浙江省东阳市东阳中学2020┄2021学年高一下学期期中考试化学试卷

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浙江省金华市东阳中学2020┄2021学年高一10月阶段性检测化学试题Word版含答案

浙江省东阳中学2020┄2021学年高一10月阶段性检测化学试卷可能用到的数据：He-4 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cu-64 Ne-20一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．⑴⑶⑵⑷ B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑷⑶⑵ D．⑴⑶⑷⑵2．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO2 B．Mn2O7 C．CaO D．NO23．下列物质中含原子个数从多到少排列的是（）①标况下44.8L氦气②常温常压下66g CO2③1.204×1024个氯化氢分子④4℃18 mL 水A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞③＞④＞① D．③＞①＞④＞②4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C．凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应5．下列对气体物质的体积影响不大的是（）Ａ．温度Ｂ．所含微粒数Ｃ．微粒本身大小Ｄ．微粒间的距离6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋7．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃8．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）9．下列说法中，错误的是（）A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体B．溶液．胶体、悬浊液和乳浊液等分散系都属于均匀混合物C．分散质粒子的直径在1×10-9m～1×10-7m之间的分散系属于胶体D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下18g水中含有的电子数为10N AB．0.5L 2mol.L-1的Ba（NO3）2溶液中含离子数为6 N AC．46g NO2和N2O4的混合物所含的氮原子数为1.5 N AD．标况下11.2L四氯化碳所含原子数为2.5 N A11下列物质从前者转化成后者能一步实现的是（Ａ． Na2CO3 NaOH Ｂ． CaCO3 Ca（OH）2Ｃ． NaNO3 NaCl Ｄ． FeSO4 CuSO412.下列能产生丁达尔效应的分散系是（）①石灰乳②饱和蔗糖溶液③淀粉水溶液④氢氧化铁胶体⑤水⑥雾A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．②③④⑥13．1g氮气中含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数为（）A．m/14 B．14m C．28m D．m/2814．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液15．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为（）①a/12b ②12a/ b ③aN A ④bN AA．①③B．③ C．②③④ D．②③17．科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

浙江省东阳中学2020┄2021学年高一3月阶段考试化学试题

浙江省东阳中学2020┄2021学年高一3月阶段考试化学试题选择题（每小题只有一个正确选项，共54分）1．因在粮食增产方面作出巨大贡献而获得诺贝尔化学奖的科学家是Ａ．袁隆平Ｂ．哈伯Ｃ．门捷列夫Ｄ．侯德榜2．下列各组中的三种元素组合，既可形成离子化合物，又可形成共价化合物的是Ａ．H、N、O Ｂ．Na、S、O Ｃ．H、O、C Ｄ．H、S、O3．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是Ａ．SO2和SiO2 Ｂ．CO2和H2S Ｃ．NaCl和HCl Ｄ．CCl4和KCl4．从某些性质看，NH3与H2O相当，NH错误!与H3O＋相当，NH错误!与OH—相当，NH2—（也包括N3—）与O2—相当。

下列有关化学方程式不正确的是Ａ． NH4Cl与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2===KCl＋2NH3↑Ｂ．二价活泼金属M与液氨反应：M＋2NH3===M（NH2）2＋H2↑Ｃ．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑Ｄ．NH4Cl与MO反应：2NH4Cl＋MO===2HCl＋M（NH2）2＋H2O5．向一由Fe、Cu组成的混合粉末中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属X g，再各其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后余下金属Y g。

则x和y之间的关系是Ａ．X一定大于Y Ｂ．X可能等于Y Ｃ．X可能小于Y Ｄ．X可能大于Y6．下列性质的比较中，正确的是Ａ．熔点：Li＞Na＞K＞Rb Ｂ．沸点：NH3＜PH3＜AsH3＜SbH3Ｃ．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HF Ｄ．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO37．通常情况能共存，且能用碱石灰干燥的一组气体是Ａ．H2、O2、HCl Ｂ．O2、NO2、NO Ｃ．O2、NH3、H2Ｄ．CO2、O2、CH4 8．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是Ａ．HClO Ｂ．PCl5 C.BF3 Ｄ．CO29．铜粉放入稀硫酸中，加热后无明显现象发生。

浙江省东阳中学高一下学期期中考试(化学)实验班缺答案.doc

浙江省东阳中学高一下学期期中考试（化学）实验班缺答案一、选择题(每小题只有一个正确选项) 1．所含有机物主要是烃的衍生物的物质是A ．汽油B ．福尔马林C ．天然气D ．液化石油气2．邻羟基苯甲酸，俗名水杨酸，结构简式如左下所示，它与物质A 的水溶液反应生成化学式为C 7H 5O 3Na 的钠盐，A 可能是下列中的 A ．Na B ．NaOHC ．Na 2CO 3D ．NaHCO 33．下列5种物质：①甲醇，②甲醛，③甲酸，④甲酸甲酯，⑤苯甲酸甲酯，其中能发生银镜反应的有A ．1种B ．2种C ．3种D ．4种4．某烃结构式如下：C 6H 5－C≡C－CH ＝CH －CH 3，有关其结构说法正确的是 A ．所有原子可能在同一平面上 B ．所有原子可能在同一条直线上 C ．所有碳原子可能在同一平面上D ．所有氢原子可能在同一平面上5．合成高聚物[— CH -|CH 2-CH 2-CH=CH -CH 2-CH - |CNCH 2—]n 的单体不可能是A ．CH 2=CHCNB ．CH=CH -CH=CH 2C ．CH 2=CH -CH=CH 2D ．-CH=CH 26．分子式为C 4H 8O 2的有机物A ，它能在酸性条件下水解生成B 和C ，在一定条件下B 能氧化为C 。

下列说法不正确．．．的是 A ．B 的核磁共振氢谱图有三个特征峰 B ．A 的结构只可能有1种C ．C 可以发生取代反应D ．B 的红外光谱图出现C=O 的特征吸收7．现有乙酸和乙烯混合物，其中氧的质量分数为a ，则碳的质量分数是A ．(1)7a - B ．34aC ．6(1)7a -D ．12(1)13a -8．某链烃分子中碳碳原子间共用电子对数目为26，且分子内含有一个双键和一个三键，则它的分子为A ．C 24H 44B ．C 23H 44C ．C 24H 46D ．C 23H 469．为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是10．在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是A．①② B．②③ C．③④ D．②④11．下列说法错误．．的是A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应12．食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：下列叙述错误．．的是A．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验B．苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应C．苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验13．北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确．．．的是A．分子中碳原子不在一条直线上B．光照下能够发生取代反应C．比丁烷更易液化D．是石油分馏的一种产品14．下列关于苯乙酸丁酯的描述不正确．．．的是A．分子式为C12H16O2 B．有3种不同结构的苯乙酸丁酯C．既能发生加成反应,又可发生取代反应D．在酸、碱溶液中都能发生反应15．下列各组物质不属于．．．同分异构体的是A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇B.邻氯甲苯和对氯甲苯C.2-甲基丁烷和戊烷D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯16．胡椒酚是植物挥发油的成分之一。

浙江省东阳中学2020┄2021学年高一3月阶段检测化学试题Word版含答案

东阳中学高一化学阶段检测卷一、单选题（每题3分，共60分）1、当可逆反应2SO 2+O22SO3达到一定限度后通入18O2,再经过一段时间，18O存在于A．SO3, O2中 B．SO3, SO2中 C．SO3, SO2 ,O2中 D．SO2, O2中2、对于反应N 2 +3H22NH3 △H <0，下列肯定不是该反应达到平衡状态的标志是A．断开一个N≡N，同时有六个N-H键生成 B．生成氨的速率与分解氨的速率相等C． N2、H2，、NH3的质量分数不再变化 D．混合气体总压不再改变3、下列说法正确的是A．可逆反应的特征是正反应速率等于逆反应速率B．在其他条件不改变时，增大压强对溶液间反应几乎无影响C．温度升高，可以使可逆反应正反应速率加快，但逆反应速率可以不变D．使用催化剂可以使原来不能发生的反应变为可能发生了4、下列说法正确的是A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应B．放热反应在常温条件下一定很容易发生C．反应是吸热还是放热的，必须看反应物和生成物所具有总能量的大小D．灼热的炭与二氧化碳的反应为放热反应5、有关下列能量转化的认识不正确的是A．植物的光合作用使得太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备是将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D ．燃料燃烧时只是将化学能转化为了热能6、在恒温下，使反应C （s ）＋H 2O （g ） CO （g ）＋H 2（g ）在一容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是①增加C 的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N 2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N 2使容器体积变大A ．①④B ．①③C ．④D ．②④7、25℃、101kPa 时，1g 甲醇完全燃烧生成CO 2和液态H 2O ，同时放出22.68kJ 热量，下列表示该反应的热方程式正确的是A ．CH 4O （l ）+23O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （g ）△H = -725.8kJ· mol —1B ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H = +1451.6kJ· mol —1C ．2CH 4O （l ）+3O 2（g ）=2CO 2（g ）+4H 2O （l ）△H = -22.68kJ· mol —1D ．CH 4O （l ）+23O 2（g ）= CO 2（g ）+2H 2O （l ）△H = -725.8kJ· mol —18、已知 2 SO 2（g ）+O 2（g ） 2 SO 3（g ） △H ＝-196.6kJ/mol 。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(直升班)

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（直升班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共24题；共48分)1. （2分） (2018高三下·龙泉驿月考) 化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法中错误的是（）A . “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO2所致B . 铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈C . 绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染D . 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现“碳”的循环利用2. （2分） (2018高二上·重庆期中) 用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，正确的一组是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2016高二下·包头期中) 关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（）A . CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B . CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32﹣C . 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响D . 向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变4. （2分）(2016·铜鼓模拟) 如下图所示，相等质量的铁和锌与足量的稀H2SO4充分反应，产生氢气的质量（m）与反应时间（t）的正确关系是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·和平期末) 分别将下列物质:①Al2(SO4)3②Na2CO3③KCl④CuCl2⑤FeSO4溶于水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）A . ①③④⑤B . ②④C . ①②③D . ①③⑤6. （2分）(2016·上栗模拟) 某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3+Br2 CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系．反应速率v（Br2）通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定．在一定温度下，获得如下实验数据：分析实验数据所得出的结论不正确的是（）A . 增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大B . 实验②和③的v（Br2）相等C . 增大c（HCl），v（Br2）增大D . 增大c（Br2），v（Br2）增大7. （2分） (2017高二下·河南期中) 能说明醋酸是弱电解质的是①醋酸溶液能导电；②醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；③0.1mol/L醋酸钠溶液pH=8.9；④醋酸稀溶液中存在醋酸分子；⑤常温下，0.2mol/L醋酸的pH比0.2mol/L盐酸的pH大；⑥大小相同的铁片与同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢（）A . ③⑤⑥B . ①③⑤⑥C . ①②③④⑤⑥D . ③④⑤⑥8. （2分） (2016高一上·腾冲期中) 下列各组离子在无色碱性溶液中能大量共存的是（）A . Na+、H+、MnO4﹣、SO42﹣B . Na+、K+、NO3﹣、SO42﹣C . Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、SiO32﹣D . Mg2+、Na+、Cl﹣、HCO3﹣9. （2分）下列有关原理叙述正确的是（）A . 电解饱和食盐水制氯气时，用铜片作阳极B . 电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C . 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D . 在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连10. （2分） (2016高二上·承德期中) 现有可逆反应A（g）+2B（g）⇌nC（g）△H＜0，在相同温度、不同压强时，A的转化率跟反应时间（t）的关系如图，其中结论正确的是（）A . p1＞p2 ， n＞3B . p1＜p2 ， n＞3C . p1＜p2 ， n＜3D . p1＞p2 ， n=311. （2分）现将2mol气体A与1mol气体B充入一个体积不变的容器内，发生反应：2A+B⇌C+3D+4E，达到平衡后气体A的浓度减少一半，发现有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为 6.06×106和8.08×106Pa，又测得反应共放出热量Q kJ，下列说法正确的是（）A . 上述反应达到平衡后，其他的条件不变的情况下，只改变压强，平衡不移动B . 该反应的化学平衡常数为K=C . E为气体D . 该反应的热化学方程式 2A（g）+B（g）⇌C（g）+3D（l）+4E（g）△H=﹣QkJ/mol12. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处13. （2分）(2018高二上·安平期中) 己知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 ，Ksp(AgI)=1.5×10-16 ，Ksp(Ag2Cr O4)=2.0×10-12 ，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是（）A . AgCl >AgI>Ag2CrO4B . AgCl>Ag2CrO4 >AgIC . Ag2CrO4>AgCl >AgID . Ag2CrO4>AgI >AgCl14. （2分） (2018高一上·泰州期末) 元素X的单质及X 与Y形成的化合物能发生如图所示的转化，则X 为（）A . CuB . FeC . SD . C15. （2分） (2017高二上·大连期中) 下列各溶液中，各粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A . 0.1mol/L Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c（OH﹣）B . 0.1mol/L （NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . 0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（OH﹣）=2c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（H+）D . 0.1mol/L Na2S溶液中：c（Na+）=2c（S2﹣）+2c（HS﹣）+2c（H2S）16. （2分）下列说法正确的是A . 盐溶液都是中性的B . 盐溶液的酸碱性与盐的类型无关C . NaHCO3溶液显酸性D . Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)>c(H＋)17. （2分）用石墨作电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560 mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为（）A . 10mnB . 10mC . 10nD . 40mn18. （2分）下列说法正确的是（）A . pH＜7的溶液一定显酸性B . 25℃时，pH=5的溶液与pH=3的溶液相比，前者c(OH－)是后者的100倍C . 室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离D . 在0.1mol/L的氨水中，改变外界条件使c(NH4+)增大，则溶液的pH一定增大19. （2分） (2016高三上·翔安期中) 将分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氧化铝的三个电解槽串联，在一定条件下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为（）A . 1：2：3B . 3：2：1C . 6：3：1D . 6：3：220. （2分） (2016高二下·平安期末) 在相同温度下用惰性电极电解下列物质的水溶液，一段时间后溶液酸性增强或碱性减弱的是（）A . HClB . NaOHC . Na2SO4D . CuSO421. （2分） (2015高一下·克拉玛依期中) 下面是四个化学反应，你认为理论上不可用于设计原电池的化学反应是（）A . Zn+Ag2O+H2O═Zn（OH）2+2AgB . Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4+2H2OC . Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4D . CaO+SiO2 CaSiO322. （2分）化学中常用图象直观地描述化学反应的进程或结果．只改变一个条件，则下列对图象的解读正确的是（）A . A2（g）+3B2（g）⇌2AB3（g）如图说明此反应的正反应是吸热反应B . 4CO（g）+2NO2（g）⇌N2（g）+4CO2（g）如图说明NO2的转化率b＞a＞cC . N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）如图说明t秒时合成氨反应达到平衡D . 2A（g）+2B（g）⇌3C（g）+D（？）如图说明生成物D一定是气体23. （2分） (2016高一上·淮南期中) 有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份．一份滴加稀硫酸，使Ba2+离子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl﹣离子完全沉淀．反应中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3 ．据此得知原混合溶液中的c（Na+）=（）mol•L﹣1 ．A .B .C .D .24. （2分） (2018高三上·大兴期末) 常温下，有关 0.1 mol/L NH4Cl 溶液（pH＜7），下列说法不正确的是（）A . 根据以上信息，可推断NH3·H2O为弱电解质B . 加水稀释过程中，c（H+）· c（OH-）的值增大C . 加入K2CO3固体可促进 NH4+ 的水解D . 同pH的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离出的c（H+）前者大二、填空题 (共4题；共32分)25. （6分） (2017高一上·河北期中) 氯碱厂的原料工业食盐因含CaCl2、MgCl2等杂质，使用前必须精制，回答下列有关问题：（1）精制过程中发生反应的离子方程式为________．（2）如果粗盐中SO42﹣含量较高，必须添加钡试剂除去SO42﹣，该钡试剂可以是（填字母代号）．A . Ba（OH）2B . Ba（NO3）2C . BaCl2（3）为有效除去CaCl2、MgCl2以及SO42﹣，加入试剂的合理顺序为（填字母代号）．A . 先加过量NaOH，后加过量Na2CO3 ，再加过量钡试剂，过滤后加入稍过量的稀盐酸B . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀盐酸C . 先加过量NaOH，后加过量BaCl2 ，再加过量Na2CO3 ，过滤后加入稍过量的稀硝酸．26. （10分） (2016高三上·重庆期中) 将废旧锌锰电池处理得到含锰混合物，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用．（1）回收二氯化锰：将废旧锌锰电很处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热．写出MnO（OH）与浓盐酸反应的化学方程式：________ ．（2）锰回收新方法：向含锰混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止，其主要反应为：2MnOOH+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O①与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是________ （答1点即可）．②欲以MnSO4溶液为原料制备MnCO3，选用的加料方式________ （填字母），原因是________ ．己知：Ksp（MnCO3）=2.3×10﹣11、Ksp[Mn（OH）2]=2.1×10﹣13A．将MnSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中B．将MnSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶掖的反应容器中C．将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有MnSO4溶液的反应容器中D．以上三种方式都无法得到MnCO3（3）现以含锰混合物为原料制备锰锌铁氧体的主耍流程如图l 所示：回答下列问题：①MnxZn1﹣xFe2O4中铁元素化合价为________ ，则锰元素的化合价为________ ．②活性铁粉除汞时，铁粉的作用是________ （填“氧化剂”或“还原剂”）．③酸浸时，MnO2与H2SO4、H2O2反应的离子方程式为________ ．④除汞是以氮气为载气吹入滤液中，带出汞蒸气经KMnO4溶液进行吸收而实现的．在恒温下不同pH时，KMnO4溶液对飞的单位时间去除率及主要产物如图2 所示：a.写出pH=10时KMnO4溶液吸收汞蒸气的离子方程式________ ,b.在强酸性环境中汞的单位时间去除率高，其原因除氢离子浓度增大使KMnO4溶液的氧化性增强外，还可能是________ ．27. （8分） (2016高二上·大连开学考) 甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生资源，具有开发和应用的广阔前景．（1）已知：CH3OH（g）=HCHO（g）+H2（g）△H=+84kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣484kJ/mol①工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH（g）与O2（g）反应生成HCHO（g）和H2O（g）的热化学方程式：________．②在上述制备甲醛时，常向反应器中通入适当过量的氧气，其目的是________．（2）工业上可用如下方法合成甲醛，化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g），已知某些化学键的键能数据如下表：化学键C﹣C C﹣H H﹣H C﹣O C≡O O﹣H 键能/kJ/mol348413436358x463请回答下列问题：①如图中曲线a到曲线b的措施是________．②已知CO中的C与O之间为三键，其键能为xkJ/mol，则x=________（3）由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，可使手机连续使用一个月才充一次电．①该电池正极的电极反应式为________．②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200mL含有如下离子的溶液．离子Cu2+H+Cl﹣SO42﹣c/mol/L0.5220.5电解一段时间后，当两极收集到相同体积（相同条件下）的气体时（忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶液现象）阳极上收集到氧气的质量为________．（4）电解水蒸气和CO2产生合成气（H2+CO），较高温度下（700﹣1000℃），在SOEC两侧电极上施加一定的直流电压，H2O和CO2在氢电极发生还原反应产生O2﹣，O2﹣穿过致密的固体氧化物电解质层到达氧电极，在氧电极发生氧化反应得到纯O2．由右图可知A为直流电源的________（填“正极”或“负极”），请写出以H2O为原料生成H2的电极反应式：________．28. （8分） (2018高二上·沈阳开学考) t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：（1）从反应开始到达化学平衡， O2的平均反应速率为________；平衡时SO2物质的量为________。

