初中化学知识框架图
初中化学知识结构图
【初中化学知识框架图】初中化学知识结构图1、元素-----元素的概念和分类2、离子-----核外电子排布的初步知识3、相对分子量6、有关化学式的计算4、计算化合物中某种元素的质量分数5、计算化合物中各元素的质量比14、物质构成的奥秘9、化合价7、常见元素化合价8、化合价与化学式互推10、原子11、分子的概念和性质12、物质的分类13、化学式的书写、读法、意义15、溶液、溶质、溶剂19、溶液16、饱和溶液和不饱和溶液77 17、溶解度18、溶液中溶质的质量分数、溶液的配制22、氧气20、氧气的性质和用途初21、氧气的制取25、水23、水的组成、硬水和软水24、保护水资源、节约用水28、二氧化碳26、二氧化碳的制取中47、身边的化学物质27、二氧化碳的性质、用途29、PH----溶液酸碱度的表30、几种常见的碱35、酸碱盐31、几种常见的酸32、几种常见的盐化33、中和反应及其应用34、化学肥料（特性、种类）38、空气36、空气的主要成分37、防治空气污染39、金属活动顺序43、金属40、生铁和钢学41、常见金属、金属材料、合金42、金属的物理性质、化学性质44、氢气45、碳46、一氧化碳50、物质的变化48、物理变化、化学变化49、物理性质、化学性质51、反应类型--------氧化反应、还原反应57、物质的化学变化52、催化剂与催化剂作用53、质量守恒定律54、化学方程式提供的信息、书写及其配平55、利用化学方程式的计算56、综合计算题。
初中化学二轮知识点,考点三 氧气的制取 思维导图
定
将试管固定在铁架台上(并将集气瓶装满水倒扣在 水槽中)
点
点燃酒精灯,给试管中的药品加热
待气泡连续并均匀冒出时,开始收集;当集气瓶口
收
有大气泡冒出时证明氧气已集满,用玻璃片在水面
下将集气瓶口盖好,取出集气瓶,正放在桌子上
离
将导管移出水面
熄 熄灭灭酒精灯
注意事项
试管口要略向下倾斜
防止凝结的小水珠倒流使试管炸裂
考点三 氧气的制取
工业制取氧气
分离液态空气的方法，属于物理变化
氧气的实验室制法
＋ 加热高锰酸钾
＋ 加热氯酸钾和二氧化锰
＋ 过氧化氢在二氧化锰催化下
＋ 查、装、定、点、收、离、熄
试管口要略向下倾斜
固固加热
注意事项
加热时应先预热士官，再集中在药品部位加热 用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一小团棉花
排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯
固液不加热
查、装、倒、收
收集方法
向上排空气法
氧气密度比空气大，不与空气中的其他气体反应
排水法
不易溶于水，不与水反应
检验方法
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ将带火星的木条插入集气瓶中，如果木条复燃
验满方法
向上排空气法
将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃， 证明氧气已收集满
固固加热
固固加热（高锰酸钾为例）
查
检查装置气密性
装
将药品装入试管中(一斜、二放、三直立),试管口 放一团棉花后用单孔橡胶塞塞紧试管口
加热时应先预热，再集中在药品部位加热
用高锰酸钾制取氧气时，试管口放一小团棉花
防止加热时高锰酸钾小颗粒随气流进入导管，堵 塞导管
排水法收集完氧气后，先撤导管后撤酒精灯
最系统的初中化学知识结构图总结
最系统的初中化学知识结构图总结一、基本概念和基本原理知识结构梳理溶液混合物浓溶液稀溶液溶解度饱和溶液不饱和溶液溶质质量分数质量守恒定律可溶性碱不溶性碱酸性氧化物碱性氧化物含氧酸盐无氧酸盐无氧酸含氧酸氧化物酸碱盐吸热现象放热现象氧化反应还原反应化合反应分解反应置换反应复分解反应原子结构简图元素符号离子符号化学方程式化学式化合价物质分类变化元素原子分子离子物质化合物纯净物单质金属单质非金属单质稀有气体物理变化化学变化组成结构性质物理性质化学性质溶剂溶质1、物质的组成结构（1）物质的微观构成构成物质的三种基本微粒：分子，原子，离子。
（2）分子、原子、离子的区别与联系离子结构简图质子（3）原子的结构①每个质子相对原子质量约等于1，约等于一个质子原子的质量。
质子②每个质子带一个单位的正电荷。
③决定元素种类。
原子核①每个中子相对原子质量约等于1，约等于一个氢原子的质量。
原中子②不带电荷。
③决定同类元素中的不同种原子。
子①每个电子带一个单位的负电荷。
②核外电子分层排布, 最外层电子数决定 元素化学性质 的性质。
原子中：核电荷数 = 质子 数 = 核外电子 数=原子序数 相对原子质量≈质子数+阳离子：核电荷数= 阴离子：核电荷数=（4）物质的宏观组成（物质是由自然界中的一百多种元素组成的） ①、元素：具有相同核电荷数（质子数）一类原子的总称。
