初中化学溶液-溶解度易错题精选经典

9．如图是 a，b，c 三种物质的溶解度曲线，下列分析错误的是
A．t2℃时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c B．t2℃时，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液 C．t1℃时，a，b，c 三种物质的溶液中溶质质量分数关系是 b＞a＝c
…
D．除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的方法 【答案】C 【解析】 【详解】 A. 由溶解度曲线可知，t2℃时，a，b，c 三种物质的溶解度由大到小的顺序是 a＞b＞c，此 选项正确； B. t2℃时，a 的溶解度是 50g，即 t2℃时，100g 水中最多能溶解 50ga，将 50ga 物质放入 100g 水中溶解可得 a 的饱和溶液，此选项正确； C. t1℃时，a，b，c 三种物质的溶解度大小关系是：b>a=c，饱和溶液中溶质质量分数关系 是 b＞a＝c，此选项错误； D. 由溶解度曲线可知，a 的溶解度受温度影响较大，除去 a 中少量的 c，可采用降温结晶的 方法，此选项正确。故选 C。
【解析】 【详解】
…
A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是： 乙＞甲=丙，故 A 正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是 50g，所以 30g 甲物质加入 50g 水
中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为 ×100%=%，故 B 错误；C、将相同质量 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲物质的溶解度变化最大，所以析 出晶体最多的是甲，故 C 正确；D、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以欲将丙物 质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法，故 D 正确。故选 B。 【点睛】 根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解 性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的 大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶 的方法达到提纯物质的目的。
12．甲、乙两种固体的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
；
C．t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，在此操作过程中溶液里无明显 现象 D．KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用蒸发结晶法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】 A、t2℃时，硝酸钾的溶解度是 40g，所以把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶 液，其中溶质和溶液的质量比为 20g：70g＝2：7，故 A 错误； B、t1℃时，氯化钠的溶解度最大，硝酸钾的溶解度最小，所以 t3℃时，图中三种物质的饱 和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3，故 B 正
3．如图是 KNO3、MgSO4、NaCl 三种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，把 40g KNO3 放入 50g 水中能得到 KNO3 饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为 4：9 B．t3℃时，图中三种物质的饱和溶液降温至 t1℃，所得溶液中溶质质量分数大小关系为 NaCl＞MgSO4＞KNO3
*
10．下列有关溶液的说法符合实际的是 （ ） A．将澄清的饱和石灰水加热，无白色浑浊出现 B．20℃时氯化钠溶解度是 36g，将 30g 氯化钠放入 50g 水中充分搅拌，得到 80g 溶液 C．硫酸溶液中存在的阳离子全部是 H+ D．溶液一定是无色透明的液体 【答案】C 【解析】
;
A、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，升温会使溶质析出出现浑浊，故此选项错 误． B、由 20℃时氯化钠溶解度可知，30g 氯化钠不能都溶解在 50g 水中，只能溶解 18g 形成 68g 溶液，故此选项错误． C、硫酸在水中电离时会出现氢离子与硫酸根离子，除氢离子外再无其他带正电的离子，故 此选项正确． D、溶液一定透明但不一定无色，例如硫酸铜的溶液是蓝色的，故此选项错误． 故选 C
{
D．50℃时，将 50g KNO3 加入 50g 水中，充分溶解后溶液的质量为 【答案】D 【解析】A. 在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。20℃时，NaCl 的溶解度 为 g； B. 将 10℃时两物质饱和溶液升温至 30℃，；两种物质的溶解度变大，溶质的质量不变，溶 液中溶质的质量分数都不变；C. 为了除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，可加热将其完全 溶解后，再通过降温结晶、过滤来除之；因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小， 而氯化钠的溶解受温度的影响很小，所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。过滤得硝酸钾固 体。D. 50℃时，将 50g KNO3 加入 50g 水中，溶解硝酸钾，充分溶解后溶正确的是
A．甲的溶解度比乙的大
《
B．ｔ2℃时，甲的溶解度是 50 g C．ｔ1℃时，100 g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30 g D．ｔ1℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为 30% 【答案】B 【解析】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故错误； B、通过分析溶解度曲线可知，t2℃时，甲的溶解度是 50g，故正确； C、t1℃时，乙物质的溶解度是 30g，所以 130g 乙的饱和溶液中溶质的质量为 30g，故错 误； D、t1℃时，甲、乙物质 的溶解度是 30g，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数均为
