[新教材]人教版新教材必修第一册 第3章第2节 金属材料(第1课时) 学案
新教材人教版高中化学必修第一册第三章铁金属材料 教案教学设计
第三章铁金属材料教案1.1铁及其氧化物 ........................................................................................................... - 1 -1.2铁及其化合物 ........................................................................................................... - 3 -2.1合金 ........................................................................................................................... - 5 -2.2物质的量在化学方程式计算中的应用.................................................................... - 7 -1.1铁及其氧化物【教学目标】1.认识铁元素在自然界中的存在形态及铁的冶炼历史。
2.从氧化还原反应角度认识铁与氧化剂反应的产物；认识铁与水蒸气反应的条件及生成物的确定方法。
【教学重难点】铁与水蒸气的反应【教学过程】1.新课导入[情境]我国的劳动人民在春秋时期就会冶铁，比欧洲早近2000年，并且我国铁矿石的储量居世界第一，从1996年开始我国年钢产量连续超1亿吨，位居世界首位。
经过技术改革，现代高炉生产时从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用熔剂(石灰石)，从位于炉子下部沿炉周的风口吹入经预热的空气。
在高温下焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的一氧化碳，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁。
[教师活动]请学生写出上述反应。
2.新课讲授第一节铁及其化合物[板书]1.铁及铁的氧化物[复习巩固]请学生阅读教材，掌握铁元素及其存在并填空。
高中化学 第三章 第二节 第一课时 铁合金 铝和铝合金教案 新人教版必修第一册
第一课时铁合金铝和铝合金[明确学习目标] 1.认识合金的特征性质。
2.了解常见合金的分类、组成和用途。
3.掌握Al与O2反应及Al与NaOH溶液反应的产物和本质。
4.正确认识氧化铝的两性。
学生自主学习铁合金1.生铁和钢生铁和钢是□01含碳量不同的两种铁碳合金，其中含碳量为□022%～4.3%为生铁；含碳量为030.03%～2%为钢。
□2.人类对铁合金的应用历程3.钢——用量最大、用途最广的合金铝与铝合金1.铝的性质(1)铝的原子结构与物理性质(2)铝与盐酸、NaOH溶液的反应的实验探究2.氧化铝的性质(1)物理性质(2)化学性质写出下列反应的化学方程式，并改为离子方程式。
Al 2O 3和HCl ：□16Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， □17Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O ；Al 2O 3和NaOH ：□18Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O ，□19Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O 。
(3)用途a.冶炼金属铝的原料。
b.良好的耐火材料。
新型合金用于贮氢的新型合金□01TiFe 合金和□02LaNi 合金；钛合金、耐热合金和形状记忆合金等广泛应用于□03航空航天、□04生物工程和□05电子工业等领域。
1.合金中只有金属吗？合金属于纯净物还是混合物？提示：合金是指由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的物质，故合金属于混合物，合金中可能含有非金属，如钢中含有碳。
2.如何除去铁粉中混有的少量铝粉？提示：反应方程式为2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
3.Al 2O 3既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，所以Al 2O 3是两性氧化物。
Al 既能与盐酸反应，又能与NaOH 反应，那么Al 可以称之为两性金属吗？提示：不可以，Al是活泼的金属元素，不是两性金属。
2019-2020版新教材高中化学 全一册教案新人教版必修第一册【共20套】
本套资源目录2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第1课时物质的分类及物质的转化教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第1节第2课时分散系及其分类教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第1课时电解质的电离教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第2节第2课时离子反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第1课时氧化还原反应教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第1章第3节第2课时氧化剂和还原剂教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第1课时氯气的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第2节第2课时氯气的实验室制法和氯离子的检验教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第1课时物质的量的单位__摩尔教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第2课时气体摩尔体积教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第2章第3节第3课时物质的量浓度教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第1节铁及其化合物教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第3章第2节金属材料教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第1课时原子结构核素教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第2课时元素周期表教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第1节第3课时原子结构与元素的性质教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第1课时元素性质的周期性变化规律教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第2节第2课时元素周期表和元素周期律的应用教案新人教版必修第一册2019_2020版新教材高中化学第4章第3节化学键教案新人教版必修第一册第1课时 物质的分类及物质的转化学业要求核心素养对接1.根据物质的组成和性质可以对物质进行分类。
2020-2021学年高中化学新人教版必修第一册 3.1 第2课时 铁盐和亚铁盐 学案
第2课时铁盐和亚铁盐学习目标核心素养1．结合实验探究，掌握Fe、Fe2＋、Fe3＋相互转化的途径。
2．通过实验学会Fe2＋、Fe3＋的检验方法。
3．了解铁盐、亚铁盐的主要性质及其在生产、生活中的应用。
1．通过对“Fe、Fe3＋、Fe2＋相互转化”的学习，强化变化观念。
2．通过对“Fe2＋、Fe3＋的检验”的学习，提升实验探究能力和创新意识。
3．通过对“铁盐、亚铁盐”的学习，培养证据推理意识。
新课情境呈现在一定条件下铁盐和亚铁盐是可以相互转化的。
让我们走进教材学习铁盐和亚铁盐。
课前素能奠基新知预习一、Fe2＋和Fe3＋的检验二、Fe2＋与Fe3＋的转化1．实验及现象2．反应的离子方程式__2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋__，__Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3__，__2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－__。
3．结论Fe2＋Fe3＋铁等还原剂氯气等强氧化剂预习自测1．除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是(D)A．加入氢氧化钠溶液B．通入氯气C．加入铜粉D．加入铁粉解析：因为2FeCl3＋Fe===3FeCl2，加铁粉既不引入杂质，又能除掉Fe3＋。
2．下列关于Fe2＋和Fe3＋的叙述中，错误的是(D)A．Fe2＋的水溶液为浅绿色B．Fe3＋的水溶液为黄色C．Fe3＋具有氧化性，Fe2＋具有还原性D．Fe3＋溶液中滴入含SCN－的溶液，立即出现红色沉淀解析：Fe3＋与SCN－反应生成的Fe(SCN)3为红色易溶于水的物质，不是沉淀。
3．已知如下三个实验均能发生化学反应：A．实验①中铁作还原剂B．实验②中Fe2＋既显氧化性又显还原性C．实验③中发生的是置换反应D．上述实验证明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋解析：铁钉与硫酸铜溶液发生反应，Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，铁作还原剂，A正确；硫酸亚铁溶液于氯水发生反应，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋显还原性，B错误；铜丝与氯化铁溶液发生反应2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2，产物中没有单质生成，不是置换反应，C错误；氧化性顺序为Fe3＋＞Cu2＋＞Fe2＋，D错误。
第1课时 铁合金、铝合金及新型合金
活动4 铝箔在空气中加热,铝箔熔化,失去光泽,但熔化的铝并不滴落,为什么? 答案 铝箔加热时与氧气反应生成熔点很高的氧化铝薄膜,而氧化铝有很高的熔点,
内部的铝被氧化铝包裹着,所以熔化的铝箔不易滴落。
微思考 钠与铝都是活泼的金属,钠不能在空气中存放,而铝制品却能长期存放,为什么? 答案 铝制品表面覆盖着一层致密的氧化铝薄膜,这层膜起到保护内部金属的作用。
2NaAlO2+3H2↑。
微思考 如何除去镁粉中的铝粉?