2021-2022学年浙江省东阳中学高一下学期期中考试化学试卷

东阳中学高一化学下学期期中测试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。

每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1.氮气的分子式是（） A.2O B.2H C.2N D.2Cl 2.有关CO 分类的说法错误的是（）A.化合物B.氧化物C.酸性氧化物D.非金属氧化物 3.下列仪器名称为“容量瓶”的是（）A. B. C. D.4.下列物质中，常温下不能与水反应的是（） A.2SiO B.2Cl C.CaO D.Na5.下列物质的水溶液能导电，且属于电解质的是（） A.2Cl B.2SO C.3CH OH D.3KNO6.在反应()24222C 2H SO CO 2SO 2H O +↑+↑+浓△中，浓硫酸体现出的性质是（）A.酸性B.强氧化性C.酸性和强氧化性D.还原性 7.下列说法正确的是（） A.2Cl 可用于自来水的消毒 B.钠燃烧时生成氧化钠C.二氧化硫能漂白某些物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色D.氨气能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 8.下列表示正确的是（）A.硫原子结构示意图B.乙醇的结构简式26C H OC.乙烯的球棍模型D. NaCl 的电子式Na:Cl:9.下列说法不正确的．．．．是（） A.金刚石和60C 互为同素异形体 B.3CH COOH 和3HCOOCH 互为同分异构体 C.14C 与14N 互为同位素 D.24C H 和36C H 不一定互为同系物10.现代社会的发展与进步离不开材料，下列有关材料的说法不正确的是（） A.“辽宁舰”上用于舰载机降落的阻拦索是一种特种钢缆，属于纯金属。

