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高中化学新课标试题及答案大全

高中化学新课标试题及答案大全一、选择题1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 氧气B. 碳酸钙C. 空气D. 蒸馏水答案：C2. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，若生成3mol水，则需要消耗氧气的物质的量为：A. 1molB. 1.5molC. 2molD. 3mol答案：B3. 根据元素周期表，下列元素中属于非金属元素的是：A. NaB. MgC. AlD. Cl答案：D二、填空题1. 根据质量守恒定律，化学反应前后，______不变。

答案：元素种类和质量总和2. 金属钠在空气中暴露后，表面会形成一层白色固体，该固体是______。

答案：氧化钠（Na2O）3. 根据化学键理论，水分子中的H-O键属于______键。

答案：极性共价键三、简答题1. 什么是化学平衡？并简述影响化学平衡的因素。

答案：化学平衡是指在一个可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，且速率相等，使得反应物和生成物的浓度保持不变的状态。

影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂。

2. 什么是氧化还原反应？请举例说明。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指失去电子的过程，还原是指获得电子的过程。

例如，铁生锈是一个氧化还原反应，铁被氧化成铁的氧化物。

四、计算题1. 某化学反应的初始浓度为0.1mol/L，反应速率为0.05mol/(L·s)。

如果反应进行到5秒后，求该反应物的浓度。

答案：反应物的浓度 = 初始浓度 - 反应速率× 时间 = 0.1 -0.05 × 5 = 0.05mol/L2. 已知某化合物的摩尔质量为60g/mol，若要制备1mol该化合物，需要多少克该化合物？答案：所需化合物的质量 = 摩尔质量× 摩尔数= 60g/mol ×1mol = 60g结束语：通过本试题的练习，同学们可以更好地掌握高中化学的基础知识和计算方法，加深对化学原理的理解，并提高解决化学问题的能力。

化学高中新课标试题及答案

化学高中新课标试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 氢（H）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氟（F）2. 根据化学键的类型，下列化合物中属于离子化合物的是：A. HClB. CO2C. NaClD. H2O3. 摩尔质量的单位是：A. gB. g/molC. kgD. mol4. 根据勒沙特列原理，当温度升高时，以下哪个反应会向生成物方向进行？A. 放热反应B. 吸热反应C. 无热效应反应D. 不确定5. 以下哪个是氧化还原反应的特征？A. 电子的转移B. 质量守恒C. 能量的释放D. 原子的重新排列二、填空题（每空2分，共20分）1. 原子的相对原子质量大约等于原子的_________。

2. 化学方程式平衡的依据是_________。

3. 根据酸碱理论，酸是能够_________的物质。

4. 氧化剂在反应中容易_________电子，而还原剂容易失去电子。

5. 溶液的pH值小于7时，溶液呈_________性。

三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述元素周期表的排列原则。

2. 什么是化学反应速率？影响化学反应速率的因素有哪些？四、计算题（每题15分，共30分）1. 某化学反应的初始浓度为0.1 mol/L，反应速率为0.02mol/(L·s)。

如果反应进行了10分钟，试计算反应后溶液中该物质的浓度。

2. 已知某化合物的摩尔质量为40 g/mol，计算1 mol该化合物的质量。

五、实验题（10分）1. 描述如何使用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液。

答案一、选择题1. B2. C3. B4. B5. A二、填空题1. 质子数2. 质量守恒定律3. 接受质子4. 接受5. 酸三、简答题1. 元素周期表按照原子序数递增排列，同周期元素具有相同的电子层数，同主族元素具有相同的价电子层数。

2. 化学反应速率是指反应物或生成物浓度随时间变化的快慢。

高中化学新课程标准训练题(含答案)

高中化学新课程标准训练题（含答案）一、选择题1. 下列关于元素周期律的描述，正确的是：A. 同一周期内，元素的原子半径随着原子序数的增加而减小B. 同一族元素，随着原子序数的增加，金属性增强，非金属性减弱C. 同一周期内，元素的电负性随着原子序数的增加而增大D. 同一族元素，随着原子序数的增加，原子半径增大{content}2. 关于化学反应速率的影响因素，下列说法正确的是：A. 升高温度，化学反应速率一定增大B. 增加反应物浓度，化学反应速率一定增大C. 加入催化剂，化学反应速率一定增大D. 增加压强，化学反应速率一定增大{content}二、填空题1. 酸碱中和反应中，酸和碱的物质的量之比称为_______。

{content}2. 燃烧反应是一种剧烈的、发光、放热的氧化还原反应，其中放出的热量称为_______。

{content}三、解答题1. 请简述分子间作用力与化学键的区别。

{content}2. 请解释勒沙特列原理，并给出一个实例。

{content}答案一、选择题1. A2. A二、填空题1. 化学计量数2. 反应热三、解答题1. 分子间作用力是分子之间的弱相互作用力，它不包括原子之间的共用电子对，而化学键是原子之间的强烈相互作用，通常涉及电子的共用或转移。

分子间作用力通常影响物质的物理性质，如沸点、熔点等，而化学键决定物质的化学性质。

2. 勒沙特列原理是指在封闭系统中，当化学平衡受到扰动时，系统会自发地调整，以减少扰动的影响。

例如，当向一个平衡态的容器中加入更多的反应物时，系统会通过反应生成更多的产物，以减少反应物的浓度，重新达到平衡。

精品】高中化学新课程标准试卷(含答案)