6．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列有关说法不．正．确．的是
A．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 2:5 B．t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，溶液质量仍相等
、
C．t1℃时，甲、乙两种饱和溶液中溶质的质量分数相等 D．甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】 A. t2℃时，甲的溶解度为 40g，溶解度是一定温度下，100g 溶剂里达到饱和时，所溶解的 溶质的质量。饱和溶液中溶质和溶剂的质量之比为 40:100=2:5； B. t2℃时甲、乙各 100g 饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，甲析出晶体较多，剩余溶液质量，甲 小于乙；
2．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )
…
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B．t2℃时，30g 甲物质加入 50g 水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为% C．将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，析出晶体最多的是甲 D．欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法 【答案】B
确； C、t4℃时，其他条件不变，把 MgSO4 饱和溶液升温到 t5℃，溶解度减小，在此操作过程中 溶液里会析出晶体，故 C 错误；
-
D、硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，所以 KNO3 中含有少量的 NaCl 杂质，采用降温 结晶法提纯，故 D 错误。 故选：B。
4．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
、
C. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% ，t1℃时，甲、乙两种物质的 溶解度相同，其饱和溶液中溶质的质量分数相等。 D. 甲中含有少量乙，可以采用降温结晶的方法提纯甲；选 B
7．NaCl、KNO3 两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，NaCl 的溶解度为 g B．将 10℃时两物质饱和溶液升温至 30℃，溶液中溶质的质量分数都增大 C．为了除去 NaCl 固体中混有的少量 KNO3，可加热将其完全溶解后，再通过降温结晶、过 滤来除之
11．在 20℃时，刘冰同学向 100g 水中依次加入 NaCl 固体，充分溶解，实验过程如图所 示。下列说法错误的是（ ）
{
A．图②中的溶液是不饱和溶液 B．图③中的溶液是饱和溶液 C．图③中溶液的溶质质量为 40 g D．图③和图④中 NaCl 溶液的溶质质量分数相等 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】
，
【答案】D 【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，所 以乙为氯化铵；B、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，由图可 知，t2 时，甲乙两物质的溶解度相等，所以两物质的饱和溶液溶质的质量分数相同；不饱 和时，浓度大小关系不确定，C、甲物质饱和溶液从 t3 降温到 t2，溶解度变大，溶质的质 量不变，溶质的质量分数不变；D、t1℃、t3℃时，两物质的溶解度相等，所以等质量的 甲、乙饱和溶液从 t1 升温到 t3，为使其溶液恰好饱和，加入的甲、乙固体质量相等，故 D 正确．选 D 点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是 100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶 质的多少即可。溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
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A、图②中继续加热氯化钠后，继续溶解，故说明②中是不饱和溶液，故正确； B、由图④可知，在 20℃时，100g 的水中最多能溶解 36g 的氯化钠，图 3 前已经向 100g 的水中加入了 40g 的氯化钠，故是饱和溶液，故正确； C、在 20℃时，100g 的水中最多能溶解 36g 的氯化钠，图 3 中已经加入 40g 的氯化钠，故 溶解了 36g，故错误； D、③和④中都达到了变化状态，故溶质的质量分数相等，故正确。故选 C。
初中化学溶液 溶解度易错题精选经典
一、溶液选择题
1．请根据右图的溶解度曲线图，判断下列说法正确的是（ ）
A．a、b 两物质的溶解度相等 B．t1℃时，向 20g a 固体加入 50g 水，充分搅拌后固体能全部溶解 C．将 t2℃时 a、b 饱和溶液降温到 t1℃时，两者的溶质质量分数相等
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D．b 中含有少量 a，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 b 【答案】C 【解析】 试题分析：A 根据溶解度曲线可知，只有在 ℃时两物质溶解度相等；B t1℃时，a 物质的 溶解度为 36g，也就是说此温度下 100g 水中最多可以溶解 36g a 物质；C 从 t2℃降温至 t1℃ 时，两物质溶解度相等，且都为饱和溶液，因此质量分数相等；D a、b 两物质溶解度变化 随温度变化相差较大，因此可以用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，不可以用来提纯 b。 考点：溶解度曲线的意义 点评：关于溶解度曲线的题目一直是中考的必考点，常在双选中出现，得分率不是很高， 注意仔细审题，避免粗心。