2021年高考化学专题：图表图形图像
2021届高考化学一轮热点强化：化学反应速率 化学平衡图象(解析版)
化学反应速率化学平衡图象1.（2019·江苏卷）在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。
下列说法正确的是（）A．反应2NO(g)+O 2(g)2NO2(g)的ΔH>0B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C．图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4mol·L−1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000【答案】BD【解析】随温度升高NO的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平衡，分析温度较高时，已达到平衡时的NO转化率可知，温度越高NO转化率越低，说明温度升高平衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，故A错误；根据上述分析，X点时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高NO的转化率，故B正确；Y点，反应已经达到平衡状态，此时增加O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移动，可以提高NO的转化率，故C错误；设NO起始浓度为amol/L，NO的转化率为50%，则平衡时NO、O2和NO2的浓度分别为0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L 、0.5amol/L ，根据平衡常数表达式K=2222242c (NO )0.5)c (NO)c(O )0.5)(5100.5)a a a -=⋅⨯⨯-((>41510-⨯=2000，故D 正确；故选BD 。
2.根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H 2O(g)CO 2(g)+H 2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH <0B. 图乙是室温下H 2O 2催化分解放出氧气的反应中c (H 2O 2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 mol ·L −1NaOH 溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol ·L−1某一元酸HX 的滴定曲线，说明HX 是一元强酸D. 图丁是室温下用Na 2SO 4除去溶液中Ba 2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c (Ba 2+ )与c (SO 42−)的关系曲线，说明溶液中c (SO 42− )越大c (Ba 2+ )越小【答案】C【解析】升高温度，lgK 减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的ΔH ＜0，A 正确；根据图像，随着时间的推移，c （H 2O 2）变化趋于平缓，随着反应的进行H 2O 2分解速率逐渐减小，B 正确；根据图像，没有滴入NaOH 溶液时，0.1000mol/LHX 溶液的pH ＞1，HX 为一元弱酸，C 错误；根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc （SO 42-）越小，-lgc （Ba 2+）越大，说明c （SO 42-）越大c （Ba 2+）越小，D 正确。
高考化学一轮复习方案 专题六图像图表型选择题课件 新人教
专题六 │ 考向互动探究
变式题 [2010·山东卷] 某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s) 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液 pH，金属阳离子浓 度的变化如图 Z6－2 所示。据图分析，下列判断错误的是( )
A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a 点变到 b 点 C．c、d 两点代表的溶液中 c(H＋)与 c(OH－)乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2 分别在 b、c 两点代表的溶液中达到 饱和
专题六 │ 方法技巧总述
常见的化学图像题目类型有：某些实验变量之间构成的图 像、化学平衡图像、化学反应与能量图像、实验装置图等；图表 题目类型有：化学实验数据表、元素位置或参数表、实验操作、 现象与结论关系表等。
解答这类题目需要两“会”：一会识图，弄清纵横坐标的意 义，弄清起点、交叉点、拐点的意义，看清曲线的变化趋势；二 会分析，分析图像中隐含的信息，找出数据之间的关联点。将其 加工成化学语言，同时联系化学概念、化学原理等，从而快速解 决问题。
