第二节 碱及其性质
第七单元第二节碱及其性质
3、在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗
你听说过《石灰吟》吗？知道作者吗？齐读。
石灰吟
于谦（明）
千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。
粉身碎骨浑不怕，
要留清白在人间。
每句话对应的是物理变化还是化学变化？对应的化学方程式是什么呢？
石灰吟
千锤万凿出深山，
（开采石灰石）
（高温煅烧石灰石，可制得生石灰） 烈火焚烧若等闲。 CaCO3 高温 CaO + CO2
第二节 碱及其性质
• • • • • •
学习目标： 1.掌握常见碱的物理性质； 2.掌握碱的化学性质； 3.了解碱的用途。 重难点： 掌握碱的物理性质和化学性质；
你知道生活 中的碱吗？
“摸起来滑滑的”
未成熟的柿子
碱性食品
胃舒平
不小心有肥皂 泡溅到嘴里
“尝起来涩涩的”
一、常见的碱
氢氧化钠 NaOH
氢氧化钠能否与CO2反应？
将氢氧化钠倒入盛有CO2的集气瓶中，观 察现象。 怎样判断两者是否反应？你能否设计实 验加以证明？
怎样判断两者是否反应？
步骤：将氢氧化钠倒入盛有CO2的塑料 瓶中，拧紧瓶盖，振荡，观察现象。 现象：塑料瓶变瘪。 结论：NaOH与CO2能发生化学反应。
讨论：
（2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O）
检验氢氧化钠是否变质的方法
方法一、取少量样品溶于水，滴加稀盐 酸，若有气泡冒出，则样品已变质。
碱及其性质(第二课时)
加入氯化铜溶液 加入碳酸钠溶液
蓝色沉淀
无变化
氢氧化钠溶液
蓝色沉淀 白色沉淀
解释： 2氢Na氧OH化+C钙uC溶l2液====2NaCl+Cu(OH)2↓ 2NaOH+Na2CO3==== Ca(OH)2+CuCl2====CaCl2+Cu(OH)2↓ Ca(OH)2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaOH
结论：碱+盐→新盐+新碱
4.探究碱与某些非金属氧化物的反应
实验操作：向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加 入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖， 振荡，现察现象。
现象：
现象
化学方程式
CO2+石灰水
瓶子变瘪， 溶液变浑浊
Ca(OH)2+CO2==
CaCO3 ↓+H2O
瓶子变瘪
CO2+烧碱溶液
【迁移训练3】航天员的生命活动和工作能力的必须装备。 航天服内含有与氢氧化钠性质相似的氢氧化锂（LiOH）， 它不可能具有的化学性质是（ C ） A．与酸碱指示剂反应 B．与二氧化碳反应 C．与氧化铁反应 D．与氯化铜溶液反应
4 课堂小结
碱的化学性质（碱的通性） （1）紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色;
无色酚酞试液遇碱溶液变红色。 （2）碱 + 非金属氧化物 → 盐 + 水 （3）碱 + 盐 → 新碱 + 新盐 由于碱溶液中都有OH-，因此它们具有相似的化学性质。
5 典型例题
考点一：氢氧化钠的化学性质 【典型例题1】（2019秋•青岛市黄岛区月考）下列对实验现
当然，由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子离子不 同，其性质也存在差异。例如：氢氧化钙能与碳酸钠反 应，生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
《碱及其性质》PPT课件(公开课)2022年鲁教版化学 (3)
3.与某些盐反应
少量NaOH溶液或Ca（OH)2溶液
生锈 铁钉
CuCl2 溶液
Na2CO3 溶液
10
氢氧化钠和氢氧化钙某些盐反应现象
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
生锈 铁钉
