质量守恒定律(习题) - 360文档中心

初三化学质量守恒定律习题(含复习资料)

质量守恒定律月考题60分钟 100分可能用到的相对原子质量：27, 16, 39, 35.5 -55 C12,一、我会选（每小题只有一个正确选项。

每小题2分，共20分）1.下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是( )A.以客观事实为基础B. 反应前后物质的总质量不变C.遵循质量守恒定律D.生成物中的气体一定要标注“↑”2.下列关于化学方程式2 ＝2的叙述中，不正确的是( )A.碳加氧气生成二氧化碳B.碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳C每.12份质量的碳和32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳D.在点燃的条件下，1个碳原子能与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子3铝在氧气中燃烧这个反应中，铝，氧气，氧化铝质量比是( ) A27： 32： 102 B 108： 96 ：204 C 27： 24 ：43 D 4： 3 ：2 4 某工地多次食物中毒，经化验误食工业食盐亚硝酸钠所致，亚硝酸钠化学式2 ,其中N的化合价( )A +2 3 C +4 D +55、在我们的日常生活中出现了加碘食盐、增铁酱油、高钙牛奶、富硒茶叶等。

这里的碘、铁、钙、硒应理解为（）A、单质B、分子C、元素D、氧化物6 下列物质中，按单质、化合物、混合物顺序排列的是（）A、二氧化碳、水、空气B、氢气、海水、可口可乐C、氧化镁、矿泉水、食盐D、汞、冰、生理盐水7、日常生活中发生的下列变化都属于化学变化的一组是（）A、玻璃杯被摔碎、米饭变馊B、酒精挥发、湿衣服晾干C、蜡烛燃烧、乒乓球变瘪D、菜刀生锈、牛奶变酸8 化学反应前后肯定没有发生变化的是( )A 原子种类B 元素化合价C 分子个数D 物质种类9.某化合物[R]在空气中燃烧的化学方程式是：2[R]+3O2 ＝22+4H2O，则化合物[R]的化学式为( )4 2H4 3 2H510 现把10克的A和足量的B混合发生化学反应，完全反应后生成8克C 和4克D，则参加反应的和的质量比为( )A 1 ：1B 2： 1C 4 ： 1 D5 ： 1二填空每空2分。

《质量守恒定律》练习题

《质量守恒定律》练习题一、火眼金睛1．化学反应前后肯定没有变化的是（）①原子的数目②分子的数目③元素的种类④物质的种类⑤原子的种类⑥物质的总质量A．①③④⑤⑥B．①③⑤⑥C．①④⑥D．②③⑤2．在A+B→C+D的反应中，5克A和一定的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是（）A．18克 B．7克C．8克D．6克3．R在氧气中燃烧的化学方程式为：2R+3O2=2CO2+4H2O，则有关R的组成叙述正确的是（）A.只含有碳、氢元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C.一定含有碳、氢、氧元素D.一定含碳、氧元素，可能含有氢元素4.某物质加热分解生成氧化铁和水，则该物质中含有的全部元素是（）A．Fe、O B. Fe、O、H C. Fe、H D. O、H3．某化合物X燃烧时发生的反应为：2X+5O2=4CO2+2H2O,根据质量守恒定律，可判断X的化学式为（）A．C2H4 B．CH4 C．C2H2 D．C6H64．下列说法中，正确的是（）A．煤燃烧后剩余的煤渣比较轻，因此不符合质量守恒定律B．蜡烛燃烧后生成的气态物质的质量之和等于蜡烛减少的质量与消耗的氧气的质量之和C．一定量的水的质量与全部蒸发后所生成的水蒸气的质量相等，因此符合质量守恒定律D．只要做一个“白磷燃烧前后质量的测定”的实验就能得出质量守恒定律5．下列说法正确的是（）A.根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2 L水B.蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，违背了质量守恒定律C.只有固体、液体间的物质反应才遵守质量守恒定律，如果有气体参加反应，就不遵守了D.铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量等于参加反应的铁丝和氧气的质量之和。

二、画龙点睛1. 参加化学反应的各物质的______等于______的各物质的____，这个规律叫质量守恒定律。

2．化学反应的过程就是____________ 的过程。

在一切化学反应的前后，原子______没有改变，______ 没有增减，______ 也没有变化。

质量守恒定律习题(附答案)

质量守恒定律习题（附答案）1．某同学用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律镁带完全燃烧后，称量剩下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程，分析：原因可能有______，改进措施是______。

2．为防止煤气泄漏使人中毒，常在煤气中加入少量的有特殊气味的乙硫醇（C 2H 5SH ）乙硫醇在煤气燃烧过程中也可以充分燃烧，其化学方程式为：2C 2H 5SH+9O 24CO+2x+6H 2O 则x 的化学式为（）3．为研究化学反应后反应物与生成物之间的质量关系，三位同学分别做了如下三个实验：实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量；实验二：将盛有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量；实验三：将盛有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，称量，然后设法使两种溶液混合，充分反应后再称量。

