2018年化学高考评分细则
全国高考理综试卷(III)化学科高考阅卷老师评分细则
2018年全国高考理综试卷（III）化学科高考阅卷老师评分细则26题评分细则一、总则1、本题所有试剂都可用化学式或中文名称等方式表示。
2、化学式、分子式、专有名词错误，给0分。
二、细则（1）③参考答案：加入过量稀盐酸 2分细则：a.写“稀盐酸”或“盐酸”，没有体现“过量、足量、适量”等之意的，给1分；b.多写Na2CO3溶液，不扣分；多写其它试剂，给0分。
④参考答案：出现乳黄色浑浊 1分细则：只要表达出“浑浊、沉淀、结晶、晶体、固体”之意，给1分。
⑤参考答案：（吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 2分细则：只写“（加入）BaCl2（溶液）”，给2分；在此基础上多写盐酸（溶液）不扣分；多写其它试剂，给0分。
⑥参考答案：产生白色沉淀 2分细则：有“（乳）白色”之意，给1分；有“浑浊、沉淀、结晶、晶体、固体”之意，给1分。
（2）①参考答案：第一空：烧杯 1分细则：其它答案给0分。
第二空：容量瓶 1分细则：其它答案给0分。
第三空：刻度 1分细则：写成“（满）刻度线、定量线、100mL（刻度线）”等之意，给1分；写成“0（零）刻度线、凹平面”等，给0分。
②参考答案：第一空：蓝色褪去 2分细则：a. 有“褪（退）去、褪（退）色、（变为）无色”等褪色之意，给2分；b. 溶液最终颜色不是无色，给0分。
第二空：95.0 2分细则：a.写成“93.3~95.1”之间的数值，且保留一位小数的，给2分；b.数值正确的情况下，多写“%”符号，不扣分，如写成“93.3%~95.1%之间，给2分；c．写成“93、94、95”整数、“93%、94%、95%”、“93.33~95.09”之间有两位小数或“0.933~0.951”之间的，给1分；d.列式正确如：给1分。
第27题评分细则（1）参考答案：碘酸钾（1分）评分细则：写错其中任何一个汉字得0分。
（2）第一空：参考答案：加热（2分）评分细则：A 从温度角度：有升温、煮沸意思等得2分B从减小压力角度：如吹气、通气、抽气、冲(充)气等得2分C从减小氯气溶解度角度：如加HCl（盐酸）或KCl（氯化钾）得1分D蒸发、蒸馏得1分E 通入NaOH溶液、洗气、结晶、排水收集法、挥发等得0分第二空：参考答案：KCl （2分）评分细则：氯化钾；K+Cl- 得2分KCl和HCl；KCl和KIO3 ；KCl和KH(IO3)2 等得1分只写一种离子，如K+或Cl- 得0分第三空：参考答案：KH(IO3)2 +KOH = 2 KIO3 + H2O或HIO3 +KOH = KIO3 + H2O（2分）评分细则：H ++ OH -= H2O 2分方程式中其他部分正确，但没配平得1分写成如下形式得1分OH - + KH(IO3)2 = KIO3 + IO3- + H2OH(IO3)2- + OH - = 2IO3- + H2O（3）①第一空：参考答案：2H2O +2e- = 2 OH - + H2（2分）评分细则：2H+ +2e- = H2得2分没配平得1分②第一空：参考答案：K+（1分）评分细则：钾离子；K+和H + 得1分第二空：参考答案：由a到b（2分）评分细则：含有a→b、左→右、向阴极方向移动等意思得2分由正极到负极得1分③参考答案：产生Cl2，易污染环境（2分）评分细则：A、从副产物及环境污染角度答题且正确，如：不环保、未充分利用氯气等得2分B、从工艺流程角度答题且正确，如：操作繁琐、工艺流程长、成本高、效率低、不易控制等得2分C、从原料角度答题且正确，如：原料利用率低、副产物多、原料种类多等得2分D、从转化率角度答题且正确如：转化率低、产率低、完全程度低等得2分E、从上述角度答题但表达含糊，如：不方便，废液多，滤液没充分利用，产品损失大，物质易损失等。
高考化学试题评分细则及答案
高考化学试题评分细则及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 根据题目所给的化学方程式，正确判断反应物和生成物的化学式。
答案：A2. 判断下列物质中，哪一个是强酸。
答案：B3. 根据题目所给的原子结构示意图，判断元素的原子序数。
答案：C4. 根据题目所给的化学式，判断化合物的类型。
答案：D5. 根据题目所给的实验现象，判断实验结果。
答案：E6. 根据题目所给的化学方程式，计算反应物的摩尔数。
答案：A7. 根据题目所给的化学式，判断离子的电荷数。
答案：B8. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的类型。