②、③常见元素及元素符号④元素符号表示的意义 品种（宏观）：表示 一种元素微粒（微观）：①表示该元素的 一个原子 ②表示该元素的相对原子质量 ⑤元素分类及在自然界存在状态根据元素的原子结构和化学性质，元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体 。
元素在地壳中含量（按质量分数的由大到小）依次为：氧、硅、铝、铁、钙2、化学用语（1）常见元素化合价一价氯钠钾氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝，四硅，五氮磷,二、三铁，二、四碳，二、四、六，硫都齐全，铜汞二价最常见，单质零价记心间。
（2）化学式的写法（在化合物中，正负化合价的代数和为零。
初中化学思维导图—知识点总结—中考必备!!
初中化学思维导图—知识点总结—中考必备！！一、走进化学世界二、我们周围的空气三、自然界的水四、物质构成的奥秘五、化学方程式六、碳和碳的氧化物七、燃料及其利用八、金属和金属材料九、溶液十、酸碱盐氧化物、酸、碱和盐的知识点可从以下十个方面掌握：1、化学用语（1）电离方程式（2）物质的俗称和主要成分生石灰：CaO熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分：Ca(OH)2食盐的主要成分：NaCl纯碱、口碱：Na 2CO 3烧碱、火碱、苛性钠：NaOH胆矾、蓝矾：CuSO 4·5H 2O碳酸钠晶体：Na 2CO 3·10H 2O氨水：NH 3·H 2O2、化合物的分类3、金属活动性（1）金属活动性顺序(由强减弱)：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au ①金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
②金属活动性顺序的应用：排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、Ca、Na除外)。
4、酸、碱、盐的溶解性（1）常见盐与碱的溶解性：(如果不读出括号中的字，是不是一个较好记忆的顺口溜)：钾盐、钠盐、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾盐、钠盐、铵盐。
碱类物质溶解性：只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钡溶。
（2）八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁。
（3）四微溶物：Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)5、三个不存在的物质所谓的氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁五、分解反应发生的条件反应后有气体、水或沉淀生成。
初三九年级化学上册知识点归纳汇总(可编辑打印思维导图)
① 红磷要过量；
(3) 实验成功的关键
② 容器要密封，；
1、测定空气中氧气含量实验
③ 冷却后再打开弹簧夹。 ① 红磷不足，氧气未耗尽；
(4) 进入集气瓶中的水少于1/5的原因：
② 气密性不好；
③ 未冷至室温就打开弹簧夹。
（5）集气瓶中先加少量水的作用：吸收 生成的五氧化二磷。
2 、空气的成分按体积计算:大约是:氮气78%,氧气21%，稀有气体0.94%，CO2占0.03%,其他气体 和杂质0.03%.
注意：
（2）化学变化中的现象：颜色改变，放 出气体，生成沉淀，吸热或放热，发光
等。
（3）判断是否为化学变化的依据是是否 有新物质生成，而不是现象。
二、物质的性质
1、化学性质：物质在化学变化中表现出 来的性质。
2、物理性质:物质不需要发生化学变化 就表现出来的性质.
常见化学性质：可燃性,氧化性,还原性, 酸性,碱性，稳定性。
a 铁架台的铁夹应夹在离试管口约1/3处。
b 导管伸出橡皮塞少许，不能太长。
c 用KMnO4制氧气时，试管口要放一团棉花。目的是为了防止KMnO4粉末进入导管。
7 注意：
d 试管口略向下倾斜。目的是为了防止冷凝水回流到热的试管底部，炸裂试管。
e 排水法收集氧气时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。是为了防止水槽中的水倒吸入试管 ，使试管因骤冷而炸裂。
2 实验室药品取用的规则：
3 固体药品的取用
4、液体药品的取用
5、酒精灯的使用.