答案 将样品加入足量的NaOH溶液中,然后过滤、洗涤、干燥。
活动6 铝合金在生产生活方面有何用途? 答案 纯铝的硬度和强度都比较小,不适合作为生产生4%、Mg 0.5%、Mn 0.5%、Si 0.7%, 它密度小、强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
任务2：铝合金和氧化铝的性质
铝是地壳中含量最多的金属元素,是一种活泼金属,在常温下就能与空气中的 氧气发生反应,在表面形成一层致密的氧化铝薄膜。
氧化铝(Al2O3)是白色、不溶于水的固体, 熔点很高(2054 ℃),常用作耐火材料 。刚 玉的主要成分是Al2O3,其中把含少量铬元 素的刚玉称为红宝石;含少量铁和钛元素的 刚玉称为蓝宝石。
铁是人类较早使用的金属之一。据有关报道,目前已能冶炼出纯度高达 99.9999%的铁。纯铁的实际使用范围有限,人们大量使用的是铁的合金。 钢铁是铁碳合金的总称,其强度高、价格便宜、应用广泛。下列关于不锈钢 和普通钢的说法中正确的是( B )。 A.它们的组成元素相同的 B.耐腐蚀性不同 C.它们都属于钢,因此物理性质相同 D.构成普通钢和不锈钢的主要元素都是铁,因此它们的化学性质完全相同
随着科学技术的飞跃发展,金属的用途日新月异地变化着。改善钢质量的锰,用作 战争金属和宇宙润滑剂的钼,最难熔的金属和光明的使者钨,最硬的金属铬,最重的 金属锇,会贮藏气体的钯,能显示踪迹的钴,“长眼睛”的铷和铯,被称为“原子能工业之 宝”的铍和锂,“多才多艺”的锆,钢铁的维生素钒,不怕烈火的钽,未来的金属钛,超导元 素铌,神通广大的铝,珍贵而实用的铂,用途日新月异的银,国际金融交换媒介的金,核 时代的燃料铀和钍……正在各显神通,人类生活中,一刻也离不开金属。金属材料的 使用并不仅仅局限于我们熟悉的金、银、铜、铁、铝这几种,有很多其他的金属现 已被广泛应用,让我们走进教材,学习用途广泛的金属材料。
新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第一册第三章铁金属材料《第二节金属材料》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够识别常见的金属材料，理解其宏观性质（如导电性、导热性、延展性等）与微观结构（如原子排列、电子排布等）之间的关系。
2.变化观念与平衡思想：通过分析金属材料的性质变化（如合金的形成对原金属性质的影响），培养学生理解物质性质变化中的平衡与调控思想。
3.证据推理与模型认知：基于实验证据和理论模型，学生能够解释金属材料性能差异的原因，构建金属材料性质与用途之间的关联模型。
4.科学探究与创新意识：通过金属材料的性质探究实验，培养学生的科学探究能力，激发其创新思维，尝试设计新型金属材料或改进现有材料的性能。
5.科学态度与社会责任：认识金属材料在社会生活中的广泛应用及其重要性，树立可持续发展的观念，关注金属资源的合理利用与环境保护。
二、教学重点•金属材料的物理性质与化学性质。
•合金的概念、性质及其应用。
三、教学难点•理解金属材料的性质与其微观结构之间的关系。
•应用金属材料的性质解释其在不同领域的应用原理。
四、教学资源•高中化学必修人教版第一册第三章第二节教材内容。
•多媒体教学课件（包含金属材料的图片、视频、性质对比表等）。
•实验器材与试剂（如不同种类的金属样品、合金样品、酸溶液等，用于性质探究实验）。
•互联网资源（金属材料的发展历史、新型金属材料介绍等）。
五、教学方法•讲授法与讨论法结合：通过教师讲授基础知识，引导学生讨论金属材料的性质与应用。
•实验探究法：设计金属材料的性质探究实验，让学生在实践中观察、记录并分析实验现象。
•案例分析法：通过分析具体案例（如不锈钢的防锈原理、铝合金在航空航天领域的应用等），加深学生对金属材料性质与用途之间关系的理解。
六、教学过程1. 导入新课•生活实例引入：展示日常生活中常见的金属制品（如铁锅、铝壶、铜导线等），引导学生思考这些金属制品为何选择特定金属制成，从而引出金属材料的性质与用途的话题。
_新教材高中化学第三章铁金属材料第二节金属材料第课时合金学生用书新人教版必修第一册
第1课时合金核心微网络素养新要求1.了解金属及其性能，认识金属材料的分类。
2．认识铁合金的类型、性能及用途。
3．学会铝和氧化铝的性质，认识两性氧化物的特性。
4．了解铝合金、新型合金的用途，理解金属材料的重要性。
学业基础—自学·思记·尝试一、合金及其性质1．合金的定义合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有________的物质。
2．合金的特性(1)合金的硬度一般比各成分金属的________。
(2)合金的熔点一般比各成分金属的________。
(3)合金的________、________及________一般优于各成分金属。
(4)合金的性能可以通过所添加的合金元素的________、含量和______________等来加以调节。
特别提醒(1)合金是混合物，不是纯净物，是通过熔合而成的。
(2)通常认为合金没有固定的熔点。
(3)组成合金的物质不一定都是金属，也可以有非金属，但一定有金属。
(4)合金的用途比纯金属更广泛。
(5)合金的种类远远多于纯金属的种类。
(6)一般来说合金中各成分金属保持了其原有的化学性质。
3.纯金属与合金的结构比较合金的形成改变了________________，使合金的性能与纯金属相比有很大的差异。
二、铁合金1．分类2．主要特征和用途3.钢中合金元素的主要作用三、铝和铝合金1．铝的存在和物理性质(1)存在：铝是地壳中含量最多的金属元素，铝在地壳中的含量仅次于________和________，居第三位。
(2)铝的物理性质2.铝的化学性质(1)铝与O2等非金属单质反应①常温下铝与O2的反应常温下，金属铝能被空气中的氧气氧化，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，这层薄膜能阻止内部金属继续与氧气发生反应。
反应的化学方程式为4Al＋3O2===2Al2O3。
②在点燃条件下，铝剧烈燃烧，发出耀眼的白光。
