高二化学课件电解质(1)

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高二化学选修四《强电解质和弱电解质》课件

1. Na2CO3溶液与CaCl2溶液产生的白色沉淀 Na2CO3 + CaCl2 混合 2. Na2CO3溶液与Ca(OH)2 溶液混合 3. CaCl2溶液与 Ca(OH)2溶液混合
＝2 NaCl
+ CaCO3↓
产生的白色沉淀 Na2CO3+Ca(OH)2 ＝2NaOH +CaCO3↓ 无明显现象
小试身手
根据离子方程式的书写步骤写出下列反应的离子方程式. (1)盐酸与氢氧化钠溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (2)硫酸与氢氧化钾溶液反应. H+ + OH- ＝ H2O (3)硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应. SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
(4)硫酸钾溶液与硝酸钡溶液反应.
SO42-+Ba2+ ＝ BaSO4↓
无明显现象
——
2、复分解型离子反应发生的条件: 生成沉淀或气体或难电离物质（如H20等）氧化还原型离子反应
离子方程式
探究过程
用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子。相应化学方程式相应离子方程式
1. Na2CO3溶液与CaCl2溶 Na2CO3 + CaCl2 ＝2 NaCl + CaCO3↓ CO3 2- + Ca2+ ＝CaCO3↓ 液混合 2. Na2CO3溶 22+ 液与Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2＝2NaOH +CaCO3↓ CO3 + Ca ＝CaCO3↓ 溶液混合 3. CaCl2溶液与Ca(OH)2溶液混合
——
交流与讨论：探究过程1和2中，为什么参加
反应的物质不同，产生的现象却相同？

电解质溶液中的三大守恒-高二化学课件(苏教版2019选择性必修1)

2.混合溶液注意混合溶液的初始量之比例2： NaHCO3和Na2CO3溶液1:1混合
3c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )+ c (H2CO3)
三、质子守恒
依据：水电离的H+与OH-数目相等方法一：由电荷守恒和物料守恒公式联立推出例1：Na2CO3溶液物料守恒：2c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )
二、物料守恒
依据：溶液中的某元素的质量守恒通常为溶质中非H、O元素
方法：找准变化前的核心元素之间的比例，以及核心元素在水溶液中的所有存在形式
1.单一溶液
例1：Na2CO3溶液 2c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– )+c（ H2CO3 ）
1.单一溶液例2：NaHCO3溶液 c( Na+ ) = c ( CO32– ) + c (HCO3– ) )+c（ H2CO3 ）
3.3.3 电解质中的
三大守恒
选修一专题3
电荷守恒
三大守恒
物料守恒
质子守恒
一、电荷守恒
依据：溶液呈电中性阴离子所带电荷总数=阳离子所带电荷总数方法：阴阳离子列两边，各自乘以电荷值
例：Na2CO3与NaCl的混合溶液的电荷守恒公式 c( Na+ ) + c ( H+ ) = c ( Cl– ) + 2c ( CO32– )+c（OH-）+ c (HCO3– )
1.单一溶液例3： CH3COONa溶液换元法
c( Na+ ) = c (CH3COO– ) + c (CH3COOH)

电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

SO42- CO32- NO3-
阳极
还原性减弱，氧化性增强
阴极总是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电，与电极材料无关
Ag+＞Hg2+>Fe3+> Cu2+＞(酸)H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+＞(水)H+＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+
氧化性强的离子先放电：
B
伏打电池的发现引起化学家利用电解法研究元素的兴趣。
产生电流的化学反应及装置
将化学能转化为电能
借助电流而发生反应及装置将电能转化为化学能
原电池：
电解池：
电解池工作原理示意图
H2
电解水
1. 实验探究：在U形管中注入质量分数为25%的CuCl2溶液，插入两根石墨棒作电极。把湿润的碘化钾淀粉试纸放在与直流电源正极相连的石墨棒附近。接通直流电源，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。
通电前，溶液中存在哪些离子，运动情况怎样？Байду номын сангаас
（3）当离子定向运动到电极表面时，发生了什么变化？
Cu2＋＋2e－=Cu
2Cl－－2e－= Cl2↑
放电：当离子到达电极时，失去/获得电子，发生氧化/还原反应的过程。
氧化反应
还原反应
1．电解：使电流通过电解质溶液（或熔融电解质），在阳极、阴极两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。2、电离与电解的比较
即越活泼的金属，其阳离子越难结合电子
2．阴极：得电子，还原反应
水溶液中不放电，熔融态放电，电解熔融氯化物或熔融氧化物可制备其单质
Fe3+得电子能力比Cu2+强，Fe3++e-= Fe2+

人教版高二化学选修4教学课件：第四章4.3 电解池(共50张PPT)

第2课时电解原理的 2 应用
• 1. 氯碱工业
• (1)概念 • 用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、NaOH、H2，并
以它们为原料生产一系列化工产品的工业，称为氯碱工业。
• 1. 氯碱工业
• (2)原理
• ①通电前，NaCl溶液中含有的离子是___________。
• 通电时，移向阴极的离子是______，移向Na阳+极C的l− 离H+子O是H−
Fe2＋＞Zn2＋＞H＋(水)＞
•
Al3＋、Mg2＋、Na＋、Ca2＋、K＋
• 2. 电解产物的判断 • (3)电极产物的判断
离子 S2− 产物 S
SO32− SO42−
I− Br− Cl− OH−
I2
Br2 Cl2 O2
离子 Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+ 产物 Ag Hg Fe2+ Cu H2
借助于电流，反应进行是不自发的氧化还原反应。
• 2. 构成条件
直流电源两个电极电解质溶液(或熔融电解质) 闭合回路
阴极
阳极
• 3. 工作原理
e-
e-
二、电解原理
• 1. 电解
• 使(直流)电流通过电解质溶液(或熔融电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程叫做电解。
电离与电解的比较
合金的方法。 • (2)电解槽构成 • 阴极——待镀金属 • 阳极——镀层金属 • 电镀液——含有镀层金属离子 • (3)特点 • ①阳极参与电极反应 • ②电镀液浓度保持不变
• 3. 电解精炼铜
• (1)电解槽构成 • 阳极：粗铜 (含Zn、Fe、Ni、Au、Ag等杂质) • 阴极：纯铜 • 电解液：CuSO4溶液

电解池第一课时课件上学期高二化学人教版选择性必修1

思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？
Cu2+ 、H+向阴极区移动； Cl- 、OH-向阳极区移动思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？
阴极区： Cu2+→Cu 阳极区： Cl-→Cl2↑
H+→H2↑ OH-→O2↑
宏观现象
阴极
铜
阳极
氯气
CuCl2水溶液
A．电解过程中，铜电极上有 H2 产生 B．电解初期，总反应方程式为 Cu＋H2SO4=电=解=CuSO4＋H2↑ C．电解一段时间后，石墨电极上有铜析出
D．电解过程中，H+的浓度减小
3、按下图装置进行实验，并回答下列问题。
(1)判断装置的名称：
A 池为__原__电__池___ B 池为_电__解__池____
(2)铜极为___正_____极，电极反应式为__C_u_2_＋_＋__2_e_－_=__=_C_u___ (3)B 装置中，C1 不 C2 均为石墨棒，石墨棒 C1 为___阳_____极，电极反应式为 __2_C_l_－_－__2_e_－_=__C_l_2↑____，石墨棒 C2 附近发生的实验现象为有__无__色__气__体__产__生__，__附__近__溶__液__出__现__红__色___________________。
二、电解池(电解槽)
1、定义：借助于外界电流引起___氧__化__还__原__反__应___的装置，也就是把
电能转变为化学能的装置，叫做电解池或电解槽。
2、构成电解池(电解槽)的条件
(1)直流电源 (2)阴、阳电极
阴极:与电源负极相连阳极:与电源正极相连
两极可相同也可不同