•11、凡为教者必期于达到不须教。对人以诚信，人不欺我;对事以诚信，事无不成。 •12、首先是教师品格的陶冶，行为的教育，然后才是专门知识和技能的训练。 •13、在教师手里操着幼年人的命运，便操着民族和人类的命运。2022/1/162022/1/16January 16, 2022 •14、孩子在快乐的时候，他学习任何东西都比较容易。 •15、纪律是集体的面貌，集体的声音，集体的动作，集体的表情，集体的信念。 •16、一个人所受的教育超过了自己的智力，这样的人才有学问。 •17、好奇是儿童的原始本性，感知会使儿童心灵升华，为其为了探究事物藏下本源。2022年1月2022/1/162022/1/162022/1/161/16/2022 •18、人自身有一种力量，用许多方式按照本人意愿控制和影响这种力量，一旦他这样做，就会影响到对他的教育和对他发生作用的环境。 2022/1/162022/1/16
2021届高考化学复习：专题三 溶解度曲线问题
专题三溶解度曲线问题1、以废旧铅蓄电池的含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯PbO，实现铅的再生利用。
其主要流程如下：PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)＋NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如图所示。
结合图示溶解度曲线，简述由粗品PbO得到高纯PbO的操作_____________。
答案在35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体解析根据图像可知35%NaOH溶液的溶解度受温度影响较大，超过110℃随温度升高而降低，因此由粗品PbO得到高纯PbO的操作为将粗PbO溶解在一定量35%NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，趁热过滤，冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。
2、Mg(ClO3)2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg(ClO3)2·6H2O的方法：已知：①卤块的主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。
②几种化合物的溶解度(S)随温度(T)的变化曲线如上图。
(1)加入BaCl2的目的是除________，如何判断该离子已除尽：___________________________。
(2)加入NaClO3饱和溶液会发生反应：MgCl2＋2NaClO3===Mg(ClO3)2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg(ClO3)2·6H2O的实验步骤依次为：①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③______；④冷却结晶；⑤过滤、洗涤，获得Mg(ClO3)2·6H2O晶体。
答案(1)SO2－4静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO2－4已沉淀完全(2)趁热过滤解析(1)加入BaCl2的目的是除去SO2－4，钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，过滤除去；检验SO2－4是否除尽的方法是静置，取上层清液加入BaCl2，若无白色沉淀，则SO2－4已沉淀完全。
2021版高考化学一轮复习化学反应原理图像课件(19张)
答案： Co 2O 3+SO +2H S2O =24 CoSO +H4 O 2 5.0≤pH＜5.4(5.0～5.4不给分) 2Al 3++3CO 32-+3H O2 =2Al(OH) ↓3+3CO ↑2 分液漏斗、烧杯 向有机层中加入适量的硫酸溶液充分 振荡，静置分离出水层 Na2CO 3溶液滴加过快，会导致局部碱性过强而产生 液Na中2C加O 入3溶稀液盐ꢀ调酸节调溶pH液至的3.p5H左至右5.(23～.0～7.64，.0均过可滤)，，向加滤入金 属萃取剂萃取2～3次，静置后分液，得较纯CoCl2溶液Βιβλιοθήκη ꢀ类型3、溶解度与温度的关系ꢀ
ꢀ例、
举题固法
蒸发浓缩ꢀ冷却至10℃以下结晶
120 6～8
答案： 120 适当升高温度、搅拌、增大H2O2浓度、增大H＋浓度、 延长萃取时间
2ReS 2＋19H 2O ＝2 2ReO 4－＋4SO 42－＋14H 2O＋10H＋ 6～8 重结晶 Re2O 7＋7H 2＝ 2Re＋7H O2 (条件略) NH 3 含R N3 的有机溶剂
化学反应原理图像
化学工艺流程综合题 化学反应速率、化学平衡综合题 水溶液中离子平衡 难溶电解质的KSP图像 电化学装置示意图
化学实验装置图
分析方法
