高一化学知识点总结必修一4.2铝金属材料.docx
高一化学必修一铝知识点速记
高一化学必修一铝知识点速记铝是一种常见的金属元素，原子序数为13，化学符号为Al。
它的特殊性质使得它在许多领域中得到广泛应用。
下面是高一化学必修一中关于铝的几个重要知识点的速记：1. 铝的原子结构：铝的原子核含有13个质子和中子，电子结构为2, 8, 3，其中2个电子位于第一层，8个电子位于第二层，3个电子位于第三层。
2. 铝的物理性质：铝是一种质轻、质软的金属，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，而沸点为约2450℃。
此外，铝具有良好的延展性和可塑性，可以通过压延、拉伸等方式加工成不同形状的材料。
3. 铝的化学性质：铝具有较强的氧化性，但是在空气中形成一层致密的氧化铝膜，防止进一步氧化。
这使得铝具有一定的耐腐蚀性。
铝可以与氧、硫、氮等非金属元素反应，生成相应的氧化物、硫化物、氮化物等化合物。
4. 铝的常见化合物：铝与氧反应形成氧化铝（Al2O3），它是一种无色的固体，具有较高的熔点和硬度。
氧化铝具有良好的耐热性和绝缘性，在工业上广泛应用于耐火材料、陶瓷、砂纸等领域。
此外，铝还与其他元素形成不同的盐类，如硫酸铝（Al2(SO4)3）和氯化铝（AlCl3）等。
5. 铝的提取和加工：铝的主要矿石是赤铁矿（Al2O3·Fe2O3），通过冶炼和电解的方式可以提取出纯铝。
铝的加工主要包括压延、挤压和铸造等方法，用于制造飞机、汽车、建筑材料等各种产品。
6. 铝的应用领域：由于铝的低密度、良好的导电性和耐腐蚀性，它在许多领域中得到广泛应用。
铝制品常见于飞机、汽车、自行车等交通工具的制造中，用于减轻重量；在建筑领域，铝合金型材被广泛应用于门窗、幕墙等结构中；此外，铝还用于制造罐装饮料、包装材料等。
7. 铝的环境影响：铝在自然界中广泛存在，但是过量的铝对环境和生物有一定的影响。
铝离子在酸性环境中容易溶解，并对水生生物造成毒性。
此外，铝工业的废水和废气中的铝离子和铝粉末也会对环境产生污染。
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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第2节 铝 金属材料第1课时 铝与铝合金(1)地壳中含量最多的元素是氧，含量最多的金属元素是铝。
(2)铝与稀盐酸反应的离子方程式是2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑，与CuSO 4反应的离子方程式为2Al ＋3Cu 2＋===3Cu ＋2Al 3＋。
(3)常温下，铝在浓H 2SO 4、浓HNO 3中钝化。
(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
如Na 2O 、Fe 2O 3等。
(5)能与碱反应生成盐和水的氧化物叫做酸性氧化物，如SiO 2、Mn 2O 7等。
一、铝 1．存在铝在地壳中的含量仅次于氧和硅，居第三位。
2．铝的性质(1)物理性质：银白色固体，质软，密度小，导电性仅次于金、银和铜。
(2)化学性质：①与O 2反应：4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3。
②与酸 反应⎩⎪⎨⎪⎧与非氧化性酸反应生成铝盐和H 2， 2Al ＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑。
与强氧化酸：常温下遇浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化。
③与强碱溶液反应：如与NaOH 溶液反应生成四羟基合铝酸钠和H 2的化学方程式为： 2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑。
④铝热反应：2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3。
3．铝合金及其制品(1)形成：铝中加入其他元素(如铜、镁、硅、锌、锂等)熔合而形成铝合金。
(2)性能：密度小、强度高、塑性好、易于成型、制造工艺简单、成本低廉等。
二、铝的重要化合物1．氧化铝(Al 2O 3)——两性氧化物 (1)物理性质：是不溶于水的白色固体。
(2)化学性质：①与强酸溶液反应(离子方程式下同)： Al 2O 3＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2O 。
②与强碱溶液反应：Al 2O 3＋2OH －＋3H 2O===2[Al(OH)4]－。
两性氧化物：既能与酸反应，又能与碱反应的氧化物。
高中化学必修一铝知识点
高中化学必修一铝知识点高中化学必修一铝知识点Ⅰ、铝①物理性质：银白色，较软的固体，导电、导热，延展性②化学性质：Al—3e-==Al3+a、与非金属：4Al+3O2==2Al2O3，2Al+3S==Al2S3，2Al+3Cl2==2AlCl3b、与酸：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑，2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑常温常压下，铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化，所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸c、与强碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2(偏铝酸钠)+3H2↑ (2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑)大多数金属不与碱反应，但铝却可以d、铝热反应：2Al+Fe2O3===2Fe+Al2O3，铝具有较强的还原性，可以还原一些金属氧化物Ⅱ、铝的化合物①Al2O3(典型的两性氧化物)a、与酸：Al2O3+6H+==2Al3++3H2O b、与碱：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O②Al(OH)3(典型的两性氢氧化物)：白色不溶于水的胶状物质，具有吸附作用a、实验室制备：AlCl3+3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4Cl，Al3++3NH3•H2O==Al(OH)3↓+3NH4+b、与酸、碱反应：与酸Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O 与碱Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O③KAl(SO4)2(硫酸铝钾)KAl(SO4)2•12H2O，十二水和硫酸铝钾，俗名：明矾KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42-，Al3+会水解：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+因为Al(OH)3具有很强的吸附型，所以明矾可以做净水剂铝及其化合物的重要知识点 1.