物理化学下册题库

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物理化学下册题库(含答案)

二相平衡2-1 是非题1、在一个给定的体系中，物种数可因分析问题的角度不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。

（ √ ）2、自由度就是可以独立变化的量。

（ × ）3、)()(22g I s I ⇔平衡共存，因10',1,2====C R R S 所以。

（ √ ）4、单组份体系的相图中两相平衡线都可以用克拉贝隆方程定量描述。

（ √ ）5、在相图中总可以利用杠杆规则计算两相平衡时两相的相对量。

（ √ ）6、对于二元互溶液系，通过精馏方法总可以得到两个纯组分。

（ × ）7、部分互溶双液系总以互相共轭的两相平衡共存。

（ × ）8、恒沸物的组成不变。

（ × ）9、相图中的点都是代表体系状态的点。

（ √ ）10、三组分体系最多同时存在4个相。

（ × ）11、完全互溶双液系T -x 图中，溶液的沸点与纯组分的沸点的意义是一样的。

（ × ）12、根据二元液系的p-x 图，可以准确判断该体系的液相是否为理想液体混合物。

（ √ ）13、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B 组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。

（ × ）14、A 、B 两液体完全不互相溶，那么当有B 存在时，A 的蒸汽压与体系中A 的摩尔分数成正比。

（ × ）15、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。

16、二元液系中若A 组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么在T -x 图上必有最高恒沸点。

（ × ）17、在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度和压力都有确定值，体系的自由度为0。

（ √ ）18、将双组分进行连续的部分气化和部分冷凝，使混合液得以分离就是精馏的原理。

（ √ ）19、双组分体系中，易挥发组分在气相中的组成大于其在液相中的组成。

（ √ ）20、二元体系相图中，物系点移动方向是垂直上下，而相点则水平移动。

（ × ）21、确定体系的物种数可以人为随意设定，但是组分数是固定不变的。

物理化学下册习题

第5章化学平衡一、填空题5、对理想气体反应，K 0、K P 均只是温度的函数，与压力、组成无关；而对真实气体反应，＿＿＿＿＿＿＿＿仍只是温度的函数，但＿＿＿＿＿的值还与压力无关。

6、对放热反应A=2B+C ，提高转化率的方法有：＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿。

7、化学反应23CO CaO CaCO +高温，在某温度下若将CO 2的压力保持在这样一个值，使得()()()23CO CaO CaCOμμμ+>，则3CaCO 将＿＿＿＿＿＿＿＿。

8、当系统中同时反应达到平衡时，几个反应中的共同物质（反应物或产物）只能有＿＿＿＿＿＿＿＿浓度值；此浓度＿＿＿＿＿＿＿＿各反应的平衡常数关系式。

9、在总压不变时，加入惰性气体的结果与＿＿＿＿＿＿＿＿压强的结果是相同的。

10、已知反应)()(2)(2332g CO g NH s COONHNH +=在300C 时的平衡常数K P 为66.37Pa 3,则此时)(32s COONHNH 的分解压力为＿＿＿＿＿＿＿＿。

11、已知反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数K 1；反应)(.)(21)(22g CO g O g CO =+的平衡常数为K 2；反应)()()(22g CO g O s C =+的平衡常数为K 3；则K 2与K 1、K 2的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿。

二、单选题1、在恒温恒压下，某一化学反应正向自发进行，一定是( ) A.Δr G m ø<0 B.Δr G m <0 C.Δr G m >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p >0 3、当产物的化学势之和等于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.(∂G/∂ξ)T ，p <0 C.(∂G/∂ξ)T ，p >0 D.(∂G/∂ξ)T ，p =04、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，一定成立的关系式是( ) A.Δr G m >0 B.Δr G m <0 C.Δr G m =0 D.Δr G m ø>05、当产物的化学势之和小于反应物的化学势之和时一定是( ) A.Δr G m (ξ)<0 B.Δr G m (ξ)>0C.Δr G m ø=0D.Δr G m (ξ)=(∂G/∂ξ)T ，p 6、已知1000K 时，(1)CO(g)+1/2 O 2(g)=CO 2(g) K ø⑴=1.659³1010(2)C(s)+CO2(g)=2CO(g) Kø⑵=1.719则反应C(s)+1/2 O2(g)=CO(g)的Kø⑶为（）A.9.651³1010B.1.036³1010C.4.731³1010D.2.852³10107、(∂G/∂ξ)T，p表示( )A.化学亲和势B.反应趋势C.在T、p恒定时G随ξ的变化率D.标准吉布斯自由能的改变量25、若某化学反应在298K下的平衡常数Kø>1，则Δr Gmø为( )A.Δr Gmø>0 B.ΔrGmø<0 C.ΔrGmø=0 D.不能确定26、已知反应 C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g) 在1000K时，Kø=2.472，ΔrHmø=1.36³105J²mol-1，ΔC p=0，则1200K时Kø的值( )A.10.94B.3.758C.1.631D.37.5827、在一定温度和压力下，对于一个化学反应，判断反应方向的是( )A.Δr Gmø B.ΔrHmø C.Kø D.ΔrGm28、温度升高时，标准平衡常数增大的唯一条件是( )A.Δr Gmø<0 B.ΔrGm<0C.Δr Smø>0、ΔrHmø<0 D.ΔrHmø >0或ΔrUmø >029、放热反应 2NO(g)+O2(g)→2NO2(g) 达平衡后若分别采取以下措施⑴增加压力；⑵减小NO2的分压；⑶增加O2的分压；⑷升高温度；⑸加入催化剂，能使平衡向产物方向移动的是( )A.⑴⑵⑶B.⑷⑸C.⑴⑶⑷D.⑴⑷⑸30、反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)在800℃时Kø=1 ，如果反应开始时CO与H2O的浓度都是1mol²dm-3，则CO在800℃时的转化率为( )A.0.5B.0.1C.1D.0.331、若某化学反应在298K下的标准吉布斯自由能变化大于零，则( )A.Kø<1B.Kø>1C.Kø>pøD.Kø=032、假设各反应中的气体都是理想气体，则Kø=Kp =Kx=Kn的反应是( )A.CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g)B.N2O4(g)= 2NO2(g)C.2ZnS(s)+3O2(g)=2ZnO(s)+2SO2(g)D.CO(g)+H 2O(g)= CO 2(g)+H 2(g)49、理想气体反应A →2B 为吸热反应，下述对平衡移动的判断何者正确( ) A.升高温度，平衡右移 B.降低温度，平衡右移 C.加大压力，平衡右移 D.加入惰性气体，平衡左移50、反应C(s)+2H 2(g)= CH 4(g)，在873K 时Δr H m ø=-85kJ ²mol -1，为了获得CH 4的更大平衡产率，问温度和压力应怎样选择( )A.降低温度，减小压力B.升高温度，减小压力C.升高温度，增加压力D.降低温度，增加压力51、在恒温恒压下，某一化学反应达到平衡时，不成立的关系式是( ) A.Δr G m>0 B.Δr G m =0 C.(∂G/∂ξ)T ， p =0 D.∑νi μi =052、PCl 5的分解反应是PCl 5→PCl 3+Cl 2，在473.15K 达到平衡时，PCl 5有48.5％分解，在573.15K 达到平衡时，有97％分解，则此反应为( ) A.放热反应 B.吸热反应C.既不放热也不吸热D.这两个温度的平衡常数相等五、判断题1、对于放热反应C B A +=2，提高转化率的方法只能降低温度或减小压力。