无明显 变化
无明显 变化
氯化铜 溶液
碳酸钠 溶液
蓝色沉淀 无明显 变化
蓝色沉淀 白色沉淀
Cu(OH)2 CaCO3
小结：碱的化学性质（都含有OH-）
（1）与酸碱指示剂反应 （2）与非金属氧化物反应 （3）与某些盐反应 （4）与酸反应（见酸的性质）
为什么NaOH和Ca(OH)2等不同的碱 溶液会有相似的化学性质？
13
酸、碱的化学性质比较
酸
碱
1与指示剂作 紫色石蕊：红 紫色石蕊：蓝
用
酚酞：不变色 酚酞：红
2与金属的反 反应生成盐和 不反应
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚 酞试液，观察到的现象是________________ ；
②KOH固体应__________保存。
4.（2013四川达州）同学们在学习Ca(OH)2的化 学性质时，对Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液反应后 溶液中溶质的成分进行探究。请你一同探究并
用
反应生成盐和 物反应生成盐
水
和水
4与盐的作用 与某些盐反应 与某些盐反应
生成新盐和新 生成应的方程式属于复分解反应的是（ ）
A. CaO+H2O = Ca(OH)2 B. Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 +2NaOH C. CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O D. H2CO3 = H2O+CO2
鲁教版五四制九年级全一册化学2.2碱及其性质教案设计
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。
解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。
第二节碱及其性质
碱的化学性质归纳
注意：发生如上反应的原因是二氧化碳 能和水反应生成碳酸，碳酸与碱发生中 和反应生成碳酸盐和水。 同样，SO2+H2O=H2SO3(亚硫酸）， 则二氧化硫与碱反应生成亚硫酸盐和水： SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O;
SO3+H2O=H2SO4(硫酸），则 三氧化硫与碱反应生成硫酸盐和水： SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O。
碱的化学性质归纳
5、生成氢氧化镁白色沉淀 实质：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
规律：可溶性镁盐能与可溶性碱反应生成氢 氧化镁白色沉淀和盐 可溶性镁盐+可溶性碱=氢氧化镁+盐 MgSO4+2NaOH = Mg(OH)2↓+Na2SO4 MgCl2 +Ca(OH)2 =Mg(OH)2↓+CaCl2 （从海水中提炼金属镁，用加入石灰乳使镁 元素以氢氧化镁的形式从海水中分离出来）
（1） CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+H2O 应用：①用澄清石灰水检验二氧化碳。
②石灰水敞口放置变质的原因是与空气中的二氧化 碳发生了反应。
③盛装澄清石灰水的试剂瓶内壁会出现白色固体物 质、澄清石灰水敞口放置表面会出现一层白膜，原 因是澄清石灰水与空气中的二氧化碳发生了反应生 成了不溶于水的固体物质碳酸钙。
碱的化学性质归纳
④用石灰浆抹墙，墙壁变得坚硬， 原因是石灰浆中的氢氧化钙与空气 中的二氧化碳反应生成了坚硬的碳 酸钙。
⑤鸡蛋在石灰水中浸泡、晾干可以延长鸡蛋的 保质期，原因是鸡蛋呼吸作用产生的二氧化碳 与氢氧化钙反应生成了碳酸钙，堵塞了鸡蛋壳 上的气孔，阻止氧气进入鸡蛋内部，从而防止 鸡蛋变质。
第二节生物碱的性质和检识