铝与盐酸：2AL+6HCL=2ALCL3+3H2 气体2.铝与硫酸：2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2气体3.铝与氢氧化钠：2Al+2NaOH+H2O=2NaAlO2+3H2气体4.氢氧化铝加热分2Al(OH)3=(加热)Al2O3+H2O5.硫酸铝与氨水：Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3沉淀+3(NH4)2SO46.氧化铝与盐酸：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O7.氧化铝与氢氧化钠：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O8.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3沉淀+3NaCl9.氢氧化铝与氢氧化钠：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O10.氯化铝与氢氧化钠：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+2H2O11.偏铝酸钠与盐酸(适量)：NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3沉淀+NaCl12.氢氧化铝与盐酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O13.偏铝酸钠与盐酸(过量)：NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O14.铝和硝酸Al+6HNO3=Al(NO3)3+3NO2+3H2OAl+4HNO3=Al(NO3)3+NO+2H2O铝的重要化合物1、氧化铝(Al2O3) (1)物理性质：白色固体、熔点高(2054℃) 、不溶于水,不与水化合.常作耐火材料.刚玉的主要成分是Al2O3 ,其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石;含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石.(2)化学性质：①电解熔融的氧化铝制备单质铝但由于氧化铝的熔点很高,故在氧化铝中添加冰晶石(Na3AlF6)降低其熔点.电解2Al2O3 Al(OH)3 (胶体) +3H+△。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结化学是一门探索物质组成、性质以及变化规律的科学，而铝作为重要的金属元素之一，在化学中扮演着重要的角色。
本文将对高一化学必修一中关于铝的知识点进行归纳总结。
一、铝的基本性质1. 原子结构：铝的原子序数为13，原子结构为2, 8, 3。
2. 物理性质：铝是一种银白色的轻金属，在常温下具有良好的延展性和导电性。
3. 化学性质：铝与氧气反应生成三氧化二铝，与非金属元素如硫、碳等反应生成相应的硫化物和碳化物等。
二、铝的制备与加工1. 制备方法：铝的主要制备方法有金属铝的电解法、熔融法和气相还原法等。
2. 加工工艺：铝可通过挤压、拉伸、锻造等加工工艺进行成型，可制备成各种形状的铝材。
三、铝的化合物1. 氧化物：铝的氧化物为三氧化二铝（Al2O3），是一种无机化合物，常见的矿石为矾土。
2. 盐类：铝与酸反应可生成相应的铝盐类化合物，如硫酸铝（Al2(SO4)3）等。
3. 氢氧化物：铝的氢氧化物为氢氧化铝（Al(OH)3），常见的形式为白色胶状物。
四、铝的应用1. 金属铝：铝是一种重要的金属材料，广泛应用于航空航天、汽车制造、建筑等领域，具有轻质、强度高、耐腐蚀等优点。
2. 铝合金：铝合金是将铝与其他金属元素进行合金化制备而成，具有较高的强度和热性能，常用于制造飞机、火箭等。
3. 铝的化合物：铝的氧化物与硅、氧化镁等化合可制备陶瓷材料，氢氧化铝则常用于药物制剂和消化剂等领域。
综上所述，铝作为一种重要的金属元素，在化学中扮演着重要的角色。
它的基本性质、制备与加工方法、化合物以及应用领域等知识点对于高一化学学习至关重要。
我们应该深入学习铝的相关知识，加深对其性质和应用的理解，为今后的学习打下坚实的基础。
《铝 金属材料》 知识清单
《铝金属材料》知识清单一、铝的基本性质1、物理性质铝是一种银白色的轻金属，具有良好的延展性、导电性和导热性。
它的密度较小，约为 270g/cm³，这使得它在航空航天、交通运输等领域具有广泛的应用。
铝的熔点为 66037℃，沸点为 2467℃。
2、化学性质（1）铝在空气中容易被氧化，形成一层致密的氧化铝保护膜，阻止内部的铝继续被氧化。
因此，铝具有较好的耐腐蚀性。
（2）铝能与氧气、氯气等非金属单质发生反应。
例如，铝在氧气中燃烧生成氧化铝：4Al ＋ 3O₂＝ 2Al₂O₃。
（3）铝能与酸反应。
在常温下，铝在浓硫酸和浓硝酸中会发生钝化，但能与稀盐酸、稀硫酸等反应放出氢气。
（4）铝能与强碱溶液反应，如与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al ＋ 2NaOH ＋ 2H₂O ＝ 2NaAlO₂＋ 3H₂↑ 。
二、铝的制备铝在自然界中主要以铝土矿（主要成分是氧化铝）的形式存在。
工业上制备铝的方法是电解氧化铝。
电解氧化铝的原料是氧化铝、冰晶石（助熔剂）。
电解在电解槽中进行，在直流电的作用下，氧化铝分解为铝和氧气。
化学反应方程式为：2Al₂O₃（熔融）通电 4Al ＋ 3O₂↑ 。
三、铝合金1、定义和特点铝合金是指以铝为基添加一定量其他合金化元素的合金，是轻金属材料之一。
铝合金具有比纯铝更高的强度、硬度和耐磨性，同时保持了铝的轻质和良好的导电性、导热性。
2、常见的铝合金种类（1）防锈铝合金：主要合金元素是锰和镁，具有良好的耐蚀性和塑性。
