钠及钠的化合物解析

钠及钠的化合物

一、钠的性质

1.钠在元素周期表中的位置：第三周期IA 族。

原子结构示意图：

2. 物理性质：质软、银白色、有金属光泽、具有良好的导电性、导热性，密度比水小、比煤油大，

熔点低。

3. 化学性质：

性质 化学方程式 有关反应现象 原因或结论 与与非金属反应

O 2（常温） 4Na+O 2=2Na 2O 2

切开小块钠，先看到银白色而后变暗

钠块在常温下即可被氧气氧化

O 2（加热）

2Na ＋O 2=====点燃

Na 2O 2

黄色火焰，生成淡黄色固体

钠块在点燃的情况下可以与氧气反应，且生成物与常温时的生成物不同 Cl 2 2NaCl 黄色火焰，白烟 钠块可以与氯气反应 S

2Na+S=Na 2S

研磨混合物，爆炸

钠块可以与S 反应

与H 2O 反应

2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑

浮：钠块浮在水面上 游：钠块在水面上游动 熔：钠块熔化为小球 响：发出嘶嘶声或爆鸣声 红：溶液变红

密度比水小 有气体生成

反应放热，钠的熔点低 生成气体

生成物显碱性

与盐酸反应

2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 若HCl 不足再与H 2O 反应

与H 2O 相似（更剧烈）

与盐溶液反应：

（1）与氯化铵反应：

Na + 2NH 4Cl=2NaCl+2NH 3↑+H 2↑ （2）与NaCl 稀溶液反应： 2Na +2H 2O=2Na + +2OH -+H 2↑ （3）钠与CuSO 4溶液反应： 2Na+2H 2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4+ H 2↑

（1）有氢气和氨气逸出

（2）有氢气生成

（3）有氢气和蓝色沉淀 生成

反应实质：Na 与H 2O 先反应，生成物再与盐溶液反应

制备

2NaCl(熔融)

2Na+Cl 2↑

8 +11

2 1

二、钠的氧化物

1.氧化钠和过氧化钠的性质比较

2. 过氧化钠的氧化性：

三、Na2CO3和NaHCO3

1. Na2CO3和NaHCO3的性质比较

物质

性质

Na2CO3NaHCO3俗名纯碱，苏打小苏打色态白色粉末白色晶体

水溶液的酸碱性碱性

原因：CO32-的水解

CO32-+H2O-HCO3-+OH-

HCO3-+H2O-H2CO3+OH-碱性

原因：水解：HCO3-+H2O-H2CO3+OH-电离：HCO3--CO32-+H+

水解大于电离

水溶性易溶于水可溶于水

与盐酸总反应：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

第一步：CO32-+H+ =HCO3－

第二步：HCO3－+H+=CO2↑+H2O 更剧烈

HCO3－+H+=CO2↑+H2O

与NaOH反应

（离子方程式）

不反应HCO3-+OH-=CO32-+H2O

与Ca(OH)2反应（离子方程式）Ca2++CO32-=CaCO3↓碱不足：

Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

碱充足：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

技巧：少定多变（所谓“少定”，即量少的

反应物，其离子的化学计量数按化学式确

Na

2O

2

与SO

2

：Na

2

O

2

+SO

2

Na

2

SO

4

与FeCl

2

溶液

现象：生成红褐色沉淀

原理：3Na

2

O

2

+6FeCl

2

+6H

2

O

4Fe(OH)

3

↓+6NaCl+2FeCl

3

与氢硫酸

现象：溶液变浑浊

原理：Na

2

O

2

+H

2

S2NaOH+S↓

与Na

2

SO

3

溶液：Na

2

O

2

+Na

2

SO

3

+H

2

O

Na

2

SO

4

+2NaOH

与品红溶液：品红溶液褪色

与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡

定；所谓“多变”，即过量的反应物，其化学计量数根据反应的需要量确定，不受化学式中的比例制约，是可变的）

与BaCl 2反应（离子方程式） Ba 2++CO 32-=BaCO 3↓ 不反应

热稳定性（化学方程式） 稳定

2NaHCO 3=Na 2CO 3+CO 2↑+H 2O 与CO 2反应（离子方程式） CO 32-+CO 2+H 2O=2HCO 3- 不反应

用途

制取化工原料（如工业制玻璃）、洗涤剂

食品发酵、治疗胃酸过多、泡沫灭火器

相互转化

CO 2或H ++H 2O

△或OH

-

2. 区分Na 2CO 3和NaHCO 3的方法

（1）若为固体，则加热，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊的为NaHCO 3

（2）若为液体，则可测试两种溶液的pH 值，pH 值大的为Na 2CO 3。稀溶液（0.1mol ／L ）中碳酸钠溶液的pH 在12左右，而碳酸氢钠溶液的PH 在8左右；或者取少量两种溶液于试管中，加入酚酞溶液，红色更深的为Na 2CO 3 （3）用盐酸进行鉴别：把NaHCO 3往盐酸中滴加与盐酸往NaHCO 3中滴加现象相同，都是立刻产生气体。

把Na 2CO 3往盐酸中滴加与盐酸往Na 2CO 3中滴加现象不同，具体现象为： ①把Na 2CO 3往盐酸中滴加：开始时，盐酸相对过量，即开始就有CO 2气体放出。 CO 32－

+2H +=CO 2↑+H 2O

②盐酸往Na 2CO 3中滴加：开始时，Na 2CO 3相对过量，发生反应：CO 32-+H + =HCO 3－

，继续滴加发生进一步反应： HCO 3－

+H +=CO 2↑+H 2O 。即开始阶段无明显现象，一段时间后才有气体生成。反应的图像如下：

3. 侯氏制碱法

原理：氨气与水和二氧化碳反应生成一分子的碳酸氢铵，这是第一步。第二步是：碳酸氢铵与氯化钠反应生成一分子的氯化铵和碳酸氢钠沉淀。根据 NH 4Cl 在常温时的溶解度比 NaCl 大，而在低温下却比 NaCl 溶解度小的原理，在 278K ～ 283K(5 ℃～ 10 ℃ ) 时，向母液中加入食盐细粉，而使 NH 4Cl 单独结晶析出供做氮肥。利用

Na 2CO 3

NaHCO 3 HCl

CO 2 Na 2CO 3滴加入HCl

HCl

CO 2

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