四川省乐山市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题含解析

四川省乐山市2020年高一(下)化学期末监测模拟试题

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

A．元素④比⑤形成的氢化物稳定

B．元素⑦比④的非金属强，所以氢化物的沸点高

C．元素①⑧形成的化合物是共价化合物

D．元素⑥的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

【答案】D

【解析】

【详解】

根据表格信息，推断可知，短周期元素中，①只有最低价−2，处于ⅥA族，则①为O；③⑥都最高正价+1，处于ⅠA，⑥的原子半径较大，③原子半径不是所有元素中最小，故③为Li、⑥为Na；⑤有+7、−1价，则⑤为Cl；④⑦都有最高价+5、最低价−3，处于ⅤA族，且④的原子半径较大，则④为P、⑦为N；②有最高价+2，处于ⅡA族，原子半径大于Li，则②为Mg；⑧有最高价+3，处于ⅢA族，原子半径大于P，则⑧为Al.

A. 元素④、⑤形成的气态氢化物分别为PH3，HCl，其中非金属性Cl>P，气态氢化物稳定性HCl>PH3，故A 错误；

B. ⑦为N元素，④是P元素，气态氢化物的沸点与相对分子质量和分子间氢键有关系，NH3分子间有氢键，则NH3的沸点高于PH3，故B错误；

C. 元素①⑧形成的化合物为Al2O3，Al2O3是离子化合物，故C错误；

D. 元素⑥为Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH ，碱性最强，故D正确；

故选D。

【点睛】

依据短周期元素的原子半径及化合价规律，推断出元素种类，是解答本题的关键，进而联系元素周期律分析解答。

2．下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ） A ．开启啤酒有泡沫逸出

B ．向FeCl 3溶液中加KSCN ，有3FeCl 3KSCN ƒFe （SCN)3(血红色)+3KCl 反应，平衡后向体系中加入KCl 固体，使体系红色变浅

C ．装有2NO 的烧瓶置于热水中颜色加深

D ．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 【答案】B 【解析】 【详解】

A ．啤酒中存在平衡：CO 2（g ）ƒCO 2(aq)，开启啤酒后压强减小，平衡逆向移动，有泡沫溢出，A 项排除；

B ．从实际参与反应的离子分析，氯化钾不参与反应，KCl 的加入并不能使平衡移动，B 项可选；

C ．装有二氧化氮的烧瓶中存在平衡2 NO 2 ƒN 2O 4 ΔH <0，温度升高，平衡逆向移动，气体颜色加深，C 项排除；

D ．氯气能和水反应Cl 2+H 2O ƒH ++Cl -+HClO ，实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯离子浓度增大，平衡逆向移动，减少氯气和水的反应损耗，D 项排除； 所以答案选择B 项。

3．下图是周期表短周期的一部分,A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数之和等于B 的质量数,B 元素的原子核内质子数等于中子数。下列叙述正确的是 ( )

A ．A 、

B 、

C 离子半径大小:A>C>B B ．C 元素单质是氧化性最强的非金属单质 C ．A 与C 的气态氢化物饱和水溶液的pH:A

D ．最高价氧化物对应水化物的酸性:C>B 【答案】B

【解析】分析：图是周期表中短周期的一部分，设B 元素的质子数为x ，则A 的质子数为x-9，C 的质子数为x-7，B 元素的原子核内质子数等于中子数，则B 的质量数为2x ，A 、B 、C 三种元素的原子核外电子数等于B 的质量数，则x －9+x+x-7=2x ，解得：x=16，所以A 的质子数为7，B 的质子数为16，C 的质子数为9，所以A 为N 元素、B 为S 元素、C 为F 元素。

A 、

B 原子电子层数大于A 、

C ，阴离子半径最大，A 和C 电子层数相等，且A 原子序数小于C ，阴离子A>C ，故B>A>C ，故A 错误；B 、C 为F 元素，非金属性最强，其单质是氧化性最强的非金属单质，故B 正

确；C、A、C分别为N、F，对应氢化物分别为NH3、HF，则氢化物溶液的pH：HF＜NH3，故C错误；D、C 为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物，故D错误；故选B。

点睛：本题考查原子结构与元素周期律的关系，解题关键：根据图示位置关系确定原子序数关，易错点：注意原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，D为F元素，不存在最高价氧化物对应水化物。4．在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大的是

A．H2S B．NaOH C．CaCO3D．HCl

【答案】C

【解析】A、Cl2＋H2S=S＋2HCl，使c(HClO)减小，故A错误；B、NaOH+HCl=NaCl+H2O、

HClO+NaOH=NaClO+H2O，促进氯气和水反应，但溶液中HClO浓度降低，故错B误；C、

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，HClO和碳酸钙不反应，所以平衡向正反应方向移动，则HClO浓度增加，故C正确；D、加入HCl，溶液中氢离子浓度增大，抑制氯气和水反应，则HClO浓度降低，故D 错误；故选C。

5．在一定温度下的恒容密闭容器中，当下哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达到平衡状态

①混合气体的压强

②混合气体的密度

③B的物质的量浓度

④气体的总物质的量

⑤混合气体的平均相对分子质量

⑥物质C的百分含量

⑦各气体的物质的量

A．②③⑤⑥⑦ B．①②③⑥⑦ C．②③④⑤⑥ D．①③④⑤⑦

【答案】A

【解析】试题分析：①该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以容器中的压强不再发生变化，不能证明达到了平衡状态，错误；②该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会变，所以当容器中气体的质量不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，正确；③反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的浓度等不再发生变化，所以各气体物质的物质的量浓度不再变化时，该反应达到平衡状态，正确；④该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，所以气体总物质的量不变，不能表明反应达到平衡状态，错误；⑤容器中的气体平均相对分子质量M=m/n，反应前后混合气体的质量会变化，该反应是一个反应前后物质的量不变的反应，所以当M不再发生变化时，表明已经平衡，正确；⑥物质C的百分含量，说明各物质的量不变，反应达平衡状态，正确；⑦各气体的物质的量不变，说明正逆反应速率相等，反应达平衡状态，正确。

考点：考查化学平衡状态的判断的知识。