人教版九年级上册化学第五单元《化学方程式》单元测试卷

第五单元《化学方程式》单元测试卷

一、单选题(共15小题)

1.将18g高锰酸钾加热，当产生1.6g氧气时，固体剩余物是（）

A． KMnO4MnO2

B． K2MnO4MnO2

C． KMnO4MnO2K2MnO4

D． KMnO4K2MnO4

2.有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（）

A． 2A+BC+2D

B． A+2BC+2D

C． 2A+B2C+D

D． A+BC+D

3.镁带在密闭容器（内含空气）中加热，下图（横坐标表示总质量，纵坐标表示时间）能正确表示容器所盛物质总质量变化的是（）

A． A

B． B

C． C

D． D

4.氧化汞受热分解成汞和氧气的反应前后，发生改变的是（）

A．分子种类

B．原子种类

C．元素种类

D．原子数目

5.根据质量守恒定律，2g氢气和8g氧气充分燃烧可生成水（）

A． 10g

B． 9g

C． 8.5g

D．条件不足，无法确定

6.实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是（）A．都属于氧化物

B．都含有氧气

C．都含有氧分子

D．都含有氧元素

7.下列关于S+O2SO2的理解不正确的是（）

A．表示硫与氧气在点燃条件下反应生成二氧化硫

B．参加反应的硫与氧气的质量比是2:1

C．反应前后硫原子、氧原子的个数均不变

D．参加反应的氧气与生成的二氧化硫的分子个数比为1:1

8.某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中（）

A．只含氧元素

B．一定含钠元素和氧元素

C．只含钠元素

D．一定含钠元素，可能含有氧元素

9.下列化学方程式中符合题意且书写正确的是（）

A．军事上利用镁作燃烧弹： Mg+O2MgO2

B．生活中利用氢气作燃料： H2+O2H2O

C．古代利用湿铁炼铜法制铜：Fe+CuSO4═Cu↓+FeSO4

D．工业上用石灰石制生石灰：CaCO3CO2↑＋CaO

10.元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法中错误的是（）A．元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称

B．元素周期表中，元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同C．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等

D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素也不会改变

11.化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（）

A． Mg+O2═MgO2

B． Cu+2HCl═CuCl2+H2↑

C． NaOH+KCl═NaCl+KOH

D． 3H2SO4+Fe2O3═Fe2(SO4)3+3H2O

12.下列化学方程式书写正确的是（）

A． 4P + 5O2↑2P2O5

B． 4Fe + 3O22Fe2O3

C． 2H2+O2H2O

D． Mg + 2HCl MgCl2+ H2↑

13.如图为甲和乙两种物质反应的微观示意图，下列说法错误的是（）

A．该反应不是化合反应

B．反应前后元素的种类没有发生改变

C．原子在化学变化中不可分

D．参加反应的甲和乙的分子个数比为1：1

14.工业上用100t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以冶炼出含铁96%的生铁的质量是（）

A． 56t

B． 58.3t

C． 70t

D． 72.9t

15.人在剧烈运动后，血液中会产生较多的乳酸(化学式为C3H6O3)，使肌肉酸痛．放松一段时间后，由于乳酸与吸入的氧气反应生成二氧化碳和水，而使肌肉的酸痛感消失。表示该反应的化学方程式正确的是（）

A． C3H6O3+3O2=3CO2+3H2O

B． C3H6O3+O2=CO2+H2O

C． C3H6O3+3O2=3CO2↑+3H2O

D． 2C3H6O3+5O2=6CO2+6H2O

二、填空题(共3小题)

16.以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：

①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；

①将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；

①打开容器，听到了空气进入容器发出的“丝丝”的声响，称量所得白色物质的质量为m3；

①把白色物质放回原容器里（容器中空气的组成恢复到初始状态），重新称量容器总质量为m4。（1）根据所学知识判断，锡的燃烧是____________变化；

（2）罗蒙索诺夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3=_____________，于是提出了“参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量”的观点；

（3）后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：

____________________________。

17.走进化学变化的微观世界，有利于进一步认识化学变化。下图是某化学变化的微观示意图，X、Y、Z分别表示不同类别的原子，据图回答问题：

反应前反应后

（1）该化学反应中生成物的分子个数比为:___________；

（2）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_______________；

（3）由X原子构成的物质在该反应中_________________（填“是”或“不是”）催化剂。

18.配平下列化学方程式。

① □C2H2+□O2□CO2+ □H2O

① □CuSO4+□NaOH = □Na2SO4+ □Cu(OH)2↓

三、实验与探究(共3小题)

19.在用白磷（白磷与红磷组成相同，着火点为40①）探究质量守恒定律的实验中，小明同学利用单孔橡胶塞塞上细玻璃管，细玻璃管上端用气球密封，将装置放在天平上称量总质量为M1,将锥形瓶取下，取出细玻璃管，下端放在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，并引燃白磷，实验过程如下图所示，请回答下列问题：

（1）实验观察到A、C中气球的大小不同，用理化知识解释产生此现象的原因______；

（2）白磷燃烧过程中，能观察到的现象是__________________________________；

（3）小明想利用该装置验证质量守恒定律，还需要进行的操作是_____________________；

（4）将C再次放到天平上称量，天平仍然平衡，在此化学反应中，从微观角度分析天平平衡的原