钠及钠的化合物解析
《钠及其化合物》钠化合物的鉴别
《钠及其化合物》钠化合物的鉴别《钠及其化合物——钠化合物的鉴别》钠是一种非常活泼的金属元素，在自然界中通常以化合物的形式存在。
钠的化合物种类繁多，常见的有氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠等。
准确鉴别这些钠化合物在化学研究、工业生产以及日常生活中都具有重要意义。
首先，我们来谈谈氯化钠，也就是我们日常生活中所说的食盐。
氯化钠是一种白色晶体，味道咸。
鉴别氯化钠相对较为简单，我们可以通过焰色反应来初步判断。
焰色反应时，氯化钠的火焰呈黄色。
另外，向其溶液中加入硝酸银溶液，会产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸，这也是鉴别氯化钠的常用方法。
接下来是碳酸钠。
碳酸钠是白色粉末状固体，易溶于水，溶液呈碱性。
鉴别碳酸钠可以先观察其溶解性，它在水中的溶解度较大。
进行焰色反应时，火焰同样呈黄色。
若向碳酸钠溶液中滴加稀盐酸，会产生大量气泡。
如果向溶液中加入氯化钙溶液，会产生白色沉淀。
碳酸氢钠也是一种常见的钠化合物。
它是白色细小晶体，溶解度相对碳酸钠较小。
焰色反应时火焰呈黄色。
与碳酸钠不同的是，向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，产生气泡的速率更快。
此外，加热碳酸氢钠固体，它会分解产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。
氢氧化钠是一种强碱性物质，通常为白色片状或颗粒状固体。
鉴别氢氧化钠可以通过其强碱性来判断。
将其溶解在水中，用 pH 试纸测试，溶液的 pH 值会大于 7。
另外，向氢氧化钠溶液中加入氯化镁溶液，会产生白色沉淀。
在实际鉴别这些钠化合物时，我们需要综合运用多种方法，并注意实验操作的规范性和安全性。
比如，在进行焰色反应时，要用洗净的铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取溶液或固体，然后放在火焰上灼烧。
观察沉淀的生成时，要注意试剂的滴加顺序和用量。
除了上述化学方法，我们还可以根据这些化合物的物理性质进行初步的区分。
例如，通过观察外观、颜色、状态等。
同时，在实验过程中要注意保护环境，对于产生的废弃物要进行合理的处理。
总之，鉴别钠化合物需要我们掌握它们的化学性质和物理性质，灵活运用各种实验方法和技巧。
高中化学第6讲 钠及其化合物(讲)解析版
第6讲 钠及其化合物【学科核心素养】1.宏观辨识与微观探析：认识钠及其化合物的性质和应用。
能从钠的原子结构及其重要化合物的微观结构理解其性质，领悟结构决定性质。
2.科学探究与创新意识：了解钠及其化合物的性质探究方案，并积极参与实验探究过程，得出相关结论。
【核心素养发展目标】1.能从钠原子的结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。
2.设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、碱溶液的反应，促进“证据推理与模型认知”化学核心素养的发展。
1.从物质类别、元素化合价的角度认识氧化钠与过氧化钠的性质，熟知过氧化钠与水和二氧化碳反应的应用。
2.会设计实验探究过氧化钠与水的反应，探究并比较碳酸钠与碳酸氢钠的性质，学会焰色试验操作，增强科学探究与创新意识。
【知识点解读】 知识点一 钠与碱金属 一、钠的性质及应用 1．钠的物理性质2．从钠原子的原子结构认识钠的化学性质——还原性Na―――――――――→O 2、Cl 2、H 2O 、H ＋等失去e－Na ＋(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应O 2⎩⎪⎨⎪⎧常温：4Na ＋O 2===2Na 2O加热：2Na ＋O 2=====△Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl (2)与水反应△离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
△钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释(3)与盐酸反应离子方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
【特别提醒】Na先与酸反应，再与水反应——先酸后水。
(4)与盐的反应△Na与盐反应的原理△钠与盐溶液反应的分析方法第一步：钠与水反应生成NaOH和H2；第二步：生成的NaOH如果能与溶质反应，则发生的是NaOH与溶质的复分解反应。
(5)与羟基化合物的反应2Na＋2C2H5OH―→2C2H5ONa＋H2↑(6)钠在空气中的变化过程因此，钠久置在空气中，最终变成Na 2CO 3粉末。
1 第1节 钠及其化合物
第1节 钠及其化合物金属钠的性质及应用1．钠的物理性质 颜色熔点 硬度 密度 导电、导热性 银白色低 小 比水的小，比煤油的大 良好2.钠的化学性质从原子结构认识钠的化学性质。
(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应①2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl(现象：剧烈燃烧，产生白烟)。
②4Na ＋O 2===2Na 2O(现象：银白色固体变暗)。
③2Na ＋O 2=====△Na 2O 2(现象：先熔化成小球，后燃烧产生黄色火焰，生成淡黄色固体)。
(2)与水的反应①化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释(3)与乙醇的反应 ①化学方程式：2Na ＋2CH 3CH 2OH ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。
②实验现象：钠沉入乙醇底部，缓缓反应产生气泡。
(4)与盐(如CuSO 4)溶液的反应①化学方程式：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
②实验现象：钠浮在水面上，熔化成小球，剧烈反应，产生气体和蓝色沉淀。
3．钠的制备、保存与用途(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====熔融通电2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封存放。
少量：通常保存在煤油中；大量：用石蜡密封于铁桶中。
(3)用途①制取Na 2O 2。
②钠、钾合金(液态)可用于快中子反应堆的导热剂。
③用作电光源，制作高压钠灯。
④冶炼某些金属，如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切取黄豆粒大小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭。
(3)钠与乙醇反应比与水反应缓慢，反应实质相同，都属于置换反应。