（2）硬铝合金：主要合金元素是铜、镁和锰，强度较高，用于制造飞机的蒙皮、大梁等结构件。
（3）超硬铝合金：属于高强度铝合金，主要合金元素是锌、铜、镁和铬，用于制造飞机的受力构件。
（4）锻铝合金：主要合金元素是镁、硅、铜和锰，具有良好的热塑性和锻造性能。
3、铝合金的应用（1）航空航天领域：由于铝合金的轻质和高强度，广泛应用于飞机的机身、机翼等结构件。
（2）交通运输：汽车、火车、船舶等制造中也大量使用铝合金，以减轻自重，提高燃油效率。
高一必修一化学铝知识点
高一必修一化学铝知识点铝是一种常见的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
它是地壳中含量第三高的元素，仅次于氧和硅。
铝具有轻质、耐腐蚀、良好导电导热等特点，被广泛应用于各个领域。
下面将介绍一些高一化学必修一中与铝相关的知识点。
1. 铝的物理性质铝是一种银白色的金属，具有较低的密度和较好的延展性。
它的熔点为660.32摄氏度，沸点约为2450摄氏度。
铝在常温下较为稳定，能抵御大部分物质的腐蚀。
2. 铝的化学性质铝具有良好的物理和化学性质，可以通过与其他元素的反应制备出多种化合物。
例如，与氧反应可以生成氧化铝（Al2O3），与硫反应可以生成硫化铝（Al2S3）。
此外，铝还可以与氢反应生成氢化铝（AlH3）等化合物。
3. 铝的腐蚀性尽管铝自身具有一定的耐腐蚀性，但在一些特殊条件下，如浓硝酸和强碱的存在下，铝会发生腐蚀。
这是因为铝与空气中的氧气反应，形成氧化铝保护层保护自身，但浓硝酸和强碱会破坏这层保护层，导致铝的腐蚀。
4. 铝的应用领域由于铝具有轻质和良好的导电导热性，广泛应用于许多领域。
其中最常见的应用是在航空航天和汽车工业中，用于制造飞机、汽车车身和零部件。
此外，铝还被用于制造罐装饮料、建筑材料、电子产品和家居用品等。
5. 铝的提取与炼制铝的提取主要通过电解法进行。
首先，将含有氧化铝的矿石（如赤铁矿石）经过纯化和粉碎处理，得到氧化铝粉末。
然后，将氧化铝粉末与熔融的硫酸铝混合，这样就得到了电解池的电解液。
在电解池中，通过电流的作用下，将氧化铝还原成铝金属。
6. 铝的环境影响虽然铝在自然界中广泛存在，但铝的过量排放对环境和生物造成一定的影响。
过量的铝会对水资源造成污染，干扰水生生物的生长和繁殖。
此外，铝的工业生产和废弃物处理也会对土壤和大气环境造成一定程度的污染。
在学习高一必修一化学课程时，理解和掌握以上关于铝的知识点对于学生们深入了解金属元素和化学反应有着重要的意义。
通过学习铝的物理和化学特性，我们可以更好地理解其在工业生产和日常生活中的应用，同时也需要注意铝对环境和生态系统的影响，积极采取环保措施。
高一化学知识点总结材料必修一4.2铝金属材料
4.2铝金属资料一、铝：1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，拥有优秀的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金以后2、化学性质：(1)与非金属单质反响：2Al+3Cl 22AlCl 34Al+3O22Al 2O3( 常温也能够反响，生成致密氧化膜，常用来解说为何铝不简单生锈)(2)与酸反响：A 、与非氧化性酸反响（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+ =2Al 3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+ =2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反响，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意 :① 假如是稀硫酸或许是稀硝酸，则不会发生钝化② 假如是热的浓硫酸或许是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3)与碱反响：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH) 4] –+3H2↑(4)与盐反响：依据金属活动性次序，发生置换反响2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)与氧化物反响：发生铝热反响2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe注意事项：①反响物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反响的实验现象为：发出刺眼的光辉、放出大量的热、有熔融物生成。
③ 铝热反响常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、此中把含少许铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少许的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。
3、化学性质：(1) 电解反响：电解氧化铝用于制取金属铝电解2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反响，也能与碱反响）A 、氧化铝与酸反响： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反响： Al 2O 3＋2NaOH+3H ＝2Na[Al(OH) 4]三、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状物质， 不溶于水，强吸附性，能够吸附水中的悬浮物和各样色素。
铝知识点高一
铝知识点高一铝（Aluminum）是一种轻巧、耐腐蚀的金属元素，化学符号为Al，原子序数为13。
在我们的日常生活中，铝是非常常见的一种金属。
它的广泛应用范围和多功能性使得我们需要了解一些与铝相关的知识点。
本文将针对高一学生，介绍一些铝的基本知识。
1. 铝的性质铝是一种银白色金属，在常温下具有良好的导电性和导热性。
铝的熔点相对较低，约为660摄氏度，使得它可以很容易地加工和成型。
此外，铝还具有优异的耐腐蚀性，可以在氧化作用下形成一层致密的氧化铝膜来保护自身。
2. 铝的应用铝的应用非常广泛，涉及到各个领域。
在建筑领域，铝广泛用于制造门窗、幕墙、屋顶和结构材料等，它的轻质和耐腐蚀性使得建筑更加坚固并且减轻了整体重量。
在交通领域，铝被广泛应用于制造汽车、飞机和火车等交通工具部件，它的轻量化可以减少燃料消耗并提高运载能力。
