2019年云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学测试题
云南省近年届高三化学第二次高中毕业生复习统一检测试题(含解析)(最新整理)
云南省 2019 届高三化学第二次高中毕业生复习统一检测试题（含解析）
B。石蜡油分解得到乙烯，乙烯和溴加成，使得溴的四氯化碳溶液褪色,因而可以检验,B 项正确； C.葡萄糖与氯化钠的混合液为小分子和离子溶液，可穿过半透膜，因而不能分离,C 项错误； D.NaOH 溶液会和空气中 CO2 反应,生成 Na2CO3,因而蒸发不能得到纯净的 NaOH，而且氢氧化钠会 腐蚀陶瓷蒸发皿，D 项错误。 故答案选 B。
C。 P 点所示的溶液中：c(Cl－)〉c（B+）
D。 N 点所示的溶液中：c（H+)=c（Cl－）+c(OH－）－c（BOH)
ห้องสมุดไป่ตู้
【答案】C
【解析】
【详解】A。 若 BOH 为强碱，其完全电离,那么 c(BOH）为 0，那么
这样的式子必然不合
理。由图中 N 点的数据可以计算出 BOH 的电离常数，可以判断 BOH 为弱碱，A 项正确;
4.W、X、Y、Z 是原子序数依次增大的短周期主族元素.W 的单质与 H2 在暗处能剧烈化合并发生 爆炸,X 的周期数等于族序数，X 与 Y 形成的化合物与水反应产生白色沉淀和 H2Y 气体.下列说法 正确的是 A。 简单离子半径：W〈X<Z B。 简单阴离子 还原性:W<Y<Z C。 元素的最高正化合价：X<Y〈W
5
故答案选 A。
云南省 2019 届高三化学第二次高中毕业生复习统一检测试题（含解析）
6。镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以 固态含 Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是 xMg+V2O5 MgxV2O5 A。 充电时，阳极质量减小 B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg C。 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5 D. 放电时，电路中每流过 2mol 电子，固体电解质中有 2molMg2+迁移至正极 【答案】D 【解析】 【分析】 根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg 易失电子,作负极,因而 V2O5 作正极。 【详解】A。放电时 V2O5 作正极,生成 MgxV2O5（结合 V 元素的价态变化以及 V 元素在不同物质中 的存在便可判断),充电时阳极为 V2O5 这一端，逆向看总反应,这时 MgxV2O5 变为 V2O5,显然质量减 小，A 项正确; B.放电时，负极电极反应式为 Mg—2e-=Mg2+,那么充电时，阴极为 Mg 这一端，电极反应式与负 极完全相反，因而阴极反应式为 Mg2++2e－=Mg，B 项正确； C。放电时，V 元素降价,V2O5 作正极，V2O5 变为 MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充 Mg2+，因而正极反应式为 V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C 项正确； D.放电时，正极反应式为 V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n（Mg2+）:n(e-)=x:2x=1：2，当电路流过 2mol 电子,根据比例关系,有 1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有 1molMg2+迁移至正极，D 项错误。
2019届云南省民族中学高三10月月考化学试题
2019届云南省民族中学高三10月月考化学试题一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.25 ℃时，在由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中，可以大量共存的离子组是( )A． K＋、Cu2＋、SO、MnOB． NH、Fe2＋、NO、H＋C． HCO、Na＋、Ca2＋、Cl－D． Na＋、K＋、SO、Cl－2.有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质是一种重要的半导体材料。
下列说法中，正确的是( )A． X、Y、Z、W的原子半径和原子序数都依次增大B． W、Z、M元素的气态氢化物热稳定性依次增强C． M分别和Y、Z所形成的化合物都可以和碱反应D． X分别和M、W所形成的化合物含化学键类型一定相同3.下列各组离子一定能大量共存的是( )A．加入铝粉有氢气产生的溶液中：Na+、K+、SO42-、Cl-、HCO3-B．含有大量硝酸根离子的溶液中：H+、Fe2+、SO42-、Cl-C．常温下，=1×10-10的溶液中：NH4+、K+、Ca2+、Cl-D．常温下pH=1的溶液中：MnO4-、NO3-、SO42-、Na+、Fe3+4.已知Cu+在酸性条件下能发生下列反应:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。
NH 4CuSO3与足量的1.0 mol·L-1硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成②有刺激性气味气体产生③溶液呈蓝色。
据此判断下列说法一定合理的是( )A．该反应显示硫酸具有酸性B． NH4CuSO3中铜元素全部被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．反应中硫酸作氧化剂5.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是( )A．酸性B．脱水性C．强氧化性D．吸水性6.下列表述正确的是 ( )A． CH3F的电子式：B． Na2S的电子式：Na NaC．氢氧根的电子式HD．次氯酸的电子式：H7.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了氢的新微粒，该微粒是由3个氢原子核(只含质子)和2个电子构成，关于这种微粒的下列说法中正确的( )A．是氢元素的一种新的同素异形体B．是氢元素的一种新的同位素C．该微粒的组成可用H3表示D．该微粒比普通氢气分子多一个氢原子核分卷II二、非选择题部分8.图中是中学化学中常见的实验装置。
云南省曲靖市2019届高三第七次月考试卷理综化学试卷【含答案及解析】
云南省曲靖市2019届高三第七次月考试卷理综化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 下面的“ 诗” 情“ 化” 意，分析正确的是A. “ 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间” 只发生了物理变化B. “ 日照澄州江雾开” 中伴有丁达尔效应C. “ 试玉要烧三日满，辨材须待七年期” 中“ 玉” 的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D. “ 绿蚁新醅酒，红泥小火炉” ，“ 新醅酒” 即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应2. 设N A 表示阿伏伽德罗常数值。