(4)钠性质的巧记口诀银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。
人教版高中化学必修一第6讲：钠及其化合物(教师版)
钠及其化合物__________________________________________________________________________________ __________________________________________________________________________________1．钠的性质；2．钠的重要化合物及其相互转化。
知识点一.钠1．钠的原子结构特点：Na 的原子结构示意图： 。
Na 最外层只有1个电子，因此Na 很容易失去1个电子，具有很强的还原性，是强还原剂，具有金属的通性。
由于钠的活泼性很强，在表现金属通性的同时，又有其特殊之处。
2．钠的化学性质：（1）与氧气反应：（2）与非金属反应：钠除了能跟氧气直接化合外，还能与很多非金属直接化合。
如与硫化合剧烈反应，发生爆炸，生成Na2S。
2Na + Cl2 2 NaCl 2Na + S Na2S（3）与水、酸、盐的反应：①．钠与水（滴有酚酞）反应的实验现象与结论。
3．钠元素的存在：由于钠的强还原性，在自然界中不会以游离态存在，全部以化合态（钠盐）存在。
4．钠的存放和取用。
由于钠极易被氧化，也易与水发生反应，所以保存钠应隔绝空气和水，钠应保存于石蜡油或煤油中。
取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆粒大小的一块再做有关实验。
知识点二. 钠的化合物1．钠的氧化物知识点三.焰色反应1．焰色反应：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈特殊的颜色，在化学上称为焰色反应（发生的是物理变化）。
2．铂丝的清洗与灼烧如下图甲所示，观察钾的焰色如下图乙所示。
3．操作方法。
（1）洗：用稀盐酸洗净铂丝，目的是使铂丝上的高沸点杂质转化为沸点相对较低的氯化物。
（2）烧：将用盐酸洗涤过的铂丝在火焰上灼烧，目的是除去铂丝上的杂质。
注意：①所用的火焰应是无色或浅色的；②要一直烧至火焰恢复到原来的无色或浅色为止。
人教版高中化学必修一第二章第一节钠及其化合物 含解析
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巧判断
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(1)金属钠能存放于煤油中，也可存放于 CCl4 中。( × ) (2)常温下，钠与氧气反应生成淡黄色固体。( × )
(3)钠与氧气反应时，条件不同，产物也不同。( √ )
(4)实验中取出的药品都不能再放回原瓶。( × )
(5)等质量的钠无论生成氧化钠、过氧化钠还是它们的混合物，转移的电
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2．(2021·榆林市二中月考)关于钠的叙述中，正确的是( C )
A．钠是银白色金属，硬度很大
B．将金属钠放在坩埚里用酒精灯加热，金属钠剧烈燃烧，产生黄色火
焰，生成淡黄色固体氧化钠
C．金属钠在空气中燃烧，生成过氧化钠
D．金属钠的熔点很高
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯
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第一节 钠及其化合物
研习一 研习二 研习三 研习四 研习五
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1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了 1.科学态度：具有安全意识和严谨求
钠表面___变__暗___，生成 反应现象
____白____色固体
钠受热先___熔__化___，
产生___黄_____色火焰，生成
__淡__黄____色固体
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(3)钠与水的反应
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①反应方程式：____2_N__a_＋__2_H_2_O_=_=__=_2_N_a_O__H_＋__H__2_↑_______。 ②现象及解释
钠元素及其化合物(共10张PPT)
体验热身
下列关于金属钠的叙述,错误的是( ) A.钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界 B.钠质地柔软,可用小刀切割,保存在煤油中 C.钠失火后可用大量水或泡沫灭火器扑灭 D.钠的焰色反应为黄色,可用在雾天做指示灯
答案:C
解析:钠失火后生成Na2O2,它与水或CO2反应会生成O2使得火势增大,应 用沙子 扑灭｡
2ห้องสมุดไป่ตู้
2↑
由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐溶液中置换出来。
溶液和稀盐酸反应的化学方程式为: NaHCO ③2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑;
钠失火后可用大量水或3泡沫灭火器扑灭
钠的还原性很强,只能以化合态存在于自然界
金属钠还N用a来H制C取钛O，3及+生H产C氢氧l=化=钠=、N氨基a钠C、l+氰C化钠O等2。↑+H2O
钠的用途：
金属钠用途非常广泛，工业价值非常大。 其主要用于：氨钠法制 氰化钠；利用钠的强还原性，置换氧化钾制金属钾；还原四氯化 用钠金具属 有钠很与强氨的钛反还应原制生性成，海氨可基以绵钠从作一钛为些染熔，料融还工的业金可制属选卤制靛化兰物稀粉中的把有中金间属金体置；换属出来钽。 和铌；利用钠易形成合金的性质， 高纯度钠可以配作为制原子铅反应钠堆的合热载金体生。 产四乙基铅，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力； ⑤Na22NCaOO3H++HCC配Ol=2===制=N=aNH钾aC2COO钠3+3N+合HaC2Ol 金; 作冷却剂；利用钠易被氧化的性质，生产过氧化钠 还原四氯化钛作制海为绵钛漂，还白可制工稀有业金的属钽漂和铌白； 剂，不可制成超氧化钠作为人工氧源；生产 钠Na具H有CO很3强+H的C氢还l==原=化性Na，C钠可l+H以作2从O+一为C些O2熔治↑融金的金工属卤业化物锌中把铁金属板置换的出来去。 锈剂；用金属钠与氨反应生成氨 2金可C属利O钠 用3､与沉Na汞淀H反法C基 三O应,加3生和入钠 甲成盐Ba汞酸作 醋C齐反l2，溶应为 、这液种,染 甲产合生金料 酸白是色工 三一沉种淀业 乙活的泼是制 酯的N还a2选等原CO剂靛医3，;也在兰药可许利多粉中用时气候的间体比法纯中体,滴钠加更间；稀适盐体高用酸。,；纯立即生度产生产钠气泡硼可的是氢以Na化作HCO钠为3,开，原始无原子气泡甲反产生酸应的是 Na2CO3｡ 堆的热载体。
