无机化学课程的主要内容
无机化学(化学工程)课程教学大纲
无机化学课程教学大纲课程名称：无机化学英文名称：Inorganic Chemistry课程编号：x2030471学时数：56其中实践学时数：0 课外学时数：0学分数：3.5适用专业：化学工程一、课程简介本课程是化学工程专业学生的专业基础课。
本课程讲授了化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及无机化合物的基本知识；是后续化学课程及相关专业课程学习的基础。
通过对本课程的学习，学生掌握化学反应原理、物质结构的基础理论、元素、单质及化合物的基本知识；培养学生自学能力，使之具有自学无机化学书刊的能力；培养学生学以致用的能力，使之具有解决一般无机化学问题的能力。
二、课程目标与毕业要求关系表三、课程教学内容、基本要求、重点和难点（一）气体及热化学基础1.要求学生熟练掌握理想气体状态方程式及其应用、气体分压定律及其应用、盖斯定律及其应用；了解分压、体系、环境、状态、功、热及热力学能等概念；理解热力学第一定律，理解焓、焓变的概念，掌握状态函数和标准摩尔生成焓的概念。
2.重点：状态函数的概念及特点，标准生成焓的概念，理想气体状态方程式和分压定律的应用，运用盖斯定律和标准生成焓计算反应热。
3.难点：状态函数、焓及标准生成焓的理解。
（二）化学反应速率和化学平衡1.要求学生了解化学反应速率，基元反应和反应级数的概念，理解浓度对反应速率的影响和温度对反应速率的影响，熟练掌握质量作用定律，了解速率理论，并能用活化能和活化分子的概念说明浓度、温度和催化剂对反应速率的影响，了解影响反应速率的因素。
要求学生理解可逆反应与化学平衡的概念，掌握标准平衡常数ΘK 及其应用，掌握化学平衡的移动的规律，掌握热力学第二定律及热力学第三定律，掌握有关化学平衡组成的计算。
要求学生熟练掌握标准摩尔反应焓变、标准摩尔反应熵变和标准摩尔反应吉布斯函数变的关系，熟练掌握ΘK 与Θ∆m r G 的关系，熟练掌握Θ∆mr G 和m r G ∆的计算方法，熟练掌握转变温度的计算方法，熟练掌握吉布斯函数判据，熟练掌握通过计算判断反应方向和反应程度的方法。
无机化学课程
无机化学是化学领域的一个重要分支，主要研究无机物质（包括元素、无机化合物和无机盐）的结构、性质、反应机制以及它们在各种条件下的变化。
无机化学课程通常包括以下几个部分：
无机化学基础知识：包括原子结构、分子结构、化学键、酸碱反应等基本概念和原理。
无机化合物的性质：介绍各类无机化合物的物理和化学性质，如酸碱性质、氧化还原性质、配位性质等。
无机化学反应：介绍无机化学反应的基本原理、反应机制、反应速率等，以及各类无机化合物的制备方法和分离技术。
无机化学在生活和工业中的应用：介绍无机化学在生产和生活中的应用，如工业生产中的化学反应、环保问题、新材料等。
学习无机化学课程需要具备一定的化学基础知识，如初中或高中化学课程中的基本概念和原理。
此外，还需要掌握一定的数学和物理知识，以便更好地理解原子和分子结构、化学键以及化学反应的基本原理。
大学无机化学教案
标题：大学无机化学教案一、教学目标1. 理解无机化学的基本概念和原理，掌握无机化合物的结构和性质。
2. 熟悉无机化学实验的基本操作和实验方法，提高实验技能。
3. 培养分析问题和解决问题的能力，提高科学思维和创新能力。
二、教学内容1. 无机化学的基本概念和原理：原子结构、元素周期律、化学键、化合物的结构等。
2. 无机化合物的性质：氧化还原反应、酸碱反应、沉淀反应、络合反应等。
3. 无机化学实验：实验基本操作、仪器的使用、实验方法和技巧等。
三、教学方法1. 讲授法：讲解无机化学的基本概念、原理和化合物的性质。
2. 实验法：进行无机化学实验，培养学生的实验技能和科学思维。
3. 讨论法：引导学生分析实验现象，解决问题，提高学生的科学素养。
四、教学安排1. 理论课：共计32课时，每课时45分钟。
2. 实验课：共计16课时，每课时45分钟。
五、教学过程1. 导入：介绍无机化学的定义和重要性，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解：讲解无机化学的基本概念、原理和化合物的性质，引导学生理解并掌握。
3. 实验：进行无机化学实验，让学生亲身体验并掌握实验技能。
4. 讨论：分析实验现象，引导学生解决问题，提高学生的科学素养。
5. 总结：总结本节课的主要内容和知识点，布置作业。