下列说法正确的是A. 常温下，Na 2 O 2 与H 2 O反应生成1molO 2 时，转移的电子数是4N AB. 标准状况下，11.2L甲醇所含的氢原子数等于2N AC. 标准状况下，2.24L氨气溶于水中达到饱和，可得到一水合氨分子的数目是0.1N AD. 1L 1mol/L CuCl 2 溶液这含有的氯离子数为2N A3. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 向明矾溶液中滴加Ba(OH) 2 溶液，恰好使SO 4 2 －沉淀完全：2Al 3+ + 3SO4 2 － + 3Ba 2+ + 6OH －＝2Al(OH) 3 ↓ + 3BaSO 4 ↓B. (NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 溶液与过量NaOH溶液反应： Fe 2+ +2OH －═Fe(OH)2 ↓C. 澄清石灰水中加少量NaHCO 3 ： Ca 2+ + 2 OH － + 2HCO 3 －═CaCO 3↓+2H 2 O+CO 3 2 －D. 向Mg(HCO 3 ) 2 溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg 2+ +2HCO 3 - +4OH - =Mg(OH)2 ↓+2CO3 2- +2H 2 O4. 现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（），其原理如图所示，下列说法正确的是A. 电流方向从 B 极沿导线经小灯泡流向 A 极B. A 极的电极反应式为C. 当外电路中有 0.2mole －转移时，通过质子交换膜的 H + 的个数为 0.1N AD. B 极为电池的正极，发生还原反应5. 己知 A 、 B 、 C 、 D 是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。
2019年云南省高考化学试卷(新课标Ⅲ)
2019年云南省高考化学试卷（新课标Ⅲ）一、选择题：本题共7个小题，每小题6分。
共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生活密切相关。
下列叙述错误的是（）A.高纯硅可用于制作光感电池B.铝合金大量用于高铁建设C.活性炭具有除异味和杀菌作用D.碘酒可用于皮肤外用消毒2. 下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是（）A.甲苯B.乙烷C.丙炔D.1，3−丁二烯3. X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和是10．X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z．下列叙述正确的是（）A.熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B.热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物C.X与Z可形成离子化合物ZXD.Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸4. 离子交换法净化水过程如图所示。
下列说法中错误的是（）A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变B.水中的NO3−、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去C.通过净化处理后，水的导电性降低D.阴离子树脂填充段存在反应H++OH−=H2O5. 设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（）A.每升溶液中的H+数目为0.02N AB.c(H+)＝c(H2PO4−)+2c(HPO42−)+3c(PO43−)+c(OH−)C.加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D.加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强6. 下列实验不能达到目的是（ ）C.CD.D7. 为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利用三维多孔海绵状Zn(3D −Zn)可以高效沉积ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的3D −Zn −NiOOH 二次电池，结构如图所示。
电池反应为Zn(s)+2NiOOH(s)+H 2O(l)⇌充电放电ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
下列说法不正确的是（ ）A.三维多孔海绵状Zn 具有较高的表面积，所沉积的ZnO 分散度高B.充电时阳极反应为Ni(OH)2(s)+OH −(aq)−e −===NiOOH(s)+H 2O(l)C.放电时负极反应为Zn(s)+20H −(aq)−2e −===ZnO(s)+H 2O(l)D.放电过程中OH −通过隔膜从负极区移向正极区二、非选择题：共43分。
云南省曲靖市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题含解析
云南省曲靖市达标名校2019年高考四月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学课外活动小组拟用铅蓄电池为直流电源，进行电絮凝净水的实验探究，设计的实验装置如图所示，下列叙述正确的是（）A．X电极质量减轻，Y电极质量增加B．电解池阳极上被氧化的还原剂有Al和H2OC．电解池的总反应为2Al＋6H2O2Al(OH)3＋3H2↑D．每消耗103.5gPb，理论上电解池阴极上有1molH2生成2．锡为ⅣA族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂(SnI4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解)。
实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I2ΔSnI4制备SnI4。
下列说法错误的是A．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．加入碎瓷片的目的是防止暴沸3．t℃时，已知PdI2在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是（）A．在t℃时PdI2的K sp=7.0×10-9B．图中a点是饱和溶液，b、d两点对应的溶液都是不饱和溶液C．向a点的溶液中加入少量NaI固体，溶液由a点向c点方向移动D．要使d点移动到b点可以降低温度4．某无色溶液与NH4HCO3作用能产生气体，此溶液中可能大量共存的离子组是（）A．Cl－、Mg2＋、H＋、Cu2＋、SO42-B．Na＋、Ba2＋、NO3-、OH-、SO42-C．K＋、NO3-、SO42-、H+、Na＋D．MnO4-、K＋、Cl－、H+、SO42-5．化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述中不正确．．．的是（）A．从花生中提取的生物柴油和从石油炼得的柴油都属于烃类物质B．高铁“复兴号”车厢连接关键部位使用的增强聚四氟乙烯板属于高分子材料C．中国天眼FAST用到的碳化硅是一种新型的无机非金属材料D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用6．下列离子方程式不正确的是（）A．3amolCO2与含2amolBa（OH）2的溶液反应：3CO2+4OH-+Ba2+=BaCO3↓+2HCO3﹣+H2OB．NH4Fe（SO4）2溶液中加入几滴NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓C．亚硫酸溶液被氧气氧化：2SO32-+O2=2SO42-D．酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水产生气泡：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑7．NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子。