2022届高考化学大一轮复习教师用书：第8讲 钠及其化合物 Word版含解析
第8讲 钠及其化合物【考纲要求】 1.把握钠的主要性质及其应用。
2.把握钠的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一|钠的性质和应用 焰色反应(基础送分型——自主学习) 授课提示：对应同学用书第37页[巩固教材学问] 1．物理性质(1)软——质软，硬度小，能用小刀切割 (2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．化学性质 (1)完成化学方程式：Na ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧与非金属单质反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2⎩⎨⎧ 常温：4Na ＋O 2===2Na 2O 点燃：2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl与水反应：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑与盐溶液(如CuSO 4溶液)反应：2Na ＋CuSO 4＋2H 2O===Cu (OH )2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑与酸(如盐酸)反应离子方程式：2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑(2)钠与含有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在液态石蜡或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)用作电光源，制作高压钠灯。
(4)冶炼某些金属。
如4Na ＋TiCl 4=====熔融4NaCl ＋Ti 。
5．焰色反应 (1)概念：很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊颜色的现象。
属于元素的物理性质。
(2)操作步骤：铂丝――→酒精灯灼烧无色――→蘸取待测物――→酒精灯灼烧观看火焰颜色――→用稀盐酸洗涤铂丝――→酒精灯灼烧无色 (3)常见元素焰色反应的颜色：钠元素：黄色；钾元素：紫色(透过蓝色钴玻璃观看)。
6．正误推断，正确的打“√”，错误的打“×”。
钠和钠的化合物
钠及钠的化合物一、钠⑴物理性质钠，银白色的金属，密度小(0.97g／cm³)，熔点低(97ºC)，硬度小﹙可用小刀切割﹚, 是电和热的良导体。
注意：钠在空气中的变化：银白色的钠变暗（生成了氧化钠）变白（生成氢氧化钠）潮解变成白色固体（生成碳酸钠）。
⑵化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子。
所以钠的化学性质很活泼，具有极强的还原性。
⒈钠和水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑验实现象：①钠浮在水面上﹙密度比水小﹚②熔成小球﹙熔点比水低﹚③有哧哧的声音﹙有气体生成﹚④在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红﹙有碱生成﹚⒉钠和非金属反应①钠+氧气：常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗4Na+O2==2Na2O在空气或央企中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体2Na+O2点燃 Na2O2②钠+硫：2Na﹢S点燃 Na2S﹙研磨易爆炸﹚③钠+氯气：2Na﹢Cl2点燃2NaCl﹙发出黄色火焰，生成白烟﹚⒊钠和酸反应①钠+盐酸：2Na+2HCl==2NaCl+H2↑②钠+硫酸：2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑注意：钠与酸反应比与水反应更剧烈，极易爆炸⒋钠和盐溶液反应①钠+硫酸铜溶液：Na+H2O==Na(OH)2+H2↑2NaOH+CuSO4 ==Na2SO4+Cu (OH )2↓总方程式：2Na+CuSO4+2H2O == Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑注意：①钠先与水反应，生成的NaOH再与盐反应②钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属③钠与硫酸铜溶液反应有时会生成黑色物质，这是因为钠与水反应生成大量热，使Cu(OH)2分解，生成CuO⒌工业制钠： 2NaCl(熔融) 通电 2Na + Cl2↑。
⒍钠的储存：①钠易与空气和水反应，所以隔绝空气和水②四氯化碳的密度大于钠的密度，所以四氯化碳不能储存钠③汽油的密度虽然小于钠的密度，但汽油易挥发，所以汽油不能储存钠⑶钠的用途：⒈制取过氧化钠⒉在熔融的条件下钠可以制取一些金属，如钛、锆、铌、钽等3Na＋ALCL3高温3NaCl＋Al﹙历史上制铝﹚⒊钠钾合金是快中子反应堆的导热剂⒋钠蒸气可作高压钠灯(发出黄光，射程远，透雾能力强)和之比为2：1 和之比为2：1⑴物理性质：俗称烧碱、火碱、苛性钠。
钠及其重要化合物知识总结
钠知识点总结1．钠的物理性质钠是一种质软，银白色、有金属光泽的金属，是热和电的良导体；密度为0.97g／cm3，比水的密度小，比煤油的密度大，熔点为97.81℃、沸点为882.9℃。
2．钠的化学性质钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中钠原子容易失去，具有很强的还原性，是一种活泼的金属元素。
(1)跟非金属反应：①与氧气反应：条件不同产物不同。
a.金属钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成氧化钠：4Na+O2=2Na2O，（空气中钠的切面变暗）b.在空气(或氧气)中燃烧：2Na+O2Na2O2(黄色火焰)，Na2O2比Na2O稳定。
②在氯气中燃烧：2Na+Cl22NaCl(白烟)③钠与硫：2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）(2)钠与水反应：2Na+2H2O =2NaOH +H2↑ 本质：钠与水微弱电离的H+反应。
离子方程式：2Na+2H2O =2Na++2OH- +H2↑现象：①浮：钠投入水中并浮在水面上②熔：钠熔成小球，说明与水反应放热，③游：同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方迅速游动最后消失，④响：发出嘶嘶响声，产生气体。
⑤红：反应后的溶液呈碱性使酚酞变红。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
先酸后水。
(4)钠与盐溶液反应：先水后盐。