六、教学评价1. 课堂讲解：评价学生的理解和掌握程度，通过提问和回答来检查。
2. 实验操作：评价学生的实验技能和实验方法的掌握程度，通过实验报告和实验操作来检查。
3. 作业：评价学生对课堂知识点的理解和掌握程度，通过作业来检查。
七、教学资源1. 教材：选用权威的无机化学教材，如《无机化学》、《无机化学原理》等。
2. 实验仪器：实验室中的仪器和设备，如显微镜、试管、烧杯、滴定仪等。
3. 多媒体教学：利用PPT、视频等教学辅助手段，提高教学效果。
八、教学进度安排1. 第1-4周：讲解无机化学的基本概念和原理。
2. 第5-8周：讲解无机化合物的性质，如氧化还原反应、酸碱反应等。
《无机化学》—课程标准
《无机化学》课程标准一、课程的性质与任务无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。
无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。
二、课程内容第一部分绪论1．教学目标（1）了解无机化学的研究对象；（2）了解化学在国民经济和日常生活中的作用；（3）掌握无机化学课程的任务和学习方法。
2．教学内容（1）无机化学的研究对象；（2）化学在国民经济及日常生活中的作用；（3）无机化学课程的任务和学习方法。
3．教学重点无机化学的学习方法。
4．教学难点学习观念的转变。
5．教学建议借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。
第二部分化学基本概念和理想气体定律（一）教学目标1．知识目标（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念；（2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法；（3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。
2．能力目标（1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算；（2）能正确书写热化学方程式；（3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。
（二）教学内容1．化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。
2．关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。
3．热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。
(word完整版)《无机化学》课程
《无机化学》课程标准第一部分课程概述一、课程名称中文名称：《无机化学》英文名称：《Inorganic Chemistry》二、学时与适用对象课程总计90学时,其中理论课60学时，实验课30学时。
本标准适用于四年制药学、药剂专业学生.三、课程性质地位无机化学是药学相关专业本科生必修的一门专业基础课.本课程是培养高素质、创新型优秀医药学人才的教学计划和课程体系的重要组成部分。
只有掌握了无机化学基本原理和重要元素的化学基础知识，注重化学与医药学的交叉与结合，才能在学习过程中形成正确的学习方法和研究思路。
四、课程基本理念无机化学课程教学本着为学员终身学习奠基的思想，强调“重基础、重能力、重素质”的原则，着重介绍基础理论、基本知识和基本技能。
在教学活动中始终坚持以教师为主导,学员为主体的现代教育理念，充分调动和发挥学员的主观能动性,逐步提高学员的自学能力，培养学员的创新意识、创新精神、创新能力和实践能力。
五、课程设计思路本课程标准根据《军队院校制定课程标准的基本要求》，以课程基本理念为指导，在总结教学经验和研究成果的基础上,对课程目标分别从知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观等方面进行具体明确的阐述。
《无机化学》课程的学习包括理论课、实验课.理论课的安排60学时，实验课30学时。
理论课采用大班课教学,辅以多媒体电教手段，以教员讲授为主。
教学中灵活运用启发式、问题式、讨论式教学，增强教学互动,调动学员学习的主动性和积极性。
