2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷
2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题
2019-2020年高中化学竞赛高一组竞赛试题（1）求A的分子式：（2）1体积A和足量H2O反应得4体积气体（同温、同压），请写出反第4题（6 分）气体中有下列平衡：N2O4(g) 2NO2(g) 。
在27°C，105Pa条件下气体混合物的平均分子量为76.7。
求N第5题（9 分）甲烷（CH4）与氯气（Cl2）光照下反应生成CH3Cl, CH2Cl2, CHCl3等。
请回答下列问题。
（1）写出CH（3）请指出CH2Cl2分子中各原子的化合价。
a 气体（4） 请指出CHCl第6题（7 分）一带有两个负电荷的錸(Re)的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl ）构成。
具有反磁性。
请回答下列问题以便确定其结构。
（2）Cl处在第几周期，有几个价电子？（4）若每个Cl 与Re 形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成第7题（ 14 分）某课外小组模拟工业流程 设计了如下实验装置制备硝酸（所有橡胶制品均已被保护）。
（1）分别写出工业上用氨气制取NO及实验室用浓硝酸制取NO2的化学方程式：（4）盛有Na23式是：CO32O== NaNO222已知：NO2可被NaOH溶液完全吸收，而NO不能被吸收，但当NO2与NO按一定的比例混合时，可被NaOH溶液完全吸收，则此时NO2与242第8题（15 分）某化工厂以软锰矿、闪锌矿(除主要成分为MnO2、ZnS外还含有少量的FeS、CuS、Al2O3等物质)为原料制取Zn和MnO2。
（1）在一定条件下，将这两种矿粉在硫酸溶液中相互作用，配平如下的化学方程式：22SO 42(SO 4)32O （2）将所得含有Mn 2+、Fe 3+、Cu 2+、Al 3+、Zn 2+的酸性溶液按以下的工业流程进行操作处理得溶液(IV)，电解溶液(IV)即得MnO 2和Zn 。
b 、操作②中加入适量X 的作用是什么；X 的首选物的化学式是：c 、操作③中所加碳酸盐的化学式是 （3）为了从上述流程中产生的Fe(OH)3 、Al(OH)3沉淀混合物中回收Al(OH)3，工厂设计了如下的有关流程图。
2019—2020学年第二学期全国高中生化学竞赛模拟试题及答案
2 全国高中生化学竞赛模拟试题（尹冬冬教授）第一题选用下列物质的化学式按要求填空（（共 6 分）可选物质：NO 、N 2O 3、N 2O 4、NO +、NH 3、N 2H 4、NH 2OH 、H 2N 2O 2。
（1） 的衍生物用作高能燃料，且不是平面分子； （2） 存在两种异构体，其中不含非极性键的异构体的结构为 ； （3） 具有线形结构，Lewis 结构中每个键的键级为 2.0； （4） 是无色平面分子，它的一种等电子体是 ； （5） 可作制冷剂，且具有两性； （6） 具有两性，且既可以做氧化剂，也可以做还原剂，但主要做 ；（7） 的水溶液会分解产生N 2O ，上述分解过程的反应式为 ； （8） 具有顺磁性。
第二题 过氧乙酸的含量分析方法如下：在碘量瓶中加入 40mL 水，再加入 5mL 3mol/L 稀硫酸和 2~3 滴 1mol/L MnSO 4 溶液，冷却至 5℃；准确称量 0.5027g 过氧乙酸试样加入到之前的碘量瓶中后摇匀，用 0.01183mol/L KMnO 4 标准溶液滴定至溶液呈浅粉色（半分钟不褪色），共消耗24.98（1） 写出与测定有关的化学方程式。
（2）(NH 4)2MoO 4 溶液的作用是什么？（2） 计算过氧乙酸的质量分数（过氧乙酸的摩尔质量为 76.05g/mol ，保留三位有效数字）（3） 过氧乙酸不稳定，写出其热分解的反应方程式。
（共 10 分）第三题 Ｘ-射线衍射实验表明，某无水M g C l2（1） 以“□”表示空层，A 、B 、C 表示 Cl -离子层，a 、b 、c 表示 Mg2+离子层，给出该三方层型结构的堆积方式。
（2） 计算一个六方晶胞中“MgCl 2”的单元数。