4Al＋3O22Al2O3(2)铝与盐酸反应的实验探究特别提醒实验开始时不产生气泡，后产生气泡且速率加快，这是因为开始时Al表面的氧化铝薄膜参与反应，不产生H2，后来Al参与反应，产生H2，随着反应的进行，温度升高，反应速率加快。
2019_2020版新教材高中化学第3章第2节第1课时合金教案新人教版必修第一册
第1课时合金目标与素养：1.认识合金的概念。
(宏观辨识)2.了解常见合金的分类、组成和用途。
(宏观辨识)3.了解合金在生产、生活中的应用，会合理选用金属材料。
(科学态度与社会责任)一、合金1．定义：由两种或两种以上的金属与金属(或非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
微点拨：合金一般是混合物，没有固定的熔点。
合金中各成分金属的化学性质不变。
2．性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
(1)硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
(2)熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
为什么合金硬度比成分金属大？[提示] 纯金属所有原子的大小和形状相同，原子排列十分规整；加入或大或小的其他元素的原子后，改变了金属原子有规则的层状排列，使原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金硬度变大。
3．合金性能的影响因素元素的种类、元素含量、生产条件。
二、铁合金三、铝和铝合金铝是地壳中含量最多的金属。
铝性质活泼，铝和铝合金制品比较稳定的原因是表面覆盖着致密的氧化铝薄膜，保护内部金属。
1．铝与酸、碱的反应(1)金属铝溶于盐酸的化学方程式：2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
(2)铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：2Al＋2H2O＋2NaOH===2NaAlO2＋3H2↑，离子方程式：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝与酸、碱的反应(1)两性氧化物：既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水的氧化物，如Al2O3。
3．铝和铝合金的应用铝合金是目前广泛应用的合金之一。
硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
四、新型合金1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)人类历史上使用最早的合金是青铜( )(2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素( )(3)镁铝熔合成合金的过程发生了化学变化( )(4)合金是混合物，具有金属的特性( )[答案] (1)√(2)×(3)×(4)√2．下列说法不正确的是( )A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D．组成元素相同的合金性能相同D [合金性能受合金元素的种类、含量、生产条件影响。
新教材化学3.1.2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐教学设计（2）-人教版高中化学必修第一册
第三章铁金属材料第一节第二课时铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐本节是教材高一（必修一）第三章，在这一章学习的过程中，在初中阶段比较肤浅地了解一些铁的知识，本节要在这些知识的基础上结合；离子反应、氧化还原反应等知识进一步加深学习铁的有关性质。
从本质上了解铁是一种变价金属。
在教学过程中考虑新旧知识的相互衔接，注意充分发挥理论知识对元素化合物知识的指导作用。
学习相关内容时应用理论知识加以解释，应用的过程也是进一步加深理解这些理论的过程。
例如，本节很多的反应都属于氧化还原反应，用电子转移的观点分析这些反应,既能加深对具体反应的理解,又可以巩固有关氧化还原反应的概念.通过介绍一些生活中的铁以及氧化物，进一步加深学生对这些知识的理解.教学目标1、掌握铁的氢氧化物的主要性质，铁盐和亚铁盐的检验和转化。
2、通过自主学习，自主进行知识网络的构建和知识的归纳整理，培养学生的自学能力和归纳总结能力。
核心素养1、分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
学会学习和认识新化学物质的基本思路和方法。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
重点：铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐转化难点：亚铁离子的检验查阅铁的氢氧化物、铁盐和亚铁盐相关内容，预习课本。
【过渡】根据前面的学习，由铁的氧化物，可以看出，铁在化合物中主要以哪些价态存在？【学生回答】+2、+3【提问】1、铁的氢氧化物有哪些？什么颜色？2、能否直接用氧化亚铁、氧化铁溶于水制备氢氧化亚铁和氢氧化铁？3、能否用铁与水反应制得？【学生回答】白色氢氧化铁红褐色氢氧化亚铁不能用氧化物直接溶于水得到氢氧化物因为铁的氧化物都不溶于水。
也不能用铁和水反应制得。
【教师】那该如何制备铁的氧化物？【学生回答】用可溶性铝盐和碱。
用可溶性铁盐、亚铁盐与碱溶液反应。
2020-2021化学(2019)第一册学案：第三章 第二节 第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析
新教材2020-2021学年化学人教版（2019）必修第一册学案：第三章第二节第1课时铁合金铝和铝合金新型合金含解析第二节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金核心素养培养目标核心素养形成脉络1。
了解合金的概念及性能(科学探究与创新意识)2．认识铁合金、铝和铝合金及新型合金（科学探究与创新意识)1．合金的概念和特性2.铁合金(1)生铁：含碳量为2％~4.3％，其硬度大，抗压、性脆，可以铸造成型.(2)钢：含碳量为0。
03%～2%，良好的延展性，机械性，分为碳素钢和合金钢。
①碳素钢性能及用途②合金钢:又叫特种钢，是在碳素钢中适量加入一种或几种合金元素,使钢的组织结构发生变化，具有各种特殊性能，如硬度、强度大,可塑性、韧性好，耐磨、耐腐蚀等。
不锈钢是其中一种，常用的不锈钢中含Cr 18%、含Ni 8％，在大气中稳定，不易生锈.3．铝和铝合金(1）铝的性质铝是一种活泼金属,易失去3个电子,具有典型的性质。
①与O2反应：常温下，铝与氧气反应：4Al＋3O2===2Al2O3，生成致密的氧化铝膜,对金属铝起保护作用。
②与酸反应:铝与盐酸反应的离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑。
③与碱溶液反应：铝与碱溶液反应的离子方程式：2Al＋2OH －＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑。
（2）氧化铝的性质氧化铝是典型的两性氧化物，与酸、碱均能反应。
与酸反应的离子方程式：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O。
Al2O3＋2OH－===2AlO错误!＋H2O。
（3)铝合金在铝中加入少量的合金元素，如Cu、Mg、Si、Mn、Zn及稀土元素等，制成铝合金.如硬铝中含Cu、Mg、Mn、Si，密度小，强度高,具有较强的抗腐蚀能力,是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
4．新型合金(1）储氢合金：能吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料，如Ti。
Fe合金和La.Ni合金。
(2）钛合金、耐热合金和形状记忆合金广泛用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第二节课时1合金课件新人教版必修第一册ppt
A.铁
B.碳
C.铜
D.铝
2.铁和不锈钢都是生活中常见的材料,下列说法中不正确的是 A.铁和不锈钢都能与盐酸反应 B.铁是纯净物,不锈钢是混合物 C.铁和不锈钢中都只含有金属元素 D.不锈钢比铁更耐腐蚀
(C )
3.(2021福建泉州高一期末)用铝箔包装0.1 mol金属钠,用针扎出一些小孔,放
入水中,完全反应后,用排水集气法收集产生的气体,则收集到的气体(标准状
2.(2021福建漳州高一期末)将10 g铁碳合金放入O2中高温灼烧,反应后的气体 通入过量石灰水中得沉淀1.4 g。则此铁碳合金是 ( B ) A.生铁 B.高碳钢 C.中碳钢 D.低碳钢
解析 根据C~CO2~CaCO3可知碳原子的物质的量等于碳酸钙的物质的
量。1.4 g碳酸钙的物质的量为 1.4 g =0.014 mol,碳原子的质量为
应,若同温同压下放出相同体积的气体,则两份铝粉的质量之比为 ( A )
A.1∶1
B.1∶6
C.3∶2
D.2∶3
2.等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和足量NaOH溶液反应,若消耗的两溶
液的体积相等,则两溶液的物质的量浓度之比为 ( A )
A.3∶2
B.2∶3
C.1∶1
D.1∶2
解析 两份铝的物质的量相等,设n(Al)=1 mol。
互动探究·关键能力
探究点一 铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应
情境探究 铝是一种金属元素,质地坚韧而轻,有延展性,容易导电。纯铝可做超高电压 的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”“钢种”。 1919年,用铝合金造出 了第一架飞机,从此以后,铝的命运就牢固地与飞机制造业联系在一起了。铝 被誉为“带翼的金属”。在现在的生活中,我们到处都可以看到铝的“影
2022版新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时1铁的单质铁的氧化物课件新人教版必修第一册ppt
(4)为了验证反应后硬质试管中固体物质的组成,该同学进行了定量研究:反
应前固体物质的质量为5.6 g,反应后固体物质的质量为6.6 g。从数据分析,反
应后硬质试管中固体物质的组成为
迁移应用
1.下列有关铁的氧化物的说法中,不正确的是 ( D ) A.赤铁矿的主要成分是Fe2O3,Fe2O3是红棕色的,常用作红色油漆和涂料 B.Fe3O4是黑色晶体,其中的铁元素显+2价和+3价 C.FeO、Fe2O3、Fe3O4都不溶于水,但都能和盐酸反应 D.FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe2O3 解析 FeO不稳定,在空气中受热迅速被氧化成Fe3O4。
探究应用 例 (2021吉林白城高一期末)某同学利用如图所示实验装置进行铁与水蒸 气反应的实验,并对反应后硬质试管中固体物质的组成进行了探究。
请回答下列问题: (1)硬质试管中湿棉花的作用是 提供反应需要的水蒸气 。 (2)铁与水蒸气的反应中,氧化剂是 H2O (填化学式,下同),还原剂是 Fe 。 (3)该同学对反应后硬质试管中固体物质的组成提出了如下假设: 假设1:只有Fe; 假设2:只有 Fe3O4 (填化学式); 假设3:既有Fe也有Fe3O4。
问题3:陨石中含有Fe、Ni金属,若取少量陨石,加入足量的稀盐酸,你会观察到 哪些现象(假设陨石的其他成分不与盐酸反应)?请写出相关反应的化学方程 式。
提示 可以观察到部分固体溶解,有气泡冒出。相关反应的化学方程式为Fe +2HCl FeCl2+H2↑、Ni+2HCl NiCl2+H2↑。
铁的化学性质
化学式 俗名
色、态 溶解性 铁元素的化合价
用途
FeO — ① 黑 色粉末 ④ 不 溶于水 ⑦ +2 —
高中化学 第3章 第2节 金属材料教案 新人教版必修第一册
第二节金属材料学业要求核心素养对接1.了解合金的含义及特性。
2．认识常见合金的重要应用。
3．掌握物质的量在化学方程式中的应用。
