辽宁省鞍山市第一中学高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型配合物学案(无答案)新人

人教版高中化学选修3 2.2分子的立体结构课件精选课件

直线形
CO2、 BeCl2
3 0 平面三角形平面三角形 BF3、CH2O
3
2 1 平面三角形 V形
NO2
4
0
四面体形
四面体形
CH4、SO42-、 NH4+、P4
4
3
1
四面体形
三角锥形
H3O+、NH3、 SO32-
2 2 四面体形
V形
H20、H2S、 NH2-
向你的美好的希冀和追求撒开网吧，九百九十九次落空了，还有一千次呢人若软弱就是自己最大的敌人游手好闲会使人心智生锈。故天将降大任于斯人也，必先苦其心乏其身，行拂乱其所为，所以动心忍性，增益其所不能。让生活的句号圈住的人，是无法前时半步的。少一点预设的期待，那份对人的关怀会更自在。榕树因为扎根于越长越茂盛。稗子享受着禾苗一样的待遇，结出的却不是谷穗。进取乾用汗水谱烈军属着奋斗和希望之歌。患难可以试验一个人的品格，非常的境遇方可以显出非常的角度来看它。机会只对进取有为的人开放，庸人永远无法光顾。困苦能孕育灵魂和精神的力量骄傲，是断了引线的风筝，稍纵即逝；自卑，是剪了双翼的飞鸟，难上青圆规的两只脚都动，永远也画不出一个圆。有困难是坏事也是好事，困难会逼着人想办法，困难环境能锻炼出人才来。只存在於蠢人的字典里。青，取之于蓝而青于蓝然后知松柏之后凋也。积极的人在每一次忧患中都看到一个机会，而消极的人则在每个机会都看到某种忧患。一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人志当存高远。绳锯木断，水滴石穿让我们将事前的忧虑，换为事前的思考和计划吧！锲而舍之，朽木不折；锲而不舍，金石可镂。没有天生的信心，只有不断培养的信下而求索天行健，君子以自强不息。会当凌绝顶，一览众山小。丈夫志四海，万里犹比邻。也，而不可夺赤。信言不美，美言不信。善者不辩，辩者不善。知者不博，和其光，同其尘，是谓“玄同”。故不可得而亲，不可得而疏；不可得而利，不可得而害；不可得而贵，不可得而贱。故为天下贵。天下之至柔，驰骋天下之至坚。无益。知者不言，言者不知。更多老子名言敬请关注习古堂国学网的相关文章。柔弱胜刚强。鱼不可脱於渊，国之利器不可以示人。善为士者，不武；善战者，不怒；善之下。是谓不争之德，是谓用人之力，是谓配天古之极是以圣人后其身而身先，外其身而身存无为而无不为。取天下常以无事，及其有事，不足以取天下。合抱之木，土；千里之行，始於足下。多言数穷，不如守中。天下莫柔弱於水，而攻坚强者莫之能胜，以其无以易之。天长地久。天地所以能长且久者，以其不自生，故能长生。身而身存。非以其无故能成其私。譬道之在天下，犹川谷之於江海。江海之所以能为百谷王者，以其善下之，故能为百谷王。是以圣人欲上民，必以言下之；欲先民，民不重，处前而民不害。是以天下乐推而不厌。以其不争，故天下莫能与之争。是以圣人抱一为天下式。不自见，故明；不自是，故彰；不自伐，故有功；不自矜，故之争。故道大，天大，地大，人亦大。域中有四大，而人居其一焉修之於身，其德乃真；修之於家，其德乃余；修之於乡，其德乃长；修之於邦，其德乃丰；修之於天以家观家，以乡观乡，以邦观邦，以天下观天下。吾何以知天下然哉？以此。慈故能勇；俭故能广；不敢为天下先，故能成器长。今舍慈且勇；舍俭且广；舍後且先；将救之，以慈卫之。道生一，一生二，二生三，三生万物。知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。知足者富。强行者有志。一个实现梦想的人，就是一个成功完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦梦想无论怎样模糊，总潜伏在我们心底，使我们的心境永远得不到宁静，直到这些梦想成为事实。落叶——树叶撒下腰拾起；与其肩负苦涩的回忆，不如走向明天，淋浴春雨梦想绝不是梦，两者之间的差别通常都有一段非常值得人们深思的距离。一个人要实现自己的梦想，最重要的和行动。一个人如果已经把自己完全投入于权力和仇恨中，你怎么能期望他还有梦？如果一个人不知道他要驶向哪个码头，那么任何风都不会是顺风。最初的梦想紧握让一切都��

高中化学第二章分子结构与性质 2 分子的立体结构课件高二选修3化学课件

的立体结构。
12/9/2021
第十四页，共四十八页。
知识点 2 价层电子对互斥模型(VSEPR) (1)价层电子互斥模型 ①分子的空间构型与成键原子的价电子有关。②价层电子对互斥模型可以用来预测分子的立体结构。 (2)价层电子对互斥模型与分子空间构型 ①中心原子中的价电子全部参加形成共价键的分子的空间结构：由中心原子周围的原子数 n 来预测：
典例精析
12/9/2021
第三十四页，共四十八页。
题型 1 形形色色的分子【例 1】硫化氢(H2S)分子中，两个 H—S 键夹角接近 90°，说明 H2S 分子的空间构型为__________；二氧化碳(CO2)分子中，两个 C＝O 键的夹角是 180°，说明 CO2 分子的空间构型为__________；甲烷(CH4)分子中，任意两个 C—H 键的夹角都是 109°28′，说明 CH4 分子的空间构型为__________。
(5)分子立体结构的测定：
分子中原子不是固定不动的，而是不断地振动着的。所谓分子立体结构其实只是分
子中的原子处于平衡位置时的模型。当一束红外线透过分子时，分子会吸收跟它的某些
化学键的振动频率相同的红外线，再记录到图谱上呈现吸收峰。通过计算机模拟，可以
得知各吸收峰是由哪一个化学键、哪种振动方式引起的，结合这些信息，可分析出分子
12/9/2021
第五页，共四十八页。
四、配合物理论简介 1．配位键：“电子对____⑳____键”被称为配位键。一方提供__（21）__；一方有 __（22）__，接受__（23）__。如：[Cu(H2O)4]2＋、NH4＋中存在配位键。 2．配位化合物：通常把金属离子(或原子)与某些分子或离子(称为配体)以__（24）__ 结合形成的化合物称为配位化合物。

高中化学第二章第2节《分子的立体构型》参考课件2 新人教版选修3

分子的立体
构型及名称
H
正四面体
H
C
H
H
N
H
H
H 三角锥形
正四面体
2
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子孤对电子
数
σ键电子对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形平面三角形
V形
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
价
成孤
层 VSEPR 键对分子电子对的排
孤电子对的计算 =½（a-xb)
分子或中心原 a
x
b
离子子
H2O
O
6
1
2
SO2
S
6
2
2
NH4+
N
5-1=4
4
1
CO32- C
4+2=6
3
2
中心原子上的孤电子对数
2
1
0
0
二、价层互斥理论
剖析内容
排斥力最小
对ABn型的分子或离子，中心原子A价层电子对
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
（包括成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间由于存在排斥力，将使分子的几何构型总是采取电子对相互排斥最小的那种构型，以使彼此之间斥力最小，分子体系能量最低,最稳定。
σ键电子对和孤对电子对