实验课采用小班课教学，以学员亲自动手操作为主，实验课教员只做必要的讲解、示范和提示，全面培养学员的基本实验操作技能，逐步提高他们发现问题、分析问题和解决问题的综合能力。
为了尽可能全面、客观、准确地反映学员对无机化学基础知识、基本技能的掌握程度,评价学员的探究能力、实践能力和学习情感态度与价值取向等方面的发展情况，本课程考核采用理论考核与实验考核相结合，将实验成绩和期末考试成绩作为本课程最终成绩的评定依据,二者按20~30%、70~80%的比例构成本课程的综合成绩。
《无机化学》课程简介
《无机化学》课程简介课程编号：C0301014课程名称：无机化学课程英文名称：Inorganic chemistry课程性质：必修课开课单位：无机化学教研室适用专业：药学、化学工程与工艺、药物制剂、制药工程等专业开课时间：第一学年第一学期总学时：90学时，其中理论学时54学时，实验学时36学时。
学分：5学分教学目的：通过本课程的学习，使学生在中学化学学习的基础上，较系统、全面地掌握无机化学的基本概念、基础理论、基本知识、重要化合物的性质，并获得进行化学实验的基本技能（实验单独设课）。
注重培养学生科学的思维方法、创新意识和创新能力；培养和提高学生独立获取化学新知识的能力，阅读无机化学文献的能力和分析、解决一般无机化学问题的能力。
教学内容：该课程共十四章。
包括基本化学原理（第一章到第十一章）和元素化学部分（第十二章到第十四章），内容为溶液、化学反应速率、化学热力学、化学平衡、酸碱平衡、沉淀溶解平衡、氧化还原平衡、配位平衡、元素周期律、物质结构等基本理论；并在上述理论的指导下，理解和掌握重要元素及其化合物的主要性质、结构、存在、制法、用途等基本知识。
教学方式：课堂讲授和学生自学相结合考核形式：理论考试占70%，实验考试占20%，平时成绩占10%（按教务处有关要求）。
教材：《无机化学》（第四版），许善锦主编，全国高等学校教材，北京人民卫生出版社，2006年6月主要参考书目：1.《无机化学》（第四版），主编：大连理工大学无机教研室编，出版社：高等教育出版社，出版或修订时间：2001 年2.《化学》(Chemistry,Schaum’s) ，主编：David E. Goldberg,，出版社：高等教育出版社，出版或修订时间：20003.《无机化学》第三版，主编：武汉大学等校编，出版社：高教出版社，出版或修订时间：19994.《无机化学丛书》主编：张青莲，出版社：科学出版社，出版或修订时间：陆续出版5.《无机化学》上、下册（第三版），北京师范大学等校编，北京高等教育出版社，1992年5月6.《无机化学》（第二版），王夔主编，高等医药院校教材，北京人民卫生出版社，1994年4月。
《无机化学》课程标准
中山职业技术学院课程标准课程名称：无机化学适用专业：工业分析与检验、精细化学品生产技术学时数:72学分：32010年 4 月《无机化学》课程标准一、课程的性质《无机化学》课程是工业分析与检验专业、精细化学品生产技术专业的职业能力核心课程之一.本课程通过研究单质和化合物的组成、结构、性质及反应，使学生理解和掌握周期律、分子结构、氧化还原、配合物、化学热力学等初步知识，并在原理的指导下，理解化学变化中物质结构与性质的关系,初步从宏观和微观不同的角度理解化学变化的基本特征，使学生掌握常见元素及化合物的酸碱性、氧化还原性、溶解性、热稳定性、配位能力及典型反应，熟知元素周期表中各类物质的性质及其变化规律。
本课程为职业能力课，后续课程有《有机化学》《分析化学》《分析化学技术》《化工安全技术》等课程。
二、设计思路本课程的构建以“化工专业工作任务与职业能力分析表”中的教学工作项目设置为指导,并结合了中山市及珠三角地区化工从业人员的能力要求和学院专业教学标准。
它基于职业教育工学结合的特点，密切结合专业生产的需要,精选学生必须掌握的基础理论、基本知识和基本技能，既保证了基本内容的深广度及科学性,又培养和提高了学生的独立工作能力。
本着宽基础、多方向的就业思路，根据专业岗位群技能要求,从而确定教学内容、教学时数和教学方法。
本门课程内容包括理论知识和实践教学两大模块,其中,理论知识模块包括化学反应速率和化学平衡、电解质溶液和离子平衡、氧化和还原、原子结构和元素周期律、分子结构和晶体结构、配位化学和元素、单质及化合物的性质等几个部分，实践教学模块包括化学实验中的基础知识和基本操作、数据表达与处理、玻璃管加工及塞子的打孔、台秤与分析天平的使用、酒精灯的使用、电导率仪的使用、酸度计的使用、醋酸电离常数的测定、水合硫酸铜结晶水的测定、二氧化碳相对分子质量的测定等。