第⼆节⽣物碱的性质和检识第⼆节⽣物碱的性质和检识⼀、物理性质（⼀）性状1、形态：多数⽣物碱呈结晶形固体，有些为⾮晶形粉末状；少数为液体（如烟碱、槟榔碱、⽻扇⾖碱），这类⽣物碱分⼦中多⽆氧原⼦，或氧原⼦结合为酯键2、味道：多具苦味，少数呈⾟辣味；少数⽣物碱具有其它味道，如甜菜碱为甜味3、颜⾊：⼀般⽆⾊或⽩⾊；少数具有长链共轭体系的具有⼀定颜⾊如图；少数与溶液pH值有关，如⼀叶萩碱（黄⾊），成盐后则⽆⾊；书上：⾎根碱⽆⾊，⽽其盐酸盐呈红⾊。
4、挥发性与升华性：多⽆挥发性，只有个别⼩分⼦⽣物碱具挥发性（如，⿇黄碱，可随⽔蒸⽓蒸馏⽽逸出），少数具升华性（咖啡因）（⼆）旋光性产⽣条件：具有⼿性碳原⼦或⼿性分⼦。
即凡是具有⼿性碳原⼦或本⾝为⼿性分⼦的⽣物碱，则具有旋光性，多为左旋呈显著⽣物活性（左旋⾁碱）。
反之则⽆，如⼩檗碱没有旋光性。
⽣物碱的旋光性受溶剂、pH等因素的影响。
少数产⽣变旋现象：如⿇黄碱在氯仿中呈左旋光性，⽽在⽔中则呈右旋光性；烟碱在中性条件下呈左旋光性，⽽在酸性条件下则呈右旋光性；研究意义：⽣理活性与旋光性密切相关，⼀般情况下，。
⼀般地，左旋体呈显著的⽣理活性，⽽右旋体则⽆或很弱。
如：，如乌头中存在的左旋去甲乌头碱具有强⼼作⽤，但存在于其它植物中右旋去甲乌头碱则⽆强⼼作⽤（三）溶解性⽣物碱类成分的结构复杂，其溶解性有很⼤差异，与其分⼦中N原⼦的存在形式、极性基团的有⽆、数⽬以及溶剂等密切相关。
可分为以下⼏种情况。
1．亲脂性⽣物碱的溶解性这类⽣物碱的数⽬较多，绝⼤多数叔胺碱和仲胺碱属于亲脂性⽣物碱。
（1）游离⽣物碱易溶于⼄醚、苯、卤代烷类等亲脂性有机溶剂，尤其在氯仿中的溶解度较⼤；可溶于甲醇、⼄醇、丙酮、醋酸⼄酯等有机溶剂；难溶或不溶于⽔。
（2）⽣物碱盐易溶于⽔，其⽆机盐在⽔中的溶解度⼤于有机酸盐；可溶于甲醇、⼄醇；难溶或不溶于亲脂性有机溶剂。
少数⽣物碱盐的溶解性不符合⼀般规律。
如奎宁、奎宁尼丁、⾟可宁、吐根酚碱等⽣物碱的盐酸盐可溶于氯仿，⿇黄碱草酸盐难溶于⽔。
鲁教版化学九年级下册 碱及其性质 第2课时 教案
7.2.2碱及其性质第2课时教案【教学目标】1.通过氢氧化钠与二氧化碳反应的实验设计，学会控制变量法研究物质的性质。
2.通过碱的化学性质的实验探究，提高实验设计能力，进一步养成科学的实验素养。
3.知道化学作为自然科学的一部分，它本身就起于人类生产活动，树立学好化学，更要用好化学的意识。
【教学重点】几种常见碱的化学性质【教学难点】能设计实验来证明氢氧化钠和二氧化碳是否发生反应【教学过程】一、导入新课1、实验室的氢氧化钠应该如何保存？2、氢氧化钠固体具有易潮解的性质，你觉得在这方面应有什么用途？二、新课学习三、碱的化学性质视频：碳酸钠与氢氧化钙反应在2支试管中分别放入生锈铁钉、碳酸钠溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液。
观察并记录现象。
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓根据这个反应，常用来制造氢氧化钠视频：硫酸铜与氢氧化钠在2支试管中分别放入硫酸铜溶液，然后再向试管中分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液。
将实验中的硫酸铜换为氯化铜现象是什么？[生成蓝色沉淀]尝试写出化学方程式[2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2]氢氧化钠还可以与氯化铁反应，进行实验现象是什么？[生成红褐色沉淀]尝试写出化学方程式[3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓]可见，碱的溶液能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱视频：探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应视频：二氧化碳与石灰水向2个盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶里分别加入少量氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，立即盖紧瓶盖，振荡，观察现象。