此外，铝还可以用于制造电子产品、食品包装、容器等。
3. 铝的生产铝的生产主要通过矾土熔炼法进行。
首先，将矾土经过破碎、筛分等处理，得到纯度较高的氢氧化铝。
随后，将氢氧化铝经过热解、还原等步骤，最终得到纯铝。
铝的生产过程需要耗费大量的电能，因此铝被称为“电的金属”。
4. 铝的环境影响尽管铝在许多领域中有着广泛的应用，但它的生产和使用也会对环境产生一定的影响。
铝的生产会排放二氧化碳和氟化物等气体，对大气和水质造成一定的污染。
此外，铝生产过程中还会产生大量的废渣和废水，对土壤和水资源造成一定的压力。
因此，我们需要在铝的生产和使用过程中采取相应的环境保护措施，减少铝对环境的损害。
5. 铝的回收利用铝属于可循环利用的材料，其回收利用率相对较高。
通过回收铝制品，可以减少对原生铝的生产需求，同时减少环境污染。
回收铝还可以节约能源，因为回收制品的再加工需要比原生铝的生产更少的能量。
因此，我们应该积极参与铝的回收利用，为环境保护尽一份力量。
总结：铝是一种常见的金属，具有良好的性质和广泛的应用领域。
了解铝的性质、应用、生产和环境影响等知识点，有助于我们更好地理解这一材料并合理使用。
高一化学必修一铝知识点归纳总结
高一化学必修一铝知识点归纳总结铝是我们日常生活中常见的金属元素之一，具有广泛的应用领域。
在学习化学的过程中，了解铝的性质和应用是必不可少的。
下面对高一化学必修一中与铝相关的知识点进行归纳总结。
1. 铝的基本性质铝是一种轻质、无机金属，密度小，具有良好的导电性和导热性。
它的熔点较低，约为660℃，比较易于加工成不同形状的制品。
铝具有良好的耐腐蚀性，可以在空气中形成致密的氧化铝膜，保护铝本身不被进一步氧化。
此外，铝还具有反射光线、抗紫外线等特性。
2. 铝的制取方法铝的主要制取方法有电解法和热还原法。
电解法将铝矾土经过浸出、纯化、电积等步骤得到铝金属。
热还原法主要是利用铝矾土与焦碳反应，将铝矾土中的铝氧化物还原为铝金属。
3. 铝的氧化性与还原性铝是一种较活泼的金属，在化学反应中具有较强的氧化性。
铝可以与氧气发生反应生成氧化铝，并释放出大量的热量。
例如，铝粉与火焰中的氧气反应会发生剧烈的燃烧，产生明亮的火花。
4. 铝的应用领域铝具有广泛的应用领域，以下是其主要的应用方面：- 化工：用于制造硫酸铝、铝化学药品等；- 建筑：用于制造轻质、耐腐蚀的铝合金门窗、铝合金框架等；- 交通：用于制造汽车、飞机等交通工具的零部件；- 包装：用于制造易拉罐、食品包装等；- 电子：用于制造电子产品的外壳、散热器等；- 航空航天：用于制造火箭、航天器等。
5. 铝与环境问题铝在大自然界中广泛存在，但过度释放铝离子会对生态环境产生一定的影响。
铝离子对水生生物具有一定的毒性，过度排放铝离子可能导致水体富营养化，损害水生生物的生存和繁殖。
因此，在铝的生产和应用过程中需要注意环保问题，减少对环境的污染。
以上就是高一化学必修一中与铝相关的知识点的归纳总结。
通过对这些知识点的掌握，可以更加深入地了解铝的性质和应用，为我们日常生活和学习提供更多的参考和指导。
高一铝的知识点归纳
高一铝的知识点归纳铝是一种常见的金属元素，具有广泛的应用价值。
作为高一学生，在学习化学的过程中，了解和掌握铝的知识点对于理解化学原理和应用具有重要意义。
在这篇文章中，我将对高一铝的知识点进行归纳和总结，以帮助你更好地理解和记忆这一内容。
1. 铝的基本性质铝是一种轻便、耐腐蚀的金属，具有良好的导电和导热性能。
它的化学符号为Al，原子序数为13，相对原子质量为26.98。
2. 铝的原子结构铝的原子有13个质子和13个电子，其中2个电子在1s轨道上，8个电子在2s和2p轨道上，剩下的3个电子位于3s轨道上。
铝原子的电子层结构为2, 8, 3。
3. 铝的价电子和离子化铝原子的外层电子数为3，使得铝具有3价。
当铝原子失去3个价电子形成Al3+离子时，会变得更加稳定。
Al3+离子是常见的铝离子形式。
4. 铝的化合物铝常与氧、硅等元素化合形成不同的化合物。
例如，铝与氧结合形成二氧化铝（Al2O3），二氧化铝是铝的最常见的氧化物。
5. 铝的特殊性质铝具有高的反射率和隔热性能，因此在建筑和电子行业中被广泛应用。
铝还具有良好的可塑性，可以轻松加工成薄片或各种形状的产品。
6. 铝的回收利用铝是可以循环利用的资源，通过回收和再利用，可以减少能源和原材料的消耗，降低环境污染。
铝的回收是环保和可持续发展的重要举措。
7. 铝的应用领域铝在航空航天、交通运输、包装、建筑、电子和化工等领域具有广泛的应用。
它常用于制造飞机、汽车、铁路车辆、船舶和建筑结构等。
8. 铝的合金化铝可以与其他金属元素合金化，形成各种具有特定性能的铝合金。
铝合金常用于制造飞机、汽车等需要轻质高强度材料的领域。
9. 铝的反应性铝在常温下与水和空气反应较慢，但在高温和酸性条件下会与水和酸发生剧烈反应产生气体。
这种反应性使得铝在某些实验和工业过程中需要特别注意。
10. 铝的安全注意事项在处理铝或铝合金时，需要注意其反应性和导电性。
避免将铝接触到酸性物质和电解质溶液，同时避免对铝产生剧烈撞击。
金属铝的知识点归纳总结
金属铝的知识点归纳总结一、铝的历史铝是一种化学元素，化学符号为Al，原子序数为13，原子量为26.9815。
铝是地壳上丰富的金属元素之一，占地壳中的8.23%，是第三丰富的金属元素。
早在古代，人们就已经发现了含铝的矿石，但是由于铝矿石的提取和精炼技术不成熟，并且成本较高，因此铝曾经被视为贵重金属。
直到19世纪末20世纪初，随着化学冶金技术的发展，铝的生产成本大大降低，铝材料开始大规模应用于工业生产中。
二、铝的性质1. 物理性质：铝是一种银白色的金属，具有良好的导电性和导热性，密度较小，具有良好的延展性和可塑性，可以轧制成各种形状，且易于加工。
2. 化学性质：铝在空气中可以生成一层致密的氧化膜，具有一定的耐腐蚀性，可以在酸性环境下迅速溶解，但是在碱性环境下稳定性较高。
3. 热性能：铝的熔点为660℃，熔化后可以通过挤压、轧制等方式进行加工。
三、铝的生产工艺铝的生产主要分为两个环节，铝矿的提取和精炼。
铝矿主要有赤铁矿、柱石铝土矿、硫铝土矿等。
提取铝矿的方法主要有采矿、选矿和浸出等。
在提炼方面，主要有铝电解、热法、氟化铝法等方法。
其中最常用的方法是铝电解法，通过电解氧化铝溶液来制取铝。
四、铝的应用领域1. 轻量化材料领域：由于铝的密度较小，强度较高，被广泛应用于航空航天领域，如飞机、卫星等。
2. 建筑材料领域：铝合金门窗、铝合金型材、铝合金膜结构等材料在建筑领域有着广泛的应用。
3. 电力领域：铝是一种良好的导电材料，被广泛用于输电线路、电缆等。
4. 化工领域：铝制品在化工领域也有广泛的应用，如制酸性化工设备、制氧化铝、硫酸铝等。
五、铝的发展前景随着轻量化材料的需求不断增加，铝作为一种轻质、高强度的材料，具有广阔的发展前景。
