ NaCl─××× ⑵NaCl + KNO3─×××⑶BaCl2 + Na2CO3=BaCO3↓+ 2NaCl⑷CaCl2 + K2CO3=CaCO3↓+ 2KCl⑸AgNO3 + KCl=AgCl ↓+ KNO36、非金属氧化物＋碱＝盐＋水（注意：碱溶于水，元素化合价不变）不属于复分解反应⑴CO + NaOH-××××⑵CO2 + Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O⑶SO2 +2 KOH=K2SO3 + H2O⑷SO3 + Ba(OH)2=BaSO4↓+ H2O⑸CO2 + Cu(OH)2-×××7、活泼金属＋酸＝盐＋H2↑（注意：金属活动性＞H，酸为盐酸或稀硫酸）⑴2Al + 3H2SO4=Al2(SO4)3 + 3H2↑⑵Zn + 2HCl=ZnCl2 + H2↑⑶Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑⑷Cu + H2SO4─××× ⑸Ag + HCl─×××8、金属+盐=新金属+新盐(注意：盐溶于水,强置换弱)⑴2Al + 3CuSO4=Al2(SO4 )3+3Cu⑵Fe + 2AgNO3 = Fe(NO3)2+2Ag⑶Zn + MgCl2——×××⑷Cu + FeSO4─ ×××⑸Cu+ AgCl─ ×××。
九年级化学酸碱盐相互反应及方程式
制备Cu(OH)2
2H2O 通电 2H2↑ + O2↑
2Cu +O2 Δ 2CuO
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+Na2SO4
氢氧化铝和稀盐酸反应 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 氢氧化铝和稀硫酸反应 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2O
3、碱与盐
氢氧化钠和氯化铁反应 3NaOH + FeCl3= 3NaCl + Fe(OH)3↓ 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH + CuSO4= Na2SO4 + Cu(OH)2↓ 氢氧化钙和碳酸钠反应 Ca(OH)2 + Na2CO3=2NaOH + CaCO3↓ 氢氧化钙和硫酸铜反应 CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2 ↓ +CaSO4 氢氧化钙和氯化铁反应 2FeCl3+3Ca(OH)2=2Fe(OH)3↓+3CaCl2
锌与稀盐酸反应 Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑
锌与稀硫酸反应 Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4+H2↑
铁与稀盐酸反应
Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
铁与稀硫酸反应
Fe+H2SO4(稀)＝FeSO4+H2↑
2、酸与某些金属氧化物
氧化铁和稀盐酸反应 Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 氧化铁和稀硫酸反应 Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O 氧化铜和稀盐酸反应 CuO+ HCl=CuCl2+H2O 氧化铜和稀硫酸反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
酸碱盐方程式
酸碱盐方程式
酸碱盐方程式是指一种典型的化学反应，它涉及到酸、碱和盐三种物质之间的变化。
其通常采用酸碱盐反应式（Acid-Base-Salt Reaction）来表示：
HA + BOH = H2O + BA
其中，HA表示酸，BOH表示碱，H2O表示水，BA表示盐。
在酸碱盐反应中，酸和碱在反应中发生反应，形成水分子和盐分子，而盐是由酸和碱的离子组成的，它由一个酸性离子和一个碱性离子组成。
反应过程中，酸性离子会与碱性离子发生反应，形成水分子和盐分子，从而完成整个反应。
酸碱盐反应涉及到一系列复杂的物理和化学变化，在现实生活中有着巨大的应用价值。
比如，它可以被用来改善土壤的pH值，确保植物的正常生长；它也可以用来清洁水中的有害物质，提高水的可饮性；此外，它还可以用来生产食品添加剂、药物等，起到稳定产品质量的作用。
酸碱盐方程式是一种重要的化学反应，它涉及到酸、碱和盐之间的变化，并且在现实生活中有着重要的应用价值。
它不仅可以改善土壤的pH值，还可以用来清洁水中的有害物质，也可以用来生产食品添加剂、药物等，从而为我们的生活带来更多便利。
酸碱盐化学方程式及现象
酸碱盐化学方程式及现象一．两个置换反应规律1．酸+金属==盐+氢气反应条件：①酸不能用强氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,常用稀硫酸、盐酸②金属必须位于氢以前常用Mg、Al、Zn、Fe③有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价1镁与盐酸反应： Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;2铝与盐酸反应 2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;3锌与盐酸反应： Zn+ 2HCl==ZnCl2+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4铁与盐酸反应： Fe+ 