反应的化学方程式是：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O如何证明氢氧化钠与二氧化碳反应的其它实验取一铝罐（或矿泉水瓶），让它充满二氧化碳，再加入氢氧化钠溶液，将铝罐（或矿泉水瓶）封口并摇晃后，铝罐（或矿泉水瓶）逐渐凹缩或变瘪。
第七单元 第二节碱及其性质习题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册
9.碱石灰是NaOH与CaO的混合物，取一定量露置于空气中部分变质的碱石灰，加水充分搅拌后过滤，所得物质的成分可能是()
选项
A
B
C
D
滤液中的溶质
NaOH、Ca(OH)2
NaOH
NaOH、Na2CO3
Na2CO3
滤渣
CaCO3、Ca(OH)2
Ca(OH)2
A.能使紫色石蕊试液变蓝B.能与硫酸钠反应，体现了碱的通性
C.能与二氧化碳气体反应，生成白色沉淀D.能与硫酸铜反应，生成两种沉淀
4.合理的实验设计往往可以让我们得出准确的结论，以下的实验设计不能证明CO2的确与NaOH发生了化学反应的是()
A B C D
5.用下列对比实验探究碱的性质，下列说法不正确的是()
C.干冰、H2O、氧化物、灭火D.熟石灰、CaCO3、碱、中和酸性土壤
12.下列有关氢氧化钙的叙述中，错误的是()
A.物质制备：工业上，用生石灰与水反应制取氢氧化钙
B.物理性质：氢氧化钙微溶于水，可配制出澄清石灰水
C.化学性质：澄清石灰水可检验呼气中存在的二氧化碳
D.常见用途：农业上，氢氧化钙可用于改良碱性土壤等
CaCO3、Ca(OH)2
CaCO3
能力升级题目
10.食品包装袋中常有一个小纸袋，标有“石灰干燥剂”字样。下列有关该干燥剂的说法正确的是()
A.可以食用B.能与水反应C.属于盐类D.能吸收氧气
11.下列选项中，物质的俗称、化学式、类别、用途对应正确的是()
A.烧碱、Na2CO3、碱、造纸B.生石灰、CaO、氧化物、干燥剂
A.酚酞、氢氧化钠溶液B.酚酞、稀盐酸
C.酚酞、氯化钠溶液D.盐酸、氢氧化钙
第七单元第二节碱及其性质-九年级化学鲁教版下册
常见的碱有：氢氧化钠NaOH、氢氧化钙 Ca(OH)2 、氢氧化钾KOH、氢氧化镁 Mg(OH)2、氢氧化钡 Ba(OH)2、等
从名称上看 都是都读氢氧化“某”， 从组成上看都含有OH
一、常 见 的 碱
电离产生的阴离子全是OH的化合物是碱
碱 → 金属离子 + OH-
NaOH → Na+ + OH-
(1)氢氧化钙也有腐蚀性，使用时应注意安全。 (2)常见的碱还有氨水（NH3·H2O）等。
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
颜 状 露置在空气 在水中 头发丝在 色 态 中的变化 的溶解 热的氢氧
情况 化钠溶液 中的变化
氢氧化钠
氢氧化钙
实验探究：认识NaOH和Ca(OH)2
氢氧化钠 氢氧化钙
碱的分类
可溶性碱：KOH NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2
Cu(OH)2 蓝色沉淀 难溶性碱：
Fe(OH)3红褐色沉淀
学以致用
1．下列物质的名称、俗称、化学式对应关系
正确的一组是（ D ）
A．氢氧化钠、熟石灰、Ca(OH)2 B．石灰水、熟石灰、Ca(OH)2 C．碳酸钠、火碱、Na2CO3 D．氢氧化钠、苛性钠、NaOH
2．用天平称量固体氢氧化钠时，应把氢氧化
钠放在（ C ）
A．天平的托盘上 B．滤纸上
C．小烧杯内
D．试管中
学以致用
3．固体氢氧化钠暴露在空气中易吸取
_H_2_O__而潮解，又能与_C__O_2_反应而变质， 所以需要密封保存。
4．能把石灰水和烧碱溶液区分开来的一
种试剂是（ A B ）
A．Na2CO3 C．Fe
Na2CO3 溶 液
初中化学《碱及其性质》学案
3．与酸反应：酸碱中和实验：如何证明NaOH与HCl发生了中和反应？写出反应方程式。
4.与盐反应：观察现象并写出反应方程式
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应
