高二化学课件 电解质(1)

3、别忘了“ 电荷不是化合 价 ”巩固练习
Na2SO4=2Na++SO42-
②(NH4)2SO4 (NH4 )2SO4=2NH4++SO42-
③NaHSO4 NaHSO4 = Na++ H + +SO42-
注意：
NaHCO3 = Na++ HCO3-
酸、碱、盐 的本质定义: 见教材P39
问题：
1如果将酸、碱定义中的“全部”二字去掉类别变吗？ 2如果在盐的定义中只提金属阳离子全面吗？
持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的 Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用。剧 烈运动或天气炎热会引起大量出汗，出现电解质 浓度失衡、紊乱，使神经和肌肉的应激受到影响， 就会产生恶心、呕吐和肌肉痉挛等症状，因此， 在高温环境中工作或从事剧烈运动的人们，要及 时补充水分和盐分，以维持体内的水、电解质平 衡
▪ C. 酒精
D. K
SO3溶于水能导电，H2SO4溶于水也导电 电离是本质，导电是现象？
SO3是非电解质，而H2SO4是电解质
Na2O、NaOH溶于水均能导电，Na2O是电解质吗？
熔化 Na2O=2Na++O2-
氧化物
较活泼金属氧化物→是
非金属氧化物（水除外）→否
电解质
3、下列物质中：
①Cu②KCl固体③K2SO4溶液④CO2⑤蔗糖⑥氯水
非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物，如蔗糖、酒精、非金属氧化物等。
水溶液
①前提条件： 注 意
②研究对象
或 熔融状态
化合物
▪ １：下列物质属于非电解质的是
▪ Ａ． HClO
B. Cl2
▪ C. NH4HCO3
D. 蔗糖
▪ 2.下列物质属于电解质的是
▪ A. NaCl固体
B.NaCl溶液
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第2节 电解质
徐琴
喝汤补充电解质 喝电解质饮料补充运动后流失的电解质
一、电解质的电离
溶液：NaOH、HCl、NaCl 酒精、蔗糖
演
示
实
验
溶液：KNO3 固体：KNO3
熔化状态下的KNO3
熔化状态下的KNO3的导电实验
水溶液
导电的外在条件：
或
熔化
化合物
导电： 酸、碱、盐 不导电： 蔗糖、酒精
不电离
电离
非电解质
电解质
在水溶液中
全部 电离
强电解质
部分 电离
弱电解质Βιβλιοθήκη Baidu
▪ 实验４中乙酸和氨水的灯 泡亮度都很暗，如果我们将二 者混合，亮度较原来会发生什 么变化？
作业
作业：学案-课后作业
完阅成读教本材—课身边时的化学学P4案0 内容 查阅资料“电解质与生命”
▪ 为了保证人体生理活动的正常进行，需要维
水
水
▪ 5、下列物质属于弱电解质的是( )
练 ▪ A、 CaCO3 B、Ca(OH)2
一 ▪ C、NH3·H2O D、SO2
练 ▪ 6、下列物质导电性最强的是(
)
▪ A、浓氨水 B、极稀的盐酸
▪ C、酒精溶液 D、MgCO3溶液
电解质的强弱跟其溶解度无关
与导电性的强弱无必然联系
化合物
一定条件 是否电离
NaCl溶于发生电 离过程动画演示
酸的电离动画演示
1、上述物质为什么有的能导电而有的不能呢？ 2、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？
酸、碱、盐溶液中 熔化状态下的盐碱
金属内部
存在 存在
自
由 离子 移
动
外电场 导 电
定向移动
电子
一、电解质的电离
1、酸、碱、盐的电离
(1)电离：
物质溶于水或受热熔化时，离解成能 够自由移动的离子的过程，称为电离。 (2)酸、碱、盐在一定条件下能
强酸： H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等
强碱： NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等
大多数盐：BaSO4、AgCl等
完全
活泼金属氧化物：
两者本质区别
②弱电解质：
电离程度不同
部分
弱 弱酸碱： ：H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等
极少数N盐H3·H2O等 HgCl2、Pb(CH3COO)2等
▪ 属于电解质的是 ②
，
▪ 属于非电解质的是 ④⑤
，
▪ 既不属于电解质也不属于非电解质 ①③。⑥
4：下列物质中，能导电的电解质是：
A、MgCl2晶体 C、液态HCl
B、SO2 D、熔融的KOH
浓度均为1molL-
演 示 实 验 4
导电性强弱比较实验。
(2)、强电解质和弱电解质
①强电解质
教材P40
强弱电解质 和导电性
▪ 电解质电离出→自由移动的离子 外电→场下发生 离子定向移动→才导电
有无自由移动的离子
①纯固体、纯液体是不导电的 ②电解质在水溶液或有的在熔化状态下才导电
离子电荷浓度
发生电离 如何表示电离的过程？
练
(3)书写电离方程式： ①HNO3
一 练
② HH2SNO4O3=H++NO3-
③KOH
H SO ④Ba(OH)2
24
=
2H+
+
SOK4O2-H=K++OH-
Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH-
书写电离方程式应注意
1、阴阳离子的正确书写
2、电离方程式的配平
①Na2SO4
强 调
①记住：酸、碱定义中使用了“全 部”如：NaHSO4=Na++H++SO42-
盐
②盐的定义中阳离子包括NH4+更为准确
物质分类法
氧化物 酸
性质分 碱 盐
化 合 物
导电性 电解质 非电解质
2、酸、碱、盐是电解质
(1)、电解质和非电解质
电解质： 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物，
如酸、碱、盐、部分金属氧化物等。