第四章第二节第1课时电解池课件-高二化学人教版(2019)选择性必修1

上述装置的弱点： 1.H2和Cl2 混合不安全 2.Cl2会和NaOH反应，会使得到的NaOH不纯
Cl2 +
H2 －
淡盐水
阳极金属钛网
阳极室
精制饱和 NaCl溶液
H+ Na+ Cl-
Na+
OHCl-
OHH+
OHH+
离子交换膜
NaOH溶液
阴极碳钢网
阴极室
H2O（含少量NaOH）
1．关于电解氯化钠水溶液(铁做阴极、石墨做阳极)，下列叙述正确的是( )
CuCl2溶液
电镀铜
1. 定义:应用_电__解__原理,在金属表面镀上一薄层金属
或合金的方法。
2.电镀池构成：镀层金属作_阳__极,镀件作_阴__极,含有_镀__层__金__属__离子的
盐溶液作电解质溶液(又叫电镀溶液)。 3.目的:使金属抗腐蚀能力增强且增加金属表面的
耐磨性和美观性。
Cu
e-e-
-+
-+
+-
阳极
阴极
②
③
+-
④
阳极
阴极
电解原理分析
+ -ee--
熔在电电融通解解熔电杨池融时洋阳的这失极氯些声发化微音生钠粒氧中如化含何反有移应哪动些？微粒?阳C
失去N电a+ 子和化C合l—价升高
极e-e-
Na+Cl-
C阴极
N阴a离+ 向移阴向极阳移极动，Cl-向阳极移动
Na+
ClCl-
Cl- Na+ Na+ 熔融NaCl
新课导入奥运金牌是纯银镀金，按照规定，镀金不低于6克；银牌则是百分之百纯银，铜牌中95%-98%的成分为铜，再加上一部分锌。预计6000枚奥运奖牌将会用去超过1吨的黄金和白银。

高二《化学反应原理》第1课时弱电解质的电离平衡优质课示范课

HS- H++S2-
。
（1）向H2S溶液中加入NaOH固体时，电离平衡向_右___
移动，c（H+）_减__小___；
（2）向H2S溶液中加入CuSO4溶液时，电离平衡向_右___
体会课堂探究的乐趣，汲取新知识的营养，让我们一起走进课堂吧！
【实验探究】
等体积、等浓度的盐酸、醋酸与镁条(用砂纸打磨)的反应。观察、比较气球鼓起的快慢等现象。思考等浓度的盐酸、醋酸溶液中的H+浓度的大小关系。
【复习回顾】
如何判断某电解质是弱电解质？
（1）弱电解质溶液中，电离出的离子与未电离的分子共存。（2）某一元酸HA，当浓度为0.1 mol·L-1时，溶液的pH=3。（3）根据物质的类别判断弱电解质。弱酸、弱碱、水。 H2CO3、HClO、H2S、HF、CH3COOH、NH3·H2O 、Fe(OH)3等。
已电离的溶质分子数 α = 原有溶质的分子总数 ×100%
电离度表示弱电解质在水中的电离程度。不同的弱电解质的电离度是不同的，同一弱电解质在不同浓度的水溶液中其电离度是不同的，溶液越稀，电离度越大。
三、影响电离平衡的有哪些因素
1.内因：电解质本身的性质。 2.外界条件（1）温度越热越电离。
Ka1>>Ka2
主要原因：
一级电离出的H+抑制了二级的电离。
【例题分析】
【例题】25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5 mol·L-1，求0.10 mol·L-1 的醋酸溶液中H+的浓度。【提示】结合三段式，利用电离常数的表达式计算。
解：设生成的H+ 物质的量浓度为x。
起始转化
CH3COOH 0.10 mol·L-1