无机化学作为化学专业最基础的一门专业课程，它涉及到的知识面很广,学生在掌握基础理论的同时，也要注重实验操作技能的训练.三、课程教学目标《无机化学》课程是培养学生化学基础知识、化学思维方法和实验动手能力的一门课程.通过本课程的学习，学生从整体上认识化工相关工作所需要的知识与技能,为后续课程学习作前期准备,为学生顶岗就业夯实基础。
《无机化学》课程标准
南昌职业大学专科《无机化学》课程标准目录一、课程性质与任务 (2)（一）课程基本信息 (2)（二）课程性质 (2)（三）课程任务 (2)二、专业核心素养与课程目标 (2)（一）专业核心素养 (2)（二）课程目标 (2)三、课程结构 (3)（一）课程模块 (3)（二）学时安排 (4)四、课程内容 (5)（一）基础模块 (5)（二）拓展模块 (5)五、学业质量 (5)（一）学业质量内涵 (5)（二）学业质量水平 (6)（三）考核方式 (6)六、课程实施 (6)（一）教学要求 (6)（二）学业水平评价 (7)（三）教材编写要求 (7)（四）课程资源开发与学习环境创设 (7)（五）教师团队建设 (7)（六）对学校实施本课程的要求 (8)附录教学设备设施配备要求 (8)一、课程性质与任务（一）课程基本信息（二）课程性质无机化学课程是药品类学科专业的一门重要基础理论课程。
其目的是培养学生具有解决一般无机化学问题的能力，培养学生的创新意识和科学品质，为学习后续课程打下良好基础。
通过课堂讲授、自学与讨论，理解和掌握元素周期律、近代物质结构理论、化学热力学及动力学、溶液中的酸碱平衡、氧化还原平衡、沉淀平衡和配位平衡四大平衡等初步知识，并在原理的指导下，了解化学变化中物质组成、结构和性质的关系，初步从宏观和微观的不同角度理解化学变化基本特征，掌握常见元素及化合物的主要性质、结构、变化规律和用途。
（三）课程任务通过本课程的学习，要求学生掌握物质结构的基础理论，酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应和配位反应的基本理论和基础知识。
掌握重要元素的单质及其化合物的主要性质。
培养学生具有解决一般无机化学问题和化学计算的能力，并重视对学生进行思维能力、学习方法和自学能力的额培养。
提高学生分析问题和解决问题的能力。
为学习分析化学有机化学和物理化学，以及药物分析、生物化学和环境化学等后继课程打下基础。
二、专业核心素养与课程目标（一）专业核心素养化学是自然科学的一种，主要在分子、原子层面，研究物质的组成、性质、结构与变化规律，创造新物质。
2024年《无机化学》电子教案
《无机化学》电子教案一、教学目标1.让学生掌握无机化学的基本概念、基本理论和基本知识，为后续课程的学习和化学实践打下基础。
2.培养学生运用无机化学知识分析和解决问题的能力，提高学生的综合素质。
3.培养学生对无机化学的兴趣，激发学生的创新意识和科研潜能。
二、教学内容1.无机化学基本概念：原子、分子、离子、化学键、化合物等。
2.无机化学基本理论：原子结构、元素周期律、化学热力学、化学动力学、化学平衡等。
3.无机化合物：包括元素及其化合物、无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物等。
4.无机化学实验：基本实验技能、实验方法、实验现象的观察与分析等。
三、教学方法1.讲授法：系统讲解无机化学的基本概念、基本理论和基本知识。
2.案例分析法：结合实际案例，引导学生运用无机化学知识分析和解决问题。
3.讨论法：组织学生进行课堂讨论，激发学生的学习兴趣，培养学生的创新思维。
4.实验法：指导学生进行无机化学实验，培养学生的实践操作能力和实验素养。
四、教学安排1.总学时：64学时。
2.理论教学：48学时。
3.实验教学：16学时。
4.课外实践：根据实际情况安排。
五、教学评价1.平时成绩：包括课堂表现、作业完成情况、实验报告等，占总成绩的40%。
2.期中考试：笔试，占总成绩的30%。
3.期末考试：笔试，占总成绩的30%。
六、教学资源1.教材：《无机化学》（第四版），高等教育出版社。
2.参考文献：《无机化学实验教程》、《无机化学学习指导》等。
3.网络资源：无机化学相关网站、在线课程、教学视频等。
七、教学进度安排1.第一周：无机化学基本概念（原子、分子、离子、化学键、化合物等）。
2.第二周：原子结构、元素周期律。
3.第三周：化学热力学、化学动力学。
4.第四周：化学平衡、酸碱平衡。
