水的电离和溶液的酸碱性(2)
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100℃纯水的pH＜7, 说明该温度下的 纯水是否为酸性的?
[H+]==[OH-],故溶液为中性
注 任意条件下判断溶液酸碱性看
意
[H+]与[OH-]的相对大小
练习2
•
室温下,下列四种溶液
• A、pH=4 c(H+) = 1×10－4mol/L
• B、c(H+) = 1×10－5 mol/L pH=5
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
2.pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
3.pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液 ② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
红.紫.蓝 测与液标无滴 准.粉在 比红试 色纸 卡.红的 比中 色部 对，照随确红即定.橙溶(3.黄液0s的内) (2)精确测定pH值：。pH计
Leabharlann Baidu
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：单一稀释后pH的求算：
例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀
释至100mL，pH 10 ；pH=5的HCl溶液
1mL加水稀释至1000mL，pH 。
无限稀释时，溶液的pH无限接近7。
例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至
100mL，pH <5 ；pH=11的氨水1mL加 水稀释至100mL，pH >9 。
弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其 pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时 的变化值小。
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算：
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：稀释后pH的求算：
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体 积混合后的pH有几种可能？
①强酸与强碱：pH=7 ②强酸与弱碱：pH>7 ③弱酸与强碱：pH<7 ④弱酸与弱碱：pH=7
pH>7 pH<7
练习题：
1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},
• C、cc((HO+H) =-)=1×1×101－03－m11olm/Lol/L pH=3
•
D、PH = 10 c(H+) = 1×10－10mol/L
• •
c 其中酸性最强的是______
•
D 碱性最强的是______
4. pH的测定方法：
(1)粗略测定：pH试纸 、酸碱指示剂
酸碱指取示一剂小的块变p色H试范纸围放在玻璃片(或表 石蕊5 ~ 8、面皿酚)酞上8，.2用~洁10净、的甲玻基璃橙棒3蘸.1取~ 待4.4
碱性溶液混合:
混合前的c(OH-)→混合后c(OH-)→混合 后c(H+)→混合溶液pH （多了一个计算步骤）
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
①酸过量：则c(H+)= c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
②碱过量：则c(OH-)=
c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2
c(H+)= Kw/ c(OH-)
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改
变10n倍
通常将［OH－］的负对数称作pOH:
pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
练习1
已知100℃水的离子积常数
K10w0=℃1.纯0×水1的0-[1H2m+]o=_l2_·L_1-_2×___1_0_－_6_mol/L 纯水的pH=______6_____
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：单一稀释后pH的求算：
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算：
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
组别 1
酸碱体积比 10:1
酸碱H+和OH- 混合前pHa 、
浓度比
pHb之和
2
1:1
3
13
4
m:n
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
例3：将pH=3和pH=5的两种盐酸等体 积混合，求混合后溶液的pH。 约3.3
酸性溶液混合:
混合前c(H+)→混合后c(H+)→混合溶液
pH
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算： 例4：将pH=10和pH=12的两种NaOH等
体积混合，求混合后溶液的pH。 约11.7
第二课时本节目标：
1、PH的含义、PH值与溶液的酸碱性关系 2、PH测定方法 3、PH的相关计算
1、溶液酸碱度的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ]
[H+]=10-PH
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
则在该温度下下列叙述正确的是( B ）
(A)纯净的重水中pD=7