2728学高中化学苏教版选修4专题3第一单元第1课时强弱电解质弱电解质的电离平衡课件34张[可修改版

(3)常见的强电解质和弱电解质(填物质种类) ①强电解质： _强__酸__、 _强__碱__、 _大__多__数__盐___等。 ②弱电解质： _弱__酸__、 _弱__碱__和水。
二、弱电解质的电离平衡
1．电离平衡在一定温度下，弱电解质分子在溶液中_电__离__成__离__子__的速率和 __离__子__结__合__成__弱__电__解__质__分__子___的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化，电离过程就达到了平衡状态。
一、强电解质和弱电解质
1．电解质、非电解质 (1)电解质：在__水__溶__液__中__或__熔__融__状__态__下___能导电的化合物。 (2)非电解质：在水__溶__液__中___和__熔__融__状__态__下_都不导电的化合物。
2．强电解质、弱电解质 (1)强电解质：在水溶液中能__完__全__电__离__的电解质。 (2)弱电解质：在水溶液中只能_部__分__电__离___的电解质。
2．弱电解质电离方程式的书写
(1)弱酸、弱碱在_水__溶__液___中电离，在熔融态下__不__电__离__。
(2)弱电解质电离是_可__逆____的，用_______表示。
例如：CH3COOH
_C_H__3_C_O__O__－_＋__H__＋_，
NH3·H2O
_N__H_＋ 4_＋__O__H_－__。
解析：选 A。电离出的 HA 的物质的量浓度为
c(HA)＝0.10 mol·L－1×1%＝1.0×10－3 mol·L－1，
根据：HA
H＋＋A－，则平衡时：
c(H＋)＝c(A－)＝1.0×10－3 mol·L－1，
c(HA)平＝0.10 mol·L－1－1.0×10－3 mol·L－1

3.3.4 电解质溶液中微粒间关系(课件)高二化学(人教版2019选择性必修1)

CO32– + H2O
HCO3– + OH–
HCO3– + H2O
H2CO3 + OH–
H+ + OH–
c (Na ) = 2 mol / L
c (C ) = 1 mol / L
根据碳守恒 c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) = 1 mol / L
根据c (Na) : c (C) ＝2 : 1 c (Na+ ) = 2 [c (CO32–) + c (HCO3–) + c (H2CO3) ]
电离: Na2S == 2Na+ + S2– H2O ⇌ H+ + OH– 水解: S2– + H2O ⇌ HS– + OH–
HS– + H2O ⇌ H2S + OH–
写反应、找离子
阳离子： Na+ 、H+ 阴离子： OH– 、 S2– 、 HS–
分阴阳
正电荷总数 = 负电荷总数 c (Na+ ) + c ( H+ ) = c ( OH– ) + 2c ( S2–) + c ( HS– ) 乘电荷、列等式
第三章水溶液中的离子反应与平衡
第三节盐类的水解第4课时电解质溶液中微粒间关系
学习目标
1.能分析不同类型的溶液中粒子浓度的守恒关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。 2.能分析不同类型的溶液中粒子浓度的大小关系，培养证据推理和模型认知的化学核心素养。
任务一溶液中粒子浓度间等量的关系
【小结】弱电解质电离及盐类水解产生的粒子浓度一般都很小，可概括为：谁的溶液谁（的粒子）主要。

人教版高中化学选修四课件高二化学知识梳理3.1.强弱电解质.pptx

的CH3COOH溶液中，c(H＋)大约在10－3 mol/L左右。 (4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。如H2CO3 的电离常数：K1＝4.4×10－7，K2＝4.7×10－11。
• 1.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3·H2O NH4＋＋OH－，如想增大NH4＋的浓度，而不
增大 OH －的浓度，应采取的措施是 ( 双选)( BD )
2．依据电离方程式书写原则判断下列电离方程式的正误：
A．BaSO4===Ba2＋＋SO42－( √ )
B．H2CO3 2H＋＋CO32－( × ) C．H2S===H＋＋HS－( × )
D．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－( √ )
E．NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32－( × )
多元弱酸第一步电离出较多H＋，对第二步电离起到抑
制作用，第二步电离程度大大减弱。故K1远远大于K2。即H2S H＋＋HS－生成H＋抑制HS－的电离。
• 2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1的HNO2、HCOOH、
HCN 、 H2CO3 的溶液，它们的电离平衡常数分别为 4.6×10－4、1.8×10－4、4.9×10－10、K1＝4.3×10－ 7和K2＝5.6×10－11，其中氢离子浓度最小的是( C )
• (2)弱电解质 ①定义：像CH3COOH在水溶液中不能全部电离的电解质。
• ②常见的弱电解质：弱酸、弱碱和水。
常见的强、弱电解质
特别说明：常见强、弱电解质的记忆方法：中学阶段(信息题例外)通常遇到的酸除6大强酸外，其余均为弱酸；碱中除4大强碱(也叫钠钾钙钡)外，其余为弱碱；盐大多数
1．强电解质
完全电离，在写电离方程式时，用“===”。如H2SO4： H2SO4===2H＋＋SO42－。 Ba(OH)2： Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－。 BaSO4： BaSO4===Ba2＋＋SO42－。 2．弱电解质

