人教版2019新教材高中化学必修一第一章第二节氯及其化合物知识点梳理
(新教材)高中化学人教版(2019)必修第1册知识点总结
（新教材）必修第一册知识总结第一章物质及其变化第一节物质的分类及其转化一、物质的分类（一）分类方法1.同素异形体：由同一种元素形成的几种（物理）性质不同的单质。
碳的同素异形体：金刚石、石墨、C60；注：同素异形体物理性质不同，化学性质相同同素异形体之间的转化属于化学变化2.分类法：交叉分类法和树状分类法3.酸性氧化物：能与碱反应生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物都是酸性氧化物）注：酸性氧化物不一定是金属氧化物，如非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如不成盐氧化物4.碱性氧化物：能与酸反应生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物都是碱性氧化物）注：碱性氧化物一定是金属氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物（二）分散系及其分类1.分散系：一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物2.分散系的组成：分散质和分散剂3.分散系的分类：（本质区别：分散质粒子直径的大小）溶液：分散质粒子直径<1nm胶体：分散质粒子直径为1-100nm浊液：分散质粒子直径>100nm4.胶体的分类：根据分散剂的不同可分为气溶胶、液溶胶和固溶胶5.胶体的制备（氢氧化铁胶体的制备）步骤：在沸水中滴入5-6滴FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，即可得Fe(OH)3胶体。
反应原理：6.胶体的性质（1）丁达尔效应——用于区分胶体和溶液（2）电泳：（3）聚沉：加电解质溶液或者加热都会使胶体聚沉7.常见的胶体：8.溶液、胶体和浊液的比较二、物质的转化 1．酸的通性酸具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有H ＋。
酸⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使紫色石蕊溶液变红色＋活泼金属―→盐＋氢气(置换反应)⎭⎪⎬⎪⎫＋碱性氧化物―→盐＋水＋碱―→盐＋水＋盐―→新酸＋新盐复分解反应2．碱的通性碱具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有OH －。
碱⎩⎪⎨⎪⎧＋酸碱指示剂，如使酚酞溶液变红色⎭⎪⎬⎪⎫＋酸性氧化物―→盐＋水＋酸―→盐＋水＋盐―→新碱＋新盐复分解反应3．盐的通性同一类盐具有相似化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同阴离子或阳离子。
第二节 氯及其化合物-人教版高中化学必修 第一册(2019版)教案
第二节氯及其化合物-人教版高中化学必修第一册（2019版）教案一、知识讲解1. 氯元素的性质氯（Cl）是一种非金属元素，在自然界中主要以氯化物的形式存在，如食盐（NaCl）、矿物盐等。
氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味、毒性很大的气体。
氯的物理性质如下：•密度：3.21 g/L•沸点：-34.04℃•熔点：-101.5℃2. 氯元素的化合物氯元素可以和其他元素形成多种化合物，其中最常见和重要的化合物是氯化物。
•氯化钠（NaCl）：是最常见的氯化物，也是市场上最常见的盐类物质，被广泛应用于食品、化工、冶金等领域。
•氯化铁（FeCl3）：是一种重要的无机化学品，广泛应用于电子、颜料、纺织等领域。
•氯化氢（HCl）：是工业上生产氯化物的重要原料之一，也广泛用于食品加工、水处理等行业。
3. 氯元素的应用氯元素的应用广泛，在生活中，氯元素除了被用于生产食盐、水处理等方面，还有许多其他应用，如生产一些有机合成物、电子材料、橡胶加工等。
二、教学重点•氯元素的性质及其化合物•氯元素的应用及其危害三、教学难点•氯元素和其他元素的化合物的性质和应用•氯元素的危害及其防范措施四、教学活动1. 实验探究氯气制备实验：将氢氯酸和锰矿粉混合并加热，观察生成氯气的反应。