能利用金属的性质、正确选用金属材料，以培养学生创新意识素养水平。
[知识梳理]知识点一铁合金1．合金(1)定义：由两种或两种以上的金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质。
(2)性质：合金具有许多优良的物理、化学或机械性能，在许多方面不同于各成分金属。
①硬度：合金的硬度一般大于成分金属。
②熔点：合金的熔点多数低于成分金属。
2．铁合金铁碳合金⎩⎪⎨⎪⎧生铁钢合金钢，常见的是不锈钢知识点二铝和铝合金1．铝与氧化铝的化学性质(1)Al与O2的反应：4Al＋3O2===2Al2O3。
(2)Al与盐酸的反应(实验3－4)2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。
Al2O3与盐酸的反应Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O(3)Al与NaOH溶液的反应(实验3－5)2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑。
Al 2O 3与NaOH 溶液的反应 Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
2．两性氧化物像Al 2O 3这类既能与酸反应，生成盐和水，又能与碱反应，生成盐和水的氧化物，叫两性氧化物。
3．铝合金向铝中加入少量合金元素，如Cu 、Mg 、Si 、Mn 、Zn 及稀土元素等，可制成铝合金，例如硬铝。
知识点三 新型合金新型合金⎩⎪⎨⎪⎧储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti －Fe 合金La －Ni 合金钛合金耐热合金形状记忆合金知识点四 物质的量在化学方程式计算中的应用 1．物质的量与各物理量之间的关系 (1)已知物质的质量m ：n ＝mM(2)已知标准状况下气体体积V ：n ＝V V m(3)已知物质的粒子数N ：n ＝N N A(4)已知溶液中的物质的量浓度c ：n ＝cV 2．物质的量在化学方程式计算中的应用微判断(1)合金一定是不同金属熔合而成的具有金属特性的化合物。
新教材高中化学第三章铁金属材料第一节课时2铁的氢氧化物铁盐和亚铁盐课件新人教版必修第一册ppt
方法二:还原性 用H2将装置内的空气排尽后,再将亚铁盐与Na 气体保护法 OH溶液混合,这样可长时间观察到白色沉淀,如
图所示
问题1:请问方法一可以制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀的原因是什么? 提示 用苯液封,装有NaOH溶液的胶头滴管插入液面,这些操作均能防止 Fe(OH)2与氧气接触,避免其被氧化,因此能制备较为纯净的白色Fe(OH)2沉淀。
1.铁的转化关系
探究归纳
2.Fe2+和Fe3+的检验方法 (1)用KSCN溶液和氯水
(2)用NaOH溶液
(3)在含有Fe2+、Fe3+的混合溶液中,检验Fe3+和Fe2+的方法 ①Fe3+的检验
②Fe2+的检验
ⅰ. ⅱ. ⅲ.
酸性KMnO4溶液紫色褪去,说明含有Fe2+。 溴水褪色,说明含有Fe2+。
判一判 1.FeSO4溶液在空气中长久放置后显棕黄色 ( √ ) 2.向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后产生红色沉淀( ✕ ) 3.用酸性KMnO4溶液检验FeCl3溶液中是否含有FeCl2 ( ✕ ) 4.既可通过复分解反应,又可通过化合反应生成Fe(OH)3( √ )
互动探究·关键能力
探究点一 氢氧化亚铁的制备
探究归纳 1.成功制备Fe(OH)2的关键 由于Fe(OH)2具有很强的还原性,易被氧化为Fe(OH)3,在实验室中制备Fe(OH)2, 并使Fe(OH)2长时间保持白色沉淀状态,成为物质制备实验探究的热点。 制备原理:Fe2++2OH- Fe(OH)2↓ 成功关键:①溶液中不含Fe3+和O2等氧化性物质;②制备过程中,保证生成的 Fe(OH)2在密闭的隔绝空气的体系中。
必修一第三章铁的重要化合物教学设计+2022-2023学年高一化学人教版(2019)必修第一册
三、教学目标【知识与技能】1、了解FeO、Fe2O3、Fe3O4的性质和应用2、掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备和性质。
【过程与方法】1、学会运用实验、观察等获取科学事实的基本方法，研究物质的性质。
2、初步学会运用：分类、比较、分析、归纳、演绎等整理科学事实的基本方法，学习物质的性质。
3、学会预测陌生物质化学性质的基本思路【情感态度与价值观】1、通过实验和观察，培养学生的科学探究精神和实事求是的科学品质。
2、通过铁的化合物的性质与用途的学习，使学生进一步认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用，提高学习化学的兴趣，增强学好化学，服务社会的责任感和使命感。
四、教学重点、难点铁的重要化合物的氧化性或还原性五、教学流程图2：教学流程图六、教学过程教学活动设计意图教师活动学生活动【环节一】引入“价-类”二维图这个工具、提炼学习元素化合物的思维方法【任务1】以铁化合物的类别为横轴坐标，化合价为纵座标，画出铁的化合物的类别-价态二维图【思考】如何从化学角度去学习和认识这些物质呢？（即怎么学？）补充完善，学生代表评析（1）类别角度：学习物质通性；（2）价态角度：学习物质的氧化还原反应。
引导学生从类别、价态角度学习物质，渗透学习元素化合物的思维方法；【环节二】运用方法，自主预测铁的氧化物的性质，渗透价态观、类别观的学习。
【提问】铁的化合物在生活中有广泛应用，初三也接触过一些，一起来回顾一些例子：【任务2】从类别，价态角度预测铁的氧化物的性质。
[思考]1、由红砖（含Fe2O3）如何烧制青砖（含Fe3O4），应加入什么物质？2、如果由磁铁矿或赤铁矿冶炼单质铁，该如何实现？【学生回顾】细铁丝燃烧、磁铁成分、外墙涂料、补血口服液、天然赤铁矿、磁铁矿、红砖、青砖等图片情景，列举：Fe3O4、Fe2O3、FeSO4等。