精品】高中化学新课程标准试卷(含答案)1.高中化学课程目标的层次共有多少个？A: 3 B: 4 C: 5 D: 62.化学新课程教学应该运用以什么为主的多样化教学方式？A: 启发式教学 B: 讲授式 C: 讨论式 D: 探究式3.只以实验类活动为主的模块是哪一个？A: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生活 D: 化学与技术4.《课标》中对减少污染使用的是哪个词？A: 防止 B: 预防 C: 治理 D: 防治5.科学探究的核心是什么？A: 问题 B: 解释 C: 证据 D: 假设6.STS教育中，STS三个字母不包括哪一项？A: 科学 B: 技术 C: 社会 D: 生活7.化学实验设计的首要原则是什么？A: 简约性原则 B: 安全性原则 C: 科学性原则 D: 绿色化原则8.属于体验性研究目标中领悟水平的行为动词是哪一个？A: 感受 B: 关注 C: 珍惜 D: 养成9.下列行为动词中，哪一个属于认知性研究目标中掌握水平的？A: 知道 B: 辨认 C: 解释 D: 证明10.下列哪一项不属于认知性目标的水平划分？A: 了解水平 B: 理解水平 C: 应用水平 D: 反应水平11.科学领域的必修学分为20学分，其中化学科目的必修学分为多少？A: 4学分 B: 5学分 C: 6学分 D: 7学分多项选择题：1.技能性研究目标中的学会水平的行为动词是哪些？A: 模仿 B: 完成 C: 掌握 D: 迁移 E: 测量2.《课标》中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的？A: 物质 B: 性质 C: 结构 D: 变化 E: 用途3.《课标》是由哪几部分构成的？A: 前言 B: 课程目标 C: 内容标准 D: 活动探究 E: 实施建议4.侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是哪些？A: 实验化学 B: 化学与生活 C: 化学与技术 D: 有机化学基础 E: 化学反应原理5.高中新课程由哪三个层次构成？A: 研究领域 B: 科目 C: 单元 D: 模块 E: 章节6.一般来说，课程目标的陈述包括哪几个基本要素？A: 主体 B: 行为 C: 行为条件 D: 表现程度 E: 环境7.属于高中化学新课程设置的八个课程模块是哪些？A: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生活 D: 实验化学 E: 化学反应速度8.任何新课程的研制，一般都要经过哪几个阶段？A: 准备 B: 研制 C: 编写 D: 实验 E: 推广9.侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是哪些？A: 实验化学 B: 化学与生活 C: 化学与技术 D: 有机化学基础 E: 化学反应原理10、化学课程标准将科学素养的构成要素划分为三个维度：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。

高中化学新课标试题及答案

高中化学新课标试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 海水2. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 光能B. 热能C. 电能D. 机械能3. 原子核外电子排布遵循的规则是：A. 鲍林规则B. 洪特规则C. 马氏规则D. 狄拉克规则4. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. NaClB. CaOC. HClD. Fe5. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质所包含的粒子数是：A. 6.02×10^23B. 6.02×10^22C. 6.02×10^21D. 6.02×10^246. 酸和碱中和反应的实质是：A. 氢离子与氢氧根离子结合生成水B. 氢离子与氢离子结合C. 氢氧根离子与氢氧根离子结合D. 氢离子与酸根离子结合7. 根据化学键的类型，下列物质中属于离子晶体的是：A. 金刚石B. 石墨C. 食盐D. 干冰8. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的特点是：A. 氧化剂被氧化，还原剂被还原B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 氧化剂被氧化，还原剂被氧化D. 氧化剂被还原，还原剂被还原9. 根据pH值，下列溶液中属于酸性溶液的是：A. pH=7B. pH<7C. pH>7D. pH=1410. 根据化学平衡原理，下列条件中能够促进正向反应的是：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加温度D. 增加催化剂答案：1-5 B B B C A 6-10 A C C B A二、填空题（每空1分，共10分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O 表示的是________反应。

2. 元素周期表中，第IA族元素的特点是具有________个电子的外层。

3. 一个碳原子的原子量大约是________g/mol。

4. 根据勒沙特列原理，如果一个反应体系受到外部条件的改变，平衡会向________方向移动。

高中化学课标试题及答案

高中化学课标试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 纯碱B. 食醋C. 蒸馏水D. 氧气答案：B2. 根据化学变化中元素守恒的原理，下列反应中水的化学式书写正确的是（）A. 2H2 + O2 → 2H2OB. 2H2 + O2 → H2OC. 2H2 + O2 → 2HOD. 2H2 + O2 → H2O2答案：A3. 下列物质中，属于强电解质的是（）A. 蔗糖B. 酒精C. 硫酸钡D. 醋酸答案：C4. 根据化学平衡移动原理，下列条件中能够使反应N2(g) + 3H2(g) ⇌ 2NH3(g)正向移动的是（）A. 增大压强B. 减小压强C. 升高温度D. 降低温度答案：A5. 根据化学反应速率的影响因素，下列条件中能够加快反应速率的是（）A. 降低温度B. 减小反应物浓度C. 使用催化剂D. 减小固体反应物的表面积答案：C6. 下列物质中，属于非金属单质的是（）A. 铁B. 氧气C. 氯化钠D. 氢氧化钠答案：B7. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂和还原剂都是同一种物质的是（）A. 2H2S + 3O2 → 2SO2 + 2H2OB. 2KMnO4 + 16HCl → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2OC. 2H2 + O2 → 2H2OD. 2H2O2 → 2H2O + O2↑答案：D8. 下列物质中，属于碱的是（）A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化铵D. 硝酸答案：A9. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中能够与盐酸反应生成盐和水的是（）A. 碳酸钠B. 氢氧化钙C. 氯化钠D. 硫酸答案：B10. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳B. 甲烷C. 水D. 氨气答案：B二、填空题（每题4分，共20分）11. 写出下列物质的化学式：- 碳酸钙：____________- 硫酸铜：____________- 硝酸银：____________答案：CaCO3、CuSO4、AgNO312. 写出下列反应的离子方程式：- 氯化铁与氢氧化钠反应：____________- 碳酸钙与盐酸反应：____________- 硫酸与氢氧化钡反应：____________答案：Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3↓、CaCO3 + 2H+ → Ca2+ + CO2↑ + H2O、Ba2+ + SO42- → BaSO4↓13. 写出下列物质的电子式：- 氢气：____________- 氯气：____________- 氮气：____________答案：H:H、Cl:Cl、N≡N14. 写出下列物质的名称：- NaOH：____________- H2SO4：____________- NH3：____________答案：氢氧化钠、硫酸、氨气15. 写出下列物质的俗称：- NaCl：____________- Ca(OH)2：____________ - HCl：____________答案：食盐、熟石灰、盐酸三、简答题（每题10分，共20分）16. 描述实验室制取氧气的两种方法，并说明其原理。