三位同学得到的实验数据如下表：（1）从表面上看，这三个实验中发生化学反应前后物质的质量（填“增大”、“减小”或“不变”）：实验一______，实验二_______，实验三______。

（2）造成上述结果的原因可能是____________。

（3）在三个实验中，实验______正确反映了反应物与生成物之间的质量关系；（4）由此可得结论：用实验研究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系时，必须在______体系中进行。

4．2002年12月，广西某地一辆满载砒霜（剧毒物质）的卡车发生交通事故，致使三十余桶砒霜散落在河床和河水中，有关部门采取了紧急有效的措施，防止了大规模污染的发生。

已知氢氧化钠能与砒霜发生如下反应（砒霜的化学式用X 表示）：X+6NaOH=2Na 3AsO 3+3H 2O ，则砒霜的化学式为______。

5．著名的发明家诺贝尔经过长期的研究与试验，终于发明了安全炸药──三硝酸甘油脂，三硝酸甘油酯的化学式为C 3H 5N 3O 9，这种炸药发生爆炸的反应方程式为：4C 3H 5N 3O 912CO 2↑+10H 2O ↑+6X ↑+O 2↑ （1）X 的化学式是______。

质量守恒定律(习题及答案)

质量守恒定律（习题）1.下列现象能用质量守恒定律解释的是（）A．50 g 糖溶于200 g 水中，制得250 g 糖水B．氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应前后物质总质量不变C．湿衣服晾干后，质量变小D．100 mL 水与100 mL 酒精混合后总体积小于200 mL 2.下列现象不能用质量守恒定律解释的是（）A．煤燃烧后留下的灰烬的质量比煤的质量少了B．红磷在密闭的锥形瓶中燃烧，反应前后质量相等C．水结冰前后质量保持不变D．加热高锰酸钾制得氧气后，剩余固体的质量比高锰酸钾质量少了3.用质量守恒定律解释：铜在氧气中加热后，生成物（氧化铜）的质量比原来铜的质量大。

4.在化学反应A+B→C+D 中，参加反应的A 和B 的总质量为14 g，生成D 的质量为6 g，则生成C 的质量是g。

5.在化学反应A→B+C 中，当一定量A 反应一段时间后，生成56 g B 和44 g C，则发生反应的A 质量为（）A．12 g B．44 g C．56 g D．100 g 6.在化学反应A+B C 中，若12 g A 参与反应，生成28 g C，其中D 的质量为3 g，则参加反应的 A 和B 的质量比为（）A．1:1 B．2:3 C．3:4 D．3:77. a g 高锰酸钾加热全部分解后，生成b g 锰酸钾和c g 二氧化锰，则反应中得到氧气的质量为（）A．（a+b-c）g B．（a-b）gC．（a-b-c）g D．（a-c）g8.在化学反应E+F→G 中，m 克E 和n 克F 反应生成G 的质量（）A．等于（m+n）g B．小于（m+n）gC．大于（m+n）g D．不大于（m+n）g9.下列关于质量守恒定律的说法正确的是（）①在化学反应前后，元素的种类一定不变②在化学反应前后，分子的种类一定不变③在化学反应前后，物质的种类一定不变④在化学反应前后，原子的种类一定不变A．①②B．②③C．③④D．①④10.硝酸银（AgNO3）固体见光或者受热易分解，故用棕色瓶保存，AgNO3固体受热分解时，放出一种有刺激性气味的气体，它可能是（）A．SO2B．O2C．N2D．NO211.根据化学方程式不能获得的信息是（）A.反应中的反应物和生成物B.反应物、生成物之间的质量关系C．化学反应速率的快慢程度D．反应发生所需要的条件12.关于化学方程式3Fe+2O2 Fe3O4的说法错误的是（）A．反应物都是单质B．该反应属于化合反应C．反应后固体质量增加D．3 份质量的铁与2 份质量的氧气反应后生成1 份质量的四氧化三铁【参考答案】1. B2. C3.铜在氧气中加热生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜和氧气的质量总和等于生成的氧化铜的质量，所以生成物的质量比原来铜的质量大。

质量守恒定律练习题讲解

质量守恒定律练习题讲解一、选择题1. 下列哪种情况能说明质量守恒定律？（）A. 烧杯内物质的总质量不变B. 水结成冰后质量不变C. 10g水与10g酒精混合后总体积小于20gD. 铁在氧气中燃烧后四氧化三铁的质量等于反应的铁和氧气的质量和2. 在化学反应中，下列说法正确的是（）A. 原子的数目可以改变B. 分子的数目可以改变C. 元素的种类可以改变D. 原子的质量可以改变3. 下列过程中，遵循质量守恒定律的是（）A. 水蒸发B. 酒精挥发C. 铁生锈D. 水结冰二、填空题1. 质量守恒定律是______在______提出的，其内容为：______。