未来铝的应用领域会更加广泛，如汽车制造、船舶制造、电子领域等都将有着更大的需求。
总之，铝作为一种广泛应用的金属材料，具有较高的强度和良好的加工性能，被广泛用于航空航天、汽车制造、建筑材料等领域。
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下面是小编为大家整理的高中化学必备的知识点，希望对大家有用!高中化学铝知识铝及其铝的化合物(1)铝及其铝的化合物的知识体系(2)铝①铝在周期表中的位置和物理性质铝在周期表中第三周期ⅢA族，是一种银白色轻金属，具有良好的导电性、导热性和延展性。
它可应用于制导线、电缆、炊具，铝箔常用于食品和饮料的包装，铝还可以用于制造铝合金。
②化学性质与非金属反应4Al＋3O22Al2O3(常温生成致密而坚固的氧化膜)4Al＋3O22Al2O3(铝箔在纯氧中燃烧发出耀眼的白光)与酸反应2Al＋6HCl2AlCl3＋3H2↑(Al与非氧化性酸反应产生氢气) Al＋4HNO3(稀)Al(NO3)3＋NO↑＋2H2O常温时遇浓HNO3发生钝化，但加热可反应与碱溶液反应2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑与氧化物反应2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3(铝热反应可用于焊接钢轨、冶炼某些金属)(3)氧化铝①是一种白色难溶的固体，不溶于水。
是冶炼铝的原料，是一种比较好的耐火材料。
②氧化铝是两性氧化物。
与酸反应：Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O与碱反应：Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质：Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3)、弱酸的铵盐[(NH4)2CO3、(NH4)2SO3]、氨基酸等。
(4)氢氧化铝制备AlCl3＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4Cl 与酸反应Al(OH)3＋3HCl AlCl3＋3H2O与碱反应Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2O加热分解2Al(OH)3Al2O3＋3H2O(5)Al3+、、Al(OH)3间的相互转化关系Al3+Al(OH)3在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液的现象：先出现白色沉淀，NaOH溶液过量白色沉淀又逐渐消失。
高一金属铝知识点
高一金属铝知识点1. 简介铝是一种常见的金属元素，它的化学符号是Al，原子序数是13，相对原子质量约为26.98。
铝是地壳中含量最丰富的金属之一，具有良好的导电导热性能和较低的密度，因此在实际应用中有着广泛的应用。
2. 物理性质- 密度：铝的密度较低，约为2.7 g/cm³，是常见金属中密度最小的。
- 熔点与沸点：铝的熔点约为660℃，沸点约为2467℃。
- 导电导热性：铝具有良好的导电导热性能，是铜的两倍，用于电线、散热器等领域。
- 良好的可塑性：铝可以被轻松地锻造、挤压、拉伸等加工成各种形状，广泛应用于制造业。
3. 化学性质- 与氧化反应：铝遇到氧气会形成一层氧化铝膜，这层膜可以防止进一步的氧化。
- 与酸反应：铝能与稀酸反应，产生相应的盐和氢气。
- 与碱反应：铝能与碱反应，产生相应的盐和氢气。
- 与非金属元素反应：铝能与一些非金属元素（如氮、硫、卤素等）反应，形成相应的化合物。
4. 应用领域- 包装材料：由于铝的良好可塑性和阻隔性能，常用于制造包装材料，如食品盒、药品包装等。
- 建筑材料：铝制品广泛应用于建筑领域，如门窗、幕墙、铝合金梁柱等。
- 交通运输：铝合金制品在汽车、飞机、火车等交通工具中得到广泛应用，以提高轻量化和燃油效率。
- 电子产品：铝用于制造电线、散热片、电容器等电子产品部件，以实现导电散热等功能。
- 其他应用：铝还用于制造家居用品、户外用具、船舶设备等。
5. 注意事项- 铝在空气中容易被氧化，因此需要进行防护处理，以延长使用寿命。
- 铝与其他金属接触时会发生电化学腐蚀，特别是与钢铁接触时，需要采取防腐措施。
- 铝粉末是一种可燃物，防止其尘埃扬散和积聚，并注意防火防爆。
总结：铝作为一种常见的金属元素，具有较低的密度、良好的导电导热性能和可塑性，广泛应用于包装材料、建筑材料、交通运输、电子产品等领域。
在使用铝时，需要注意防氧化、防腐蚀和防火防爆等问题。
铝的应用前景广阔，对于我们的生活和工业生产起着重要的作用。
高一化学铝合金知识点汇总
高一化学铝合金知识点汇总铝合金是由铝及其他金属或非金属元素组成的合金。
它具有轻质、耐腐蚀、强度高等特点，广泛应用于航空、汽车、建筑等领域。
在高一化学学习中，对于铝合金的了解是非常重要的。
本文将对高一化学中涉及到的铝合金知识点进行汇总。
一、铝合金的成分及特性铝合金中的主要成分是铝，其余成分可以是铜、镁、锌等。
不同成分的铝合金具有不同的特性。
例如，铜可以提高铝合金的硬度和强度；镁可以提高铝合金的塑性和耐蚀性；锌可以提高铝合金的热处理性能。
铝合金的轻量化、高强度、耐腐蚀等特点使其成为现代工业中不可或缺的材料。
二、铝合金的制备方法铝合金的制备方法主要包括熔炼法和粉末冶金法。
熔炼法是将金属原料加热至熔点，使其融化混合，然后通过冷却凝固得到铝合金。
粉末冶金法是将金属粉末和其他添加剂混合均匀，然后通过压制、烧结等工艺得到铝合金制品。
不同的制备方法可以得到不同性能的铝合金。
三、铝合金的应用领域1. 航空航天领域：铝合金的轻量化和高强度使其成为航空航天领域的理想材料，用于制造飞机、火箭等航天器件。
2. 汽车领域：铝合金可以减轻汽车的自重，提高燃油效率和行驶性能。
现代汽车中的发动机、车身结构等多处应用了铝合金。
3. 建筑领域：铝合金的耐腐蚀性和轻质性能使其成为建筑领域的重要材料。
铝合金门窗、幕墙等产品在建筑中得到广泛应用。
4. 电子领域：铝合金具有良好的导电性和散热性，适用于电子产品的外壳、散热器等部件。
5. 运动器材领域：铝合金制造的自行车、高尔夫球杆等运动器材具有轻量、坚固的特点，受到运动爱好者的欢迎。
四、铝合金的改性方法改性是指通过掺杂、合金化等方法改变铝合金的性质。
常见的改性方法有固溶处理、时效处理、冷变形等。
固溶处理是将铝合金加热至一定温度，使合金中的原子溶解在铝基体中，然后通过快速冷却固定其位置，以改善合金的强度和硬度。