氢氧化钠溶液与氯化铁溶液反应
氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应
三．合作探究
学生自主活动材料
一.前置性自学
这节课请同学们自学课本54-56页内容，并且完成下列内容，组长检查并帮助有疑问的同学。
（1）碱的定义为。
（2）氢氧化钠的物理性质
_________________________________。
氢氧化钠的俗名。
（3）氢氧化钙的物理性质，
氢氧化钙的俗名。
（4）氢氧化钠的用途有。
讨论：氢氧化钠在空气中久置如何证明它已变质？简述操作方法。
四.拓展提升
问题1： 怎样鉴别石灰水和氢氧化钠溶液？
问题2：某环保小组监测到一小型造纸厂向河中非法排放碱性废液。根据你所学到的知识，试设计两种检测碱性废液的方法？
五.当堂反馈
1．氢氧化钠的俗名、、，保存方法是。
原因是。
2．下列气体中，可以用氢氧化钠干燥的是（）
自我评价专栏(分优良中差四个等级)
自主学习：合作与交流：书写：综合：
九年级化学第二单元第 学案
课 题
第二节碱及其性质
课 型
展示课
时间
第 周第 学案
教师寄语
以你的自信，以你的开朗，以你的毅力，还有我的祝福，你一定能够驶向理想的彼岸。
学习目标
1.通过探究实验，认识氢氧化钠的物理性质，掌握氢氧化钠的俗名，了解保存方法及用途。2.掌握氢氧化钠的化学性质。（重点）规范书写化学方程式。（难点）
碱及其性质教学设计
第七单元《常见的酸和碱》第二节碱及其性质【教学目标】1、知道什么是碱，记住常见碱的名称、俗称、化学式。
2、通过观察，记住氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质，了解生石灰的一些性质。
3、通过探究，知道工业制取熟石灰的方法，能写出相应的化学方程式。
4、通过探究小结碱的化学性质【设计思想】我们在生活中很少接触独立的碱类物质，所以学生对碱的了解其实很少。
因此在本节的教学中，通过听化学版《青花瓷》引入新课，激发孩子们的兴趣，从而让学生们在不断的实验探索中学会识别碱，并且对碱有基本的认识。
引导学生将知识从已知到未知、从熟悉到陌生、从生活到化学、再从化学到社会进行迁移，结合一切可能的实验坚持以学生为本，让学生亲历探究过程，使学生在探究中发展学习的兴趣，体验科学探究的过程，在生生合作、师生合作探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力，逐渐形成化学的自主学习能力，并希望通过长期的训练，形成学生的化学素养。
【教学过程】教学阶段教师活动学生活动设置意图课前导入课前3分钟,播放化学版的《青花瓷》导入本节课的内容聚精会神地听，有兴趣激发学生的学习兴趣,寓学于乐。
创设情景引出本节的教学内容。
老师板书课题：第二节碱及其性质老师指出氢氧化钠、氢氧化钙、还有氢氧化钾都是常见的碱，进入新课学习。
老师板书课题：一、常见的碱学生兴趣浓厚，观看大屏幕，积极思考，按照教师的要求进行观察、思考，回答问题。
学生记忆氢氧化钠，氢氧化钙的名称、化学式从学生感兴趣的话题设置疑问，引入课题，能很快地调动学生的学习积极性，激发学生的求知欲望。
碱及其性质(第2课时碱的化学性质课件-九年级化学鲁教版下册
碳酸钠溶液 无现象 生成
白色沉淀
8
3.探究碱与非金属氧化物反应
回顾：二氧化碳可以使澄清的石灰石变浑浊。
CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
该反应可用来检 验二氧化碳气体。
提出问题： 二氧化碳能与氢氧化钠反应吗？ 你的猜想是：
设计方案
方案：向装满二氧化碳气体的塑料瓶中，倒入适量 的氢氧化钠溶液振荡。
生锈铁钉 氯化铜溶液
加入氢氧化钠 溶液后的现象
加入氢氧化钙 溶液后的现象
无现象 无现象
生成 蓝色沉淀
生成 蓝色沉淀
反应的化学方程式： 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