物理化学复习题下册

物理化学复习题一、判断下列说法是否正确（不必改正）1.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。

（）2.恒温下电解质溶液的浓度增大时，其摩尔电导率总是减小的。

（）3.对于基元反应，几分子反应就是几级反应。

（）4.电池反应的可逆热，就是该反应的恒压反应热。

（）5.阿累尼乌斯活化能等于活化分子平均能量与普通分子平均能量之差。

（）6.质量作用定律对基元反应和复杂反应都适用。

（）7.对两种不同液体来说，曲率半径相同时，曲面下的附加压力与表面张力成反比。

（）8. 朗格缪尔吸附等温式适合于单分子层吸附。

（）9．吸附平衡即是固体表面不能再吸附气体分子，而被吸附的气体分子也不再脱附。

（）10.金属和电解质溶液都是靠自由电子来导电的。

（）11. 25 ℃时电极Hg, Hg2Cl2(S) | KCl(1mol/kg) 的电极电势为0.2800 V，这一数值就是甘汞电极的标准电极电势。

( ×)12. 化学吸附为单分子层吸附，而且具有选择性。

（√）13. 表面过剩就是单位面积的表层溶液中所含溶质的物质的量。

( ×)14. 物质的比表面吉布斯函数就是单位面积的表面层分子所具有的表面吉布斯函数。

（√）简答下列概念溶液表面过剩正吸附原电池表面张力基元反应二、填空题1、对于平行反应，一般地说Ea值小的反应，k值随T的变化率，升温对Ea值的反应影响更大。

2. 在恒温下，加入催化剂能加快反应速率的原因是由于，而升高温度能增加反应速率的原因是由于。

3. 一定温度下，液滴越小，饱和蒸汽压越，而液体中气泡越小，泡内液体的饱和蒸汽压越。

（大；小）4. 用导线把电池的两极连接上，理科产生电流，电子的流动是从极经由导线进入极的。

在电池内部，电解质的正离子通过溶液向极迁移，并发生反应，负离子通过溶液向极迁移，并发生反应。

（负；正；正；还原；负；氧化）5. 链反应由链、链和链三步构成。

（引发；传递；终止）6. 电池恒温恒压可逆放电时，吉布斯函数的降低值与该电池所做的电功的关系为。

物理化学(下)试题库

I 练习题一、判断题电解质溶液1．电解池通过l F 电量时，可以使1mol 物质电解。

2．电解质溶液中各离子迁移数之和为1。

3．溶液是电中性的，正、负离子所带电量相等，所以正、负离子离子的迁移数也相等。

4．离子迁移数与离子速率成正比，某正离子的运动速率一定时，其迁移数也一定。

5．由公式Λm =κ/c 可知，对强电解质，若浓度增大一倍，离子数目增大一倍，其电导率也增大一倍,故Λm 不随浓度变化。

6．无论是强电解质还是弱电解质，溶液的摩尔电导率Λm 均随浓度的增大而减小。

7．无限稀释时，电解质的摩尔电导率可由作图外推法得到。

8．离子的摩尔电导率与其价态有关系。

9．因离子在电场作用下可以定向移动，所以测定电解质溶液的电导率时要用直流电桥。

10．无限稀电解质溶液的摩尔电导率可以看成是正、负离子无限稀摩尔电导率之和，这一规律只用于强电解质。

11．电解质的无限稀摩尔电导率m Λ∞可以由m Λ作图外推到c 1/2=0得到。

12．德拜—休克尔公式适用于强电解质。

13．对于BaCl 2溶液，以下等式成立：A ． a =γm ；B ．a =a +·a -；C ．γ±=γ+·γ-2；D ．m =m +·m -；E ．m ±3=m +·m -2；F ．m ±=4m ±3。

