原子结构与元素周期表 高中化学必修一教学课件PPT 人教版
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《原子结构-元素周期表-核素-》第1课时-课PPT精品课件-人教高中化学必修一
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子只有 2 个电子层,第一层为 2 个电子,第二层为 6 个电子。
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
元素周期表 1.元素周期表的发展历程
栏目 导引
第四章 物质结构 元素周期律
2.元素周期表的编排原则 (1)原子序数:按照元素在周期表中的顺序给元素编的序号。 原子序数=__核__电__荷__数____=___质__子__数_____=_核__外__电__子___数__。 (2) 横 行 原 则 : 把 __电__子__层__数__目__ 相 同 的 元 素 , 按 ___原__子__序__数__递__增_____的顺序从左到右排列。 (3)纵列原则:把不同横行中___最__外__层___电__子__数____相同的元素, 按___电__子___层__数__递__增____的顺序由上而下排列。
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第四章 物质结构 元素周期律
填写族的符号:
列序 族序
1 2 3 4 5 6 7 8、9、10 Ⅰ__A_ Ⅱ__A_ Ⅲ___B Ⅳ__B_ Ⅴ__B_ Ⅵ__B_ Ⅶ__B_ __Ⅷ____
列序 11 12 13 14 15 16 17
18
族序 Ⅰ__B_ Ⅱ__B_ _Ⅲ__A Ⅳ__A_ Ⅴ__A_ Ⅵ__A_ Ⅶ__A_
同
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第四章 物质结构 元素周期律
名称
内容
元素
核素
同位素
同素 异形体
项目
决定因素
质子数、中 质子数、中 组成元素、
质子数
子数
子数
结构
举例
H、C、O 三 11H、21H、
种元素
31H 三种核
素
11H、21H、 31H 互称同 位素
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第二节 原子结构与元素的性质
第 1 课时 原子结构与元素周期表
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课前预习导学
KEQIAN YUXI DAOXUE
课堂合作探究
KETANG HEZUO TANJIU
1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开 始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8 个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。
预习交流 2
元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
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答案:(1)24 (2)4 个电子层;7 个能级 (3)3d54s1;价电子数为 6 (4)第四周期;第ⅥB 族;副族;d 区 (5)有 6 个
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KEQIAN YUXI DAOXUE
1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
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第 1 课时 原子结构与元素周期表
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1.进一步认识周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.知道外围电子排布和价电子层的含义。 3.认识周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 4.知道周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
期性的重复。随着元素原子的核电荷数递增,每到出现碱金属,就开 始建立一个新的电子层,随后最外层上的电子逐渐增多,最后达到 8 个电子,出现稀有气体;然后又开始由碱金属到稀有气体,如此循环往 复——这就是元素周期系中的一个个周期。
预习交流 2
元素周期系的实质是什么? 答案:元素的原子核外电子排布发生周期性的变化。
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答案:(1)24 (2)4 个电子层;7 个能级 (3)3d54s1;价电子数为 6 (4)第四周期;第ⅥB 族;副族;d 区 (5)有 6 个
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1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
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人教版高中化学1.2.1原子结构与元素周期表课件.ppt
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问题导学 当堂检测
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迁移与应用
例 1 某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下 观点:①周期系的形成是由原子的结构决定的;②元素周期系中ⅠA 族元素统称为碱金属元素;③每一周期的元素原子外围电子排布均 是从 ns1 开始至 ns2np6 结束;④元素周期系中的每一周期元素的种类 均相等;⑤基态原子核外电子排布式为 1s22s22p3 和 1s22s22p63s23p3 的两元素的原子位于同一周期;⑥周期序号越大,该周期所含金属元 素一般越多。你认为正确的是
答案:B
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一个能级组最多所能容纳的电子数等于一个周期所包含的元 素种数,所以周期表中七个周期分别对应 7 个能级组。周期的划分取 决于元素原子的能层数(电子层数),同一周期元素原子的能层数(电 子层数)相同。
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KETANG HEZUO TANJIU
2.过渡元素(镧系、锕系除外)的价电子数是否也等于副族序数, 同一族的外围电子排布是否相同?试分析过渡元素的价电子数与列 序数有什么关系?
