高中化学-金属及其化合物测试题-人教版必修1

金属及其化合物专题

一．选择题（每题只有一个正确选项，2分×12＝24分）

1．随着人们生活节奏的加快，方便的袋装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，常在袋装食品内放入一小袋固体，在该小袋中应放入的化学物质是

A ． 无水硫酸铜、蔗糖

B ．生石灰、硫酸亚铁

C ． 食盐、硫酸亚铁

D ．生石灰、食盐

2．在甲、乙两烧杯溶液中，含有大量的Cu 2＋

、Na ＋

、H ＋

、SO 42－

、CO 32－

、OH －

等6种离子。已知甲烧杯的溶液显蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 A . Cu 2＋

、H ＋

、SO 42－

B . CO 32－

、OH －

、SO 42－

C . Na ＋

、OH －

、CO 32

－

D . Na ＋、H ＋、SO 42－

3．下列关于强弱电解质的叙述正确的是

A ．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强

B ．NH 3、CH 3COOH 、BaSO 4、H 3PO 4都是弱电解质

C ．CO 2溶于水后能部分电离，故CO 2是弱电解质

D ．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电

4．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、澄清溶液的是

A ．Fe 3+、Na +、Cl -、S 2-（1:2:3:1）

B ．NH 4+、Ba 2+、OH -、NO 3-（1:1:1:2）

C ．K +、H +、I -、AlO 2-（1:1:1:1）

D ．Na +、Al 3+、Cl -、OH -（4:1:4:3）

5．下列金属冶炼的反应原理，错误的是

A ．2NaCl(熔融) 2Na + Cl 2↑

B ．MgO + H 2 Mg + H 2O

C ．Fe 3O 4 + 4CO

3Fe + 4CO 2 D ．2HgO 2Hg + O 2↑ 6．镁条在二氧化碳中剧烈燃烧，瓶壁有黑点和白色粉末，不能说明

A ．二氧化碳显示氧化性

B ．二氧化碳是酸酐

C ．二氧化碳中含有碳元素

D ．助燃与不助燃是相对的

7．由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐

酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是

A ．②④⑤③①

B ．③②④①⑤

C ．③④②⑤①

D ．②④③⑤①

8．下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是

A ．KOH 和Al 2(SO 4)3

B ．稀H 2SO 4和NaHCO 3

C ．CaCl 2和Na 2CO 3

D ．Ba(OH)2和NaHSO 4

△

高温 加热

电解

9．所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是

A．Fe、Ag B．Ag、Au C．Zn、W D．Fe、Au

10．下列物质不能通过化合反应制得的是：

A．Na2CO3B．NaHCO3C．Al（OH）3D．Fe（OH）3

11．将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是

A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C．最后变成碳酸钠粉末

D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

12．金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确

．．．的是A．O2只做氧化剂

B．CuFeS2既是氧化剂又是还原剂

C．SO2既是氧化产物又是还原产物

D．若有1mol O2参加反应，则反应中有4mol电子转移

二．选择题（每题只有一个正确选项，3分×10＝30分）

13．5.0g金属混合物与足量稀盐酸反应，收集到2.8LH2（标准状况），这种混合物可能的组成是A．Fe和Zn B．Mg和Al C．Fe、Cu、Zn D．Mg、Fe、Cu 14．将m g钠和铝的混和物放入n g足量水中，待反应停止后，得到a g沉淀，则滤液中的溶质是A．NaAlO2B．NaAlO2和NaOH

C．Al（OH）3D．NaOH

15．已知+4价的S元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3一、SO32一、CO32一、Cl-等4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）

A．CO32一B．SO32一C．Cl- D．HCO3一

16．某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。则下列说法中正确的是

A．上述过程的氧化剂为H2O2

B．若上述过程中产生的氧气为1mol，则消耗的H2CrO4为2/3mol

C．上述过程中Cr(OH)3是反应物

D．上述过程的氧化产物为H2CrO4

17．下列反应的离子反应方程式正确的是：

A．过量的二氧化碳通入饱和碳酸钠溶液中：CO2＋2Na+＋CO32－＋H2O==2NaHCO3↓

B．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2＋2OH－==3Cl－＋ClO－＋H2O

C．硫酸亚铁溶液加入过氧化氢溶液Fe2+＋2H2O2＋4H+ ==Fe3+＋4H2O

D．向AlCl3溶液中过量的氨水：Al3+十4NH3·H2O==AlO2-十4NH4+十2H2O

18．美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是

A．自然界中没有游离的钠和铝

B．铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n（Na)

C．铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出

D．m g不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的H2越多，则铝的质量分数越小19．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1mol的Na、Na2O、Na2O2、NaOH然后各加入100mL 水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是

A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙

C．甲＝丁＜乙＝丙D．丁＜甲＜乙＜丙

20．在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是

A．残余固体是铜和铁

B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+

C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生

D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+

21．在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1 mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是

A B