14．若a (CaF 2)=0.5，则a (Ca 2+)=0.5，a (F -)=1。

15．可以通过电导测定法求离子的平均活度系数。

16．温度越高，电解质溶液的电阻越大。

17．电解质溶液的电导率随浓度增大而增大。

18．稀释强电解质溶液时，其摩尔电导率Λm 将增大。

19．电解质溶液的摩尔电导率可以看作是正、负离子的摩尔电导率之和。

可逆电池的电动势及其应用1．只要在电池放电时的反应与充电时的反应互为可逆，则该电池就是可逆电池。

物理化学下册练习题-无答案

第九章界面现象选择题1. 表面现象在自然界普遍存在，但有些自然现象与表面现象并不密切相关，例如(A) 气体在固体上的吸附 (B) 微小固体在溶剂中溶解(C) 微小液滴自动呈球形 (D) 不同浓度的蔗糖水溶液混合2. 液体的内压力和表面张力的联系与区别在于(A) 产生的原因相同而作用点不同(B) 产生的原因相同而作用的方向不同(C) 作用点相同而方向不同(D) 点相同而产生的原因不同4. 对于理想的水平液面，其值为零的表面物理量是(A) 表面能 (B) 比表面吉布斯函数(C) 表面张力 (D) 附加压力5. 表面张力是物质的表面性质，其值与很多因素有关，但是它与下列因素无关(A) 温度 (B) 压力 (C) 组成 (D) 表面积6. 对弯曲液面上的蒸气压的描述正确的是(A) 大于平面液体的蒸气压(B) 小于平面液体的蒸气压(C) 大于或小于平面液体的蒸气压(D) 都不对7. 常见的一些亚稳现象都与表面现象有关，下面的说法正确的是(A) 过饱和蒸气是由于小液滴的蒸气压小于大液滴的蒸气压所致(B) 过热液体形成的原因是新相种子──小气泡的附加压力太小(C) 饱和溶液陈化，晶粒长大是因为小晶粒溶解度比大晶粒的小(D) 人工降雨时在大气中撒入化学物质的主要目的是促进凝结中心形成8. 物理吸附和化学吸附有许多不同之处，下面的说法中不正确的是(A) 物理吸附是分子间力起作用，化学吸附是化学键力起作用(B) 物理吸附有选择性，化学吸附无选择性(C) 物理吸附速率快，化学吸附速率慢(D) 物理吸附一般是单分子层或多分子层，化学吸附一般是单分子层9. 对于物理吸附和化学吸附的关系，以下描述正确的是(A) 即使改变条件，物理吸附和化学吸附也不能相互转化(B) Langmuir吸附等温式只适用于物理吸附(C) 在适当温度下，任何气体都可在任何固体表面上发生物理吸附(D) 升高温度对物理吸附和化学吸附都有利10. 防毒面具吸附毒气而基本上不吸附氧气，这是因为(A) 毒气通常比氧气密度大(B) 毒气分子不如氧气分子活泼(C) 一般毒气都易液化，氧气难液化(D) 毒气是物理吸附，氧气是化学吸附11. Freundlish吸附等温式虽然对气体和溶液都适用，但有具体的条件限制，它不适用于(A) 低压气体 (B) 中压气体(C) 物理吸附 (D) 化学吸附12. 以下的说法中符合Langmuir吸附理论基本假定的是(A) 固体表面是均匀的，各处的吸附能力相同(B) 吸附分子层可以是单分子层或多分子层(C) 被吸附分子间有作用，互相影响(D) 吸附热与吸附的位置和覆盖度有关13. Langmuir吸附等温式有很多形式，而最常见的是θ＝bp/(1+bp) ，但它不适用于(A) 多种分子同时被强吸附 (B) 单分子层吸附(C) 物理吸附 (D) 化学吸附14. 溶液表面的吸附现象和固体表面的吸附现象的明显区别是(A) 固体表面的吸附量大，溶液表面的吸附量小(B) 溶液表面的吸附量大，固体表面的吸附量小(C) 溶液表面可以产生负吸附，固体表面不产生负吸附(D) 固体表面的吸附与压力有关，溶液表面的吸附与压力无关15. 涉及溶液表面吸附的下列说法中正确的是(A) 溶液表面发生吸附后表面吉布斯函数增加(B) 溶质的表面张力一定小于溶剂的表面张力(C) 定温下，表面张力不随溶液浓度变化时，浓度增大，吸附量不变(D) 溶液表面的吸附量与温度成反比是因为温度升高，溶液浓度变小16. 表面活性剂在结构上的特征是(A) 一定具有磺酸基或高级脂肪烃基(B) 一定具有亲水基(C) 一定具有亲油基(D) 一定具有亲水基和憎水基17. 表面活性剂是针对某种特定的液体或溶液而言的，表面活性剂的实质性作用是(A) 乳化作用 (B) 增溶作用(C) 降低表面张力 (D) 增加表面张力18. 当溶液中表面活性剂的浓度足够大时，表面活性剂分子便开始以不定的数目集结，形成所谓胶束，胶束的出现标志着(A) 表面活性剂的溶解度已达到饱和状态(B) 表面活性剂分子间的作用超过它与溶剂的作用(C) 表面活性剂降低表面张力的作用下降(D) 表面活性剂增加表面张力的作用下降19. 使用表面活性物质时应当特别注意的问题是(A) 两性型和非离子型表面活性剂不能混用(B) 阳离子型和阴离子型表面活性剂不能混用(C) 阳离子型和非离子型表面活性剂不能混用(D) 阴离子型表面活性剂不能在酸性环境中使用20. 液体对光滑表面的润湿程度常用接触角来量度，下面的说法正确的是(A) θ= 0°时，液体对固体完全不润湿(B) θ= 180°时，液体对固体完全润湿(C) θ= 90°时，是润湿与不润湿的分界线(D) 0°< θ< 90°时，液体对固体润湿程度小21. 弯曲液面（非平面）所产生的附加压力(A) 一定等于零 (B) 一定不等于零(C) 一定大于零 (D) 一定小于零22. 微小晶体与普通晶体相比较，哪一性质是不正确的？(A) 微小晶体的蒸气压较大 (B) 微小晶体的熔点较低(C) 微小晶体的溶解度较小 (D) 微小晶体不稳定23. 讨论固体对气体等温吸附的朗格缪尔（Langmuir) 吸附理论最重要的基本假设为：(A) 气体是处在低压下 (B) 固体表面不均匀(C) 吸附层是单分子层 (D) 吸附分子是球形的24. 对物理吸附的描述中，哪一条是不正确的？(A) 吸附速度较快(B) 吸附层可以是单分子层或多分子层(C) 吸附热较小(D) 吸附力来源于化学键力，吸附一般不具选择性25. 一定条件下液体在毛细管中上升的高度与毛细管的半径(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D)不确定26. 若多孔性物质能被水润湿，则当水蒸气含量较大时，可首先在该多孔性物质的孔隙中凝结，这是因为(A) 平液面的蒸气压小于凸液面的蒸气压(B) 平液面的蒸气压大于凸液面的蒸气压(C) 平液面的蒸气压大于凹液面的蒸气压(D) 平液面的蒸气压小于凹液面的蒸气压27. 物理吸附与化学吸附的根本区别在于(A) 吸附力不同 (B) 吸附速度不同(C) 吸附热不同 (D) 吸附层不同28. 当在空气中形成一个半径为r的小气泡时，泡内压力与泡外压力之差为(A)2rσ(B)4rσ(C)4rσ- (D) 029. 若天空云层中小水滴的大小发生变化时，一定是(A) 大水滴变大，小水滴变小(B) 大水滴变小，小水滴变大(C) 大小水滴都变大(D) 大小水滴都变小30. 当在两玻璃板中间加入少量水后，在垂直于玻璃板平面方向上很难将其拉开，故两玻璃板间应该形成(A) 凸液面 (B) 凹液面 (C) 无液面 (D) 无法判断31. 表面活性剂是(A) 能降低溶液表面张力的物质(B) 能增加溶液表面张力的物质(C) 溶入少量就能显著降低溶液表面张力的物质(D) 溶入少量就能显著增加溶液表面张力的物质32．兰格谬尔吸附等温式只适用于(A) 单分子层吸附 (B) 双分子层吸附(C) 多分子层吸附 (D) 不能确定33. 关于表面现象的下列说法中正确的是(A) 毛细管越细, 与液体接触时界面张力越大(B) 温度越高, 增加单位表面时外界做的功越小(C) 维持体积不变的气泡埋在液面下越深, 附加压力越大(D) 同一温度下液体的饱和蒸气压越大, 其表面张力一定越小第十一章化学动力学选择题2. 关于化学反应速率的各种表述中不正确的是(A) 反应速率与系统的大小无关而与浓度的大小有关(B) 反应速率与系统中各物质浓度标度的选择有关(C) 反应速率可为正值也可为负值(D) 反应速率与反应方程式写法无关3. 用化学方法测定反应速率的主要困难是(A) 很难同时测定各物质浓度(B) 不能使反应在指定的时刻完全停止(C) 不易控制温度(D) 混合物很难分离4. 关于反应级数的各种说法中正确的是(A) 只有基元反应的级数是正整数(B) 反应级数不会小于零(C) 反应总级数一定大于对任一反应物级数(D) 反应级数都可通过实验来确定5. 关于反应分子数的不正确说法是(A) 反应分子数是个理论数值(B) 反应分子数一定是正整数(C) 反应分子数等于反应式中的化学计量数之和(D) 现在只发现单分子反应、双分子反应、三分子反应6. 关于对行反应的描述不正确的是(A) 一切化学变化都是可逆反应, 不能进行到底(B) 对行反应中正逆反应的级数一定相同(C) 对行反应无论是否达到平衡, 其正逆反应的速率常数之比为定值(D) 对行反应达到平衡时, 正逆反应速率相同7. 下述结论对平行反应不适合的是(A) 总反应速率等于同时进行的各个反应速率之和(B) 总反应速率常数等于同时进行的各个反应速率常数之和(C) 各产物的浓度之积等于相应反应的速率常数之积(D) 各反应产物的生成速率之比等于相应产物的浓度之比8. 利用活化能和温度对反应速率的影响关系能控制某些复杂反应的速率, 即所谓活化控制。