（2）为了进一步验证CO2与NaOH溶液确实产生了反应，小红 设计了如下方案：分别取上述实验后的溶液于A、B两支试管中 （如图2所示）向试管A中滴加足量的稀盐酸，视察到的现象是 ______，反应的化学方程式______，向试管B中滴加氯化钡溶 液，视察到的现象是______，虽然实验的现象不同，但都能证 明CO2与NaOH溶液确实产生了化学反应，该反应方程式是 ______。
想一想：
碱溶液为什么具有类似的化学性质？
NaOH=Na++OH-
碱溶于水时解离的阳
Ca(OH)2=Ca2++2OH-
离子不同，他们的性 质也存在差异
NH3.H2O=NH4++OH在碱溶液中，都含有氢氧根离子
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
碱及其性质2
Ca(OH)2 + Na2CO3 ===CaCO3↓ + 2NaOH
四、碱具有通性的原因：因为碱溶于水生成的阴离子全是 氢氧离子 (OH-)。
小结
1、酸+金属= 盐+氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgS
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
O4+H2↑
2、酸+金属氧化物= 盐+水Fe+H2SO4=FeSO4
我们学过的沉淀有哪些？ 白色沉淀 CaCO3 AgCl BaSO4 蓝色沉淀 Cu(OH)2 红褐色沉淀 Fe(OH)3
由于不同的碱溶于水时解离出的阳 离子不同，其性质也存在差异，氢 氧化钠溶液能与碳酸钠溶液反应生 成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠 却不能
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3 ↓ +2NaOH NaOH+Na2CO3不反应
氢氧化钠的物理性质
⑴氢氧化钠是白色固体；
⑵氢氧化钠极易溶于水，溶解
时会放出大量的热；
⑶氢氧化钠有吸水性，暴露在空
气中易潮解。
利用氢氧化钠的吸水性，可用氢氧
化钠干燥一些气体，如H2、O2、 NH3等。
氢氧化钠
二 常见的碱
氢氧化钙［Ca(OH)2］
熟石灰
氢氧化钙俗称熟石灰、消
石灰， 氢氧化钙是白色固体，
第七单元 常见的酸和碱
第二节 碱及其性质
1.铝分别与盐酸、硫酸反应化学方程式
2Al+ 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 3H2SO4 = Al2（SO4）3 + 3H2↑
鲁教版初中化学九年级下册《7第2节 碱及其性质》PPT课件 (2)
实验装置
实验步骤及操作
实验现象
①将注射器1中的溶 液推入充有CO2的瓶中
②……
③将注射器2中的溶 液推入瓶中
④向外拉注射器3
气球鼓起
无明显现象 溶液中有 气泡产生, 气球变瘪 澄清石灰 水变浑浊
最新初中化学精品课件设计
(1)步骤①中气球鼓起的原因可能是
。
(2)步骤②中的操作是
,其目的是
。
(3)步骤④中发生反应的化学方程式为
最新初中化学精品课件设计
答案:(1)NaOH溶液吸收CO2,装置内压强变小,气球鼓起 (2)向外拉注射器3 证明步骤①中装置内的CO2已被完全吸 收 (3)CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O (4)CO2能和NaOH反应
最新初中化学精品课件设计
【拓展归纳】如何确定氢氧化钠溶液与二氧化碳已发生反应 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,无明显现象,为证明它们能反 应,常采用的方法有:一是结合如图所示装置确定;二是检验 反应后的溶液中是否有碳酸钠,如取反应后的溶液少量,滴加 稀盐酸,有气泡产生。
NaOH具有以下性质:①白色片状固体 ②有腐蚀性 ③易吸
收水分而潮解 ④易溶于水,溶解放热 ⑤能与空气中的二
氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是
()
A.①②
B.①②③
C.②③④
D.③⑤
【解析】选D。NaOH必须密封保存的主要原因是为了防止吸
收水分而潮解,以及与空气中的二氧化碳反应而变质。
最新初中化学精品课件设计
2.碱的通性: (1)碱具有通性的原因:碱溶液中都含有__氢__氧__根__离__子_。
(2)碱的通性。
变蓝
变红
①能使紫色石蕊试液_____,使无色酚酞试液_____。
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生锈铁钉
无明显现象 无明显现象
CuCl2溶液 Na2CO3溶液
CO2
产生蓝色沉淀 产生蓝色沉淀
无明显现象 产生白色沉淀 溶液中无明显现 溶液中产生白色沉 象，塑料瓶变瘪 淀，塑料瓶变瘪
氢氧化钠和氢氧化钙具有相似的化学性质， 原因是什么？
因为氢氧化钠和氢氧化钙中都含有OH－
碱的化学性质
盐
酸
碱
非金属 氧化物
(2)与SO2的反应
2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 亚硫酸钠
Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O 亚硫酸钙
碱 + 非金属氧化物
盐+ 水
不属于复分解反应
实验探究：
紫色石蕊试液
NaOH溶液 紫色变为蓝色
Ca(OH)2溶液 紫色变为蓝色
无色酚酞试液 无色变为红色 无色变为红色
实验：
③将玻璃皿中的NaOH移入试管中，加入少量水 （3毫升左右），用手触摸试管底部，注意温度 有什么变化。
极易溶于水、溶解时放出大量的热。 ④用玻璃棒沾取少量溶液。2)将得到的溶液抹 在纸上，过一会儿观察到什么现象？
具有强烈的腐蚀性
实验：⑤把一小团头发放入盛有烧碱溶液的 试管中，加热煮沸后观察现象：
第三节 碱及其性质
在我们的周围，存在着许多含有碱的物质。
含碱的日 用品
你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生 产、生活中有哪些应用？
讨论： 1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会
怎么样？知道是什么原因吗？ 2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且
有人把这种物质叫做火碱。 3、你见过氨水吗？它有些什么性质？
色、无色酚酞试液变为红色。
思考：这里为什么要说成“碱溶液”， 而不直接说成“碱”？
因为有些碱不能溶于水，如氢氧化铜、 氢氧化铁，由于不溶于水，它们不能使 紫色石蕊试液、无色酚酞试液变色。
2、碱溶液能与某些盐溶液反应
复分解反应
(1)CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓ + 2NaCl 氢氧化铜(蓝色沉淀)
颜色
露置在空 在水中 头发在热的
状态
气中的变 化
的溶解 情况
氢氧化钠溶 液中的变化
其他
氢氧化钠 白 色
白 氢氧化钙 色
固 潮解 态
固
无明显 变化
态
可干燥某
些气体
断裂消失 易溶
与空气中 的CO2反 应而变质
微溶
NaOH有 强烈腐
蚀性
性质比 较稳定
（三）碱的化学性质
1、与酸碱指示剂反应 碱溶液能使紫色石蕊试液变为蓝
酸碱指 示剂
1.碱与指示剂 紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红
2.碱+盐 复分解 (新)碱+(新)盐
认识氢氧化钠、氢氧化钙
（友情提示：碱有腐蚀性，切勿用手接触！）
二、氢氧化钠与氢氧化钙 （一）氢氧化钠（化学式：NaOH )
1、俗名：烧碱、火碱和苛性钠
2、用途--常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、 印染与பைடு நூலகம்胶工业。
肥
皂
印
染
炼
油
造
纺
纸
织
含NaOH：除油污
实验： ①阅读氢氧化钠试剂瓶的标签。 用镊子取出一小块NaOH固体放在表面皿上。 ②让学生观察刚取出的NaOH颜色、状态、表面干 燥情况，放置几分钟后表面状态有什么变化？
取出一小匙熟石灰,观察它的颜色后,放入一试管, 再在试管中倒入水并振荡,熟石灰是否全部溶解?
