2020届高考化学临考查漏补缺复习卷：(2)含解析

2020

届高考化学临考查漏补缺复习卷（2）

1、“化学无处不在”，下列与化学有关的说法不正确的是( )

A．由于甲酸的缘故，人被蜂蚁蜇咬后会感觉疼痛难忍，涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛

B．用浸过酸性高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果、花朵产生的乙烯，可以延长果实或花朵的成熟期

C．将金属与电源正极相连可有效保护金属不被腐蚀

D．泡沫灭火器利用双水解原理喷出泡沫覆盖在燃烧物品上，使燃着的物质与空气隔离，并降低温度，达到灭火的目的

2、利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（）

A装置用于检验溴丙烷消

去产物

B利用酒精萃取碘水

中的I2单质

C验证酸性：

盐酸＞碳酸＞苯酚

D验证电石与水反应

的产物，X可以为硫

酸铜溶液

A.A

B.B

C.C

D.D

3、设N A为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.标准状况下,2.24L NO与1.12L O2混合后气体分子总数为0.1N A

B.常温常压下,7.8g Na2O2晶体中阳离子和阴离子总数为0.3N A

C.标准状况下,1.12L乙烷分子中含有共价键的数目为0.4N A

D.室温下,1L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N A

4、某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)

制备七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),设计了如下流程:

下列说法不正确的是( )

A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂X 选用铁粉

B.固体1中一定有SiO 2,控制pH 是为了使Al 3+

转化为Al(OH)3进入固体2 C.从溶液2得到FeSO 4·7H 2O 产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解

D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH 至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO 4·7H 2O

5、下列有关有机化合物的说法正确的是( )

A.糖类、油脂、蛋白质都是仅由碳、氢、氧元素组成的物质

B.甲烷光照条件下能与Cl 2发生加成反应

C.分枝酸的结构简式为,分枝酸可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液

褪色

D.甲基环己烷的一氯代物有4种(不考虑立体异构)

6、40 ℃，在氨­水体系中不断通入CO 2，各种离子的变化趋势如图所示。下列说法不正确的是( )

A ．在pH ＝9.0时，c (+4NH )＞c (3HCO -)＞c (NH 2COO －)＞c (23CO -

)

B ．不同pH 的溶液中都存在：c (+

4NH )＋c (H ＋

)＝2c (23CO -)＋c (3HCO -)＋c (NH 2COO －

)＋

c (OH －)

C ．随着CO 2的通入，

c （OH －）

c （NH 3·H 2O ）

不断增大

D ．在溶液pH 不断降低的过程中，有含NH 2COO －

的中间产物生成

7、ZulemaBorjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示,下列说法正确的是( )

A.该装置可以在高温下工作

B.X、Y依次为阳离子、阴离子选择性交换膜

C.负极反应为CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2↑+7H+

D.该装置工作时,电能转化为化学能

8、某同学用曲颈瓶(装置甲)合成PC13，并采取PCl3氧化法制备POCl3。

已知：(1)PCl3的熔点为-112℃，沸点为75.5℃，遇水生成H3PO3和HCl；

(2)2PCl3+O2=2POCl3。

【实验Ⅰ】制备PCl3

【实验Ⅱ】制备POCl3

【实验Ⅲ】测定POCl3含量

①准确称取30.70g POC13产品，置于盛有60.00mL蒸馏水的水解瓶中摇动至完全水解；

②将水解液配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于锥形瓶中；

③加入10.00mL 3.200mol/L AgNO3标准溶液，并加入少许硝基苯用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

④以Fe3+为指示剂，用0.200mol/L KSCN溶液滴定过量的Ag+溶液，共用去10.00mL

1.图Ⅰ中碱石灰的作用除了处理尾气外还有____________________________________。

2.装置乙中冷凝水从_____(选填a或b)进入。

3.用有微孔的试剂瓶保存H2O2，“微孔”与上述装置中的___________(仪器名称)相似。

4.C中反应温度控制在60~65℃，其原因是________________________。

5.POCl3水解的化学反应方程式为。

6.滴定终点的现象为。

9、H2S存在于多种燃气中,脱除燃气中H2S的方法很多。

图1

1.2019年3月《science direct》介绍的化学链技术脱除H2S的原理如图1所示。

①“H2S氧化”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

②“HI分解”时,每1mol HI分解生成碘蒸气和氢气时,吸收13kJ的热量,写出该反应的热化学方程式:__________________。

③“Bunsen反应”的离子方程式为__________________。

2.电化学干法氧化法脱除H2S的原理如图2所示。阳极发生的电极反应为________;阴极上COS发生的电极反应为________。

3.用Fe2(SO4)3吸收液脱除H2S法包含的反应如下:

(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)

(Ⅱ)H2S(aq)H++HS-

(Ⅲ)HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+

一定条件下测得脱硫率与Fe3+浓度的关系如图3所示。

①吸收液经过滤出S后,滤液需进行再生,较经济的再生方法是________。

②图中当Fe3+的浓度大于10g·L-1时,浓度越大,脱硫率越低,这是由于________。

10、近年我国汽车拥有量呈较快增长趋势,汽车尾气已成为重要的空气污染物。回答下列问题: