高中化学 第三章 第二节 第3课时
新教材2023版高中化学第3章 第2节 第3课时分子晶体晶体结构的复杂性学案鲁科版选择性必修2
第3课时分子晶体晶体结构的复杂性课程标准1．了解分子晶体结构与性质的关系。
2．了解分子晶体与共价晶体、离子晶体、金属晶体的构成微粒及微粒间作用力的区别。
3．能根据分子晶体晶胞确定晶体的组成并进行相关计算。
学法指导1.通过学习教材中碘、干冰等晶体结构模型，认识分子晶体的构成微粒及微粒间的相互作用。
2．根据分子间作用力大小，推断分子晶体的熔、沸点高低。
3．通过学习石墨等晶体结构，认识晶体结构的复杂性。
必备知识·自主学习——新知全解一遍过知识点一分子晶体1.分子晶体的结构碘晶体干冰晶体冰晶体(1)碘晶体的晶胞是(1)干冰晶胞是(1)水分子之间的主4.分子晶体的物理性质(1)分子晶体由于以比较弱的________相结合，因此一般熔点________，硬度________。
(2)对组成和结构________，晶体中又不含氢键的分子晶体来说，随着相对分子质量的增大，分子间作用力________，熔、沸点________。
微点拨分子间只存在范德华力的分子晶体，服从紧密堆积排列原理；分子间存在氢键的分子晶体，由于氢键具有方向性、饱和性，故不服从紧密堆积排列原理。
学思用1．判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)二氧化硅和干冰虽然是同一主族的氧化物，但属于不同的晶体类型。
( )(2)水是一种非常稳定的化合物，这是由于水中存在氢键。
( )(3)冰与水共存物属于混合物。
( )(4)冰与二氧化硅的晶体类型相似。
( )(5)分子晶体一般熔点较低、硬度较小。
( )2．下列各组晶体都属于化合物组成的分子晶体是( )A．H2O、O3、CCl4B．CCl4、(NH4)2S、H2O2C．SO2、SiO2、CS2 D．P2O5、CO2、H3PO4知识点二晶体结构的复杂性1.石墨晶体(1)石墨晶体是________结构，在每一层内，每个C原子与其他3个C原子以共2．晶体的复杂性(1)物质组成的复杂性导致晶体中存在多种不同微粒以及不同微粒间作用。
高中化学 人教版选修4 课件：第三章 第二节 第3课时 pH的应用(39张PPT)
d．调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞，使滴
定 管 尖 嘴 部 分充满反应液 ________ ， 然 后 调 节 滴 定 管 液 面 使其处于某一刻度 ________ ，准确读取数值并记录。
4．试剂 (1)标准液。 (2)待测液。 (3)指示剂。 甲基橙 和酚酞 酸、碱中和滴定中通常用________ ____作指示剂，一 般不用石蕊试液。
栏 栏 目 目 链 链 接 接
应用 思考 1.如何排出碱式滴定管尖嘴处的气泡？
栏 栏 目 目 链 链 接 接
提示：将碱式滴定管的玻璃尖嘴倾斜向上弯曲，用手挤
捏玻璃球一Leabharlann 的橡皮管，使水流出同时带出气泡。2.酸式滴定管和碱式滴定管分别不能盛放哪些试剂？
栏 提示：酸式滴定管不能盛放碱性试剂是因为玻璃活塞的主要成 栏
要点一
1．医疗上
pH的应用
当体内的酸碱平衡失调时，血液的pH是诊断疾病的一个 重要参数，而利用药物调控pH则是辅助治疗的重要手段之一。
2．生活中
人们洗发时使用的护发素，其主要功能就是调节头发的 pH使之达到适宜的酸碱度。
栏 目 链 接
3．在环保领域中
酸性或碱性废水的处理常常利用____原理结合pH自动测 中和 定仪进行监测和控制。
酸碱中和滴定基础知识
利用 酸碱中和反应 __________ ，用已知浓度的酸(或碱)来测定 未知浓度的碱(或酸)的实验方法。
2．原理 (1)反应原理： ＋＋OH－===H O H 2 ______________________________________ ，
栏 目 链 接
中和反应中酸提供的 H ＋ 与碱提供的 OH － 的物质的量 相等。
2025新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第2节水的电离和溶液的pH第3课时pH的计算课时
第三章 第二节 第三课时一、选择题1．对于常温下pH 为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是( B ) A ．1 mL 该溶液稀释至100 mL 后，pH 小于3B ．向该溶液中加入等体积、pH 为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C ．该溶液中硝酸电离出的c (H ＋)与水电离出的c (H ＋)的比值为10－12D ．该溶液中水电离出的c (H ＋)是pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)的100倍 解析：pH 为1的硝酸溶液稀释到体积为原来的100倍后，pH 增大2个单位，A 项错误；pH(强酸)＋pH(强碱)＝14，等体积混合时完全中和，B 项正确；pH 为1的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－13mol·L －1，C 项中两者之比为10－110－13＝1012，错误；pH 为3的硝酸溶液中水电离出的c (H ＋)为10－11mol·L －1，10－1310－11＝10－2，D 项错误。