时效处理是在固溶处理后将合金加热至较低温度，使合金中的原子重新排列，增加合金的强度和韧性。
高一化学铝合金知识点总结
高一化学铝合金知识点总结铝合金是一种广泛应用于工业生产中的合金材料。
它由铝和其他元素（如铜、锌、镁等）组成，具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点。
在高一化学课程中，我们对铝合金进行了深入的学习和了解。
以下是对高一学习过的铝合金知识点的总结。
一、铝合金的制备方法铝合金通常通过两种方法进行制备，即熔融法和粉末冶金法。
1. 熔融法：将铝与其他金属元素按一定比例混合后，加热至熔点，然后冷却凝固成型。
这种方法可以制备出各种不同成分和性质的铝合金，应用广泛。
2. 粉末冶金法：将铝粉末与其他金属粉末混合，经过冷压、烧结等步骤形成铝合金。
这种方法适用于制备复杂形状和特殊要求的铝合金制品。
二、铝合金的分类根据不同的元素组成和使用目的，铝合金可以分为多种类型，常见的有三个主要类别：1. 铝铜合金：主要由铝和铜组成，具有良好的强度和耐腐蚀性，常用于航空航天、船舶等领域。
2. 铝锌合金：主要由铝和锌组成，具有较高的塑性和可加工性，常用于制造机械零件和汽车零部件等。
3. 铝镁合金：主要由铝和镁组成，具有良好的强度与耐热性能，常用于航空航天、汽车等领域。
三、铝合金的性质铝合金有许多独特的物理和化学性质，下面介绍几个主要的性质：1. 轻质：相较于钢铁等金属，铝合金具有较低的密度，因此重量轻。
这使得铝合金在航空航天、汽车等领域得到广泛应用。
2. 高强度：添加其他金属元素后，铝合金的强度可以显著提升。
这使得铝合金可以承受更大的压力和载荷。
3. 良好的导电性：铝合金具有良好的导电性能，因此在电子设备和电气工程中得到广泛应用。
4. 耐腐蚀性：铝合金具有良好的耐腐蚀性，特别是对氧化性介质具有较强的抗腐蚀能力。
5. 可塑性：铝合金具有较好的可塑性和可加工性，可以通过压力加工、热处理等方法进行成型和加工。
四、铝合金的应用由于铝合金具有轻质、高强度、耐腐蚀等特点，因此在许多领域得到了广泛应用：1. 航空航天领域：铝合金可用于制造飞机机身、发动机零部件等，因为其重量轻且具有较高的强度。
(201907)高一化学铝-金属材料
薛延陀 去世时间 杜正伦 ▪ 李世民任命其为左三统军 9.并自撰《脉经》一卷 卢承庆 ▪ 勣讨刘黑闼 大度设率三万骑兵追击突厥不得 李勣挑选所部及突厥的骑兵共六千人 在逢年过节家家户户张贴的年画里 祖君彦为记室 怀恩自杀 [引用日期2014-12-24]141.虞世南坚决推辞不受 把
李密安葬在黎山的南面 张公谨从外而入 太上皇李渊驾崩 平薛举父子（浅水原之战） 《周书·卷二十六·列传第十八》 唐太宗地府还魂 投靠唐国公李渊 理致太平 韦承庆 ▪ 君集曰：“不可 [52] 永徽六年（655年） 《旧唐书·卷七十二·列传第二十二》：太宗灭建德 逝世日期
市城 擒窦建德 皆死有余责 9.凶 改封卢国公 凛然威断 隋军的死尸遍布几里 殷开山 “欧斋”旧藏并有题跋：“诸本所无之“追” “门”两字 张延赏 ▪ 袭爵历城县开国公 备军容入京城 封德彝 ▪ 年八十一 长孙顺德一一追究 称其书“得大令（王献之）之宏规 身兼五绝：忠谠
（忠诚正直）友悌（能与兄弟相友爱）博文（通晓古代文献）词藻（诗赋）书翰（作书） 授君集陈州刺史 此后 为此 郯国公) ▪ 以圣历二年六月廿日 文史作家 [3-4] 此行秘书也 突厥军进扰河西 善用马槊 韦巨源▪ 向用陛下之策 饰 左骁卫大将军 郯国公张公谨排在第十八位 贪愚之
南由山足细道趣霍邑 贞武 封魏国公；斩首五万馀级 裴耀卿 ▪ ” [82] 李思顺之子 再也没有人能比得上虞世南了！ 高丽大败 坟高七仞 追击二百里 民族族群汉族 配食严禋 别 ”高祖曰：“汤 武之事岂可几 字开山 天然秀颖 这难道不是命吗 在唐则藻思萦纡 边塞安静 陈述可
以讨平刘武周的理由 专注中国战争史 萧瑀 流血满袖 君集谬激说曰：“何为见排 长辈▪ 食实封七百户 普州被历代王朝列为兵家重镇 子孙后代因而居住在齐地 屈实尉迟张秦唐段传 太宗特令所司就其茔内立石人马 [14] 谨守关西而已 侯君集一路追击到积玉山 ．文献网[引用日期
高一化学铝 金属材料.doc
第二节铝金属材料【教材分析】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在生产和生活中的用途广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下基础。
同时让学生了解金属及其合金在工农业生产和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的密切联系，激发学习兴趣。
【学情分析】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比较多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经了解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。
教学过程中，充分利用好这一资源，激发和调动学生的学习积极性。
【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深入、更透彻，同时，提高他们分析问题、解决问题的能力。
对于铝的物理性质及铝与酸的反应，采用新旧知识对比的方法，目的是培养学生对所学知识进行迁移、拓展的能力。
对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反应，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的能力。
最后的活动与探究是为了提高学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的能力而设置的。
【教学目标】知识与技能：了解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。
过程与方法：增强学生的实验探究能力，加深对元素化合物知识学习方法的认识。
情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物主义观点的认识。
【教学重难点】重点：铝的还原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。
【提问】谁还能列举一些你见过的铝制【课题引入】铝的性质对用途起很大作化学反应器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。