2. 课堂讲解•介绍氯元素的基本性质•介绍氯元素的主要化合物及其应用•介绍氯元素的危害及其防范措施3. 讨论课分组讨论氯元素和其化合物的应用以及如何防范氯元素的危害。
五、课后作业1.了解氯元素的其他常见化合物2.学习如何正确使用氯元素的化合物，避免造成危害3.思考氯元素在未来的应用前景六、总结本节课主要介绍了氯元素的性质、化合物及应用以及危害防范措施，通过实验探究、课堂讲解和分组讨论等方式，增强学生对氯元素的认知和应对意识。
同时，课后作业的设置也可以引导学生深入思考氯元素在未来的应用前景，培养学生的创新意识和综合能力。
化学人教版(2019)必修第一册2.2《氯及其化合物》(共15张ppt)
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
实验现象：装有湿润红纸的小玻璃瓶中红纸褪色，另外两个玻璃瓶 中红纸未褪色。
实验结论：干燥的氯气和盐酸无漂白性，HClO具有漂白性。
3. 与金属反应
氯气与铜反应
铁与氯气反应
钠与氯气反应
现象 现象 现象
Cu + Cl2 =∆== CuCl2
铜丝在氯气里剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟， 产物溶于水后，溶液呈—蓝—绿——色— 。
∆
2Fe + 3 Cl2 === 2 FeCl3
铁丝剧烈燃烧，产生—棕—黄——色的烟。
∆
2Na + Cl2 === 2 NaCl
1.将干燥Cl2 注入装有干燥红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 2.将干燥Cl2 注入装有湿润红纸的玻璃小瓶中，观察红纸颜色变化； 3.向装有干燥红纸的玻璃小瓶中滴加稀HCl，观察红纸颜色变化。
温馨提示：注射时动作要缓慢，
实验探究2 氯气与水的反应 — 氯水漂白性探究
注射器使用后勿拔出！
பைடு நூலகம்
实验用品：装有干燥Cl2 的注射器、稀HCl、干红纸、湿红纸
下节预告 1.氯气是如何被化学家发现的？如何在实验室制备氯气？ 2.除了给自来水杀菌消毒，氯气还有哪些用途？ 3.HClO可以杀菌消毒，为什么日常生活中不直接使用HClO？
2.氯气与碱反应 试一试：请同学们结合Cl2与水的反应，写出制备次氯酸钠 的化学反应方程式。
Cl2＋2NaOH = NaCl＋NaClO＋H2O
氯及其化合物课件-高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
D．液氯无色，氯水呈黄绿色
知识梳理
1. 判断正误
经典例题
×(1)氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
×(2)湿润的有色布条遇Cl2褪色，说明Cl2具有漂白性
×(3)可用pH试纸测定氯水的pH
×(4)Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
√(5)充满氯气的塑料矿泉水瓶中加入20 mL水，盖好瓶盖，用力振荡，矿泉水瓶
干燥的Cl2 无___漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂__白___作__用
在有H2O存在的条件 下，Cl2_有__漂___白__作__用
结论Biblioteka 具有强氧化性氯气溶于水能杀菌、消毒及使某些染料和有机色素褪色，是因为与水反应生成了H__C_l_O__。
知识梳理
【实验探究】按以下实验步骤对新制氯水的成分进行探究，完成表格内容
氯气与金属钠的反应
氯气与金属铁的反应
氯气与金属铜的反应
知识梳理
化学方程式
反应现象
与活泼金属钠反应 与多价态金属铁反应
0 0 点燃
+1 -1
2Na+Cl2
2NaCl
0 0 点燃 +3 -1
2Fe+3Cl2
2FeCl3
剧烈燃烧，黄色火焰，白烟， 放出大量的热
剧烈燃烧，放出大量的热，生成棕 褐色的烟，加水后溶液成棕黄色
【观看视频】将氯气和氢气的混合均匀后，混合气 体置于强光照条件下。
【实验现象】氢气与氯气的混合气体在光照条件下 发生爆炸
方程式：
H2 + Cl2 光==照= 2HCl（爆炸）
【交流研讨】H2 与Cl2反应，条件不同，现象不同，产物相同。
氯及其化合物 高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