2．在25 ℃时，关于下列溶液混合后所得混合溶液的pH 的说法中正确的是( C ) A ．pH ＝10与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，溶液的pH 约为11 B ．pH ＝5的盐酸稀释到体积为原溶液的1 000倍，溶液的pH ＝8 C ．pH ＝2的H 2SO 4溶液与pH ＝12的NaOH 溶液等体积混合，混合液pH ＝7 D ．pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合，混合液pH ＝7解析：c (OH －)混合＝10－4＋10－22mol·L －1≈5.0×10－3 mol·L －1，c (H ＋)混合＝1.0×10－145.0×10－3mol·L －1＝2×10－12mol·L －1，pH ＝－lg(2×10－12)＝12－lg 2＝11.7，A 项不正确；pH ＝5的盐酸稀释后溶液不会呈碱性，B 项不正确；NH 3·H 2O 为弱电解质，则pH ＝12的氨水与pH ＝2的HCl 溶液等体积混合后，溶液呈碱性，D 项不正确。
3-2-第3课时 铁的重要化合物
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(2)Fe3 的氧化性 实验操作 实验现象 30 溶液由□____色变 31 为□____色，再加 入 KSCN 溶液时， 32 溶液□______ 33 □_____ 有关的离 子方程式 结论
＋
第三章 第二节 第3课时
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第三章 第二节 第3课时
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5．铜盐 39 (1)铜化学性质□________，使用铜器皿比较安全。 40 41 (2)铜属于□________，铜盐溶液都□________，因为 42 Cu2＋与蛋白质作用，使蛋白质□________而失去生理活性。 43 (3)铜绿的主要成分是□________。
成才之路· 化学
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
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第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
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第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第3课时
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第 3 课时
铁的重要化合物
3．如何检测某溶液中含有 Fe2 不含 Fe3 ？
＋
＋
提示：向待测溶液中加入 KSCN 溶液，溶液不变红，然 后通入 Cl2，溶液变红，则证明原溶液中无 Fe3＋，有 Fe2＋。
第三章 第二节 第3课时
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新思维· 名师讲堂
第三章 第二节 第3课时
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三氧化二铁 Fe2O3
四氧化三铁 Fe3O4
邳州市第二中学高中化学必修1课件第三章第二节几种重要的金属化合物第二三四五课时
化学方程式
白色固体溶解， MgO+2HCl= 形成无色溶液 MgCl2+H2O 红棕色固体溶 解，形成黄色 溶液 黑色固体溶解， 形成蓝绿色溶 液 Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O
Fe2O3 红棕 不溶
CuO
黑
不溶
CuO+2HCl= CuCl2+H2O
3、与碱反应
• 思考与交流
回忆铝片加入稀盐酸和氢氧化钠溶液中的现象： 刚开始是否有气泡产生？为什么？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，一开始是氧 化膜与盐酸或氢氧化钠溶液反应，说明铝具有两 性。 两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与 碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
洒上CuSO4粉末、Ba(NO3)2粉末和Li2SO4粉末，然后 点燃棉花。
1、某些金属或其化合物的焰色
金属 颜色
钠 黄色
钾 紫色
铜钡Βιβλιοθήκη 钙绿色 黄绿色 砖红色
2、注意：
2）金属的化合物无论是溶液中还是固体，其焰色 相同。
1）无论是金属的单质还是化合物，其焰色都相同；
五、物质的量在化学方程式计算中 的应用
• 节日里燃放的烟花为什么如
此绚丽多彩、五光十色？你 知道其中的奥妙吗？
四、焰色反应
• 焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会 使火焰呈现特殊的颜色。 【实验3－9】P53
注意：镍铬丝先用盐酸清洗，然后放在酒
精灯上灼烧，再沾取固体药品灼烧。
，【演示实验】用酒精润湿适量棉花放在石棉网上，
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高中化学人教版选修4：第3章第二节第3课时知能优化训练