高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型(第2课时)课件高二选修3化学课件

构型：四棱双锥
正八面体
此类杂化一般是金属作为中心原子用于形成(xíngchéng)配位化合物
22002211/1/21/211/11
第十七页，共二十九页。
17
杂化轨道理论简介
三、杂化理论(lǐlùn)简介
3.杂化轨道(guǐdào)分类：
2p
激发
CH4原子 2s
轨道杂化
sp 3杂化
2p 2s
sp3
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第二十六页，共二十九页。
26
杂化轨道理论(lǐlùn)简介
C原子在形成乙炔分子时发生sp杂化，两个碳原子以sp杂化轨道与氢原子的1s轨道结合形成σ键。各自(gèzì)剩余的1个sp杂化轨道相互形成1个σ键，两个碳原子的未杂化2p轨道分别在Y轴和Z轴方向重叠形成π键。所以乙炔分子中碳原子间以叁键相结合。
因为杂化轨道只能用于形成σ键或用来(yònɡ 容 lái) 纳孤电子对，故有
杂化轨道数=中心原子价层电子对数
=中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数
杂化类型的判断方法：先确定分子或离子的VSEPR
模型，然后就可以比较方便地确定中心原子的杂化轨道类型。
2002211//112/21/111
第二十一页，共二十九页。
21
杂化轨道理论简介
三、杂化理论(lǐlùn)简介
4.杂化类型(lèixíng)判断：
对于ABm型分子或离子，其中心原子A的杂化轨道数恰好(qiàhǎo)与A的价电子对数相等。
A的价电子对数
2
3
4
A的杂化轨道数杂化类型
A的价电子空间构型
2
sp 直线形
3 sp2 平面三角形

《分子的立体构型》完整ppt课件

SP
直线形
CH2O
0
CH4 0
SO2
1
NH3
1
0+3=3 0+4=4 1+2=3 1+3=4
SP2
平面三角形
SP3
正四面体形
SP2
V形
碳的sp2杂化轨道 .
三、杂化轨道理论简介 ②sp2杂化 C2H4
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化
sp杂化：夹角为180°的直线形杂化轨道。
.
三、杂化轨道理论简介乙炔的成键
.
三、杂化轨道理论简介
③sp杂化大π 键
C6H6
.
.
基态N的最外层电子构型为 2s22p3，在H影响下， N 的一个2s轨道和三个2p 轨道进行sp3 不等性杂化，形成四个sp3 杂化轨道。其中三个sp3杂化轨道中各有一个未成对电子，另一个sp3 杂化轨道被孤对电子所占据。 N 用三个各含一个未成对电子的sp3 杂化轨道分别与三个H 的1s 轨道重叠，形成三个 N―H键。由于孤对电子的电子云密集在N 的周围，对三个N―H键的电子云有比较大的排斥作用，使 N―H键之间的键角被压缩到 107 o18'，因此NH3 的空间构型为三角锥形。 .
0
H
H
..
H2O H O. . H
O HH
2
2
.. ..
.. ..
..
NH3 H N. . H H N H
3
1
H
H
.
立体结构
应用反馈:
0 1 2
0
1 0
0
0
PO43－
0
2 2 2
3 3

辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立体构型专项练习题

辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立体构型专项练习题
辽宁省鞍山市第一中学高三化学复习分子的立
体构型专项练习题
分子结构在很大程度上影响了化学物质的反应性、极性、相态、颜色、磁性和生物活性，以下是分子的立体构型专项练习题，查字典化学网希望对考生有帮助。

1、10毫升某种气态烃,在50毫升氧气里充分燃烧,得到液态水和体积为35毫升的混和气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的),则该气态烃可能是
A、甲烷
B、乙烷
C、丙烷
D、丙烯
某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L混合气燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) ( )
A.一定含甲烷
B.一定有乙烷
C.一定是甲烷和乙烯的混合
气体 D.可能是甲烷和丙炔的混合气体
1.25g / L一定体积的该烃完燃烧生成4.48LCO2和3.6g水，求该烃的分子式。

8、若A是相对分子质量为128的烃，则其分子式只可能是______或______.
9、某含碳、氢、氧三种元素的有机物，其C、H、O的质量比为6︰1︰8，该有机物蒸气的密度是相同条件下氢气密度的30倍，求该有机物的分子式。