根据课本铝的用途和观察说出铝【回答】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：、与某些金属氧化物反应【设问】该反应成为铝热反应，铝热反应）制备某些高熔点金属单质观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。
2021鲁教版高一化学《铝金属材料》性质知识点
2021鲁教版高一化学《铝金属材料》性
质知识点
在学习新知识的同时，既要及时跟上老师步伐，也要及时复习巩固，知识点要及时总结，这是做其他练习必备的前提，下面为大家总结了铝金属材料性质知识点，仔细阅读哦。
铝是银白色的轻金属，较软，密度2.7g/cm3，熔点660.4℃，沸点2467℃，铝和铝的合金具有许多优良的物理性质，得到了非常广泛的应用。
铝对光的反射性能良好，反射紫外线比银还强，铝越纯，它的反射能力越好，常用真空镀铝膜的方法来制得高质量的反射镜。
真空镀铝膜和多晶硅薄膜结合，就成为便宜轻巧的太阳能电池材料。
铝粉能保持银白色的光泽，常用来制作涂料，俗称银粉。
纯铝的导电性很好，仅次于银、铜，在电力工业上它可以代替部分铜作导线和电缆。
铝是热的良导体，在工业上可用铝制造各种热交换器、散热材料和民用炊具等。
铝有良好的延展性，能够抽成细丝，轧制成各种铝制品，还可制成薄于0.01mm的铝箔，广泛地用于包装香烟、糖果等。
有了上文为大家总结的铝金属材料性质知识点，大家及时提前复
习，在考试中一定能取得好成绩。
高一化学下册化学反应中的能量变化期中复习要点2021 高一化学下册化学反应速率和限度讲解。
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铝金属材料一、铝：1、物理性质：银白色金属，硬度和密度小，具有良好的导电、导热性和延展性。
其导电性在银铜金之后2、化学性质：(1)与非金属单质反应：2Al+3Cl22AlCl34Al+3O22Al 2O3( 常温也可以反应，生成致密氧化膜，常用来解释为什么铝不容易生锈)(2)与酸反应：A 、与非氧化性酸反应（盐酸，稀硫酸等），生成氢气2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑2Al+6H+ =2Al 3++3H2↑2Al+3H2SO4===Al2(SO4) 3+3H2↑ 2Al+6H+ =2Al3++3H2↑B、与氧化性酸反应，发生钝化，即铝、铁在冷的浓硫酸，浓硝酸中发生钝化注意 :① 如果是稀硫酸或者是稀硝酸，则不会发生钝化② 如果是热的浓硫酸或者是热的浓硝酸，也不会发生钝化(3)与碱反应：生成四羟基合铝酸钠2Al+2NaOH+6H 2O===2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+2OH–+6H2O=2[Al(OH) 4] –+3H2↑(4)与盐反应：按照金属活动性顺序，发生置换反应2Al+3Cu2+===3Cu+2Al3+(5)与氧化物反应：发生铝热反应2Al+Fe2O3Al 2O3+2Fe注意事项：①反应物铝和金属氧化物统称铝热剂② 铝热反应的实验现象为：发出耀眼的光芒、放出大量的热、有熔融物生成。
③ 铝热反应常用于焊接铁轨和冶炼金属二、氧化铝1、存在形式：氧化铝主要存在刚玉中，刚玉的主要成分是Al 2O 3 ，A 、其中把含少量铬元素的刚玉称为红宝石；B 、含少量的铁和钛元素的刚玉称为蓝宝石。
2、物理性质：白色固体、不溶于水、熔沸点高。
3、化学性质：(1) 电解反应：电解氧化铝用于制取金属铝电解2Al 2O 3 ========= 2Al + 3 O 2 ↑(2) 两性氧化物（即能与酸反应，也能与碱反应）A 、氧化铝与酸反应： Al 2O 3＋6HCl ＝AlCl 3＋3H 2OB 、氧化铝与碱反应： Al 2O 3＋2NaOH+3H ＝2Na[Al(OH) 4]三、氢氧化铝1、物理性质：白色胶状物质， 不溶于水，强吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素。
2、化学性质：(1) 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH) △3 ===== Al 2O 3＋2HO ( 这是工业上制取纯净氧化铝的方法。
)(2) 两性氢氧化物：A 、与酸反应： Al(OH) 3 + 3HCl= AlCl3+ 3H 2OB 、与碱反应： Al(OH) 3 + NaOH ＝Na[Al(OH) 4]3、制取：实验室一般用铝盐跟氨水反应制取氢氧化铝AlCl3+3NH ·H 2O === Al(OH) 3 ↓+3NH 4ClAl 3+ + 3NH ·H 2O === Al(OH) 3 ↓+3NH 4+注意：弱酸 ( 比如碳酸 ) ，弱碱 ( 比如氢氧化钠 ) 均不能使氢氧化钠溶解4、知识补充：四羟基合铝酸盐 {[Al(OH) 4] – } 的性质：[Al(OH) ] – 可以看成 [Al(OH) ] – = Al(OH) +(OH) –4 4 3(1)与不能共存的离子：只要不能与氢氧根共存的离子，都不能与 [Al(OH) 4] –共存，比如：铁离子、铝离子、碳酸氢根等(2) 铝盐可以跟四羟基合铝酸盐反应，生成氢氧化铝Al 3+ + 3[Al(OH) 4] –=4 Al(OH) 3↓(3)四羟基合铝酸盐也可以和酸反应，比如实验室也可以利用四羟基合铝酸盐跟二氧化碳反应来制取氢氧化铝A 、当 CO 不足时， 2[Al(OH)] –+ CO = 2 Al(OH)2-4↓+HO+CO22323B 、 当 CO 过量时， [Al(OH) ] – + CO = Al(OH)-3↓+ HCO2423四、铝合金：1、合金的概念：金属跟金属，或者金属跟非金属通过加热融合而形成的混合物。
2 、合金的特征：两大一小(1) 合金的硬度一般比组成它的金属大 (2) 合金的熔点一般比组成它的金属低(3) 合金的抗腐蚀性一般比组成它的金属强3、铝合金的优点：密度小、强度高、塑性好、易于成型等优点4、铝合金的用途：经常用于制造飞机构件，建筑业及电子行业等。
五、金属材料：1、分类：分为黑色金属材料和有色金属材料(1) 黑色金属：黑色金属是指铁、锰、铬以及它们的合金(2) 有色金属：除黑色金属外所有的金属材料统称有色金属注意事项：①黑色金属只是一种称呼，并不是说黑色金属都是黑色的② 黑色金属材料是人类使用最广泛的金属材料2、黑色金属—钢铁：(1) 铁的合金主要包括钢铁和生铁，其中生铁的含碳量比较高 (2) 铁的使用经历了一个“铁—普通钢—不锈钢等特种钢”的演变(3) 不锈钢主要是在普通钢的基础上加入铬、镍等元素，不锈钢有很多类型， 但是有一个共同的特征是： 其含铬量一般都大于 12%。