读懂横、纵坐标含义
辨析线的趋势
结合题干信息，结合 工业生产价值，运用 主人翁态度分析判断
常见类型 金属离子萃取率和pH 的关系
金属离子浸取率 溶解度曲线运用
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ类型1、金属离子萃取率和pH的关系分析ꢀ
ꢀ例1、
举题固法 B
ꢀ例2、
举题固法
pH＝5时，Co、Li分离最彻底
2021届新高考化学精品复习——化学平衡图象问题专题复习
300℃
T
P
正反应 吸 热 m+n ＞ p+q
正反应 吸 热 m+n = p+q
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五、其它：对于反应mA(g)+nB(g)
v
v正
v
pC(g)+qD(g) v正 v逆
v逆Biblioteka T1T2正反应吸热
T
正反应吸热 T
C%
A%
450℃
正反应放热
T
P1
m+n＜ p+q
P
2、图中的曲线是表示
2NO＋O2 2NO2 (△H<0) 其他条件一定时, 反应达平衡，
c
0.4
0.3
B
0.2 0.1
A 5A
C
t1
t
转化率=变化量/起始量×100%
3B+2C
A的转化率 = 0.25/0.4 ×100% = 62.5%
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二、速率-时间图：
v v正
1、引起平衡移动的因素
v逆
t1
t2
是 增大反应物浓度 ， 平衡
t 将向__正_ 方向移动。
v v正
2、引起平衡移动的因素 是 减小生成物浓度 ，平衡
0～t1
t2～t3
t3～t4
t5～t6
(2).t1、t3、t4时刻，体系中 v 分别是什么条件发生了变化？
V(逆)
t1:升高温度， t3:使用催化剂，
V(正)
V(逆) V(正)
t4:减小体系压强
(3).下列时间段中，氨的
A 百分含量最高是（
）
0 t1 t2 t3 t4 t5 t6 t
A.0～t1 B.t2～t3 C.t3～t4 D.t5～t6
高考化学第三轮复习题型解读与训练3——图表图象选择题高中化学
高考化学第三轮复习题型解读与训练3——图表图象选择题高中化学【题型解读】基础题要紧是选择题。
选择题属于客观性试题，是高考重要题型之一，以容易题和中等难度题为主，侧重"双基"的考查，试题难度不是专门大。
要想高考得高分，提高选择题的准确率是必要的。
一样其题设条件与备选答案往往通过命题者深思熟虑的加工和匠心独运的改造，以其多变的形式布满层层陷阱，声东击西的命题策略考查考生的差不多知识，需要学生有扎实的"双基"和一定的技巧。
具体选择题的考查功能要紧有：1．使试卷有较大的知识点覆盖面2．其中少量的"基础题"增加考生得分的基数3．保留某些类型的"常见题"调控总难度4．考查的知识容量较大，有较广泛的发散性5．考查某些较高层次的能力6．考查思维的灵活性总之，这类题可衡量学生能否准确地运用差不多概念、差不多理论和差不多运算来解答咨询题，对学生扎扎实实地打好基础、进展智力、培养能力都起到一定的作用。
化学选择题没有-个通用的解法，但不管哪种解法都要通过认真审题、析题、解题这几个环节。
对近几年高考试题的选择题研究发觉，它要紧有以下几种类型：1．定性分析选择题2．定量汁算选择题3．图表图象选择题4．正误判定选择题5．信息应用选择题6．组合比较选择题7．评判配对选择题8．类比递推选择题。
基础3 图表图象选择题这类题目的特点是以图表图象的形式将一些相关量给出，把习题中的化学原理抽象为数学咨询题，旨在考查学生从图表中获得数据和处理应用数据的能力以及对曲线的数学意义和化学意义之间对应关系的分析、明白得、运用能力。
典型题型与例题题型一图表类【例题1】干燥剂的干燥性能可用干燥效率(1 m3空气中实际余留水蒸气的质量)来衡量。
某些干燥剂的干燥效率数据如下：分析以上数据，以下有关表达错误的选项是A．MgO的干燥性能比CaO好B．干燥效率可能与干燥剂的阴、阳离子的半径大小有关C．MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂D．上述干燥剂中阳离子对干燥性能的阻碍比阴离子小【解析】 D；干燥效率是以1 m3空气中实际余留水蒸气的质量来衡量的。
高考化学冲刺押题热点系列 专题12 图表、图像题
专题12 图表、图像题图示题是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。
主要考查学生实验设计能力，数据读取、分析与处理能力，图像的识别与分析能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。
图示形式主要有坐标图、表格图、流程图、模型图等。
图表信息试题将成为近几年高考的亮点之一，下面就常见图示题的特点及解题策略谈几点看法。
1、坐标图的特点及解题策略坐标图是用来显示某一变量(应变量)是如何随着另一变量(自变量)而变化的。
其优点是不但显示了所测量的点，还可以用来预测一些实验中没有测量的数值。
解答时要求学生首先弄清楚自变量和因变量各代表什么样的化学量，然后根据化学知识分析概念———图象———数量三者之间的关系。