物理化学下册考试题库精编版

第六章相平衡选择题1. 二元恒沸混合物的组成(A）固定 (B) 随温度而变 (C) 随压力而变 (D) 无法判断答案：C2. 一单相体系, 如果有3种物质混合组成, 它们不发生化学反应, 则描述该系统状态的独立变量数应为(A) 3个 (B) 4个 (C) 5个 (D) 6个答案：B。

F＝C－P＋2＝3－1＋2＝43．通常情况下，对于二组分物系能平衡共存的最多相为(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 4答案：D。

F＝2－P＋2＝4－P，F不能为负值，最小为零。

当F＝0时P＝4。

4．正常沸点时，液体蒸发为气体的过程中(A) ΔS=0 (B) ΔG=0 (C) ΔH=0 (D) ΔU=0答案：B。

此为可逆过程故ΔG＝0。

5. 以下各系统中属单相的是(A) 极细的斜方硫和单斜硫混合物 (B) 漂白粉(C) 大小不一的一堆单斜硫碎粒 (D) 墨汁答案：C。

6. NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸汽平衡共存时, 系统的自由度(A) F=0 (B) F=1 (C) F=2 (D) F=3答案：B。

F=C-P+2，C＝2，P＝3，故F=2-3+2=1。

7. 如果只考虑温度和压力的影响, 纯物质最多可共存的相有(A) P=1 (B) P=2 (C) P=3 (D) P=4答案：C。

F=C－P＋2＝1－P＋2＝3－P，当F最小为零时P=3。

7. 对于相律, 下面的陈述中正确的是(A) 相律不适用于有化学反应的多相系统(B) 影响相平衡的只有强度因素(C) 自由度为零意味着系统的状态不变(D) 平衡的各相中, 系统包含的每种物质都不缺少时相律才正确答案：B8. 关于三相点, 下面的说法中正确的是(A) 纯物质和多组分系统均有三相点(B) 三相点就是三条两相平衡线的交点(C) 三相点的温度可随压力改变(D) 三相点是纯物质的三个相平衡共存时的温度和压力所决定的相点答案：D9. 用相律和Clapeyron•方程分析常压下水的相图所得出的下述结论中不正确的是(A) 在每条曲线上, 自由度F=1(B) 在每个单相区, 自由度F=2(C) 在水的凝固点曲线上, ΔHm(相变)和ΔVm的正负号相反(D) 在水的沸点曲线上任一点, 压力随温度的变化率都小于零答案：D10. 二组分系统的最大自由度是(A) F=1 (B) F=2 (C) F=3 (D) F=4答案：C。

《物理化学》(下册)期末模拟试题

《物理化学》（下册）模拟试题一、填空(在以下各小题画有“ ”处填上正确答案。

)1．在298K ，101325Pa 下，将直径d =0.1mm 的毛细管插入水中，已知水的表面张力γ水-气=0.0728N/m ，水的密度ρ=1.0g/cm 3，接触角θ=0˚，重力加速度g =9.8m/s 2，则平衡后液面上升高度 h = m 。

2．在400 K 时，某气相反应的速率常数k p = 10-3(kPa)-1·s -1，若速率常数用 k C 表示，则 k C = (mol·m -3)-1·s -1。

3．设计一个可求AgI 溶液K sp 的电池：。

4．某温度下，反应A —→B 为一级反应，若21t 和41t 分别代表该反应物A 消耗掉50%和75% 所需时间，则比值21t ：41t =________________。

5．若某1-1型电解质溶液的摩尔电导率为正负离子的摩尔电导率之和，这一规律适用于：。

6．由AgNO 3和KI 生成AgI 溶胶，若Al(NO 3)3，Mg(NO 3)2和NaNO 3对该溶胶的聚沉值分别为0.067mol·dm -3，2.60 mol·dm -3和140 mol·dm -3，则该AgI 的胶团结构为：。

7．一维简谐振子振动能级的简并度为，线型刚性转子转动能级的简并度为。

8．一个双原子分子的振动配分函数表示为1/[1-exp(- v /T )]，该配分函数是以为能量零点的振动配分函数。

二、选择题：（请将答案填在答案表格中）1．在25℃时，若电池Pb(Hg)(a 1)∣Pb(NO 3)2(aq) ∣Pb(Hg)(a 2)中，a 1> a 2，则电池电动势E A. >0B. <0C. =0D. 无法确定2．某电池电动势与温度的关系为： E /V=1.01845-4.05×10-5(T /K-293) -9.5×10-7(T/K-293)2 在298K 时，若该电池可逆放电，则过程热： A.Q > 0B. Q < 0C. Q = 0D.不能确定3．在溶胶的光学性质中，散射光的强度I 与入射光的波长λ、分散相及分散介质的折射率n 、n 0之间的关系中正确的是：A ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成正比B ．I 与λ4成反比，I 与(n 2+n 20)2成正比C ．I 与λ4成正比，I 与(n 2-n 20)2成反比D ．I 与λ4成反比，I 与(n 2-n 20)2成正比4．（N 、U 、V ）确定的离域子系统中，某种分布的微观状态数W D 为：A ．∏ii n i n g N i !!B ．∏ii ni n g i !C ．∑ii g in n i!D ．∑ii ni n g i !5．已知某复合反应的反应历程为121,k k k AB BCD -+−−→则B 的浓度随时间的变化率=dtdc BA ．k 1c A − k 2cB cC B ．k 1c A −k -1c B −k 2c B c C C ．k 1c A −k -1c B + k 2c B c CD ．−k 1c A + k -1c B + k 2c B c C6．HI 分解反应在没有催化剂条件下时活化能为184.1kJ·mol -1，反应速率常数为k 非，平衡转化率为α非，反应热为Q 非，平衡常数为K 非。

物理化学下试题

《物理化学》(下)试题闭卷考试时间120分钟一、选择题（下列各题 A ，B ，C ，D 四个选项中，只有一个选项是正确的，请将正确选项填写在相应的位置上。

每小题2分，共30分）1. 一个溶液的导电能力决定于溶液中所含离子的( )A. 离子数目，价数B. 离子移动速率C. 离子数目，移动速率D. 离子数目，移动速率和价数2. 用界面移动法测量离子迁移数，应选用下列哪一对电解质溶液：( )A． HCl与CuSO4； B． HCl与CdCl2；C． CuCl2与CuSO4； D． H2SO4与CdCl2。

3. 在一定的温度下，当电解质溶液被冲稀时，其摩尔电导率变化为：( )A. 强电解质溶液与弱电解质溶液都减少；B. 强电解质溶液与弱电解质溶液都增大；C. 强电解质溶液增大，弱电解质溶液减少；D. 强弱电解质溶液都不变。

4. 25℃时电池反应 H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E10，则反应2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E20是：( )A. E20 = - 2E10；B. E20 = 2E10；C. E20 = - E10；D. E20 = E10。

5. 有关催化剂的性质，说法不正确的是： ( )A. 催化剂参与反应过程，改变反应途径；B. 催化反应频率因子比非催化反应大得多；C. 催化剂提高单位时间内原料转化率；D. 催化剂对少量杂质敏感。

6. 在一个连串反应A →B →C中，如果需要的是中间产物B，则为得其最高产率应（）A. 增大反应物A的浓度B. 增大反应速率C. 控制适当的反应温度D. 控制适当的反应时间7.由过量KBr与AgNO3溶液混合可制得溶胶，以下说法正确的是：（）A. 电位离子是Ag+；B. 反号离子是NO3-；C. 胶粒带正电；D. 它是负溶胶。