课题3 走进化学实验室
6、给试管里的液体加热时,需要注意：
7、给试管里的固体加热时，需要注意：
8、玻璃仪器洗涤干净的标准：内壁附着 的水既不聚成水滴，也不成股流下。
初中化学基础知识归纳 PPT课件 图文
议的重点
3~5人不会的题目
展
6分钟
1、基础感知化合价、溶解性（口头展） 2、深入学习5题（ 口头展） 3、深入学习6题（板书展）
评
10分钟
谢谢！ 学妹给我打电话，说她又换工作了，这次是销售。电话里，她絮絮叨叨说着一年多来工作上的不如意，她说工作一点都不开心，找不到半点成就感。 末了，她问我：学姐，为什么想 找一份 自己热 爱的工 作这么 难呢？ 我问她上一份工作干了多久，她 说不到 三个月 ，做的 还是行 政助理 的工作 ，工作 内容枯 燥乏味 不说， 还特别 容易得 罪人， 实在不 是自己 的理想 型。 我又问了她前几份工作辞职的原 因，结 果都是 大同小 异，不 是因为 工作乏 味，就 是同事 不好相 处，再 者就是 薪水太 低，发 展前景 堪忧。 粗略估计，这姑娘毕业不到一年 ，工作 却已经 换了四 五份， 还跨了 三个行 业。 但即使如此频繁的跳槽，她也仍 然没有 找不到 自己满 意的工 作。 2 我问她，心目中理想型的工作是 什么样 子的。 她说， 姐，你 知道苏 明玉吗 ？就是 《都挺 好》电 视剧里 的女老 大，我 就喜欢 她样子 的工作 ，有挑 战有成 就感， 有钱有 权，生 活自由 ，如果 给我那 样的工 作，我 会投入 我全部 的热情 。 听她说完，我尴尬的笑了笑。 其实每一个人都向往这样的成功 ，但这 姑娘却 本末倒 置了， 并不是 有了钱 有了权 有了成 就以后 才全力 以赴的 工作， 而是全 力以赴 工作， 投入了 自己的 全部以 后，才 有了地 位名望 钱财。 你要先投入，才会有收获，当你 真正投 入做一 件事后 ，会明 白两件 事：首 先你会 明白， 把一件 事认认 真真做 好，所 获得的 收益远 大于同 时做很 多事； 你会明白，有人风风火火做各种 事仍未 有回报 ，是因 为他们 从未投 入过。 从
初中化学思维导图(精讲版)
第一单元走进化学世界a 学研究的领域：①制造新物质②合成新药物③开发新能源④防止环境污染。
「物理变化：没有生成其他物质的变化。
如：水的沸腾、汽物质的1油挥发、铁水铸成锅、湿衣服晾干。
变化］化学变化：生成其他物质的变化。
如：燃烧反应、铁生、锈、酒的酿制、食物腐败。
'物理性质：物质不需要发生化学变化就表现出来的性质。
如: 物质的 ＜色、态、味、沸点、熔点、硬度、密度、导电性、导热性。
性京 I 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。
如：可燃【性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性、毒性。
保存：广口瓶固体，取用：药匙、纸槽（粉末状）＜一斜二送三直立〉 镶子（块状、金属颗粒）＜一横二放三直立）〃保存：细口瓶取用：量多f 倾倒（瓶塞、瓶口、标签）量少一►胶头（垂直、悬空、不能横放或倒置） 定量一量简（平视）7吏用方法：火柴点燃，外焰加热。
注意事项：绝对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精, 以免失火；绝对禁止用酒精灯引燃另一只酒精灯; 、用完酒精灯后，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹。
可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙 可间接加热的：烧杯、烧瓶方法：保持试管干燥，先预热再用酒精灯的外焰均 匀加热，试管口不可对着人。
液体体积不超过试管＜容积的1/3o仪器干净的标准：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股 、流下。
物质的 变化和《 性质走进化学世界化学是 一门以 实验为《 基础的 科学蜡烛燃 烧的探＜ 究’点燃前：白色固体，略有气味，质软，不溶于水，密度 不水小。
燃着时：石蜡熔化并发光发热，火焰分三层：外焰、内 焰、焰心，外层最明亮，里层最暗，火柒从中间到两端 逐渐变黑，烧杯内壁出现水珠，石灰水变浑浊。
I 熄灭后：产生白烟，用火柴点燃白烟，蜡烛重新被点燃。
人体呼出气体的探究：与空气中的气体相比，人体呼出的气体中含 有较多的二氧化碳和水蒸气，较少的氧气。
药品的取用规则（三不准原则、节约原则、处理原则、保护原贝D化学实 验的基 以操作仪器］给物质J 加热第二单元我们周囹的空军物理性质：无色无味的气体，密度比空气大，不易溶于水。
初中化学知识框架图
一、1、取用药品，应严格按照实验规定的用量，若没有说明用量，液体取；固体只需。
2、取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶盖______在桌子上，然后让标签对着_____，拿起瓶子，并让瓶口______试管口，使液体______地倒入试管里，取完试液后要______盖紧瓶盖，把试剂瓶放回______，并注意______向外。