B.“超轻海绵”使用的石墨烯属于新型无机非金属材料 C.某品牌手机使用的麒麟980芯片属于半导体材料D.“中国天眼”FAST 用到的碳化硅属于新型陶瓷材料11.下列说法中正确的是( ) A ．乙醇能与NaOH 溶液反应B ．羟基和氢氧根离子的化学式和电子式相同C ．在氧气中燃烧只生成二氧化碳和水的有机物一定是烃D ．乙醇的官能团是羟基12.相同物质的量的下列各烃，完全燃烧消耗O 2的量最大的是 A ．CH 4B ．C 2H 4C ．C 3H 4 D ．C 2H 6 13.下列有关甲烷和乙烯的说法正确的是 A ．两者分子中所有原子均共平面 B ．两者互为同系物C ．两者都能发生氧化反应D ．两者都能使酸性高锰酸钾溶液褪色14.乙醇和乙酸是两种常见的有机化合物，下列说法正确的是 A.乙醇和乙酸的分子结构中均含有碳氧双键 B.乙醇和乙酸均能与金属钠反应C.乙醇能发生氧化反应，而乙酸不能发生氧化反应D.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 15.下列说法不正确的是（）A.油脂在碱性条件下水解可生成高级脂肪酸盐和甘油B.将142mL1mol L CuSO -⋅溶液与5滴10.5mol L NaOH -⋅溶液混合后，再加入1mL 10%葡萄糖溶液，煮沸后出现砖红色沉淀。

浙江省东阳市东阳中学高一化学下学期期中试题

浙江省东阳市东阳中学2021-2021高一下学期期中化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Br 80 Ag 108 Ba 137 I 127请将答案做在答卷上。

一、选择题：（每题只有一个答案，共60分）一、以下各组混合物，能混溶的是A．溴苯和水B．酒精和水C．苯和水D．汽油和水二、某元素原子最外电子层上有2个电子,以下关于该元素表达正确的选项是A. 是金属元素B. 是ⅡA族元素C. 其最高价为+2价D. 不能准确判断3、以下物质中，既有离子键又有共价键的是A．CaCl2 B．KOH C．NH3·H2O D．H2SO44、把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后搜集到的气体是A．氧气B．二氧化氮C．二氧化氮和氧气D．二氧化氮和一氧化氮五、在某BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀生成；假设先通入SO2气体，再通入另一种气体，那么可看到沉淀生成；这种气体不可能是A. Cl2B.NH3C.HClD. SO3 (气体)六、能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是A．乙醇完全燃烧生成CO2和H2O B．0.1mol乙醇与足量钠反映生成0.05molH2C．乙醇能与水以任意比混溶D．乙醇能发生氧化反映7、以下转变属于物理转变的是A．煤的干馏B．石油裂解C．从煤焦油中取得苯、甲苯、二甲苯等D．古代植物变成煤八、某非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素：A．在自然界中只以化合态的形式存在B．单质经常使用作半导体材料和光导纤维C．最高价氧化物不与酸反映D．常温下与氯气反映九、依照下表信息，部份短周期元素的原子半径及要紧化合价判定以下表达正确的选项是A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．与稀盐酸反映单质L比单质Q慢C．L2＋与R2－的核外电子数相等D．M与T形成的化合物具有两性10、制备一氯乙烷最好采纳的方式是A．乙烷和氯气反映B．乙烯与氯气反映C．乙烯与氯化氢反映D．乙炔与氯化氢反映1一、在120℃时，某混合烃和过量O2在一密闭容器中完全反映，测知反映前后的压强没有转变，那么该混合烃可能是A．CH4和C2H4 B．C2H2和C2H4 C．C2H4和C2H6 D．C3H4和C3H61二、以下转变中，吸收的热量用于克服分子间作使劲的是A．加热金属铝使之熔化B．液氨受热蒸发C．加热碘化氢气体使之分解D．加热硅晶体使之熔化13、对以下事实的说明正确的选项是A．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显转变，说明铜在冷的浓硫酸中钝化B．向某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，生成白色沉淀，那么原溶液必然含有SO42－C．在蔗糖中加入浓H2SO4后显现发黑现象，说明浓H2SO4具有脱水性。

浙江省东阳中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题

浙江省东阳中学2020-2021学年高一下学期期中考试化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（）A．HCl B．FeCl3C．NaHCO3D．CH3COONa 2．下列属于放热反应的是（）A．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳B．镁在二氧化碳中燃烧C．氯化铵和氢氧化钡晶体反应D．将浓硫酸与水1：1混合3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是（）A．25℃，1 LpH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1N AB．标准状况下，4.6 g NO2和N2O4混合物中含氧原子数为0.3N AC．标准状况下，6.72 L Cl2与水充分反应，转移电子数为0.3N AD．0.1 mol/L NaHCO3溶液中，HCO3-、H2CO3和CO32-总数为0.1N A4．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．澄清透明的无色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-B．0.10 mol·L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-C．滴入酚酞变红色的溶液：Na+、K+、CO32-、Cl-D．c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-5．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是( )A．CH3COOH + OH－⇌CH3COO－+H2OB．S2－+2H2O⇌H2S+2OH－C．HCO3－+ H2O⇌CO32－+ H3O+D．NH4++H2O⇌NH3∙H2O+H+6．下列化学用语正确的是（）A．CCl4的电子式：B．乙烷分子的分子式：CH3CH3C．苯分子的最简式为：C6H6D．丙烷的球棍模型：7．化学与生活、社会发展息息相关。

下列说法正确的是（）A．燃料电池的能量转化率可达100%B．“熔喷布”可制作N95型等口罩，生产“熔喷布”的主要原料是聚丙烯，它属于纯净物C．体积分数75％的乙醇溶液可用于医疗消毒D．牛油、纤维素和蛋白质都是天然高分子化合物8．下列关于有机物的说法，正确的是（）A．石油裂化的目的是为了得到乙烯、丙烯等短链气态不饱和烃B．丙烷的一氯代物和七氯代物均只有两种C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应可被称为皂化反应D．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为209．括号内物质为杂质，下列除去杂质的方法不正确的是（）A．乙醇(水)：先加生石灰后蒸馏B．溴苯(溴)：用NaOH溶液洗涤后分液C．乙烷(乙烯)：用溴水洗气D．乙酸乙酯(乙酸)：用NaOH溶液洗涤后分液10．下列说法不正确．．．的是（）A．蒸馏时可通过加碎瓷片防暴沸B．精密pH试纸无法区分pH=5.1和pH=5.6的两种NH4Cl溶液C．可以用水鉴别出失去标签的苯和四氯化碳D．根据燃烧产生的气味，可区分棉纤维和蛋白质纤维11．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是A．C3H8O2B．CH4C．C2H5OH D．C2H412．下列由实验得出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D13．下列说法正确的是A．18O2和16O2互为同位素B．正己烷和2,2−二甲基丙烷互为同系物C．C60和C70是具有相同质子数的不同核素D．H2NCH2COOCH3和CH3CH2NO2是同分异构体14．下列说法正确的是A．Cu、Zn、H2SO4形成的原电池装置中，H2主要在Zn电极产生B．往Fe和稀硫酸反应的装置中，加入少量CuSO4粉末，可加快产生H2的速率C．2个氢原子变成1个氢气分子的过程中会放出一定的热量，是因为在相同条件下1个氢气分子具有的能量比2个氢原子的能量高D．化学变化中伴随着化学键的断裂和形成，物理变化中一定没有化学键的断裂和形成15．已知拆开1 mol O2(g)中的化学键需要吸收498 kJ的能量。