5.第五周：氧化还原反应、配位化合物。
6.第六周：无机酸碱盐、金属与非金属元素化合物。
7.第七周：无机化学实验（基本实验技能、实验方法等）。
8.第八周：无机化学实验（实验现象的观察与分析等）。
无机化学—课程标准
《无机化学》课程标准一、课程的性质与任务无机化学课程是高等职业教育工业分析与检验、石油化工生产技术、环境保护与监测、精细化工、材料工程技术等化工类专业及相关专业基本素质模块中的职业素质板块课，是学生在具备必要的数学、物理、中学化学等基础知识之后必修的专业基础课。
无机化学课程的任务是：使学生在高中化学知识的基础上，进一步学习化学基础理论、基本知识，掌握化学反应的一般规律和基本化学计算方法；加强化学反应现象的理解；培养学生树立爱国主义和辩证唯物主义世界观；培养学生分析问题和解决问题的能力并为后续课程的学习、职业资格证书的考取及从事化工技术工作打下比较巩固的基础。
二、课程内容第一部分绪论1.教学目标(1)了解无机化学的研究对象；(2)了解化学在国民经济和日常生活中的作用；(3)掌握无机化学课程的任务和学习方法。
2.教学内容(1)无机化学的研究对象；(2)化学在国民经济及日常生活中的作用；(3)无机化学课程的任务和学习方法。
3.教学重点无机化学的学习方法。
4.教学难点学习观念的转变。
5.教学建议借助教学课件互动或通过问题解决思路来展示学习要求，建立新的学习观念。
第二部分化学基本概念和理想气体定律(一)教学目标1.知识目标（1）掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念;（2）掌握反应热效应和热化学方程式的表示方法；（3）掌握理想气体状态方程、分压定律、分体积定律。
2.能力目标（1）能准确运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积等基本概念进行相关计算；（2）能正确书写热化学方程式；（3）会应用理想气体状态方程、分压定律、分体积定律进行有关计算。
（二）教学内容1.化学基本概念：物质的量，摩尔质量，气体标准摩尔体积，物质的量浓度。
2.关于物质的量浓度的计算：溶质的质量或浓度的计算，质量分数与物质的量浓度的换算，溶液的稀释。
3.热化学方程式：热化学方程式的表示，热化学方程式的书写注意事项。
《大学无机化学》课程标准
《无机化学》课程标准
课程编码：X
适用专业：大学化学相关专业
学时：80学时
开课学期：一年级第一学期
一、课程的性质
该课程是大学化学相关专业的一门专业基础课程。
本课程的主要任务是培养学生掌握化学基本理论知识和实验操作的专业技能
二、本课程与其他课程的关系
表1无机化学课程与其他课程的关系
三、课程的教育目标
通过本课程的学习和训练，使学生具备以下知识、能力、素质；
1、知识目标：研究无机物质的组成，性质，结构和反应的科学
2、能力目标：掌握溶液理论，化学反应的速率和限度，原子结构以及酸碱平衡
3、素质目标：训练学生科学的思维方式，培养学生勇于探索，实事求是，坚忍
不拔的科学品质，开阔眼界，启迪思维，激发学生步入现代科学前
沿的雄心壮志。
四、课程教学内容与建议学时80学时
表2无机化学课程教学内容与建议
五、教学实施建议和要求
（一）教材选用或编写要求
1.使用教材:《无机化学》（高职高专化学教材编写组）
2.参考教材：《无机化学》（无机化学教材编写组编）《普通化学》浙江大学
（二）教学设计与活动建议
1.教学建议：采用板书与多媒体教学相结合
2.教学中应注意的问题：采用板书与多媒体教学相结合
3.教学内容与教学方法手段：讲授法与实验法相结合
（三）考核评价要求
：多元化一体化的评价（理论知识和基本技能的掌握情况的评价，对学习的兴趣爱好及创新精神的评价）
2.评价体制
六、教学资源要求
1、教学设备条件：多媒体
2、教师团队：有经验的高级教师
七、其它说明。
《无机化学》课程简介
《无机化学》课程简介
一、课程基本信息
课程代码：0703116002
课程名称：无机化学
英文名称：Inorganic Chemistry
学分：2 总学时：32
讲课学时：28 实验学时：4 课外学时：0
适用对象：全日制四年本科非化学类工科专业
先修课程：高中化学、高等数学
开课单位：环境工程学院
二、课程内容与教学目标
本课程主要研究化学热力学、化学动力学、化学平衡等内容，是工科专业的一门选修基础课，它包括理论教学和实验教学。