m 2 m 3 m（3） 假定将该晶体中所有八面体空隙填满 Mg 2+离子，将是哪种晶体结构类型？（共 9 分）第四题 在 298K 下，下列反应的∆r H 依次为：①C 8H 18(g) +25/2O 2(g) → 8CO 2(g) + 9H 2O(l) ∆1H=-5512.4 kJ ·mol -1 ②C(石墨) + O 2(g) → CO 2(g) ∆ H =-393.5 kJ ·mol -1 ③H 2(g) + 1/2O 2(g) → H 2O(l)∆ H =-285.8 kJ ·mol -1正辛烷、氢气和石墨的标准熵分别为：463.7，130.6，5.694J·K -1·mol -1。
2019年山西省高中学生化学竞赛预赛试题
12. 25℃和 1.01×105 Pa 时，2 N2O5 (g)
4 NO2 (g) ＋O2 (g) ΔH＝+56.76 kJ·mol 该
反应能自发进行的原因是
A．是焓减小的反应
B．是焓增大的反应
C．熵变效应大于焓变效应 D．是熵减小的反应
13.某医药中间体合成路线如下，下列说法正确的是
A. 对苯二酚在空气中能稳定存在 B. 1mol 该中间体最多可以与 11molH2 反应 C. 2,5-二羟基苯乙酮能发生水解、缩聚、加成反应
晶胞中立方体的每条边长为 a cm，磷化硼相对分子质量为 M，NA 为阿伏 加德罗常数。则磷化硼晶体的密度约为：
3
4M
A. N Aa3 g/cm3
B. Ma3 g/cm3
4NA
M
C. N Aa3 g/cm3
D. Ma3 g/cm3
NA
20.已知：Ni 与 CO 可发生下列反应：Ni（s）+CO（g）=Ni（CO）4（g） △H=-161KJmol·L-1,△S=-420KJmol·L-1.下列说法正确的是
确的是
A.水由液态变为玻璃态后，不再存在氢键 C.玻璃态水是一种特殊的分子晶体
B.水由液态变为玻璃态后，体积发生变化 D.玻璃态水是水的一种特殊的状态
5.金刚烷（C10H16）是一种重要的脂肪烷烃，其结构高度对称，如右图所
示 。金 刚 烷 能 与 卤 素 发 生 取 代 反 应 ，其 中 一 氯 一 溴 金 刚 烷（ C10H 14ClBr ）的 同
A. 标准状态下 Ni（s）的熵为零
B. 温度越高，越有利于上述反应进行
C. 473K 时反应可按逆向进行
D. 用上述反应，调控温度可用于粗镍的提纯
2019-2020年高中化学竞赛初赛模拟试卷6
2019-2020年高中化学竞赛初赛模拟试卷616.00572.61 74.921．上述某种硝酸盐受热分解后，着产生NO2和O2的物质的量之比为6︰1，则金属元素的价态在反应过程中（填“升高”，“降低”，“不变”）。
2．该类硝酸盐受热分解后，产生NO2和O2的物质的量之比的最小值为。
3．将Fe(NO3)2与AgNO3的混合物加热后，放出的NO2和O2气体通过排水法收集时得不到任何气体，则混合物中Fe(NO3)2与AgNO3物质的量之比为。
4．将5.6g Fe投入浓硝酸溶液，产生红棕色气体A，把所得溶液减压蒸干，得到20g Fe(NO3)2和Fe(NO3)3的混合物，将该固体在高温下加热，得到红褐色的Fe2O3和气体B，A、B气体混合通入水中，还有 mL气体（标准状况）不能溶解。
5．现取mg Cu(NO3)2无水晶体，强热使其分解，得到NO2、O2和ng固体，将气体用水充分吸收后，结果还有气体剩余，同时得到100mL溶液，则残留固体的成分可能是，所得溶液的物质的量浓度是；剩余气体的体积（标准状况）。
6．某学生将试管中的硝酸铅加热到熔融，把带有火星的细木条伸进试管口，检验放出的气体。
当发现木条复燃时该学生即断言：硝酸铅受热分解有氧气放出。
（1）请你对上述实验及结论的合理性作出评价（写出必要的化学方程式）。
（2）另一同学建议可将混合气体先通入NaOH溶液，剩余的气体干燥后再作检验，请你对此也进行评论（写出必要的化学方程式）。
（3）你还有什么方法检验O2的生成。
第i题（18分）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。
用过量KI和稀硫酸处理A生成I2，1mol A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应。
（以下化学式均指最简式）1．确定A的化学式，写出A在NaOH溶液中歧化的化学方程式；2．A在全氟代戊烷中与F2反应得到无色晶体B，B含有61.1%的Br，确定B的化学式；3．将B微热，每摩尔B放出1mol O2和1/3 mol Br2，并留下C，C是一种黄色液体，确定C的化学式；4．如果C跟水反应时物质的量之比为3︰5，生成溴酸、氢氟酸、溴单质和氧气，写出化学反应方程式；若有9g水被消耗时，计算被还原C的物质的量。