先与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。
如钠与CuSO4溶液反应：2Na+2H2O=NaOH+H2↑ (1)CuSO4+2NaOH＝Na2SO4+Cu(OH)2(2)合并(1)(2)得：2Na+2H2O+CuSO4=Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑注：钠与CuSO4溶液反应时会产生黑色物质，这是因为钠与水反应放出大量的热，使难溶碱C u (O H )2部分分解，生成黑色的C u O 所致。
凡是活动性很强的金属（如K 、Ca 、Na ）与盐溶液反应都与此类似，只有在熔融状态下，才有可能发生金属之间的置换反应。
3．钠的存放和取用：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O 2、H 2O 等反应，所以少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则存在铁筒中用石蜡密封。
钠及钠的化合物详解
三、碳酸钠和碳酸氢钠
往饱和氢氧化钠溶液、饱和Na2CO3溶液中通 入过量CO2后有什么现象？原因？
S(g) NaOH Na2CO3 NaHCO3 30℃ 109 21.5 9.6
复习：
1、钠保存在煤油中，煤油的作用是什么？
四、氢氧化钠
3、NaOH的保存（固体、溶液） 4、NaOH固体的称量 5、氢氧化钠的制法： ① ②碱金属的相似性和递变性
⑴结构的相似性和递变性 ①相似性： 最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去一 个电子，形成+1价的离子。化合物形式相同。 ②递变性： 电子层数： 原子半径：
碱金属的相似性和递变性
10.用途差异： Na2O用途不广泛， Na2O2用途比较 广泛，可做供氧剂、漂白剂、杀菌剂、消毒剂等。
三、钠的碳酸盐和碳酸氢盐
1.俗名差异：Na2CO3俗名纯碱、苏打等； NaHCO3俗名小苏打。
2.溶解性差异：二者均溶解于水，但Na2CO3的 溶解度大于NaHCO3的。
3.水解程度差异：二者均为弱酸盐，水解使溶 液显碱性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3的。 水解原理应用如泡沫灭火剂、去油污等。
2、钠与氯气反应的现象？
3、钠着火，能否用水或CO2灭火？为什么?
4、钠在下来溶液中反应的剧烈程度： 0.1mol/L的硫酸溶液、盐酸溶液、乙醇溶 液、醋酸溶液？
三、碳酸钠和碳酸氢钠
1.俗名差异 2.溶解性差异
3.水解程度差异 4.热稳定性差异 5.与酸反应速率差异 6.与NaOH反应差异 如何鉴别碳酸钠与碳酸氢钠？
4.热稳定性差异：Na2CO3很稳定，一般不分解； NaHCO3不稳定，受热分解。 5.与酸反应速率差异：二者都能与酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 从反应过程看：CO32-→HCO3-→H2CO3→H2O+CO2因此 跟相同浓度的强酸反应产生CO2的速率NaHCO3大于 Na2CO3的。因此泡沫灭火剂常用NaHCO3。 6.与碱反应差异：Na2CO3不能与碱发生中和反应， NaHCO3中含有没完全中和的H+，故能继续与碱反应。 HCO3-+OH-= CO32-+H2O
钠及其化合物讲义
第一部分钠及其化合物考点一:钠的性质及变化1.物理性质:2.化学性质：（1）①方程式:②方程式:（2）金属钠与水(加了酚酞)反应的实验现象:现象分析（或结论）（1）钠浮在水面上（2）钠熔成一小亮球（3）钠球不停的游动（4）发出嘶嘶的响声（5）溶液变红化学方程式：离子方程式：反应的实质：钠原子与水电离出来的H+发生氧化还原反应。
（3）化学方程式：（4）化学方程式:1.如果金属钠着火了，应选择什么灭火方法？A、用水B、用泡沫灭火器C、干粉灭火剂D、干燥的沙土2.少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A、NaOHB、Na2CO3·10H2OC、Na2CO3D、NaHCO33.将金属钠(密度为0.9788g/cm3)放入煤油(密度为0.8g/cm3)和水的混合物中，你推测可能会观察到什么现象？并解释原因。
考点二:过氧化钠的性质及变化1.物理性质：2.化学性质：①②③※Na2O2的用途：供氧剂、强氧化剂1.下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是：A、都是白色固体B、都是碱性氧化物C、都能和水反应形成强碱溶液D、都是强氧化剂2.判断Na2O2投入以下溶液后所得的主要产物：(1)Na2O2投入CuCl2溶液中(2)Na2O2投入H2SO3溶液中3．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A．9.2g B．10.6g C．6.2g D．4.6g考点三：氢氧化钠的性质及变化化学性质：①②③1．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的本质并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2C．Na2O2和CO2D．木炭（C）和O2考点四：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化Na2CO3和NaHCO3性质比较物质碳酸钠碳酸氢钠俗名纯碱、苏打小苏打色态白色粉末Na2CO3•XH2O为晶体细小白色晶体溶解性易溶于水可溶于水溶解度小于碳酸钠热稳定性稳定，受热难分解不稳定，受热易分解与酸反应与碱反应与某些盐反应相互转化•怎样鉴别碳酸钠和碳酸氢钠1.加热2.74gNa2CO3和NaHCO3的混合物至质量不再变化，剩余固体质量为2.12g。
《金属钠及钠的化合物》 讲义
《金属钠及钠的化合物》讲义一、金属钠1、钠的物理性质钠是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的密度比水小，比煤油大，所以通常保存在煤油中。
钠质软，可以用小刀切割，新切开的钠表面呈银白色，很快会变暗，这是因为钠在空气中被氧化生成了氧化钠。
2、钠的化学性质（1）钠与氧气的反应在常温下，钠与氧气反应生成白色的氧化钠：4Na ＋ O₂＝ 2Na₂O。
在加热或点燃的条件下，钠与氧气剧烈反应生成淡黄色的过氧化钠：2Na ＋ O₂＝ Na₂O₂。
（2）钠与水的反应钠与水剧烈反应，浮在水面上，迅速熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，并发出“嘶嘶”的响声，溶液变成红色。
这是因为钠的密度比水小，钠的熔点低，反应放热使钠熔化，生成的氢气推动钠球游动，反应生成的氢氧化钠使酚酞试液变红。
化学方程式为：2Na ＋2H₂O ＝ 2NaOH ＋ H₂↑。
（3）钠与酸的反应钠与酸的反应比与水的反应更剧烈，因为酸中的氢离子浓度比水中的大。
例如钠与盐酸反应：2Na ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂↑。