通过本课程的教学，要使学生比较牢固地掌握化学热力学（包括化学反应热、化学反应方向、化学反应限度及化学反应速度）的基本理论；掌握三大类反应（酸碱反应、氧化还原反应及沉淀反应）的基本原理与计算；理解元素周期律和物质结构的基本理论和研究方法。
初步培养学生应用所学知识去分析和解决问题的能力，以及应用科学方法来进行逻辑思维的能力
三、对教学方式、实践环节、学生自主学习的基本要求
本课程课堂教学采用板书与多媒体教学结合的方式进行，实践教学在专业实验室进行化学实验课。
学生在课前、课后自主的进行预习、复习，通过习题练习掌握课堂教学内容，参考相关教材拓展本课程的知识面。
四、考核方式与学习成绩评定
本课程为考试课程，期末考试为闭卷笔试。
本课程总评成绩由平时成绩（占20%）、实验成绩（占10%）和期末考试成绩（占70%）三部分组成。
平时成绩中包括出勤、作业、课堂测验、学习主动性等项目考核。
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第七章 原子结构（1）
序言、
1 原子的基本结构 2 原子结构的历史回顾 3 现代原子结构学说的实验基础
一、氢原子光谱与Bohr模型
1 氢原子光谱及Balmer实验定律 2 Bohr 模型及其局限性
Y l, m (, ) Y2 l, m (, )
波函数( )角度分布(+,-) 电子云( 2)角度分布
1、 电子云径向分布图
电子云( 2) 径向密度分布函数：
R2 n, l (r)
电子云( 2) 径向分布函数：
r2R2 n, l (r)
电子云径向分布函数(r2R2 n, l( r))
2、波函数角度分布图 s轨道：
2020/11/5
26
球坐标：
x = r sin cos y = y sin sin z = r cos (=0~180, = 0~360)
几率密度（ | |2 ）：电子在原子空间上某点附近单 位微体积内出现的几率。
| |2 的物理意义： (1926年，德国， Born) | |2 值大，表明单位体积内电子出现的几率大，即 电荷密度大；| |2 值小，表明单位体积内电子出现 的几率小，即电荷密度小。
Location Nucleus Nucleus Around nucleus
Charge +1 0 -1
Mass(amu) 1.0 1.0 0.00055
关键问题： 电子排布及其与化学性质之间的关系
原子(Atom)
• 电子和原子核：带正电原子核和电子，静电吸引。形 成化学键时，电子运动发生改变，原子核不变。
无机化学课程的主要内容
周
星期一
星期三
次 日 期 讲 课 内 容 (学 时 数 ) 日 期 讲 体 、 液 体 (1) 11/2 热 力 学 初 步 (2)
2 16/2 热 力 学 初 步 (2)
参
3 分析化学
考
4 5
18/2 热 力 学 初 步 (2)
2、波函数（）和 Schrődinger方程
1926年，奥地利 Schrődinger Schrődinger 方程（对于单电子体系）： 2/x2 + 2/y2 + 2/z2 + 82m/h2(E-V) = 0
其中，波函数，反映了电子的波性；m(质量)， E(动能)，V(势能)，等反映了电子的粒性。
R n, l (r) : 波函数的径向部分，由n, l决定 Y l, m (, ): 波函数的角度部分，由l, m决定
R n, l (r) – r
波函数( )径向分布
R2 n, l (r) – r
电子云 ( 2)径向密度分布
r2R2 n, l (r) – r
电子云 ( 2)径向分布
(电子在离核半径为r单位厚度的薄球壳内 出现的几率)
其中， B/(hc) = 1.0973731 107 (m-1) 与RH很相近。
(原子有确定的电子轨道，轨道能量是量子化的，电子跃 迁吸收或发射能量)
Bohr模型的局限性：
对多原子体系不适用，也不能解释光谱的精细结构，等等。 没有正确描述电子的微观状态。
二、微观粒子的运动规律
1、波粒二象性
1924，法国Louis de Broglie
+
是角度函数Y l, m (, )随, 变化的图象。
波函数角度分布图: p轨道
+
+
-+
-
其中，浅色为“＋”号，深色为“－”号（下面的d轨 道中同此）。正负号以及Y的极大值空间取向将对原子 之间能否成键及成键的方向性起着重要作用。
波函数角度分布图: d轨道
+ + + +
+ +
+ +
+ +
谢谢观赏！
进
6 7
度
8
表
9 10 12/4 原 子 结 构 (2)
14/4 原 子 结 构 (2)