答案：C9. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度。
答案：D10. 根据题目所给的化学方程式，判断反应的条件。
答案：E二、填空题（每空1分，共10分）11. 写出下列元素的化学符号：氧（O）、氢（H）、氮（N）。
12. 根据题目所给的化学方程式，填写反应物和生成物的化学式。
13. 根据题目所给的实验现象，填写实验结果。
14. 根据题目所给的原子结构示意图，填写元素的原子序数。
15. 根据题目所给的化学式，填写化合物的类型。
三、简答题（每题5分，共15分）16. 解释什么是氧化还原反应，并给出一个例子。
17. 描述如何使用滴定法测定溶液的浓度。
18. 解释什么是化学平衡，并给出一个例子。
四、计算题（每题10分，共20分）19. 根据题目所给的化学反应方程式，计算反应物和生成物的摩尔数。
20. 根据题目所给的实验数据，计算溶液的浓度和pH值。
五、实验题（每题15分，共30分）21. 描述如何进行酸碱滴定实验，并解释实验原理。
22. 描述如何进行氧化还原反应的实验，并解释实验原理。
六、论述题（每题25分，共25分）23. 论述化学在环境保护中的应用，并给出两个具体的例子。
结束语本试题涵盖了高考化学的主要知识点，包括基础理论、计算、实验操作和应用。
希望考生们能够仔细审题，认真作答，发挥出自己的最佳水平。
祝各位考生取得优异成绩！。
2018年高考化学全国卷评分细则暨2019届高三非选择题答题策略
1
年份
2018全国卷（43分） P=0.3716 26 27 28
2017全国卷（43分） P=0.4165 26 27 28
2016全国卷（43分） P=0.427 26 27 28
题号
题总分
14
14
15
15
14
14
14
15
14
平均分
6.965
3.6
7.46
6.26
6.84
题号
35结构
36有机
15 8.07 0.538
35结构
15 4.81 0.321
36有机
15 4.97 0.331
36技 术
15 2.50 0.170
37结构 38有机
15 8.32 0.555 15 5.52 0.368
题总分 15 平均分 6.15 难度 0.410
统计结果分析：难度以P>0.7为容易，P<0.4为难， 0.7>P>0.4为 中等难度 2018年化学非选择题P=0.4086中等略偏难，其中必做题P=0.3716 是近三年中得分率最低的，选做题P=0.5145明显高于前两年。 启示：得分率越低，规范答题越重要。
5.25
难度
0.497
0.381 0.245
0.457
0.257
0.533
0.447
0.456
0.375
3 备考建议与规范意识的培养
说明：难度值P=平均分/满分值，难度值P越大，表明题目越容易。
•
2
年份
2018全国卷（15分） 2017全国卷（15分） 2016全国卷（15分） P=0.515 P=0.33 P=0.378
2018年高考全国I卷理科综合化学试题解析及评析
NA 是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NA
A. 16.25 g FeCl 3 水解形成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数为 0.1 B. 22.4 L （标准状况）氩气含有的质子数为 18 N A C. 92.0 g 甘油（丙三醇）中含有羟基数为 1.0 N A
D. 1.0 mol CH 4 与 Cl2 在光照下反应生成的 CH3 Cl 分子数为 1.0 N A 【答案】 B 【解析】A 、16.25g 氯化铁的物质的量是 16.25g ÷ 162.5g/mol ＝ 0.1mol ，由 于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的 Fe(OH) 3 胶体粒子数小于 0.1
2018 年高考全国 I 卷理பைடு நூலகம்综合化学试题解析及评析
7. 磷酸亚铁锂（ LiFePO 4 ）电池是新能源汽车的动力电池之一。采用湿法
冶金工艺回收废旧硫酸亚铁锂电池正极片中的金属，其流程如下：
下列叙述错误的是 A. B. D. 合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用 从“正极片”中可回收的金属元素有 Al、 Fe 、 Li 上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠
1 / 14
8. A. B. C. D.
下列说法错误的是 蔗糖、果糖和麦芽糖均为双糖 酶是一类具有高选择催化性能的蛋白质 植物油含不饱和脂肪酸酯，能使 Br₂ /CCl 4 褪色 淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖
【答案】 A 【解析】 A、果糖不能再发生水解，属于单糖， A 错误； B、绝大多数酶是具有催化活性和高度选择性的蛋白质， B 正确； C、 植物油属于油脂， 其中含有碳碳不饱和键， 因此能使 Br2 /CCl 4 溶液褪色， C 正确； D、淀粉和纤维素均是多糖，其水解的最终产物均为葡萄糖， D 正确。答案 选 A。 评析：此题可以定 2018 年神题，估计明年不会出现。这题本是送分题，出 题风格与原来福建省高考自主命题时的必考有机题类似。 由于有一类核酶不是蛋白质，只能说绝大多数酶是蛋白质， B 选项也是 错误的，闹出了天大的笑话。 6 月 11 日深夜，各省的教育考试部门纷纷发 告示，选 A 或 B 均给 6 分，历史上出来没有过的。 其实 A 选项中的错误非常明显，会选 B 的学生就是……。 可见学科间综合的知识尽量不涉及，尤其是化学科的命题，学习一下生 物， 物理科的命题， 他们从不跨界。 跨界有风险， 出题须谨慎， 化学科命题， 前车之鉴啊。考试说明中有特别强调，只考学科内综合，不考学科间综合， 所以还是按章办事。 其实学科是互相贯通的， 学生要求掌握更全面的知识， 提升全面的科学素养，但考试时还须谨慎。 9. 在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是
2018年高考全国I卷理科综合化学试题评分标准(细则)
本小题2个得分点 每个点2分，每个点 对则2分，不对0分。 合理得分0,2,4
评分细则： a.0.128和0.1280得分，其余有效数字 保留模式均不得分。 b.单位写与不写均不扣分。
本小题平均分1.54
2018新课标全国I卷27题 （14分）
27题学生答题情况分析表
题号
学生平均分
分值难度系数ຫໍສະໝຸດ 27题（1）1.54
2
0.77
27题（2）
1.08
4
0.27
27题（3）
1.93
4
0.48
27题（4） 合计
0.82 5.37
4
0.205
14
0.383
08
2018新课标全国I卷28题 （15分） 第 17 页
（1）1840年 Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银，得
到N2O5，该反应的氧化产【物说是明一：写种成气“体氧，气其”分不给子式为
第其可三中给步可分近N似，O+认单N为O位3第→二2错N步O误2反0应分不快】影反响应第一步的平衡。下列表述正确的是A__C___(_2_分___)（填
标号)。
A．v(第一步的逆反应)>v(第二步反应) 【说明：单独一个选项A或C 给1
B．反应的中间产物只有NO3
分；出现错误选项一律0分；把大
CD．．第第二三步步中反N应O活2与化N能O3较的高碰撞仅部分有效写字母AC小写ac一律0分）】
本小题2个得分点,第一 个得分点2分，第二个 得分点1分。
【说明：53.1、53.10均给分， 其它结果0分；写单位者，单 位正确给分，错误0分。】
本小题平均分1.36
2018新课标全国I卷28题 （15分） 第 18 页
2018年高考化学二轮复习 第二篇答题评分原则 二、压轴题评分细则示例
二、压轴题评分细则示例(一)基本概念、基本理论综合题(14分)《华北电力大学学报(社会科学版)》2014年第2期的文章《欧盟暂停征收航空碳排放税的法律思考》，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在，最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：C＋KMnO4＋H2SO4=== CO2↑＋MnSO4＋K2SO4＋ H2O(2)活性炭可处理大气污染物NO。
在2 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E 和F。
当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：上述反应T1℃时的平衡常数为K1，T2℃时的平衡常数为K2。
①计算K1＝。
②根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是(填序号) 。
a.T1大于T2b.T1小于T2c.无法比较(3)工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41 kJ·mol－1[已知：2H2O (g)===2H2 (g)＋O2 (g)ΔH＝＋484 kJ·mol－1]①写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。
②某温度下，在一容积可变的容器中， CO转化生成CO2的反应达到平衡时， CO、O2和CO2的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol。
保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是。
A.均增加1 molB.均加倍C.均减少1 molD.均减半(4)现以CO、O2、熔融盐Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。
2018年化学评分细则
40分
2
液体加入方法正确。（10分）
振荡方法正确。（10分）
现象及
结论
（40分）
1
实验现象描述正确。（5分）
离子方程式书写正确。（5分）
40分
2
⑴
实验现象描述正确。（5分）
离子方正确。（5分）
离子方程式书写正确。（5分）
结论叙述正确。（10分）
结论叙述正确。（10分）
50分
2
实验现象描述正确。（10分）