第1节第1课时强弱电解质课件-高二化学人教版选择性必修1

强弱电解质的区分依据不是看该物质溶解度的大小,也不是看
其水溶液导电能力的强弱,而是看溶于水的部分是否
.
练习
【C．答小案1黑】.融点B多化的区状域态表示下电子能在原导子核电外的空间物的单质位体一积定内电是子出电现的解机质会大，不是电子多，故C错误；
解析化学反应中，反应物质量减小，生成物质量增加，且参加反应的各物质质量之和等于生成物质的质量总和，分析表中数据可知，c 物质质量增加了20g-10g=10g，d物质质量增加20g-15g=5g，根据质量守恒定律，反应物质量一定大于或等于15g，a反应前质量是30g
2．现有以下物质:①硫酸铜晶体 ②碳酸钙固体 ③纯磷酸
④硫化氢 ⑤三氧化硫 ⑥金属镁 ⑦石墨 ⑧固态苛性钾
⑨氨水 ⑩熟石灰固体。 (1)属于强电解质的是 ①②⑧⑩ (填序号,下同)。
(2)属于弱电解质的是 (3)属于非电解质的是
③④ ⑤
。。
(4)既不是电解质,又不是非电解质的是 ⑥⑦⑨ 。
(5)能导电的是 ⑥⑦⑨ 。
(2)弱电解质
部分电离,可逆过程，既有电离出的离子，又存在电解质分子。
电离方程式用“
”。
①一元弱酸、弱碱一步电离:
CH3COOH NH3 H2O
CH3COO H NH4 OH
②多元弱酸是分步电离，分步写。不能一步写成。如H2CO3的电离：
H2CO3
H＋＋HCO3－ (其中以第一步电离为主)
C. 因水的状态不同，则a≠b，故C错误；
本课结束 5【考【故2BD1析 CC【【CB负 4较C②2【答【量，N.2.1．项.．．．错已常解点解答分，解解性正3答案详为故..H某下.碳，图 X误0知温3析：析案散下C析析；确案D解 5选、1温列(1素氟为，下下g×(】金】为系列】】的】】A1sY度共)1g钢气。C过⇌)列，属：属判是D储、0-下价O+5N2的与滤反已物B混断（气W032O2，键0腐aD装个和应知(理合错瓶的2gg（）的①F蚀=置H)苯的：(性物误净e原+Og1氢HC(速3，1酚)热铝O性，的重H子－=lHg化分率HC可）钠化热，2质胶是5半H物)子O(0不分23溶学反、g在通体径02((═剧)的s随g离液方应②相B性是依()．g烈物、a硫不反程放H同)分次2在反质C－)酸溶+应式热的散减u相Δ+应的F的性(生：，条2系H小O、同，量O浓固＝成①H件里，③条H产为)度体+N4下2的﹣对H件3生A：(a增与s气9－一；应Hl，)(D3分s大＝液C体Ok种的的)装＋JO别而0、体的·。离单满.3m35在增④，，体O子m质o氧溶大N故l2正积oˉ半，气1(－l液，g；C确相径说后)H不=中说的等依明、2重选达明A离，次F⑤5l；2到反的0子则增PO8沉应非－方由g3大，(淀速金Hs程n)=则中溶率属式∆可氧，H解不性为1知气键平与强②：气的的衡c于4C（体F质极6后OeHH的量性，(，5s+物)O为）由非改＋-质5成+小金变30CO的正到属8溶O2g量比大性2(液-g5+相)的越0pH=0H等=2顺强g，=O=，序电2=8金F设gC正负e，属62X确性HO装阳的5的越3满O离相(s是大H某子对)+，∆一浓分HH（能C种度2子O说下气的质3）明面-体变量；F关X化为的时于如x电，重图∆负则5H所1性1有1示、大g：，。∆于H则=据O2，X图的的的x分电=比质44