3、。

高中化学第二章分子结构与性质2.2分子的立体构型第2课时分子的立体构型2新人教版选修30605164.doc

第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型第2课时分子的立体构型（2）知识归纳一、杂化轨道理论简介1．杂化轨道理论杂化轨道理论是一种价键理论，是鲍林为了解释分子的立体构型提出的。

（1）轨道的杂化在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些_____________________发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。

注意：双原子分子中不存在杂化过程。

（2）杂化轨道杂化后形成的新的能量相同的一组原子轨道，叫做杂化原子轨道，简称杂化轨道。

2．杂化轨道的类型（1）sp3杂化sp3杂化轨道是由1个s轨道和3个p轨道杂化而得。

sp3杂化轨道间的夹角是________，立体构型为正四面体形。

如图1所示。

图1CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同。

于是1个2s轨道和3个2p轨道混杂起来，形成能量相等、成分相同的4个sp 3杂化轨道(其中每个杂化轨道中s 成分占1/4，p 成分占3/4)，如图2所示。

图2 CH 4分子中碳原子的杂化4个sp 3杂化轨道上的电子间相互排斥，使4个杂化轨道指向空间距离最远的正四面体的4个顶点，碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道形成4个C —H σ键，从而形成CH 4分子。

由于4个C —H 键完全相同，所以形成的CH 4分子为正四面体形，键角是109°28'，如图3所示。

图3（2）sp 2杂化sp 2杂化轨道是由1个s 轨道和两个p 轨道混杂而成的。

sp 2杂化轨道间的夹角是_______，呈平面三角形(如图4所示)。

图4 sp 2杂化BF 3分子的形成过程：硼原子的电子排布式为1s 22s 221p x ，硼原子的1个2s 电子激发到1个空的2p 轨道中，使硼原子的电子排布式为1s 22s 121p x 21p y 。

硼原子的2s 轨道和两个2p 轨道混杂成3个sp 2杂化轨道，硼原子的3个sp 2杂化轨道分别与3个氟原子的各1个2p 轨道重叠形成3个sp 2−p σ键，由于3个sp 2杂化轨道在同一平面上，而且夹角为120°，所以BF 3分子具有平面三角形结构(如图5所示)。

高中化学优质课第2章第2节分子的立体构型(第2课时) 课件(26张)

H单键都应该是σ键，然而，碳原子的4个价层原子轨道是3 个相互垂直的2p轨道和1个球形的2s轨道，用它们跟4个氢原子的1s原子轨道重叠，不可能得到四面体构型的甲烷分子。
碳原子:
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，
杂化轨道理论
• 杂化：原子内部能量相近的原子轨道，在外界条件影响下重新组合的过程叫原子轨道的杂化
除sp3杂化轨道外，还有sp杂化轨道和sp2杂化轨道。sp 杂化轨道由1个s轨道和1个p轨道杂化而得；sp2杂化轨道由1 个s轨道和2个p轨道杂化而得，
sp 杂化
同一原子中 ns-np 杂化成新轨道；一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。
例：
2p 2s
BeCl2分子形成
【选修3《物质结构与性质》】
第二章《分子结构与性质》
第二节
分子的立体结构
课时2
值得注意的是价层电子对互斥模型只能解释化合物分子的空间构形，却无法解释许多深层次的问题，如无法解释甲烷中四个 C---H的键长、键能相同及H—C —H的键角为109
28′。因为按照我们已经学过的价键理论，甲烷的4个C —
探究练习
1、写出HCN分子和CH20分子的路易斯结构式。 2．用VSEPR模型对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测(用立体结构模型表示) 3．写出HCN分子和CH20分子的中心原子的杂化类型。 4．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。
例题三：对SO2与CO2说法正确的是( D ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构
代表物
CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O