答案:①第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB 及Ⅷ族第一列的价电子 总数等于族序数,第ⅠB、ⅡB 的 s 能级的价电子数等于副族序数;Ⅷ 族的第二、三列及ⅠB、ⅡB 族的价电子总数不等于族序数。
1.熟悉周期表中原子结构和位置、价态、元素数目等之间的关系。 2.能把握周期表中各区、周期、族元素的原子核外电子排布的规律。 3.熟悉周期表中各区、周期、族元素的原子结构和位置间的关系。
原子结构与元素周期表ppt课件
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二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中,每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项,第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族; B项,主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为+1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼,易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球,后燃烧,反应剧烈, 火焰呈黄色,生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性:K > Na
总结 ▶ 相同条件下,碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈,产物越来越复杂,说
明金属越来越活泼。
【实验・探究】
【实验・探究】
(2)钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面;迅速熔化成银 色小球;四处游动;反应剧 烈;有轻微爆炸声并着火燃 烧 ;反应后滴入酚酞;溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层:在多电子原子里,把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳,层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层(n) 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
人教版高中化学必修第一册精品课件 第四章 第一节 原子结构与元素周期表-第1课时 原子结构
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34 8
知新
致用
1.某元素的原子结构示意图为 (C )
。下列关于该元素的说法不正确的是
2.某粒子的结构示意图为 A.核外电子数为18 C.属于带负电荷的粒子
,关于该粒子的说法不正确的是( D ) B.核外有3个电子层 D.在化学反应中易得电子
3.根据下列叙述,写出元素名称,并画出原子结构示意图。
道尔顿 汤姆孙 卢瑟福 玻尔
电子云
致用
C
B
A
A.54
B.56
C.58
D.137
02
考点二 原子(或离子)核外电子排布 的表示
导入
微量元素在人体内含量极微小,但具有强大的生物学作用,它们参与酶、核酸等 的代谢过程等。世界卫生组织公布了14种人体必需微量元素,包括氟、硒、碘、硅、 铁、铜、锰、锌、钴、钼、铬、镍、钒、锡。
序号
信息
元素名称 原子结构示意图
(1)
_硅___
____________
(2) B元素原子最外层电子数是次外层电子数的1.5倍 _硼___
__________
序号 (3) (4)
信息
续表 元素名称 原子结构示意图
_钠___
___________
_氧___
__________
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第1课时 原子结构
1 考点一 原子核外电子的分层排布及规律 2 考点二 原子(或离子)核外电子排布的表示
1.知道原子的结构及构成原子的微粒间的关系,了解人类对原子结构认识的逐 素养 步深入的过程,发展宏观辨识与微观探析的学科核心素养。 目标 2.能利用粒子结构图式(如结构示意图)描述粒子,能从微观角度认识原子的
新教材人教版高中化学必修第一册 4-1-1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
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第二页,共四十九页。
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1.原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子:中带子
正 电荷 :不带电
电子:带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页,共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即:AZX表示
质量数 是A,