2024新课标高考化学试卷

2024新课标高考化学试卷一、选择题（每题3分，共42分）1. 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. 利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境。

B. 食品添加剂只要在国家标准规定的范围内使用，是不会对人体健康造成危害的。

C. 为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰。

D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的。

2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是（）A. 标准状况下，22.4LCCl_4所含的分子数为N_AB. 1molFe与足量稀HNO_3反应，转移的电子数为2N_AC. 1mol/LNa_2SO_4溶液中含有的Na^+数目为2N_AD. 常温常压下，28gN_2中含有2N_A个氮原子。

3. 下列离子方程式书写正确的是（）A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO_3+2H^+=Ca^2 + +H_2O + CO_2↑B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba^2++OH^-+H^++SO_4^2 - =BaSO_4↓+H_2OC. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe^3+=2Fe^2+D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag^+=Cu^2++Ag4. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）A. 同周期主族元素从左到右，原子半径逐渐增大。

B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱。

C. 元素周期表中共有18个纵行，16个族。

D. 元素的性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化。

5. 下列有机物的命名正确的是（）A. 3 - 甲基-2 - 戊烯。

B. 2 - 乙基丙烷。

C. 2,2 - 二甲基-1 - 丁烯。

D. 3,3 - 二甲基-2 - 戊炔。

6. 下列反应中，属于加成反应的是（）A. CH_4+Cl_2→(光照, )CH_3Cl+HClB. CH_2=CH_2+Br_2to CH_2BrCH_2BrC. 2C_2H_5OH + 2Nato2C_2H_5ONa+H_2↑D. C_2H_5OH + 3O_2→(点燃, )2CO_2+3H_2O7. 下列关于金属冶炼的说法正确的是（）A. 金属冶炼的本质是将金属从其化合物中还原出来。

高中化学新课标试题及答案详解

高中化学新课标试题及答案详解一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 食盐水答案：C解析：纯净物是由单一物质组成的，而蒸馏水只含有水分子，因此是纯净物。

空气、矿泉水和食盐水都含有多种物质，属于混合物。

2. 化学反应中，当反应物完全转化为生成物时，反应物的转化率是：A. 0%B. 100%C. 50%D. 75%答案：B解析：转化率是指反应物转化为生成物的百分比，当反应物完全转化时，转化率为100%。

二、填空题1. 化学方程式书写时，需要遵循的两个原则是______和______。

答案：质量守恒定律；客观事实解析：化学方程式的书写必须符合质量守恒定律，即反应前后各元素的原子总数相等。

同时，化学方程式必须反映客观事实，不能凭空臆造。

2. 根据题目所给的化学反应方程式：2H2 + O2 → 2H2O，反应中氢气和氧气的化学计量比是______。

答案：2:1解析：根据化学方程式，2个氢气分子与1个氧气分子反应生成2个水分子，因此氢气和氧气的化学计量比是2:1。

三、简答题1. 请简述什么是氧化还原反应，并给出一个例子。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。

氧化是指原子或离子失去电子的过程，而还原是指原子或离子获得电子的过程。

例如，铁与氧气反应生成铁的氧化物，化学方程式为：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3。

在这个反应中，铁原子失去了电子被氧化，氧气获得了电子被还原。

四、计算题1. 已知某化学反应的速率常数k=0.05 min^-1，反应物初始浓度为0.1 mol/L，求10分钟后反应物的浓度。

答案：0.025 mol/L解析：根据一阶反应的速率方程，C = C0 * e^(-kt)，其中C0是初始浓度，C是时间t后的浓度，k是速率常数。

将已知数值代入公式得：C = 0.1 * e^(-0.05 * 10) ≈ 0.025 mol/L。

高中化学新课标试题及答案解析

高中化学新课标试题及答案解析一、选择题1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 矿泉水C. 蒸馏水D. 氯化钠溶液答案：C解析：纯净物是由一种物质组成的，而空气、矿泉水和氯化钠溶液都是由多种物质组成的混合物。

蒸馏水只含有水分子，是纯净物。

2. 根据摩尔质量的定义，1摩尔任何物质的质量都等于其相对分子质量。

下列物质中，摩尔质量与相对分子质量数值相等的是：A. 氧气（O2）B. 二氧化碳（CO2）C. 水（H2O）D. 葡萄糖（C6H12O6）答案：C解析：摩尔质量的单位是g/mol，相对分子质量的单位是u。

氧气的相对分子质量为32，摩尔质量为32g/mol；二氧化碳的相对分子质量为44，摩尔质量为44g/mol；水的相对分子质量为18，摩尔质量为18g/mol；葡萄糖的相对分子质量为180，摩尔质量为180g/mol。

因此，只有水的摩尔质量与相对分子质量数值相等。

二、填空题1. 化学反应中，物质的质量守恒定律指的是_________。

答案：在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。

2. 根据化学方程式CaO + H2O → Ca(OH)2，若要制得100g氢氧化钙，需要氧化钙的质量是_________。

答案：56g解析：根据化学方程式，1摩尔氧化钙（CaO）与1摩尔水（H2O）反应生成1摩尔氢氧化钙（Ca(OH)2）。

氧化钙的摩尔质量为56g/mol，氢氧化钙的摩尔质量为74g/mol。

设需要氧化钙的质量为x，根据质量守恒定律，有：\( \frac{56}{74} = \frac{x}{100g} \)解得 \( x = 56g \)。

三、简答题1. 什么是化学键？请简述离子键和共价键的区别。

答案：化学键是原子之间通过电子的相互作用形成的稳定的连接。

离子键是由正负离子之间的静电吸引形成的化学键，通常在活泼金属和活泼非金属之间形成。

共价键是由两个原子共享电子对形成的化学键，通常在非金属元素之间形成。

2023年全国高考新课标化学真题试卷及答案

2023年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合化学学科1. 化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32. 光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如下反应制备。

