人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节氯及其化合物知识点梳理

第二章海水中的重要元素—钠和氯

二、氯气

1．物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。

2．化学性质（与强氧化性有关）

（1）与金属反应①钠与氯气反应 2Na+Cl

2

2NaCl

②铁与氯气反应 2Fe+3Cl

22FeCl

3

③铜与氯气反应 Cu + Cl

2CuCl

2

规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。（2）与非金属反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。

生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。

H 2 + Cl

2

2HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）

实验证明，在一定条件下，Cl

2

还能与P、S、C等非金属直接化合。

燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

（3）氯气与水的反应 Cl

2＋H

2

O == HCl＋HClO

在该反应中，Cl

2

既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。

①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白

不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。2HClO 2HCl＋O

2

↑

②新制氯水和久置氯水的区别？（久置氯水的酸性强于新制氯水）

新制氯水：3分子：Cl

2，HClO，H

2

O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－

久置氯水：分子：H

2

O 离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应

①漂白液的制取2NaOH + Cl

2 = NaClO + NaCl + H

2

O。主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO

②漂白粉的制取2Ca(OH)

2+2Cl

2

==Ca(ClO)

2

+CaCl

2

+2H

2

O。

主要成分是Ca(ClO)

2+CaCl

2

，有效成分是Ca(ClO)

2

③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)

2 + CO

2

+H

2

O==CaCO

3

↓+ 2HClO

④漂白粉失效原理 Ca(ClO)

2 + CO

2

+H

2

O==CaCO

3

↓+ 2HClO ， 2HClO 2HCl + O

2

↑

（5）氯气的实验室制法

MnO

2＋4HCl(浓) MnCl

2

＋2H

2

O＋Cl

2

(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）