质子数 是Z的X原子。
第四页,共四十九页。
微粒:___O_____ __N_a_+__ ___C_l____ ___C_l_-___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置:第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页,共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11,相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号,下同)。 (5)短周期元素中,族序数=周期序数 2 倍的元素有:C__、__S____。 (6)短周期元素中,周期序数=族序数 2 倍的有:__L_i_____。
2.质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)=__质__子__数__(Z)+_中__子__数___(N)。 ②质子数=_核__外__电__子__数___=__核_电 __荷__数_____=__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目:化学
适用版本:新教材人教版
学 业 基 础[预习新知]
一、原子结构 1.原子的构成 (1)原子的构成
原子原子核质子:中带子
正 电荷 :不带电
电子:带
负 电荷
如碳原子的原子结构模型
第三页,共四十九页。
(2)原子的表示方法 质量数
质子数 即:AZX表示
质量数 是A,
质子数 是Z的X原子。
第四页,共四十九页。
微粒:___O_____ __N_a_+__ ___C_l____ ___C_l_-___
第三周期ⅠA 族
第三周期ⅦA 族
位置:第_二__周_期__Ⅵ__A_族 ________ 第_三__周_期__Ⅶ__A_族_ _________
第十五页,共四十九页。
(2)第三周期第ⅣA 族的元素的原子序数是_1_4______。 (3)Na 元素的原子序数为 11,相邻的同族元素的原子序数是3_、__1_9_。 (4)短周期元素中,族序数=周期序数的元素有:H_、__B_e_、__A_l(填元素 符号,下同)。 (5)短周期元素中,族序数=周期序数 2 倍的元素有:C__、__S____。 (6)短周期元素中,周期序数=族序数 2 倍的有:__L_i_____。
2.质量数 (1)概念 原子核内所有 质子 和 中子 的相对质量取近似整数值 后相加所得的数值。 (2)构成原子的微粒间的两个关系 ①质量数(A)=__质__子__数__(Z)+_中__子__数___(N)。 ②质子数=_核__外__电__子__数___=__核_电 __荷__数_____=__原_子__序__数___。
新教材人教版高中化学必修第一册 4.1.1 第1课时 原子结构与元素周期表 教学课件
科 目:化学
适用版本:新教材人教版
4.1 原子结构与元素周期表 课件(26张PPT)高中化学人教版(2019)必修 第一册
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三、元素周期表的结构
2 8 短周期 8
18 18 32 长周期 32
18纵列,16族
三、元素周期表的结构
ⅠA ⅡA ⅢB ⅣB ⅤB ⅥB ⅦB
O族 ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
第VIII 族 ⅠB ⅡB
三、元素周期表的结构
周期序数=电子层数 数
主族序数=最外层电子
三、元素周期表的结构
练习: 1.找出并描述Na、Fe在元素周期表中的位置。
➢ 你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?
任务一:探究原子核外电子排布的规律
➢ 当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K层,其他各层为
最外层时,最多能容纳的电子数是多少?
核电 荷数
2 10 18 36 54 86
元素 名称
氦 氖 氩 氪 氙 氡
元素 符号
He Ne Ar Kr Xe Rn
元素符号
He Ne Ar Kr Xe Rn Og
原子序数
2
8
10
8 18 1
36
8
54
1
86
118 8 3 2
第六周期第VIA族
如果将来第八、九周期的元素全部被发现, 请预测这两周期各有多少种元素? 50 50 其中稀有气体元素的原子序数分别为多少?
168 218
三、元素周期表的结构
练习:5. 找出现行元素周期表中包含元素种类最多的周期与族
各电子层的电子数
K
L
M
N
O
P
2
2
8
2
8
8
2
8
18
8
2
8
18
18
8
2
8
【课件】第四章第一节原子结构与元素周期表第一课时+++原子结构与元素周期表课件人教版必修第一册
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古人关于万物构成的思考: 惠施(战国)的十个命题,主要是对自然界的分析,其中有些含有辩 证的因素。他说:“至大无外,谓之大一;至小无内,谓之小 一。”“大一”是说整个空间大到无所不包,不再有外部;“小一” 是说物质最小的单位,小到不可再分割,不再有内部。 古希腊哲学家德谟克利特(Democritus,约公元前460—公元前370) 曾经指出,物质是由不可分割的微粒(也称为“原子”)构成的。