下列说法错误的是A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3. 一种可吸附甲醇的材料，其化学式为()()233434C NH B OCH Cl ⎡⎤⎡⎤⎣⎦⎣⎦，部分晶体结构如下图所示，其中()+23C NH ⎡⎤⎣⎦为平面结构。

下列说法正确的是A. 该晶体中存在N-H …O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C<N<OC. 基态原子未成对电子数：B<C<O<ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4. 一种以25V O 和Zn 为电极、()332Zn CF SO 水溶液为电解质的电池，其示意图如下所示。

放电时，2+Zn 可插入25V O 层间形成x 252Zn V O nH O ⋅。

下列说法错误的是A. 放电时25V O 为正极B. 放电时2+Zn 由负极向正极迁移C. 充电总反应：252x 252xZn+V O +nH O=Zn V O nH O ⋅D. 充电阳极反应：-2+x 252252Zn V O nH O-2xe =xZn +V O +nH O ⋅5. 根据实验操作及现象，下列结论中正确的是选项实验操作及现象结论A常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中，前者产生无色气体，后者无明显现象稀硝酸的氧化性比浓硝酸强B取一定量23Na SO 样品，溶解后加入2BaCl溶液，产生白色沉淀。

加入浓3HNO ，仍有沉淀此样品中含有2-4SO C将银和3AgNO 溶液与铜和24Na SO 溶液组成原电池。

2024年全国高考新课标真题卷化学及答案

绝密★启用前2024年普通高等学校招生全国统一考试(新课标卷)化学注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．文房四宝是中华传统文化的瑰宝。

下列有关叙述错误的是()A．羊毛可用于制毛笔，主要成分为蛋白质B．松木可用于制墨，墨的主要成分是单质碳C．竹子可用于造纸，纸的主要成分是纤维素D．大理石可用于制砚台，主要成分为硅酸盐8．一种点击化学方法合成聚硫酸酯(W)的路线如下所示：下列说法正确的是()A．双酚A是苯酚的同系物，可与甲醛发生聚合反应B．催化聚合也可生成WC．生成W的反应③为缩聚反应，同时生成D．在碱性条件下，W比聚苯乙烯更难降解9．实验室中利用如图装置验证铁与水蒸气反应。

下列说法错误的是()A ．反应为23423Fe(s)4H O(g)Fe O (s)4H (g)++高温B ．酒精灯移至湿棉花下方实验效果更佳C ．用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉10．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是()A ．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag NO 2H Ag NO H O-++++=+↑+B ．工业废水中的2Pb +用FeS 去除：22Pb S PbS +-+=↓C ．海水提溴过程中将溴吹入2SO 吸收塔：22224SO Br 2H O SO 2Br 4H--+++=++D ．用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度：22424222MnO 16H 5C O 2Mn10CO 8H O -+-+++=+↑+11．我国科学家最近研究的一种无机盐[]362Y Z(WX)纳米药物，具有高效的细胞内亚铁离子捕获和抗氧化能力。

[精品]高中化学新课程标准试题

高中化学课标考纲说明综合试题一、单项选择题1、高中化学课程目标中的化学课程目标共有几个层次 AA : 3B : 4C : 5D : 62 、化学新课程教学应运用以什么为主的多样化教学方式 DA:启发式教学B:讲授式C:讨论式D:探究式3、只以实验类活动为主的模块是 AA: 化学1 B: 化学2 C: 化学与生活D: 化学与技术4、《课标》中对减少污染使用的是哪个词 DA: 防止B: 预防C: 治理D: 防治5、科学探究的核心是 BA: 问题B: 解释C: 证据D: 假设6、STS教育中，STS三个字母不包括那一项 DA: 科学B: 技术C: 社会D: 生活7、化学实验设计的首要原则是 CA: 简约性原则B: 安全性原则C: 科学性原则D: 绿色化原则8、属于体验性学习目标中领悟水平的行为动词是AA:感受B:关注C:珍惜D:养成9、下列行为动词，哪一个属于认知性学习目标中掌握水平的CA:知道B:辨认C:解释D:证明10、下列哪一项不属于认知性目标的水平划分DA:了解水平B:理解水平C:应用水平D:反应水平11、科学领域的必修学分为20学分，其中化学科目的必修学分为AA:4学分B:5学分C:6学分D:7二、多项选择题1、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CDA: 模仿B: 完成C: 掌握D: 迁移E: 测量2、 <课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACDA: 物质B: 性质C: 结构D: 变化E: 用途D:求是与创新E:活动与探究3、课标是哪几部分构成的ABCEA:前言B:课程目标C:内容标准D:活动探究E:实施建议4、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BCA:实验化学B:化学与生活C:化学与技术D:有机化学基础E:化学反应原理5、高中新课程由哪三个层次构成ABDA:学习领域B:科目C:单元D:模块E:章节6、一般来说课程目标的陈述包括那几个基本要素ABCDA:主体B:行为C:行为条件D:表现程度E:环境7、属于高中化学新课程设置的八个课程模块的是ABCDA :化学1B :化学2C :化学与生活D :实验化学E :化学反应速度8、任何新课程的研制，一般都要经过哪几个阶段ABCDEA:准备B:研制C:编写D:实验E:推广9、侧重落实“情感态度与价值观”目标的课程模块是BCA:实验化学B:化学与生活C:化学与技术D:有机化学基础E:化学反应原理10、化学课程标准中把科学素养的构成要素划分为哪三个维度ABCA:知识与技能B:过程与方法C:情感态度与价值观D:求是与创新E:活动与探究11、<课标〉中的化学基础知识主要是按化学学科的哪三个核心概念来建构的ACDA:物质B:性质C:结构D:变化E:用途12、技能性学习目标中的学会水平的行为动词是CDA:模仿B:完成C:掌握D:迁移E:测量三、判断题1、化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质及其应用的一门基础自然科学，其特征是研究分子和创造分子。