结论叙述正确。（10分）
化学方程式书写正确。（10分）
整理实
验用品
（10分）
清洗仪器，并将实验用品摆放整齐，桌面整洁。（10分）
10分
合计
100分
试题六乙醇的催化氧化
考核项目
考核要点
满分
检查实
验用品
（10分）
检查实验用品，经老师同意后开始实验。（10分）
整理实
验用品
（10分）
清洗仪器，并将实验用品摆放整齐，桌面整洁。（10分）
10分
合计
100分
试题四从碘水中萃取碘
考核项目
考核要点
满分
检查实
验用品（10分）
检查实验用品，经老师同意后开始实验。（10分）
10分
实验操
作过程
（55分）
1
检漏且方法正确。（10分）
55分
2
量筒使用方法正确。（10分）
溶液取用方法正确。（5分）
20分
6
实验现象描述正确。（5分）
结论叙述正确。（5分）
整理实
验用品
（10分）
清洗仪器，并将实验用品摆放整齐，桌面整洁。（10分）
高三化学答案及评分细则
2018年四川省名校高三高考冲刺卷化学答案及评分细则选择题每题答对得6分，总计42分7～13：D、B、A、C、A、D、C26.（14分）（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)除去Cl2中混有的HCl(1分) 浓硫酸(1分)（2）A(1分)（3）E长导管太细，氯化铝易堵塞导管(2分)（4）球形冷凝管(1分)（5）取B装置中溶液少许于试管中，滴加少量硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀(2分) 浓盐酸(1分) 分液(1分)（6）溴乙烷挥发（有副反应或多取代产物、催化剂颗粒太大等）(2分)27.（15分）（1）BaSO4(1分) Mn2+ + ClO- + H2O == MnO2↓ + 2H+ + Cl- (2分)（2）2×105－a (2分)c(Na+)> c (ClO- ) > c (OH- ) > c (H+) (1分)减小(1分)（3）焰色反应（用铁丝蘸取待测液，在酒精灯上灼烧，如果有黄色火焰则含Na+）(1分) SO42-+ H2O HSO4- + OH- (2分)（4）速度快(或滤液残留少) (1分) 趁热过滤(2分)（5）58/(2×246×a%×b%)(2分)28. （14分）（1）(1分)（2）2NO + 2CO N 2 + 2CO 2 (1分) （3）(2b-a-c)/2(2分)（4）增大N 2O 4的压强时，N 2O 4的活化分子浓度也随之增大，反应物分子有效碰撞概率增大，从而导致反应速率加快(2分) B 和D (1分)NO 2的消耗速率是N 2O 4的消耗速率的2倍，2v(N 2O 4)=v(NO 2)，即v 正 = v 逆 (1分)（5）2k 1/k 2(1分) >(2分)（6）2NH 3-6e -=N 2+6H +(1分) 3.6×10－2(2分)35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）3d 64s 2（1分）6（1分）（2）>（1分）（3）sp 3（1分） 四面体（2分）（4）BC （2分）（5）NH 3的配位能力强，Cr 3+与NH 3配位键的强度大于与H 2O 之间的强度，[Cr(NH 3)6] 3+ 的稳定性大于[Cr(H 2O)6]3+，所以反应能进行。
2018年高考化学试题评价分析
再其次，体现创新意识，鼓励主动思考，学会创造。教育部考 试中心命题专家表示，培养创新精神是素质教育的重要目标，高考 命题在强化能力考查的基础上，体现了鲜明的创新导向。通过合理 创设情境，设置新颖的试题呈现方式和设问方式，鼓励学生主动思 考，激发想象力和思想张力，促进创新思维能力的发展。 • 考查发现问题的能力，要求学生具备扎实的素养和宽广的视野， 旨在培养自主学习和创新思维品质。 • 通过增强试题的开放性和探究性，鼓励学生灵活运用所学知识 进行思考，多角度认识和分析问题，创造性地解决问题。如数学全 国Ⅲ卷第18题增加对数据解释的开放性，要求学生运用统计方法分 析并获得结论，试题答案不唯一，把学生从标准答案中解放出来。
•
• •
首先，依据考试大纲，鼓励“课内功夫”。考试大纲依据高校 人才选拔要求和国家课程标准，体现了国家选才要求和高中教育目 标的统一。教育部考试中心命题专家表示，依据考试大纲命题，是 实现教、学、考有机衔接的重要途径，有利于充分发挥考试促进教 学、引导素质教育的作用。2018年高考命题严格依据考试大纲规定， 聚焦学科主干内容，引导高中教学遵循教育规律，回归课堂教材， 避免超纲超量的教与学，促进改变应试教育倾向，助力发展素质教 育。
高考注重主干内容的考查。 • 高考试题通过对实验基本操作和实验现象的考查，引导中学重视实验课程， 培养学生的动手操作和观察能力。 • 其次，强调知识内化，助益融会贯通。高考突破了单纯的“知识”“能力” 或“素养”立意的线性思维，形成了兼具继承与发展、贯通整体且有机的考查 目标体系。教育部考试中心命题专家指出，高考强调“必备知识”，并不是进 行点对点的单纯知识考查，也不是将它们进行孤立和割裂，更不能通过死记硬 背来应对。高考试题将“必备知识”的考查目标置于广阔、丰富的情境中，与 能力、素养等考查目标紧密联系在一起，强调学生对必备知识的内化，考查学 生在问题解决过程中对必备知识的理解和掌握，促进学生对必备知识的建构、 融会贯通和迁移，从而形成具有内部规律和内在联系的整体知识网络结构。
精品解析：2018年全国普通高等学校招生统一考试化学(天津卷)(解析版)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。
化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。
答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条码。
答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共6题，每题6分，共36分。