2018-2019学年云南省曲靖市师宗县高良民族中学九年级(上)期末化学试卷
2018-2019学年云南省曲靖市师宗县高良民族中学九年级（上）期末化学试卷一、选择题（每小题只有一个选项符合题意．1-15每小题2分，16-20每小题2分共45分．）1．（2分）下列生活中常见的一些变化，其中属于化学变化的是（）A．夏天雪糕慢慢融化B．潮湿的衣服在空气中变干C．洗净的铁锅出现锈迹D．夏天从冰箱取出的瓶子外壁附着一层水珠2．（2分）决定元素化学性质的是原子的（）A．最外层电子数B．中子数C．相对原子质量D．质子数3．（2分）下列物质中，属于氧化物的是（）A．石灰水B．空气C．生铁D．干冰4．（2分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物。
PM2.55漂浮在空中，进入人体肺泡，对健康影响很大。
PM2.5属于下列空气污染物中的（）A．可吸入颗粒物B．一氧化碳C．二氧化硫D．二氧化氮5．（2分）下列化学用语中既能表示一种物质，也表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是（）A．2N B．Ag C．H D．Mg2+6．（2分）我国的“神州”号载人飞船发射成功，使飞天的梦想成为现实，火箭发动机里使用液态氧的作用是（）A．作燃料B．供给宇航员呼吸C．保护发动机D．用作火箭的助燃剂7．（2分）如图所示的化学实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体B．称量固体C．查气密性D．加热液体8．（2分）对有关实验现象的描述正确的是（）A．碳在氧气中燃烧放出白烟B．干冰在空气中升华周围出现白雾C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰9．（2分）实验室制取氧气的主要步骤有：①固定装置②装入药品③加热④检查装置的气密性⑤用排水法收集．其操作顺序正确的是（）A．①②③④⑤B．②③①④⑤C．④②①③⑤D．④①②⑤③10．（2分）翡翠是人们喜爱的一种装饰品，翡翠的主要成分是硬玉，其化学式为NaAl（SiO3）2．其中Si的化合价是（）A．+1B．+2C．+3D．+411．（2分）下列有关16号元素硫（S）的说法不正确的是（）A．该元素原子的质子数为16B．该元素原子的核电荷数为16C．该元素原子的核外电子数为16D．该元素为金属元素12．（2分）下列对一些事实的解释中，不合理的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）鉴别O2、CO、CO2三种气体，简便可行的方法是（）A．用燃着的木条分别伸入瓶内B．将气体分别通入紫色石蕊试液C．测试三种气体在水中的溶解性D．将气体分别通入澄清石灰水14．（2分）如图所示，过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的作用下，迅速分解放出大量氧气。
2019-2020学年云南省曲靖市市民族中学高三化学月考试卷含解析
2019-2020学年云南省曲靖市市民族中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是D略2. 金属钛对体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。
下列有关的说法中正确的是A．原子中均含有22个中子B．为同一核素C．互称同位素，在周期表中位置相同，都在第4纵行D．分别由组成的金属钛单质互称为同分异构体参考答案：略3. X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。
X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，Y与M形成的气态化合物在标况下的密度为0.76g·L－1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。
下列说法正确的是A．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定有共价键B．原子半径：W＞Z＞Y＞X＞MC．由X元素形成的单质一定是原子晶体D．XZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物参考答案：A4. 用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置示意图如右图所示。
下列说法中，正确的是( )A．燃料电池工作时，正极反应为：O2 + 2H2O + 4e－＝4OH－B．a极是铁，b极是铜时，b极逐渐溶解，a极上有铜析出C．a极是粗铜，b极是纯铜时，a极逐渐溶解，b极上有铜析出D．a、b两极均是石墨时，在相同条件下a极产生的气体与电池中消耗的H2体积相等参考答案：5.下列实验操作能达到目的或对实验结果无影响的是A．将5.00 mL 12 mol/L的盐酸稀释至500 mL，配制成0.1200 mol/L的盐酸B．酸碱中和滴定前，滴定管用待装液体润洗而锥形瓶没有用待装液体润洗C．向浓氨水中加生石灰，将产生的气体通过碱石灰后得到干燥纯净的氨气D．向FeCl3浓溶液中滴加NaOH溶液，加热至沸腾，制备Fe(OH)3胶体参考答案：BC6. 科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学测试题含解析
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明一定有SO42－参考答案：B试题分析：A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca2＋或Ba2＋;错误；B．通入少量Cl2后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I－，正确；C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO32－或SO32－或HCO3－或HSO3－，错误；D．往溶液中加入BaCl2溶液和稀HNO3，有白色沉淀生成，说明溶液中可能有SO42－或SO32－或Ag+，错误。
2. 下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6参考答案：B试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2O nC6H12O6，故D正确；故选B．3. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4C．0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7参考答案：答案：C解析：A、95℃纯水的PH＜7，说明加热可导致水呈现酸性A叙述不正确。