2020年全国高中学生化学竞赛预赛试题及参考答案
2020年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题及参考答案(总7页)-CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1-CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除“仪征化纤白斯特杯”xx年全国高中学生化学竞赛(江苏省赛区)预赛试题1．本试卷共26题，用2小时完成，全卷共150分； 2．可使用计算器一、选择题(每小题有1-2个选项符合题意；每题4分，共15题，共60分) 1．两位美国科学家彼得·阿格雷和罗德里克·麦金农，因为发现细胞膜水通道，以及对离子通道结构和机理研究作出的开创性贡献而获得xx年诺贝尔化学奖。
他们之所以获得诺贝尔化学奖而不是生理学或医学奖是因为( ) A．他们的研究和化学物质水有关B．他们的研究有利于研制针对一些神经系统疾病和心血管疾病的药物C．他们的研究深入到分子、原子的层次D．他们的研究深入到细胞的层次2．下列物质中，可溶于水的是( )A．胆固醇： B．芬必得：C．保幼激素JH-I： D．维生素C：3．xx年2月1日，美国哥伦比亚号航天飞机在返回地面的途中坠毁，举世震惊。
该航天飞机用铝粉和高氯酸铵(NH4C1O4)的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热，引发高氯酸铵反应，产生N2、Cl2、O2和H20并放出大量的热。
下列对此反应的叙述中正确的是 ( )A．上述反应瞬间产生大量的高温气体推动飞机飞行B．在反应中高氯酸铵只起氧化剂作用C．其方程式可表示为2 NH4C1O4=N2↑+4H20+C12↑ +O2↑D．上述反应中反应物的总能量大于生成物的总能量4．《Inorganic Syntheses》(无机合成)一书中，有一如下图所示的装置，用以制备某种干燥的纯净气体。
该装置中所装的药品正确的是A．A中装浓硫酸，B中装浓盐酸B．A中装浓盐酸，B中装浓硫酸c．A中装氢氧化钠浓溶液，B中装浓氨水1D．A中装浓氨水，B中装氢氧化钠浓溶液5．下列解释不科学的是A．“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaC03长期作用生成了可溶性Ca(HC03)2的缘故B．长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气体减少形成“负压”的缘故C．严格地讲，“通风橱”是一种不负责任的防污染手段，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D．“雨后彩虹”与“海市蜃楼”都是自然界的光学现象，也与胶体的知识有关6．NO2—既有氧化性，又有还原性。
20192020学年全国化学竞赛预赛模拟试卷2.doc.docx
2019-2020 学年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷2一．（ 11 分）1．（ 3 分） 2000 年 7 月 19 日俄罗斯莫斯科郊区的杜布纳核联合研究所的科学家制成了第166号新元素，该新元素在门捷列夫元素周期表上的位置为2．（ 2 分）唇膏的主要原料是油（蓖麻油）、脂（羊毛脂）和蜡（蜂蜡）。
蜂蜡可以提高唇膏的硬度；羊毛脂作为色素的溶剂，可以提高色素的分散度；蓖麻油赋予唇膏粘度，增强对嘴唇的着色性。
一种新的用曙红酸色素制做的变色唇膏，其 pH 值为 3，擦用前呈浅咖啡色，擦在嘴唇上即变成红色。
发生这种颜色变化的原因是3．（2 分）[Pt(NH3)2Cl2]分子有两种同分异构体，其中一种是治癌药物，它能与乙二胺（en）反应生成 [Pt(NH3 )2 en]。
写出该 [Pt(NH3)2Cl2] 的结构式。
4．（4 分）做银镜实验时需要用的银氨溶液，必须临用时配制。
这是由于久置的银氨溶液常析出黑色的氮化银沉淀。
写出并配平这一反应式，并说明“久置”为什么会析出氮化银。
二．（ 7 分）柏林大学著名化学家 Fritz Paneth 通过下述实验首先肯定了烷烃光卤代反应的本质。
当四甲基铅［ (CH3)4 Pb］的蒸气流通过一个在某一点加热的石英管时，在加热点便沉积出金属铅而形成铅镜，并发现自管内逸出的气体主要是乙烷；然后在铅镜的上游不远地方加热，同时通过更多的四甲基铅，在加热点出现铅镜而原来的铅镜消失了。