高中新课标化学试题及答案

高中新课标化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，下列元素中原子半径最大的是：A. 钠（Na）B. 镁（Mg）C. 铝（Al）D. 硅（Si）2. 下列化合物中，属于共价化合物的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）3. 根据化学平衡原理，下列哪种条件可以促进可逆反应正向进行：A. 增加反应物浓度B. 减少生成物浓度C. 增加压强D. 降低温度4. 根据电离理论，下列离子中属于强酸根的是：A. 碳酸根（CO3^2-）B. 硫酸根（SO4^2-）C. 硝酸根（NO3^-）D. 磷酸根（PO4^3-）5. 根据氧化还原反应的原理，下列反应中氧化剂是：A. 铁与盐酸反应B. 氢气还原氧化铜C. 氧气与水反应D. 锌与硫酸反应6. 根据酸碱中和反应的原理，下列反应中酸是：A. 碳酸钠与盐酸反应B. 氢氧化钠与硫酸反应C. 碳酸氢钠与氢氧化钙反应D. 硫酸钠与氢氧化钠反应7. 根据原子结构理论，下列元素中属于同一主族的是：A. 氢（H）和锂（Li）B. 氧（O）和硫（S）C. 钠（Na）和钾（K）D. 氯（Cl）和氟（F）8. 根据化学键理论，下列化合物中不存在离子键的是：A. 氯化钠（NaCl）B. 氧化镁（MgO）C. 硫酸（H2SO4）D. 氢氧化钠（NaOH）9. 根据溶液的浓度计算，下列溶液中溶质质量分数最大的是：A. 5g氯化钠溶于100g水中B. 10g硫酸溶于100g水中C. 15g氢氧化钠溶于100g水中D. 20g硫酸钠溶于100g水中10. 根据化学反应速率的影响因素，下列条件中可以加快反应速率的是：A. 增加反应物浓度B. 降低温度C. 增加压强D. 使用催化剂二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，元素按照原子序数递增排列，同一周期的元素具有相同的_________。

12. 化学反应中，能量变化通常表现为放热或吸热，放热反应的特点是反应物的总能量_________生成物的总能量。

2024高考化学新课标卷

1.下列关于化学键的叙述中，正确的是？A.离子键一定只存在于离子化合物中（答案）B.共价键一定只存在于共价化合物中C.离子化合物中一定不含共价键D.共价化合物中一定不含离子键2.下列关于化学反应速率的说法中，错误的是？A.化学反应速率是化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物浓度的变化量来表示（答案）C.化学反应速率的单位由时间单位和物质的量浓度的单位决定D.化学反应速率是一段时间内的平均值，不是瞬时值3.下列关于电解质溶液的叙述中，正确的是？A.电解质溶液的导电过程属于化学变化B.电解质溶液的导电过程属于物理变化（答案）C.电解质溶液的导电性与溶液中离子的浓度无关D.电解质溶液的导电性与溶液中离子的电荷数无关4.下列关于化学平衡的说法中，正确的是？A.化学平衡是动态平衡，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不为0（答案）B.化学平衡是静态平衡，反应物和生成物的浓度保持不变C.化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等D.化学平衡时，正反应速率大于逆反应速率5.下列关于氧化还原反应的说法中，错误的是？A.氧化还原反应的本质是电子的转移B.氧化还原反应的特征是元素化合价的升降（答案，但表述有误，实际应为正确答案，题目要求选错误，故此处为题目设定）C.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种不同的物质D.氧化还原反应中，一种物质被氧化，另一种物质一定被还原6.下列关于原电池的说法中，正确的是？A.原电池是将电能转化为化学能的装置B.原电池是将化学能转化为电能的装置（答案）C.原电池中，正极上发生氧化反应D.原电池中，电子从负极经电解质溶液流向正极7.下列关于电解池的说法中，错误的是？A.电解池是将电能转化为化学能的装置B.电解池中，阳极上发生氧化反应C.电解池中，电子从电源的负极流出，经过导线流入电解池的阴极（答案）D.电解池中，电解质溶液的pH一定不会发生变化8.下列关于有机化合物的说法中，正确的是？A.所有有机化合物都含有碳元素（答案）B.所有有机化合物都含有氢元素C.所有有机化合物都能燃烧D.所有有机化合物都易溶于水9.下列关于同分异构体的说法中，错误的是？A.同分异构体具有相同的分子式B.同分异构体具有相同的结构式（答案）C.同分异构体具有不同的结构式D.同分异构体可能具有不同的物理性质10.下列关于化学实验安全的说法中，正确的是？A.实验室中，可以用手直接接触药品B.实验室中，可以用嘴尝任何化学药品的味道C.实验室中，用剩的药品不能放回原试剂瓶（答案）D.实验室中，为了节约药品，可以将实验剩余的药品拿出实验室。

全国统一高考化学试卷(新课标)(含解析版)

全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ 2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3．（6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g 的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4 L 氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4．（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A．5种B．6种C．7种D．8种5．（6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol•L﹣1的一元酸HA与b mol•L﹣1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A．a=bB．混合溶液的pH=7C．混合溶液中，c（H+）=mol•L﹣1D．混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）6．（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）12345678910C2H4C2H6C2H6O C2H6O2C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H10A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O7．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同．X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子．根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A．上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26～28三大题，共43分．每个试题考生都必须作答）8．（14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物．（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法．实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH﹣的阴离子交换柱，使Cl﹣和OH﹣发生交换．交换完成后，流出溶液的OH﹣用0.40mol•L﹣1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL．计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值：（列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n（Fe）﹕n（Cl）=1﹕2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为．在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为．（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料．FeCl3和KClO 在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为．与MnO2﹣Zn电池类似，K2FeO4﹣Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为．该电池总反应的离子方程式为．9．（15分）光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与Cl2在活性炭催化下合成。

全国统一高考化学试卷(新课标ⅰ)(含解析版)