3、用托盘天平称量时，应把被称量物放在天平的_____盘，砝码放在_____盘。
并注意取放砝码用___ __。
称量易潮解或有腐蚀性的药品时，必须将药品放在______里称量。
4、现有如下仪器：①量筒；②玻璃棒；③药匙；④托盘天平；⑤试管；⑥胶头滴管；⑦试管夹；⑧烧杯；⑨蒸发皿等几种仪器。
用序号填空：⑴称量固体药品可用；⑵可用于取用固体药品的是；⑶取用定量液体药品需用到；⑷用于搅拌液体的是；（5）可用于吸取和滴加少量液体的是。
（6）蒸发溶液时，需要用到；（7）用于夹持试管的仪器是，操作中它应夹在距试管口约处。
5、检查装置的气密性的步骤为：①用手握紧容器外壁；②导气管口有气泡冒出（说明气密性良好）；③将导气管一端浸入水中；④放开手后，导气管内形成一段水柱。
正确的操作顺序为。
6、给试管中的固体药品加热时，试管口应略______倾斜。
用酒精灯先使试管______受热，然后用酒精灯的______部分固定在药品部位加热。
给试管中的液体药品加热时，应注意液体的体积不得超过试管容积的_____，试管口不准对着____，试管要倾斜与桌面约成450角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。
用试管给药品加热，都应先擦干试管外壁的______。
注意试管底部不要跟______接触。
7、简要说明下列操作可能造成的不良后果。
⑴金属Zn粒放入竖直的试管中；⑵取用液体药品时，装药品的试剂瓶上的标签没有朝向手心；⑶用试管对固体试剂加热时管口没有略向下倾斜；⑷闻气体气味时将鼻孔直接凑到装气体的集气瓶口。
8、向酒精灯内添加酒精，不可超过酒精灯容积的，绝对禁止向燃着的酒精灯里，以免失火。
初中化学各单元知识思维导图
初中化学各单元知识思维导图物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O；3、物质的俗称和主要成分：生石灰Ca O；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(O H)2；石灰石、大理石C a CO3；食盐的主要成分Na Cl ；纯碱、口碱Na2C O3；烧碱、火碱、苛性钠Na OH；胆矾、蓝矾Cu SO4.5H2O；碳酸钠晶体Na2C O3.10H2O；氨水NH3.H2O。
金属活动性1、金属活动性顺序：K>Ca>N a>Mg>A l>Zn>F e>Sn>P b(H)Cu>Hg>Ag>P t>Au2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K、C a、N a除外)。
酸、碱、盐的溶解性1、常见盐与碱的溶解性：钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁3、四微溶物：C a(O H)2(石灰水注明“澄清”的原因)、C a SO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)A g2S O4(鉴别S O42-和C l-时，不用硝酸银的原因)、M g CO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁复分解反应发生的条件反应有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)1、不溶性碱只能与酸性发生中和反应；2、不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应；3、K NO3、N aN O3、A g NO3、B aS O4不能做复分解反应的反应物。
初中化学知识思维导图
已知某一反应物计算另一种物质
【分析】图像型计算
【分析】无数据或缺数据型化学方程式计算
质量守恒定律概念 化学方程式的概念及意义
有关化学方程式的计算
考法
质量守恒定律
乳化现象
溶解时的吸热和放热现象 溶解过程中的热量变化
饱和溶液与不饱和溶液概念
溶液概念及组成
溶液及溶解现象
饱和溶液与不饱和溶液转化
固体的溶解度
气体的溶解度
趋势图-平缓和陡升组合
趋势图-陡升和下降组合
趋势图-下降+陡升+平缓组合
趋势图-先升后降 溶解度曲线和溶液综合
溶解度曲线应用
溶解度曲线含义
降温结晶 蒸发结晶
混合物分离方法
溶解度
溶质析出大小比较 状态转换方法选择
动点问题
流程类计算
文字表述型计算
曲线图型计算
实验操作图型计算
溶质质量分数及其计算
酸碱盐间转化关系
pH与溶液酸碱度的关系
溶液酸碱度的表示方法
pH的测定方法
pH曲线
pH曲线变化趋势
根据曲线图判断溶液成分
化学肥料
常用化肥的种类和作用 合理使用化肥和农药
化肥的简易鉴别
考法
微观角度认识化学
质量守恒定律的验证
质量守恒定律的微观解释
质量守恒定律探究实验
解释宏观现象
化学式的推断
元素组成判断
质量守恒定律应用确定反应物或生成物质量
确定物质的相对原子质量
确定化学反应类型
化学方程式配平
化学方程式的书写
根据微观示意图书写方程式
【技巧】含杂质化学方程式的计算
【技巧】差量法计算
【分析】表格型计算