2、性质：白色粉末固体,微溶于 水, 水溶液俗称石灰水.具有一定 的腐蚀性.
• 水中溶解度随温度升高而降低 • 20℃0.16g ;
Ca(OH)2的溶解度表
石灰吟 于谦 千锤万凿出深山， 烈火焚烧若等闲。 粉骨碎身浑不怕， 要留清白在人间。
人类社会不只需要酸，同样也离不开碱。下 面，让我们一起来认识一些常见到的碱。
氢氧化钠——NaOH 氢氧化钙——Ca(OH)2
碱溶于水后都能产生一种共同的阴 离子—氢氧根离子（OH－）。
一、常见的碱
1、几种常见碱的化学式 氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氢氧化铁Fe(OH)3 氢氧化铜Cu(OH)2 氨水（NH3 • H2O）
熟石灰的工业制法：
高温
水
石灰石
生石灰
熟石灰（或消石灰）
CaO+H2O=Ca(OH)2 （放热反应）
氧化钙具有吸水性，可做干燥剂。
3、用途：常用于建筑业（砌砖、抹墙）； 农业上用来改良酸性土壤和配制农药波尔多液。
固态干燥剂装置(CaO)
大口进,小口出
液态干燥剂装置
浓H2SO4
认识氢氧化钠、氢氧化钙
CuCl2 +Ca(OH)2=Cu(OH)2↓ + CaCl2
CuCl2,CuSO4
Cu2+是蓝色
(2)FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 氢氧化铁(红褐色沉淀)
FeCl3 + Ca(OH)2
(3)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓ +2NaOH 白色沉淀
（工业上纯碱制烧碱的反应）
头发断裂，逐渐消失
放入约20%的氢氧 化钠溶液中 20分钟后取出
氢氧化钠具有强腐蚀性，俗称“火碱、烧碱、苛性钠”
如果不慎将碱液沾到皮肤上， 应如何处理?
如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用
较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，
防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验 时最好戴防护眼镜。
碱+盐→新碱+新盐
反应条件： （1）参加反应的盐和碱必需都是可溶性的。 （2）生成物至少有一种是不溶的。
3.碱能与某些非金属氧化物反应
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O ——（检验CO2）
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
变质原理
——（吸收CO2）
碱 + CO2
碳酸盐 + 水
（3）极易溶于水、溶解时放出大 量的热。
（4）具有强烈的腐蚀性 ，能 “溶解”有机物，使用时必须十 分小心。
实验：⑥将2）中的溶液稀释（加水约半试管） ，用玻璃棒沾取此溶液抹在手指上捻一捻有什 么感觉，然后立即用水冲洗手指。
（5）碱的水溶液有滑腻感。
（二）氢氧化钙[化学式：Ca(OH)2]
1、俗名：熟石灰、消石灰
白色固体、能吸收空气中的水分而潮解。
物质暴露在空气中因吸收空气中的水分， 表面潮湿并逐渐溶解的现象叫潮解
可见：氢氧化钠固体也可以作某些气体 （如氢气、氧气）的干燥剂。
通过上述实验和分析我们可以得出氢氧化 钠有哪些性质了吗？
３、性质
（1）白色固体； （2）易潮解；
氢氧化钠固体可以作某些气体（如氢气、氧 气）的干燥剂。