一个质子或中子的质量与12C原子质量的1/12(约1.66×10-27 kg) 相比较所得的数值。
判断正误
(1)原子呈电中性是因为中子不带电( × ) (2)质子数和中子数决定原子的质量( √ ) (3)原子的质量数就是原子的相对原子质量( × ) (4)微粒中的质子数与核外电子数一定相等( × )
A.5x+10 B.5x+11 C.5x+14 D.5x+16
5.已知A、B、C三种元素的原子中,质子数为A<B<C,且都小于18, A元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;B元素的原子核外 M层电子数是L层电子数的一半;C元素的原子次外层电子数比最外层 电子数多1个。试推断: (1)三种元素的元素符号: A_____C___;B____S_i___;C____C__l __。 (2)画出三种元素的原子结构示意图:
二、元素周期表
4.元素周期表方格中的符号的意义
原子序数
相对 原子质量
元素符号 元素名称
1.下列说法中正确的是( D )
A.在多电子的原子里,能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B.核外电子总是先排在能量低的电子层上,例如只有M层排满后才排N层 C.某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D.某离子的核电荷数与其最外层电子数相等
(3)核外有18个电子的粒子。
人教版高中化学必修一 《原子结构与元素的性质》原子结构与元素周期表PPT
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不同点:_钾__与__水_的__反__应__有__轻__微__爆__炸__声__并__着__火__燃_烧______
第八页,共五十一页。
实验原理 实验结论
2Na+2H2O=== __2_N_a_O_H__+__H_2_↑___
2K+2H2O=== _2_K_O__H_+__H_2_↑____
与水反应剧烈程度:K> Na;
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
1
_6_ 0.265
结论:碱金属元素原子结构的共同点是最__外__层__电__子_数__均__为__1__,不
同点是电子层数和原子半径不同 ,其变化规律是随着核电荷数的增加,
电子层数逐渐
增,多原子半径逐渐 增大
第六页,共五十一页。
(1)钠、钾与氧气反应比较 ①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰(透过蓝色钴 玻璃观察),钾产生紫色火焰,钾燃烧更剧烈。
第十七页,共五十一页。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)碱金属元素即 ⅠA 元素( ) (2)K 比 Na 活泼,故 K 可以从钠盐溶液中置换出 Na( ) (3)卤素单质与水反应均可用 X2+H2O===HXO+HX 表示( ) (4)HX 都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 () [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
化学方程式
静置后,液体分层, 上层接近无色,下层 _C_l_2+__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N_a_C__l+__B_r_2___
呈_____色 橙红
静置后,液体分层, 上层接近无色,下层 _C_l_2_+_2_K_I_=_=_=_2_K_C__l+__I_2____ 呈_____色 紫红
第八页,共五十一页。
实验原理 实验结论
2Na+2H2O=== __2_N_a_O_H__+__H_2_↑___
2K+2H2O=== _2_K_O__H_+__H_2_↑____
与水反应剧烈程度:K> Na;
_1_
_4_ 0.227
_1_
_5_ 0.248
1
_6_ 0.265
结论:碱金属元素原子结构的共同点是最__外__层__电__子_数__均__为__1__,不
同点是电子层数和原子半径不同 ,其变化规律是随着核电荷数的增加,
电子层数逐渐
增,多原子半径逐渐 增大
第六页,共五十一页。
(1)钠、钾与氧气反应比较 ①实验现象:都能在空气中燃烧,钠产生黄色火焰(透过蓝色钴 玻璃观察),钾产生紫色火焰,钾燃烧更剧烈。
第十七页,共五十一页。
1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”) (1)碱金属元素即 ⅠA 元素( ) (2)K 比 Na 活泼,故 K 可以从钠盐溶液中置换出 Na( ) (3)卤素单质与水反应均可用 X2+H2O===HXO+HX 表示( ) (4)HX 都极易溶于水,它们的热稳定性随核电荷数增加而增强 () [答案] (1)× (2)× (3)× (4)×
化学方程式
静置后,液体分层, 上层接近无色,下层 _C_l_2+__2_N__a_B_r_=_=_=_2_N_a_C__l+__B_r_2___
呈_____色 橙红
静置后,液体分层, 上层接近无色,下层 _C_l_2_+_2_K_I_=_=_=_2_K_C__l+__I_2____ 呈_____色 紫红