这时发现自管中逸出的气体主要是四甲基铅。
但如果在原先生成铅镜上游较远的地方加热，原先铅镜的消失速度变慢甚至不消失。
1．发生上述现象的根本原因是在反应过程中生成了一种显示电中性但有未成对电子、反应活性很强的物质微粒。
写出这种微粒名称和其电子式。
2．生成铅镜的化学方程式是。
3．铅镜消失的原因是（用化学反应方程式表示）4．当加热位置离原先生成铅镜的位置较远时，则原先铅镜消失速度变慢，甚至不能消失的原因是。
三．（ 16 分）1．（9 分）市场上出售含碘盐的包装袋上明确写明“煮好菜后下盐保持碘效”及“防潮、防热、避光”贮存。
2019年全国高中学生化学竞赛预赛试题(四川赛区)
2019年全国高中学生化学竞赛预赛试题（四川赛区）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 总计
满分9 10 8 7 8 8 10 10 10 10 10 100
得分
评卷人
本试卷共8页，11个大题，满分100分。
竞赛时间3小时。
迟到超过30分钟者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
时间到，把试卷（背面朝上）放在桌面上，立即起立撤离考场。
试卷装订成册，不得拆散。
所有解答必须写在指定的直线上或方框内，不得用铅笔填写。
草稿纸在最后一页。
不得持有任何其他纸张。
姓名、报名号和所属学校必须写在首页左侧指定位置，写在其他地方者按废卷论。
允许使用非编程计算器以及直尺等文具。
第1题（9分）有一化合物X，其水溶液为浅绿色，可发生如下的转化关系（部分反应物、生成
物从略）。
其中B、D、E、F均为无色气体，W、K为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体。
在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和W反应可放出大量的热。
请回答下列问题：
1-1 B气体的检验方法为。
1-2 电解混合液时能产生O2的阳极反应式为。
1-3 按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：。
2019-2020学年全国化学竞赛(预赛)模拟试卷6.doc
2019-2020学年全国化学竞赛（预赛）模拟试卷61．O3、SF6、CH2Cl2、P4O6 4种分子中μ＝0的是；2．对硝基氯苯、邻硝基氯苯、间硝基氯苯，3种分子的偶极矩由大到小的排列顺序是：；3．实验测得：μPF3＝1.03德拜、μBCl3＝0德拜。
由此可知，PF3分子是构型，BC13分子是构型。
4．治癌药Pt(NH3)2Cl2具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH3和Cl分别处在四边形的4个角上。
已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
试画出两种异构体的构型图，并比较在水中的溶解度。
构型图：淡黄色，棕黄色；在水中溶解度较大的是。
二、（7分）萤火虫能有节律地发出黄色的光。
科学研究发现，萤火虫发光的原理是由于萤火虫体内含有荧光素和荧光酶两种物质，在荧光酶作用下，荧光素在细胞内水分的参与下，与氧化合发出荧光。
荧光素的结构式如右图所示。
（以下用L表示虚线左边的主体部分，将其结构简写成H－L－COOH）。
萤火虫发光的生化过程是：①H－L－COOH＋ATP＋H2O→H－L－CO－AMP＋2H3PO4②H－L－CO－AMP＋O2−−荧光酶L＝O＋CO2＋AMP＋光子−→科学家已能用化学方法人工合成荧光素和荧光酶而制成生物光源。
1．荧光素的化学式为。
2．已知ATP的化学式为C10H16O13N5P3，则AMP的化学式为。
3．与普通的电灯相比，这种生物光源更适合于在充满瓦斯的矿中当闪光灯及在清除磁性水雷时用以照明。
这是因为4．已知每mol高能磷酸键可释放30.5kJ的能量，萤火虫所发黄光的波长为600nm。
请估算每mol荧光素被氧化时释放的能量。
（提示：一个光子的能量为E＝hc/λ，h为普朗克常数，其值为6.63×10－34J·s）三、（7分）工业上产生的硫化氢要经过处理变成硫单质后方能排放，以防止大气污染。