（4）钠与盐溶液的反应钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与盐溶液中的溶质反应。
例如钠投入硫酸铜溶液中，首先发生：2Na ＋ 2H₂O ＝2NaOH ＋ H₂↑，然后 2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄。
二、钠的化合物1、氧化钠（Na₂O）氧化钠是白色固体，属于碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等反应。
（1）与水反应：Na₂O ＋ H₂O ＝ 2NaOH（2）与酸反应：Na₂O ＋ 2HCl ＝ 2NaCl ＋ H₂O（3）与二氧化碳反应：Na₂O ＋ CO₂＝ Na₂CO₃2、过氧化钠（Na₂O₂）过氧化钠是淡黄色固体，具有强氧化性。
（1）与水反应：2Na₂O₂＋ 2H₂O ＝ 4NaOH ＋ O₂↑过氧化钠与水反应时，既表现出氧化性又表现出还原性，氧元素的化合价一部分从-1 价升高到 0 价生成氧气，一部分降低到-2 价生成氢氧化钠。
钠及其化合物
一、钠的原子结构与性质的关系钠原子结构如下：最外层只有1个电子，在化学变化中易失去最外层电子，呈现很强的金属性，在氧化还原反应中作还原剂，具有强还原性。
二、钠的物理性质(1)银白色金属；(2)密度小，ρ(Na)＝0.97g/cm3，比水的密度小；(3)熔点和沸点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃；(4)硬度小，金属钠可用小刀切割；(5)钠是热和电的良导体。
可简单概括成：银白色、质软、轻金属。
三、钠的化学性质1．钠与非金属反应与O2反应：缓慢氧化现象：新切的钠表面变暗剧烈氧化 2Na+O2Na2O2 现象：明亮的黄色火焰，生成淡黄色固体与Cl2反应： 2Na+Cl22NaCl 现象：黄色火焰，生成白色固体与S反应： 2Na + SNa2S 现象：加热生成白色固体，研磨易爆炸2、钠与水反应2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na + 2H2O＝2Na+ + 2OH－+ H2↑实验现象现象解释①钠浮在水面上ρ(Na)＜ρ(H2O)②熔化成小球(银白色、闪亮) 反应放热，钠的熔点低③有嘶嘶声反应放热④钠球在水面迅速游动钠与水反应生成气体(H2)⑤滴入酚酞后溶液变红生成碱性物质NaOH[思考]钠在空气中长期放置有哪些现象？如何解释？将一小块银白色金属钠露置于空气中，很快看到钠表面变暗，过一段时间又会逐渐变潮湿，再过一些时间又转变为白色固体，最后变成白色粉末。
这是因为金属钠在空气中发生了如下反应：变暗是因为：4Na+O2＝2Na2O变潮湿是因为生成的NaOH易潮解：Na2O+H2O＝2NaOH（如空气较潮湿，也有可能发生：2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑）转变为白色固体，最后又变成白色粉末的原因：2NaOH+CO2+9H2O＝Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O（十水合碳酸钠在干燥的空气中发生风化而失去结晶水）银白色金属钠3．钠与酸反应现象：比与水反应更剧烈，甚至爆炸。
钠及钠有关的化合物和性质
高中学业水平测试考点之钠的性质总结∙∙钠的基本性质：钠元素的原子序数等于11，在周期表中位于第三周期，第ⅠA族。
钠的原子结构示意图为，故钠的金属性比较强，是很活泼的金属材料。
其单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
∙钠的物理性质：钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体。
钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃。
概括为：银白软轻低，热电良导体。
钠的化学性质：钠的原子结构示意图为。
①与非金属单质的反应A. 与氧气反应(白色固体，不稳定）（空气中，钠的切面由银白色逐渐变暗的原因）（淡黄色固体，较稳定）B. 与硫反应2Na + S ==Na2S (研磨时发生爆炸）C. 与氯气反应②与水反应③与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，在考虑氢氧化钠是否与盐反应。
A. 投入NaCl溶液中，只有氢气放出。
2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B. 投入饱和NaCl溶液中，有氢气放出，还有NaCl晶体析出(温度不变)。
C. 投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。
2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑D. 投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。
2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑如何正确取用钠？钠具有很活泼的化学性质，易与很多物质反应，所以在取用钠时一定要注意，千万不能直接用手去拿，以免手被腐蚀，实验剩余的钠屑，绝对不可以随意丢弃，而应放回到原瓶中。
正确做法：用镊子取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察表面的颜色。
实验中剩余的钠必须放回原瓶。
钠露置在空气中的一系列变化:Na→Na2O→NaOH→Na2CO3→Na2CO3·10H2O→Na2CO3钠的保存、制取及用途：①保存：由于金属钠的化学性质非常活泼，易与空气中的氧气、水蒸气反应，所以钠要保存在煤油中。
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结
高中化学-钠及其化合物的性质最全知识点总结1、知识点1：钠原子结构从钠的原子核外电子排布看，其最外电子层上只有一个电子，因此，极易将这一电子失去，而达到稳定结构，形成+1价的钠阳离子（Na+）。
即金属钠的原子结构决定了其性质的活泼。
因其易失电子被氧化，故金属钠是还原剂。
2、知识点2：钠的物理性质钠是银白色金属，质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3），熔点低，是电和热的良导体。
3、知识点3：钠的化学性质由于钠原子最外层只有一个电子，在化学反应中容易失去最外层的一个电子变为钠离子：Na－e－→Na+所以钠的化学性质极活泼，具有强还原性，是强还原剂，具有金属的典型性质。
（1）与非金属反应A、与氧气的反应常温下能与空气中的氧气化合，表面变暗。
4Na+O2=2Na2O 在空气或氧气中燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