原子结构 元素周期表 精品课件【新教材】人教版高中化学必修一(共59张PPT)
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-8-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
4.电子层的表示方法 钠原子的结构示意图如下,请注明其意义。
-9-
知识铺垫必备知识ຫໍສະໝຸດ 正误判断课前篇素养初探
【微思考1】构成原子或离子的粒子间的数量关系如何? 提示:(1)原子:核电荷数=质子数=核外电子数。 (2)阳离子:质子数=阳离子的核外电子数+阳离子的电荷数。 (3)阴离子:质子数=阴离子的核外电子数-阴离子的电荷数。
(1)质量数:将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,
所得的数值叫做质量数。
(2)等量关系:质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
3.原子核外电子的排布规律
(1)电子层的划分
①核外电子的能量及运动区域。
-7-
知识铺垫
必备知识
正误判断
课前篇素养初探
②电子层及其与能量的关系。
序号(n)
1 234567
第四章 物质结构 元素周期律
-1-
第一节 原子结构与元素周期表
-2-
第1课时 原子结构 元素周期表
-3-
1.回顾初中所学原子结构知识,结合电子层模型示意图,了解 核外电子能量高低与分层排布的关系。依据稀有气体元素 原子的电子层排布,思考并总结出核外电子排布规律,并学会 书写常见简单原子的原子结构示意图。培养微观探析、证 据推理与模型认知的意识和习惯。 2.结合原子结构示意图,讨论归纳出元素周期表的编排原则 及结构,并能根据原子序数确定元素在周期表中的位置。培 养证据推理与模型认知的能力。 3.通过阅读“科学史话”,了解“原子结构模型的演变”“元素周 期表的发展”,培养创新意识,增强科学探究精神和社会责任 感。
化学人教版(2019)必修第一册4.1.1原子结构(共24张ppt)
![化学人教版(2019)必修第一册4.1.1原子结构(共24张ppt)](https://img.taocdn.com/s3/m/4533d9895ebfc77da26925c52cc58bd63086937a.png)
原子的质量主要集中在原子核上
原子的质量 ≈ 质子的质量 + 中子的质量
质量数:
如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中 子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫 做质量数。用A表示。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
原子的表示方法:
X 质量数 ——— A
质子数 ——— Z
—— 元素符号
X a +d c+
判断下列示意图是否正确?为什么?
+19 2 8 9
+12 2 10 +3 1 2 +54 2 8 18 20 6
根据原子光谱和理论分析,核电荷数为1~20 的元素原子核外电子层排布为:
K Ca
作业: 1、课时作业(二十二) 2、大本P62-64:牛刀小试、典例、题组训练、03 检测课堂达标
阳离子 Na+ 、Mg2+、Al3+、H3O+、NH+4
阴离子
F-、O2-、N3-、OH-
分子
Ne、HF、H2O、NH3、CH4
若 A、B、C、D 均是 10 电子微粒,它们之间存在如下关系:
,则该反应一般为 NH+4 +OH-==△===NH3↑+H2O
(2)与氩原子具有相同电子层排布的微粒(18电子微粒):
(3)核外电子排布规律
由于原子中的电子处在原子核的引力场 中,电子总是尽可能地先从内层排起,当一 层充满后再填充下一层。
那么,核外电子是怎样进行排布的呢?
倒数第三层不超过32个
最外层不超过8个
Rn +86 2 8 18 32 18 8
K LM N O P 次外层不超过18个
能量规律:
⑴核外电子总是尽先排布在能量较低的电子层里,
4.1原子结构与元素周期表ppt上学期高一化学人教版必修第一册
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• 第三层上最多可容纳18个电子 • 原子核外第n层最多容纳电子数为2n2,而且无论
原子有几个电子层,其最外层上最多可容纳8个 电子(第一层作为最外层时,最多2个)。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
必修1
物质结构 元素周期律
§4.1 原子结构与 元素周期 表(第1课时)
科学 视野
一个人如果胸无大志,既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 人若有志,万事可为。 岂能尽如人意,但求无愧我心. 志当存高远。 人生志气立,所贵功业昌。
质鱼与跳其量龙 当数门一往辈(上子游乌A。鸦)=,质莫如子当数一次(鹰。Z)+中子数(N)
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96
Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128?