2HCl==FeCl2+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;5镁与稀硫酸反应： Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;6铝与稀硫酸反应： 2Al+3 H2SO4== 2Al2SO43+3H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;7锌与稀硫酸反应 Zn+ 2H2SO4==ZnSO4+ H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;8铁与稀硫酸反应： Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解,溶液由无色变为浅绿色;现象 1至8现象：金属表面均有气泡生成,金属逐渐溶解;4和8另加现象：溶液由无色变为浅绿色2．盐+金属==新盐+新金属反应条件：①盐反应物必须溶于水②有铁参加的置换反应生成亚铁盐铁元素显+2价③金属单质反应物比盐中金属活泼,不用钾、钙、钠9铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO4==FeSO4+Cu现象：铁表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为浅绿色10铝与硫酸铜溶液反应： 2Al+3CuSO4==Al2SO43+3Cu现象：铝表面有紫红色固体覆盖,溶液有蓝色逐渐变为无色11铜与硝酸银溶液反应： Cu+2AgNO3==CuNO32+2Ag现象：铜表面有银白色固体覆盖,溶液有无色逐渐变为蓝色二．五种复分解反应规律1．酸+碱==盐+水中和反应,实质是:氢离子和氢氧根离子生成水分子12氢氧化铝和盐酸反应用氢氧化铝治疗胃酸过多：AlOH3+3HCl==AlCl3+3H2O13氢氧化镁和盐酸反应用氢氧化镁治疗胃酸过多：MgOH2+2HCl ==MgCl2+2H2O14氢氧化钠和盐酸反应： NaOH +HCl== NaCl+ H2O2．酸+盐==新酸+新盐反应条件：符合复分解反应发生的条件酸和碳酸盐反应时,碳酸盐溶不溶均可15大理石与稀盐酸反应实验室制二氧化碳 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑16碳酸钠与稀盐酸反应可用于检验氢氧化钠变质Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊17碳酸氢钠与稀盐酸反应用小苏打治疗胃酸过多NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑现象：溶液中有气泡生成,生成的气体使澄清的石灰水变浑浊3．盐+碱==新盐+新碱反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉18碳酸钠与氢氧化钙反应： Na2CO3+CaOH2==CaCO3↓+2NaOH工业制火碱；区别CaOH2和NaOH；除杂NaOH溶液中CaOH2或Na2CO3杂质现象生成白色碳酸钙沉淀19硫酸铜与氢氧化钠溶液反应 CuSO4+2NaOH==CuOH2↓+Na2SO4现象生成蓝色絮状氢氧化铜沉淀4．盐+盐==新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水,生成物至少有一种不溶前溶后沉20碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应: Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl + CaCO3↓现象生成白色碳酸钙沉淀5．酸+金属氧化物==盐+水211、铁锈与盐酸反应： Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色22铁锈与硫酸反应： Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO43+3H2O现象铁锈脱落溶解,溶液由无色变成黄色23氧化铜与盐酸反应： CuO+2HCl==CuCl2+H2O 现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色24氧化铜与硫酸反应： CuO+ H2SO4==CuSO4+H2O现象黑色粉末逐渐溶解,溶液由无色变成蓝色三、其他反应非金属氧化物+碱溶液==盐+水25氢氧化钙溶液与二氧化碳检验二氧化碳 CaOH2+ CO2== CaCO3↓+ H2O现象澄清石灰水变白色、浑浊,有白色沉淀CaCO3生成26氢氧化钠与二氧化碳反应：氢氧化钠变质、除去CO22NaOH+ CO2== Na2CO3 + H2O27氢氧化钠与二氧化硫反应：用氢氧化钠除去SO22NaOH+ SO2== Na2SO3 + H2O四、酸碱盐溶解口诀溶碱有五位,钾钠铵钡钙;钾钠铵盐均可溶,硝酸盐类也都溶;氯化物只有银不溶,硫酸盐只有钡不溶;碳酸盐只溶钾钠铵七大沉淀：。
《酸碱盐》方程式的书写
