高一化学必修1第一单元测试卷

第一章《从实验学化学》测试题001

本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 P 31 Cl 35.5

第一部分选择题（共59分）

一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）

1．贴有下列危险品标志的药品起火时，不能用水灭火的是

A．6剧毒品B．4遇湿易燃物品C．8腐蚀品D．6有害品（远离食品）2．如果花生油中混有水份，最好采用下列何种方法分离

A．过滤B．蒸馏C．分液D．萃取

3．下列仪器：①容量瓶②蒸镏烧瓶③漏斗④燃烧匙⑤天平⑥分液漏斗⑦胶头滴管，常用于物质分离的是A．①③⑤B．②④⑦C．①②⑥D．②③⑥

4．下列关于粗盐提纯说法正确的是

A．溶解粗盐时，应尽量使溶液稀些，以保证食盐完全溶解

B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩

C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干

D．将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤

5．配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是A．容量瓶中原有少量蒸馏水

B．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

C．定容时观察液面俯视

D．滴管加水时，有少量水滴到容量瓶外

6．下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18g/mol B．CH4的摩尔质量为16g

C．3.01×1023个SO2分子的质量为32g D．标准状况下，1 mol任何物质体积均为22.4L 7．用可溶性钡盐检验SO42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是

A．形成较多的白色沉淀

B．形成的沉淀纯度更高

C．排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰

D．排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰

8．用N A表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为N A

B．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A

C．通常状况下，N A个CO2分子占有的体积为22.4L

D．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为N A

9．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是

A．O3B．CH4C．CO D．N2

10．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是

A．16g B．32g C．64g /mol D．32g /mol

11．0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl-的数目之比

A．5 : 2 B．3 : 1 C．15 : 2 D．1 : 3

12．下列物质中所含分子物质的量最多的是

A．4℃时2.7mL 水B．2.24L一氧化碳（标准状况下）

C．6.02×1022个氯化氢分子D．4.9g 磷酸

13．下列说法正确的是

A．物质的量是科学上用来表示物质所含微粒多少的物理量

B．标准状况下，22.4LCCl4是1mol

C．1mol硫酸钠中含有6.02×1023个硫酸钠分子

D．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等

二、选择题（每小题4分，每小题有1．～．2．个．选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）

14．等质量的H2S和PH3所含的粒子数不同

．．的是

A．分子数B．原子数C．质子数D．电子数

15．实验室需配制一种强酸溶液500mL，c (H+)=2mol/L，下列配制方法可行的是

A．取100mL5mol/LH2SO4，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀释至500mL

C．取100 mL5mol/LH2SO4，加水稀释至500mL

D．取100 mL5mol/LHNO3，加水稀释至500mL

16．下列溶液中，Cl-的物质的量浓度与50ml 1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等是A．100ml 1mol/LNaCl溶液B．75ml 1mol/LMgCl2溶液

C．150ml 3mol/LKCl溶液D．25ml 2mol/LAlCl3溶液

17．给出下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是

A．已知气体在标准状况时的密度

B．已知物质的体积和质量

C．已知一定量物质的质量和物质的量

D．已知物质一个分子的实际质量

18．两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的

A ．原子总数

B ．质子总数

C ．分子总数

D ．质量

第二部分 非选择题（共41分）

三、填空题（共30分）

19．（14分）为除去粗盐中的Ca 2+、Mg 2+、SO 42-以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）

（1）判断BaCl 2已过量的方法是 。 （2）第④步中，写出相应的化学方程式（设粗盐溶液中Ca 2+的主要存在形式为CaCl 2） （3）若先用盐酸调pH 再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是

。

（4）为检验精盐纯度，需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl （精盐）溶液，题图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误．．

是 。

20．（16分）已知某工业废水中含有大量CuSO 4，少量的Ag +、Hg 2+以及部分污泥，通过 （1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。 （2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ， 固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。 四、计算题（共11分）

工业 废水

泥污

澄清 溶液

步骤1

步骤2

固体残渣

CuSO 4溶液

步骤3

CuSO 4·5H 2O

Hg 称取粗盐 滤液

粗盐

①

② ③

④

⑤

⑥

⑦

蒸发、结晶、烘干

溶解 BaCl 2 NaOH Na 2CO 3 过滤 适量盐酸