2019年云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学测试题

2019年云南省曲靖市师宗县高良乡民族中学高三化学

测试题

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）

1. 铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只和NO）：下列计算结果错误的是

A

C．硝酸的浓度为4mol/L D．④中V=6720

参考答案：

D

试题分析：A、实验反应①②有金属剩余，此时铁元素以Fe2＋的形式存在，②在①的基础上反应，在加入100ml的硝酸，消耗金属的质量为18－9.6=8.4g，产生的气体体积为4480－2240=2240mL，即0.1mol，根据3M＋8HNO3=3M(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，此时消耗金属的物质的量为3×0.1/2mol=0.15mol，M的摩尔质量为8.4/0.15g·mol－1=56g·mol－1，①②之间消耗的铁，即反应①消耗的是铁，故说法正确；B、根据选项A的分析，消耗100mL的硝酸，消耗8.4g的铁，因此一份合金的质量为26.4g，即原混合物总质量为4×26.4g=105.6g，故说法正确；C、根据A选项，消耗的硝酸物质的量为8×0.1/2mol=0.4mol，则硝酸的浓度为0.4/100×10－3mol·L－1=4mol·L－1，故说法正确；D、

③在②的基础上100mL稀硝酸消耗9.6g的金属，产生(6720－4480)mL=2240mL，即

0.1molNO，按照反应方程式消耗金属的物质的量为0.15mol，M的摩尔质量为9.6/0.15g·mol－1=64g·mol－1，从上述分析，反应②只消耗的是Fe，铜没有参加反应，此时铁元素以Fe2＋形式存在，其物质的量为4480×10－3×3/(22.4×2)mol=0.3mol，反应④是在③的基础之上，增加100mL硝酸，把Fe2＋氧化成Fe3＋，根据得失电子数目守恒，

0.3×1=V(NO)×3/22.4，解得V(NO)=2.24L，因此V=6720＋2240=8960mL，故说法错误。

2. 桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，则下列有关说法不正确的是（）

A．桶烯分子中所有原子在同一平面内

B．桶烯在一定条件下能发生加成反应和加聚反应

C．桶烯与苯乙烯（C6H5CH=CH2）互为同分异构体

D．桶烯中的一个氢原子被氯原子取代，所得产物只有两种

参考答案：

A

略

3. 通常状况下，NC13是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是（）

A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短

B．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构

C．NCl3分子是非极性分子

D．NBr3比NCl3易挥发

参考答案：

B

略

4. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是

C

略

5. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（）A．常温下，0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 N A B．1 mol羟基中的电子数为10 N A

C．常温下，1mol SiC中含有Si—C键的数目为4 N A

D．28g铁粉与足量Cl2反应时转移的电子数为N A

参考答案：

C

略

6. Cl2是纺织工业常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32- 和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法不正确的是（）

A．该反应中还原剂是S2O32-

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2>SO42-

D．上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2

参考答案：

B

略

7. 日本大地震引发的福岛第一核电站核泄漏事故，造成放射性物质碘131和铯137向外界泄漏。下列相关说法正确的是

A．每个离子中有83个中子 B．CsOH的碱性比KOH弱

C．HIO4是碘的最高价氧化物的水化物 D．HF溶液比HI溶液的酸性强

参考答案：

略

8. 某溶液中可能含有OH—、CO32—、AlO2—、SiO32—、SO42—、HCO3—、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化的图像如下图所示。下列说法正确的是

A．原溶液中一定含有的阴离子是：

OH—、SiO32—、AlO2—、CO32—

B．反应最后形成的溶液中的溶质为NaCl

C．原溶液中一定含有Na2SO4

D．原溶液中含有CO32-与AlO2-的物质的量之比为1:2

参考答案：

A

略

9. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)

B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)

参考答案：

B

略

10. 下列离子方程式正确的是（）

A．醋酸溶解鸡蛋壳：2H++CO32﹣═CO2↑+H2O

B．铝片加入烧碱溶液：2A1+2OH﹣+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑

C．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

D．铜片投入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

参考答案：

B

解析：A．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：

CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故A错误；

B．铝片加入烧碱溶液，反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2A1+2OH﹣

+2H2O═2A1O2﹣+3H2↑，故B正确；

C．铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确达到离子方程式为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C 错误；

D．铜片投入FeCl3溶液中，离子方程式必须遵循电荷守恒，正确的离子方程式为：

Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，故D错误；

故选B．

11. 电解100mL含c（H+）=0.3mol/L的下列溶液，当电路中通过0.04mol电子时，理论上析出金属质量最大的是（）

A．0.10mol∕L Ag+ B．0.20mol∕L Cu2+

C．0.20mol∕L Zn2+ D．0.20mol∕LPb2+