一、氯气的性质
知识点二 氯气的强氧化性
氯原子的结构：外层7个电子，容易得电子被还原，具有强氧化性。
与金属的反应： 2Na＋Cl2点＝＝燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。
一、氯气的性质
知识点二 氯气的强氧化性
氯原子的结构：外层7个电子，容易得电子被还原，具有强氧化性。
与金属的反应： 2Na＋Cl2点＝＝燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。 2Fe＋3Cl2＝点＝燃2FeCl3 现象：产生大量棕红色烟。
与非金属的反应：
H2＋Cl2＝点＝燃2HCl 现象：发出苍白色火焰，瓶口有白雾。
一、氯气的性质
知识点三 氯气与水的反应
氯水：氯气的水溶液称为氯水，是一种浅黄绿色液体。
Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
次氯酸
Cl2＋H2O＝H+＋Cl-＋HClO
次氯酸：次氯酸是一种弱酸，酸性比碳酸弱。具有强氧化性和漂
二、氯气的制备
发生装置
知识点二 气体制备的一般流程除杂装置源自收集装置尾气处理装置
密度比空气大：向上排空气法； 密度比空气小：向下排空气法；
二、氯气的制备
发生装置
知识点二 气体制备的一般流程
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
有毒、易燃的污染性气体要进行尾气处理 如：氯气(NaOH溶液)；CO和H2(点燃)
一、氯气的性质
知识点二 氯气的强氧化性
氯原子的结构：外层7个电子，容易得电子被还原，具有强氧化性。
与金属的反应： 2Na＋Cl2点＝＝燃2NaCl 现象：发出黄色火焰，产生大量白烟。 2Fe＋3Cl2＝点＝燃2FeCl3 现象：产生大量棕红色烟。 Cu＋Cl2点＝＝燃CuCl2 现象：产生大量棕黄色烟。
第二章第二节氯及其化合物(第一课时)高一化学人教版(2019)必修第一册
（1）钠与氯气反应
现象：金属钠在氯气中 剧烈燃烧，黄色火焰， 产生大量的白烟，生成 白色固体。
点燃
2Na+Cl2
2NaCl
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
（2）铁与氯气反应
现象：红热的铁丝在氯 气中剧烈燃烧，产生棕 褐色的烟； 溶于水后 溶液呈棕黄色。
点燃
2Fe+3Cl2
2FeCl3
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
实验操作 实验室闻气体的方法
氯气既然有毒，那我们如何闻氯气的气味？
方法：一扇 在瓶口轻轻扇动， 二飘 使极少量气体飘入鼻孔， 三闻 仔细辨别气味。
小结：实验室无论闻什么物质的气味都是 采用这个方法。
二、氯气的化学性质
氯气与金属反应 氯气与非金属反应 氯气与水反应 氯气与碱的反应
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
⑥Cl2的酒精溶液 B.①②③④⑤
C.③⑤
D.③④⑤
（3）铜与氯气反应
现象：金属铜在氯气中 剧烈燃烧，产生大量的 棕黄色的烟，加水溶解 得蓝绿色溶液。
点燃
Cu+Cl2
CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与金属反应
点燃
M+Cl2
MClx
注意：氯气与变价金属单质反应，得到 高价态氯化物，例如：FeCl3、CuCl2
二、氯气的化学性质---氯气与非金属反应
B.不溶于水
C.有毒
D.不支持燃烧
3.下列关于对燃烧现象的认识中，不正确的是（ D ）
A.燃烧一定是氧化还原反应 B.燃烧一定发光放热
C.燃烧一定是化学反应
D.燃烧一定有氧气参与
4.下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸既变红又退色的是（ C ）
氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
实验操作 实验现象
结论
将湿润的有色布条 放入干燥氯气中
将干燥的有色布条 放入干燥氯气中
有色布条褪色 氯水有漂白作用
有色布条不褪 干燥氯气没有漂
色
白作用
氯气的水溶液称为氯水，溶液呈浅黄绿色 结论：氯水有漂白性
（四）氯水