2Na+O2Na2O2B、与硫反应2Na+S=Na2S（研磨易爆炸）C、与氯气反应2Na+Cl22NaCl（发出黄色火焰，产生白烟）（2）与水反应钠与水反应的实验现象及现象解释如下：注：钠与水反应在钠的周围有白雾生成，此白雾是氢气燃烧产生的水蒸气。
钠与水反应的化学方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑该反应的实质是钠原子与水电离出的H+发生氧化还原反应，其离子方程式为： 2Na+2H2O=2Na++2OH－+H2↑注：钠与水反应的现象可概括为“浮、熔、游、响、红”，并结合钠的性质进行记忆。
（3）与酸反应钠与酸反应比与水反应更加激烈，极易爆炸。
钠与盐酸反应 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑钠与稀硫酸反应 2Na+H2SO4 =Na2SO4 +H2↑钠与酸溶液反应的实质是：钠与酸电离出来的H+直接反应，而不是钠先与水反应，生成的氢氧化钠再和酸溶液反应。
因为钠与水反应时，得电子的是水电离的H+，而酸中H+浓度大于水中H+的浓度。
（4）与盐的反应与熔融盐的反应4Na+TiCl4(熔融)==Ti+4NaCl与盐溶液反应将钠加到盐溶液中，首先是钠与水反应，若生成的氢氧化钠与盐能发生复分解反应，生成难溶物或弱电解质等，则氢氧化钠和盐再反应；否则钠只与水反应。
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1
人教版-钠及其化合物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ 2Na+2H+=2Na++H2↑
结论：由于酸比水更容易电离出H+，钠 与酸反应比水更剧烈，当钠同时遇到酸 和水时，钠先与酸反应再与水反应
制备NaOH
作漂白剂（漂白织物）、强氧化剂、供氧 剂（用于呼吸面具和潜水艇中氧气的来源）
第 人一 教节 版-钠钠及及其其化化合合物物ppt-经典课件1P PT-精 品课件 （实用 版）
注：Na2O2与H2O和CO2反应 的相关问题
1、氧化还原反应：Na2O2既做氧化剂又做还原剂 2、比例关系：Na2O2-2e-、2e--O2 3、反应先后关系：先与CO2反应，再与H2O反应
小苏打
溶解性
易溶于水，放热
易溶于水，但比Na2CO3溶解度小，吸热
性质
碱性
碱性
热稳定性 与H+反应 与碱反应 与CO2反应
稳定，但晶体Na2CO3•10H2O 易风化，变成Na2CO3
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （比NaHCO3产生气泡慢） 反应实质：①Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ②NaHCO3+HCl=H2O+CO2↑+NaCl
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
不反应
与盐反应
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
NaHCO3+NaHSO4=Na2SO4+H2O+CO2↑
钠及其化合物
钠及其化合物一、钠1． 钠的物理性质颜色：银白色，有金属光泽； 密度：ρ(H 2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)； 熔点：低于100 ℃； 硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
2、化学性质(1)与非金属单质(如O 2、Cl 2)的反应 常温：4Na+O 2=2Na 2O ，（空气中钠的切面变暗） 点燃：2Na+O 2Na 2O 2(黄色火焰)Cl 2：2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl （白烟）(2)钠与水反应：2Na+2H 2O =2NaOH +H 2 ↑ 2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑ 注：钠着火不能用水、干冰灭火，而应该用干燥的沙子 ②与滴加酚酞的水反应的现象及解释注：实验室用钠做实验：切取绿豆大小，用滤纸擦干净煤油。
(3)钠与酸反应：钠与酸的反应比水反应更激烈，极易爆炸。
（先与酸再与水反应）2Na ＋2HCl===2NaCl ＋H 2↑ 2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑ 1mol Na 与2mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？1mol Na 与0.5mol HCl 充分反应生成H 2物质的量为？注：金属钠与H 2O 、醇、酸反应的快慢：酸>水>醇（4）钠与盐溶液反应：先考虑钠与水反应生成NaOH ，再考虑NaOH 是否与盐反应。
a 、钠投入到NaCl 溶液中，只有氢气放出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。
b 、钠投入到CuSO 4溶液中，产生蓝色沉淀。
2Na+2H 2O=NaOH+H 2↑ (1) CuSO 4+2NaOH ＝Na 2SO 4+Cu(OH)2 (2)合并(1)(2)得：2Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。
c 、钠投入到铵盐(如NH 4Cl)溶液中，有H 2和NH 3逸出。
2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑， NH 4Cl ＋NaOH===NaCl ＋NH 3↑＋H 2O 。
钠及钠的化合物讲义
钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na 2CO 3和NaHCO 31. Na 2CO 3和NaHCO 3的性质比较Na 2O 2与SO 2：Na 2O 2+SO 2Na 2SO 4与FeCl 2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na 2O 2+6FeCl 2+6H 2O 4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl 3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na 2O 2+H 2S2NaOH+S↓与Na 2SO 3溶液：Na 2O 2+Na 2SO 3+H 2ONa 2SO 4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应：HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
钠的化合物ppt课件
1 2
01
氧化钠（Na2O） 过氧化钠（Na2O2）
知识回故
金属氧化物、 碱性氧化物
从物质分类的角度出发， 氧化钠属于什么氧化物？
碱性氧化物可以与 哪些类别的物质反应？
氧化钠的化学性质
氧化钠(Na2O)和氧化钙(CaO)一样，属于碱性氧化物。 请预测氧化钠能与哪些物质发生反应?