浙江省东阳中学高一化学下学期期中试题

高一化学下学期期中试题一、单项选择（只有一个正确答案，填涂在机读卡上，每题2分，共50分）1．“化学，让生活更美好”，下列叙述不能直接体现这一主旨的是( )A.风力发电，让能源更清洁B.合成光纤，让通讯更快捷C.合成药物，让人类更健康D.环保涂料，让环境更宜居2．有关化学用语正确的（）A ．乙烯的结构式：C 2H 4B ．四氯化碳的电子式：C ．甲烷分子的比例模型：D ．苯的分子式：3．在2A(s)＋B(g)3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．υ(A)＝1.5 mol·L −1·s −1B ．υ(B)＝0.5 mol·L −1·s−1 C ．υ(C)＝0.8 mol ·L −1·s −1 D ．υ(D)＝1 mol·L −1·s−1 4．下列5个有机化合物中，能够发生酯化、加成和氧化3种反应的是( )①CH 2=CHCOOH ②CH 2=CHCOOCH 3 ③CH 2=CHCH 2OH ④CH 3CH 2CH 2OHA ．①③④B ．②④⑤C ．①③⑤D ．①②⑤5．下列有关除杂质（括号内物质为杂质）的方法中，错误．．的是（） A ．CH 4（C 2H 4）：酸性高锰酸钾溶液B ．NaHCO 3溶液（Na 2CO 3）：通入足量的CO 2气体C ．苯（Br 2）：加NaOH 溶液洗涤、静置、分液D ．FeCl 3溶液（FeCl 2）：通入适量氯气6．据报道，在300 ℃、70 MPa 下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。

222()6()CO g H g +322()3()CH CH OH g H O g + 下列叙述错误的是( )A.使用Cu ，，Zn ，Fe 催化剂可大大提高生产效率B.反应需在300 ℃进行可推测该反应是吸热反应C.充入大量CO 2气体可提高H 2的转化率D.从平衡混合气体中分离出H 2O ，可提高CO 2和H 2的利用率7．下列说法正确的是( )A ．把煤加强热使之分解的过程叫煤的干馏B ．煤的气化属于化学变化C ．煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源，主要存在于煤高温干馏所得的焦炉煤气中D ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法把它们分离出来8．苯环结构中不存在碳碳单、双键交替出现的结构，下列可以作为证据的事实是( )①苯不能使高锰酸钾酸性溶液褪色 ②苯不能使溴水因发生化学反应而褪色 ③苯在加热和有催化剂存在的条件下能生成环己烷 ④苯中碳碳键长完全相等 ⑤邻二氯苯只有一种 ⑥间二氯苯只有一种A ．①②B ．①⑤C ．③④⑤⑥D ．①②④⑤9．下列关于有机物的叙述正确的是( )A.乙醇不能发生取代反应B.C 4H 10有三种同分异构体C.氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下列有关用惰性电极电解AgNO 3溶液一段时间后的说法正确的是( )A.电解过程中阴极质量不断减少B.电解过程中溶液的pH 不断升高C.此时向溶液中加入适量的Ag 2O 固体可使溶液恢复电解前的状况D.电解后两极产生的气体体积比为2∶111．下列叙述错误的是( )A.用金属钠可区分乙醇和乙醚B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和己烯C.用水可区分苯和溴苯D.用新制的银氨溶液可区分甲酸和乙醛12．在同温同压下，下列各组热化学方程式中a >b 的一组是( )A ．CH 4 (g)＋2O 2(g)===CO 2 (g)＋2H 2O(l) ΔH ＝a kJ·mol －1CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝b kJ·mol －1B ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝a kJ·mol －1H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 C ．C(s)＋12O 2 (g)===CO(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －1D ．S(g)＋O 2(g)===SO 2 (g) ΔH ＝a kJ·mol －1S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) ΔH ＝b kJ·mol －113. 已知X ＋Y===M ＋N 反应中的能量变化过程如图，则下列有关说法正确的是( )A ．X 的能量一定低于M 的能量，Y 的能量一定低于N 的能量B ．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行C ．破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量D ．加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率14. 设NA 代表阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是( )A.在28 g 聚乙烯树脂中，含有的碳原子个数为2NAB.在合成28 g 聚乙烯树脂的单体中，含有的双键数目为NAC.28 g 聚乙烯树脂安全燃烧时，转移的电子数目为3NAD.28 g 聚乙烯树脂中含有的C —H 键的数目为4NA15．下列措施一定能使化学反应速率加快的是（）A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.使用催化剂16．利用生活中的材料可以进行很多科学实验，甚至制造出一些有应用价值的装置。

浙江省东阳中学2021-2022高一化学下学期期中试题(含解析)

浙江省东阳中学2021-2022高一化学下学期期中试题（含解析）相对原子质量：H-1 C-12 O-16一、选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。

每个小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A. 碳酸钙受热分解B. 乙醇燃烧C. 液态水气化D. 氧化钙溶于水【答案】A【解析】【分析】生成物总能量高于反应物总能量的反应属于吸热反应，若反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，根据常见的放热反应和吸热反应进行判断。

常见的放热反应有：所有燃烧反应、所有金属与水或酸的置换反应、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应有：个别的化合反应（如 C 和 CO2）、绝大数分解反应、少数置换反应以及某些复分解（如铵盐和强碱）。

【详解】A ．碳酸钙受热分解属于吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，选项 A 符合题意；B ．乙醇燃烧属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项 B 不符合题意；C ．液态水气化是吸热过程，属于物理变化，选项 C 不符合题意；D ．氧化钙溶于水发生化合反应，属于放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，选项 D 不符合题意。

答案选 A。

【点睛】本题主要考查了放热反应和放热反应，题目难度不大，掌握常见的放热反应和吸热反应是解题的关键。

2. 有关化学用语正确的是A. 乙烯的结构式：C2H4B. 四氯化碳的电子式：C. 甲烷分子的比例模型：D. 苯的分子式：【答案】C【解析】试题分析：A 不正确，乙烯的结构式是。

B 不正确，四氯化碳的电子式应该是；苯的分子式是C6H6，D不正确，答案选C。

考点：考查常见化学用语的正误判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型与重要的考点。

该题基础性强，难易适中，主要是考查学生对常见化学用语的熟悉掌握程度。

该类试题需要明确的是常见的化学用语主要包括元素符号、化学式、化合价、电子式、原子结构示意图、结构式、结构简式以及方程式和各种模型等，需要学生熟练记住，并能灵活运用。

高一下学期期中化学试卷(答案解析)66

【精品】浙江省东阳中学高一下学期期中化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列属于吸热反应的是A、炽热的碳和二氧化碳反应B、铝和盐酸反应C、冰融化成水D、醋酸与氢氧化钠反应2．下列各项中表达正确的是（）A．第VⅡA族元素形成的氢化物中沸点最高的是HIB．水分子很稳定性是因为水分子间易形成氢键C．用电子式表示HCl形成过程：D．第三周期元素形成的简单离子中，半径最小的是Al3+3．冰的晶体中存在的最强作用力是A、离子键B、共价键C、氢键D、分子间作用力4．下列条件一定能使反应速率加快的是：①增加反应物的物质的量②升高温度③缩小反应容器的体积④加入生成物⑤加入MnO2A、全部B、①②⑤C、②D、①②③5．已知1—18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2—、d Z —都具有相同的电子层结构，则下列叙述或表示方法正确的是A．四种元素位于同一周期B．氢化物的稳定性H2Y>HZC．离子的氧化性a W3+> b X+D．a+3=c﹣26．目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A．全部 B．只有①② C．只有①②③④ D．只有①②④⑤7．下列有关原电池的说法中，正确的是A．铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B．铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C．镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D．将反应2Fe3++Fe=3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质8．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法不正确的是A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由X与Q两种元素组成的物质在熔融时不能导电C． X和Z的单质均有原子晶体D． X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体9．根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号L M Q R T原子半径／nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合价＋2 ＋3 ＋2[ ＋6、－2 －2A．氢化物的稳定性为H2T＜H2RB．单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．L2+与R2－的核外电子数相等10．下列分子结构中，各原子的最外层电子不能满足8电子稳定结构的是A．PCl5 B．CO2 C．CCl4 D．PCl311．以下各组中的两物质在发生相应变化时所克服的微粒间的作用力完全相同的是A．蔗糖溶于水和H2SO4溶于水B．金刚石熔化和冰熔化C．干冰升华和液溴挥发D．食盐粉碎和冰粉碎12．X、Y、Z、W为元素周期表中前20号元素，它们可以组成化学式为XYZ3W8的硅酸盐，该化学式中仅W显负价。