7.4
(B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2
(C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其
pD=12
12.8
(D)纯净的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-14
2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后， 溶液呈中性，填写下表中的空白。
[H+]==[OH-],故溶液为中性
注 任意条件下判断溶液酸碱性看
意
[H+]与[OH-]的相对大小
练习2
•
室温下,下列四种溶液
• A、pH=4 c(H+) = 1×10－4mol/L
• B、c(H+) = 1×10－5 mol/L pH=5
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性增强
中性
碱性增强
中性：［H＋］=10-7mol/L 酸性： ［H＋］>10-7mol/L 碱性： ［H＋］=10-7mol/L
pH=7 pH<7 pH>7
2.pH的物理意义：表示溶液酸碱性的强弱
3.pH的适用范围： ①pH适用于［H+］或［OH-］≤1 mol/L 的溶液 ② pH适用范围为0～14，当PH=0时，[H+]= 1 mol/L 当PH=14时，[OH-]= 1 mol/L
红.紫.蓝 测与液标无滴 准.粉在 比红试 色纸 卡.红的 比中 色部 对，照随确红即定.橙溶(3.黄液0s的内) (2)精确测定pH值：。pH计
Leabharlann Baidu
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：单一稀释后pH的求算：
例1：pH=12的NaOH溶液1mL加水稀
释至100mL，pH 10 ；pH=5的HCl溶液
1mL加水稀释至1000mL，pH 。
无限稀释时，溶液的pH无限接近7。
例2：pH=3的醋酸1mL加水稀释至
100mL，pH <5 ；pH=11的氨水1mL加 水稀释至100mL，pH >9 。
弱酸、弱碱稀释时，电离度增大；故其 pH的变化值比强酸、强碱相同程度稀释时 的变化值小。
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算：
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：稀释后pH的求算：
讨论：pH=2的酸与pH=12的碱溶液等体 积混合后的pH有几种可能？
①强酸与强碱：pH=7 ②强酸与弱碱：pH>7 ③弱酸与强碱：pH<7 ④弱酸与弱碱：pH=7
pH>7 pH<7
练习题：
1.某温度下，重水（D2O）的离子积常数为 1.6×10-15，若用定义pH值一样来定义pD=-lg{c(D+)},
• C、cc((HO+H) =-)=1×1×101－03－m11olm/Lol/L pH=3
•
D、PH = 10 c(H+) = 1×10－10mol/L
• •
c 其中酸性最强的是______
•
D 碱性最强的是______
4. pH的测定方法：
(1)粗略测定：pH试纸 、酸碱指示剂
酸碱指取示一剂小的块变p色H试范纸围放在玻璃片(或表 石蕊5 ~ 8、面皿酚)酞上8，.2用~洁10净、的甲玻基璃橙棒3蘸.1取~ 待4.4
碱性溶液混合:
混合前的c(OH-)→混合后c(OH-)→混合 后c(H+)→混合溶液pH （多了一个计算步骤）
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
①酸过量：则c(H+)= c(H+)V1- c(OH-)V2 V1+V2
②碱过量：则c(OH-)=
c(OH+)V2- c(H+)V1 V1+V2
c(H+)= Kw/ c(OH-)
③当PH改变n个单位时，［H+］或［OH-］改
变10n倍
通常将［OH－］的负对数称作pOH:
pOH = - lg [OH- ]
25℃时： pH ＋pOH＝14
练习1
已知100℃水的离子积常数
K10w0=℃1.纯0×水1的0-[1H2m+]o=_l2_·L_1-_2×___1_0_－_6_mol/L 纯水的pH=______6_____
3、pH的计算：
关键：首先分清溶液的酸碱性，酸按c(H+)， 碱按c(OH-)再求c(H+)，酸碱混合看过量， 无限稀释7为限。
1）单一溶液的PH计算：教材 2P）77酸eg、1碱：单一稀释后pH的求算：
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算：
5）强酸与强碱溶液反应后溶液pH求算：
组别 1
酸碱体积比 10:1
酸碱H+和OH- 混合前pHa 、
浓度比
pHb之和
2
1:1
3
13
4
m:n
3）两种pH不同的强酸混合后pH值求算：
例3：将pH=3和pH=5的两种盐酸等体 积混合，求混合后溶液的pH。 约3.3
酸性溶液混合:
混合前c(H+)→混合后c(H+)→混合溶液
pH
4）两种pH不同的强碱混合后pH求算： 例4：将pH=10和pH=12的两种NaOH等
体积混合，求混合后溶液的pH。 约11.7
第二课时本节目标：
1、PH的含义、PH值与溶液的酸碱性关系 2、PH测定方法 3、PH的相关计算
1、溶液酸碱度的表示方法: pH
pH = - lg [H+ ]
[H+]=10-PH
25℃时pH与［H＋］及溶液酸碱性的关系：
[H+]:100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14
则在该温度下下列叙述正确的是( B ）
(A)纯净的重水中pD=7
7.4
(B)1L溶解有0.01mol DCl的重水溶液中，其pD=2
(C)1L溶解有0.01mol NaOD的重水溶液中，其
pD=12
12.8
(D)纯净的重水中，其c(D+).c(OD-)>10-14
2.将不同体积的下列各组一元强酸和强碱混合后， 溶液呈中性，填写下表中的空白。