2. 在化学反应中，______和______可以改变，但______不变。

3. 化学反应遵循质量守恒定律，这是因为______。

三、判断题1. 质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化。

（）2. 在化学反应中，物的总质量一定大于反应物的总质量。

（）3. 质量守恒定律表明，在化学反应中，元素的种类和原子的数目保持不变。

（）四、简答题1. 为什么在化学反应中，反应前后物质的质量总和相等？2. 举例说明质量守恒定律在生活中的应用。

3. 在化学反应中，为什么原子数目不变？五、计算题1. 某化学反应中，反应物A、B的质量分别为10g和15g，物C、D的质量分别为8g和16g。

求反应过程中A、B的转化率。

2. 在一定条件下，氢气和氧气反应水。

若反应前氢气的质量为2g，氧气的质量为16g，求水的质量。

3. 铁在氧气中燃烧四氧化三铁。

若反应前铁的质量为56g，氧气的质量为16g，求四氧化三铁的质量。

六、实验题1. 设计一个实验验证质量守恒定律。

请简述实验步骤、所需材料和预期实验结果。

2. 在一个密闭容器中进行锌和硫酸反应的实验，实验前后容器内物质的总质量分别为200g和198g。

请分析可能的原因，并提出改进措施。

3. 通过实验验证红磷在空气中燃烧后质量是否守恒。

质量守恒定律的习题

质量守恒定律专项习题1、在反应A ＋Ｂ→C+D 中,A 与B 参加反应的质量比为４∶3,生成的C 和D 的质量和为２.8g ，则参加反应的B 的质量为( ）。

A ．0．3 ｇＢ.0。

9g C.1.2g D 1.6ｇ 2．在一个密闭容器内有A 、B 、C 、D 四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前Ｃ.反应后，生成D 的质量为８4g D.反应后,待测Ａ的质量为26ｇ 3。

一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：关于此反应,下列认识不正确的是( )Ｃ.表中Ｍ为1ｇﻩＤ.反应前后符合质量守恒定律４.在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下表：请根据质量守恒定律判断x 的值（ )A.50B.40 Ｃ．1０Ｄ．705。

在一密闭容器中,有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定的条件下充分反应，测得反应前后各物质质量如下表,关于此反应，下列认识正确的是（）A.该变化的基本反应类型是分解反应Ｂ．参加反应的甲、丙的质量比为1：9C.乙、丁的相对分子质量比一定为10:9 Ｄ．甲反应后的质量为８ｇ6、将一定质量的a 、b 、c 、d 四种物质放入一密闭容器中,在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下:下列说法中错误的是( )B 。

反应后a 物质的质量为4。

６４ｇＣ．c 物质中元素的种类,一定等于a 、ｂ二种物质中元素的种类D.若物质a 与物质b 的相对分子质量之比为2:1,则反应中ａ与ｂ的化学计量数之比为2:17。

现将A 、B 两物质各10g 混合加热,A 完全反应，生成8gC 和４gD ，则参加反应的A 与B 的质量比是（ ) ﻩA.1：1 B.2:1 ﻩC.４:1 ﻩD ．５:1(二)、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数１、黑火药是我国古代四大发明之一。

黑火药爆炸的原理可以用下式表示：2K ＮO 3 ＋３C + S −−→−点燃K ２S + N 2↑ + 3ｘ↑, 根据质量守恒定律推断X 的化学式为( ）Ａ.C Ｏ2 B.CO C.NO D.SO ２ 2、2０08年北京奥运火炬“祥云"的设计体现了“科技奥运＂、“绿色奥运"的主题。

质量守恒定律专项练习题

质量守恒定律专项练习题一、选择题1. 质量守恒定律是指：A. 物体在同一物理系统内的质量始终保持不变B. 两个相互作用的物体间的质量始终保持不变C. 物质可以通过化学反应而被转化成其他物质D. 能量守恒定律2. 质量守恒定律适用于以下哪些情况：A. 封闭系统B. 开放系统C. 半封闭系统D. 所有系统3. 下列哪个过程违反了质量守恒定律？A. 燃烧木材产生的灰烬的总质量大于木材的质量B. 非溶解性固体溶解于液体时，溶液的质量大于纯液体的质量C. 盐水中通过电解分解水，生成氧气和氢气D. 弹簧压缩后松开，弹簧的形变能被转化为动能4. 在一个封闭系统中，有两个物体同时发生化学反应，其总质量发生了变化。

这是否违反了质量守恒定律？A. 是，因为化学反应会转化物质B. 不违反，因为封闭系统并不是理想的封闭系统C. 不违反，因为总质量仅在开放系统中始终保持不变D. 无法判断二、填空题1. 质量守恒定律是能量守恒定律之后改变的。