液氯与氯水的区别？新制氯水与久置氯水的区别？
液氯
氯水
分
纯净物
类
新制
混合物
二、氯气与碱的反应
请仿照氯气与氢氧化钠的反应，写出氯气被熟 石灰吸收的反应方程式
Cl2+Ca(OH)2 ——
有效成分
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 漂白粉 漂粉精
漂白粉的漂白原理是什么？
想一想
漂白粉能起漂白和杀菌的作用， 其原理是什么？
转化
Ca(ClO)2
HClO
白色沉淀 沉淀不消失 Cl- + Ag+ =AgCl↓
二、Cl-的检验
从以上实验可知： 某溶液中加入AgNO3溶液产生白色沉淀，则可确
定该溶液中一定有氯离子，这种说法对吗？
在被检验的溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入 AgNO3溶液，若产生白色沉淀（沉淀不溶于稀硝酸）， 则被检液中含有Cl-。
在溶液里，多种阴离子与Ag+能结合生成沉淀， 但是呈白色不溶于稀HNO3的只有AgCl，所以，先加 稀HNO3是排除其它离子的干扰(CO32- 等 )
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
第一课时 活泼的黄绿色气体--氯气
1915年4月22日下午5时，在第一次世界大战两军对峙的比利 时伊珀尔战场。趁着顺风，德军一声令下开启了大约6000只预 先埋伏的压缩氯气钢瓶。刹那间在68千米宽的正面形成2米高的 黄绿色气体幕墙滚滚向前推进，纵深到达10-15公里，对手毫无 防范，致使5千多人死亡，一万五千多人中毒致伤。一位战地记 者进行了如此描述：“他们已经死亡，两手伸展着好像要挥去上 方的死神。尸体遍野，他们极度痛苦的肺在喘息，满嘴都是黄色 液体。”这就是战争史上的第一次化学战，从此，化学战作为最 邪恶的战争被写入了人类战争的史册。这种气体就是我们研究的 氯气。
氯及其化合物第一、二课时 氯气、氯离子的检验课件高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
【思考与讨论6】分析新制氯水和久置氯水的成分及性质：
新制氯水
久置氯水
成分 三分子：Cl2 H2O HClO 四离子：H+、Cl-、ClO- 、OH-(少量)
分子： H2O 离子：H+、Cl- 、 OH-(少量)
性质 有酸性，强氧化性，漂白性
只有酸性，且酸性增强
氯液=液氯?
防护 兑稀 避免接触人体
保存 避光、避高温
使用
不与酸（醋、 洁厕灵）混用
新冠疫情与新型消毒漂白剂
二氧化氯（ClO2）泡腾片 强氧化性，消毒能力更好，无毒
疫情期间村民误服消毒片
物理性质
课堂小结
黄绿色气体，气味大，有毒 易溶于水，难溶于饱和食盐水，熔点：-101℃，沸点：-34.6℃
与金属的反应
氯
化学性质 与非金属的反应
加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；
硝酸酸化排除CO32－ 等其他离子的干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉 淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。
小试牛刀
7.有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行 下列实验：
①溶于水，得无色溶液；
②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀； ③再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。
“增强”“不变”或“减弱”)。
（7）将Cl4通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 HClO、ClO-、Cl2 。
【思考与讨论7】为什么不直接用次氯酸作漂白剂？
HClO不稳定，次氯酸盐较稳定。
如何制备84消毒液（NaClO）？
➢制备HClO的方法
84消毒液
➢将HClO转化为NaClO
化学人教版(2019)必修第一册氯及其化合物(共22张ppt).ppt
烟：固体小颗粒分散在空气中。 雾：液体小液滴分散到空气中。
知识梳理
若铁过量，在加热条件下与Cl2反 应，会生成FeCl3还是FeCl2呢?