自己预测，分流分享：类别：FeO 碱性氧化物Fe2O3 碱性氧化物Fe3O4复杂氧化物可以与酸反应从价态特点预测三种氧化物可能的性质：Fe2O3（+3）仅有氧化性FeO（+2）Fe3O4（+3、+2）氧化性，还原性学生代表交流分享归纳整理完善表格引导学生从类别、价态角度认识铁的氧化物，渗透类别观、价态观的学习；在过程中引导学生利用小组合作评价、完善性质的学习。
高中新教材人教版化学课件+必修第一册+第三章第二节第1课时 金属材料
2.写出下列反应的离子方程式。
(1)铝溶于盐酸:
(2)铝溶于NaOH溶液:
(3)Al2O3溶于盐酸:
(4)Al2O3溶于NaOH溶液:
答案:(1)2Al+6H+
2Al3++3H2↑
(2)2Al+2OH-+2H2O
2Al- +3H2↑
(3)Al2O3+6H+
2.能从宏观和微观相结合的视角分析解决铝及其氧化物的
问题
3.能依据探究目的,设计探究方案,探究铝及其氧化物的主
要性质
自主预习·新知导学
一、铁合金
1.生铁。
含碳量:%~.%
生铁 性能:硬度大、抗压、性脆
用途:制造机座、管道的重要材料
2.钢。
钢
【自主思考1】 合金中只有金属元素吗?合金属于纯净物还
包住,在铝箔上刺些小孔,再放入水中,试分析两者放出的氢气
的量是否相等。
提示:不相等。因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水
中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生
的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液会与铝箔反应产生
氢气,故后者产生的氢气总量大于前者。
归纳提升
铝与盐酸、NaOH溶液反应的比较。
2Al3++3H2O
(4)Al2O3+2OH2Al- +H2O
。
。
。
。
合作探究·释疑解惑
探究任务1 合金的组成、性质及形成条件
问题引领
1.合金的性质是各成分金属的性质之和吗?
提示:合金具有许多优良的物理、化学性质和机械性能,合
高中化学第3章铁金属材料第2节金属材料第1课时铁合金铝和铝合金新型合金课件新人教版必修第一册
2．既能与酸反应，又能与碱反应的物质
(1)某些金属，如Al；(2)两性氧化物，如Al2O3；(3)两性氢氧化物， 如 Al(OH)3 ； (4) 弱 酸 的 酸 式 盐 ， 如 NaHCO3 、 NaHS 、 NaHSO3 、 Na2HPO4 ； (5) 弱 酸 的 铵 盐 ， 如 (NH4)2S 、 (NH4)2CO3 、 CH3COONH4 、 NH4HCO3。
典例1 中国国产大飞机C919大型客机完成首次试验飞行成功。
C919机身部分采用第三代新型铝锂合金材料。下列关于铝锂合金的认识
不正确的是
( D)
A．铝锂合金密度较小，强度较大，硬度大于纯铝，熔点低于锂单
质
B．改变原料的配比，可以制得性能不同的铝锂合金
C．铝锂合金具有金属光泽，可导电导热
D．铝锂合金的性质与各成分金属的性质完全相同
A．盛放食醋
B．烧煮开水
C．用金属丝擦洗表面的污垢 D．用碱水洗涤
解析：铝既能与碱又能与酸反应，A、D不合理；铝制品表面有一层
致密的氧化膜，可起到保护作用，若用金属丝擦洗不可取，C不合理，
金属铝表面氧化物与热水不反应，B合理。
3．下列关于合金的说法正确的是
( A)
A．合金中可能含有非金属元素
B．合金中至少含有两种金属元素
3．金属材料选择的依据 某种金属能不能成为一种应用广泛的材料主要取决于该金属的储 量、冶炼成本、市场价格以及所具有的性能和是否易于加工等。 (1)物理性质：密度、硬度、强度、导电性和导热性等，这些性质决 定金属材料的加工难易程度。 (2)化学性质：对水的作用、耐腐蚀性等，这些性质决定金属材料的 日常维护和环境对其的影响。
同状况下产生气体的体积比为
( B)
新教材2020-2021学年高中人教版化学必修第一册学案：3.2第1课时 合金含解析
第二节金属材料 第1课时合金课程目标素养目标1.了解合金的含义及特性。
2．了解铁合金、铝合金的分类、组成和用途。
3．掌握铝及其氧化物的重要性质。
1.宏观辨识：通过了解常见合金的组成和结构，全面认识合金的特征和性能。
2．科学态度：根据不同合金的具体性能，正确选用金属材料，以便更好地为人类社会服务。
一、合金1．合金的概念和特性 概念由两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质 性能硬度硬度一般大于它的纯金属成分 熔点熔点一般低于它的成分金属与纯金属材料相比，合金具有优良的物理性质、化学性质和机械性能(1)铁合金。
(2)铝合金。
硬铝是一种常见铝合金，其成分含Al 、Cu 、Mg 、Mn 、Si 。
它的密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。
(3)铜合金。
3．新型合金(根据用途可分为)⎩⎪⎨⎪⎧(1)储氢合金⎩⎪⎨⎪⎧Ti-Fe 合金La-Ni 合金(2)钛合金(3)耐热合金(4)形状记忆合金二、铝和铝的氧化物 1．铝与氧气的反应(1)现象：铝箔熔化，失去金属光泽，但熔化的铝并不滴落。
(2)化学方程式：4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
(3)通常情况下，铝不用密封保存，因为铝在空气中易形成氧化铝保护膜，阻止了铝的继续氧化。
2．铝与氢氧化钠溶液的反应铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的对比实验 实验操作实验现象 试管中 有气泡冒出，铝片慢慢溶解；点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声化学方程式 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑离子方程式2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑Al 2O 3＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2O ， Al 2O 3＋2NaOH===2NaAlO 2＋H 2O 。