(沪教版)初中化学全册思维导图+初中化学知识点总结
（沪教版）初中化学全册思维导图初中化学知识点总结1、单质：非惰性气体一般由两个原子组成：F2，O2，H2，Cl22、惰性气体：一般由一个原子组成：He，Ne,Ar,Kr,Xe3、化合物：氢化物居多：H2S，HCl，H3P,HF，HBr，HI(一)、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、绿色固体：碱式碳酸铜3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体4、紫黑色固体：高锰酸钾5、淡黄色固体：硫磺6、无色固体：冰，干冰，金刚石7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，(碳黑，活性炭)9、红褐色固体：氢氧化铁10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁(二)、液体的颜色11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液16、紫色溶液：石蕊溶液(三)、气体的颜色17、红棕色气体：二氧化氮18、黄绿色气体：氯气19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢等气体。
(一)质量增加的1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸;2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜;3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙;(二)质量减少的1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水;2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。
(一)、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气.2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气.3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳.4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气.5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气.(二)、离子的检验.6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子(三)、相关例题14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
初中化学知识框架图
第一单元走进化学世界
第二单元我们周围的空气
第三单元自然界的水
第四单元物质构成的奥秘
第五单元化学方程式
第六单元碳和碳的氧化物
第七单元燃料及其利用
第八单元金属和金属材料
九、溶液
十、酸 碱 盐
一、化学用语
1、电离方程式
23224424342;;()23H SO H SO NaOH Na OH Al SO Al SO +-+-+-=+=+=+
2、物质的俗称和主要成分：
生石灰CaO ；熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2；石灰石、大理石CaCO3；食盐的主要成分NaCl ；纯碱、口碱Na2CO3；烧碱、火碱、苛性钠NaOH ；胆矾、蓝矾CuSO4.5H2O ；碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O ；氨水NH3.H2O ；
二、金属活动性
1、金属活动性顺序：K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>Sn>Pb(H)Cu>Hg>Ag>Pt>Au
2、金属活动性顺序的意义：在金属活动性顺序中，金属位置越靠前，金属在水溶液
(酸溶液或盐溶液)中就越容易失电子而变成离子，它的活动性就越强。
3、金属活动性顺序的应用：
(1)排在氢前的金属能置换出酸里的氢(元素)。
(2)排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来(K 、Ca 、Na 除外)。
四、酸、碱、盐的溶解性
1、常见盐与碱的溶解性：
钾(盐)、钠(盐)、铵盐全都溶，硝酸盐遇水影无踪。
硫酸盐不溶硫酸钡，氯化物不溶氯化银。
碳酸盐只溶钾(盐)、钠(盐)、铵(盐)。
碱类物质溶解性：只有(氢氧化)钾、(氢氧化)钠、(氢氧化)钙、(氢氧化)钡溶。
2、八个常见的沉淀物：氯化银、硫酸钡碳酸银、碳酸钡、碳酸钙、氢氧化镁、氢氧化铜、氢氧化铁
3、四微溶物：
Ca(OH)2(石灰水注明“澄清”的原因)、CaSO4(实验室制二氧化碳时不用稀硫酸的原因)