具体步骤可以概括为“一明标”，“二析点”，“三识线”。
2、表格题的特点及解题策略表格题是把经过整理的概念，物质的性质与用途、规律的形成过程和运用过程，以及伴随这些过程的科学探究方法有条理、有系统地编排在一定的表格里，以便确切而清晰地揭示和反映客观事物或过程的某种内在规律性或关联性。
表格主要有两种形式，一是记录表的形式，命题的内容主要是探究性学习方式的渗透。
特点为：围绕所探究的主题，以实验报告的形式分析科学家进行科学探究的实验现象；或是对研究性课题的实验目的，仪器，现象、假设、数据进行分析讨论，填写实验报告；或对实验记录的数据进行定量计算等。
另一种是比较或归纳概括表，它是提供一个有序的框架，根据你所需要了解的特性对事物进行比较，或对同一问题进行归纳小结。
特点是在表格中设置横标目和纵标目。
横标目的内容是要比较的具有一定逻辑关系的几个化学量，纵标目的内容是作比较所依据的特性。
相应的格子里则填每一件事物关于各个特性的信息。
表格题解答的关键在于分析表格中已存在的文字信息点，了解图表的内容及答题方式，然后根据所示信息点，利用问句中的关键词语，在头脑中搜索相应的信息，提取问题的答案。
【2021高考化学】溶液中离子平衡之分布系数图像含解析
分布系数图像1．柠檬酸（用H 3R 表示）可用作酸洗剂。
常温下，向0.1mol ·L －1H 3R 溶液中加入少量NaOH 固体（忽略溶液体积的变化），H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－的含量与pH 的关系如图所示。
下列叙述正确的是（ ）。
A ．图中b 曲线表示HR 2－的变化B ．HR 2－的电离常数为K a3＝1×10－6C ．pH ＝7时，c （Na +）＝c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）D ．pH ＝5时，c （HR 2－）+c （H 2R －）+c （R 3－）＝0.1mol ·L －1【解析】选B 。
A 项，H 3R 溶液中加入NaOH ，先反应生成NaH 2R ，再生成Na 2HR ，最后生成Na 3R ，则图中曲线a 、b 、c 、d 分别代表H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，错误；B 项，HR 2－的电离常数K a3＝）（）（）（－－23HR R H c c c ⨯+，由图可知，HR 2－和R 3－的含量相等时，溶液的pH ＝6，则有K a3＝c （H +）＝1×10－6，正确；C 项，常温下，pH ＝7时，溶液呈中性，则有c （H +）＝c （OH －），结合电荷守恒推知，c （Na +）＝2c （HR 2－）+c （H 2R －）+3c （R 3－），错误；D 项，由图可知，pH ＝5时溶液中存在H 3R 、H 2R －、HR 2－和R 3－，据物料守恒可得c （HR 2－）+c （H 2R－）+c（R3－）+c（H3R）＝0.1mol·L－1，错误。
2．（2020·滨州二模）柠檬酸（用H3R表示）是一种高效除垢剂。
常温时，用一定浓度的柠檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的物质的量百分数随pH的变化如图所示。
下列说法正确的是（）。
A．由a点判断H3R的第一步电离常数K a1（H3R）的数量级为10－3B．若b点溶液中金属阳离子只有Na+，则有c（Na+）＝c（R3－）+c（HR2－）+c（H2R－）+c（H3R）C．pH＝6时，c（R3－）＝c（HR2－）＞c（H+）＞c（OH－）D．反应2H2R－H3R+HR2－在该温度下的平衡常数K＝10x－y【解析】选CD。
高中化学一轮复习 图表类专题复习之绘制图表(10张)
在恒温密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反响
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当反响到达平
衡后，维持温度不变，t1时再通入各1 mol的CO和
H2O的混合气体，请在图中画出正、逆反响速率
在t1后随时间t变化的曲线图。
恒温恒容
恒温恒压
温度T1时，在一体积为2L的密闭容积中,参加2和的H2,反响中c(H2O)
的变化情况如下图,T1时反响
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
第4分钟到达平衡。在第5分钟时向体系中同时再充入和2〔其他条
件不变〕，请在以下图中画出第5分钟到9分钟c(H2O)浓度变化趋势
的曲线
N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △。一定条件下，将 3molN2(g)和3mol H2(g)在体积为1L的密闭容器中发生反 响，NH3的体积分数与时间的变化曲线如下图，在图中绘 制N2体积分数与时间的变化趋势线。
在恒温密闭容器中通入CO和H2O各1 mol发生反响
CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，当反响到达平
衡后，维持温度不变，t1时再通入各1 mol的CO和
H2O的混合气体，请在图中画出正、逆反响速率
在t1后随时间t变化的曲线图。
恒温恒容
恒温恒压
2NO＋2CO 催化剂 2CO2＋N2。 反响能自发
高中化学一轮复习 图表类专题 复习之绘制图表〔10张〕
(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)
2NH4HCO3(aq) △H3<0
反响Ⅲ在温度为T1时，溶液pH随时间变化的趋势曲线
2021高考化学二轮复习4.2填空题中的图像图形图表分析课件
(1) 甲 图 中 A 电 极 反 应 式 为
_S_O__2＋__2_H__2O__－__2_e_－_=_=_=_4_H__＋_＋__S_O_24_－____________________。 (2)甲图中 B 与乙图____D____(填“C”或“D”)极相连，进行
电解时乙图 Z 中 Na＋向____Y____(填“Y”或“W”)中移动。 (3) 该 电 解 池 阴 极 的 电 极 反 应 式 为
图a
图b
①通过 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互转化实现 NOx 的储存和还原。 储存 NOx 的物质是___B_a_O___。
②用 H2 模拟尾气中还原性气体研究了 Ba(NO3)2 的催化还原过 程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变
化关系。第一步反应消耗的 H2 与 Ba(NO3)2 的物质的量之比是 ____8_:1___。
________________________________________________。
解题思路： 问题 1
问题 2
【训练 3】 SO2 是主要的大气污染气体，利用化学反应原理 是治理污染的重要方法。工业上用 Na2SO3 吸收尾气中 SO2 使之转 化为 NaHSO3，再以 SO2 为原料设计原电池，然后电解(惰性电 极)NaHSO3 制取 H2SO4，装置如下：
大 ________________________________________________。
(3)如果要进一步提高 H2S 的平衡转化率，除改变温度、压强外，
还可以采取的措施有_及__时 ___分__离__出__产__物__________________。
解题思路：
解决方案：速率、平衡移动类简答题的答题模板 叙特点(反应特点或容器特点)→变条件→定方向→得结论(或 结果)
2021年高考化学第13题 反应机理图分析、能垒图分析等创新题型(解析版)课标全国卷
押全国卷理综第13题反应机理分析、能垒图等创新题型及阿伏伽德罗常数高考频度：★★★★★难易程度：★★★★☆一、考题分析每年高考理综化学选择题总有一些题为常考题，如阿伏加德罗常数。
也会出现一些新的题型，如无机小流程、反应机理模型图、能量变化图等。
二、近五年考点分布分析全国卷年份题号考点分布阿伏加德罗常数无机小流程反应机理模型图其他I2020 10 √2019 10√2018 10、7√√20172016 8 √II2020 11 √2019 8 √2018 11、8√√2017 8 √2016III2020 9 √2019 10√2018 8 √2017 10 √20161．铑的配合物离子[Rh(CO)2I 2]－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。
下列叙述错误的是 A ．CH 3COI 是反应中间体B ．甲醇羰基化反应为CH 3OH+CO=CH 3CO 2HC ．反应过程中Rh 的成键数目保持不变D ．存在反应CH 3OH+HI=CH 3I+H 2O 【答案】C 【分析】题干中明确指出，铑配合物()22Rh CO I -⎡⎤⎣⎦充当催化剂的作用，用于催化甲醇羰基化。
由题干中提供的反应机理图可知，铑配合物在整个反应历程中成键数目，配体种类等均发生了变化；并且也可以观察出，甲醇羰基化反应所需的反应物除甲醇外还需要CO ，最终产物是乙酸；因此，凡是出现在历程中的，既非反应物又非产物的物种如CH 3COI 以及各种配离子等，都可视作中间物种。
【详解】A ．通过分析可知，CH 3COI 属于甲醇羰基化反应的反应中间体；其可与水作用，生成最终产物乙酸的同时，也可以生成使甲醇转化为CH 3I 的HI ，A 项正确；B ．通过分析可知，甲醇羰基化反应，反应物为甲醇以及CO ，产物为乙酸，方程式可写成：()22Rh CO I 33CH OH CO CH COOH -⎡⎤⎣⎦+−−−−−→，B 项正确；C ．通过分析可知，铑配合物在整个反应历程中，成键数目，配体种类等均发生了变化，C 项不正确；D ．通过分析可知，反应中间体CH 3COI 与水作用生成的HI 可以使甲醇转化为CH 3I ，方程式可写成：332CH OH+HI CH I H O −−→+，D 项正确；答案选C。
2021年高考化学三轮冲刺过关预测15 图像、图表数据和结果的分析专题(解析版)