氯气在加热条件下能与大多数金 属化合，生成_高__价金属氯化物。
氯气的化学性质
2. 与非金属反应
与H2反应
探究：在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。
氯气的化学性质
常温下，1体积水可溶解约2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。 氯水具有漂白性。
探究：氯水中Cl2和H2O是否发生化学反应？ 具有漂白性的物质是氯气吗？
全部溶解 部分溶解 部分反应 全部反应
Cl2、H2O Cl2、新物质、H2O
新物质、H2O
氯水
实验探究
探究一：取干燥的和湿润的有色纸条(或布条)各一条。分别放入两个盛有干燥氯气的 集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
与钠反应 与铁反应 与铜反应
钠与金属反应
反应现象
化学方程式
产生大量_白__色__烟。
2Na＋Cl2====2NaCl
产生大量__棕__褐__色___烟， 溶液呈__棕__黄__色___。
2Fe＋3Cl2====2FeCl3
产生大量__棕__黄__色___烟， 溶液呈__蓝__绿__色___。
Cu＋Cl2====CuCl2
探究二：将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，观察现象。
实验探究
实验现象 1、干燥的有色纸条_不__褪__色__ 2、湿润的有色纸条__褪__色___ 3、有色鲜花_褪__色__
结论 干燥的Cl2 _无__漂__白__作__用__
在有H2O存在的条件下， Cl2 有__漂__白__作__用__
(完整版)氯及其化合物知识点
氯及其化合物一、氯元素的原子构造与自然界的存在氯元素位于周期表＿＿周期＿＿族，在自然界中的主要存在形：。
二、开朗的氯气1、氯气的物理性质：色有气味的体，毒，溶于水。
2、氯气的化学性质① 与金属单质的反响：与钠反响方程式。
现象是。
与铁反响方程式。
现象是。
与铜反响方程式。
现象是。
② 与氢气的反响：化学方程式：，反响现象：氢气在氯气中焚烧；氯气与氢气的爆炸实验。
思虑：在初中我们是怎样定义焚烧的？此刻经过氢气与氯气的焚烧实验，你有什么新的认识？③与水的反响：与水反响的离子方程式：，说明 :氯气与水反响很轻微，且未可逆反响。
思虑：氯水的成分及性质？氯水的保留方法？④次氯酸的性质：a、一元弱酸（比弱）b、强氧化性 (应用：)c、不稳固（见光或受热分解）：化学方程式：。
⑤与碱的反响 Cl 2 + ＿NaOH —。
（常用于除掉剩余氯气）离子方程式：。
漂白液主要成分是。
漂白粉的制法：。
其主要成分：，有效成分：。
漂白原理： ClO －+ H ＋ = HClO （本质漂白者），Ca(ClO) 2+ ＿ HCl （稀） =。
Ca(ClO)2+CO 2+H 2O =。
思虑：抗洪救灾中防疫部门，向难民发放的漂白粉片或漂粉精用于饮用水消毒。
漂粉精为什么要密封保留在灰暗处？（一）卤素的原子构造共同点：原子的最外层均为个电子，都易个电子水CCl4而表现性；不一样点：核电荷数渐渐；电子层数渐渐；Cl2原子半径挨次，得电子能力渐渐；单质Br2氧化性渐渐。
I 2（二）单质的物理性质：随卤素核电荷数增添，其原子构造递变而使卤素单质的物理性质呈规律性变化.从F2→I21、颜色渐渐，状态从→→。
2、单质的溶解性——除氟外（与水强烈反响）在水中溶解度都较，都易溶于有机溶剂，右表列出Cl 2、 Br 2、I 2在不一样溶剂中的颜色 .（三）卤素单质的化学性质（相像性及递变性）因为最外层均为个电子，极易电子，所以卤素都是剂，在自然界均只以态存在 .但跟着电子层数递加，原子半径渐，查对外层电子的引力渐，得电子能力渐，其氧化性渐渐，主要表现：。
氯及其化合物高中化学必修一知识点
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-。
小偏整理了氯及其化合物高中化学必修一知识点，感谢您的每一次阅读。
氯及其化合物高中化学必修一知识点氯原子结构示意图为氯元素位于元素周期表中第三周期第ⅦA族，氯原子最外电子层上有7个电子，在化学反应中很容易得到1个电子形成Cl-，化学性质活泼，在自然界中没游离态的氯，氯只以化合态存在(主要以氯化物和氯酸盐)。
1、氯气(Cl2)：(1)物理性质：黄绿色有刺激性气味有毒的气体，密度比空气大，易液化成液氯，易溶于水。
(氯气收集方法—向上排空气法或者排饱和食盐水;液氯为纯净物)(2)化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。