富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：①用2％～3％的Na2CO3溶液作吸收剂生成2种酸式盐；②再加入一种RNO（液）（R表示芳香烃基）与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和RNHOH；③第二步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；④RNHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。
2019年全国高中学生化学竞赛（江苏赛区）预赛试题含详细答案及指导
2019年全国⾼中学⽣化学竞赛（江苏赛区）预赛试题含详细答案及指导在化竞的学习过程中，掌握国初核⼼知识点、明确⼀条合理的学习路径⾄关重要。
化竞知识庞杂，不少学化竞的同学对于⾃⼰应该学什么，或先学什么后学什么摸不清头脑，甚⾄有些同学临近考前了，还在问这个知识点国初考不考，要不要学。
因为对国初核⼼知识点不够了解，并且没有⼀条清晰合理的学习路径，⾛了不少冤枉路。
温馨提醒：在开始学习国初知识之前，同学们需先研读全国⾼中学⽣化学（奥林匹克）竞赛基本要求（2008年4⽉版⼤纲），了解国初考试对知识点的要求。
以下为分模块需掌握的知识点：化学基本原理1.现代化学⼊门：宏观⼿段对物质的分类，原⼦的发现，测量，有效数字，化学计量，化学反应的质量关系2.原⼦结构：原⼦结构模型，原⼦轨道，电⼦排布，元素周期表，元素周期律3.成键&离⼦键：化学键，电负性，键的极性，离⼦，离⼦晶体结构4.共价键理论&分⼦结构：共价键，键能，Lewis结构，⼋隅体规则，价键理论，VSEPR理论，杂化轨道，分⼦轨道理论5.⽓体：⽓体的温度和压强，理想⽓体定律，Dalton分压定律，Henry定律6.液体和固体：分⼦间作⽤⼒，液态，⾦属和⾦属键，晶体结构初步7.溶液的性质：溶液的组成，溶解度，相似相溶，蒸⽓压，熔沸点，胶体8.化学热⼒学：焓，Hess定律，标准⽣成热，键能，熵，热⼒学第⼆定律，⾃发过程，⾃由能，⾃由能和平衡，Gibbs-Helmholtz⽅程及应⽤9.化学平衡：平衡条件，平衡常数，化学平衡的移动10.溶液中的平衡：酸碱平衡，沉淀溶解平衡，氧化还原平衡&电化学，配位平衡&配位结构初步11.化学动⼒学初步&核化学：反应速率，速率⽅程，反应机理，催化剂，放射性衰变，放射性的应⽤与防护，同位素，核裂变和核聚变有机化学1.有机结构基础：基本概念，成键和结构，有机酸碱理论2.烷烃、环烷烃、构象：烷烃、环烷烃、构象3.⽴体化学：对映异构、⾮对映异构、顺反异构、构象异构4.烷烃、⾃由基取代反应：⾃由基、⾃由基反应、烷烃的⾃由基反应5.卤代烃、亲核取代反应：卤代烃、碳正离⼦，SN1，SN26.消除反应：E1, E2, Substitution Vs Elimination7.醇、醚：醇、硫醇、醚、环氧8.烯、炔的加成反应：构对⽐；亲电、⾃由基、亲核加成9.烯、炔：氧化、还原、聚合反应10.醛、酮：羰基、亲核加成、α,β-不饱和醛酮的加成、氧化、还原、wittig反应11.羧酸、羧酸衍⽣物、胺：羧酸、羧酸衍⽣物、胺、卡宾12.缩合反应：烯醇、烷基化反应、与羰基反应13.共轭、芳⾹性：共轭体系、分⼦轨道理论、芳⾹性14.共振、芳环的取代反应：共振论、芳环亲电取代、芳环亲核取代15.周环反应：前线轨道、经典周环反应机理举例16.重排反应：经典重排反应机理举例17.有机波谱分析：IR、MS、NMR在有机产物和中间体结构表征中的综合应⽤。
四川省2019年高中学生化学竞赛(预赛)试题
四川省2019年高中学生化学竞赛（预赛）试题●本试卷共8页，10个大题，满分100分。
●竞赛时间3小时。
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开始考试后1小时内不得离场。
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沉淀，I为NaCl溶液，D是淡黄色固体单质，B是黄绿色气体。
试填写下列空白：1—1 L的化学式为：1—2 F的化学式为：1—3 写出J受热分解反应的化学方程式：1—4 H和G之间反应的化学方程式：第2题（13分）从某物质A的水溶液出发有下图所示的转化关系：2—1写出C、D、E的化学式：C D E2—2检验B溶液中阴离子的实验操作和实验现象是：。
2—3写出下列反应的离子方程式：①A和足量的NaOH溶液Δ②C、D按体积比1：1通入水中：③A+H2O2：第3题（9分）晶胞是组成晶体的最基本单位，晶胞一定是平行六面体。