2. 质量守恒定律适用于系统中物质的转化过程。

三、问答题1. 请介绍一下质量守恒定律的基本原理和适用范围。

质量守恒定律是指在封闭系统中，物质不会被创建或毁灭，只能通过物质的转化改变其形态。

即使在物质的转化过程中，总质量始终保持不变。

这个定律适用于封闭系统中物质转化的各种过程，无论是化学反应、物理变化还是核反应。

2. 举一个违反质量守恒定律的例子，并解释为什么它违反了这个定律。

一个违反质量守恒定律的例子是在非封闭系统中发生的核反应。

核反应可以将一个物质转化为另一种物质，同时产生大量的能量。

这个过程中，原有物质的质量会减少，而新产生的物质的质量会增加，从而违反了质量守恒定律。

综上所述，质量守恒定律是自然界中基本的守恒定律之一，它规定了物质在封闭系统中的转化方式，保证了物质的守恒性。

通过理解和应用质量守恒定律，可以帮助我们更好地掌握物质的转化过程，并应用于实际生活和科学研究中。

质量守恒定律应用练习题

质量守恒定律应用练习题一、选择题1. 下列哪个现象能用质量守恒定律解释？A. 水结成冰B. 铁钉生锈C. 水沸腾D. 纸张燃烧A. 原子数目B. 分子数目C. 原子质量D. 分子质量A. 参加反应的各物质的质量总和等于物的质量总和B. 参加反应的各物质的质量总和大于物的质量总和C. 参加反应的各物质的质量总和小于物的质量总和D. 参加反应的各物质的质量与物的质量无关二、填空题1. 质量守恒定律是由法国化学家______提出的。

2. 在化学反应中，反应物的总质量与物的总质量______。

3. 在一个封闭系统中进行化学反应，系统内物质的总质量______（增加/减少/不变）。

三、判断题1. 质量守恒定律只适用于物理变化。

（）2. 在化学反应中，元素的化合价可以发生改变，但质量守恒定律仍然成立。

（）3. 质量守恒定律说明化学反应中，反应物和物的质量可以互相转换。

（）四、计算题1. 某化学反应中，反应物A、B的质量分别为10g和15g，物C、D的质量分别为12g和13g。

求反应中是否有物质未参与反应，若有，请计算未参与反应物质的质量。

2. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前容器内物质的总质量为50g，反应后容器内物质的总质量为48g。

求反应过程中是否有物质逸出，若有，请计算逸出物质的质量。

五、实验题1. 设计一个实验，验证质量守恒定律。

要求写出实验步骤、所需材料和实验现象。

2. 在一个密闭容器中进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，实验前后容器内物质的质量分别为50g和52g。

分析实验结果，解释可能的原因。

六、简答题1. 请简述质量守恒定律的基本内容。

2. 为什么在化学反应中，即使形态发生改变，物质的总质量仍然保持不变？3. 举例说明在日常生活中如何体现质量守恒定律。

七、作图题1. 请画出铁与硫酸铜溶液反应的示意图，并标注出反应物和物。

2. 设计一个实验装置图，用于验证质量守恒定律，并说明装置的工作原理。

八、综合应用题1. 某化学反应的方程式为：2A + 3B → C + 4D。

质量守恒定律练习题

质量守恒定律练习题质量守恒定律是化学中的一个重要定律，它对于理解化学反应的本质和进行化学计算具有至关重要的意义。

下面为大家带来一系列关于质量守恒定律的练习题，希望能帮助大家更好地掌握这一知识点。

一、选择题1、下列变化中，能用质量守恒定律解释的是（）A 5g 水受热变成 5g 水蒸气B 5g 蔗糖溶解在 95g 水中，得到 100g 蔗糖溶液C 木炭燃烧后质量减少D 100mL 水加入 100mL 酒精，得到体积小于 200mL 的溶液答案：C解析：质量守恒定律适用于化学变化，A 选项水受热变成水蒸气是物理变化，B 选项蔗糖溶解是物理变化，D 选项 100mL 水和 100mL 酒精混合体积小于 200mL 是因为分子间有间隔，是物理变化。

C 选项木炭燃烧生成二氧化碳，是化学变化，参加反应的木炭和氧气的质量总和等于生成的二氧化碳的质量，所以燃烧后质量减少，能用质量守恒定律解释。

2、在化学反应 2A ＋ B ＝ 2C 中，已知 A 的相对分子质量为 24，B 的相对分子质量为 32，C 的相对分子质量为 48，则 A、B、C 的化学计量数之比为（）A 2:1:2B 3:1:2C 2:3:2D 3:2:1答案：A解析：设 A、B、C 的化学计量数分别为 x、y、z。

根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

则有：＼（24x ＋ 32y ＝ 48z\）化简得：＼（3x ＋ 4y ＝ 6z\）当 x ＝ 2，y ＝ 1，z ＝ 2 时，等式成立。

所以 A、B、C 的化学计量数之比为 2:1:2，选择 A 选项。

3、加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为\（2KMnO_{4}＼stackrel{＼triangle}｛＝＼！＝＼！＝｝K_{2}MnO_{4} ＋ MnO_{2} ＋O_{2}＼uparrow\），对该反应说法正确的是（）A 反应前后锰元素的化合价没有变化B 反应前后氧元素的质量不变C 高锰酸钾是一种混合物D 生成氧气的质量等于高锰酸钾中氧元素的质量答案：B解析：在高锰酸钾\（KMnO_{4}＼）中，锰元素的化合价为＋7 价，在锰酸钾\（K_{2}MnO_{4}＼）中锰元素的化合价为＋6 价，在二氧化锰\（MnO_{2}＼）中锰元素的化合价为＋4 价，A 选项错误；根据质量守恒定律，反应前后元素的种类和质量不变，所以反应前后氧元素的质量不变，B 选项正确；高锰酸钾是由一种物质组成的，属于纯净物，C 选项错误；生成氧气的质量小于高锰酸钾中氧元素的质量，因为还有部分氧元素存在于锰酸钾和二氧化锰中，D 选项错误。