云南省曲靖市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题含解析
云南省曲靖市达标名校2019年高考二月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质发生反应，生成产物有硫的是（）A．Na2S2O3溶液和 HCl 溶液B．H2S 气体在足量的 O2 中燃烧C．碳和浓硫酸反应D．铜和浓硫酸反应2．化学无处不在，与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成3．下列说法正确的是A．刚落下的酸雨随时间增加酸性逐渐增强，是由于雨水中溶解了CO2B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果C．氧化性：HC1O>稀H2SO4，故非金属性：Cl>SD．将饱和FeCl3溶液煮沸至红褐色，可制得氢氧化铁胶体4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示.若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是：A．只由这四种元素不能组成有机化合物B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈D．X、Y形成的化合物都易溶于水5．关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法中正确的是A．相同物质的量浓度的两游液中c(H+)相同B．相同物质的量的两溶液中和氢氧化钠的物质的量相同C．pH=3 的两溶液稀释100倍，pH均变为5D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H+)均减小6．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的混合溶液中持续稳定地通入CO2气体6.72 L(标准状况下)，则在这一过程中，下列有关溶液中离子总物质的量(n)随通入CO2气体体积(V)的变化曲线中正确的是（离子水解忽略不计）A．B．C．D．7．利用如图的实验装置和方法进行实验，能达到目的的是（）A．甲装置可将FeC12溶液蒸干获得FeC12晶体B．乙装置可证明浓硫酸具有脱水性和氧化性C．丙装置可除去CO2中的SO2D．丁装置可将NH4Cl固体中的I2分离8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应的离子方程式也正确的是A．A B．B C．C D．D9．元素周期表中短周期某主族只有两种元素，这两元素的单质在常态下分别为气体和固体，这两元素之间形成的化合物都能与水反应。
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2021-2022学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作不正确的是 ( )A．制摩尔盐时用水洗涤产品，而在制阿司匹林时用酒精洗涤产品B．在海带中提取碘的实验中既可以用四氯化碳作萃取剂也可以用苯作萃取剂C．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌D．如果皮肤上不慎沾有苯酚，应立即用酒精清洗，不可用NaOH溶液冲洗参考答案：A略2. 用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量潮湿的CO2反应，转移的电子数为0.1 N AB．标准状况下2.24 L HCHO中含0.4 N A个原子C．23.4 g NaCl晶体中含0.1 N A个如图所示结构单元D．电解精炼铜时转移0.1 N A个电子时，阳极溶解3.2 g铜参考答案：D略3. 利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。
下列叙述正确的是A．利尿酸能与5molNaOH发生反应B．利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个C．1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应D．利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C13H12Cl2O4参考答案：略略4. 某酯分子式为C6H12O2，该酯水解后生成A和B，B是A的同分异构体的氧化产物，该酯为 ( )A. CH3CH(CH3)COOC2H5B. CH3CH2COO(CH2)2CH3C. CH3COOC(CH3)3D. CH3CH2COOCH(CH3)2参考答案：D略5. 1999年诺贝尔物理学奖授予两位荷兰科学家，他们研究了亚原子粒子之间电弱相互作用的量子结构，为粒子物理理论提供了更加坚实的数学基础，根据他们的理论可以精确计算夸克的质量，并在欧洲和美国的加速器上得到实验的证实。
涉及该项研究的基础知识，下列说法正确的是A. 亚原子粒子泛指比原子更小的粒子B. 组成物质的最小微粒是质子、中子和电子C. 量子结构是一种连续的固定结构D. 原子核内的核子之间只存在核力作用参考答案：A6. 下列物质属于油脂的是（）④润滑油⑤花生油⑥石蜡A．①⑤ C．①② B．④⑤ D．①③参考答案：A略7. 关于中和热测定的说法错误的是A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等；B．盐酸与某强碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变；C．NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和；D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等。
云南省曲靖市市民族中学高三化学期末试题含解析
云南省曲靖市市民族中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 在透明的碱性溶液中，能够大量共存的离子组是A．Fe3+、Ag+、NO3-、Cl- B．Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-C．Na+、K+、CO32-、NO3- D．Al3+、Na+、MnO4-、SO42-参考答案：C2. 水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等．其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等．游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化．下列说法中正确的是（）A．臭氧、活性炭处理水的原理相同B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水也可以用于配制各种化学试剂C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率D．漂白粉长期露置在空气中会失效参考答案：D【考点】"三废"处理与环境保护．【分析】A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，不能用于配制化学试剂，以免药品变质；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应；D．次氯酸钙能与空气中的水和二氧化碳反应．【解答】解：A．臭氧具有氧化性、活性炭具有吸附性，二者的漂白原理不同，故A错误；B．氯水中含有氯气、HClO、H+、Cl﹣等多种粒子，如配制硝酸银溶液时会导致药品变质，故B错误；C．氯气和二氧化硫发生氧化还原反应，生成硫酸和盐酸，漂白效率降低，故C错误；D．漂白粉的主要成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳反应生成不稳定的次氯酸，易变质，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及元素化合物知识的考查，侧重化学与生活、环境的考查，有利于培养学生良好的科学素养，注意相关基础知识的积累，难度不大．3. 从实验的安全考虑，在下列四种演示金属钠与水反应的实验装置或操作较为科学的是()。