在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据供解题时参考：相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 161. 以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A. 四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B. 商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C. 汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D. 屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】分析：本题考查的是化学知识在具体的生产生活中的应用，进行判断时，应该先考虑清楚对应化学物质的成分，再结合题目说明判断该过程的化学反应或对应物质的性质即可解答。
详解：A．谷物中的淀粉在酿造中发生水解反应只能得到葡萄糖，葡萄糖要在酒化酶作用下分解，得到酒精和二氧化碳。
酒中含有酒精，醋中含有醋酸，显然都不是只水解就可以的。
选项A不合理。
B．商代后期铸造出工艺精湛的后(司)母戊鼎属于青铜器，青铜是铜锡合金。
选项B合理。
C．陶瓷的制造原料为黏土。
选项C合理。
D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理，将青蒿素提取到乙醚中，所以属于萃取操作。
2018年高考理综第36、37题评分细则-6-12
2018年高考理综第36题评分细则（本小题共15分，分为5个小题，共10个空）第1小题（2分）标准答案：69 ·······················································································································2分第2小题（3分）第1空标准答案：Ca5F(PO4)3 + 5H2SO4 = 3H3PO4 + 5CaSO4 + HF↑ (2)分第2空标准答案：0.49 ····································································································1分第3小题（3分）第1空标准答案：CaSiO3（要求是写出化学式）·······················································1分第2空标准答案：液态白磷·····················································································1分第3空标准答案：固态白磷······················································································1分注意：本题答案与上面第2空类似，只是白磷状态为固态。
2018年普通高等学校招生全国统一化学考试(江苏卷)(附参考答案)
绝密★启用前2018年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1．本卷满分为120分，考试时间为100分钟。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35. 5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127 Ba 137选择题单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．CO2是自然界碳循环中的重要物质。
下列过程会引起大气中CO2含量上升的是A．光合作用B．自然降雨C．化石燃料的燃烧D．碳酸盐的沉积2．用化学用语表示NH 3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是O B．HCl 的电子式：A．中子数为8 的氮原子：87C．NH3的结构式：D．Cl−的结构示意图：3．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂B．SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C．Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料D．CaO能与水反应，可用作食品干燥剂4．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B．0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C．0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D．0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−5．下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是A．用装置甲灼烧碎海带B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I−的Cl2D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I−后的Cl2尾气6．下列有关物质性质的叙述一定不正确的是A．向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色B．KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成Al(OH)3胶体C．NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3D．Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl27. 下列指定反应的离子方程式正确的是A．饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B．酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC．KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD．电解饱和食盐水：2Cl−+2H+通电Cl2↑+ H2↑8．短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y 原子的最外层只有一个电子，Z 位于元素周期表ⅢA族，W 与X属于同一主族。
2018-高考理综第28题评分细则-2019-6-12
2018高考理综第28题评分细则（本小题共15分，分为3小题，共8个空）☆第(1)小题：1个空，2个化学方程式，1分/个，共2分第1个方程式：标准答案：C 2H 4 + H 2SO 4 = C 2H 5OSO 3H ..................... 计1分 第2个方程式：标准答案：C 2H 5OSO 3H + H 2O = C 2H 5OH + H 2SO 4 (1)1）方程式中用“→”=”者，不扣分，……………… 不扣分（2）将C 2H 5OSO 3H 写成“C 2H 5OSO 2O H” ……………………………不扣分（3）将分子式写成结构简式，且正确者 ………………………………不扣分（4）两个方程式的顺序颠倒者………………………………………… 不扣分（5）方程加了反应条件者……………………………………………… 不扣分（6）将C 2H 5OSO 3H 写成“C 2H 6SO 4” 或 “C 2H 6 O 4S” 等 0（7）将方程式的系数扩大或缩小者 0（8）用“—”代替“=”者 0☆ 第(2)小题：2个空，每空2分，共4分第1空：标准答案： -45.5 （唯一答案） (2)若-45.5后写了单位，不管其对错，只要数字正确，均计2分。
第2空：标准答案： 污染小、腐蚀性小等 (2)该题答案中必须出现如“污染小”、“有利环保”、“绿色环保”、 “腐蚀性小”等关于因硫酸的使用而造成的环保或腐蚀性方面的答案，才能给满分，否则，无论给出多少理由，均计0分。
如:（1）污染小、成本低 (2)（2）避免使用硫酸 (2)（3）不产生污染性物质（或气体、杂质等） (2)（4）不产生SO 2气体 0(5) 原料便宜、成本低 0☆ 第(3)小题：5个空，共9分第①小题 1个空，共3分 标准答案：)O H ()H C ()OH H C (24252p p p p k ∙==2)%202%80(%202%20nn np n n np--=Mpa 85.780180202⨯⨯=0.07(Mpa)-1...计3分 1）只有结果0.07(Mpa)-1（单位可有可无），无列式 (1)（2） )O H ()H C ()OH H C (24252p p p p k ∙= 中必须用分压，……………………… 计1分 （3） 结果表达为62845，或0.070～0.073 ………………………………计1分 （4）有 )O H ()H C ()OH H C (24252p p p p k ∙= = 0.07(Mpa)-1 ………………………计2分 （5）有 K p =2)%202%80(%202%20nn np n n np-- =0.07(Mpa)-1 ……………………………… 计3分 （6）有 K p =Mpa85.780180202⨯⨯ =0.07(Mpa)-1 ………………………………计3分 等等，只要列式正确，结果正确，就计3分。
2018年高考全国I卷理科综合化学试题评分标准(细则)
b.只写“过饱和”或“饱和”，不明
确“NaHSO3”者不得分。
本小题2个得分点，合理得分0,2,4
本小题平均分1.08
2018新课标全国I卷27题 （14分） 第 14 页
（3）制备Na2S2O5也可采用三室膜电解技术，装置如图 所电示 极，反其应中式为SO_2碱2_H_吸_2O_收_－_液_4_e中_－_=含__4有_H_+N+_O_a_H2↑_S。O3电和解Na后2S，O3_。_a_阳__极_室的 的NaHSO3浓度增加。将该室溶液进行结晶脱水，可得到 Na2S2O5。
（1）实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的 是_________，仪器a的名称是_______。
去除水中溶解氧
分液（或滴液）漏斗
说明：除氧，排空、
排除、除去氧气、 O2或空气均得分。 关键点：排或除， 氧、氧气或空气。
本小题1个得分点，合理得分0,2,4
本小题平均分2.63Fra bibliotek2018新课标全国I卷26题 （14分） 第 8 页
07
2018新课标全国I卷27题 （14分） 第 12 页
27．（14分） （1）生产Na2S2O5，通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶 脱水制得。写出该过程的化学方程式__________。
2NaHSO3 = Na2S2O5+H2O
评分细则： a.式中不配平或配平错误，或未使用最小公约数配平，反应 物或产物不全或错误该题0分。b.式中间符号写成 “=”、 “ ⇌ ”、“→”、“—” 均不扣分，不写中间的符号不得分 c.反应条件写与不写均不扣分。 d.该题在评阅时，请重点观察Na2S2O5 的原子个数.
分组
31 万 份 考 卷 ， 本 题 共 38 人阅卷，每位老师与山大 研究生搭配评1-2两小道题， 时间：7:50—17:00.