酸（酸性氧化物）的反应一、酸（酸性氧化物）+碱（碱性氧化物）——盐+水Na2O＋HCl——Fe2O3＋HCl——FeO＋HCl——Al2O3＋HCl——Ca(OH)2＋CO2（少量）——NaOH＋CO2（少量）——二、酸（酸性氧化物）+盐——水/ 气体/ 沉淀三、强酸制弱酸强酸+ 盐== 新盐+ 弱酸1.除杂（洗气）CO2中混有少量SO2 (酸性H2SO3大于H2CO3)Na2HCO3+ SO2——H2SO3为何不用Na2CO3SO2中混有少量SO3 (酸性H2SO4大于H2SO3)Na2HSO3+ SO3——H2SO4为何不用Na2SO32. Ca(ClO)2的漂白原理（久置失效原因）Ca(ClO)2＋CO2＋H2O——3. 制H2SiO3Na2SiO3＋CO2＋H2O——Na2SiO3＋HCl——4. 制备Al(OH)3（此时把Al(OH)3当作酸）NaAlO2＋CO2＋H2O——NaAlO2＋HCl——四、氧化性酸（浓H2SO4、HNO3）的反应1、氧化性酸＋金属（金属氧化物）——盐＋氧化性酸的还原产物＋水Cu＋H2SO4(浓) △Cu＋HNO3 (浓) ——Cu＋HNO3 (稀) ——Fe＋H2SO4(浓) △Fe＋HNO3 (浓) △Fe＋HNO3 (稀) ——过量Fe＋HNO3 (稀) ——2、氧化性酸＋C △CO2＋氧化性酸的还原产物＋水碱（碱性氧化物）的反应一、强碱制弱碱强碱+ 盐== 新盐+ 弱碱1、实验室制取Al(OH)3AlCl3＋NH3·H2O——为何不用NaOH2、实验室制取NH3NH4Cl＋Ca(OH)2——3、制备Fe(OH)3 或Fe(OH)2FeCl3＋NaOH——FeCl2＋NaOH——二、NaOH与Al(OH)3、Al2O3、Al的反应Al(OH)3＋NaOH——Al2O3＋NaOH——Al＋NaOH＋H2O——还有Si＋NaOH＋H2O——不稳定性一、弱碱△氧化物＋水（化合价不变）Al(OH)3 △Fe(OH)3 △二、弱酸△氧化物＋水（化合价不变）H2SiO3 △H2SO3 △三、发生氧化还原反应Fe(OH)2＋O2＋H2O——Fe(OH)3四、加热分解NaHCO3 △HClO △其他反应一、制O2Na2O2＋CO2——Na2O2＋H2O——H2O2——二、NO2、NO的反应NO ＋O2——NO2＋H2O ——NO ＋O2＋H2O——NO2＋O2＋H2O——三、Cl2Cl2＋H2O——根据Cl2与H2O的反应原理,推测氯气与NaOH、Ca(OH)2反应的产物是什么? Cl2＋NaOH——84消毒液Cl2＋Ca(OH)2——漂白粉、漂粉精。
酸碱盐的化学方程式
酸碱盐的化学方程式（1）酸+ 碱-------- 盐+ 水盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（2）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑ 硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl（3）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaC l氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐+ 盐----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl。
初中酸碱盐化学方程式书写
一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2. 铁和稀硫酸Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑3. 铝和稀硫酸2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑4. 铝和稀盐酸2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl==CuCl2+H2O4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4==CuSO4+H2O四、金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 2．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 3．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 4．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O5. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O2. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O3．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O4. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O5. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O7.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O8.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O10.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+ 6H2O11.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑2．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑3．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑4．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO35. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑6.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑7.