(完整版)质量守恒定律经典练习题40道

1、以以以下图像能较好反应加热高锰酸钾节气余固体的质量与反应时间的关系的是（）A B C D2、碱式碳酸铜受热分解成CuO、 CO2和 H2O三种物质，则碱式碳酸铜的构成是（）A、只含有碳、氢、氧元素 B 、必定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素C、必定含有碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D 、必定含有碳、氢、氧、铜元素3、化学方程式C x H y O z+5O2=4CO2+4H2O, 可知 x 、 y、 Z 的值分别是（）A、 1、 2、 3 B 、 2、 4、 1 C 、 4、 8、 2 D 、 4、 4、 14、将m g 硫在n g 氧气中焚烧，所生成二氧化硫的质量以下答案中你以为最合理的是( m可与n相等，也可不相等) （）A．必定等于 ( m+n)g B ．必定小于 ( m–n)gC．可能是小于或等于( m+n)g D ．以上答案都正确5、镁在空气中焚烧时不单与氧气反应生成氧化镁，并且还有部分镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2），由此可推知，12g 镁在空气中焚烧后所得产物的质量为（）A．等于 20 g B ．小于20 g C ．大于20 g D ．没法确立6、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应本质的重要理论。

在化学反应aA+bB = cC+dD 中，以下说法正确的选项是（）A.化学计量数 a 与 b 之和必定等于 c 与 d 之和B.若取xg A和xg B反应，生成C 和 D 的质量总和不用然是2xgC.反应物A和B的质量比必定等于生成物 C 和 D 的质量比D.若 A 和 C 都是盐，则该反应必定是复分解反应7、对于质量守恒定律，以下表达正确的选项是（）A.煤焚烧化为灰烬，该反应不吻合质量守恒定律；B.24g 镁在空气中圆满焚烧生成40g 氧化镁，本质耗费空气的质量为16g ；C.无数实考证明化学反应都依据质量守恒定律；D.质量守恒定律只合适于有气体或固体生成的化学反应。

8、依据反应3NO2+H2O=2HNO3+X，推测 X 的化学式为：（）A、 N2 B 、 NO C 、 N2O3 D 、 N2 O59、黑火药是我国古代四大发明之一，黑火药爆炸的反应主假如：2KNO3+3C+S=K2S+3CO2↑ +X↑ ,则X的化学式为（）A.N 222O52O10、以下现象不可以用质量守恒定律解说的是（）A、纸焚烧化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小B、镁条焚烧，生成物的质量比镁条的质量大C、浓硫酸敞口搁置一段时间后质量增大D、蜡烛焚烧后质量减小11、西班牙的瑞奥汀河是一条酸河，河水中含有硫酸和硫酸亚铁。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

(完整版)质量守恒定律习题和答案

质量守恒定律1.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（）A．8克B．12克C．11克D．无法确定2.已知化学方程式：R+2O2CO2+2H2O，关于R组成的叙述正确的（点燃）A.只含有碳元素B.只含碳、氢元素C.一定含碳、氢、氧元素D.一定含碳、氢元素，可能含氧元素3.煤燃烧时会排放出二氧化硫、二氧化氮等污染物．在一定条件下，二氧化硫与二氧化氮能发生反应：SO2+NO2=SO3+X，其中X的化学式为（）A．N2 B．NO C．N2O D．N2O34.参加反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，因为（）A.反应后物质的种类没有变化B．反应后元素的种类没有变化C．反应后原子的种类、数目和质量没有变化D．反应后分子的种类、数目和质量没有变化5.对质量守恒定律的正确理解是（）A．参加反应的各种物质的质量不变B．化学反应前后各物质的质量不变C．化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D．参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等6.在一个密闭容器内有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质M N X Y反应前质量/g8111810反应后质量/g 83342下列能正确表示容器中化学变化的表达式是（）A.X+Y====M+NB.X+Y====NC.N====M+X+YD.X+Y+M====N7.NH 4ClO 4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（）A ．COB ．Cl 2C ．O 2D ．N 28.某物质发生完全燃烧反应，反应式为：（）C x H y O z +(x+-)O 2点燃xCO 2+H 2O24z y2y 若1个分子的C x H y O z 与3个O 2分子完全燃烧，生成了2个分子的CO 2和3个分子的H 2O ，则x 、y 、z 值分别为（）A ．2，3，4B ．2，6，1C ．1，3，2D ．1，2，39.将A 、B 、C 三种物质各10克，加热进行化合反应生成D （其中B 是催化剂），当A 已完全反应后，测得生成的D 为16克。