2018-2019 年度高三“联测促改”活动(上)化学评分细则
增大（2 分）
② <（2 分） ［评分细则］ ：①中第一空写成“0.04 或者 0.04 mol· L1 ”得 0 分，若以分式表示得 0 分； 第二空写成“0.03472 或 0.035 或 5/144 ”均得 2 分； 第三空答“增大”得 2 分，答案为“↑”得 0 分； ②中答“<”得 2 分，答案为汉字及其他符号均得 0 分。 （3）①A（1 分） A 在较低温度下有很强的催化活性（2 分） ②催化剂活性降低、副反应增多（任写一个） （2 分） ［评分细则］ ： （3）①中第一空答“A”得 1 分，答错或未答得 0 分； 第二空写出“催化剂 A 在较低温度下（1 分） ”和“有很强的催化作用（活性） （1 分） ”等要点时，按要点给分；写出“A 在较低温度下有很强的催化活性”等意思 相同或相近得 2 分； ②中写出任意以下相同或相近意思的答案得 2 分，分别是“催化剂活性（催化作 用）降低、副反应增多”等。 35． （15 分） （1）14 种 （1 分） ［评分细则］ ：其他答案得 0 分。 （2）洪特规则（1 分） ［评分细则］ ：其他答案得 0 分。 （3）①SnCl4、SnBr4、SnI4 熔沸点依次升高（1 分） ；分子结构相似，随相对分子质量增大，分 子间相互作用力逐渐增强（2 分） ［评分细则］ ： 第一空写成 “SnCl4、 SnBr4、 SnI4 熔沸点依次升高” 或 “熔沸点关系为 SnCl4﹤SnBr4 ﹤SnI4”等意思相同或相近得 1 分； 第二空写出“分子结构相似，随相对分子质量增大，分子间相互作用力逐渐增 强”等意思相同或相近得 2 分；若只写出“分子结构相似（1 分） ”或“随相对分 子质量增大，分子间相互作用力逐渐增强（1 分） ”等意思相同或相近要点时，按 照实际要点得分。 ② sp2 （1 分） ，V 形 （1 分）
2018高考化学阅卷解析 精品优选公开课件
等不扣分，也不给分。 e．增大 NaHSO3浓度，便于晶体（Na2S205晶体）析出（1分）
（4）Li2O是离子晶体，其品格能可通过图(a)的 born−Haber循环计算得到。
可知，Li原子的第一电离能为 kJ·mol−1，O=O键键能为 kJ·mol−1，Li2O晶格能 为 kJ·mol−1。 （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德 罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm−3（列出计算式）。
过滤和冷却分开得分，但是过滤在前冷却在后的不得分
（4）标答：“敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触” （0，2分）
评分细则 关键词：醋酸亚铬或者生成物或者产物；空气或者氧气；发生氧化，反应，变质等）
学生中出现的典型问题： ①氢气污染空气，没有尾气处理装置 ②醋酸亚铬晶体堵塞导管 ③易吸收空气中的氧气 ④空气中的氧气对实验产生影响
36．[化学一选修 5：有机化学基础]（15 分）
（8万余人次选择该题）
化合物 W 可用作高分子膨胀剂，一种合成路线如下：
回答下列问题：
（1）A 的化学名称为
。
（2）②的反应类型是
。
（3）反应④所需试剂，条件分别为
。
（4）G 的分子式为
。
（5）W 中含氧官能团的名称是
。
（6）写出与 E 互为同分异构体的酯类化合物的结构简式（核磁共振氢谱为两组峰，峰面积
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一评、二评分
一评 差0-1分以上
三评与一评及二评分 差均在1分及1分以上
二 二评 评
三评
监督与抽查
四四评评
阅卷具体情况（以28题为例）
第6页
对评分细则的学习
亲自做题，核对标答，再学习高 考命题组提供的参考答案，掌握国 家评分标准与要求。
随机采样试评
随机采样试评，检查评分细则的 可操作性，看有无其他合理答案或 解法等。（不少于1000份/人）
②排除杂质气体（0分） ④排气（0分） ⑥消耗氧气，消耗空气（0分）
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 15 页
第一空【2分】：评分细则 ①写出“c中产生氢气”或“产生气体”给1分 ②写出“压强大于大气压”或“c瓶内压强大于大气压”或“c瓶内压强大于d瓶”给1分
典型错误 ①Zn与盐酸反应产生氢气，将c中溶液压入d中（1分） ②c装置中压强大，将c中溶液压入d中（1分） ③Zn与盐酸反应产生氢气，c装置中压强发生改变（1分） ④产生气体，压强增大（1分） ⑤Zn和水生成H2.........、Zn和CrCl3生成H2...............（0分） ⑥...........C中溶液倒吸入d中............（0分） ⑦............C装置中形成负压...........（0分）
规范答题 向细节要分 ——2018年高考理综化学阅卷启示
目录 CONTENTS
01 阅卷基本情况 02 主观题评分标准 03 答案规范性培训的建议
01