《电解原理的应用》人教版高二化学选修PPT精品课件

(除SO
2 4
)
(除Mg 2 .Fe 3 ) (除Ca 2 .Ba 2 )
精制
过滤适量盐酸含少量
阳离子交换塔盐水
(除泥沙及沉淀 )
(除CO
2 3
)
Ca2+.Mg2+
(除Ca 2 .Mg 2 )
电解池、电解精炼池、电镀池的比较
定义
形成条件
电极名称
电极反应
电解池
将电能转变成化学能的装置。
出电极产物
一、电解原理的应用
1、电解饱和食盐水制烧碱、氯气和氢气
①反应原理
NaCl=Na+ + Cl－
H2O
H+ + OH－
C 阴极
C 阳极
放电顺序：阳极 Cl－>OH－阴极 H+>Na+
H2
Cl2
电极反应
阴极：阳极：
2H+ + 2e－=H2↑ 2Cl－－ 2e－=Cl2↑
饱和食盐水
怎样检验两极产物？
（2）阴极发生还原反应，氧化性强的先反应
Ag+ >Fe3+ >Cu2+>H+ >Pb2+ >Fe2+>Zn2+ >Al3+>…
电解过程分析步骤
还
e- e-
原反应
氧
化
阳离子 e-
反
e-
应
阴离子
e-
明确电解质溶液中或熔融态电解质中存在的离
子
清楚离子的移动趋向
比较离子的放电能力，然后根据阴极还原、阳极氧化得

《弱电解质的电离》人教版高二化学选修4PPT课件(第1课时)

试分析两溶液中各有哪些粒子？
盐酸
醋酸
1. 强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：强酸、强碱和大多数盐类。
弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。如：弱酸、弱碱等。
1. 强弱电解质的概念
常见的强电解质：
强电解质、弱电解质与其溶解性无关。如：某些难溶或微溶于水的盐，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，却是完全电离的，所以它们仍然属于强电解质，例如：CaCO3、BaSO4等。
二、弱电解质的电离平衡
V
V电离
V结合
0
V电离= V结合
电离平衡状态
t1
t2
弱电解质电离的V-t图像 t
二、弱电解质的电离平衡Fra bibliotek特点逆弱电解质的电离是一个可逆过程等 V电离= V结合= 0
动电离平衡是一种动态平衡定条件不变，溶液中各分子、离子的浓度不变，溶液里既有离子又有分子
变条件改变时，电离平衡发生移动
（2）HCl、H2SO4是由什么键构成的什么化合物？（3）在水溶液里电解质以什么形式存在？
离子化合物（如强碱和大部分盐类）
某些具有极性键的共价化合物
｝强电解质
电离方程式可表示为：
NaCl == Na+ + Cl-
试写出Na2SO4、NaOH、H2SO4、KHSO4、 Ba(OH)2在水溶液里的电离方程式.
注意：
1.单质/混合物既不是电解质也不是非电解质。
2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能导电，但它们不是电解质，因为导电的物质不是其本身。 3.难溶的盐（BaSO4等）虽然水溶液不能导电，但是在融化时能导电，也是电解质。

1.3 课时2 电解原理的应用(18张PPT) 课件高二化学鲁科版(2019)选择性必修1

四、冶炼活泼金属
电解熔融的氯化钠制取金属钠
电解工业上常利用电解法冶炼较活泼的金属(如钠、钙、镁、铝等)，但不能电解其盐溶液，应电解其熔融态。
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：2Na＋＋2e－===2Na
电解熔融的氧化铝制取金属铝
阳极：6O2－－12e－===3O2↑
阴极：4Al3＋＋12e－===4Al
Ni－2e－===Ni2＋
(主要反应)
粗铜中比铜活泼的金属Zn、Fe、Ni等失去电子形成的阳离子进入溶液；不如铜活泼的金属Ag、Au、Pt等以金属单质的形式沉积在电解池的底部，与其他不溶性杂质混在一起形成阳极泥；阴极上得到精铜。
三、电镀
1.定义：应用电解原理，在金属表面镀上一薄层金属或合金的方法。2.目的：提高金属的抗腐蚀能力、耐磨性能或改善金属制品的外观。
电解熔融的氯化镁制取金属镁
阳极：2Cl－－2e－===Cl2↑
阴极：Mg2＋＋2e－===Mg
思考：电镀和电解精炼时，电解液的浓度分别有何变化？
电镀池中，电解液的浓度不变；电解精炼池中，电解液的浓度减小。
1.正误判断(1)在Fe上镀Ag，应用Fe作阳极，Ag作阴极，用AgNO3溶液作电镀液(2)电解精炼铜和电镀铜，电解质溶液中的c(Cu2＋)均保持不变(3)电解冶炼镁、铝通常电解MgCl2和Al2O3，也可以电解MgO和AlCl3(4)电解精炼时，阳极泥可以作为提炼贵重金属的原料(5)电解精炼铜和电镀铜过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加都相等
电镀池
电镀液：
含有镀层金属离子的盐溶液
阳极：
镀层金属
(与直流电源正极相连)
阴极：
镀件
(与直流电源负极相连)
铁钉镀铜实验