质量守恒定律习题(内含答案)

质量守恒定律习题一．选择题（共22小题）1．2019年11月13日14时35分，我国在太原发射中心用长征六号运载火箭以“一箭五星”方式成功将宁夏一号卫星发射升空。

运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），与氧化剂N2O4反应的化学方程式为：R+2N2O4═3N2+4H2O+2CO2，则偏二甲肼的化学式是（）A．C6H7N B．N2H4C．CH4D．C2H8N22．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（）A．乙可能是该反应的催化剂B．x＝30%，该反应符合质量守恒定律C．生成的甲、丙两物质的质量比为19：41D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和3．如图是探究反应前后质量变化的实验，玻璃管在酒精灯上烧热后，塞紧橡皮塞同时玻璃管触碰瓶底的白磷后发生燃烧反应。

下列说法正确的是（）A．白磷必须过量，否则会影响实验结果B．实验中反应的化学方程式为4P+5O2═2P2O5C．燃烧后玻璃管顶端的小气球始终胀大D．燃烧时有大量白烟生成4．完全燃烧2.8g某有机物，生成8.8g CO2和3.6g H2O，下列对说法正确的是（）A．该有机物中含有碳、氢元素，可能含有氧元素B．该有机物的化学式可能为C2H4C．2.8g该有机物在4.8g O2中燃烧，生成4.4g CO2D．有机物一定含有碳元素，含有碳元素的一定是有机物5．如图是一定质量混合均匀的氯酸钾和二氧化锰固体在受热过程中各物质质量随时间的变化趋势，t1时开始反应。

a，b，c，d 分别是其中一种物质，下列说法不正确的是（）A．a是氯酸钾B．b是氧气C．d是二氧化锰D．t2时反应结束6．下列4 个坐标图分别表示4 个实验过程中某些质量的变化，其中正确的是（）A．等体积、等质量分数的双氧水溶液分解B．木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧C．加热一定质量的高锰酸钾固体D．镁条在空气中燃烧7．推理是学习化学的一种方法，但不合理的推理会得到错误结论。

《质量守恒定律》习题(含答案及解析)

《质量守恒定律》练习题一、单选题（本大题共24小题，共48.0分）1.科学家探索用CO除去SO2，该研究涉及的一个反应SO2+2CO=2X+S，则X为()A. CO2B. CC. CS2D. COS2.在化学反应前后：①物质的化学性质②原子的种类③元素的种类④反应物的质量总和与生成物的质量总和。

其中一定不发生变化的是()A. ①②③④B. ①③④C. ②③④D. ②③3.汽车尾气是空气污染的元凶之一，使用催化净化装置可有效减少尾气污染。

下图是一种处理汽车尾气的反应微观示意图，下列有关说法正确的是()A. 反应前后均为纯净物B. 反应前后分子数不发生改变C. 该反应可以减少NO2的排放D. 该图不符合质量守恒定律4.关于下列观点中错误的有①铁丝在氧气中燃烧，生成物的质量比铁丝的质量大，这个反应不遵守质量守恒定律②因为“质量守恒”，所以氢气燃烧生成的水中一定含有氢元素③根据质量守恒定律，二氧化碳变成“干冰”后质量保持不变④根据质量守恒定律，双氧水和二氧化锰的混合物制取氧气前后，二氧化锰质量不变。

A. ②③④B. ①②④C. ①③④D. ①②③④5.偏二甲肼(C2H8N2)与N2O4反应放出的能量能把火箭送入太空。

该化学方程式为C2H8N2+2N2O4=2X↑+3N2↑+4H2O↑。

下列说法正确的是()A. X的化学式为COB. 偏二甲肼中碳的质量分数为40%C. 该反应属于化合反应D. 生成N2和H2O的质量比为14:96.下图中的四位同学对H2+Cl22HCl的认识中，不正确的是()A. B. C. D.7. 下列关于化学方程式C +O 2点燃̲̲̲̲̲̲CO 2的读法，错误的是( )A. 碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳B. 1个碳原子与1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C. 每12份质量的碳跟32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳D. 碳加上氧气点燃等于二氧化碳8. 在一个密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )物质甲乙丙丁反应前质量/g4 6 111 4 反应后质量/g 待测15 0 84 A. 该反应不遵循质量守恒定律B. 丙一定属于化合物C. 反应后密闭容器中甲的质量为22 gD. 该反应中，乙、丙的质量变化之比为6:1119. 小明同学从中获得以下信息：①该反应反应物是硫和氧气；②反应发生条件是点燃；③反应前后元素种类和原子个数不变；④反应前后分子总数保持不变；⑤参加反应的硫和氧气的质量比为2：1其中正确的信息是( )A. ①②④⑤B. ①②③C. ④⑤D. ①②③⑤10. 化学方程式不能提供的信息是( )A. 各物质之间的质量比B. 化学反应的快慢C. 在什么条件下发生反应D. 哪些物质参加反应11. 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是( )A. 该物质只含有碳、氢元素B. 该物质一定含有碳、氢、氧元素C. 该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素D. 无法确定12.如图为某化学反应的微观示意图。