I=127 Cs=133 Ba=137
?=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
8
2
原子有几个电子层,其最外层上最多可容纳8个 电子(第一层作为最外层时,最多2个)。
门捷列夫的第一张周期表
H=1
Be=9.4
Mg=24
B=11
Al=27.4
C=12
Si=28
N=14
P=31
O=16
S=32
F=19
Cl=35.5
必修1
物质结构 元素周期律
§4.1 原子结构与 元素周期 表(第1课时)
科学 视野
一个人如果胸无大志,既使再有壮丽的举动也称不上是伟人。 人若有志,万事可为。 岂能尽如人意,但求无愧我心. 志当存高远。 人生志气立,所贵功业昌。
质鱼与跳其量龙 当数门一往辈(上子游乌A。鸦)=,质莫如子当数一次(鹰。Z)+中子数(N)
Li=7
Na=23
K=39
Ca=40
?=45
?Er=56
?Yt=66
In=75
Ti=50 V=51 Cr=52 Mn=55 Fe=56 Ni=Co=59 Cu=63.4 Zn=65.2 ?=68 ?=70 As=75 Se=79.4 Br=80 Rb=85.4 Sr=87.6 Ce=92 La=94 Di=95 Th=118?
Zr=90 Nb=94 Mo=96
Rh=104.4 Ru=104.4 Pd=106.6 Ag=108 Cd=112 Ur=116 Sn=118 Sb=122 Te=128?
I=127 Cs=133 Ba=137
?=180 Ta=182 W=186 Pt=197.44 Ir=198 Os=199 Hg=200
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思考·讨论
(2)次外层最多容纳的电子数是多少?
次外层最多容纳18个电子数。
思考·讨论
(3)你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗?
纵向观察数据,K层最多容纳2个电子,L层最多容纳8个电子, M层最多容纳18个电子,N层最多容纳32个电子……利用数学归纳 法,可以总结出第n层最多能容纳2n2电子数
思考·讨论
原子
原子核 核外电子
质子 中子
新课讲解
质量数
原子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都 近似为1,如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质 量取近似整数值相加,所得的数值叫做质量数。
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
新课讲解
原子结构
在含有多个电子的原子力,电子分别在能量
不同的区域内运动。把不同的区域简化为不连续
N M
的壳层,也称作电子层。(有人把这种电子层模
L K
型比拟为洋葱式结构)
原子核
分别用n=1,2,3,4,5,6,7或K、L、M、N、O、
P、Q来表示从内到外的电子层。
思考·讨论
在多电子原子中,电子的能量是不相同的。在离核较近的区域 内运动的电子能量较低,在离核较远的区域内运动的电子能量较高 。由于原子中的电子是处在原子核的引力场中,电子总是从内层排 起,当一层充满后再填充下一层。
子的质量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1, 如果忽略电子的质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整 数解值析相:加原子,由所原得子的核数和值核叫外电做子_质_构量__成数_,_。原子核由质子和中子构成。原子的质
量主要集中在原子核上,质子和中子的相对质量都近似为1,如果忽略电子的 质量,将核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加,所得的数值叫 做质量数。
导入
元素周期表揭示了元素间的内在联系,使元素构成了一个较 为系统的体系。元素周期表的建立成为化学发展史上的重要的里程 碑之一。
导入
20世纪初,原子结构的奥秘被揭示后,人们对元素周期 表的认识更加完善。那么,原子结构与元素周期表之间有怎 样的关系呢?