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4 2．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl 3．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl 4. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl5. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH6. 氢氧化钡与碳酸钠：Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH7. 氯化铵和氢氧化钠混合：NH4Cl+NaOH==NaCl+NH3↑+H2O8．氢氧化钡和硫酸铵混合: Ba（OH）2+ (NH4)2SO4 ==BaSO4↓+2NH3↑+2H2O 9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：Ca（OH）2+ 2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO32．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl3．硫酸钠和硝酸钡：Na2SO4+Ba（NO3）2==BaSO4↓+2NaNO34．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCI一、金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）1. 锌和稀硫酸2. 铁和稀硫酸3. 铝和稀硫酸4. 铝和稀盐酸二、金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐1. 铁和硫酸铜溶液反应：2. 铜和硝酸汞溶液反应：三、金属氧化物+酸-------- 盐+ 水1. 氧化铁和稀盐酸反应：2. 氧化铁和稀硫酸反应：3. 氧化铜和稀盐酸反应：4. 氧化铜和稀硫酸反应：四、非金属氧化物+碱-------- 盐+ 水1．苛性钠暴露在空气中变质：2．苛性钠吸收二氧化硫气体：3．苛性钠吸收三氧化硫气体：4．消石灰放在空气中变质：5. 消石灰吸收二氧化硫：五、酸+ 碱-------- 盐+ 水1．盐酸和烧碱起反应：2. 盐酸和氢氧化钾反应：3．盐酸和氢氧化铜反应：4. 盐酸和氢氧化钙反应：5. 盐酸和氢氧化铁反应：6.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7.硫酸和烧碱反应：8.硫酸和氢氧化钾反应：9.硫酸和氢氧化铜反应：10.硫酸和氢氧化铁反应：11.硝酸和烧碱反应：六、酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐1．大理石与稀盐酸反应：2．碳酸钠与稀盐酸反应:3．碳酸镁与稀盐酸反应:4. 碳酸氢钠和稀盐酸反应：5．盐酸和硝酸银溶液反应：6.硫酸和碳酸钠反应：7.硫酸和氯化钡溶液反应：七、碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐1．氢氧化钠与硫酸铜：2．氢氧化钠与氯化铁：3．氢氧化钠与氯化镁：4. 氢氧化钠与氯化铜：5. 氢氧化钙与碳酸钠：6. 氢氧化钡与碳酸钠：7. 氯化铵和氢氧化钠混合：8．氢氧化钡和硫酸铵混合:9. 氢氧化钙和硝酸铵混合：八、盐+ 盐----- 两种新盐1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：2．硫酸钠和氯化钡：3．硫酸钠和硝酸钡：4．碳酸钠溶液和氯化钙溶液：。
酸碱盐化学方程式
有关酸碱盐的化学方程式的书写一、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）Zn + H2SO4 = Fe + H2SO4 =Al + H2SO4= Fe + HCl =Mg+ HCl = Al + HCl =（2）碱性氧化物(金属氧化物) +酸-------- 盐+ 水Fe2O3 + HCl = Fe2O3+ H2SO4= CuO + H2SO4= MgO + H2SO4 = CaO + HCl =（3）酸+ 碱-------- 盐+ 水（中和反应）HCl + KOH= HCl + Cu(OH) 2 =HCl + Fe(OH) 3 =氢氧化铝药物治疗胃酸过多：HCl + Al(OH) 3=H2SO4+ NaOH= H2SO4+ Cu(OH) 2 = H2SO4+ Fe(OH) 3= HNO3+ NaOH = （4）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐CaCO3+ HCl= Na2CO3 + HCl = MgCO3 + HCl = HCl + AgNO3=Na2CO3 + H2SO4= H2SO4+ BaCl2= （5）酸性氧化物（非金属氧化物）+碱-------- 盐+ 水NaOH + CO2 = NaOH + SO2 = NaOH + SO3 =消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+ SO2 =（6）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐NaOH + CuSO4 = NaOH + FeCl3= NaOH + MgCl2= NaOH + CuCl2=Ca(OH) 2 + Na2CO3 =3．按要求写出下列反应的化学方程式：(1)能使澄清石灰水变浑浊的复分解反应；(2)实验室鉴别二氧化碳的原理；(3)用Al(OH)3来治疗胃酸的反应；(4)生活中用盐酸除铁锈的原理；(5)有氯化钠参加反应的复分解反应；(6)除去一氧化碳中混有的二氧化碳的反应；(7)氢氧化钠溶液吸收工厂尾气中的二氧化硫气体；(8)某些食品中用生石灰作干燥剂，其原因是：。