辽宁省鞍山市第一中学高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型(第3课时)配合物学案(

②Fe2+的卟啉配合物是
练习1、下列配合物的配位数是6的是
A、K2[Co（NCS）4] B、[Ag（NH3）2] OH
C、Na3[AlF6] D、[Cu（NH3）4]Cl2
[Fe(SCN)6]3－
中心原子电荷数
配位数
4、常见配位化合物
⑴配位阴离子
Na3[AlF6]
K3[Fe(SCN)6]
⑵配位阳离子
[Ag(NH3)2]OH
[Cu(NH3)4]SO4
⑶中性配合物：[Ni(CO)4]
5、配合物的应用
（1）
Fe3+的检验：
（2）
（3）配合物的生理作用
①以Mg2+为中心的大环配合物叶绿素能
第二节分子的立体构型（第三课时）
复习：1、什么是配位键？
2、分析P41 实验
3、分析阳离子中成键情况
实验2-2
向CuSO4溶液中加入逐滴滴加氨水
离子方程式：
四、配合物理论简介
1、定义：
2、结构：
3、形成条件⑴、中心原子可以是通常是等⑵、
⑶、配位数：
示例
[Ag(NH3)2]＋
[Cu(NH3)4]2＋

新教材高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的空间结构(第2课时)课件新人教版选择性必修2

第二章分子结构与性质
第二节分子的空间结构
第2课时价层电子对互斥模型
学习目标
1．学会用价层电子对互斥模型。 2．能根据有关理论判断简单分子或离子的空间结构。
核心素养
新课情境呈现课前素能奠基课堂素能探究名师博客呈现课堂达标验收
新课情境呈现
现代化学的重要基础之一是分子(包括带电荷的离子)的立体结构。单写出路易斯结构式是不能得知分子或离子的立体结构的。分子的立体结构通常是指其σ—键骨架在空间的排布。现代实验手段可以测定一个具体的分子或离子的立体结构，也可以通过X—衍射、电子衍射、中子衍射等技术测定结构。早在1940年，Sidgwick和Powell就在总结测定结果的基础上提出了一种简单的理论(更确切地说，是一种模型)，用以预测简单分子或离子的立体结构。这种理论后经Giliespie和Nyholm在50年代加以发展，并称之为VSEPR(Valence Shell Electron Pair Repulsion)，即价层电子对互斥理论。
109°28′
解析：NH3中孤电子对数＝12(a－xb)＝12(5－3×1)＝1，σ键电子对数＝3，价层电子对数＝1＋3＝4，故其VSEPR模型为正四面体形，略去中心原子上的孤电子对，则NH3的分子立体构型为三角锥形，由于孤对电子对σ键电子的排斥力较大，使键角由109°28′被压缩到107°，故选C。
CH4
4
0 _____正__四__面__体__形_____ ______正__四__面__体__形____
2.中心原子含孤电子对的分子中心原子若有孤电子对，孤电子对也要占据中心原子的空间，并与成键电子对互相排斥。则VSEPR模型与分子的立体构型不一致。推测分子的立体模型必须略去VSEPR模型中的孤电子对。

高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型(第2课时)

高中化学第二章分子结构与性质第二节分子的立体构型（第2课时）第2课时杂化轨道理论配合物理论【目标导航】1了解杂化轨道理论的基本内容，能够根据杂化轨道理论确定简单分子的三维构型。