物理三大守恒定律练习题

物理三大守恒定律练习题一、质量守恒定律2. 10克水与5克酒精混合后，混合物的总质量是多少？3. 在一个密闭容器中进行化学反应，反应前后容器内气体的质量是否发生变化？4. 下列哪个现象可以用质量守恒定律解释？A. 烧杯中的水蒸发后，质量减少B. 铁钉在潮湿空气中生锈，质量增加C. 水和酒精混合后，体积减小D. 铅笔在纸上写字，纸上质量增加二、能量守恒定律1. 下列哪种现象符合能量守恒定律？A. 灯泡发光，电能转化为光能B. 水从高处流向低处，势能转化为动能C. 电池充电，电能转化为化学能2. 一辆汽车在下坡过程中，其动能和势能如何变化？3. 在一个封闭系统中，能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总的能量是否发生变化？4. 下列哪个过程违反了能量守恒定律？A. 太阳能电池将太阳能转化为电能B. 电风扇工作时，电能转化为机械能C. 水蒸气凝结成水，内能转化为热能D. 燃料在发动机中燃烧，化学能转化为动能三、动量守恒定律2. 一颗子弹以一定速度射入静止的木块，子弹和木块组成的系统在碰撞过程中的总动量是否发生变化？3. 两个质量相同的小球，一个静止，另一个以一定速度向静止小球碰撞，碰撞后两球的速度如何？4. 下列哪种情况符合动量守恒定律？A. 滑冰运动员在冰面上相互推开，两人速度都增大B. 篮球运动员投篮，篮球速度减小C. 火车在水平轨道上行驶，速度保持不变5. 在一个弹性碰撞过程中，除了动量守恒外，还有哪个物理量守恒？A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量A. 动量B. 能量C. 速度D. 质量8. 两个小球在光滑水平面上相互碰撞，碰撞前后小球的速度和方向如何变化？9. 一颗炸弹在空中爆炸，爆炸前后系统的总动量是否发生变化？10. 在一个封闭系统中，两个物体发生碰撞，碰撞后系统的总动量是否等于碰撞前的总动量？四、综合应用题1. 一个物体从高处自由落下，不考虑空气阻力，物体的重力势能如何转化为动能？2. 在一个封闭系统中，两个小球发生弹性碰撞，碰撞前后两球的速度和动量如何变化？3. 一个物体在水平面上受到一个恒力的作用，其动能和势能如何随时间变化？4. 一辆汽车在水平路面上行驶，突然关闭发动机，汽车的速度和动能如何变化？5. 一个电路中的电阻丝通电后发热，这个过程中电能转化为什么能量？6. 一个物体在水平面上做匀速直线运动，其动量和动能是否发生变化？7. 一个物体在竖直方向上做上抛运动，到达最高点时，物体的动能和势能各是多少？8. 在一个热力学过程中，系统的内能发生变化，这是否违反了能量守恒定律？9. 一个物体在光滑水平面上受到一个恒力作用，其动量随时间如何变化？10. 一个气球在空中爆炸，爆炸前后系统的总动量是否发生变化？五、判断题1. 质量守恒定律适用于所有物理和化学变化。