Ag2SO4(鉴别SO42-和Cl-时，不用硝酸银的原因)、MgCO3(碳酸根离子不能用于在溶液中除去镁离子的原因)
4、三个不存在的物质：氢氧化银、碳酸铝、碳酸铁
五、复分解反应发生的条件反应：有气体、水或沉淀生成(即有不在溶液中存在或在水溶液中不易电离的物质)
(1)不溶性碱只能与酸性发生中和反应
(2)不溶性盐，只有碳酸盐能与酸反应(3)KNO3、NaNO3、AgNO3、BaSO4不能做复分解反应的反应物
六、溶液的酸碱性与酸碱度的测定
1、指示剂---溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红；遇碱性溶液变蓝
无色的酚酞试液只遇碱溶液变红注：不溶性碱与指示剂无作用；碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性)
2、pH值---溶液的酸碱度：pH<7溶液为酸性(越小酸性越强)；pH=7溶液为中性；pH>7溶液为碱性(越大碱性越强)
七、离子的检验
Cl-(在溶液中)---在被测溶液中加入硝酸银溶液,如果生成不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中含氯离子。
SO42-(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡(或硝酸钡、或氢氧化钡)溶液，如果生成不溶于硝酸(或盐酸)的白色沉淀，则原被测液中含硫酸根离子。
CO32-(1)(固体或溶液)---在被测物质中加入稀酸溶液，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原被测物质中含碳酸根离子。
(2)(在溶液中)---在被测溶液中加入氯化钡或硝酸银溶液，如果产生能溶于硝酸的白色沉淀，且同时生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体，则原被测溶液中含碳酸根离子。
（注：1、在鉴别Cl-和SO42-时，用氯化钡溶液，不要用硝酸银溶液，这是因为硫酸银为微溶性物质，使鉴别现象不明显；2、在一未知溶液中加入氯化钡溶液，若产生不溶于硝酸的白色沉淀，则原被测液中可能含银离子也可能含硫酸根离子。
）
八、物质的颜色
1、固体(多为白色)
黑色---CuO、C粉、MnO、2Fe3O4、
紫黑色---KMnO4
红色---Cu、Fe2O3 红褐色---Fe(OH)3
蓝色---Cu(OH)2、CuSO4.5H2O 绿色---Cu2(OH)2CO3
__________________________________________________
2、溶液(多为无色)：
浅绿色溶液---(亚铁盐溶液)FeCl2溶液、FeSO4；
黄色溶液--- (铁盐溶液)FeCl3溶液、Fe2(SO4)3 溶液、Fe(NO3)3
溶液蓝色溶液---(铜盐溶液)CuCl2溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2
溶液蓝绿色溶液-CuCl2溶液(较浓)
九、酸、碱、盐的特性
1、浓盐酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。
2、浓硝酸---有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。
3、浓硫酸---无挥发性。
粘稠的油状液体。
有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。
有强氧化性。
4、氢氧化钙---白色粉末、微溶于水。
5、氢氧化钠---白色固体、易潮解，溶水时放大量热。
能与空气中的二氧化碳反应而变质。
6、硫酸铜---白色粉末、溶于水后得蓝色溶液(从该溶液中析出的蓝色晶体为五水合硫酸铜CuSO4.5H2O)。
7、碳酸钠---白色粉末，水溶液为碱性溶液(从溶液中析出的白色晶体为碳酸钠晶体Na2CO3.10H2O)
8、氨水(NH3.H2O)---属于碱的溶液
十、酸与碱的通性和盐的性质
1、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊试液变红，不能使无色的酚酞试液变色。
(2)酸能与活泼金属反应生成盐和氢气
(3)酸能与碱性氧化物反应生成盐和水
(4)酸能与碱反应生成盐和水
(5)(5)酸能与某些盐反应生成新的盐和新的酸
2、碱的通性
(1)碱溶液能使紫色的石蕊试液变蓝，并能使无色的酚酞试液变红色
(2)碱能与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱能与酸反应生成盐和水
(4)某些碱能与某些盐反应生成新的盐和新的碱
3、盐的性质
(1)某些盐能与较活泼的金属反应生成新的盐和金属
(2)某些盐能与酸反应生成新的盐和新的酸
(3)某些盐能与某些碱反应生成新的盐和新的碱
(4)有些不同的盐之间能反应生成两种新的盐
__________________________________________________。