2.能够正确描述配位键的概念及其形成条件；能够分析配合物的形成和应用。

3.熟悉几种常见配位离子的颜色和性质：[Cu（H2O）4]，[Cu（NH3）4]，[Fe（SCN）2]，[Ag（NH3）2]等。

拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。

如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。

2＋2＋＋＋一、混合轨道理论1．用杂化轨道理论解释甲烷分子的形成当CH4分子形成时，碳原子的一个2S轨道和三个2p轨道混合形成四个能量相等的SP 杂化轨道。

四个SP杂化轨道与四个H原子的1s轨道重叠形成CH4分子，因此四个C-H键是相同的。

可以表示为3三2．杂化轨道的类型与分子构型的关系(1)sp杂化SP型杂化轨道由s轨道和p轨道组成。

轨道之间的夹角为180°，这是线性的，例如becl 2分子。

（2） SP杂种sp杂化轨道是由一个s轨道和两个p轨道组合而成的，杂化轨道间的夹角为120°，呈平面三角形，如：bf3分子。

(3)sp杂化SP杂化轨道由一个s轨道和三个p轨道组成。

SP杂化轨道之间的夹角为109°28'。

空间构型为四面体，如CH4分子。

[讨论]1．用杂化轨道理论分析nh3呈三角锥形的原因。

三3322给出了NH3分子中N原子的价电子排列图3、1条2S轨道和3条2p轨道化后，形成4个sp杂化轨道，其中3个杂化轨道中是单电子，分别与3个h原子形成σ一键，一个杂化轨道中是成对电子，不形成共价键。

sp杂化轨道应为正四面体构型，但由于孤电子对不形成化学键，故nh3分子为三角锥形。

2．原子轨道杂化后，数量和能量有什么变化？答：杂化轨道的数量与杂化原子轨道的数量相同，但能量不同。

高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型(第1课时)课件高二选修3化学课件

第二十一页，共二十八页。
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价层电子对互斥理论(lǐlùn)
ABn 型分子的VSEPR模型(móxíng)和立体结构
电子对数电子对的空成键电子
目
间构型
对数
孤电子对数
电子对的排列方式
分子的空间构型
2
直线
2
0
直线形
实例
BeCl2 CO2
3
0
3
三角型
2
1
三角形
BF3
SO3
V形
SnBr2 PbCl2
同为三原子分子，CO2 和 H2O 分子的空间结构却不同，什么 (shén me)原因？
同为四原子分子(fēnzǐ)，CH2O与 NH3 分子的的空间结
构也不同，什么原因？
20211//1122//99
第十五页，共二十八页。
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价层电子对互斥理论
二、价层电子对互斥（VSEPR）理论(lǐlùn)
（ Valence Shell Electron Pair Repulsion ）
20211//1122//99
第二十二页，共二十八页。
22
价层电子对互斥理论(lǐlùn)
电子对数目
电子对的空间构型
成键电子对数
孤电子对数
4
0
4
四面体
3
1
电子对的排列方式
分子的空间构型
四面体
三角锥
实例
CH4 CCl4 NH4＋ SO42—
NH3 PCl3 SO32－ H3O+
2
2
V—型
H2O
5、其它(qítā)：
CH3CH2OH
CH3COOH

高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验

2018-2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验收新人教版选修3编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2018-2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验收新人教版选修3）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。

本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为2018-2019学年高中化学第二章分子结构与性质第2节分子的立体构型第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论课堂达标验收新人教版选修3的全部内容。

第二章第二节第1课时分子空间结构与价层电子对互斥理论1．下列分子的空间构型是直线形的是（ B )A．CH4B．C2H2C．BF3D．H2O解析：CH4分子的空间构型是正四面体;BF3分子的空间构型是平面三角形；H2O分子的空间构型是V形。

2．下列分子或离子的中心原子,带有一对孤电子对的是( D ）A．H2O B．BeCl2C．CH4D．PCl3解析:H2O有2对孤电子对，BeCl2和CH4没有孤电子对。

3．用价层电子对互斥模型预测H2S、BF3的空间构型,两个结论都正确的是( D ）A．直线形、三角锥形B．V形、三角锥形C．直线形、平面三角形D．V形、平面三角形解析:硫原子最外层有孤电子对,故H2S为V形结构；BF3分子中硼原子最外层电子全部参与成键,三个B-F键等效排斥，故分子的空间构型为平面三角形.4．据报道，大气中存在一些潜在的温室气体SF5－CF3,虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体.关于SP5－CF3的说法正确的是( C )A．分子中有σ键也有π键B．所有原子在同一平面内C．CF4与CH4都是正四面体结构D．0。