氯化钠晶体属立方晶系（即其晶胞为一立方体）。
Na+位于晶胞的顶角及面心处，Cl_位于晶胞的棱心及体心处。
晶胞中微粒（原子、离子等）计数的规则是：顶角、棱上、面上和体内的微粒数各按1/8、1/4、1/2、1来计算。
3—1在NaCl晶体中化学键类型为：3—2在NaCl晶胞中，Na+和Cl—的数目分别为：3—3已知NaCl晶胞的边长a=526pm，试计算NaCl晶体的密度3—4 MgO、CaO、SrO、BaO的结构也属NaCl型，试推测其熔点的变化规律，并给出简要的说明。
第4题（9分）试用相关理论讨论以下问题：4—1判断N3—、N2O的空间构型，有无离域π键？若有指出其所属类型。
4—2判断O3的空间构型，说明O3在水中的溶解性为何比O2的大？4—3推测乙醇、乙醚及丙三醇沸点高低的顺序，简述理由。
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2019-2020年高中学生化学竞赛预赛试卷可能用到的相对原子质量：H：1 c：1 2 N：14 O：16 Na：23 Mg：24AI：27 S：32 CI：35．5 Cu：64 Pb：207．2一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
)l、以下是几位同学在学习过化学反应速率和化学平衡理论以后，联系化工生产实际所发表的一些看法，其中不正确的是 ( )A．化学反应速率理论可指导怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论可指导怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论可指导怎样提高原料的转化率D．正确利用化学反应速率和化学平衡理论都可提高化工生产的综合经济效益2下列选项中所涉及到的两个量一定相等的是 ( )A．等物质的量的铝分别与足量的盐酸、烧碱溶液反应所转移的电子数B． 36g H2O 和1．204×1024个O2在标准状况下所占的体积C． pH相等的氨水与醋酸钠溶液中由水所电离出的OH－浓度D． pH相等的H2SO4和CH3COOH稀释相同倍数后所得溶液的pH3．硝酸铜受热时可发生分解反应，有关反应的化学方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑。
已知带火星的术条在空气中不能复燃，但伸进硝酸铜分解产生的混合气体中，木条能复燃，以上事实可以说明 ( )A、NO2具有氧化性B、NO2具有还原性C、NO2不发生反应D、只有O2才能助燃4下列四种化合物按酸性减弱的顺序排列正确的是 ( )①CH3CH2COOH ②C6H5OH ③ H2CO3④CH3CH2CH2OHA①③②④ B．②①①③ c．◎③①④ D．③②④①5．镓是1871年俄国化学家门捷列夫在编制元素周期表时曾预言的“类铝”元素。
镓的原子序数为3l，属ⅢA族。
镓的熔点为29.78℃，沸点高达Z403℃。
镓有过冷现象(即冷却至熔点下不凝固)，它可过冷到一120℃。
由此判断下列有关镓的性质及用途不正确．．．的是( ) A．镓是制造高温温度计的优良材料B.镓能溶于强酸和强碱溶液中C.镓与锌、锡、铜等金属制成合金，可用于自动救火的水龙头中D.镓可以用来制造半导体材料，是利用了镓的导电性介于导体和绝缘体之间的性质6、根据下列物质的名称，分析得出命名规律，判断K2CS4的名称应该是 ( )A、三硫代碳酸钾B、多硫碳酸钾C、过硫碳酸钾D、超硫碳酸钾7、氢叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近，其盐稳定，但撞击时会发生爆炸生成氮气。
有关氢叠氮酸的叙述中正确的是 ( )①NaN3的水溶液呈碱性② HN3的固体属于共价化合物③NaN3的固体属于离子化台物④NaN3可用于小汽车防撞保护气囊A、①②③B、②③④C、①③④D、①②③④8现有A、B、c、D四种短周期元素，A可分别与B、C、D结台成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙分子中含有相同数目的质子数，C、D结合成化台物丁。
有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化台物的转化关系如下图；根据以上条件，可以确定A、B、C、D中的三种，不能被确定的第四种元素是 ( ) A．A B．B C．C D．D9、乙炔在一定条件下与水发生加成反应，其过程如下：CH≡CH+H-OH→[H2C=CH-OH]→ CH3CHO已知H2C=CH-OH在常温下为液体且很不稳定，很容易转化为稳定的CH3CHO。