阅卷基本情况
第3页
大学老师
中学老师
人员
硕士、博士生
阅卷时间
第4页
10日上午
试改
公布成绩
10日下午至17日
23日
连续改卷至全部改完
阅卷流程
第5页
第9页
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 10 页
第一空【2分】：评分细则 ①只要答出关键词“去除”，“氧气”都给分 ②将氧气写成O2，水写成H2O都给分，将“去除”换成与之接近的词语如“排出”， “弄掉”等均给分 ③化学专有名词写错不给分。比如“溶解”二字写错0分 ④写出无关紧要的话但是对的给分；写出无关紧要的表述但是错误的得0分
②加入冷水、过滤（1分） ④蒸发结晶、冷却浓缩（0分） ⑥冷确、 过氵虎（0分）
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 17 页
该空【2分】：评分细则 ①“醋酸亚铬”可写作“生成物”“产物”“（砖红色）晶体”“沉淀” ②“空气”可写作“氧气”，但不可写作“空气中的杂质气体” ③“接触”可写作“发生反应”“被氧化”“变质”“失效”“产率低” ④将装置改进且无错误不扣分，如“d装置密封或加塞子”“d中溶液上覆盖一层植物油” ⑤“敞开体系”写作“没有隔绝空气的装置”也给分
评分标准
依据
教育部考试中心下达的评分标准 （简称“国标”）
制定评分细则 统一公平原则
在不改动评分标准的原则指导下，根据考 生答题的多样性和阅卷教师的可操作性， 做适当调整。
全体阅卷教师统一在评分标准和评分细则的规 定下，不得自作主张，只有统一才有公平。
(“白纸黑字”原则 ;“见空给分”原则)
2018新课标全国I卷26题 （14分）
典型错误 ①将“Cr”元素符号写错（0分） ②将离子方程式写成“Zn+2Cr3++2H+=Zn2++2Cr3++H2↑”（0分）
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 14 页
第二空【2分】：评分细则 只要写出和“排除C中空气”相关表述均给分，写出无关表述但对则给分，错的0分
典型错误
①防止空气进入装置（0分） ③排除锥形瓶C中的气体（1分） ⑤排除装置中的气体并减少压强（0分）
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 16 页
第二空【2分】：评分细则 ①第一空写作“冷却（结晶）”“降温（结晶）”“冰（冷）水浴”“浸泡在冰（冷）水 中”均给分 ②出现错别字，该词不得分 ③“冷却”“过滤”分开得分，但过滤在前冷却在后不得分
典型错误
①结晶、过滤（1分） ③蒸发冷却、过滤（1分） ⑤冷凝、结晶（0分）
③反应条件写成“加热”或“高温”
②“=”写成“⇌”“→”
下列情况给0分
①元素符号或分子式、化学式错误（极不规范）
②未配平
③写离子方程式
注意：“↓”不扣分
2018新课标全国I卷27题 （14分）
第 19 页
第一空【2分】：评分细则 写名称或化学式错0分
第二空【2分】：评分细则 ①给分前提：明确呈现NaHSO3（或名称） ②“过”与“饱和溶液”各得1分 ③用“制备”也可，不扣分 ④额外表述：“调节溶液pH”或“增大c(Na+)或c(HSO3-)”或“提高产率”等不扣分，也不给分 ⑤“饱和”写成“饱合”扣1分 ⑥“增大NaHSO3浓度，便于晶体(Na2S2O5晶体)析出”给1分；“增大NaHSO3浓度，使其析出”给0分
典型错误：
①防止氧气再次进入装置（0分） ②避免氧气进入（0分） ③蒸馏出氧气（0分） ④出去水中的杂质（0分）
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 11 页
第二空【2分】：评分细则 ①填球形分液漏斗给分，将球形的“形”写成“型”给分 ②其他情况（如只写漏斗）均不给分
典型错误 ①长颈漏斗（0分） ②分液漏斗中的“漏”写成错别字（阅卷， 双评，每6位老师评一至两小道题， 8天时间，每天8小时。
说明的问题
在平时教学中我们要对学生加强 规范书写规范的训练和掌握正确的 答题方法。
目录 CONTENTS
01 阅卷基本情况 02 主观题评分标准 03 答案规范性培训的建议
02
评分标准及学生答题分析
第8页
典型错误 ①H2污染空气、没有尾气处理装置（0分） ③醋酸亚铬晶体堵塞导管（0分） ⑤易吸收空气中的氧气（0分）
②d装置中溶液倒吸入c装置中（0分） ④无冷凝装置，将d置入冰水中（0分） ⑥空气中的氧气对实验产生影响（0分）
2018新课标全国I卷27题 （14分）
第 18 页
该空【2分】：评分细则 下列情况不规范，扣1分 ①系数翻倍或缩小
2013新课标全国II卷26题
第 12 页
（3）上述装置图中，B仪器的名称是
，
答案：滴液漏斗
2018新课标全国I卷26题 （14分）
第 13 页
第一空【2分】：评分细则 ①写化学方程式不给分，元素符号写错不给分 ②离子方程式未配平不给分 ③学生写得比较潦草但能判断出来的给分 ④所有不规范的一次性扣1分。（如将“=”写成“⇌”，写了条件的，系数乘以倍数的。） ⑤多写“Zn+2H+=Zn2++H2↑”不扣分，写对不扣分，写错得0分