化学方程式配平方法和练习题

化学方程式的书写和配平

一、化学方程式的书写步骤

（1）正确书写反应物与生成物的化学式（注意左反应右生成）；（2）配上适当的化学计量数（一般为整数）；（3）注明反应发生的外加条件（如加热、点燃、催化剂、高温、通电等）；（4）用等号把反应物与生成物连接起来；（5）生成物中的气体和沉淀要用“↑”和“↓”标明。 二、化学方程式配平和方法

1、最小公倍数法

配平思路：第一步：入手点——找左右两边各出现1次且原子数变化较大的元素； 第二步：求该元素原子个数的最小公倍数；

第三步：推求化学式系数。 练一练：P + O 2——P 2O 5 Fe + O 2—— Fe 3O 4 Mg + O 2——MgO

2、奇偶配平法

配平思路：第一步：入手点——找次数出现多且原子总数总是一奇一偶的元素，从该元素原子数为奇数个的化学式入手，配最小偶数“2”；

第二步：逐一推求其它化学式系数。 练一练： C 2H 2 + O 2——CO 2 + H 2O FeS 2+ O 2——Fe 2O 3+ SO 2

3、观察法

配平思路：第一步：入手点——从组成或原子数较复杂的化学式入手，令其系数为“1”； 第二步：推求其它化学式系数。

练一练：Fe + H 3PO 4 —— Fe 3( PO 4)2 + H 2 KMnO 4 —— K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O 2 —— CO 2 + H 2O Cu 2(OH)2CO 3—— CuO+ CO 2+ H 2O CH 3OH + O 2——CO 2 + H 2O CH 3COOH+ O 2—— CO 2 + H 2O 4、分析法：主要运用于“氧化—还原反应”的配平。

①用H 2还原金属氧化物(R m O n )：在左边的H 2前配上n 右边的H 2O 前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + H 2——Fe + H 2O H 2 + Fe 3O 4 —— Fe + H 2O

②用CO 还原金属氧化物(R m O n )：在左边的CO 前配上n 右边的CO 2前配上n ，R 前配上m. 练一练： Fe 2O 3 + CO ——Fe + CO 2 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2

综合练习：

1、配平下列化学方程式：

（1） C 2H 4 + O 2 ——CO 2 + H 2O

（2） Al + H 2SO 4 —— Al 2(SO 4)3 + H 2 （3） NH 3+ O 2 ———— NO+ H 2O （4） KClO 3—— KCl+ O 2

（5） H 2O+ C ——

CO+ H 2 （6） MnO 2+ HCl —— MnCl 2+ H 2O+ Cl 2

（7） H 2S+ SO 2—— H 2O+ S

（8） H 2S+ O 2——

H 2O+ SO 2 （9） Al 2O 3+ H 2SO 4—— Al 2(SO 4)3+ H 2O

（10） Na+ H 2O ——NaOH+H 2

2、人在剧烈运动后，血液中产生较多的乳酸（化学式为C 3H 6O 3），使肌肉酸痛。放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应而生成二氧化碳和水，使肌肉的酸痛感消失。写出化学方程式：

一定条件 高温 点燃

3、判断下列化学方程式，是否书写正确？并指出错误。

（1）H 2 + O 2 === H 2O （ ）

（2）C + O 2 ==== CO 2 （ ）

（3）KClO 3 ==== KCl + O 2 ( )

(4)NaCO 3 +2HCl === NaCl 2 + H 2O + CO 2( )

4、由于上游河床含有的某种物质R 在水中氧的作用下发生反应，使西班牙的瑞奥汀河成为一条酸河，其反应方程式为：2R+2H 2O+7O 2===2FeSO 4+2H 2SO 4，则R 的化学式为 。

5、物质X 燃烧的化学方程式为：X+2O 2===CO 2+2H 2O ，推求X 的化学式为（ ） A 、CH 4 B 、C 2H 5OH C 、CH 3OH D 、CH 3COOH

6、要在化学方程式aC 2H 6+bO 2====mCO 2+nH 2O ，各化学式前的化学计量数之间的关系正确的是（ ）

A 、2m=a

B 、3a=n

C 、3m=2n

D 、2b=m+n

7、（1）在纳米技级的某种氧化物的作用下，可以使汽车尾气中的CO 和NO 反应，并转化为两种气体，其中一种可以参与植物的光合作用，另一种是空气中含量最多的气体，这两种气体是 和 （填写化学式），该反应的化学方程式为： 。

（2）如何大量、廉价地制备氢气是各国正在努力研究的课题。目前科学家已开发出一种镍氧化物半导体粉末，将少量的这种粉末放入水中，用波长为402纳米的可见光照射，能够不断在将水分解为氢气和氧气。

在上述过程中，这种氧化物粉末的作用是 。

写出该反应的化学方程式： 。

8、氨气（NH 3）是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，氨气在化学工业中用途广泛，例如制化肥，纯碱，还可用于环境治理。

（1）氨气可用 法来收集。

（2）“候氏制碱法”关键一步的反应原理可表示为NH 3+CO 2+H 2O+NaCl==NaHCO 3+A ，则A 的化学式为： 。其是氮元素的氢元素的质量比为 。

（3）在细菌的作用下，用氨处理含甲醇的工业废水，使其变为无毒的氮气和二氧化碳，从而消除对环境的污染，有关的反应为6NH 3+5CH 3OH+12B====3N 2+5CO 2+19H 2O ，则B 的化学式为 。

（4）400℃时，在催化剂存在的条件下，用氨气可将有毒气体NO 还为N 2和H 2O ，试写出该反应的化学方程式 。

一、最小公倍数法：

（找出两边同种原子的个数最多的原子，然后求最小公倍数，得原子个数。）

1、 Al + O 2—— Al 2O 3

2、Al + Fe 3O 4 —— Fe + Al 2O 3

3、 Fe + O 2—— Fe 3O 4

4、Al + MnO 2 —— Mn + Al 2O 3

5、 N 2 + H 2—— NH 3

6、Al + H 2SO 4 —— Al 2（SO 4）3 + H 2

二、观察法：

（观察顺序：从复杂入手，推导其它）（具体观察顺序——O 、C 、Fe ）

1、 CO + Fe 2O 3 —— Fe + CO 2

2、 C + Fe 2O 3—— Fe + CO 2

3、 CO + Fe 3O 4 —— Fe + CO 2

4、 C + Fe 3O 4—— Fe + CO 2

点燃 点燃