浙江省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷(II)卷

浙江省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2016高二上·萧山期中) 常温下，下列物质可以用铝制容器盛装的是（）A . 氢氧化钠溶液B . 稀硫酸C . 浓盐酸D . 浓硝酸2. （2分） (2016高二上·绍兴期末) 下列能达到实验目的是（）A . 分离乙酸和乙醇B . 制取少量蒸馏水C . 转移溶液D . 分离碘酒中的碘和酒精3. （2分）下列气体直接排放，不会引起大气污染的是A . Cl2B . COC . N2D . SO24. （2分） (2017高一上·福州期中) 氢原子数相同的H2S和NH3两种气体相比较，下列结论错误的是（）A . 它们的分子数之比为2：3B . 它们的原子个数之比为9：8C . 它们的质量之比为1：3D . 同温同压下，两气体体积比为3：15. （2分） (2016高一上·清流期中) 如果某元素的化合价由化合态变为游离态，则它（）A . 有可能被氧化，也有可能被还原B . 被氧化C . 由高价变为零价D . 被还原6. （2分） (2016高一下·襄阳期中) 还原沉淀法是处理含铬（含Cr2O72﹣和CrO42﹣）工业废水的常用方法，过程如下：CrO42﹣ Cr2O72﹣ Cr3+ Cr（OH）3↓己知转化过程中的反应为：2CrO42﹣（aq）+2H+（aq）═Cr2O72﹣（aq）+H2O（1）．转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣．下列说法不正确的是（）A . 转化过程中，增大c（H+），平衡向正反应方向移动，CrO42﹣的转化率提高B . 常温下Ksp[Cr（OH）3]=1×10﹣32 ，要使处理后废水中c（Cr3+）降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5C . 若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4gD . 常温下转化反应的平衡常数K=104 ，则转化后所得溶液的pH=17. （2分）某混合气体中可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种．当混合气体依次通过足量下列物质时会发生括号中所说明的现象：①澄清的石灰水（无浑浊）；②氢氧化钡溶液（有混浊现象）；③浓硫酸（无明显现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）．下列对该混合气体成分的判断正确的是（）A . 一定没有CO2、肯定有CO和H2B . 一定有CO2、CO和水蒸气C . 一定有H2、HCl和CO2、可能含有COD . 可能有CO2、NH3和水蒸气8. （2分）标准状况下，某同学向100mLH2S饱和溶液中通入SO2 ，所得溶液pH变化如图所示，下列分析中，正确的是（）A . b 点对应的溶液导电性最强B . 亚硫酸是比氧硫酸更弱的酸C . 原H2S溶液的物质的量浓度为0.05mol•L﹣1D . ab段反应是：SO2+2H2S═3S↓+2H2O9. （2分）某混合气体中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的两种或多种气体。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(II)卷

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高二下·海宁期中) 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是：（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A . ①②③④B . ⑤⑥⑦⑧C . ③⑤⑥⑦⑧D . ③④⑤⑥⑦⑧2. （2分） (2016高一下·西城期末) 已知15P、33As位于同一主族．下列关系正确的是（）A . 原子半径：As＞Cl＞PB . 非金属性：Cl＞S＞AsC . 热稳定性：HCl＞AsH3＞PH3D . 酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO43. （2分）短周期元素x和y可以相互形成化合物x2y，那么x和y所在族的族数之差可能是（）A . 6B . 3C . 4D . 54. （2分） (2016高二下·沙市月考) 固体乙醇晶体中不存在的作用力是（）A . 极性键B . 非极性键C . 离子键D . 氢键5. （2分）关于化学反应与能量的说法正确的是（）A . 化学键断裂需要吸收能量B . 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关C . 在化学反应过程中反应物的总能量总是等于生成物的总能量D . 放热反应都能自发进行，吸热反应需要在加热的条件下才能进行6. （2分） (2016高一下·绍兴期末) 下列说法错误的是（）A . C和146C是一种核素B . 红磷和白磷互为同素异形体C . CH3COOCH2CH3和CH3CH2COOCH3是不同物质D . CH3CH2OH可看成是由—C2H5和—OH两种基团组成7. （2分）下列正确的叙述有（）①CO、NO、P2O5均为酸性氧化物②Ca（HCO3）2、SO3、FeCl3均可由化合反应制得③碘晶体分散到酒精中、饱和氯化铁溶液滴入沸水中所形成的分散系分别为：溶液、胶体④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物⑤烧碱、次氯酸、氯气按顺序分类依次为：强电解质、弱电解质和非电解质．A . ①②③⑤B . ②③⑤C . ②③D . 全部8. （2分） (2016高一下·赣州期中) 下列说法中错误的是（）A . 质子数相同的原子，其核外电子排布也相同B . 质量数相同的原子，其化学性质一定相同C . 金属性越活泼，其原子在反应中越易失去电子D . 非金属性越活泼，其阴离子越难失去电子9. （2分） (2018高三上·怀化期中) X、Y、Z、W是4种短周期主族元素，在周期表中的相对位罝如右图，己知Z的单质可用作半导体材料，则以下说法正确的是（）A . X的气态氢化物的水溶液呈酸性B . X原子的半径小于Y原子的半径C . Z的氧化物是生产玻璃的原料之一D . W单质的水溶液久罝不会变质10. （2分）下列微粒中，未成对电子数最多的是（）A . C：1s22s22p2B . S：1s22s22p63s23p4C . Cr：1s22s22p63s23p63d54s1D . Fe：1s22s22p63s23p63d64s211. （2分） (2016高一下·杭州期中) 下列各组顺序的排列不正确的是（）A . 原子半径：F＞Na＞Mg＞AlB . 热稳定性：HCl＞H2S＞PH3C . 酸性强弱：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4D . 碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）212. （2分）下列化学用语正确的是（）A . N2的电子式：B . H2O2的电子式C . 氨分子的结构式D . 14C的原子结构示意图13. （2分） (2018高二上·雅安期末) 已知短周期元素形成的离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）A . 离子的还原性Y2﹣＜Z﹣B . 离子半径X+＞W3+C . 质子数c＞bD . 氢化物的稳定性H2Y＞HZ14. （2分） X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷 (II)卷

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）建设“碧水蓝天”的生态城市，下列措施中不合理的是（）A . 大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染B . 积极推广太阳能、风能等新能源的使用，减少化石燃料的使用C . 加强城市生活污水脱氮除磷处理，遏制水体富营养化D . 加高烟囱，减少烟尘对周围环境的影响2. （2分）下列有关化学用语使用正确的是（）A . 羟基的电子式：B . 乙醇的球棍模型：C . 乙醛的结构简式：CH3COHD . 蔗糖的分子式：C12H24O123. （2分）下列关于金属的冶炼，叙述错误的是（）A . 活泼金属钠用电解法冶炼B . 镁不可以用置换反应制得C . 汞的冶炼能用热分解法D . 铁的冶炼可以用铝热法4. （2分） (2017高一上·定州期末) 下列各图所示的实验原理、方法、装置或操作正确的是（）A . ①称量氢氧化钠固体B . ②收集NO气体C . ③配制100 mL 0.10 mol•L﹣1盐酸D . ④吸收NH3不会造成倒吸5. （2分） (2017高一上·汕头期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（）A . 标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为1 NAB . 常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAC . 在20℃，1.01×105Pa时，1 NA 个CO2分子占有的体积为22.4LD . 1mol/L NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA6. （2分） (2019高一下·宁波期中) 某试样含有的阳离子为NH4+、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Fe2＋中的若干种，为确定其组成，某同学进行了如下实验，下列说法不正确的是（）注：①CuS为难溶于水的黑色固体；②气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(文科)

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（文科）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共14题；共28分)1. （2分）(2016·北京) 我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A . 徐光宪建立稀土串级萃取理论B . 屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C . 闵恩泽研发重油裂解催化剂D . 侯德榜联合制碱法2. （2分） (2016高二上·大连开学考) 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”．元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是（）A . 铟元素的质量数是114.8B . 铟元素的相对原子质量是114C . 铟元素是一种副族元素D . 铟原子最外层有3个电子3. （2分） (2017高二上·茂名期中) 下列各组物质中，组成元素完全相同的是（）A . 石墨与金刚石B . 水银与银C . 水晶与石灰石D . 青铜与铜4. （2分） (2018高一下·河北期中) 下列说法正确的是（）A . 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B . 吸热反应的反应物的总能量之和大于生成物的总能量之和C . Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl 的反应是放热反应D . 碳高温下与CO2反应是吸热反应5. （2分） (2020高二上·大理期末) 如图是反应CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g)进行过程中的能量变化曲线。

下列相关说法正确的是（）A . 该反应是吸热反应B . 使用催化剂后反应热减小C . 热化学方程式为CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH＝－510 kJ·mol－1D . 曲线a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线b表示使用催化剂后的能量变化6. （2分）下列化学用语正确的是（）A . 氯化钠的化学式：NaCl2B . 镁的原子结构示意图：C . 乙烯的结构简式：CH2CH2D . 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na++CO32一7. （2分） (2017高一下·湖州期中) 下列有关元素周期表的意义与作用错误的是（）A . 根据元素在周期表中的位置，推测元素的原子结构B . 指导新元素的发现和合成，预测新元素的性质C . 在金属与非金属的分界线附近寻找半导体材料D . 在零族元素中寻找耐腐蚀的金属材料8. （2分） X2＋的核外电子排布式为1s22s22p6 ，下列说法正确的是（）A . X可能为稀有元素B . X原子的核外电子排布为1s22s22p63s2C . X原子的核外电子排布为1s22s22p62d2D . X2＋的最外电子层上有6个电子9. （2分） (2018高一下·惠阳期中) 食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于这两种物质的说法符合题意的是（）A . 炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的离子键B . HCl的电子式是C . HCl是共价化合物，但溶于水时电离出H＋和Cl－D . NaCl熔化时破坏共价键10. （2分）下列分子中含有两个π键的组合是（）①H2O②CO2③H﹣C≡N④NH3⑤N2⑥CH4 ．A . ①③⑥B . ②③⑤C . ①②③⑥D . ③④⑤⑥11. （2分） (2016高一下·宝应期中) 关于元素周期表的说法正确的是（）A . 元素周期表有8个主族B . ⅠA族的元素全部是金属元素C . 元素周期表有7个周期D . 短周期是指第一、二周期12. （2分）下列各组物质的性质比较，正确的是（）A . 熔点：CO2＜H2O＜SiO2＜KClB . 粒子半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+C . 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4＞H2SiO3D . 稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH413. （2分）依据下列说法来判断相应元素的金属性、非金属性强弱，不合理的是（）A . 卤素单质Cl2、Br2、I2的氧化性B . 气态氢化物NH3、H2O、HF的稳定性C . 碱金属单质Li、Na、K与水反应的剧烈程度D . 1mol Na、Mg、Al分别与足量盐酸反应时失电子数的多少14. （2分）氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]（）A . 都是共价化合物B . 都是离子化合物C . 互为同分异构体D . 互为同素异形体二、选择题 (共14题；共28分)15. （2分） (2019高二上·奉贤期中) 下列说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表ⅡA族B . 主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5C . 氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高D . 同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同16. （2分） (2018高三上·莆田期中) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y常见的氢化物有两种，且常温下均为液体，Z是短周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(普通班)

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（普通班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2016高一下·河北期中) 同周期的两种主族元素A和B能够形成离子化合物AmBn ，已知A的原子序数为a，则B的原子序数可能为（）A . a+8+m﹣nB . a+16﹣m+nC . a+24﹣m﹣nD . a+18﹣m﹣n2. （2分） (2016高三上·西安期中) 下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2 ②CuO③CO④Cu2S⑤Na2O2⑥MgCl2⑦A1Cl3⑧NaHCO3⑨FeCl3⑩Fe（OH）3 ．A . 只有①②③④⑦B . 只有⑤⑥⑧⑨⑩C . 只有①③⑤⑦⑨D . 全部3. （2分）下列说法或表示方法正确的是（）A . 乙烯的结构简式CH2CH2B . 甲基的电子式：C . 官能团为﹣CHO 所以该物质是醛D . 聚乙烯的化学式为4. （2分）下列物质属于离子化合物是（）A . SO2B . H2OC . NaOHD . HCl5. （2分）下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是（）A . 微粒半径：K+＞Na+＞Mg2+＞Al3+B . 热稳定性：HF>HCl>HBr>HIC . 还原性：Li >Na >K >RbD . 酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO36. （2分） (2016高一下·怀仁期中) 下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）A . 2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑B . Mg3Cl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaClC . 2NaOH+Cl2═NaOCl+H2OD . NH4Cl+NaO═NaCl+NH3↑+H2O7. （2分）下列说法正确的是（）A . 所有需要加热的反应都是吸热反应B . 所有金属元素形成的化合物都是离子化合物C . 所有主族元素的族序数等于其原子最外层上的电子数D . 所有共价化合物分子中每个原子最外层都达到稀有气体的稳定结构（）8. （2分） (2017高一上·临武期中) 如图各装置中，不能构成原电池的是（烧杯中所盛液体都是稀硫酸）A .B .C .D .9. （2分） (2019高一下·蛟河月考) 在通常条件下,下列各组物质的性质排列不正确的是（）A . 还原性强弱：Cl-＜Br-＜I-B . 酸性：CH3COOH＞H2CO3＞H2SiO3C . 热稳定性：HF＞H2O＞NH3D . 微粒半径大小：S＞Na+＞O2-10. （2分）下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A . Fe2+→Fe3+B . H2SO4→SO2C . H2S→SO2D . HCO3﹣→CO211. （2分）(2018·广西模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(选考)

