初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

初中化学_海水“制碱”教学设计学情分析教材分析课后反思

第三节海水制碱

第1课时氨碱法制纯碱

教学目标

[知识与技能目标]

1、知道工业制纯碱的化学反应原理

2、了解纯碱在日常生活和工农业生产中的应用

3、认识碳酸氢钠的用途；

4、认识纯碱等盐类物质的重要性质

[过程与方法目标]

5、通过对氨碱法制取纯碱的反应原理的分析，树立元素守恒观

[情感态度价值观目标]

6、通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生观

7、认识到科学方法在人们的实践过程中是不断发展的

8、培养学生分析问题、解决问题的能力及比较、归纳能力

教学重点

1、掌握氨碱法制纯碱的反应原理和步骤

2、了解候氏制碱法的优点

3、认识纯碱的性质

教学难点：氨在氨碱法制纯碱的过程中所起的作用

教学方法：科学探究法，归纳法

教学分析：

本节知识与社会、生产、生活实际联系紧密，教学中以学生已有的海水中的化学知识为背景，通过提问由氯化钠制碳酸钠还需要补充含什么元素的物质和展示氨碱法制纯碱的流程图，帮助学生树立元素守恒观。

教学过程

Ⅰ、组织教学

Ⅱ、知识回顾：

海水中含有哪些物质？（含量第一位的是什么？第二位的是什么？还含有那些物质？）Ⅲ、新授：

[引入] 在海水中还有这些我们所熟知的物质，那么请同学们思考一下，在制取纯碱（碳酸钠）时，我们可以选择和利用海水中的哪些物质呢？[提示学生从元素角度进行思考] [板书]一、氨碱法制纯碱[播放] 氨碱法制碱的影像资料

[分析]由NaCl Na2CO3 需要补充哪些元素？[C O]

依据质量守恒定律，加入含C、O元素的物质CO2

[归纳]制碱原料为食盐、石灰石，以氨为媒介

[板书]

１、原理：

盐水精制精盐水吸氨氨盐水碳酸化 NaHCO3 过滤热解 Na2CO3

２、步骤

①向饱和食盐水中通入氨气，制成饱和氨盐水，在加压并不断通入CO2的条件下(30℃——35℃)，使NaHCO3结晶析出

NaCl+ NH3 + CO2+H2O = NaHCO3+NH4Cl

(溶解度小，先析出)

②过滤

③将滤出的NaHCO3晶体加热分解得Na2CO3

2NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2↑

[提出问题]

(1)为什么氨盐水比食盐水更容易吸收CO2?

∵氨气易溶于水，使溶液呈碱性，有利于二氧化碳的吸收，生成较多量的碳酸氢钠。(2)氨盐水吸收二氧化碳后生成的碳酸氢钠和氯化铵，哪种物质首先结晶析出，为什么？答：NaHCO3先析出。在相同温度下，NaHCO3的溶解度比NH4Cl小得多，，在溶液中首先达到饱和而结晶析出。

(3)NH4Cl溶液的处理：加熟石灰回收氨，使之循环使用

[点拨] 氨碱法制纯碱的优缺点

[多识一点]：我国的哪位科学家改进了制碱技术？

[介绍]侯德榜的求学生涯和成就

[板书]

二、侯氏制碱法（联合制碱法）

优点：向滤出NaHCO3晶体后的NH4Cl溶液中加入食盐，使其中的NH4Cl

单独结晶析出，用作氮肥，NaCl溶液则可循环使用。

[质疑]我们制得的纯碱有什么用途呢？

[讨论] NaHCO3的性质与用途

[投影]碳酸钠和碳酸氢钠的用途

[对比] Na2CO3与NaHCO3分别与盐酸反应的实验

二、纯碱的性质

1、物理性质

【观察】纯碱的颜色、状态，试验其溶解性：白色粉末，易溶于水，溶解时放出少量热【引导】Na2CO3俗称纯碱，“碱”是否有碱的性质？我们共同探讨一下。回忆碱溶液中都有共同的什么？所以可使酚酞试液变红！碳酸钠是否也有此特性？如何证明？

2、化学性质

【思考并讨论】纯碱有哪些化学性质呢？

[提示]可以从碳酸钠的组成及离子的性质出发，结合所学的酸碱性质的角度进行猜想。【探究】向纯碱溶液中滴入几滴酚酞试液，观察现象。

【分析】溶液显碱性的原因，其名称的由来。

【点拨】盐可以显中性，可以显碱性，还可以显酸性

【疑问】我们推测碳酸钠可能和酸反应生成气体，如何证明？

【学生设计】分别取少量碳酸钠溶液于试管中，分别加入稀盐酸和稀硫酸，观察现象？推测若有气体可能为二氧化碳，用澄清石灰水检验。

【同学质疑】

为什么推测气体为二氧化碳？

【学生解释】

前面讲过碳酸钙同酸的反应，产物为二氧化碳，碳酸钠同碳酸钙结构相似。

【归纳】碳酸根离子的检验

1、所需试剂：稀盐酸澄清石灰水

2、现象：

【引申】工业上的“三酸两碱”，引导学生由纯碱制烧碱

Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH

IV、谈收获，做总结

V、课堂练习

VI、作业布置

VII、板书设计

教学反思：

【学情分析】

学生学习了酸和碱的有关知识，对探究物质的性质的方法有了一定的了解，也积累了本节涉及的物质转换的元素观及相关物质的有关性质（酸碱指示剂、盐酸、硫酸、氢氧化钠、二氧化碳等），在生活中也使用过碳酸钠。学生在前面的学习中已经有过多次的实验探究体验，对于设计方案、观察记录实验现象、得出结论都有了一定的经验，对探究的欲望强烈，也具备了化学学习所学的思维能力，但对于归纳一类物质的性质方面还不具备组织材料、归纳总结的能力。

学生虽然学习了质量守恒定律，但对其质量守恒的认识大多还停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的守恒观，尚不能从“元素守恒”的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。对盐的认识也仅限于几种具体的物质（氯化钠、硫酸铜等）的物理性质，而对于盐的化学性质知之甚少，更不能根据物质的化学性质推断物质的用途。在教学中需要引导学生分析食盐制取纯碱时所需的元素入手，尽早帮学生树立元素守恒的观念。