参考答案：B略4. 对于平衡体系mA(g)＋nB(g)pC(g)+ qD(g)△H＜0 ,下列结论中不正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时A的浓度为原来的2.1倍，则m+n<p+qB．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m : nC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入a mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2amolD．若温度不变时，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小参考答案：D略5. 下列说法正确的是（）A. 用澄清石灰水可区别Na2CO3和NaHCO3粉末B. 只能用加试剂的方法区别(NH4)2SO4和Fe2(SO4)3溶液C. 用氯化钡溶液可区别SO和CO离子D. 用丁达尔效应可区别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液参考答案：D试题分析：A项：澄清石灰水与Na2CO3、NaHCO3都生成白色沉淀，故错；B项：可与氢氧化钠溶液反应来区别，故错；C项：都有白色沉淀生成，故错。
云南省曲靖市市民族中学高三化学联考试题含解析
云南省曲靖市市民族中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列表述正确的是（）A．水晶是无色透明的晶体，可用制作硅太阳能电池B．配制0.1 mol/LNaCl溶液，若定容时俯视，则所得溶液浓度偏小（其它操作均正确）C．向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积不变D．已知：(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) △H=+74.9 kJ·mol-1，因此该反应一定不能自发进行参考答案：C略2. （2011·江苏卷）700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g)反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol0 1.20 0.60t1 0.80t2 0.20下列说法正确的是A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时CO 转化率增大，H2O的体积分数增大D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应参考答案：BC 本题属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。
高三复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。
A.反应在t1min内的平均速率应该是t1min内H2浓度变化与t1的比值，而不是H2物质的量的变化与t1的比值。
B.因为反应前后物质的量保持不变，保持其他条件不变，平衡常数不会改变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，似乎与起始时向容器中充入0.60molH2O和1.20 molCO 效果是一致的，到达平衡时，n(CO2)＝0.40 mol。
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色．据此判断下列说法正确的是（）A．反应中硫酸作氧化剂B．NH4CuSO3中硫元素被氧化C．刺激性气味的气体是氨气D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子参考答案：D考点：氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．.专题：氧化还原反应专题．分析：根据有红色金属生成，则生成Cu，溶液为蓝色，则生成硫酸铜，产生刺激性气味的气体，则生成二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，以此来解答．解答：解：NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以Cu元素的化合价由+1价升高为+2价，Cu元素的化合价由+1价降低为0，A．硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；B．NH4CuSO3中Cu元素的化合价既升高又降低，则既被氧化又被还原，故B错误；C．刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；D.1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol×（1﹣0）=0.5mol，故D正确；故选：D．点评：本题考查氧化还原反应，明确Cu元素的化合价变化是解答本题的关键，题目难度不大，注意现象与生成物的关系来解答．2. （08上海12校第二次联考）2008年1月8日，2007年度国家科学技术奖励大会在北京隆重举行，石油化工催化剂专家闵恩泽获得国家最高科学技术奖，他取得的荣誉和成绩，并不是他比别人聪明，只不过是他一辈子都在不停地钻研催化剂的事。
有关催化剂的说法正确的是（）A．催化剂不参与化学反应过程B．在合成氨中加入催化剂是为了提高氨的百分含量C．使用催化剂加快化学反应速率D．催化剂在反应前后的化学性质和质量不发生改变参考答案：答案：D3. 下列有关实验原理或实验操作正确的是图1 图2图3 图4A. 图1装置可用于制取少量氯气B. 图2装置可用于验证酸性：H2SO4>H2CO3>HClOC. 图3装置可用于检验制得的乙烯中是否混有SO 2和CO 2D. 图4装置可用于灼烧CuSO 4·5H 2O 晶体以除去结晶水参考答案：B浓盐酸和二氧化锰反应需要加热，故A 错误；乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且SO 2被酸性高锰酸钾氧化掉，不能使品红褪色，不能确定是否含有SO 2，故C 错误；灼烧结晶水合物应在坩埚进行，故D 错误；故答案为B 。
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高一化学测试题含解析