①与金属反应(将金属氧化成最高正价)Na+Cl2===点燃2NaClCu+Cl2===点燃CuCl22Fe+3Cl2===点燃2FeCl3(氯气与金属铁反应只生成FeCl3，而不生成FeCl2。
)(思考：怎样制备FeCl2?Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，铁跟盐酸反应生成FeCl2，而铁跟氯气反应生成FeCl3，这说明Cl2的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。
)②与非金属反应Cl2+H2===点燃2HCl(氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰)将H2和Cl2混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。
燃烧：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。
③Cl2与水反应Cl2+H2O=HCl+HClO离子方程式：Cl2+H2O=H++Cl—+HClO将氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色)，氯水含多种微粒，其中有H2O、Cl2、HClO、Cl-、H+、OH-(极少量，水微弱电离出来的)。
氯水的性质取决于其组成的微粒：(1)强氧化性：Cl2是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3等物质反应。
2.2.1 氯及其化合物 氯气的性质 讲义【新教材】人教版(2019)高中化学必修一
第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其化合物第一课时氯气的性质一、氯的存在氯是一种重要的“成盐元素”，在自然界中除了NaCl、MgCl2、CaCl2等大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。
二、原子结构从氯的原子结构上分析，氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子形成Cl-，表现出典型的非金属性。
氯气是很活泼的非金属单质，具有强氧化性。
三、氯气的性质1.物理性质黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水（1体积水能溶解2体积氯气），易液化。
2.化学性质（1）与金属单质的反应①与钠反应： 2Na+Cl 22NaCl 现象： 产生黄色火焰，冒白烟 ①与铁反应： 2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 现象： 生成棕褐色烟，溶于水得到黄色溶液 ①与铜反应： Cu ＋Cl 2CuCl 2 现象： 生成棕黄色烟，溶于水呈蓝绿色溶液【注】①与变价金属反应生成高价金属氯化物。
②常温下干燥的氯气和液氯与铁都不反应，故可用钢瓶储运。
（2）与非金属单质反应【实验2-7】在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶，观察现象。
现象: 氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口有白雾生成 。
①与氢气反应： H 2＋Cl 22HCl点燃 点燃或光照②与P 反应Cl 2不足： 2P + 3Cl 22PCl 3 (有白雾产生） Cl 2过量： 2P + 5Cl 22PCl 5 (有白烟产生）（3）与水反应化学方程式： Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO离子方程式： Cl 2＋H 2OH ++Cl -＋HClO 在25①时，1体积的水可溶解2体积的氯气，氯气的水溶液称为氯水。
溶解的氯气只有少部分和水发生反应生成HCl 和HClO ，大部分以Cl 2形式存在于水溶液中，因此新制氯水呈 浅黄绿色 。
【思考】①新制氯水中有那些分子，哪些离子？三分子： Cl 2、H 2O 、HClO四离子： H +、Cl -、ClO -、OH -、 ②久置氯水中有那些分子，哪些离子？分子： H 2O离子： H +、Cl -、OH -【探究】氯水性质的探究（1）将湿润的有色布条和干燥的有色布条分别装入盛有Cl 2的集气瓶中，现象是？ 现象： 湿润的有色布条褪色，干燥的有色布条不褪色。
第二章第二节氯及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册
二、氯气的实验室制法
实验的收集装置
