金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业

03 随堂对点演练

知识点一铝与酸碱的反应

1．铝在人体内积累可使人慢性中毒，引起老年痴呆症，世界卫生组织已正式将铝确定为“食品污染源”之一而加以控制，铝在下列使用场合中一般无需控制的是()

A．铝箔电容B．制牙膏皮

C．制造炊具和餐具D．糖果和香烟包装

解析由题意知需控制与饮食有关的用品中铝的使用，故A项无需控制。

答案 A

2．[2014·庆安三中高一期末]除去镁粉中的少量铝粉，可选用() A．硫酸B．氨水

C．盐酸D．氢氧化钠溶液

解析NaOH溶液与Mg不反应却可以使Al溶解，故D项可达到实验目的。

答案 D

3．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()

A．NaOH溶液B．稀H2SO4

C．蔗糖溶液D．NaCl溶液

解析C、D两选项中的物质与Mg、Al不发生反应，NaOH只与Al 反应产生H2，稀H2SO4与Mg、Al都反应产生H2，故稀H2SO4反应产生H2最多。

答案 B

知识点二物质的量在化学方程式计算中的应用

4．一定质量的铝铁合金溶于足量的NaOH溶液中，完全反应后产生

3.36 L(标准状况下)气体；用同样质量的铝铁合金完全溶于足量的盐酸中，在标准状况下产生5.6 L的气体，则该合金中铝、铁的物质的量之比为() A．1∶1 B．2∶5

C．3∶2 D．3∶5

解析只有Al与NaOH反应，2Al～3H2，由H2 3.36 L可知Al为0.1 mol，与足量HCl反应时Al仍产生3.36 L H2，故Fe与HCl放出H2体积为5.6－3.36＝2.24 L，由Fe～H2可知Fe为0.1 mol故二者比例为1∶1。

答案 A

5．在500 mL NaOH溶液中加入足量铝粉，反应完全后共收集到标准状况下的气体33.6 L，该NaOH溶液的浓度为()

A．1.0 mol/L B．2.0 mol/L

C．1.5 mol/L D．3.0 mol/L

解析铝与NaOH反应时2NaOH～3H2，H2为33.6 L可知NaOH为

1 mol，故c(NaOH)＝1 mol

0.5 L＝2 mol/L。

答案 B

6．把1.1 g铁、铝混合物溶于200 mL 5 mol/L盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6 mol·L－1(溶液体积变化忽略不计)。求：

(1)反应中消耗HCl的物质的量。

(2)该混合物中铝、铁的物质的量。

解析(1)消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol/L－0.2 L×4.6 mol/L＝0.08 mol。

(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y

2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑

2 mol 6 mol

x 3 x

Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

1 mol

2 mol y 2 y

⎩⎪⎨⎪⎧ 27x ＋56y ＝1.1 g 3x ＋2y ＝0.08 mol ，解得⎩

⎪⎨⎪⎧

x ＝0.02 mol y ＝0.01 mol 答：(1)反应中消耗的HCl 的物质的量为0.08 mol 。

(2)混合物中铝的物质的量为0.02 mol ，铁的物质的量为0.01 mol 。 答案 见解析

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易错点⊳

物质的量应用于化学方程式计算的错误分析

1．有BaCl 2和NaCl 的混合溶液a L ，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba 2＋完全沉淀；另一份滴加AgNO 3溶液，使Cl －完全沉淀。反应中消耗x mol H 2SO 4、y mol AgNO 3。据此得知原混合溶液中的c (Na ＋)为( )

A ．(y －2x )/a mol·L －1

B ．(y －x )/a mol·L －1

C ．(2y －2x )/a mol·L －1

D ．(2y －4x )/a mol·L －1 [易错选项] A

[易错剖析] 本题易错选A 的原因在于忽略了该题的关键信息：混合溶液a L 均分成两份，即每份溶液为a /2 L 。根据已知条件求得a /2 L 溶液中Na ＋的物质的量为(y －2x ) mol ，故c (Na ＋)为(2y －4x )/a mol·L －1。

[答案] D

2．下列判断正确的是( )

A ．足量金属Na 与标准状况下11.2 L O 2反应一定转移2 mol 电子

B ．金属与氧气反应时都生成最高价金属氧化物

C ．金属钠与H 2O 反应生成NaOH ，金属铜也能与H 2O 反应生成Cu(OH)2

D ．2.7 g Al 分别与足量KOH 溶液和稀硫酸反应产生气体的体积相等

[易错选项] A

[易错剖析](1)易错选项分析

错选A项的原因是忽视Na与O2反应可能生成Na2O或Na2O2，二者反应时，氧的化合价变化不同，电子转移的数目不同。

(2)其他错误选项分析

[正确解析]标准状况下，11.2 L O2的物质的量为0.5 mol，若0.5 mol O2与足量金属钠完全反应生成Na2O则转移2 mol电子，若完全反应生成Na2O2则转移1 mol电子，A项错误；如Fe与O2反应可生成Fe2O3或Fe3O4，B项错误；Cu的性质不活泼，不能与H2O反应，C项错误；Al与KOH 溶液、稀硫酸反应都生成H2，当质量相同的Al分别与足量KOH溶液和稀硫酸反应时，产生H2的体积相等，D项正确。

实验探究⊳实验题解题思维培养

为探究金属与盐发生反应的规律，某化学实验小组在老师的指导下设计了如下实验方案。