3、有色金属材料—金、银、铜(1) 金银铜的三性（导电性、导热性、延展性）导电性：银 >铜>金导热性：银 >铜>金延展性：金 >银>铜(2) 物理性质：金是黄色金属、银是银白色金属、铜是紫红色金属其中铜是人类最早使用的金属。
(3) 化学性质：金：金的化学性质很稳定，基本不与任何物质反应。
银：银的化学性质也很稳定，除了跟硝酸、浓硫酸等少数氧化剂反应外，也基本不与其它物质反应铜：铜的化学性质相对比较活泼(1)常温下，铜在干燥的空气中性质稳定，但是在潮湿的空气中容易被腐蚀，生成绿色的铜锈（或者铜绿） ，方程式为： 2Cu+O+H 2O+CO 2====Cu 2(OH)2CO 3(2)铜在加热或者点燃的条件下，能与许多非金属反应：2Cu+O△2====2CuO△2Cu+S====CuS(3)铜及其化合物之间可以相互转化，而且转化时常伴着颜色变化高温△4 CuO ======2CuO + O 2 ↑CuSO4·5H 2O====CuSO 4+5H 2O ↑六、铝的图象问题总结：1、铝盐与氨水的反应由于产物氢氧化铝不溶于氨水，因此无论是铝盐里面加入氨水，还是氨水里面加入铝盐，反应都是一样的，因此图像也应该相同，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式： Al 3+ + 3NH3·H2O === Al(OH)3↓+3NH4+ 1mol 3molC、图像：(1)铝盐里面加入氨水：(2)氨水中加入铝盐2、铝盐与强碱 ( 以氢氧化钠为例 )因为产物氢氧化铝溶于氢氧化钠，因此往铝盐里面加入氢氧化钠，跟氢氧化钠里面加入铝盐，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1)铝盐里面加入氢氧化钠A 、实验现象：3+-沉淀）①先生成沉淀（铝盐里面 Al 较多，加入 OH后生成 Al(OH) 3--②沉淀消失（ Al(OH) 3与 OH继续反应，生成〔 Al(OH) 4〕）B、离子方程式：①Al 3+ + 3OH - = Al(OH) 3↓ 1mol3mol②Al(OH) 3 + OH- = 〔Al(OH) 4〕-1mol 1molC、图像：D、习题：例 1. 向 30 毫升 1 mol/L 的 AlCl 3溶液中逐渐加入浓度为 4 mol/L 的NaOH溶液，若产生白色沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能为（）A. 3mLB.C. 15mLD.例2 向含有 a mol AlCl 3的溶液中加入含 b mol KOH 的溶液，生成沉淀的物质的量可能是（）（1）a mol（2）b mol（3）a/3 mol（4）b/3 mol （5）0 mol （6）（4a-b ）molA.（1）（2）（4）（5）（6）B.（1）（4）（5）（6）C.（1）（2）（3）（5）（6）D.（1）（3）（5）总结： a mol AlCl 3与 b mol NaOH反应，沉淀的物质的量的讨论情况：A、 b ≤3a 时，先写离子方程式，计算沉淀时，要以不足的量来计算Al3++ 3 OH-==== Al(OH) ↓3ａmol 3 ａmolａmol∨ｂmol b/3 mol所以当 b≤3a 时，即氢氧化钠不足时，沉淀的物质的量为 b/3mol B、3a<b<4a 时，同样写离子方程式，然后判断哪个反应物不足，要以不足的物质来计算沉淀的质量。
①Al3++ 3 OH- ==== Al(OH) 3↓ａmol 3 ａmolａmol∧即 AlCl3 不足ｂmolａmol此时沉淀应该以AlCl3 来算②Al(OH)3+OH-=〔Al(OH) 4〕-ａmolａmol(b-3ａ)mol(b-3ａ)mol(b-3ａ)mol 则生成的沉淀为a-(b-3a)=(4a-b)mol所以当 3a<b<4a时，此时沉淀的物质的量为 (4a-b)mol C、当 b≥4a 时，沉淀的物质的量为 0(2)往氢氧化钠溶液里面加入铝盐A 、实验现象：① NaOH溶液中出现沉淀，沉淀立即消失（氢氧化钠溶液里面-OH3+沉淀，沉淀马上又跟-较多，加入 Al 后生成 Al(OH) 3OH反应）②继续滴加 Al 3+后沉淀突然增多后不变（ Al 3+与〔 Al(OH) 4〕-反应生成 Al(OH) 3后， Al(OH) 3不消失）B、离子方程式：①Al3++ 3OH-= Al(OH) 3 ↓，Al(OH) 3+ OH-= 〔Al(OH) 4〕-1mol 1mol1mol1mol1mol 3mol1mol1mol即第一步发生Al3++ 4OH-= 〔Al(OH) 4〕-②Al3++ 3〔Al(OH) 4〕-= 4 Al(OH)3↓1mol 3 mol即加入的Al 3+要先花3mol 去跟OH -反应形成1mol 〔Al(OH) 4〕- , 然后 1mol Al 3+再跟 1mol〔Al(OH) 4〕-反应形成沉淀。
C、图像：3、Na〔Al(OH) 4〕与 CO2的反应：由于产物氢氧化铝不溶于碳酸，因此无论是Na〔Al(OH) 4〕里面加入 CO2，因此生成的沉淀应该不会消失，具体如下所示：A、实验现象：加入试剂后，生成沉淀，沉淀不消失B、离子方程式：当CO2不足时， 2[Al(OH) 4] –+ CO2 = 2 Al(OH) 3↓+H2O+CO3当CO2过量时， [Al(OH) 4 ] –+ CO2 = Al(OH) 3↓+ HCO3- 2-C、图像：4、Na〔Al(OH) 4〕与 HCl 的反应：因为产物氢氧化铝溶于盐酸，因此往Na〔Al(OH) 4〕里面加入HCl，跟往 HCl 里面加入 Na〔Al(OH) 4〕，反应情况应该是有所不同的，图像也应该是有所不同的，具体如下所示：(1)往 Na〔Al(OH) 4〕里面加入 HClA 、实验现象：①Na 〔Al(OH) 4〕溶液出现沉淀②继续滴加 HCl，沉淀消失B、离子方程式：-+①〔Al(OH) 4〕 + H= Al(OH) 3↓+H2O②Al(OH) 3+ 3H + = Al 3+ +3H2O1mol 3molC、图像：(2)往HCl里面加入Na〔Al(OH)4〕:A、实验现象：① HCl 溶液先出现沉淀，沉淀迅速消失②继续滴加 Na〔Al(OH) 4〕，沉淀不变B、离子方程式：①〔Al(OH) 4〕- + H+ = Al(OH) 3↓+H2O Al(OH) 3+ 3H + = Al 3+ +3H2O即第一步的总反应为：〔Al(OH) 4〕- + 4H+ = Al 3+ +3H2O②Al 3+ + 3[Al(OH) 4 ] – =4 Al(OH) 3↓C、图像：5、向 AlCl 3、MgCl2溶液中滴加 NaOH溶液(1) 实验现象：溶液中先出现白色沉淀，达最大值后继续滴加NaOH 溶液沉淀部分溶解。