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（选考）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下表所列各组物质中，物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化的是选项、物质甲乙丙A SO2SO3H2SO4B NH4Cl NH3NOC Na NaOH NaClD Al2O3AlCl3Al（OH）3（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2016高一下·西城期末) 据报道，某些建筑材料会产生放射性同位素氡 Rn，从而对人体产生伤害．该同位素原子的中子数是（）A . 136B . 50C . 86D . 2223. （2分） (2018高一上·辽阳期末) 铝、氧化铝、氢氧化铝和可溶性铝盐与过量强碱溶液的反应，其生成物有一定的规律，下列说法中正确的是（）A . 都有H2O生成B . 都有H2生成C . 都有AlO2－生成D . 都有Al3＋生成4. （2分） (2017高一下·芒市期中) 现有X、Y两种VA族元素，下列事实不能说明X的非金属性比Y强的是（）A . 两种元素所形成的气态氢化物的稳定性：XH3＞YH3B . 两种元素所形成的酸的酸性：H3XO4＞H3YO4C . 两种元素所形成的最高价氧化物的稳定性：X2O5＞Y2O5D . 两种元素形成气态氢化物的难易程度：X易于Y5. （2分）下列离子方程式正确的是（）A . 铁与稀硫酸反应Fe+2H+=Fe3++H2↑B . 氢氧化铝与足量盐酸反应 Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OC . 钠和冷水反应Na+2H2O=Na++H2↑+OH-D . 氢氧化钡与稀硫酸反应OH-+H+=H2O6. （2分） (2016高一上·林芝期中) 下列实验操作均要用玻璃棒（①过滤；②蒸发；③溶解；④向容量瓶转移液体），其中玻璃棒的作用及其目的相同的是（）A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④7. （2分） (2017高一上·腾冲期末) 将物质X逐渐加入（或滴入）Y溶液中，其生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如下图所示，符合图示情况的是（）A B C DX CO2HCl NaOH AlCl3Y Ca（OH）2NaAlO2AlCl3NaOHA . AB . BC . CD . D8. （2分） 2003年2月1日，美国“哥伦比亚”号航天飞机在空中失事．有专家分析认为，其原因可能是航天飞机机壳底部的石墨瓦在空中脱落，击中机翼．航天飞机表面覆盖石墨瓦可以起隔热和保护作用，这主要是因为石墨（）A . 能导电B . 熔点高、耐高温，化学性质稳定C . 密度小D . 硬度小，有润滑作用9. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 某澄清透明溶液中只可能含有①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥CO32﹣；⑦NO3﹣中的几种，向该溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀的质量与NaOH的物质的量的关系如图所示．则该溶液中一定含有的离子是（）A . ③⑤⑦B . ②③⑤⑦C . ①②③⑥⑦D . ①②③④⑤⑦10. （2分） (2018高三上·曹县期中) 常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。

浙江省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷

浙江省2020-2021年高一下学期化学期中考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高一下·新疆期末) 在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（）A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④2. （2分） (2018高三上·台州月考) 下列说法错误的是（）A . 硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体B . CH4与C3H8一定互为同系物C . 35Cl与37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素D . 与互为同分异构体3. （2分）下列变化中，属于化学变化的是（）A . 用苯从溴水中萃取溴B . 重油裂化得到轻质燃料油C . 从煤焦油中提取苯、甲苯、二甲苯D . 石油分馏得到汽油、煤油等产物4. （2分） (2018高一下·商丘期末) 下列有机反应中，与其它三个反应的反应类型不同的是（）A . CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2OB . 2CH3COOH＋Mg = (CH3COO)2Mg＋H2↑C . CH4+Cl2 CH3Cl+HClD . ＋Br2 ＋HBr5. （2分） CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 的平衡体系中，加入H218O，一段时间后，则18O 存在于（）A . 只存在于乙酸分子中B . 只存在于乙醇分子中C . 只存在于乙醇、乙酸乙酯分子中D . 只存在于乙酸、乙酸乙酯分子中6. （2分） (2017高二上·衡阳期末) 可以用分液漏斗进行分离的混合物是（）A . 酒精和碘B . 苯和水C . 乙酸和乙酸乙酯D . 乙酸和水7. （2分） (2016高二下·上饶期中) 下列反应不属于取代反应的是（）A . 酯化反应B . 乙烯与溴水的反应C . 苯的硝化反应D . 苯与液溴的反应8. （2分） (2018高二上·云南期中) 以下4种有机物的分子式皆为C4H10O。

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷(I)卷

浙江省2020-2021年高一下学期期中化学试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分） 2005年度诺贝尔生理学或医学奖授予巴里•马歇尔和罗宾•沃伦，以表彰他们发现了幽门螺杆菌以及该细菌对消化性溃疡病的致病机理．下列物质适合胃溃疡严重的病人使用的是（）A . 胃舒平[主要成分是Al（OH）3]B . 苏打（主要成分是Na2CO3）C . 小苏打（主要成分是NaHCO3）D . 碳酸钡粉末2. （2分） (2016高一上·涞水期中) 下列说法正确的是（设阿伏伽德罗常数的数值为NA）（）A . 在标准状况下，22.4L水所含分子数目为NAB . 1mol•L﹣1 K2SO4溶液所含K+数目为2NAC . 标准状况下，11.2L H2中含有的电子数为1NAD . O2的摩尔体积约为22.4 L•mol﹣13. （2分） (2016高三下·浉河月考) 已知元素的离子aAn+、bB（n+1）+、cCn﹣、dD（n+1）﹣均是由同周期主族元素形成的简单离子．下列叙述正确的是（）A . 原子半径：C＞D＞A＞BB . 原子序数：C＞D＞B＞AC . 离子半径：D＞C＞B＞AD . 单质的还原性：B＞A＞C＞D4. （2分）重庆市铜梁区锶矿资源丰富，锶被广泛应用于电子、化工、冶金、轻工、医药和光学等领域．下列关于锶（Sr）元素单质及其化合物的叙述中，不正确的是（）A . 锶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B . 金属锶单质呈银白色，具有良好的导电性C . 氢氧化锶碱性弱于氢氧化镁的碱性D . 硝酸锶是离子化合物，易溶于水5. （2分） (2016高一下·承德期中) 下列结论正确的是（）①粒子半径：S2﹣＞Cl＞S ②氢化物稳定性：HF＞HCl＞PH3；③离子还原性：S2﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣④单质氧化性：Cl2＞S；⑤酸性：H2SO4＞HClO4 ⑥碱性强弱：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2 ．A . ①B . ③⑥C . ②④⑥D . ①③④6. （2分）按F、Cl、Br、I顺序递增的是（）A . 最外层电子数B . 第一电离能C . 电负性D . 原子半径7. （2分） (2017高一下·邯郸期中) 图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是（）A . 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B . 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）C . 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）D . 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径（单位：pm）8. （2分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中，若催化剂的质量均控制在0.1 g，6%的H2O2溶液(密度按1 g·cm－3计算)均取2 mL，可选择的实验装置是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分） (2017高一上·咸阳期末) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 向盐酸中滴加氨水：H++OH﹣═H2OB . 用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+C . 硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+2H2O+4NH4+D . 澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：Ca（OH）2+HCO3﹣═CaCO3↓+H2O10. （2分） (2016高一上·延安期中) ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O下列说法不正确的是（）A . CO2是氧化产物B . H2C2O4在反应中被氧化C . 1mol KClO3参加反应，转移的电子为1molD . H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性11. （2分）(2018·泉州模拟) 有机物M为海洋天然产物(一)-PavidolideB不对称全合成的中间体之一，结构简式如下图。