预测15 图像、图表数据和结果的分析专题概率预测☆☆☆☆☆题型预测选择题☆☆☆☆☆简答题☆☆☆☆☆考向预测①无机物质转化过程中的图像分析②能量变化的图像分析③化学反应速率与化学平衡的图像分析④化学实验装置的图像分析①工艺流程中的图像分析及数据处理②综合实验中的装置图分析及数据处理③有机合成路线的分析图表是高考试题的数字化语言，用图表表述化学反应过程或者呈现信息情景是近几年高考化学综合试题常见的表达方式。
数形结合的试题具有简明、直观、形象的特点，是近年来高考的热点题型。
而多变量图像题还具有信息量大、可随意调控试题难度等特点，能够很全面地考查学生分析、比较、概括和归纳问题的能力，因此备受命题者青睐。
纵观近几年的高考化学试题，每年都有试题以图表方式呈现相关实验结果及化学信息，要求学生在获取信息后对相关化学现象、事实作出合理解释，在推理基础上作出合理的判断或得出正确的结论。
试题的新颖度、难度和区分度在一定程度上都借助于图表的创新得以体现，这也是新课程高考的重要特点之一。
所以，图文转化能力是学生适应高考的必备能力。
1．关于碳酸盐、碳酸氢盐与酸反应的图像分析(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。
图像特点：Oa段、ab段消耗盐酸的体积相等。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示。
图像特点：从O点开始即产生CO2气体。
反应原理：HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
(3)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生CO2的体积关系如下图所示(设Na2CO3、NaHCO3的物质的量之比为m∶n＝1∶1，其他比例时的图像略)。
图像特点：Oa段消耗HCl的量小于ab段消耗HCl的量。
反应原理：Oa段CO2－3＋H＋===HCO－3，ab段HCO－3＋H＋===H2O＋CO2↑。
高考化学 《化学平衡图像处理与分析》课件
C. t4 时刻使用了适当的催化剂 D. t5 时刻在恒压条件下充入了氦气
第九页，编辑于星期五：七点 三十九分。
解读三 看 点：即看曲线的起点、拐点、终点等特征点
例４： 可逆反响：N2(g) + 3H2(g)
2NH3 (g) △ H <0
请找出以下从曲线 x 变成a、b、c曲线的外界条件变化。
c
N2
率
104Pa
A
106Pa
转
化
率
T (温度)
•固定温度,讨论P与A的 转化率的关系
T (温度)
•固定压强,讨论T与A的
转化率的关系
第十三页，编辑于星期五：七点 三十九分。
变式1：可逆反响 mA(g)+nB(g)
PC(g) ,△H<0；
且m+n>p。分析以下各图， 在平衡体系中A的质量分数与
温度t℃、压强P关系正确的选项是〔 〕
实验 编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T(℃) 280
350
NO初始浓度 (mol·L-1)
1.20×10－3
CO初始浓度 (mol·L-1)
5.80×10－3
催化剂的比表 面积(m2·g-1)
82
124
124
第三页，编辑于星期五：七点 三十九分。
实验 编号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
T(℃) 280
350
NO初始浓度 (mol·L-1)
1.20×10－3
2NO + 2CO 催化剂 2CO2 + N2 △H<0
(5)研究说明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比外表积可提高 化学反响速率。为了分别验证温度、催化剂比外表积对化学反响速率 的影响规律，某同学设计了三组实验，局部实验条件已经填在下面实 验设计表中。
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1一．【2019考试说明】对图形、图表、图像的考试要求：
1．接受、吸收、整合化学信息的能力 ⑴ 对中学化学基础知识能正确复述、再现、辨认，并能融会贯通。
⑵ 通过对自然界、生产和生活中的化学现象的观察，以及实验现象、实物、模型的观察，对图形、图表的阅读，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储。
⑶ 从提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并与已有知识整合，重组为新知识块。
2．分析和解决化学问题的能力
⑴ 将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题。
⑵ 将分析和解决问题的过程及成果，能正确地运用化学术语及文字、图表、模型、图形等进行表达，并做出合理解释。
二．热点图像分类展示
1．化学反应速率、化学平衡基本图像：m A(g) + n B(g)
p C(g) + q D(g) ΔH >0，m+n
>p+q
⑴
速率曲线图⑵
转化率曲线图：(
p 1<p 2)。