然而，2002年美国《科学》杂志报道：外太空的某一星球上含有大量的H2C=CH－OH。
从化学平衡的角度预测该星球的温度应该是 ( )A、常温B、较高温度C、较低温度D、无法判断温度高低10、某有机物仅含C、H、N三种元素，其相对分子质量不超过200，其中氮元素的质量分数为10．85％，下列关于该有机化合物的说法正确的是 ( )A、可能是芳香烃B、不可能是芳香族化合物C、该物质的熔点较高D、分子结构中可能只含有单键二、选择题(本题包括10 小题，每小题3分，共30分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给l分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分。
)11、甲、乙、丙是三种可溶性且不含相同离子的离子化台物，它们的阳离子分别是NH4+、Ca2+、Mg2+、Na+，阴离子分别是NO3-、SO32-、OH-。
取等质量的三种化台物配制成相同体积的溶液，其物质的量的浓度由大到小的顺序是甲>乙>丙，则乙物质是 ( ) A、NaOH B． (NH4)2SO3 C． Mg(NO3)2 D． NH4NO312下列说法不正确的是 ( )A、原子最外层电子数等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素B、原子最外层只有1个电子的元素一定是IA族元素C、最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期D、某元素的离子最外层电子数与次外层相同，该元素一定位于第三周期13、经测定，某溶液中只含有NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，下列说法中错误的是( )A、溶液中四种离子之间可能满足：c(Cl－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH-)B、若溶液中的溶质是NH4Cl 和NH3·H2O ，则离子间可能满足：c(NH4+ )>c(Cl- )>c( OH- )>c(H+ )C、若溶液中四种离子满足：c( Cl-)>c(NH4+ )>c(H+ )>c(OH- )，则溶液中的溶质一定只有 NH4ClD、若溶液中c(Cl- )=c(NH4+ )，则该溶液可能呈酸性14．如下图所示，向A中克人lmolX和l molY，向B中充人2 molx和2 mol Y，起始VA=VB =a L，在相同温度和有催化剂的条件下，两容器内各自发生下列反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g)；△H>O达到平衡时．VA=1.2a L。
则下列说法不正确的是A、反应开始时，B容器中化学反应速率快B、平衡时，A容器中x的转化率为40％，且比B容器内x的转化率大C、打开K一段时间再次达到平衡时，A的体积为l．6a L，(连通管内体积不计)D、打开K再次达到平衡后，升高温度，A容器体积会增大15、若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过5个，次外层电子数不超过lO个，倒数第三层电子数不超过15个，而且各电子层容纳电子最多为2n2个，则元素周期表中第三、四、五周期含有的元素分别有 ( )A．5种10种15种B．8种18种18种C．8种10种l 5种D．9种10种15种16下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A、 Fe2O3溶于过量的氢碘酸中 Fe2O3 +6 H+ =2Fe3+ + 3H2OB、次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫 ClO-+ SO2 + H2O = HSO3- + HClOC、 FeBr2溶液中加入过量的氯水 2 Fe2+ +4Br - + 3Cl2 = 2 Br2 +2 Fe3+ +6Cl-D、澄清石灰水中加入过量 NaHCO3溶液；Ca2+ + OH- +HCO3- =CaCO3↓+H2O17下列除去杂质的方法正确的是 ( )A、除去氯化镁溶液中的氯化铁：加入碳酸镁固体后过滤B、除去苯中的苯酚：加入足量的浓溴水后过滤C、除去氯化铁酸性溶液中的氯化亚铁：加入足量的双氧水D、除去二氧化碳中的二氧化硫：通入足量饱和碳酸钠溶液洗气18．第VA族元素的原子(以R表示)与A原子结合形成RA3气态分子，其空间构型呈三角锥形。