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏操作时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部，且向蒸馏液体中加入几块沸石，以防止暴沸B．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热C．焰色反应每次实验都要先用稀硫酸洗净铂丝D．过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是常用的分离混合物的方法参考答案：D【考点】蒸馏与分馏；焰色反应；蒸发和结晶、重结晶；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A、温度计位置在蒸馏烧瓶支管口处；沸石起防止暴沸作用；B、根据蒸发操作的注意事项分析；C、用稀盐酸洗净铂丝；D、常用分离物质的方法有：过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等．【解答】解：A、温度计应处于蒸馏烧瓶支管口，沸石起防止暴沸作用，故A错误；B、蒸发时待大量晶体析出时，停止加热，利用蒸发皿的余热把剩余的水蒸干，故B错误；C、焰色反应每次实验都要先用稀盐酸洗净铂丝，盐酸具有挥发性，硫酸不可，故C错误；D、过滤、结晶、灼烧、萃取、分液和蒸馏等都是分离物质的方法，故D正确，故选D．2. 下列变化过程中，画横线的元素被氧化的是A. CO2→COB. FeCl3→FeCl2C. HCl→AgClD. KI→I2参考答案：D【分析】元素被氧化，说明该元素失去电子，化合价升高，据此判断。
【详解】A. CO2→CO中碳元素化合价降低，得到电子，被还原，A不符合；B. FeCl3→FeCl2中铁元素化合价降低，得到电子，被还原，B不符合；C. HCl→AgCl中元素化合价均不变，不是氧化还原反应，C不符合；D. KI→I2中碘元素化合价升高，失去电子，被氧化，D符合；答案选D。
3. 关于溶液的酸碱性说法正确的是（）A．c(H+)很小的溶液一定呈碱性 B． pH=7的溶液一定呈中性C．c(OH-)=c(H+)的溶液一定呈中性 D．不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性参考答案：C略4. 现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为A．6∶3∶2 B．1∶2∶3 C．3∶2∶1 D． 1∶1∶1参考答案：A略5. 钙是人体必需的常量元素，成年人每天需要800mg钙，维生素D有利于对钙的吸收。
云南省曲靖市市民族中学高三化学下学期期末试卷含解析
云南省曲靖市市民族中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是：A．100mL 3mol/L盐酸与5.6 g Fe充分反应转移0.3N A个电子B．标准状况下，22.4L乙醇中含有的碳原子数目为2N A个C．16 g O2和O3的混合物中含有的氧原子数目为N A个D．0.05mol熔融的CaCl2中含有0.1N A个阳离子参考答案：C略2. 下列方程式正确的是（）A．表示甲醇燃烧热的热化学方程式：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g);△H=-725KJ/molB．硫化钠溶液显碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH-C．向硅酸钠溶液中通入足量的CO2：SiO32-+2CO2+3H2O=H4SiO4↓+2HCO3-D．氧化亚铁溶于稀硝酸中：3FeO+NO3- +8H+=3Fe3++NO↑+4H2O参考答案：C略3. 25℃时，几种弱酸的电离常数如下：25℃时，下列说法正确的是（）A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)> pH(Na2S) > pH(NaCN)B．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则a一定大于bC．NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HS-)＋2c(S2-)D．某浓度的NaCN溶液的pH＝d，则其中由水电离出的c(H+)＝10-d mol/L参考答案：C略4. 下列反应的离子方程式不正确的是A．NaOH溶液与稀H2SO4反应：H+＋OH—＝H2OB．NaHCO3与NaOH两溶液反应：HCO3-＋OH—＝CO32-＋H2OC．金属钠与水反应：2Na＋2H2O＝2Na+＋2OH-＋H2↑D．AlCl3溶液中滴加过量的氨水：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O参考答案：D略5. 向含有a mol AlCl3溶液中加入含有b mol KOH溶液，生成沉淀的物质的量可能是：① a mol ② b mol ③ a/3 mol ④ b/3 mol ⑤ 0 mol ⑥ (4a－b) molA．①③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．①④⑤⑥ D．①④⑤参考答案：A略6. 下列有关金属的腐蚀与防护的说法中，不正确的是A．温度越高，金属腐蚀速率越快B．在铁管外壁上镀锌可防止其被腐蚀C．金属被腐蚀的本质是金属发生了氧化反应D．将钢闸门与直流电源的正极相连可防止其被腐蚀参考答案：D略7. 镁燃料电池以镁合金作为电池的一极，另一极充入过氧化氢，电解质溶液是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应：Mg＋2H＋＋H2O2= Mg2＋＋2H2O。
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2018-2019学年高三生物模拟试卷含解析
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学2018-2019学年高三生物模拟试卷含解析一、选择题（本题共40小题，每小题1.5分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）1. 下列有关生物的基本单位的叙述，不合理的是A．种群是生物进化和繁殖的基本单位 B．基因是遗传物质的结构和功能单位C．氨基酸是蛋白质的基本组成单位 D．细胞是一切生物体结构和功能单位参考答案：答案：D2. 用3H标记小白鼠(体细胞含20对同源染色体)的精原细胞和皮肤生发层细胞的DNA分子双链，再将这些细胞转入不含3H的培养基中培养，在前者减数第二次分裂后期和后者第二次有丝分裂后期，一个细胞中的染色体总条数和被3H标记的染色体条数分别为（）A．前者20和10，后者40和20 B．前者40和40，后者80和40 C．前者40和20，后者80和40 D．前者40和20，后者80和80参考答案：B3. 同源染色体与姐妹染色单体的共同点是A．它们中的一条都是以另一条为模板复制而来的B．它们的形状、大小、结构一般都是相同的C．它们所含的基因都是相同的D．一对同源染色体与一对姐妹染色单体所包含的DNA分子数都是相同的参考答案：B4. 下列有关甲乙丙丁四幅图的描述，不正确的是（）A．图甲中说明该蛋白质含有两条肽链B．图丁中a曲线表示小鼠，b曲线表示青蛙C．图丙中，若B点为茎背光侧的生长素浓度，则C点不可能为茎向光侧的生长素浓度D．图乙中cd段表示有丝分裂后期或减数第二次分裂后期参考答案：B略5. 病毒侵入人体后，血液中会出现相应的抗体。