8. 对临界胶束浓度（CMC）说法不正确的是（）A. CMC是形成胶束的最低浓度；B.在CMC前后溶液的表面张力有显著的变化；C. 在CMC前后溶液的电导值变化显著；D. 达到CMC后溶液的表面张力不再有明显的变化。

物理化学下册期末复习试卷1题目

物理化学复习题一[一]单选择题(1) 导体可分为两类，第一类是电子导体，第二类是离子导体。

当温度升高时,其导电能力（a ）第一类导体增大，第二类导体也增大（b ）第一类导体降低，第二类导体也降低（c ）第一类导体增大，第二类导体降低（d ）第一类导体降低，第二类导体升高(2) 某溶液的浓度为 c （mol dm -3）电导率为κ（S ｍ-1），则摩尔电导率Λm （用 SI 单位）与 c 和 κ 的关系为:（a ）Λm ＝κ⨯103/c （b ）Λm =κ⨯10-3/c（c ）Λm =κ/c （d ）Λm =κ⨯10-6/c (3) 下述各量与电池反应方程式的书写无关的是:（a ）Q R ；（b ）r m H ∆（c ）K ；（d ）E(4) 某温度下，电池 Na(Hg)(a 1)｜NaCl(aq)｜Na(Hg)（a 2）的电动势E <0，则a 1和a 2的关系为：（a ）a 1＞a 2 （b ）a 1＜a 2 （c ）a 1＝a 2 （d ）难以确定 (5) 实际电解时，在阳极上首先发生氧化作用而放电的是:（a ）标准电极电势最正者（b ）标准电极电势最负者（c ）考虑极化后的不可逆电势最高者（d ）考虑极化后的不可逆电势最低者(6)用同一电导池分别测定浓度为 0.01 mol dm -3KCl 与1 mol dm -3 的 AgNO 3电解质溶液，其电导分别为 1.0⨯10-4及 1.0⨯10-3S, 则二溶液的摩尔电导率的比是:（a ）10:1 （b ）5:1（c ）20:1 （d ）1:1(7) 浓度为m 的Al 2(SO 4)3溶液中，正负离子的活度系数分别为γ+ 和 γ-，则平均活度系数γ±等于：（a ）(108)1/5m （b ）(γ+2γ-3)1/5m （c ）(γ+2γ-3)1/5（d ）(γ+3γ-2)1/5(8)下列可逆电极中，对OH –不可逆的是：（a ）Pt | H 2(g)|OH - （b ）Pt | O 2(g)|OH –（c ）Hg(l)|HgO(s)|OH - （d ）Ba(s)|BaSO 4(s)|OH - (9)电池短路时：（a ）电池的电动势趋于零（b ）电池所做电功要小于可逆放电时的功(规定体系对环境做功为负值) （c ）这时反应的热效应Q p = ∆r H m （d ）瞬间可作极大电功(10)对于甘汞电极，下列叙述正确的是:（a ）电极反应为 Hg 22+＋2e →Hg ；（b ）属于第一类电极；（c ）对阴离子可逆，电极电势较稳定；（d ）电极电势为E (Hg 2Cl 2)＝E (Hg 2Cl 2)＋(RT /2F )ln a (Cl -)(11) 电池 Pt ｜A ｜A -(a 1)‖A -(a 2)｜A ｜Pt 当电池电动势E ＞0，则：(a) a 1＞a 2 (b) a 1＜a 2(c) a 1＝a 2 (d) a 1/a 2任意比值都可(12) 电池 Ag(s) | AgNO 3(,1γ±，m 1) || AgNO 3(,2γ±，m 2) | Ag(s) 的电动势E 应为:(a) －(2 RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (b) －(2 RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (c) －(RT /F )ln(,1γ±m 1/,2γ±m 2) (d) －(RT /F )ln(,2γ±m 2/,1γ±m 1) (13)将反应 H ++OH -=H 2O 设计成可逆电池，选出下列电池中正确的一个:（a ）Pt │H 2│H +(aq)‖OH -│O 2│Pt （b ）Pt │H 2│NaOH(aq)│O 2│Pt（c ）Pt │H 2│NaOH(aq)‖HCl(aq)│H 2│Pt （d ）Pt │H 2 (P 1)│H 2O(l)│H 2 (P 2)│Pt(17) 相同温度下，液体水、金属银和液体苯三种物质中表面张力最小的是_______。

物理化学试题及答案

化学化工学院物理化学（下）测验题答案一．填空题（每题2分，共30分）1. 具有简单级数的反应，速率常数k ＝0.1113s )dm (mol ---⋅⋅，反应的起始浓度30dm mol 1.0-⋅=c ，则反应级数n ＝ 2 ，半衰期t 1/2＝ 100 s 。

2. 1-1级可逆反应的平衡常数K = k 1/k -1 ，等容热效应U ∆= Ea 1- Ea 2 。

3. 设物质A 可发生两个平行的一级反应：（a ）A →a k Ea B+C ；（b ）A →b k EbD+E ，式中B 和C 是需要的产品，D 、E 为副产品，设两反应的频率因子相等且与温度无关，Ea>Eb ，则反应（a ）和（b ）相比，速率较大的反应是 (b) ，升高温度对反应 (a) 更为有利。

4. 某反应A+B 11k k -⇔P ，加入催化剂后，正、逆反应的速率常数分别为/1k 和/1-k ，且/1k =21k ，则/1-k = 2 1-k 。

5.链反应分三个阶段进行，分别为链的引发，链的传递和链的终止。

6. 0.1mol·kg -1的MgCl 2溶液的γ±=0.70，则其平均摩尔浓度b ±=3004.0；平均活度a ±= 0.111 。

AB k , E k -1, E a,-17. 氢氧电池的电池反应可写成以下两种形式：(1) O(l)2H (g)O (g)2H 222→+，(2) O(l)H (g)O 2/1(g)H 222→+，则E 1 ＝ E 2，1G ∆＝ 22G ∆。

8. 反应)HCl(Ag(s)AgCl(s))(H 2H 2a p +=+可设计成电池： __ Pt , H 2(p )∣HCl(a )∣Ag(s) , AgCl(s)_。