PCl5在气态和液态时，分子结构如图所示，下列关于PCl5分子的说法中不正确的是( )A、每个原子都达到8电子稳定结构B．键角(∠ClPCl)有120o、90o、180o几种C． PCl5受热后会分解生成分子空间构型呈三角锥形的 PCl3D．分子中5个P—Cl 键键能不都相同19．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中不正确的是 ( )A．由Al、Cu、稀硫酸组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e-= Al3+B、由Al、Mg、NaOH溶液组成的原电池，其负极反应式为：Al-3e- +4 OH-= A1O2-+ 2H2OC、由Fe、Cu、FeCl3溶液组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+D、由Al、Cu、浓硝酸组成的原电池，其负极反应式为：Cu-2e- = Cu2+20厦门大学郑兰荪院士合成了富勒烯足球状分子 C50Cl10(如图)，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为四价。
有关说法正确的是 ( )①C50Cl10与CCl4互为同素异形体②C50Cl10分子中共用电子对数目为105个③C50Cl10相对分子质量为955④C50Cl10分子中含有55个碳碳单键⑤C50Cl10分子中含有25个碳碳双键⑥ C50Cl10有较高的熔点A①②③ B②③④ C、②③⑤ D③④⑥三、(本题包括3小题，共32分)21．(8分)(1)现有O.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是，纯碱溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示) 。
(2)为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
22．(10分)某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置来验证某些物质的化学性请回答：(1)该实验的目的是(2)该实验的原理是(用化学方程式表示)(3)实验用品：实验仪器除铁架台(带铁夹)、储气瓶(两个)、直管活塞(K3、K2)、止水夹(K3)、橡皮管、橡皮塞以及若干玻璃管连件外，还有哪几种仪器(写仪器名称) ，实验所用试剂为(4)实验步骤：①如图连接好仪器。
②扭开活塞K1和K2，主要现象为打开止水夹K2，要使烧瓶内产生喷泉可采用的方法是③关闭活塞K1和K223(14分)某化学研究性学习小组在研究 KClO3制取氧气实验时查得如下资料：资料一：KClO3单独加热到363℃时熔融，在380℃时发生两个反应：①4 KClO3 =3 KClO4 +KCl ②2 KClO3 =2 KCl +3O2↑加热至400℃以上时KClO4又发生分解，放出大量的O2。
资料二：若用MnO2作催化剂，则KClO3在200℃时就能迅速分解，但制得的氧气中有氯气的气味，生成的氯化钾又略带紫红色，认为反应过程如下：③2 KClO3 +2 MnO2 =2 KMnO4 +Cl2↑+O2↑④ 2KMnO4= K2MnO4 +MnO2 +O2↑⑤ Cl2 +K2MnO4 = 2KCl+MnO2 +O2↑资料三：部分物质的物理性质物质颜色和状态密度／g·cm3 0℃时溶解度／g 100℃时溶解度/g KCl无色晶体 1.98 27.6 56.7KClO3无色晶体 2.32 3.3 57KClO4无色晶体 2.52 O.75 21.8请回答下列问题(1)在KClO3与 KClO4中，热稳定性较好的是(2)单独加热KClO3制取氧气时，试管口应稍向 (填“上”或“下”)倾斜，证明生成物中有KCl的方法是： .假设资料一中只发生反应①，则证明有KClO4生成的实验方法是.(3)若用MnO 2 作催化剂制取氧气时，反应③中氧化产物是_____________________(填化学 式)，按该反应过程，若制取1.5 molO 2，总共有________________mol 电子发生转移。