酸碱盐复分解反应重要方程式归纳
总复习资料酸碱盐复分解反应重要方程式归纳概述：复分解反应是指两种化合物(初中主要指酸碱盐)相互反应生成另外两种化合物的反应类型。
字母表达式为：AB+C D→AD+CB 。
反应是否能够发生的最基本判断依据是：反应后生成物中必须有沉淀．．、气体．．或者水．的至少一种。
由于酸与酸、碱与碱不反应，所以复分解反应在初中主要学习以下4小类：1、酸+碱→盐+水 (又称中和反应，是复分解反应中特殊的一类)2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2ONaOH+HCl====NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2OAl(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O注：由于酸与碱必定有水生成，所以此类反应一定发生。
2、酸+盐→新酸+新盐CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑2NaHCO3+H2SO4====Na2SO4+2H2O+CO2↑AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4==== BaSO4↓+2HCl注：许多不溶于水的盐都能与酸反应，除了AgCl、BaSO4两种盐。
3、碱+盐→新碱+新盐CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4FeCl3+3NaOH====Fe(OH)3↓+3NaClNa2CO3+Ca(OH)2====CaCO3↓+2NaOHNH4NO3+NaOH====NaNO3+NH3↑+H2O4、盐+盐→两种新盐AgNO3+NaCl==== AgCl↓+NaNO3BaCl2+K2SO4==== BaSO4↓+2KClNa2CO3+BaCl2====BaCO3↓+2NaClK 2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2KCl注：A：3、4两类反应中，碱与盐必须是可溶于水的，否则反应不发生B：NaNO3、KNO3两种物质由于和其它化合物反应均不会满足复分解的基本条件，故不发生复分解反应。
C：牢记三碱四盐七种常见沉淀：Cu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3、AgCl、BaSO4。
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系
单质、氧化物、酸碱盐的相互转化关系【知识回顾】1．单质 氧化物 酸 碱 盐的转化关系图学习完《酸、碱、盐》一章后，同学们常常会有一种内容太多、没有头绪的感觉。
其实，只要稍加整理，就会发现物质之间的关系是有规律可循的。
一、 首先将物质进行简单分类（只分到如下的七类物质即可）二、将上述七类物质之间的转化和相互反应的关系列表如下：竖的关系：1. 金属+氧气→碱性氧化物； MgO O Mg 222点燃==+2.碱性氧化物+水→碱；（一般仅：K,Na,Ba,Ca 的氧化物可以。
）*只有四种可溶性碱KOH,NaOH,Ca(OH)2,Ba(OH)2对应的碱性氧化物K 2O,Na 2O,CaO,BaO 可直接与水化合生成相应碱，其余不能 如：Na 2O+H 2O==2NaOH CaO+H 2O==Ca(OH)2故：上述四种氧化物溶于水时得到的都是相应碱的溶液，除Ca(OH)2是微溶碱外，其余都易溶。
2. 碱−→−∆碱性氧化物+水；（除K,Na,Ba,Ca 的氢氧化物外一般都可以。
） a 、不溶性碱．．．．受热才能发生分解反应 b 、反应前后元素的化合价不变（特别注意金属元素的化合价）如：2Fe(OH)3Fe 2O 3+ H 2O Cu(OH)22CuO+H 2O3. 碱――→盐（有三种方法）；(即: 酸性氧化物+碱→盐+水; 碱+酸→盐+水; 碱+盐→新碱+新盐.)4. 非金属+氧气→酸性氧化物； 522254O P O P 点燃==+5. 酸性氧化物+水→酸；（一般都可以，但SiO 2不行。
） 3222CO H O H CO ==+* a 除SiO 2外，其余酸性氧化物一般都能直接与水化合生成相应酸b 、反应前后元素的化合价一定不变（特别注意除氢、氧外的非金属元素的化合价）如：CO 2+ H 2O== H 2CO 3 SO 3+ H 2O== H 2SO 4故：酸性氧化物溶于水时得到的都是相应酸的溶液。
6. 酸−→−∆酸性氧化物+水；（一般都可以，但硫酸不行。
初中酸碱盐化学方程式(全)
1．酸及酸の通性對於酸の定義，我們說電離時生成の陽離子全部都是H+。
這裏我們要特別注意の是“陽離子”、“全部”、“H+”幾個關鍵字。
下面我們以常見の硫酸和鹽酸為例來說明酸の通性。
酸の通性鹽酸硫酸酸使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞試液不變色。
鹽酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色硫酸使紫色石蕊試液變紅，無色酚酞試液不變色。
金屬+酸→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+ H2SO4 =ZnSO4+H2↑堿性氧化物+酸→鹽+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O堿+酸→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+ H2O Cu(OH)2+H2SO4= CuSO4+2H2O鹽+酸→另一種鹽+另一種酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓ +2HCl注意：（1）在‘金屬+酸→鹽+氫氣’中，酸通常指の是稀硫酸和稀鹽酸，不能是濃硫酸或硝酸。
