高中化学 第三章 第二节 第3课时

2.铁的氧化物 化学式 俗称
颜色和状态 铁的价态 水溶性
FeO － _黑___色粉末 _＋__2__价 _不__溶____
Fe2O3 __铁__红___
__红__棕___色粉末 _＋__3__价 _不__溶____
Fe3O4 _磁__性__氧__化__铁____
_黑___色晶体
＋2价、＋3价 _不___溶___
现象
白色沉淀迅速变为___灰__绿___色，最 终变为__红__ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ____色
【自主思考】 1.Fe3O4与盐酸反应的产物是什么？写出该反应的离子方程式。
提示 Fe3O4与盐酸反应的产物是FeCl2和FeCl3。Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋ 4H2O。 2.利用教科书中的方法制备Fe(OH)2时，为得到较为纯净的Fe(OH)2，可采取哪些措施？ 提示 ①Fe2＋溶液必须是新制的并放入铁粉，防止Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液 中溶解的O2，方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④ 必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。
Fe(OH)2 ___白__色__固__体__，__不__溶__于__水____
稳定性
在空气中易转化为__F_e_(_O_H__)3_
Fe(OH)3 __红__褐__色__固__体__，__不__溶__于__水___ ___2_F_e_(O__H__)3_=_=_△=_=_=_F_e_2_O__3＋__3_H__2O____
与盐酸反应 (离子
方程式)
FeO＋2H＋=== Fe2O3＋6H＋=== Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋
Fe2＋＋H2O
__2_F_e_3＋__＋__3_H_2_O__ 2Fe3＋＋4H2O
与 CO 的反应
FexOy＋y
高温 CO=====x
Fe＋y
CO2
3.铁的氢氧化物
化学式 颜色和溶
解性
2.下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是( )
①过量的Fe与Cl2反应 ②Fe与过量稀硫酸反应
③FeCl2溶液中通入少量Cl2 ④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中
A.只有①
B.①③
C.①②③
D.全部
解析 ①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此 过量的铁不会将氯化铁还原；②中Fe与稀硫酸反应只能生成Fe2＋。③在溶液中Fe2＋
【自主思考】 3.能利用Fe2O3与水反应制取Fe(OH)3吗？Fe(OH)3能通过化合反应得到吗？
提示 不能，Fe2O3不溶于水，也不与水反应；可以通过化合反应得到Fe(OH)3，反 应为4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
[效 果 自 测]
1.判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
二、铁盐和亚铁盐 铜盐 1.铁盐和亚铁盐
(1)Fe2＋和Fe3＋的检验：
红色
红色
(2)Fe2＋与Fe3＋的转化： ①实验及现象：
溶液由棕黄色变为__浅__绿__色___―→溶液__无__明__显__变__化___―→溶液变成__红__色___。 ②反应的离子方程式： _2_F__e3_＋_＋__F__e_=_=_=_3_F_e_2_＋__，_2_F_e_2_＋_＋__C_l_2_=_=_=_2_F_e_3_＋_＋__2_C_l_－_，__F_e_3＋__＋__3_S_C_N__－_=_=_=_F__e_(S_C__N_)_3_。 ③结论：
第3课时 铁的重要化合物
学习目标
1.认识铁的重要化合物的主要性 质及应用。 2.掌握Fe2＋、Fe3＋的检验方法及 相互转化。 3.掌握Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备 方法。
核心素养建构
[知 识 梳 理]
一、铁的氧化物和氢氧化物 1.铁元素的存在
铁 在 地 壳 中 含 量 仅 次 于 氧 、 硅 和 __铝____ ， 居 第 ___四____ 位 ， 主 要 以 ___＋__2__ 价 和 __＋__3___价化合物的形式存在。
A.实验Ⅰ：产生红褐色沉淀 B.实验Ⅱ：溶液变红 C.实验Ⅲ：放出大量气体 D.实验Ⅳ：先出现白色沉淀，后沉淀溶解
解析 实验Ⅰ中，向沸水中滴加少量的氯化铁饱和溶液，会产生红褐色的氢氧化铁 胶体，A项错误；实验Ⅱ中，硫氰化钾溶液滴加到氯化亚铁溶液中，溶液不变色，B 项错误；实验Ⅲ中，镁不与氢氧化钠溶液反应，不会放出大量气体，C项错误；实 验Ⅳ中，氢氧化钠溶液滴入到氯化铝溶液中，先生成白色沉淀氢氧化铝，氢氧化钠 过量后，氢氧化铝又溶解转化为偏铝酸钠，D项正确。 答案 D
(1)Fe3O4中化合价有＋2和＋3价，为混合物。( ) (2)FeO在空气中加热生成Fe2O3。( ) (3)磁铁矿的主要成分为Fe3O4。( ) (4)FeO和Fe2O3均为碱性氧化物。( ) (5)Fe2＋可以被Cl2氧化为Fe3＋，说明Fe2＋具有氧化性。( ) (6)向溶液中加KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液中不含Fe2＋。( ) 答案 (1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)×
与盐酸反 应(离子 方程式)
Fe(OH)2＋2H＋===__F_e_2＋__＋__2_H_2_O___ Fe(OH)3＋3H＋===__F_e_3＋__＋__3_H_2_O__
制备 转化
Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓
化学方程式
4Fe(OH)2＋O2＋H2O===4Fe(OH)3
被Cl2氧化生成Fe3＋。④中依次①Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3的反应，②Fe与FeCl3 生成FeCl2的反应，③发生Fe与盐酸反应生成FeCl2但题中未给出反应物间相对量的 关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。 答案 B
3.下列选项中对实验Ⅰ～Ⅳ的实验现象的描述正确的是( )
(3)铁盐的净水作用： 向混有少量泥沙的浑水中加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变___澄__清____。
2.铜盐
(1)物理性质： 硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可__溶__于水；铜绿的主要成分是__C__u_2_(O__H__)2_C_O__3__， 其难溶于水。 (2)化学性质： ①铜的化学性质___不__活__泼___，使用铜器皿比较安全。 ②铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质__变__性___ 而失去生理活性。