9. 在双液电池中不同电解质溶液间或不同浓度的同种电解质溶液的接界处存在液体接界电势，通常采用加盐桥的方法来减少或消除。

物理化学下册试题及答案

（3）k1/ k-1 的值是恒定的；
（4）达到平衡时正逆二向的反应速率系(常)数相等。
10、本小题 3 分
低温下，反应 CO(g) + NO2(g) ==CO2(g)+ NO(g) 的速率方程是 υ= k{c(NO2) }2 试问下列机理中，哪个反应机理与此速率方程一致：（）。
(1) CO + NO2 CO2 + NO ；
(非沉淀剂) ，或将溶胶适当加热，为什么?试从胶体化学观点加以解释。
三. 计算题。请计算下列各题。（本大题 10 分）均相反应 2A+B 3Y+Z 在一定温度体积下进行，测得动力学数据如下：
实验编号反应温度 T/K
cA,0/molm-3 cB,0/molm-3 A,0/molm-3s-1
）
（1）是表面积 A；
（2）是表面张力；
（3）是表面积 A 和表面张力；
（4）没有确定的函数关系。
2、本小题 3 分
弯曲液面的饱和蒸气压总大于同温度下平液面的蒸气压。是不是?（）
3、本小题 2 分
微小颗粒物质的熔点与同组成大块物质的熔点的关系是：（（1）；（2） = ；（3）；（4）不能确定。
(1) 1 ； (2) 2 ；
(3) 3 ；
(4) 1.5 。
8、本小题 3 分
反应速率系(常)数随温度变化的阿仑尼乌斯经验式可适用于所有化学反应。是不是?（）
9、本小题 3 分
对行反应 A B，当温度一定时由纯 A 开始，下列说法中哪一点是不对的：
（
）。
（1）开始时 A 的反应消耗速率最快；
（2）反应的净速率是正逆二向反应速率之差；

物理化学下册基础复习题 (1)

( b）相同； (d）无法确定。
PtlH 2(g,p 1) IW（α） IH/g,p 2) !Pt
9. 可通过电动势的测定来求难溶盐的活度积K,p。下列电池中的（用于求 AgBr(s）的K,p。 (a) Ag(s) IAgBr(s) IKBr(b) 1Br2 (1) !Pt; (h) Ag(s) !Ag•［α（Ag•)] ii (c) Ag(s) I Ag ［α（Ag•)]
114
= 0. 228 mol•kg- /27
川
I
7 . 2 .1 填空题
＝ ÷［ b(
＝÷［O. 1×归×0. 1×（ -1) ] mol·kg- =0. 6 mol·kg-1
1 2
1. 192 970 电解水的反应为 H2 0=H2 (g）＋土 02 (g），析出 1 mol氢气和0.5 mol氧气 2 时 �＝ 1 。根据法拉第定律，Q=zF�＝（2×96 485×1) C = 192 970 C。 2. 相同；不同无限稀释溶液中离子独立运动，互不影响，所以三种潜液中c i- 的迁移速率相同。而电解质溶液中离子的迁移数不仅与该离子的迁移速率有关，还与溶液中其他离子的迁移速率有关。正离子『，Na•和 K 的迁移速率是不相等的，所以三种溶液中c1 的迁移数不同。 3. 0.018 2 电解质的摩尔电导率 A m =KfC，求 A m 需要先求电导率 K。采用电导池测定 K(NH3 •H2 0) － l Kcell R(KCl) 洛液的电导率时，K = G 一＝一一 ’ 故 - R(NH ·H 0) ，求得NH3 ·H2 0 A, R K(KCl) 2 3 的电导率
2
3 I.用同一电导池分别测定浓度为0.1 mol·dm- 和1.0 mol •dm-3的不同电解

物理化学下册题库

（一）电化学一、选择题1、正离子的迁移数与负离子的迁移数之和是( )。

A. 大于1； B. 等于1； C. 小于1； D.无法判断。

2、离子电迁移率为一定条件下的离子运动速率，即（）。

A.在温度为298K 时的离子运动速率；B.在浓度为1mol ·dm －3时的离子运动速率； C.在单位电势梯度时的离子运动速率； D.在浓度为无限稀释时的离子运动速率。

3、无限稀释的KCl 溶液中，Cl －离子的迁移数为0.505，该溶液中K +离子的迁移数为( )。

A. 0.505 ； B. 0.495； C. 67.5； D. 64.3 。

4、电解质溶液活度a B 与其离子平均活度之间的关系为（）。

A. a B = a ±ν；B.a B = a ±1/ν； C.a B =（ 1/ν）a ±； D.a B =ν a ± 。

5 25℃无限稀释的KCl 摩尔电导率为130 S ﹒m 2﹒mol －1，已知Cl －的迁移数为0.505，在K+离子的摩尔电导率为（单位：S ﹒m 2﹒mol －1）（）。

A. 130； B. 0.479； C. 65.7； D. 64.35。

6、电解质溶液的离子强度与其浓度的关系为（）。

A.浓度增大，离子强度增强； B.浓度增大，离子强度变弱；C.浓度不影响离子强度；D.随浓度变化，离子强度变化无规律。

7 25 ℃时，电池反应Ag （s ）+ (1/2)Hg 2Cl 2 (s) = AgCl (s) + Hg (l)的电池电动势为0.0193 V ，反应时所对应的△r S m 为32.9 J ·K -1·mol -1，则电池电动势的温度系数p T E )/(∂∂为（）。

A.1.70×10-4V ·K -1； B. 1.10×10-6V ·K -1；C.1.01×10-1 V ·K -1 ；D. 3.40×10-4 V ·K -1。

物理化学下册复习题

07电化学一、单选择题(1) 电解质溶液1．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：A ．0.1M KCl 水溶液B ．0.001M HCl 水溶液C ．0.001M KOH 水溶液D ．0.001M KCl 水溶液2．1摩尔电子的电量与下列哪一个相同A ．安培秒B ．库仑C ．法拉第D ．单位电荷3．分别将CuSO 4、H 2SO 4、HCl 、NaCl 从0.1mol ·dm -3 降低到0.01mol ·dm -3，则Λm 变化最大的是：A ．CuSO 4B ．H 2SO 4C ．NaClD ．HCl4．下面那种阳离子的离子迁移率最大A ．Be 2+B ．.Mg 2+C ．Na +D ．H +5．不能用测定电解质溶液所得的电导来计算出的物理量是：A ．离子迁移数B ．难溶盐溶解度C ．弱电解质电离度D ．电解质溶液浓6．用0.5法拉第的电量可以从CuSO 4溶液中沉淀出铜大约（原子量Cu 为64，S 为32，O 为16）A ．16克B ．.32克C ．48克D ．64克7．在界面移动法则定离子的迁移数的实验中,其实验结果的准确性主要取决于A ．界面移动清晰程度B ．外加电压大小C ．正负离子的价数值相等D ．正负离子运动数相同否8．298K 时，0.1mol ·dm -3NaCl 溶液的电阻率为93.6m ⋅Ω它的电导率为A ．114.6--⋅ΩmB ．11936.0--⋅ΩmC ．1136.9--⋅ΩmD ．11011.0--⋅Ωm9．摩尔电导率的定义中固定的因素有A ．两个电级间的距离B ．两个电极间的面积.C ．电解质的数量固定D ．固定一个立方体溶液的体积10．0.4000ml 水溶有2克无水BaCl 2，溶液的电导率为0.00585 S ·m -1，该溶液的摩尔电导率为A ．127101--⋅⋅⨯mol m SB ．1261041.2--⋅⋅⨯mol m S (BaCl 2式量为208)C ． 1241041.2--⋅⋅⨯mol m SD ．1231041.2--⋅⋅⨯mol m S11．科尔劳乌斯关于电解质溶液的摩尔电导率与其浓度关系的公式：)1(C m m β-Λ=Λ∞仅适用于A ．强电解质稀溶液B ．弱电解质C ．无限稀的溶液D ．摩尔浓度为一的溶液12．无限稀释的水溶液中，离子摩尔电导率最大的是A ．CH 3CO -B ．OH -C ．Cl -D ．Br -13．在无限稀释的电解质溶液中，正离子浓度∞+U 正离子的摩尔电导率∞+m λ和法拉第常数的关系是A ．∞+U F m =∞+λ/B ．∞+U F m =⨯∞+λC ．∞+U 1=⨯⨯∞+F m λD ．F U m =∞+∞+/λ14．无限稀释溶液中，KCl 的摩尔电导率为130 S ·m 2·mol -1，同样温度下的KCl 溶液中，Cl -的迁移数为0.505，则溶液中K +离子的迁移率(112--⋅⋅V s m )为A ．0.495B ．130C ．64.3D ．65.715．已知：150)(4=Λ∞Cl NH m ，248)(=Λ∞NaOH m ，127)(=Λ∞NaCl m ，的∞Λm 单位是：124101--⋅⋅⨯mol m S 。