高二化学选择性必修课件电解质溶液中的三大守恒

6. 根据实验数据进行分析和计算，验证三大守恒关系。
数据记录与结果分析
数据记录：详细记录实验过程中测得的电导率、温度和质量等数据。
通过比较反应前后电解质溶液中正负电荷的数值，验证电荷守恒。
结果分析
通过比较反应前后物质的总质量，验证质量守恒。
实验注意事项及误差分析
注意事项保持实验环境的清洁和干燥，避免杂质对实验结果的影响。
涉及单一电解质溶液问题
电荷守恒
在单一电解质溶液中，阳离子所带的正电荷总数与阴离子所带的
负电荷总数相等。
物料守恒
在单一电解质溶液中，某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。
质子守恒
在单一电解质溶液中，水电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度相等。
涉及混合电解质溶液问题
电荷守恒
准确称量试剂，确保实验数据的准确性。
实验注意事项及误差分析
• 严格控制实验条件，如温度、压力等，以减小实验误差。
实验注意事项及误差分析
01
误差分析
02
03
04பைடு நூலகம்
电极极化现象可能导致电导率的测量误差。
温度波动会对能量守恒的验证产生影响。
试剂的纯度和称量误差可能导致质量守恒的验证误差。
05 典型例题解析与讨论
溶剂化效应
分析非水溶剂对电解质行为的影响，包括溶剂化效应对离子活度、迁移率等的改变。
非水体系的电导性质
研究非水体系中电解质的电导性质，了解电导率与浓度、温度等因素的关系。
离子液体等特殊条件下电解质行为简介
离子液体的基本概念
01
介绍离子液体的定义、性质及合成方法，理解离子液体作为特

电解池的工作原理+课件2022-2023学年高二上学期化学苏教版(2019)选择性必修一

注意：1．金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 2．阴极电极不放电。
阳极：还原性强的离子先失电子活性电极> S2－> SO32−> I－>Br－>Cl－>OH－>最高价含氧酸根>F－
交流讨论
用惰性电极电解下列溶液，写出电极反应式。
溶液
阴极反应式
阳极反应式
总反应
H2SO4 4H＋＋4e－===2H2↑ 4OH－－4e－===O2↑＋2H2O
电解
===
2Cu+O2↑+4H+
电解池的工作原理
5．电解类型 (1)电解水型
实例
阴极反应式
阳极反应式
H2SO4 NaOH 4H＋＋4e－===2H2↑ Na2SO4
4OH－－4e－===O2↑＋ 2H2O
pH变化减小增大不变
复原加入物质
H2O
电解含氧酸、强碱溶液、活泼金属的最高价含氧酸盐溶液时，如电解 H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液，电解实质是电解水。
(4)电解质溶液恢复原状的方法：少什么加什么，少多少加多少。
课堂小结
电源、电极、电极反应关系
与电源正极相连 ↑ 电子流入
阴离子移向 → 阳极 ————发生氧化反应
阳离子移向 → 阴极 ————发生还原反应 ↑ 电子流出
与电源负极相连
巩固练习
1．关于如图所示①②两个装置的叙述正确的是 ( B ) A．装置名称：①是原电池，②是电解池 B．硫酸浓度变化：①增大，②减小 C．电极反应式：①中阳极：2H2O－4e－===4H＋＋O2↑，
2H＋＋2e－===H2↑
2Cl－－2e－===Cl2↑