1．准确量取25.00 mL NaClO溶液，可选用的仪器是()A．50 mL量筒B．10 mL量筒C．50 mL酸式滴定管D．50 mL碱式滴定管解析：选C。
量筒的精确度不够，用量筒量取液体，记录数据时只能保留到小数点后一位数字；NaClO溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，故不能用碱式滴定管。
2．下列操作会引起实验误差的是()A．进行中和滴定时，直接向刚洗净的锥形瓶中加待测液B．用甲基橙作指示剂滴定未知浓度的盐酸，所用的0.05 mol·L－1NaOH溶液在配制标准液后因与空气接触吸收少量的CO2C．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的稀硫酸时，用酚酞作指示剂D．往洗净的滴定管中，直接加入标准液解析：选D。
锥形瓶无需润洗，A正确；因用甲基橙作指示剂，溶液变色时显酸性，此时不论是NaOH，还是变质生成的NaHCO3，均与HCl反应生成NaCl，因此无影响，B正确；NaOH与H2SO4滴定时，选用酚酞或甲基橙均可，C正确；滴定管水洗后，还需润洗，D不正确。
3．(2011年广东佛山高二检测)用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度，参考甲、乙两图，从下表中选出正确选项(双选)()解析：选CD。
A选项错在用石蕊作指示剂，B选项错在用酸式滴定管盛碱液，在中和滴定实验中，已知浓度的标准液是放在锥形瓶还是滴定管中是人为规定的，只要指示剂和滴定管和实验要求相符合即可，因此C、D正确。
4．(2011年河北张家口高二检测)用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，下列操作中正确的是(双选)()A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH溶液C．滴定时，没有逐出滴定管尖嘴的气泡，滴定后气泡消失D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致解析：选BD。
滴定管未润洗即加入标准液，会使其浓度变小，耗用体积偏大，使测得的待测液浓度偏高；如果锥形瓶用待测液润洗，则内壁沾有待测液，使待测液的物质的量增多，消耗标准液体积偏大，测定结果偏高；滴定前有气泡，滴定后气泡消失，会使消耗的标准液体积偏大，测得结果偏高。
【高中化学】溶液混合或稀释时pH的变化规律课件 高二化学人教版(2019)选择性必修1
c．NaCl
回答下列问题：
①三种溶液的pH分别是：a．
解析
2 ，b．
12 ，c．
7 。
a．HCl === H＋ + Cl－， pH＝－lg c(H＋)＝－lg 0.01＝2
b．NaOH === Na＋ + OH－，c(OH－)＝0.01 mol/L
－14
10
K
w
－
－12
c(H＋)＝
mol/L，pH＝－lg(1×10 12)＝12
a＋n
pH＝b 的碱
弱酸
__<pH<_____
a
a＋n
无限接近于7且pH<7
强碱
pH＝_______
无限接近于7且pH>7
溶液pH的计算
3．混合溶液pH的计算
酸溶液混合： 先计算c(H＋)混合 →求pH
解
题
模
板
碱溶液混合：
先计算c(OH－)
w
混合
c(H＋) →求pH
mol/L
c(OH )混合＝
=8×10 mol/L
3
8×10 3
(9+1)×10
pH＝11 +lg8=11.9
生活常识
正确使用洗发剂和护发素
课堂小结
1．用pH试纸测定常见溶液的酸碱性
2．溶液pH的计算
单
一
溶
液
酸性溶液： 找出c(H＋) →求pH
碱性溶液：
先找出c(OH－)
w
c(H＋) →求pH
解析
(1) HCl === H＋ + Cl－
pH＝2，c(H＋)＝0.01 mol/L
pH＝4，c(H＋)＝1×10-4 mol/L
鲁科版选修4-4高中化学第三章第二节弱电解质的电离盐类的水解(第3课时)导学案
高中化学第二节弱电解质的电离盐类的水解（第3课时）导学案鲁科版选修4-4三维目标：知识与技能：1.巩固盐类水解的原理。
2.巩固盐类水解的规律和应用。
3.了解盐溶液的酸碱性，会比较盐溶液中离子浓度的大小。
过程与方法：通过活动探究和交流研讨等活动，引导学生体会盐类的水解应用。
情感态度与价值观：培养学生归纳总结能力和认识盐类的水解在生活中的应用。
重点难点：学会三大守恒关系确定溶液中的离子浓度大小关系。
课时安排：共3课时∙【导学提纲】一、盐类的水解规律的口诀。
二、盐类的水解实质和应用。
三、比较溶液中的离子浓度大小关系。
∙【知识链接】一、盐类的水解规律口诀：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 盐类的水解实质：______________________________________________________________________ 巩固练习:室温下，等物质的量浓度的下溶液中，水的电离度的正确排列顺序是( )①NH4Cl ②NaCl ③KNO3④NaOHA、①>④>②=③；B、④>②=①>③；C、②>③>①>④；D、①>②=③>④；二、盐类水解的应用：A. ①③④B. ②③④C. ①③⑤D. ②③⑤∙【预习新知】三、电解质溶液中的粒子的几个关系1．三大守恒关系⑵物料守恒（原子守恒）：是指某些特征性的原子是守恒的。
例如：0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）= c（HCO3-）+ c（CO32-）+ c（H2CO3）=0.1mol/L0.1mol/LNa3PO4溶液中钠离子与其它离子呢?______________________________________________________________________答案1/3 c（Na+）= c（PO33-）+ c（HPO42-）+ c（H2PO4-）+ c（H3PO4）=0.1mol/L⑶质子守恒:即由水电离产生的H+守恒，是依据水电离产生的H+和OH-的物质的量总是相等的，无论溶液中H+和OH-以什么形式存在，总有守恒关系式。
人教版高中化学选修四第三章第二节第3课时酸碱中和滴定
第 3 课时酸碱中和滴定[经典基础题 ]题组1 仪器的使用1．某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是( )A ．用25 mL 量筒量取12.36 mL 盐酸B．用pH 试纸测出某溶液pH 为3.5C．用托盘天平称取8.75 g 食盐D．用酸式滴定管测出消耗盐酸的体积为15.60 mL答案 D解析量筒的精确度只有0.1 mL，pH 试纸只能读到整数，托盘天平的精确度为 0.1 g。
．在一支25 mL 的酸式滴定管中加入－1的盐酸，其液面恰好在 5 mL2 0.1 mol L·刻度处，若把滴定管中的溶液全部转移到烧杯中，然后用0.1 mol·L －1NaOH 溶液进行中和，则消耗NaOH 溶液的体积()A ．大于 20 mL B．小于 20 mLC．等于 20 mL D．等于 5 mL答案 A解析V(HCl)＞20 mL ，所以消耗 NaOH 溶液的体积大于20 mL。
题组2 滴定操作及数据处理3．下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25 mL 待测①取一锥形瓶，用待测 NaOH NaOH 溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为( ) A ．④⑥⑦B．①②⑤⑥C．③⑤⑦D．①③⑤⑦答案 D解析锥形瓶不用待测液润洗，①错；③ 石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。
4．用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH 溶液时，下列操作中不正确的是() A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接加入已知物质的量浓度的盐酸B．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接加入一定体积的未知物质的量浓度的NaOH 溶液C．滴定时，应左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛时刻注视着锥形瓶内颜色的变化D．读数时，视线与滴定管内液体的凹液面最低处保持一致答案 A解析 A 项，滴定管使用前应润洗。
高中化学二轮(鲁科版必修一)第三章 第2节 氮的循环 第3课时 硝酸 人类活动对氮循环和环境的影响
)
C．仅②
D．①②③④
自 检
学 测
解析：SO2 能生成 SO3，NO 能被氧气氧化为 NO2， NO2 能与水反应生成硝酸，Cl2 能生成 HCl，生成的这 些物质都是环境污染物。 答案：D
② 通 性 ： 能 使 酸碱指示剂 ______________ 发 生 颜 色 变 化 ， 能 与
＋
－
金属 、______________ 碱性氧化物 、________ 盐 发生反应。 碱 、____(2)不稳定性。 见光或受热易分解。
经紫外线照射发生反应形成的一种有毒的浅蓝色烟雾。 光化学烟雾 具有特殊气味，刺激眼睛，伤害植物，并使大气能见度降低。大气
栏 目 链 接
汽车尾气 、 化石燃料的燃烧 中的氮氧化物主要来源于 _____________ ______________和植物
体的焚烧，以及农田土壤和动物排泄物中含氮化合物的转化。
易挥发 颜 色 ：无色 ________ ， 挥 发 性 ： _______ ， 气 味 ：
刺激性气味 ，状态： ________ 液体 ，质量分数 95% 以上的浓硝 ______________ 发烟硝酸 。 酸叫做__________ 2．硝酸的化学性质。 (1)酸的通性：
栏 目 链 接
HNO3===H ＋NO3 。 ①电离方程式：________________________
Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
Cu＋4HNO3(浓)===
栏 目 链 接
△ CO ↑＋4NO ↑＋2H O C＋4HNO3(浓)===== 2 2 2
知 清
识 单
3．硝酸的用途及保存。
炸药 、塑料和 (1) 硝酸是一种重要的化工原料，可用于制造 ______ 硝酸盐 等，是实验室里的重要化学试剂。 ________ 棕 色、 细 口、 玻璃 (2)在实验室里， 浓硝酸应盛放在 ____ ______ 带________
高中化学(人教版必修一)第3章 第二节 第3课时 铁的重要化合物