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第二节金属材料第一课时金属材料学习目标：1。
认识合金的含义及常见合金.2.认识铁合金的组成、性能与应用的联系。
3。
认识铝合金的组成、性能与应用的联系,掌握铝及其氧化铝的性质.4.认识新型合金的性能。
1．合金的定义及优点（1）合金的概念由纯金属(或金属与非金属）制得的金属材料.(2）合金的一般性质①硬度:合金的硬度及机械加工性能一般高于各成分金属。
②熔点：合金的熔点一般低于各成分金属。
2．铁合金:生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金。
（1）生铁①生铁的含碳量为2%～4.3%。
②性能及用途生铁硬度大、抗压，性脆、可以铸造成型，是制造机座、管道的重要材料。
（2)钢①钢的含碳量为0。
03%～2％.②性能及用途钢有良好的延展性，机械性能好，可以锻轧和铸造，广泛用于制造机械和交通工具等。
③分类④常用合金钢a．不锈钢合金元素主要是铬(Cr）和镍(Ni）。
性能:大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力。
用途：医疗器材、厨房用具和餐具、地铁列车的车体材质等。
b．超级钢合金元素:Mn、C、Al、V。
性能：强度很大，在应用时能够实现钢板的轻薄化。
用途：汽车、航空和航天等领域。
3．铝和铝合金(1）铝①存在:铝是地壳中含量最多的金属元素。
②化学性质a．与O2反应:铝是一种活泼金属，在常温下就能与空气中的氧气发生反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜.b．铝与酸、碱溶液的反应（2）氧化铝Al2O3是两性氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水。
(离子方程式)Al2O3-错误!(3)铝合金性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉。
用途：主要用于建筑业、容器和包装业、交通运输业、电子行业等.4．新型合金新型储氢合金材料的研究和开发将为氢气作为能源的实际应用起到重要的推动作用.此外，钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域.5．用途广泛的稀土元素(1）稀土元素①镧系元素(57～71号元素)及钇和钪,共17种元素为稀土元素。
②我国拥有丰富的稀土资源，现已查明的世界稀土资源中，80%分布在我国，并且品种齐全。
(2）用途①稀土金属有着广泛的用途，它既可以单独使用，也可用于生产合金。
在合金中加入适量稀土金属,能大大改善合金的性能.因而，稀土元素又被称为冶金工业的维生素。
②稀土金属可用于制造引火合金、永磁材料、超导材料和发光材料等.稀土金属除广泛应用在冶金、石油化工、材料工业、医药及农业领域外,还逐渐深入到许多现代科技领域.1．判断正误（正确的打“√",错误的打“×”）(1）合金是混合物,具有金属的特性（）（2)合金中只存在金属元素，不可能有非金属元素（）(3)生铁的熔点比铁低，但机械强度和硬度比铁高（)(4)生铁中的铁与纯铁的化学性质不同(）(5）铝和盐酸、NaOH溶液的反应中，铝作还原剂()[答案]（1）√（2）×(3）√(4）×(5)√2．下列有关金属铝及其氧化物的叙述正确的是(）A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝在常温下和在高温下与氧气反应的产物不同C．氧化铝既能溶于强酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应,不能与碱反应［解析]常温下和在高温下铝与氧气反应都生成氧化铝，Al2O3是两性氧化物，既能与强酸反应，又能与强碱反应。
［答案］ C知识点一铁合金1。
合金的定义合金是指两种或两种以上的金属(或金属跟非金属）熔合而成的具有金属特性的物质.2．合金的性质(1）合金的硬度一般高于成分金属。
（2)合金的熔点多数低于成分金属。
3．合金性能的易错辨析(1）合金属于混合物而非纯净物,具有金属的特性.(2）合金一定含有金属元素，可能含有非金属元素。
(3）合金中各成分金属的化学性质不变。
（4)合金具有许多优良的物理、化学和机械性能，在许多方面不同于各成分金属，不是简单加合；但在化学性质上，一般认为合金体现的是各成分金属的化学性质。
(5)并非所有的金属都能形成合金，两种金属形成合金,其前提是两种金属在同一温度范围内都能熔化，若一种金属的熔点高于另一金属的沸点,则二者不能形成合金。
【典例1】下列有关铁和铁合金的说法错误的是()A．生铁比铁软B．铁有良好的导热性C．钢是铁的合金D．生铁在潮湿的空气中容易生锈[思路启迪］ 解决合金问题的关键是熟练掌握合金的性能：熔点比成分金属低，但机械强度比成分金属都大。
［解析］ 生铁为铁的合金，其硬度比铁的大。
［答案］ A合金的性质（1）熔点比每种成分都低.(2)硬度比每种成分都大。
（3)合金中各成分化学性质与单质时相似。
［针对训练1］ 对于合金的说法，不正确的是（ )A ．不锈钢是最常用的一种合金钢B ．合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点C ．钢是铁和碳的合金，生铁则是纯铁D ．合金与各组分金属相比一般具有更大的硬度［解析] 生铁是含碳量比钢更高的铁和碳的合金。
［答案] C知识点二 铝及铝合金1。
铝的化学性质(1）铝与氧气的反应①常温时，与空气中的氧气反应生成致密的氧化膜并牢固地覆盖在铝表面,防止铝进一步被氧化，因此铝在空气中表现出良好的抗腐蚀性。
②加热时,铝粉可在空气中燃烧，放出大量热，化学方程式为4Al ＋3O 2=====△2Al 2O 3。
（2）铝与酸的反应①与盐酸、稀H2SO4反应离子方程式：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑.②常温下，遇浓硝酸、浓H2SO4时,在表面生成致密的氧化膜而发生钝化.（3)铝与强碱溶液的反应与NaOH溶液反应离子方程式:2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑。