新课讲解
原子结构
原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成。
原子握原子结构的概念 2 熟悉并掌握原子核外电子数的规律 3 探究元素周期表中元素的规律 4 学习并掌握核素与同位素的概念 5 了解同位素在生活中的应用
第一课时
导入
丰富多彩的物质世界是由一百多种元素组 成的。
最初,人们通过分类整理的方法对元素之 间的联系进行研究的。随着元素周期表的建立 和元素周期律的发现,特别是原子结构的奥秘 被揭示,人们从微观角度探索元素之间的内在 联系,进一步认识了元素性质及其递变规律, 并通过研究粒子间的相互作用,认识化学反应 的本质;逐步建立了结构决定性质的观念。
课堂达标
3.下列叙述不正确的是(C )
A.同一周期原子半径从左到右依次减小 B.同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大 C.同一主族元素的化学性质相同 解D析.:同选一项主A族中元,素同的一化周学期性原质子相半似径从左到右依次减小,故A的说法正确;选项B 中,同一周期元素最高化合价从左到右不一定增大,故B的说法正确;选项C和D 中,同一主族元素的化学性质相同,故D的说法正确,C的说法不正确。题目要 选择叙述不正确的一项,因此选C。
2
氦
He
2
10
氖
Ne
2
18
氩
Ar
2
36
氪
Kr
2
54
氙
Xe
2
86
氡
Rn
2
各电子层的电子数
L
M
N
O
P
8
8
8
8
18
8
8
18
18
8
8
18
32
18
8
思考·讨论
(1)当K层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?除了K 层,其他各层为最外层时,最多能容纳的电子数是多少?
当K层为最外层时,最多能容纳2个电子数除了K层, 其他各层为最外层时,最多能容纳8个电子数。
思维启迪
原子结构模型的演变
原子结构模型是科学家根据科学猜想和分析,通过对原 子结构的形象和描摹而建构的揭示原子本质的认知模型。
道尔顿模型(1803年)
卢瑟福原子模型(1911年)
汤姆孙原子模型(1904年)
电子云模型(1926~1935年)
玻尔原子模型(1913年)
新课讲解
元素周期表
1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础 上,将元素按照相对原子质量由小到大依次排列,并 将化学性质相似的元素放在一个纵列,制出了第一张 元素周期表。
课堂达标
2.下列关于原子结构的说法正确的是( A )
A.原子由原子核和核外电子构成 B.对于任何微粒,质子数等于核外电子数都成立 C.当微粒达到稳定结构时,最外层电子数一定是8 D.原子的质量等于原子核的质量 解析:选项A中,原子由原子核和核外电子构成,原子核由质子和中子构成,A项 正确;选项B中,离子的质子数不等于核外电子数,B项错误;选项C中,由第一周 期元素可知,最外层电子数小于8,C项错误;选项D中,原子的质量主要集中在原 子核上,D项错误。因此选A。
(4)请你根据所归纳的规律,用原子结构示意图表示核电
荷数为1,6,11,15,17号元素原子的核外电子排布。
核电 元素 元素
各电子层的电子数
荷数 名称 符号 K
L
M
N
O
P
1
氢
H
1
6
碳
C
2
4
11
钠
Na
2
8
1
15
磷
P
2
8
5
17
氯
Cl
2
8
7
思维启迪
原子核外电子数的规律
原子核外第n层最多能容纳的电子数为2n2 。 无论原子有几个电子层,其最外层中的电子数最多只有 8个。(K层只有2个) 原子最外电子层有8个电子(最外层为K层时,最多只有 2个电子)的结构是相对稳定的结构。
门捷列夫
思考·讨论
按照元素在周期表中的顺序给元素编号,得到原子 序数。在发现原子的构成及结构之后,人们发现,原子 序数与元素的原子结构之间存在着如下关系:
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
课堂达标
1、填空 原子由_原__子__核__和_核__外__电_子__构成,原子核由_质__子_和_中__子_构成。原
那么,每个电子层最多可以排布多少个电子呢? 1个?2个?8个?16个?
思考·讨论
Na +11 2 8 1
KLM
根据Na元素的核外电子排布,我们可以发现,K层最 多可以排布2个电子,L层最多可以排布8个电子。
思考·讨论
下表是稀有气体元素原子的电子层排布,根据表格回答问题。
核电 元素 元素 荷数 名称 符号 K