物理化学下册试题及答案

物理化学下册试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 在理想气体状态方程PV=nRT中，P代表的是：A. 压力B. 体积C. 温度D. 摩尔数2. 根据热力学第一定律，系统吸收的热量与对外做功的关系是：A. 相等B. 相加C. 相减D. 无关3. 物质的比热容是指：A. 物质的热容与质量的比值B. 物质的热容与体积的比值C. 物质的热容与摩尔数的比值D. 物质的热容与温度的比值4. 化学反应的熵变是指：A. 反应物的熵与生成物的熵之差B. 反应物的熵与生成物的熵之和C. 反应物的熵与生成物的熵之比D. 反应物的熵与生成物的熵之积5. 根据吉布斯自由能变化，下列哪个过程是自发的？A. ΔG > 0B. ΔG < 0C. ΔG = 0D. ΔG ≠ 06. 电化学中，原电池放电时，阳极发生的反应是：A. 氧化反应B. 还原反应C. 既不氧化也不还原D. 既是氧化也是还原7. 物质的溶解度随温度升高而增加的是：A. 强酸B. 强碱C. 盐类D. 气体8. 根据阿伏伽德罗定律，相同温度和压力下，相同体积的任何气体含有相同数量的：A. 分子B. 原子C. 离子D. 电子9. 物质的表面张力是指：A. 物质表面分子间的吸引力B. 物质表面分子间的排斥力C. 物质内部分子间的吸引力D. 物质内部分子间的排斥力10. 根据热力学第二定律，不可能从单一热源吸热使之完全转化为功而无其他变化，这表明：A. 能量守恒B. 能量不守恒C. 能量转换效率D. 能量转换不完全二、填空题（每空1分，共20分）1. 阿伏伽德罗常数的值约为 ________ mol^-1。

2. 理想气体的内能只与 ________ 有关。

3. 一个化学反应的热效应等于反应物的总焓与生成物的总焓之________。

4. 电解质溶液的电导率与溶液的 ________ 成正比。

5. 根据范特霍夫方程，温度升高时，化学平衡向吸热反应方向移动，这是由于 ________ 效应。

物理化学下册(天津大学物理教研室编)复习题

物理化学（下册）复习题1.制备AgI溶胶时，烧杯中盛有25×10-3dm3，0.016mol·dm-3的AgNO3溶液，加入0.005mol·dm-3的NaI溶液60×10-3dm3。

（1）写出生成溶胶的胶团结构。

（2）溶胶中加入直流电压，胶体粒子如何运动？答：（1）从题中所给的数据计算可知，烧杯中的AgNO3过量，则生成AgI溶胶（带正电），烧杯中溶胶的胶团结构为：[(AgI)m nAg+·(n-x) NO3- ]x+·x NO3- （2）由于胶粒带正电荷，通电后胶粒向阴极移动。

2. 什么是过热液体？产生过热液体的原因是什么？答：当液体加热到正常沸点时，本应该沸腾但没有沸腾的液体称为过热液体。

产生过热液体的原因：液体在沸腾时在液体内部要产生微小的气泡，但由于弯曲液面的附加压力，气泡承受的压力为：p气泡= p大气压+p附加+p静压，即蒸气压达到大气压时，若要使气泡存在，必须继续加热，使气泡内水蒸气压力达到气泡存在所需压力，此时液体的温度必然高于液体的正常沸点，产生过热液体。

3.纯液体、溶液和固体，它们各采用什么方法来降低表面能以达到稳定状态？答：液体尽可能缩小表面积，液滴、气泡都呈球状；溶液除收缩表面积外，还能调节表面浓度（表面吸附）以降低表面能；固体主要靠吸附来降低表面能。

4.胶体分散体系有巨大的表面及高分散度是热力学不稳定体系，为什么它们又能在一定时期内稳定存在？答：(1)动力稳定性：由于胶粒的布朗运动使溶胶在重力场中不易沉降，使溶胶具有动力稳定性；(2)胶粒带电：胶粒都带有相同的电荷，互相排斥而不易聚结；(3)溶剂化作用：水为分散介质时，离子都是水化的，因此胶粒的外面形成一层水化膜，阻止了胶粒的碰撞使胶粒合并变大。

5对于级数相同的两平行反应：若总反应的活化能为E，试证明：证：设两反应均为n级反应，且指前因子相同，则反应速率方程为(5分)上式对T求导数(5分)6. 在电解过程中，阴阳离子在阴阳即析出的先后顺序有何规律？答：在阳极上，析出电势越小的阴离子首先在阳极上发生氧化；在阴极上，析出电势越大的阳离子首先在阴极上还原。

物理化学(下)_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年

物理化学（下）_华南师范大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.乳状液、泡沫、悬浮液等作为胶体化学研究的对象, 一般地说是因为它们参考答案:具有胶体的不均匀(多相)性和聚结不稳定性2.对于Helmholz紧密双电层模型, 下列描述中不正确的是参考答案:由于模型上的缺陷, 此双电层模型不能说明电泳现象3.电解金属盐的水溶液时, 在阴极上参考答案:还原电势与其超电势之代数和愈正的粒子愈容易析出4.1、用铜电极电解CuCl2的水溶液，在阳极上会发生：()参考答案:D、铜电极溶解5.在简单碰撞理论中，有效碰撞的定义是参考答案:互撞分子的相对平动能，在连心线上的分量超过阈能Ec6.电解时, 在阳极上首先发生氧化作用而放电的是参考答案:考虑极化后，实际上的不可逆还原电势最小者7.对于一般的化学反应，当温度升高时，下面说法正确的是参考答案:反应到达平衡的时间变短8.下列对原电池的描述哪个是不准确的参考答案:在电池外线路上电子从阴极流向阳极9.下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律, 其中表示原电池阳极的是【图片】参考答案:曲线110.一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞，今用一金属片焊接在洞外面以堵漏，为了延长铁箱的寿命，选用哪种金属片为好？参考答案:锌片11.关于光化学反应，下列说法错误的是参考答案:光化学反应的平衡常数等于热化学反应的平衡常数12.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？参考答案:浓差极化电极13.在碰撞理论中，校正因子P小于1的主要原因是参考答案:空间的位阻效应14.极谱分析仪所用的测量阴极属于下列哪一种？( )参考答案:A、浓差极化电极15. 3. Na2SO4溶液的浓度为0.025 mol kg-1时，该溶液的离子强度为( )参考答案:（A） 0.075 mol kg-116.将大分子电解质 NaR 的水溶液用半透膜和水隔开，达到 Donnan 平衡时，膜外水的 pH值参考答案:大于 717.胶体粒子的 Zeta 电势是指参考答案:固液之间可以相对移动处与本体溶液之间的电位降18.用粘度法求出的相对分子质量称为参考答案:粘均相对分子质量19.一个气泡分散成直径为原来 1/10 的小气泡，则其单位体积所具有的表面积为原来的参考答案:10倍20.溶胶的电学性质由于胶粒表面带电而产生,下列不属于电学性质的是参考答案:布朗运动21.将一毛细管端插入水中，毛细管中水面上升 5 cm，若将毛细管向下移动，留了3 cm 在水面，试问水在毛细管上端的行为是参考答案:毛细管上端水面呈凹形弯月面22.在 298 K 时，已知 A 液的表面张力是 B 液的一半，其密度是 B 液的两倍。