2．氧化铝的化学性质(1）与H2SO4反应的化学方程式：Al2O3＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2O。
（2）与NaOH反应的化学方程式:Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。
（3)两性氧化物：既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物。
3．铝及其合金的用途（1）与其他金属(或非金属）熔合形成铝合金，铝的合金具有密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强等特点，主要用于建筑业、交通运输业以及电子行业。
铝合金可做建筑外墙材料及房屋的门窗，可制成汽车车轮骨架和飞机构件，还可用于制造电子元件等。
（2）利用其导电性，制造电线、电器元件等.（3）利用其强的还原性,冶炼熔点高的金属、焊接钢轨等。
4．使用铝制品应注意的问题（1)铝制品耐用是因为表面有致密的氧化铝保护膜，Al2O3是两性氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，所以铝制品不宜盛放显酸性或碱性的物质。
(2）含氯化钠的物质不能用铝制品盛放。
这是因为铝制品表面虽然有致密的氧化膜保护层，但若遇到氯化钠溶液,其中的氯离子会破坏氧化膜的结构，加速铝制品的腐蚀。
因此,铝制品不宜用来长时间盛放咸菜等腌制食品.【典例2】等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中,各加等质量的铝，生成氢气的体积之比为5∶7,则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是(）A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量[思路启迪]解决铝的定量分析题目的前提是：熟练书写铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的化学方程式(或离子方程式）或准确写出相应的关系式。
其次要注意反应间的定量关系，无论是铝与酸反应还是与碱反应，Al和H2的关系都是2Al～3H2。
最后综合分析题中相关条件判断是否存在过量以及谁过量，然后计算得出数值。
［解析]因为等量的铝分别与足量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生H2的体积比为1∶1，足量的铝分别与等物质的量浓度、等体积的盐酸和氢氧化钠溶液反应,产生H2的体积比为1∶3，本题产生H2的体积比为错误!〈错误!〈错误!,所以反应的情况为甲中铝过量，盐酸不足；乙中铝不足，氢氧化钠过量。
[答案] B一定量的铝分别和含等物质的量溶质的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为1〈错误!<1，则必定是：3（1)铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；(2）铝与氢氧化钠溶液反应时,铝不足而氢氧化钠过量。
[针对训练2]称取两份铝粉，第一份加入足量的NaOH溶液，第二份加入足量的盐酸，若放出的氢气的体积相等（同温同压).则两份铝粉的质量比为（)A．1∶2B．1∶3C．3∶2 D．1∶1[解析]审题可知，酸、碱均为足量，则Al和H2的关系均为2Al～3H2,生成H2的量相等,则两份铝粉的量也相等。
［答案] D1．钢材可以用作桥梁的结构材料是因为它（)A．有良好的导热性B．有一定的机械强度C．不易受空气和水的作用D．有良好的导电性[解析］钢材具有一定的机械强度,可用作桥梁的结构材料。
[答案］ B2．“神八”与“天宫一号”的成功对接，标志着中国的航空铝材处于世界领先的行列。
下列关于铝合金的说法中错误的是(）A．铝合金是一种混合物，它比纯铝的熔点低B．高温铝液易被氧化，铝合金应在熔剂层覆盖下熔炼C．镁铝合金耐腐蚀，但能被烧碱（NaOH）腐蚀D．镁铝合金在盐酸中无法溶解[解析］镁铝合金可溶于盐酸、NaOH溶液,所以D项错误.［答案］ D3．下列关于Al2O3的说法正确的是（）A．Al2O3是金属氧化物，也是两性氧化物B．Al2O3加热分解为铝和氧气C．Al2O3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等D．擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来[解析］Al2O3属于两性氧化物,A正确；Al2O3熔点高,加热也不分解，B错误；Al2O3既可以与盐酸反应，又能和NaOH反应，C项错误;铝与O2反应生成Al2O3,熔点高,熔化的铝不会滴落下来，D项错误。
[答案］ A4．钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料”，它们具有很多优良的性能,如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工，尤其是钛合金与人体器官具有很好的生物相容性。
根据它们的主要性能，下列用途中不符合实际的是(）A．用作保险丝B．用于制造航天飞机C．用于制造人造骨D．用于家庭装修，作钛合金装饰门[解析]由于钛和钛的合金密度小、可塑性好,因此可用于航天领域，B正确;由于钛和钛的合金与人体器官具有很好的生物相容性,和人体的组织相容，不引起排异反应，可以用于制造人造骨,C正确；由于其密度小、可塑性好、易于加工，用于家庭装修，作钛合金装饰门,推拉轻便，D正确；只有A错误,由于其熔点高，因此不适合作保险丝。
[答案] A5．已知X是某金属单质,X、A、B、C含同一种元素,可发生如下转化:（1)写出下列物质的化学式：X________，A________，B________，C________.(2)写出以下反应的离子方程式:②_______________________________________；④_______________________________________。