因為濃硫酸或硝酸都有強氧化性，與金屬反應時不能生成氫氣而生成了水；金屬是指在金屬活動順序表中排在‘氫’前面の活潑金屬，排在‘氫’後の金屬不能置換酸中の氫。
（2）通過金屬跟酸の反應情況導出金屬活動順序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性由強逐漸減弱金屬活動性順序中，金屬位置越靠前，活動性越強，反應越劇烈，所需時間越短。
（3）濃硫酸具有吸水性，通常用它作為幹燥劑。
硫酸還具有脫水性，它對皮膚或衣服有很強の腐蝕性。
稀釋濃硫酸時一定要把濃硫酸沿著器壁慢慢地注入水裏，並不斷攪動，切不可把水倒進濃硫酸裏，如果把水注入濃硫酸裏，水の密度較小，會浮在硫酸上面，溶解時放出の熱會使水立刻沸騰，使硫酸液向四處飛濺，容易發生事故。
2．堿及堿の通性與酸雷同，我們可以將堿定義為：電離時生成の陰離子全部是OH－離子。
這裏我們也要特別注意の是“陰離子”、“全部”、“OH －”幾個關鍵字。
酸碱盐的相互转化
1、酸的化学性质（1）酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气（见上）（2）酸 + 金属氧化物-------- 盐 + 水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O（3）酸 + 碱 -------- 盐 + 水（中和反应）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O（4）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl2、碱的化学性质（1）碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O苛性钠收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O（2）碱 + 酸-------- 盐 + 水（中和反应，方程式见上）（3）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、盐的化学性质（1）盐（溶液） + 金属单质------- 另一种金属 + 另一种盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu（2）盐 + 酸-------- 另一种酸 + 另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑（3）盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH（4）盐 + 盐 ----- 两种新盐氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaClZn+H2SO4=ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe2O3+3H2 Δ 2Fe+3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe3O4+4H2 Δ3Fe+4H2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO3+3H2Δ W +3H2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO3+3H2 ΔMo +3H2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成H2+Cl2 点燃或光照 2HCl 点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C +O2点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2C O+O2点燃2CO2 蓝色火焰煤气燃烧C + CuO 高温2Cu+ CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe2O3+3C 高温4Fe+ 3CO2↑冶炼金属Fe3O4+2C高温3Fe + 2CO2↑冶炼金属C + CO2 高温2COCO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H2CO3 ΔCO2↑+ H2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁CaCO3+H2O+CO2 = Ca(HCO3)2 白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO3 高温 CaO+ CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Ba(OH)2+ H2SO4=BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理1、与非金属单质（如Cl2 、 O2 ）的反应：2Na + Cl2 = 2NaCl4Na + O2 = 2Na2O2Na + O2 == Na2O22、钠与水的反应：2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑钠在反应中失去电子，表现出还原性。