碱性氧化物
酸性氧化物CO2 盐
--
强氧化性、漂白性
用途
--
供氧剂、漂白剂
结构
决定
性质
决定
用途
02
碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3）
钠的化合物除了氧化钠和过氧化钠，
思考
还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？
防止受潮
避免高温受热
碳酸钠（Na2CO3）俗名：纯碱，苏打 碳酸氢钠（NaHCO3）俗名：小苏打。
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
NaHCO3 + NaOH =Na2CO3 + H2O Na2CO3不与 NaOH反应
小结：
鉴别碳酸钠碳酸氢钠的方法：
1. 固体 加热固体产生气体（or质量变小）的是 NaHCO3
2. 3. 4.
溶 液
测PH：同浓度的两种溶液的pH, pH大的是 Na2CO3
与盐酸反应立即产生气体的是
NaHCO3
1 观察：加入H2O生成NaOH和O2相当于氢元素被留下。 H2O 2O2
相当于增加的量就是两个氢元素的质量，即H2的质量
知识精讲
将44 g CO2 通过足量的 Na2O2 固体，Na2O2固体质量增加多少？
2Na2O2 + 2CO2 === 2Na2CO3 + O2
金属钠及其化合物的性质
△
4 Li + O2 = 2Li2O
△
2Na+O2 = Na2O2
2Li + 2H2O = 2LiOH+H2↑
2、差异性原因：随着核电荷数的增加， 碱金属元素原子的电子层数___________， 原子逐核渐对增最多外层电子的引力___________， 所以逐碱渐金减属弱元素的性质也有差异。从锂到 铯，原子的失电子能力 ____逐__渐__增__强_________，元素的金属性 __逐__渐__增__强___，具体表现在：
不稳定 2Na2O+O2=∆2Na2O2
较稳定
保存
隔绝空气、密封保存 隔绝空气，密封保存
用途
————
氧化剂、供氧剂、 漂白剂、杀菌剂
1、氧化钠与过氧化钠用化学的方法如何鉴别 （选择简易可行的）
2、过氧化钠逐渐撒入酚酞的水溶液中，有关现 象是什么？若用石蕊代替酚酞会有什么不同？
(二)、氢氧化钠
1、化学式：NaOH
电子式：Na+
•• ••
••
O•• H
-
2、物理性质
俗名烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色固 体，易吸收空气中的水分而潮解，易溶于 水并放热，水溶液有涩味，有强腐蚀性。
注：可做干燥剂 碱性气体 (NH3) 中性气体 (H2、O2、N2等)
(三)、碳酸钠和碳酸氢钠
化学式
俗 名
状 态
颜 色
溶解度 比较
NaHCO3 小苏打 细小晶体 白色 易溶于水
HCl + NaHCO3 === NaCl + CO2 ↑ + H2O
注：利用此现象可不用其他试剂鉴别Na2CO3溶液和盐酸
2、与碱反应 A、与NaOH一类碱反应 NaHCO3 + NaOH === Na2CO3 + H2O B、与Ca(OH)2一类碱反应 Na2CO3 + Ca(OH)2 === 2NaOH + CaCO3↓
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钠及钠的化合物一、钠的性质1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA 族。
原子结构示意图：2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，熔点低。
3. 化学性质：性质 化学方程式 有关反应现象 原因或结论 与与非金属反应O 2（常温） 4Na+O 2=2Na 2O 2切开小块钠，先看到银白色而后变暗钠块在常温下即可被氧气氧化O 2（加热）2Na ＋O 2=====点燃Na 2O 2黄色火焰，生成淡黄色固体钠块在点燃的情况下可以与氧气反应，且生成物与常温时的生成物不同 Cl 2 2NaCl 黄色火焰，白烟 钠块可以与氯气反应 S2Na+S=Na 2S研磨混合物，爆炸钠块可以与S 反应与H 2O 反应2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑浮：钠块浮在水面上 游：钠块在水面上游动 熔：钠块熔化为小球 响：发出嘶嘶声或爆鸣声 红：溶液变红密度比水小 有气体生成反应放热，钠的熔点低 生成气体生成物显碱性与盐酸反应2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 若HCl 不足再与H 2O 反应与H 2O 相似（更剧烈）与盐溶液反应：（1）与氯化铵反应：Na + 2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ （2）与NaCl 稀溶液反应： 2Na +2H 2O=2Na + +2OH -+H 2↑ （3）钠与CuSO 4溶液反应： 2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑（1）有氢气和氨气逸出（2）有氢气生成（3）有氢气和蓝色沉淀 生成反应实质：Na 与H 2O 先反应，生成物再与盐溶液反应制备2NaCl(熔融)2Na+Cl 2↑8 +112 1二、钠的氧化物1.氧化钠和过氧化钠的性质比较2. 过氧化钠的氧化性：三、Na2CO3和NaHCO31. Na2CO3和NaHCO3的性质比较物质性质Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打色态白色粉末白色晶体水溶液的酸碱性碱性原因：CO32-的水解CO32-+H2O-HCO3-+OH-HCO3-+H2O-H2CO3+OH-碱性原因：水解：HCO3-+H2O-H2CO3+OH-电离：HCO3--CO32-+H+水解大于电离水溶性易溶于水可溶于水与盐酸总反应：CO32－+2H+=CO2↑+H2O第一步：CO32-+H+ =HCO3－第二步：HCO3－+H+=CO2↑+H2O 更剧烈HCO3－+H+=CO2↑+H2O与NaOH反应（离子方程式）不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O与Ca(OH)2反应（离子方程式）Ca2++CO32-=CaCO3↓碱不足：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O碱充足：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O技巧：少定多变（所谓“少定”，即量少的反应物，其离子的化学计量数按化学式确Na2O2与SO2：Na2O2+SO2Na2SO4与FeCl2溶液现象：生成红褐色沉淀原理：3Na2O2+6FeCl2+6H2O4Fe(OH)3↓+6NaCl+2FeCl3与氢硫酸现象：溶液变浑浊原理：Na2O2+H2S2NaOH+S↓与Na2SO3溶液：Na2O2+Na2SO3+H2ONa2SO4+2NaOH与品红溶液：品红溶液褪色与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡定；所谓“多变”，即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的）与BaCl 2反应（离子方程式） Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓ 不反应热稳定性（化学方程式） 稳定2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 与CO 2反应（离子方程式） CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3- 不反应用途制取化工原料（如工业制玻璃）、洗涤剂食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器相互转化CO 2或H ++H 2O△或OH-2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。
稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH 在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。
把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。
CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2O②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－，继续滴加发生进一步反应： HCO 3－+H +=CO 2↑+H 2O 。
即开始阶段无明显现象，一段时间后才有气体生成。
反应的图像如下：3. 侯氏制碱法原理：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。
第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。
根据 NH 4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥。
利用Na 2CO 3NaHCO 3 HClCO 2 Na 2CO 3滴加入HClHClCO 223NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。
先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3。
反应方程式：NaCl + CO2 +NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl（可作氮肥）（注意：此处NaHCO3有沉淀符号）2NaHCO3=加热=Na2CO3+H2O+CO2↑（CO2循环使用）即：①NaCl(饱和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3↓（NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）（先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体）②2NaHCO3（加热）=Na2CO3+H2O+CO2↑优点：保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96 %；NH4Cl 可做氮肥；可与合成氨厂联合，使合成氨的原料气CO 转化成CO2，革除了CaCO3制CO2这一工序，减少可能造成的环境污染。
例题：例 1. 将一小块金属钠分别投入盛a水、b乙醇、c稀H2SO4的三个小烧杯中，反应速率由快到慢的顺序为______________。
解释反应速率不同的原因：______________________。
解析：钠与水、酸反应的实质都是与H＋的反应。
钠与上述三种物质反应的实质都是钠与H＋间的置换反应，H＋浓度的大小决定了反应速率的快慢，由三种物质电离H＋的能力可知H＋浓度的大小顺序为c>a>b，因而反应速率为c>a>b 答案: c>a>b。
例2.将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有白色沉淀产生的是_________。
①MgSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④饱和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦饱和NaCl溶液解析：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2产生沉淀；⑤中Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥生成的Cu(OH)2是蓝色沉淀，不符合题意；⑦水减少，c(Na＋)增大，使NaCl(s) -Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移动。
答案①④⑤⑦例3. 某研究性学习小组就Na2O2的有关性质探究如下：向滴有酚酞的水中投入一定量的Na2O2，观察到先有大量气泡产生，溶液变红，过一会儿溶液又变为无色。
对上述实验中溶液变红，过一会儿又褪色的原因，甲、乙两同学提出了不同的解释：甲同学认为是Na2O2与水反应放出氧气，氧气有氧化性，将酚酞氧化而使溶液褪色；乙同学则认为是Na2O2与水反应时产生了H2O2，H2O2的强氧化性使酚酞褪色。
(1)乙同学设计了如下实验来证明自己的猜想是正确的：在滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加3%的H2O2溶液并振荡。
①若乙同学的猜想正确，可观察到的现象是___________________________________。
②甲同学针对乙同学的上述验证实验提出还应增做实验才能更直接证明Na2O2与水反应生成了H2O2，甲同学提出要增加的实验是什么？(2)试设计简单实验证明甲同学的解释是否正确(画出简易装置图，说明简要步骤)。
解析：(1)①溶液的红色褪去，是因为H2O2有漂白性，能漂白酚酞。
②H2O2在MnO2催化下能放出氧气，可在加入过氧化钠后的水溶液中加入少量MnO2，有气泡放出可直接证明过氧化钠与水反应有H2O2生成。
(2)如果要验证是氧气氧化酚酞，则可向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中直接通入氧气来检答案：(1)①溶液的红色褪去②在滴有酚酞的水中加入足量过氧化钠，待反应完成后向溶液中加入少量二氧化锰粉末，有气体放出，证明过氧化钠与水反应时有H2O2生成。
(2)向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入氧气，若红色褪去，证明甲同学的推测正确，反之，则不正确。
实验装置图如图所示(可用广口瓶等其他仪器代替烧杯，合理即可)例4 . Na2CO3固体粉末中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3，用什么方法除杂？NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3，用什么方法除杂？答案用加热法可以将Na2CO3固体粉末中混有的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中滴加适量的NaOH溶液，可以将其中的NaHCO3转化为Na2CO3；向混合液中通入过量的CO2气体，可以将Na2CO3转化为NaHCO3。
例5. （2011上海，17）120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5 mol/L C．0.18 mol/L D．0.24mol/L解析：由反应过程可知，碳酸钠溶液中滴入盐酸，先生成碳酸氢钠再转化为氯化钠和二氧化碳，根据题意两种方式均产生气体，且产生的二氧化碳体积不同，可判断出盐酸的量不足以把碳酸钠全部反应完全，故所加入盐酸的物质的量应大于碳酸钠物质的量，且小于碳酸钠物质的量的2倍，即0.20mol<n（HCl）<0.40mol，所以盐酸的浓度在1.0mol/L 与2.0mol/L之间。