抗体的基本组成单位及合成抗体的细胞器分别是A．氨基酸和核糖体 B．氨基酸和高尔基体C．核苷酸和核糖体 D．核苷酸和高尔基体参考答案：A6. 黄曲霉毒素是毒性极强的致癌物质，有关研究发现，它能引起细胞中的核糖体不断从内质网上脱落下来，这一结果直接导致（）A．核仁被破坏 B．染色体被破坏 C．细胞膜被破坏 D．蛋白质合成受到影响参考答案：D7.下列关于氨基酸和蛋白质的叙述，正确的是A．如果有足量的三种氨基酸，则它们能形成多肽的种类最多是27种B．氨基酸之间的不同，是由基因的碱基排列次序决定的C．碳元素是构成生物体的基本元素，可形成链式或环式结构，在一个十七肽化合物中，最多含有肽键17个D．人体中的氨基酸都是通过消化吸收直接获得的参考答案：C8. Na＋－K＋泵是一种常见的ATP－驱动泵(如图所示), 一种在动物细胞的能量系统中起主要作用的载体，也是一种能催化ATP水解的酶。
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高二化学联考试卷含解析
云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 将等质量的两份锌粉a、b中分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液，下列各图中产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系如图所示，其中正确的是（）A．B．C．D．参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素．.专题：电化学专题．分析：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，形成原电池，反应速率增大，但生成的氢气少．解答：解：等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中放入少量的CuSO4溶液，发生的反应为：Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铜﹣铁﹣稀硫酸形成原电池，反应速率增大，反应用时少于b，但生成的氢气少也少于b，图象应为A．故选A．点评：本题考查原电池知识，题目难度不大，注意原电池反应较一般化学反应速率更大，原电池能加快化学反应速率，注意硫酸过量．2. 下述实验设计能够达到目的的是参考答案：DA．二者均与碳酸钠反应，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液、洗气，故A错误；B．二者均与硝酸反应，不能除杂，应选盐酸、过滤，故B错误；C．滴入氯水可氧化亚铁离子，不能检验亚铁离子，应先加KSCN溶液无现象，后加氯水变为血红色检验，故C错误；D．CO2通入硅酸钠溶液中，发生强酸制取弱酸的反应，生成硅酸和碳酸氢钠或碳酸钠，证明H2CO3酸性比硅酸强，故D正确；故选D。
点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离提纯、离子检验等为解答的关键。
侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合。
3. 对下列各组离子的叙述正确的是A．H+、ClO-、Ba2+、HCO3-能在水溶液中大量共存B．Mg2+、NH4+、Fe2+、NO3-能在酸性溶液中大量共存C．Fe3+、K+、SCN-、Cl-能大量共存且溶液显红色D．Na+，NO3-、CO32-、SO32-能在碱性溶液中大量共存参考答案：D4. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热发生变性B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用“乙醇汽油”C．用米汤检验碘盐中含有碘酸钾D．淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物参考答案：A略5. 下列实验能获得成功的是A．乙酸乙酯中的乙酸杂质可用氢氧化钠溶液除去B．用氢气可以除去乙烷中的乙烯C．用分液漏斗可以分离甘油和水D．用银氨溶液可以区别葡萄糖和蔗糖参考答案：D6. X、Y、Z均为第三周期元素，X的第一电离能在同周期中最小，Y的电负性在同周期中最大，Z的离子半径在同周期中最小，下列关于X、Y、Z叙述中不正确的是A．序数和原子半径大小顺序均为：X<Y<ZB．元素X与元素Y能形成离子化合物C．元素Z最高价氧化物对应水化物具有两性D．元素Y形成的气态氢化物水溶液呈强酸性参考答案：A7. 碳酸钠俗名纯碱或苏打，在外观上与食盐相似，可以作家用洗涤剂，如清洗厨房用具的油污等。
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2019年云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学测试题一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是AC．硝酸的浓度为4mol/L D．④中V=6720参考答案：D试题分析：A、实验反应①②有金属剩余，此时铁元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为18－9.6=8.4g，产生的气体体积为4480－2240=2240mL，即0.1mol，根据3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时消耗金属的物质的量为3×0.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15g·mol－1=56g·mol－1，①②之间消耗的铁，即反应①消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为4×26.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为8×0.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1，故说法正确；D、③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(6720－4480)mL=2240mL，即0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15g·mol－1=64g·mol－1，从上述分析，反应②只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2＋形式存在，其物质的量为4480×10－3×3/(22.4×2)mol=0.3mol，反应④是在③的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据得失电子数目守恒，0.3×1=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故说法错误。
2. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是（）A．桶烯分子中所有原子在同一平面内B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种参考答案：A略3. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构C．NCl3分子是非极性分子D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：B略4. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是C略5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A B．1 mol羟基中的电子数为10 N AC．常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 N AD．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A参考答案：C略6. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。
S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。
下列说法不正确的是（）A．该反应中还原剂是S2O32-B．H2O参与该反应，且作氧化剂C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2参考答案：B略7. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。
下列相关说法正确的是A．每个离子中有83个中子 B．CsOH的碱性比KOH弱C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D．HF溶液比HI溶液的酸性强参考答案：略8. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。
下列说法正确的是A．原溶液中一定含有的阴离子是：OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC．原溶液中一定含有Na2SO4D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2参考答案：A略9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)参考答案：B略10. 下列离子方程式正确的是（）A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+参考答案：B解析：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C 错误；D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；故选B．11. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+C．0.20mol∕L Zn2+ D．0.20mol∕LPb2+参考答案：B【考点】电解原理．【分析】在电解池中，阴极上阳离子的放电顺序是：银离子＞铜离子＞氢离子，只有放电顺序在H+前的才析出金属，根据电极反应结合电子守恒来计算即可．【解答】解：Zn2+和Pb2+的放电顺序都在H+后面，所以含有这两种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，而含有银离子和铜离子这两种阳离子的盐溶液中，Ag和Cu金属先在阴极析出．A、0.10mol∕LAg+在氢离子之前放电，金属银的质量是0.1mol/L×0.1L×108g/mol=1.08g；B、铜离子先放电，100mL0.20mol∕LCu2+就会得到0.04mol电子，所以析出金属铜的质量为×0.04mol×64g/mol=1.28g；C、Zn2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属；D、Pb2+的放电顺序在H+后面，所以含有这种阳离子的盐溶液中，阴极上放出H2，不会析出金属．所以析出金属质量最大的是0.20mol∕LCu2+．故选B．12. 精确配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下面实验操作中，正确的是A．称量时，将NaOH固体直接放在天平托盘上面的纸上B．将称好的NaOH固体放人容量瓶中，加入少量水溶解C．在烧杯中溶解NaOH固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中D．将烧杯中已冷却的NaOH溶液转移到未经干燥的容量瓶中参考答案：D13. 表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是 ( )A、标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时，转移的电子数为B、标准状况下，22.4L与水反应生成1mol硫酸C、足量铜与1L 18mol浓硫酸反应可以得到的分子总数为9D、标准状况下，22.4L任意比的氢气与氧气的混合气体中含有的分子总数均为参考答案：D略14. 下列有关化学用语表示正确的是A．乙酸的结构简式：C2H4O2 B．F－的结构示意图：C．中子数为 20 的氯原子：Cl D．NH3的电子式：参考答案：略15. 将a L（标准状况）CO2通入100mL 3mol·L-1 NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:A．a =3.36时，CO2+2OH- = CO+H2OB．a =4.48时，2CO2+3OH- = CO+HCO+H2OC．a =6.72时，CO2+OH- = HCOD．a =8.96时，3CO2+4OH- = CO+2HCO+H2O参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1的NaOH溶液240 mL：(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④倒转摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有________ ．(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图．烧杯的实际质量为____________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH.(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________．(4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________．①没有洗涤烧杯和玻璃棒②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水④定容时俯视刻度线⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线参考答案：(1)250 mL容量瓶 (2)27.410.0(3)查漏 (4)④⑤略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (14分)（1）已知:Fe（s）+1/2O2（g）=FeO（s）2Al（s）+3/2O2（g）= Al2O3（s）Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_____________________________________________________。