全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如图所示：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18O B．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是（）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故．根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确的是（）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10，K sp（AgBr）=7.7×10﹣13，K sp（Ag2CrO4）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1，向该溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为（）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl重结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸馏丁醇与乙醚的沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如图所示．可能用到的有关数据如下：相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应：在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃．分离提纯：反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题：（1）装置b的名称是．（2）加入碎瓷片的作用是；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是（填正确答案标号）．A．立即补加B．冷却后补加C．不需补加D．重新配料（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的（填“上口倒出”或“下口放出”）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有（填正确答案标号）．A．蒸馏烧瓶B．温度计C．吸滤瓶D．球形冷凝管E．接收器（7）本实验所得到的环己烯产率是（填正确答案标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时，该锂离子电池阴极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题：（1）LiCoO2中，Co元素的化合价为．（2）写出“正极碱浸”中发生反应的离子方程式．（3）“酸浸”一般在80℃下进行，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的化学方程式；可用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺点是．（4）写出“沉钴”过程中发生反应的化学方程式．（5）充放电过程中，发生LiCoO2与Li1﹣x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式．（6）上述工艺中，“放电处理”有利于锂在正极的回收，其原因是．在整个回收工艺中，可回收到的金属化合物有（填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体，可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量的CO2）直接制备二甲醚，其中的主要过程包括以下四个反应：甲醇合成反应：（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应：（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应：（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂的主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3的主要工艺流程是（以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率的影响．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）的热化学方程式为．根据化学反应原理，分析增加压强对直接制备二甲醚反应的影响．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa的条件下，由H2和CO直接制备二甲醚，结果如图所示．其中CO转化率随温度升高而降低的原因是．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性，二甲醚直接燃料电池的负极反应为，一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E=（列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量，1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2：化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）的工艺流程如下：回答下列问题：（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢的化学反应方程式分别为、．（2）该制备工艺中有两次过滤操作，过滤操作①的滤液是，滤渣是；过滤操作②的滤液是和，滤渣是．（3）工艺过程中③和④的目的是．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案的缺点是产品不纯，其中含有的杂质主要是．（5）结晶水合草酸成品的纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500mol•L﹣1的酸性KMnO4溶液滴定，至粉红色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应的离子方程式为；列式计算该成品的纯度．12．（15分）[化学﹣选修3：物质结构与性质]硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为，该能层具有的原子轨道数为、电子数为．（2）硅主要以硅酸盐、等化合物的形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为．（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是．②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是．（6）在硅酸盐中，SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为，Si与O的原子数之比为，化学式为．13．（15分）[化学﹣选修5：有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物的主要合成中间体，其中一种合成路线如下：已知以下信息：①芳香烃A的相对分子质量在100～110之间，1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题：（1）A的化学名称为．（2）由B生成C的化学方程式为．（3）E的分子式为，由E生成F的反应类型为．（4）G的结构简式为．（5）D的芳香同分异构体H既能发生银镜反应，又能发生水解反应，H在酸催化下发生水解反应的化学方程式为．（6）F的同分异构体中，既能发生银镜反应，又能与FeCl3溶液发生显色反应的共有种，其中核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积比为2：2：2：1：1的为（写结构简式）．全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考答案与试题解析一、选择题1．（6分）化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H：纯碱工业（侯氏制碱法）；EB：氨的化学性质；EM：氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】55：化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1：2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小，故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．浓盐酸易挥发，与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒，为白烟，故B正确；C．碘是人体必需元素，补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸，高碘酸为强酸性，具有强烈刺激性和腐蚀性，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确。

2023年全国统一高考化学试卷(新课标)含答案解析

绝密★启用前2023年全国统一高考化学试卷（新课标）考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx注意事项:1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。

3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。

第I 卷（选择题）一、单选题：本大题共7小题，共42分。

1.化学在文物的研究和修复中有重要作用。

下列说法错误的是( ) A. 竹简的成分之一纤维素属于天然高分子 B. 龟甲的成分之一羟基磷灰石属于无机物 C. 古陶瓷修复所用的熟石膏，其成分为Ca(OH)2 D. 古壁画颜料中所用的铁红，其成分为Fe 2O 32.光学性能优良的高分子材料聚碳酸异山梨醇酯可由如图反应制备。

下列说法错误的是( ) A. 该高分子材料可降解 B. 异山梨醇分子中有3个手性碳 C. 反应式中化合物X 为甲醇D. 该聚合反应为缩聚反应3.一种可吸附甲醇的材料，其化学式为[C(NH 2)3]4[B(OCH 3)4]3Cl ，部分晶体结构如图所示，其中[C(NH 2)3]+为平面结构。

下列说法正确的是( )A. 该晶体中存在N −H ⋅⋅⋅O 氢键B. 基态原子的第一电离能：C <N <OC. 基态原子未成对电子数：B <C <O <ND. 晶体中B 、N 和O 原子轨道的杂化类型相同4.一种以V 2O 5和Zn 为电极、Zn(CF 3SO 3)2水溶液为电解质的电池，其示意图如图所示。

放电时，Zn 2+可插入V 2O 5层间形成Zn x V 2O 5⋅nH 2O 。

下列说法错误的是 ( )A. 放电时V 2O 5为正极B. 放电时Zn 2+由负极向正极迁移C. 充电总反应：xZn +V 2O 5+nH 2O =Zn x V 2O 5⋅nH 2OD. 充电阳极反应：Zn x V 2O 5⋅nH 2O −2xe −=xZn 2++V 2O 5+nH 2O 5.根据实验操作及现象，下列结论中正确的是 ( ) A. AB. BC. CD. D6.“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如图所示。