酸碱盐化学方程式,没有整理,但是很全
九年级化学酸·碱·盐方程式大全一.部分活泼金属和酸的反应：生成盐和氢气Mg +2 HCl ==== MgCl2 + H2↑， Mg + H2SO4 ==== MgSO4 + H2↑2Al + 6 HCl ==== 2 AlCl3 + 3H2↑，2Al + 3H2SO4 ==== Al2(SO4)3 + 3H2↑Zn + 2HCl ==== ZnCl2 + H2 ↑ Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑Fe + 2HCl ==== FeCl2 + H2 ↑ Fe + H2SO4 ==== FeSO4 + H2↑二.部分金属氧化物和酸反应：生成盐和水Fe2O3 + 6 HCl ===2 FeCl3 + 3H2O ，Fe2O3 + 3H2SO4====Fe2(SO4)3 + 3H2OMgO + 2HCl==== MgCl2 +H2O ，MgO + H2SO4====MgSO4+ H2OAl2O3 + 6HCl==== 2AlCl3+ 3H2O ，Al2O3 + 3 H2SO4==== Al2(SO4)3+ 3H2OCuO+ 2 HCl ==== CuCl2+ H2O ，CuO+ H2SO4==== CuSO4 + H2O三.部分碱（可溶性的碱）和一部分非金属氧化物反应：生成盐和水CO2+ 2KOH ==== K2CO3 + H2O ，CO2+ 2 NaOH ==== Na2CO3 + H2OCO2+ Ba(OH)2 ==== BaCO3↓ + H2O， CO2+ Ca(OH)2 ==== CaCO3↓ + H2OSO2+ 2 NaOH ==== Na2 SO3（亚硫酸钠） + H2OSO3+ 2 NaOH ==== Na2 SO4 + H2O补充:酸雨的形成SO2+ H2O ==== H2SO3（亚硫酸） 2H2SO3+ O2 ==== 2H2SO4总的方程式： 2SO2+ 2H2O+ O2 ====2 H2SO4酸·碱·盐·之间的反应（都是复分解反应）酸碱盐之间的反应可简单分为以下几种：一·酸和碱、二·酸和盐、三·碱和盐、四·盐和盐一·酸和碱酸和碱之间的反应又叫中和反应，生成盐和水HCl+KOH =KCl+H2O ,H2SO4+2KOH = K2SO4+2H2O, HNO3+KOH =KNO3 + H2OHCl+NaOH=NaCl+H2O, H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,HNO3+NaOH=NaNO3+H2O2HCl + Ba(OH)2====BaCl2+2 H2O ，2HNO3+ Ba(OH)2====Ba(NO3 )2+2 H2O2HCl+ Ca(OH)2 ====CaCl2 + 2H2O, 2HNO3+ Ca(OH)2 ====Ca(NO3 )2+2 H2O （以上10个反应，由于反应时没有明显现象，故需滴加酸碱指示剂，才能判断反应是否发生。
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单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
1锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑2铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑4铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
5锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 6.铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
7.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
1铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 2.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
3铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
1.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O
2.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O
3.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O4氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O
5.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O6氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
1苛性钠在空气中变质：2NaOH + CO2 =Na2CO3 + H2O2苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 =Na2SO3 + H2O
3苛性钠与三氧化硫反应：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O4消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 =CaCO3 ↓+ H2O