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
1. Cl2密度比空气大
向上排空气法
2. Cl2难溶于饱和食盐水
饱和食盐水
对于气体的收集常采用排空气法和排水法
二、氯气的实验室制法
实验室制氯气是否需要进行尾气吸收？如果需要，那该用 什么吸收氯气呢？
Cl2有毒，会污染空气 用NaOH进行吸收Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
【请根据上述实验室制取氯气装置的选择，填写下表】
装置 发生装置 除杂装置 收集装置 尾气处理装置
选择的根据
反应物状态及反应条件
气体和杂质的性质 气体密度、气体在水中的溶解度、
是否与水反应 气体性质
三、氯离子的检验
小试牛刀
某学生设计如下实验装置用于制备纯净的氯气。请指出其中的错误。
三、氯离子的检验
2 体积的氯气
一、氯气的性质
[思考]初中的时候Байду номын сангаас我们已经知道了氯原子的结构。请画出其原 子结构示意图。并结合已有知识，预测氯气的性质。
Cl
极易得到
1个电子 Cl－
氯气性质的理论分析 从物质分类的角度分析： 从氧化还原的角度分析：
氯气属于非金属单质 氯气一定具有氧化性
氯气是一种化学性质活泼的非金属单质，它具有很强的氧化性。
O2
2H2O2M=O=n2 === 2H2O + O2↑ 固体+液体 不加热
根据实验室制取氯气的原理，应该选用上面哪个装置呢？
二、氯气的实验室制法 实验的发生装置
MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
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第二章海水中的重要元素—钠和氯
二、氯气
1．物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味的有毒气体，可溶于水（1体积水大约溶解2体积的氯气），易液化，加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。
2．化学性质（与强氧化性有关）
（1）与金属反应①钠与氯气反应 2Na+Cl
2
2NaCl
②铁与氯气反应 2Fe+3Cl
22FeCl
3
③铜与氯气反应 Cu + Cl
2CuCl
2
规律：氯气与变价金属（如Fe、Cu）发生反应，把变价金属氧化成高价的金属氯化物。
（2）与非金属反应：氢气在氯气中安静燃烧，发出苍白色火焰，瓶口呈白雾状。
生成的HCl极易溶于水，与空气中的水蒸气结合形成的盐酸（氢氯酸）小液滴。
H 2 + Cl
2
2HCl （在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应）
实验证明，在一定条件下，Cl
2
还能与P、S、C等非金属直接化合。
燃烧：燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。
燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。
（3）氯气与水的反应 Cl
2＋H
2
O == HCl＋HClO
在该反应中，Cl
2
既是氧化剂于是还原剂，转移的电子数为e-。
①次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，次氯酸有弱酸性（酸性比碳酸还弱），作用：杀菌消毒，漂白
不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。
2HClO 2HCl＋O
2
↑
②新制氯水和久置氯水的区别？（久置氯水的酸性强于新制氯水）
新制氯水：3分子：Cl
2，HClO，H
2
O 4离子：H+，OH-，Cl－，ClO－
久置氯水：分子：H
2
O 离子：H+，Cl－（4）氯气与碱的反应
①漂白液的制取2NaOH + Cl
2 = NaClO + NaCl + H
2
O。
主要成分是NaClO+NaCl，有效成分是NaClO
②漂白粉的制取2Ca(OH)
2+2Cl
2
==Ca(ClO)
2
+CaCl
2
+2H
2
O。
主要成分是Ca(ClO)
2+CaCl
2
，有效成分是Ca(ClO)
2
③漂白粉的漂白原理： Ca(ClO)
2 + CO
2
+H
2
O==CaCO
3
↓+ 2HClO
④漂白粉失效原理 Ca(ClO)
2 + CO
2
+H
2
O==CaCO
3
↓+ 2HClO ， 2HClO 2HCl + O
2
↑
（5）氯气的实验室制法
MnO
2＋4HCl(浓) MnCl
2
＋2H
2
O＋Cl
2
(氯气在饱和食盐水里的溶解度非常小）。