11 19/4 分 子 结 构 (2)
21/4 分 子 结 构 (2)
12 26/4 期 中 考 试 （ 分 析 ） 28/4 分 子 结 构 (2)
13 放 假
14 10/5 配 合 物 (2)
1 2 /5 s 区 ,d s 区 (2 )
= 8.8 10-35 (m) 可忽略，主要表现为粒性。 电子 = h / (mv)
= 6.6×10-34 / (9.1 × 10-31 5.9×10-5) = 12 10-10 (m) = 1.2 nm
电子衍射
1927， 美国 C. Davisson and L. Germar “几率波”
能量 E = h
动量 P = h/
E, P
粒性
，
波性
De Broglie关系 = h / P = h / (mv)
[例]： 子弹，m = 2.5 × 10-2 Kg, v = 300 ms-1; 电子，me = 9.1×10-31 Kg, v = 5.9×10-5 ms-1;
波长： 子弹 = h / (mv) = 6.6×10-34 / (2.5 × 10-2 300)
15 17/5 p 区 (2)
19/5 p 区 (2)
16 24/5 d 区 (2)
26/5 d 区 (2)
17 复 习 考 试 （ 无 机 ）
18
推荐读物：
约翰•格里宾，《双螺旋探秘—量子物理学与生命》 上海科技教育出版社，2001年。 John Gribbin, Insearch of the Double Helix: Quantum Physica and Life, 1985.
Orbital angular momentum 角量子数 magnetic 磁量子数
Spin magnetic 自旋磁量子数
Symbol 符号 n l
m
ms
Values 取值
1, 2,
Meaning 表示
shell, 电子层 energy 能层
Indicates 指明
size 离核远近
0, 1,, n-1 subshell energy shape
一、氢原子光谱与Bohr模型
实验规律 (Balmer, Rydberg) 波数 = 1/ = RH (1 / 22 – 1/ n2) (n = 3, 4, 5，…)
RH = Rydberg 常数， 为1.0967758 107 (m-1)
Bohr 模型:
e
量子化概念
E = h =hc/
波数= E/(hc )= B/(hc) (1 / n12 – 1/ n22)
亚层能级
形状
0, 1, 2, , l
+1/2, -1/2
orbitals of
direction
subshell亚层轨 方向
道
spin state 自旋状态
Spin direction 自旋方向
三、波函数()和电子云(2)的空间图象
波函数：径向函数 × 角度函数 n, l, m (r, , ) = R n, l (r) Y l, m (, )
二、微观粒子的运动规律
1 波粒二象性 2 波函数和电子云 3 四个量子数
三、波函数和电子云的空间图象
1 电子云径向分布图 2 波函数角度分布图
原子结构 Atomic Structure
• 历史发展 • 实验基础
(自学，普化原理和 atom-a.pdf)
• 基本结构
Particle Proton Neutron Electron
• 核的结构：带正电质子和不带电中子。质子与中子强 吸引作用与质子间静电排斥作用相对抗。Z增加，排 斥作用占主导。稳定存在的元素的数目有限。
• 同位素：质子数相同中子数不同的原子。天然混合同 位素组成元素，原子量由比例定。化学性质非常相似。
• 放射性：不稳定的核因发射高能粒子而分解。Z > 83 (Bi)的元素都具有放射性。许多放射性同位素应用于生 化研究及医学诊断。
l = 0, 1, 2, ……n-1
m = 0, 1, 2, …… l
ms = 1/2 每种波函数对应于电子的一种运动状态。通常把一种
波函数称为一个原子轨道。但这里的轨道，不是经典力 学意义上的轨道，而是服从统计规律的量子力学意义上 的轨道。
3、四个量子数
Name 名称 principle 主量子数
电子在空间的几率分布，即| |2 在空间的分布称 “电子云”。
波函数以及常数 n、 l、m
电子的运动状态可由Schrődinger方程解得的波函数 来描述。为得到合理解，在解Schrődinger方程中，波函
数中引入了常数项 n、 l、m、ms，其意义见后，取
值范围为：
n = 1, 2, 3, ……