2023年版高中化学课标试题

2023 版一般高中课程标准测试题化学试卷本试卷总分值100 分，考试时间100 分钟。

说明：一般高中化学课程标准〔2023 版〕简称课标，一般高中化学课程标准〔试验〕简称老课标一、单项选择题〔共15 题，每题2 分，计30 分。

每题只有1 个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。

〕1.学习课标后对课程根本理念的以下描述有误的是A.设罝满足学生多元进展需求的高中化学课程B.选择能表达根底性和时代性的化学课程内容C.重视开展“素养为本”的教学D.提倡基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下生疏中有误的是A.是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品德、关键力量与价值观念B.是学生科学素养的重要组成局部C.是学生综合素养的具体表达D.是针对选考化学的学生提出的素养要求3.关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A.确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生进展的具体要求B.化学学科核心素养有五个方面C.依据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D.化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4.关于学业质量的以下描述错误的选项是A.化学学业质量水平分为4 级B.每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5 个方面C.每一级水平依据侧重的内容将其划分为5 个条目D.学业质量是学生在完本钱学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学课程组成与性质的以下描述有误的是A.高中化学课程由必修、选择性必修和选修三局部组成B.必修课程为全修全考课程C.选择性必修课程为选修必考课程D.选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程构造的描述中不正确的选项是A.必修课程共有5 个主题B.选择性必修课程共3 个模块C.选修课程有3 个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A.必修的学分没变，仍旧是4 分B.由化学1、化学2 中的6 个主题整合为5 个主题C.每个主题的内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现D.对学生应完成的化学试验作出具体要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A.常见的无机物及其应用B.物质构造根底与化学反响规律C.简洁的有机化合物及其应用D.化学与社会9.对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是A.模块1：化学反响原理B.模块2：物质构造与性质C.模块3：有机化学根底D.系列3：进展中的化学学科10.关于课标学分设置的以下描述中有误的是A.必修课程共4 学分B.选择性必修课程共6 学分C.选修课程每修习完成10 学时可获得0．5 学分，最高可获得4 学分D.修习完高中化学课程最多可得14 学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是A.高中毕业不高考：0～4 学分B.高中毕业高考但不选考化学：不少于4 分〔必修〕C.高中毕业高考且选考化学：不少于10 分〔必修＋选修〕D.高中毕业高考且选考化学：不少于6 分〔选修性必修＋选修〕12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A.选考政治学科的学生：只修习必修课程B.选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C.选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D.选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A.高中毕业不高考：只选修化学校本课程B.高中毕业不选考化学学科：必修→选修C.高中毕业选考化学学科：必修→选择性必修→选修D.高中毕业选考生物学科：必修→选择性必修→选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A.知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B.能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反响方程式C.能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简洁的防治方案D.能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的重要反响，能书写相应的化学反响方程式15.以下要求与课标要求不全都的是A.全体学生：了解第三周期元素的递变规律B.全体学生：准确书写钛元素电子排布式C.选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D.选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分二、多项选择题〔共15 题，小题2 分，计30 分。

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2017版普通高中课程标准测试题化学试卷本试卷满分100分，考试时间100分钟。

说明：普通高中化学课程标准（2017版）简称新课标，普通高中化学课程标准（实验）简称老课标一、单项选择题（共15题，每小题2分，计30分。

每小题只有1个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上。

）1. 学习新课标后对课程基本理念的以下描述有误的是A. 设罝满足学生多元发展需求的高中化学课程B. 选择能体现基础性和时代性的化学课程内容C. 重视开展“素养为本”的教学D. 倡导基于“三维”目标的教学评价与学业评价2.关于化学学科核心素养的以下认识中有误的是A. 是学生通过化学学科学习而逐步形成的必备品格、关键能力与价值观念B. 是学生科学素养的重要组成部分C. 是学生综合素质的具体体现D. 是针对选考化学的学生提出的素养要求3. 关于化学学科核心素养与课程目标的以下描述中有误的是A. 确立课程目标的依据是化学学科核心素养对高中学生发展的具体要求B. 化学学科核心素养有五个方面C. 根据化学学科核心素养对高中学生提出四个方面的课程目标D. 化学学科核心素养的每个方面划分为四个水平层次4. 关于学业质量的以下描述错误的是A. 化学学业质量水平分为4级B. 每一级水平的描述中均包含化学学科核心素养的5个方面C. 每一级水平依据侧重的内容将其划分为5个条目D. 学业质量是学生在完成本学科课程学习后的学业成就表现5.有关高中化学新课程组成与性质的以下描述有误的是A. 高中化学课程由必修、选择性必修和选修三部分组成B. 必修课程为全修全考课程C. 选择性必修课程为选修必考课程D. 选修课程为学而不考或学而备考课程6.关于高中化学课程结构的描述中不正确的是A. 必修课程共有5个主题B. 选择性必修课程共3个模块C. 选修课程有3个系列D.《化学与生活》和《化学与技术》属于校本化学课程7.关于必修模块变化的以下描述中有误的是A. 必修的学分没变，仍然是4分B. 由化学1、化学2中的6个主题整合为5个主题C. 每个主题的内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现D. 对学生应完成的化学实验作出具体要求8.必修课程是以主题的形式呈现的，其中不属于必修课程的主题是A. 常见的无机物及其应用B. 物质结构基础与化学反应规律C. 简单的有机化合物及其应用D. 化学与社会9. 对选考化学的学生来说，以下内容可以不修习的是A. 模块1：化学反应原理B. 模块2：物质结构与性质C. 模块3：有机化学基础D. 系列3：发展中的化学学科10.关于新课标学分设置的以下描述中有误的是A. 必修课程共4学分B. 选择性必修课程共6学分C. 选修课程每修习完成10学时可获得0．5学分，最高可获得4学分D. 修习完高中化学课程最多可得14学分11.对高中学生修习化学所得学分分布要求合理的是A.高中毕业不高考：0～4学分B.高中毕业高考但不选考化学：不少于4分（必修）C.高中毕业高考且选考化学：不少于10分（必修＋选修）D.高中毕业高考且选考化学：不少于6分（选修性必修＋选修）12.高中学生修习化学学科提出以下申请，不合理的是A. 选考政治学科的学生：只修习必修课程B. 选考化学学科的学生：修习全部高中化学课C. 选考地理学科的学生：修习必修课程和选择性必修课程D. 选考历史学科的学生：只修习选修课程13.高中学生自主选择修习化学学科在流程上提出以下申请，不合理的是A. 高中毕业不高考：只选修化学校本课程B. 高中毕业不选考化学学科：必修→选修C. 高中毕业选考化学学科：必修→选择性必修→选修D. 高中毕业选考生物学科：必修→选择性必修→选修14.关于有机化学以下内容对高中毕业生不作整体要求的是，A. 知道有机化合物存在同分异构现象，能写出丁烷和戊烷的同分异构体B. 能书写乙烯、乙醇、乙酸的主要化学性质相关的化学反应方程式C. 能说明常见污染的成因和防治措施的化学原理，能结合具体的污染问题设计简单的防治方案D. 能描述和分析烃类衍生物的典型代表物的重要反应，能书写相应的化学反应方程式15.以下要求与新课标要求不一致的是A. 全体学生：了解第三周期元素的递变规律B. 全体学生：准确书写钛元素电子排布式C. 选考化学的学生：能结合实例描述晶体中微粒排列的周期性规律D. 选考化学的学生：能从原子价电子数目和价电子排布的角度解释元素周期表的分区、周期和族的划分二、多项选择题（共15题，小题2分，计30分。