物理化学(下)试题库含答案

I 练习题一、填空题电解质溶液1. Pt|Cu 2+,Cu + 电极上的反应为Cu 2+ + e -→Cu +，当有1F 的电量通过电池时，发生反应的Cu 2+ 的物质的量为________。

2. 同一电导池测得浓度为0.01mol·dm -3的A 溶液和浓度为0.1 mol·dm -3的B 溶液的电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比Λm （A ）/Λm （B ）等于________。

3. 已知m Λ∞（Na +）=50.11×10-4S·m 2·mol -1，m Λ∞（OH -）=198.0×10-4S·m 2·mol -1，在无限稀释的NaOH 溶液中t ∞(Na +)等于________，t ∞(OH -)等于________。

4. 25℃时，在0.002mol·kg -1CaCl 水溶液中离子平均活度系数为γ±1，在0.002mol·kg -1CuSO 4水溶液中离子平均活度系数为γ±2，则γ±1_______γ±2。

5. 已知NaAc 、NaCl 、HCl 水溶液无限稀释时的摩尔电导率分别为Λ1，Λ2，Λ3，则HAc的摩尔电导率为________________。

6. 25℃时，1mol·kg -1的BaCl 2水溶液的γ±=0.399，则a ±= 。

7. 相同温度、相同浓度的NaCl ，MgCl 2，MgSO 4的稀水溶液，其离子平均活度因子的大小是：γ±（NaCl ） γ±（MgCl 2） γ±（MgSO 4）（选填＜，＝，＞）。

8. 电解质的离子强度定义为I = ，1 mol·kg -1的CaCl 2水溶液的I =mol·kg -1。

9. 等量的0.05 mol·kg -1的LaCl 3水溶液及0.05 mol·kg -1的NaCl 水溶液混合后，溶液的离子强度I = 。

物理化学下册考试题

第八章电化学选择题 1．离子独立运动定律适用于(A) 强电解质溶液 (B) 弱电解质溶液(C) 无限稀电解质溶液 (D) 理想稀溶液答案：C3. 在电导测量实验中, 应该采用的电源是(A) 直流电源(B) 交流电源(C) 直流电源或交流电源(D) 测固体电导用直流电源, 测溶液电导用交流电源答案：D4. CaCl 2摩尔电导率与其离子的摩尔电导率的关系是(A))()()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl CaCaCl m m m (B))(2)()(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (C))()(21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m (D))}()({21)(22-∞+∞∞Λ+Λ=ΛCl Ca CaCl m m m 答案：B5.电池Cu ∣Cu +‖Cu 2+,Cu +∣Pt 和Cu ∣Cu 2+‖Cu +,Cu 2+∣Pt 的反应均可简写作Cu+Cu 2+=2Cu +此电池的(A) θm r G ∆、θE 相同 (B)θm r G ∆相同、θE 不同(C)θm r G ∆不同、θE 相同 (D)θm r G ∆、θE 均不同答案：B6. 恒温、恒压下可逆电池放电过程(A) ΔH=Q (B)ΔH <Q (C)ΔH>Q (D)ΔH 、Q 关系不定答案：B7．298K 时，当H 2SO 4溶液的浓度从0.01mol/kg 增加到0.1mol/kg 时，其电导率κ和摩尔电导率Λm将(A) κ减小，Λm 增加 (B) κ增加，Λm 增加(C) κ减小，Λm 减小 (D) κ增加，Λm 减小答案：D8．下列电解质中，离子平均活度系数最大的是Ａ. 0.01 mol/kg NaCl B. 0.01 mol/kg CaCl 2C ．0.01 mol/kg LaCl 3 D. 0.01 mol/kg CuSO 4答案：A9.用同一电导池分别测定浓度为0.01mol/kg 和0.1mol/kg 的两个电解质溶液，其电阻分别为1000Ω和500Ω，则它们的摩尔电导率之比为(A) 1:5 (B) 5:1 (C) 10:5 (D) 5:10答案：B9．电极Tl 3+，Tl +/Pt 的电势为θ1E =1.250 V ，电极Tl +/Tl 的电势为θ2E =-0.336V ，则电极Tl 3+/Tl 的电势为θ3E 为A ．0.305VB ．0.721VC ．0.914VD ．1.586V答案：C10.LiCl 的无限稀释摩尔电导率为1241003.115-⋅⋅⨯-molm S ，在298K 时，测得LiCl 稀溶液中Li+的迁移数为0.3364，则Cl-离子的摩尔电导率()-ΛCl m 为 (A) 1241033.76-⋅⋅⨯-molm S (B) 1241003.113-⋅⋅⨯-molm S (C) 1241070.38-⋅⋅⨯-mol m S(D) 1221033.76-⋅⋅⨯mol m S答案：A11.在10cm 3、1mol/dm 3 OH 中加入10cm 3水，其电导率将(A) 增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定答案：B其摩尔电导率将(A)增加 (B) 减小 (C) 不变 (D) 不能确定答案：A12.质量摩尔浓度为b 的Na 3PO 4溶液，平均活度系数为±γ，则电解质的活度为(A) ()()44/4±=γθb b a B (B) ()()4/4±=γθb b a B (C) ()()44/27±=γθb b a B (D) ()()4/27±=γθb b a B 答案：C13. 1mol/kg 的K 4Fe(CN)6的离子强度为(A) 10mol/kg(B) 7mol/kg(C) 4mol/kg(D) 15mol/kg答案：A14.下列电池电动势与氯离子活度无关的是(A) Zn│ZnCl2(aq)‖KCl(aq) │AgCl│Ag(B) Pt│H2│HCl(aq) │Cl2│Pt(C) Ag│AgCl(s)│KCl(aq)│Cl2│Pt(D) Hg│Hg2Cl2(s)│KCl(aq)‖AgNO3(aq)│Ag答案：C15. 电解质水溶液的离子平均活度系数受多种因素的影响, 当温度一定时, 其主要的影响因素是(A) 离子的本性(B) 电解质的强弱(C) 共存的它种离子的性质(D) 离子浓度及离子电荷数答案：D16. 离子的迁移数是指正负两种离子在作电迁移运动时各自的导电份额或导电的百分数, 因此, 离子的运动速度直接影响离子的迁移数。