化学·必修1(人教版)第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物1．(双选题)能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A．稀硫酸B．FeCl3溶液C．CuSO4溶液D．FeSO4溶液2．为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，可向溶液中加入()A．氢氧化钠溶液B．铁片C．硫氰酸钾溶液D．酸性KMnO4溶液3．将Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A．FeO B．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe(OH)34．下列物质受热不易分解的氢氧化物是()A．Al(OH)3B．NaOHC．Mg(OH)2D．Fe(OH)35．下列反应的离子方程式正确的是()A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H＋＋2Cl－＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaCl2B．往FeCl3溶液中加入铁粉：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋C．往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2OD．往FeCl3溶液中加入铜粉：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋6．已知：2Fe＋3Br2===2FeBr3, 2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，3Fe2＋＋NO－3＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，现将Fe(NO3)2溶液分别滴入到以下溶液中：①H2SO4；②HNO3；③溴水；④碘水。
其中能使Fe2＋转变成Fe3＋的是()A．只有②③B．①②③C．②③④D．全部7．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是()A．最终生成白色沉淀B．最终生成红褐色沉淀C．有黄绿色气体产生D．无变化8．将1.12 g铁粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化铁溶液中，充分反应后的结果与下列叙述不相符的是()A．铁粉完全溶解，溶液中Cl－浓度基本不变B．往溶液中滴入无色KSCN溶液，显红色C．Fe2＋和Fe3＋的物质的量之比为6∶1D．反应后，铁粉仍有剩余9．某100 mL的CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl－的浓度为0.2 mol·L－1。
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与盐酸反应 (离子
方程式)
FeO＋2H＋=== Fe2O3＋6H＋=== Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋
Fe2＋＋H2O
__2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O__ 2Fe3＋＋4H2O
与 CO 的反应
FexOy＋y
高温 CO=====x
Fe＋y
CO2
3.铁的氢氧化物
化学式 颜色和溶
解性
第3课时 铁的重要化合物
学习目标
1.认识铁的重要化合物的主要性 质及应用。 2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及 相互转化。 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备 方法。
核心素养建构
[知 识 梳 理]
一、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁元素的存在
铁 在 地 壳 中 含 量 仅 次 于 氧 、 硅 和 __铝____ ， 居 第 ___四____ 位 ， 主 要 以 ___＋__2__ 价 和 __＋__3___价化合物的形式存在。
被Cl2氧化生成Fe3＋。④中依次①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，②Fe与FeCl3 生成FeCl2的反应，③发生Fe与盐酸反应生成FeCl2但题中未给出反应物间相对量的 关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案 B
3.下列选项中对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象的描述正确的是( )
2.铁的氧化物 化学式 俗称
颜色和状态 铁的价态 水溶性
FeO － _黑___色粉末 _＋__2__价 _不__溶____
Fe2O3 __铁__红___
__红__棕___色粉末 _＋__3__价 _不__溶____
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁____
_黑___色晶体
＋2价、＋3价 _不___溶___
(3)铁盐的净水作用： 向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变___澄__清____。
2.铜盐
(1)物理性质： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可__溶__于水；铜绿的主要成分是__C__u_2_(O__H__)2_C_O__3__， 其难溶于水。 (2)化学性质： ①铜的化学性质___不__活__泼___，使用铜器皿比较安全。 ②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质__变__性___ 而失去生理活性。