每小题有2～4个选项符合题意，请将你确认的答案填写在答题卷上，多选、漏选、错选均不给分。

）16. 关于高中化学课程性质、特征等的以下描述正确的是A. 是在原子分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础学科B. 特征是从微观层次认识物质，以符号形式描述物质，在不同层面创造物质C. 是与义务教育化学或科学课程相衔接的基础教育课程D. 是发展素质教育、弘扬科学精神、提升学生核心素养的重要载体17.新课程内容从“内容要求”“教学提示”“学业要求”三个方面呈现，以下描述正确的是A. “内容要求”属于输入性要求，是教学应达到的教学目标B. “学业要求”属于输出性要求，是学生学习应达到的学业质量要求C. “教学提示”是为了达到“内容要求”和“学业要求”给教师提供的参考D. “学业要求”是学业评价、考试命题的基本依据18. 关于新、老课标在课程目标设定的描述正确的是A. 老课标是以“三维”目标方式设定课程目标B. 新课标从化学学科核心素养5个方面设定课程目标C. 老课标是用行为动词来表述课程目的水平层次D. 新课标是以行为动词与内容相结合的方式表述课程目标的水平层次19.关于学业质量与考试评价的以下描述错误的是A. 学业质量水平2是高中毕业生在应达到的合格要求B. 学业质量水平4是选考化学的学生应达到的学业要求C. 学业质量水平4是化学学业水平合格性考试的命题依据D. 学业水平2是化学学业水平等级性考试的命题依据20. 学业水平考试命题应遵循的基本原则是A. 以核心素养为测试宗旨B. 以真实情境为测试载体C. 以实际问题为测试任务D. 以化学知识为解决问题的工具21.理解新课标关于学生在高中阶段修习的学分要求有误的是A. 高中毕业：不少于4学分B. 高中毕业不选考化学：不少于6学分C. 高中毕业选考物理：不少于8学分D. 高中毕业选考化学：不少于10学分22.关于科学探究的以下认识正确的是A. 科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动B. 科学探究过程包括提出问题和假设、设计方案、实施实验、获取证据、分析解释或建构模型、形成结论及交流评价等核心要素C. 科学探究的重要性在于从问题和假设出发确定研究目的、依据研究目的设计方案、基于证据进行分析和推理D. 化学实验是探究和学习物质及其变化的基本方法，是科学探究的一种重要途径23.按新课标内容要求，以下内容属于必修课程修习的是A. 了解化学反应体系能量改变与化学键的断裂和形成有关B. 认识物质具有能量，认识吸热反应与放热反应C. 能辨识化学反应中的能量转化形式，能解释化学反应中能量变化的本质D. 了解盖斯定律及其简单运用24. 关于电化学的以下内容对选考物理的学生不作要求的是A.能辨识简单原电池的构成要素，能分析简单原电池的工作原理B. 能利用相关信息分析新型电池的工作原理C.能利用电化学原理解释金属腐蚀现象，选择并设计防腐措施D. 能设计简单的原电池和电解池，书写相应的电极反应式25.关于化学反应的以下内容在必修模块不作要求的是，A. 能从电子转移角度分析常见的氧化还原反应B. 常见的热化学方程式的书写C. 能举例说明放热反应和吸热反应D. 一定条件下陌生氧化还原反应方程式的书写与配平26.关于化学平衡的以下内容在必修模块不作要求的是，A. 能从正、逆反应速率变化描述化学平衡状态B. 判断化学反应是否达到平衡C. 化学平衡移动方向的判断D. 依据化学平衡移动原理和化学动力学原理选择化工生产的适适宜条件27.以下内容是修习必修课程的基本要求A. 初步学会物质的检验、分离、提纯和溶液配制等化学实验基础知识和基本技能B. 能认识常见的化学仪器属C. 能运用实验基本操作实施实验方案，具有安全意识和环保意识D. 能观察并如实记录实验现象和数据，进行分析和推理，得出合理的结论28.以下实验是选考物理的学生必做的实验是A. 配制一定物质的量浓度的溶液B. 探究影响化学平衡移动的因素C．用化学沉淀法去除粗盐中的杂质离子D. 氯气的性质实验29. 以下关于化学计算的内容对不选考化学的学生不作要求的是A. 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间的简单计算B. 关于化学反应速率、反应焓变、平衡常数、转化率的简单计算C. 关于溶液pH的简单计算D. 常见酸碱盐中元素质量分数的计算30. 与化学键相关的以下内容是修习必修课程应达到的学业要求的是A. 能判断简单离子化合物和共价化合物中的化学键类型B. 能基于化学键解释某些化学反应的热效应C. 能利用电负性判断共价键的极性D. 能用化学键解释离子化合物、配合物、金属等物质的某些典型性质三、简答题（共3小题，每小题5分，共计15分）31.高中化学学科的核心素养有哪五个方面？请具体说明其中一方面的内涵。

32.新课标比老课标相比较有哪些变化？33.举例说明如何培养学生化学实验的安全意识和环保意识？说明：实例主要从熟悉化学品安全使用标识、常见废弃物的处理方法、实验室突发事件的应对措施等方面选取，培养学生的安全意识和环保意识，形成良好的实验工作习惯。

四、教学案例（25分）以“氧化还原反应”（必修）第1课时为例写一篇“素养为本”的教学设计案（提示：①要关注学生核心素养的养成教育，要注意依据内容特征确立“素养为本”的教学设计；②教学设计案从内容分析、教学与评价目标、教学与评价思路、教学流程和案例说明五个方面设计）。

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