有关质量守恒定律的习题

有关质量守恒定律的习题1、在化学反应A+B====C+D中，10克A和足量的B反应，得到5克C和12克D，则参加反应的B的质量是（）A、22克B、13克C、10克D、7克2、现有化学反应X+Y=Z，若将a克X与b克Y充分混合，在一定条件下发生反应，则生成物Z的质量( )A、一定等于（a+b）B、一定小于（a+b）C、一定大于（a+b）D、一定不大于（a+b）3.由分子构成的物质在化学反应前后，一定发生变化的为_____________，一定不变的为_____________,可能改变的为( ) ①分子的种类②分子的组成③物质的种类④分子数目⑤元素的种类⑥原子的种类⑦各原子的数目及原子总数⑧物质的质量总和A．⑤⑥⑦⑧ B．①②③ C．④ D．①②③④答案：B A C4．加热ag氯酸钾和6g二氧化锰的混合物制取氧气，到固体质量不再减少为止，得到cg氯化钾，则生成氧气质量为( ) A.(a+b)g B．(a+b-c)g C．(a-c)g D．(b-c)g答案：C5．宣传科学知识，揭露伪科学是我们的义务，下列不属于伪科学的是( ) A．用催化剂将水变为油 B．人可用眼睛直接观察到氧气分子C．人可发功将铁变成金 D．水可以灭火答案：D6．某化合物X在催化剂的作用下被氧化的方程式为；4X+5O2催化剂4NO+6H2O，根据质量守恒定律，X的化学式为( ) A．N2H2 B.NH2 C．NH4 D．NH3答案：D基础巩固7．镁条在耐高温的密闭容器内加热(内含空气)，能正确表示容器内物质总质量变化情况的是( )答案：B8．在化学反应前后一定发生变化的是( )A．物质种类 B．元素化合价 C．元素种类 D．原子数目答案：A9．下列说法正确的是 ( )A．根据质量守恒定律，1 L氢气和1 L氧气反应能生成2L水B．蜡烛完全燃烧后，蜡烛没有了，这违背了质量守恒定律．C．只有固、液体间反应遵守质量守恒定律，如果有气体参与就不遵守质量守恒定律D．铁丝在氧气中燃烧，生成的四氧化三铁质量等于参加反应的铁丝与氧气质量和答案：D10．某化合物完全燃烧，需要4．8g氧气，同时生成4．4g氧化碳和2．7g水，则该化合物 ( ) A．只含碳、氢两种元素 B．只含碳、氧两种元素C．含有碳、氢、氧三种元素 D．无法确定答案：C11．家用液化气化学成分可用C x H y来表示．现已知它燃烧的化学方程式为：2C x H y+10O2−−易燃 6 CO2+8 H2O，则它的化学式为________，相对分子质量是________．−→答案：C3H8 44 g能力提高12．图5-1是测定白磷燃烧前后质量的变化情况，用来验证质量守恒定律的实验，试回答：(1)白磷燃烧时观察到的现象________________________________________________(2)左盘锥形瓶口在微热前后均要用瓶塞塞紧，为什么?①______________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________;(3)微热时，若不盖上瓶塞，待燃烧完毕再盖上瓶塞，对测定结果的影响是________________(偏高、偏低或不变)．图5-1 白磷燃烧前后质量的测定答案：(1)产生大量白烟，放出热量(2)①防止空气进入锥形瓶②使天平平衡，验证质量守恒(3)偏高因为不塞紧会使空气进入锥形瓶，反应物比开始称量的增加了．13．实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气．在这个过程中，二氧化锰在固体中的质量分数将如何变化?请作简单的分析．答案：开始反应后，由于反应产生氧气，使固体的质量逐渐减少，而MnO2的质量始终不变，所以随着反应的进行，MnO2在固体中的质量分数逐渐增大，当反应结束后，剩余固体的质量不变，MnO2的质量分数也不变．14．科学家正研究在太空建一座把太阳光变成激光的装置，然后用激光照射添加了催化剂的水，水就能有效地分解产生氢气和氧气，TiO2即2 H2O H2↑+O2↑．某同学看到化学方程式，即想到以下两点：(1)水在激光和催化剂TiO2的作用下，能分解生成氢气和氧气；(2)每36g水可分解生成4g氢气和32g氧气．你还能想到更多吗?请将你的想法填写在下面的横线上(任两点)．(3)____________________________________________________________________________(4)____________________________________________________________________________ 答案：①每2个水分子分解可产生2个氢分子和一个氧分子；②反应前后各原子的数目及原子总数都不变；③反应前后元素的种类不变，都是氢元素和氧元素；④此反应为分解反应；⑤反应前后各物质质量总和不变；⑥如果此反应能够较好地经济的实施，那么能源危机可解决．15．小明与小帅以“化学反应中，反应物与生成物的质量关系”为课题进行科学探究．请填写下列探究过程中的空格．提出假设：化学反应中，反应物与生成物的质量 (1)确定研究的方法：分析推理、查阅资料、实验探究．设计并进行实验：小帅设计的实验装置和所选药品如图5—2中的a所示，小明设计的实验装置和药品如b图示，他们在反应前后都进行了规范操作，准确的称量和细致的观察．实验结论：小明认为，在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等．小帅认为：在化学反应中，生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等．你认为 (2) 的结论正确，小帅的理想 (3) ．请谈谈导致另一种结论错误的原因 (4) ．结论分析：小明和小帅通过查阅资料了解到：法国伟大的科学家在18世纪围绕此问题，进行了准确、缜密研究，并做出了科学结论和交流表达．请简要谈谈你认为这个科学结论的重大意义 (5) ．图5-2答案：(1)相等 (2)小帅 (3)小明在操作中反应生成的O气体逸出锥形瓶，所以剩余的生2成物的质量比反应物的质量小． (4)在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变,原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以，在化学反应中，反应物的质量总和与生成物的质量总和必然相等． (5)该科学结论对于我们定量认识化学反应、合理进行化工生产、科学研究及实际生活有重要的作用．16、1g镁条在空气中完全燃烧，生成物的质量（）A.等于1gB.小于1gC.大于1gD.无法确定17、将100g水加热蒸发，使之全部变为蒸气，所得蒸气的质量仍为100g，这一实验事实是否可以验证质量守恒定律？18、某发电厂烟气处理的新工艺：CH4十2NO2= N2＋X＋2H2O，则X的化学式为（）A. COB.CO2C. O2D. C19、将“神舟七号”飞船送入太空的是“长征二号”F运载火箭，火箭工作中发生的反应为C2H8N2+2R==3N2+4H2O+2CO2；其中R的化学式是（）A．N2O4 B．NO2 C．N2O D．CH4。