A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液变红 C.实验Ⅲ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
解析 实验Ⅰ中，向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，会产生红褐色的氢氧化铁 胶体，A项错误；实验Ⅱ中，硫氰化钾溶液滴加到氯化亚铁溶液中，溶液不变色，B 项错误；实验Ⅲ中，镁不与氢氧化钠溶液反应，不会放出大量气体，C项错误；实 验Ⅳ中，氢氧化钠溶液滴入到氯化铝溶液中，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠 过量后，氢氧化铝又溶解转化为偏铝酸钠，D项正确。 答案 D
2.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①
B.①③
C.①②③
D.全部
解析 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此 过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋
【自主思考】 3.能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3吗？Fe(OH)3能通过化合反应得到吗？
提示 不能，Fe2O3不溶于水，也不与水反应；可以通过化合反应得到Fe(OH)3，反 应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[效 果 自 测]
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价，为混合物。( ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。( ) (3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。( ) (4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。( ) (5)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。( ) (6)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
二、铁盐和亚铁盐 铜盐 1.铁盐和亚铁盐
(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：
红色
红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象：
溶液由棕黄色变为__浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化___―→溶液变成__红__色___。 ②反应的离子方程式： _2_F__e3_＋_＋__F__e_=_=_=_3_F_e_2_＋__，_2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_，__F_e_3＋__＋__3_S_C_N__－_=_=_=_F__e_(S_C__N_)_3_。 ③结论：
与盐酸反 应(离子 方程式)
Fe(OH)2＋2H＋===__F_e_2＋__＋__2_H_2_O___ Fe(OH)3＋3H＋===__F_e_3＋__＋__3_H_2_O__
制备 转化
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
化学方程式
4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3
Fe(OH)2 ___白__色__固__体__，__不__溶__于__水____
稳定性
Байду номын сангаас
在空气中易转化为__F_e_(_O_H__)3_
Fe(OH)3 __红__褐__色__固__体__，__不__溶__于__水___ ___2_F_e_(O__H__)3_=_=_△=_=_=_F_e_2_O__3＋__3_H__2O____
现象
白色沉淀迅速变为___灰__绿___色，最 终变为__红__褐____色
【自主思考】 1.Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？写出该反应的离子方程式。
提示 Fe3O4与盐酸反应的产物是FeCl2和FeCl3。Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O。 2.利用教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？ 提示 ①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液 中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④ 必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。