5消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 =CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
1盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O2盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O
3盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O4盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O
5盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 =FeCl3 + 3H2O6氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 =AlCl3 + 3H2O
7硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O8硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH =K2SO4 + 2H2O
9.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 =CuSO4 + 2H2O10硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3=Fe2(SO4)3 + 6H2O 11硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH =NaNO3 +H2O
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2↑2碳酸钠与稀盐酸反应:Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
3碳酸镁与稀盐酸反应:MgCO3 + 2HCl =MgCl2 + H2O + CO2↑4盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 =AgCl↓ + HNO3
5.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 =Na2SO4 + H2O + CO2↑
6.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
1氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2↓ + Na2SO4
2氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 =Fe(OH)3↓ + 3NaCl（8）盐+ 盐----- 两种新盐
3氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 =Mg(OH)2↓ + 2NaCl1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 4氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 =Cu(OH)2↓ + 2NaCl2．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓ + 2NaCl
5氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
6氢氧化钡与硫酸铜：Ba(OH)2 + CuSO4 =BaSO4↓ + Cu(OH)2↓
单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质+ 酸-------- 盐+ 氢气（置换反应）
1锌和稀硫酸2铁和稀硫酸
3.镁和稀硫酸4铝和稀硫酸
5锌和稀盐酸 6.铁和稀盐酸
7.镁和稀盐酸
（2）金属单质+ 盐（溶液）------- 另一种金属+ 另一种盐
1铁和硫酸铜溶液反应： 2.锌和硫酸铜溶液反应：（3）碱性氧化物+酸-------- 盐+ 水
1.氧化铁和稀盐酸反应：
2.氧化铁和稀硫酸反应：
3.氧化铜和稀盐酸反应：4氧化铜和稀硫酸反应：
5.氧化镁和稀硫酸反应：6氧化钙和稀盐酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水
1苛性钠在空气中变质：2苛性钠吸收二氧化硫气体：3苛性钠与三氧化硫反应：4消石灰放在空气中变质：
5消石灰吸收二氧化硫：
（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水
1盐酸和烧碱起反应：2盐酸和氢氧化钾反应：
3盐酸和氢氧化铜反应：4盐酸和氢氧化钙反应：
5盐酸和氢氧化铁反应：6氢氧化铝药物治疗胃酸过多：7硫酸和烧碱反应：8硫酸和氢氧化钾反应：
9.硫酸和氢氧化铜反应：10硫酸和氢氧化铁反应：
11硝酸和烧碱反应：
（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐
1大理石与稀盐酸反应：2碳酸钠与稀盐酸反应:
3碳酸镁与稀盐酸反应:4盐酸和硝酸银溶液反应：
5.硫酸和碳酸钠反应：
6.硫酸和氯化钡溶液反应：（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐
1氢氧化钠与硫酸铜：
2氢氧化钠与氯化铁：（8）盐+ 盐----- 两种新盐
3氢氧化钠与氯化镁：1．氯化钠溶液和硝酸银溶液：4氢氧化钠与氯化铜：2．硫酸钠和氯化钡：
5氢氧化钙与碳酸钠：6氢氧化钡与硫酸铜：。